精品解析：湖南省宜章县第十三中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

湖南省宜章县第十三中学2024-2025学年九年级上学期12月月考 化学试题 （考试时间：60分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：C－1 Ca－40 O－16 一、单选题（本大题共15小题，共45.0分） 1. “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 烧制瓷器 D. 制造火药 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中，有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、纺纱织布过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； C、烧制瓷器过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、制造火药过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选B。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验操作，正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、天平的使用方法：左物右码，且试剂不能直接放在托盘上，图中则相反，错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，错误； C、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，图中瓶塞没有倒放在桌面上，标签没有向着手心，试管没有倾斜，试管口没有与试剂瓶口紧挨着，错误； D、给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管与水平面成45度角，正确。 故选D。 3. 青山绿水，美丽家园。下列做法有利于保护环境的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 枯枝落叶露天焚烧 C. 工业废水未经处理排放 D. 农业上大量施用农药、化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、把生活垃圾分类处理，会节约资源，有利于保护环境，符合题意； B、秸秆露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不有利于保护环境，不符合题意； C、工业废水未经处理直接排放，会造成水体污染，不有利于保护环境，不符合题意； D、大量施用农药、化肥，会造成水体和土壤的污染，不有利于保护环境，不符合题意。 故选：A。 4. 下列对实验现象的描述中，正确的是 A. 纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，选项正确； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，选项错误； C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，不是白雾，选项错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，选项错误； 故选：A。 5. 下列各组物质中，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 铁、高锰酸钾、空气 B. 红磷、液氧、过氧化氢溶液 C. 铜、二氧化硫、稀有气体 D. 水、五氧化二磷、矿泉水 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁是由铁元素一种元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物（氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物）；空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物， 选项不符合按单质、氧化物、混合物顺序排列，不符合题意； B、红磷是由磷元素一种元素组成的纯净物，属于单质；液氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物；过氧化氢溶液是过氧化氢和水组成的混合物，选项不符合按单质、氧化物、混合物顺序排列，不符合题意； C、铜是由铜元素一种元素组成的纯净物，属于单质；二氧化硫是由硫和氧两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；稀有气体包括氦气、氖气、氩气等多种气体，属于混合物，该选项符合按单质、氧化物、混合物顺序排列，符合题意； D、水是由氢和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于单质；五氧化二磷是由磷和氧两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；矿泉水中含有水和多种矿物质等，属于混合物，选项不符合按单质、氧化物、混合物顺序排列，不符合题意。 故选C。 6. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 高温煅烧石灰石： B. 镁条在空气中燃烧： C. 铁钉和硫酸铜溶液反应： D. 一氧化碳还原氧化铜： 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，正确； B、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为，错误； C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，错误； D、该反应中反应物一氧化碳是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，正确的化学方程式为，错误。 故选A。 7. 某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1 价，钽元素（Ta）的化合价为 A. +3 B. +5 C. -3 D. -5 【答案】B 【解析】 【详解】钽酸锂中，锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2 价，设钽元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5。 