精品解析：山东省泰安市东岳中学2024-2025学年九年级（五四学制）上学期第二次月考化学真题

初四上学期化学第二次月考试题 （时间：60分钟 满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（本题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意，共36分） 1. 下列各组物质中，前者为后者溶质的是 A. 乙醇、碘酒 B. 冰、冰水 C. 植物油、油水 D. 氯化氢、盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、乙醇、碘是两种纯净物，错误。 B、冰、冰水中都只含1种物质水，都是纯净物。错误。 C、植物油不能溶于水与水形成溶液，错误。 D、盐酸是氯化氢的水溶液，氯化氢是盐酸的溶质，正确。 故选D。 2. 将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的 A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C. 误差分析：用量筒量取浓硫酸时俯视读数，使稀硫酸的质量分数偏大 D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为：计算、量取、稀释，装瓶贴标签，不符合题意； B、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、稀释（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（细口瓶），不符合题意； C、用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取浓硫酸的体积偏小，溶质质量偏小，使稀硫酸的质量分数偏小，符合题意； D、浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，将硫酸反应掉，不符合题意。 故选C。 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，该选项操作正确； B、不能在量筒中配制溶液，该选项操作不正确； C、天平的精确度为0.1g，不能称量12.25g的固体，该选项操作不正确； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确。 故选A。 4. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变 B. 反应前后溶液的总质量不变 C. 反应后溶液呈中性 D. 该反应的实质是 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和氯离子没有参与反应，反应前后阴、阳离子的总数目减少，符合题意； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀、气体生成，化学反应前后溶液的总质量不变，不符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中的溶质是氯化钠，溶液显中性，不符合题意； D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即，不符合题意。 故选A。 5. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 分别将a、b物质饱和溶液从降至，a析出晶体较多 B. 时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C. 时，a、b、c三种物质的饱和溶液降至，溶质质量分数由大到小的关系是： D. 在时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为75g 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明饱和溶液的质量，分别将a、b物质饱和溶液从降至，析出晶体的质量多少无法确定，故说法错误； B、t1℃时，a、c两种物质的溶液状态不能确定，所以溶液溶质质量分数不能确定，故说法错误； C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b物质的溶解度减小，析出固体，c物质的溶解度增大，不会析出固体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数由大到小的关系是：b＞a＞c，故说法错误； D、在t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g的固体，所得溶液质量为50g+25g=75g，故说法正确。 故选D。 6. 下列实验方案或措施不合理的是 A. 用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B. 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D. 用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁与盐酸反应，故用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈合理； B、稀硫酸会和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不会与氯化钡反应无现象，故用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸合理； C、二氧化碳能和氢氧化钙反应产生白色沉淀，而通入氢氧化钠中没有明显现象，故用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液； D、检验氢氧化钠是否变成碳酸钠，而碳酸钠溶液也呈碱性，滴加酚酞试液，无论是否变质都会变成红色，故不能鉴别，该方案不合理；故选D。 7. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 碳酸盐和盐酸反应生成气体，但跟盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐 B. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用 D. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但是能与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应生成氢气，符合题意； B、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液是均一、稳定的，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； C、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，而汽油去油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意； D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意。 故选A。 8. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明该溶液显碱性，即溶液中有大量OH-存在。 