故选：B。 8. 古诗词是中国传统文化的瑰宝。下列对诗词中描述现象的微观解释，错误的是 A. 大河上下，顿失滔滔——水结成冰，水分子停止了运动 B. 千里冰封，万里雪飘——水蒸气凝结成雪，水分子间隔变小 C. 零落成泥碾作尘，只有香如故——分子在不断地运动 D. 烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，分子种类发生了变化 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子总在不断运动的，水结成冰后，水分子也在不断地运动，故选项解释不正确； B、水蒸气遇冷凝结成水，是因为温度降低，水分子间的间隔变小，故选项解释正确； C、零落成泥碾作尘，只有香如故，是因为花中含有的香味分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确； D、煅烧石灰石，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，故选项解释正确。 故选A。 9. 科学家研究得到种物质.其分子结构像一只小狗(如下图)，于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是（ ） A. 狗烯的相对分子质量为338g B. 狗烯中碳元素和氢元素的质量比是1:1 C. 狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成 D. 狗烯由碳元素和氢元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。狗烯的相对分子质量为338，不是338g。选项A错误； B、狗烯中碳元素和氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）=12：1，不是1：1。选项B错误； C、狗烯是由狗烯分子构成的，每个狗烯分子是由26个碳原子和26个氢原子构成的。选项C错误； D、狗烯的化学式为C26H26，说明狗烯是由碳元素和氢元素组成的。选项D正确。 故选：D。 10. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09 C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、硅带有石字旁，属于非金属元素，故A说法不正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，故B说法正确； C、根据原子核外电子层数=周期数，由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，则硅元素位于元素周期表中第三周期，故C说法正确； D、由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，故D说法正确； 故选A。 11. 现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是 A. 4： 11 B. 1 ：2 C. 1 ：4 D. 11 ： 9 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；反应的B质量：22g+18g-8g=32g，则参加反应的A和B的质量比是：8g：32g=1：4。 故选：C。 12. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A. NaCl B. C. NaClO D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子、1个氯原子，所以X是NaCl；故选A。 13. 在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是 物质 P Q R W 反应前的质量 40 40 10 32 反应后的质量 12 x 10 0 A. B. Q可能是单质 C. R一定是催化剂 D. 反应后容器中P与W的质量比为7：8 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x=40+40+10+32-12-10-0=100；反应后P的质量减少了40g-12g=28g，则P是反应物；反应后Q的质量增加了100g-40g=60g，则Q是生成物；反应前后R的质量不变，则R可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后W的质量减少了32g-0g=32g，则W是反应物；该反应是P和W在一定条件下反应生成Q。 【详解】A、由表中数据和质量守恒定律可知，x=40+40+10+32-12-10-0=100，错误； B、该反应是P和W在一定条件下反应生成Q，属于化合反应，Q是化合反应的生成物，一定是化合物，错误； C、反应前后R的质量不变，则R可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，错误； D、参加反应的P与W的质量比为（40g-12g）：（32g-0g）=7：8，正确。 故选D。 14. 如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A. 该反应不遵守质量守恒定律 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 C. 物质乙中氧元素的化合价为-2价 D. 该反应前后分子的数目没有发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】由微观示意图可知甲为C2H6，乙为O2，丙为H2O，丁为二氧化碳，反应化学方程式2C2H6+7O24CO2+6H2O。 【详解】A、该反应有新物质生成，是化学变化，遵守质量守恒定律，A错误。 B、由分析可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7，B正确。 C、物质乙为氧气，单质中氧元素的化合价为0价，C错误。 D、由分析可知，该反应前后分子的数目发生改变，D错误。 故选：B。 15. 以下五个叙述中，正确的个数有 ①水和过氧化氢的组成元素相同，所以化学性质也相同 ②石墨在一定条件下可转化为金刚石，该变化为物理变化 ③碳单质都是由碳原子构成的 ④金刚石和石墨的物理性质存在明显的差异，是因为碳原子的排列方式不同 ⑤化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①水的化学式是H2O，过氧化氢的化学式是H2O2，由于分子结构不同，它们的化学性质也不同，错误； ②石墨与金刚石是两种不同物质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，错误； ③碳单质包括石墨、金刚石、C60等，而C60是由碳分子构成的，错误； ④金刚石中每个碳原子与四个其他碳原子形成四面体结构，形成非常坚硬的三维网络，石墨中碳原子排列成层状结构，这种不同的排列方式导致金刚石非常坚硬，而石墨较软且具有良好的导电性，因此，碳原子排列方式的不同导致了它们物理性质的显著差异，正确； ⑤化合物的定义是由两种或两种以上不同元素通过化学键结合形成的纯净物，只含一种元素的纯净物，属于单质，而不是化合物，只含一种元素的物质确实不是化合物，正确。 综上，五个叙述中，正确的个数有2个。 故选A。 二、填空题（除16题1分一空，其他题目均为2分一空） 16. 化学用语是最简明，信息最丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氦气__________。 （2）3个硫酸根离子__________。 （3）保持水的化学性质的最小粒子__________。 （4）标出中锰元素的化合价__________。 （5）碳酸钠__________。 【答案】（1）He （2）3 （3）H2O （4） （5）Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 氦气属于稀有气体，其化学式直接用元素符号表示，表示为He； 【小问2详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字，硫酸根离子的符号为，3个硫酸根离子表示为3； 【小问3详解】 根据分子是保持物质化学性质的最小粒子的概念，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，分子的表示方法是正确书写物质的化学式，水分子表示为H2O； 【小问4详解】 钾元素（K）在化合物中通常显+1价，氧元素（O）在化合物中通常显−2价，设KMnO4中锰元素的化合价为x。根据化合物中正负化合价代数和为零，则有：(+1)+x+(−2)×4=0，解得x=+7；化合价的表示方法是在该元素（或原子团）的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；中锰元素的化合价表示为； 【小问5详解】 碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，碳酸钠的化学式为Na2CO3 17. 观察图1，图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题 （1）图1是溴的原子结构示意图，_________，溴的化学性质与图2中的_________（填字母序号）的化学性质相似。 （2）图2所示微粒中，共有_________种元素，其中属于阴离子的是_________（填字母序号）。 （3）由图2中的C，D粒子构成的化合物的化学式是_________。 【答案】（1） ①. 7 ②. A （2） ①. 4##四 ②. D （3）MgO 【解析】 【小问1详解】 在原子中，质子数=电子数，则35=2+8+18+x，x=7；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，溴原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，故填A； 【小问2详解】 质子数决定元素的种类，图2所示微粒中，共有4种质子数，共4（或四）种元素；在D中，质子数小于电子数，属于阴离子； 【小问3详解】 C的质子数为12，属于镁元素，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，属于阳离子，即镁离子，D的质子数为8，属于氧元素，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，属于阴离子，即氧离子，二者构成的化合物中镁元素显+2，氧元素显-2，根据化学式书写原则，正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为MgO。 18. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源，请回答下列问题：如图是电解水的实验装置图： （1）若左试管中产生6mL的气体，则右试管产生的气体约_________mL，请写出电解水的化学反应方程式_________。由以上实验得出结论：水是由氢氧两种元素组成的。 （2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是_________。 （3）实验室中常通过_________操作来除去水中不溶性的杂质。 【答案】（1） ①. 3 ②. （2）煮沸 （3）过滤 【解析】 【小问1详解】 电解水时，“正氧负氢，氢二氧一”，左试管与电源负极相连产生氢气，右试管与电源正极相连产生氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，若左试管产生6mL氢气，则右试管产生氧气的体积为3mL；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用煮沸的方法，因为煮沸可以使水中的钙、镁离子沉淀，降低水的硬度，同时高温可以杀灭水中的病原生物； 【小问3详解】 实验室中常通过过滤操作来除去水中不溶性的杂质。 19. 的捕集，利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）的过度排放会造成________（填序号） A. 臭氧层空洞 B. 全球气温上升 C. 雾霾天气 （2）用水或氧化钙等物质可捕集。 ①的捕集，利用是实现“碳中和”的重要途径。大量植树有利于“碳中和”的早日实现，因为植物的光合作用可以吸收，并释放一种可供动植物呼吸的。 ②图1所示分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集。写出反应I的化学方程式_________。该反应属于_________。（填基本反应类型） 【答案】（1）B （2） ①. ②. 化合反应 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳过度排放会造成温室效应，导致全球气温上升。臭氧层空洞主要是由氟利昂等物质破坏臭氧层引起；雾霾天气主要是由可吸入颗粒物、有害气体等污染物排放造成，所以选 B。 