【详解】A、、、、四种离子间不发生反应，且也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，符合题意； B、、、、四种离子间不发生反应，但、能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀，其不能与氢氧根离子大量共存，不符合题意； C、、、、四种离子中钡离子和硫酸根离子可以反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、、、、四种离子中氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，且、也能与氢氧根离子反应，不能大量共存，不符合题意； 故选A。 9. 利用家庭厨房中的食盐、食醋、纯碱，可完成的实验是 ①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐与纯碱 ③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④检验自来水中是否含有 A. ①④ B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋除去热水瓶中的水垢，正确； ②食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠与食醋中的醋酸不反应，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以用食醋鉴别食盐与纯碱，正确； ③碳酸盐能与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳，产生气泡，可以用食醋检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐，正确； ④食盐、食醋、纯碱均与氯离子不反应，无法用食盐、食醋、纯碱检验自来水中是否含有氯离子，错误。 故选B。 10. X可以发生如下反应：(1)X＋酸=盐＋水；(2)X＋非金属氧化物=盐＋水。X可能是(　　) A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】初中阶段，几种物质反应的特点如下： 物质 与酸反应 与非金属氧化物反应 氧化铜 生成盐和水 不反应 盐酸 不反应 不反应 氢氧化钠 生成盐和水 生成盐和水 碳酸钠 生成盐、水和二氧化碳 不反应 所以C项正确。 11. 胶头滴管内有某液体X，集气瓶内为某物质Y，现捏胶头将X挤入集气瓶内，能使气球变大的是 ① ② ③ ④ X 稀硫酸 NaOH溶液 稀盐酸 Y Zn A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】①稀硫酸与锌反应生成氢气，使瓶内压强增大且大于瓶外大气压，会使气球变小； ②硝酸铵能够溶于水，同时从周围吸收热量使周围温度降低，使瓶内压强变小低于大气压，大气压会使气球变大； ③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强变小低于大气压，大气压会使气球变大； ④稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大且大于瓶外大气压，会使气球变小； 综合以上，正确选项为②③。 故选：C。 12. 下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量 B. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C. 向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D. 向接近饱和的溶液中加入固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，逐滴加入pH=2的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为氯化钠，溶液显中性，pH=7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，pH小于7，随着稀盐酸的不断加入，pH不断减小至无限接近于2，由于生成了水，因此pH不可能等于2，也不可能小于2，不符合题意； B、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶质质量减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶质质量增加，但是由于消耗了水，最后溶质的质量小于原来溶质的质量，符合题意； C、向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶质质量增加，待达到饱和后，溶质质量不再变化，但是接近饱和的硝酸钾溶液中本身含有硝酸钾，故溶质的质量不是从零开始逐渐增加，不符合题意。 故选B。 二、填空与简答（本题包括4小题，共37分） 13. 将下列物质的化学式填入适当的空格中： ①石灰石 ②氢氧化铝 ③消石灰 ④稀硫酸 ⑤纯碱 ⑥氢气 （1）可用于金属表面除锈的是______； （2）理想的高能燃料是______； （3）在农业上常用来改良酸性土壤的是______； （4）常用作建筑材料的盐是______； （5）用来治疗胃酸过多的是______； （6）可用于制洗涤剂的是______。 【答案】（1）④ （2）⑥ （3）③ （4）① （5）② （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸能与金属氧化物反应，稀硫酸可用于金属表面除锈，故填：④； 【小问2详解】 氢气燃烧产物只有水，燃烧值大，是理想的高能燃料，故填：⑥； 【小问3详解】 消石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：③； 【小问4详解】 石灰石的主要成分碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且石灰石常用作建筑材料，故填：①； 【小问5详解】 氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可用于治疗胃酸过多，故填：②； 【小问6详解】 纯碱显碱性，能与油污反应，可用于制洗涤剂，故填：⑤。 14. 构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“一”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。 （1）图中的A类物质可能是______。 （2）将硫酸溶液中加入几滴石蕊试液溶液变为______色；加入几滴酚酞试液，酚酞溶液______。 （3）为了验证性质⑤，写出一个符合条件的化学方程式，______。 （4）实验室中常用活泼金属与酸反应的性质来制取氢气，写出金属锌与硫酸反应的化学方程式______。 （5）胃酸过多须服用抗酸药。如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒： 抗胃酸药 复方氢氧化镁片 铝碳酸镁片 有效成分 构成微粒 、 、、、 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。铝碳酸镁与盐酸反应为：，则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是______、______（填微粒符号）。 【答案】（1）碱 （2） ①. 红 ②. 不变色 （3） （4） （5） ①. OH- ②. 【解析】 【小问1详解】 酸能与酸碱指示剂、金属单质、金属氧化物、某些盐、碱反应，故图中的A类物质可能是碱； 【小问2详解】 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，硫酸溶液显酸性，将硫酸溶液中加入几滴石蕊试液，溶液变为红色； 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，硫酸溶液显酸性，故加入几滴酚酞试液，酚酞溶液不变色； 【小问3详解】 性质⑤为硫酸和盐的反应，碳酸钠属于盐，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，符合该条件，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 铝碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、水和二氧化碳，则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是：OH-、，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳分子和水分子。 