【小问2详解】 从图中可知反应 I 是氧化钙和二氧化碳在560℃~700℃条件下反应生成碳酸钙，化学方程式为； 该反应是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 三、实验探究题 20. 实验室常用的气体制取装置如图，请回答： （1）写出II仪器的名称：________。 （2）实验室用B或C既可以制取，又可以制取，实验室用分解过氧化氢制取的化学方程式为________；选用C装置制取气体的优点是________。 （3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），把燃着的木条放在玻璃管________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。 （4）某同学用装置F收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是________。 （5）通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置和收集装置是________（填字母）。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 可随时控制反应的发生和停止 （3）b （4）导管口一出现气泡就开始收集 （5）AE 【解析】 【小问1详解】 Ⅱ仪器的名称：长颈漏斗； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；C装置制取二氧化碳：固体放在多孔隔板上，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，故该装置可随时控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），二氧化碳的密度大于空气，气体从a端通入，验满时，把燃着的木条放在玻璃管b端，如果熄灭则满了； 【小问4详解】 F为排水集气法，测得氧气的纯度偏低，可能是导管口一出现气泡就开始收集或集气瓶未装满水等； 【小问5详解】 实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；通常情况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，适合用装置E作收集装置。 21. 通过碳的化学性质的学习，某班同学推测碳与氧化铜反应除了生成二氧化碳，还可能生成一氧化碳。为了探究碳与氧化铜反应的气体产物，两组同学分别进行实验。 甲组同学用图一装置进行实验（装置B、D内均是足量澄清石灰水） （1）A处加热一段时间后，试管中的现象________。 （2）B处石灰水的作用是________，发生反应的化学方程式是________。 （3）D处出现________现象，证明气体产物中有CO。 【答案】（1）黑色固体变为红色固体 （2） ①. 检验A装置中是否产生二氧化碳 ②. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （3）白色浑浊 【解析】 【小问1详解】 A处加热一段时间后，氧化铜和碳高温下反应生成铜和二氧化碳，试管中的现象是黑色固体变为红色固体； 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，B处石灰水变浑浊，以此检验A装置中是否产生二氧化碳，化学方程式是：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 一氧化碳与氧化铜高温下反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以当D处出现浑浊现象，证明气体产物中有CO产生。 四、计算题 22. 称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解及盐酸的挥发忽略不计）．试计算： （1）生成CO2的质量为_____g． （2）石灰石中碳酸钙的质量分数_____．（写出计算过程） 【答案】（1）4.4（2）80% 【解析】 【详解】解：（1）生成CO2的质量为：12.5g+50 g﹣58.1g＝4.4g； （2）设石灰石中CaCO3的质量为x． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 44 x 4.4g x＝10g 石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省宜章县第十三中学2024-2025学年九年级上学期12月月考 化学试题 （考试时间：60分钟 总分：100分） 可能用到的相对原子质量：C－1 Ca－40 O－16 一、单选题（本大题共15小题，共45.0分） 1. “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现的物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 纺纱织布 C. 烧制瓷器 D. 制造火药 2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验操作，正确的是 A. B. C. D. 3. 青山绿水，美丽家园。下列做法有利于保护环境的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 枯枝落叶露天焚烧 C. 工业废水未经处理排放 D. 农业上大量施用农药、化肥 4. 下列对实验现象的描述中，正确的是 A. 纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 B. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放出热量 D. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 5. 下列各组物质中，按单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 铁、高锰酸钾、空气 B. 红磷、液氧、过氧化氢溶液 C. 铜、二氧化硫、稀有气体 D. 水、五氧化二磷、矿泉水 6. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A. 高温煅烧石灰石： B. 镁条在空气中燃烧： C. 铁钉和硫酸铜溶液反应： D. 一氧化碳还原氧化铜： 7. 某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有化合物钽酸锂（LiTaO3）。钽酸锂中锂元素（Li）的化合价为+1 价，钽元素（Ta）的化合价为 A. +3 B. +5 C. -3 D. -5 8. 