15. 某兴趣小组对实验室一瓶久置的氢氧化钠样品产生了兴趣，并对其进行探究。 （1）氢氧化钠变质的化学方程式：______。 （2）甲组同学取少量氢氧化钠样品，加水溶解，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为______；静置沉淀后取上层清液，滴加______（填化学式）溶液，观察到有蓝色沉淀生成，可判断该样品部分变质。 （3）乙组同学为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如图所示的实验流程。 满足操作②中适量的某试剂M和对应的操作③正确的是______（填字母）。 A. 稀盐酸；过滤 B. 溶液；蒸发 C. 溶液；过滤 D. 溶液；蒸发 （4）通过探究，同学们对药品的管理和使用有了深刻的认识。你认为实验室的药品应注意______保存。 【答案】（1） （2） ①. ②. CuCl2（合理即可） （3）B （4）密封 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，取少量氢氧化钠样品，加水溶解，滴加足量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：； 氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故静置沉淀后取上层清液，滴加CuCl2溶液，观察到有蓝色沉淀生成，说明含氢氧化钠，说明该样品部分变质； 【小问3详解】 A、加入适量稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，故试剂M不可能是稀盐酸，不符合题意； B、加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液经过蒸发，得到氢氧化钠固体，故试剂M可以是氢氧化钙溶液，操作③可以是蒸发，符合题意； C、加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤，除去碳酸钙，得到氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液经过蒸发，得到氢氧化钠固体，故试剂M可以是氢氧化钙溶液，操作③可以是蒸发，不是过滤，不符合题意； D、加入适量硝酸钙溶液，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸钠，不符合题意。 故选B； 【小问4详解】 由以上分析可知，实验室的药品应注意密封保存，防止与空气中的物质反应而变质。 16. 2023年6月8日是第15个“世界海洋日”，主题是“健康的海洋，健康的地球”。东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。 （1）海水淡化。______和膜法是常用的海水淡化方法。膜分离法的目的是除去海水中的______（填“难溶性”或“可溶性”）物质。 （2）海水制镁。步骤①②③是利用母液中的制镁的流程，该流程中步骤①的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中反应化学方程式______，该反应中______（填俗称）先结晶，理由是______，析出晶体后溶液中一定含有的溶质是______（填物质名称），步骤⑨中发生反应的化学方程式是______。 （4）粗盐中含有、杂质，步骤④中依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液，过滤后加适量稀盐酸去除杂质，写出与发生反应的化学方程式______、______。 【答案】（1） ①. 热法 ②. 可溶性 （2） ①. ②. 海水中氯化镁的含量低，且含有其他杂质 （3） ①. ②. 小苏打 ③. 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小 ④. 碳酸氢钠、氯化铵 ⑤. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 热法和膜法是常见的海水淡化方法； 膜分离法，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其它粒子不能通过淡化膜，该方法能用来淡化海水的目的是除去海水中的可溶性杂质； 【小问2详解】 该流程中步骤①的反应为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； 步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是：海水中氯化镁的含量低，且含有其他杂质； 【小问3详解】 步骤⑧反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式为：； 该反应中碳酸氢钠，即小苏打先结晶析出，是因为相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，碳酸氢钠先达到饱和； 析出晶体后，溶液中还含有氯化铵，虽然碳酸氢钠结晶析出，但是溶液中还含有碳酸氢钠，故析出晶体后溶液中一定含有的溶质是：碳酸氢钠、氯化铵； 步骤⑨中发生反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 粗盐中含有氯化镁、氯化钙杂质，步骤④中依次向粗盐水中加入过量氢氧化钙溶液，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，可除去氯化镁；加入过量碳酸钠溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：，过量的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，从而除去氯化钙、反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙。 三、实验题（本题包括2个小题，共19分） 17. 某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题： （1）已知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则在该实验中完全溶解3g粗盐，量取水的量筒的规格最好选用______（填“10”“20”或“50”）mL。 （2）操作④中得到的食盐水仍浑浊，原因可能是______（写一条）。 （3）在该实验的操作中多次用到了玻璃棒。下列操作中玻璃棒的用途不正确的是______（填字母）。 A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细 B. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 C. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解 D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （4）正确的操作顺序为______（填序号），实验结束后，该小组同学经过计算发现，实验测得的精盐产率比理论值偏低，造成误差的原因可能是______（写一条）。 （5）经上述实验所得的精盐是______（填“混合物”或“纯净物”）。 【拓展延伸】 （6）为