古诗词是中国传统文化的瑰宝。下列对诗词中描述现象的微观解释，错误的是 A. 大河上下，顿失滔滔——水结成冰，水分子停止了运动 B. 千里冰封，万里雪飘——水蒸气凝结成雪，水分子间隔变小 C. 零落成泥碾作尘，只有香如故——分子在不断地运动 D. 烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，分子种类发生了变化 9. 科学家研究得到种物质.其分子结构像一只小狗(如下图)，于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是（ ） A. 狗烯的相对分子质量为338g B. 狗烯中碳元素和氢元素的质量比是1:1 C. 狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成 D. 狗烯由碳元素和氢元素组成 10. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法不正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09 C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子 11. 现有 8gA 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 22gC 和 18gD， 则参加反应的 A 和 B 的质量比是 A. 4： 11 B. 1 ：2 C. 1 ：4 D. 11 ： 9 12. 侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A. NaCl B. C. NaClO D. 13. 在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是 物质 P Q R W 反应前的质量 40 40 10 32 反应后的质量 12 x 10 0 A. B. Q可能是单质 C. R一定是催化剂 D. 反应后容器中P与W的质量比为7：8 14. 如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A. 该反应不遵守质量守恒定律 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为2:7 C. 物质乙中氧元素的化合价为-2价 D. 该反应前后分子的数目没有发生改变 15. 以下五个叙述中，正确的个数有 ①水和过氧化氢的组成元素相同，所以化学性质也相同 ②石墨在一定条件下可转化为金刚石，该变化为物理变化 ③碳单质都是由碳原子构成的 ④金刚石和石墨的物理性质存在明显的差异，是因为碳原子的排列方式不同 ⑤化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 二、填空题（除16题1分一空，其他题目均为2分一空） 16. 化学用语是最简明，信息最丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： （1）氦气__________。 （2）3个硫酸根离子__________。 （3）保持水的化学性质的最小粒子__________。 （4）标出中锰元素的化合价__________。 （5）碳酸钠__________。 17. 观察图1，图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题 （1）图1是溴的原子结构示意图，_________，溴的化学性质与图2中的_________（填字母序号）的化学性质相似。 （2）图2所示微粒中，共有_________种元素，其中属于阴离子的是_________（填字母序号）。 （3）由图2中的C，D粒子构成的化合物的化学式是_________。 18. 水是生命之源，也是人类宝贵的资源，请回答下列问题：如图是电解水的实验装置图： （1）若左试管中产生6mL的气体，则右试管产生的气体约_________mL，请写出电解水的化学反应方程式_________。由以上实验得出结论：水是由氢氧两种元素组成的。 （2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是_________。 （3）实验室中常通过_________操作来除去水中不溶性的杂质。 19. 的捕集，利用是实现“碳中和”的重要途径。 （1）的过度排放会造成________（填序号） A. 臭氧层空洞 B. 全球气温上升 C. 雾霾天气 （2）用水或氧化钙等物质可捕集。 ①的捕集，利用是实现“碳中和”的重要途径。大量植树有利于“碳中和”的早日实现，因为植物的光合作用可以吸收，并释放一种可供动植物呼吸的。 ②图1所示分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集。写出反应I的化学方程式_________。该反应属于_________。（填基本反应类型） 三、实验探究题 20. 实验室常用的气体制取装置如图，请回答： （1）写出II仪器的名称：________。 （2）实验室用B或C既可以制取，又可以制取，实验室用分解过氧化氢制取的化学方程式为________；选用C装置制取气体的优点是________。 （3）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图G），把燃着的木条放在玻璃管________（填“a”或“b”）端，如果熄灭则满了。 （4）某同学用装置F收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是________。 （5）通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，可以选用的发生装置和收集装置是________（填字母）。 21. 通过碳的化学性质的学习，某班同学推测碳与氧化铜反应除了生成二氧化碳，还可能生成一氧化碳。为了探究碳与氧化铜反应的气体产物，两组同学分别进行实验。 甲组同学用图一装置进行实验（装置B、D内均是足量澄清石灰水） （1）A处加热一段时间后，试管中的现象________。 （2）B处石灰水的作用是________，发生反应的化学方程式是________。 （3）D处出现________现象，证明气体产物中有CO。 四、计算题 22. 称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解及盐酸的挥发忽略不计）．试计算： （1）生成CO2的质量为_____g． （2）石灰石中碳酸钙的质量分数_____．（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $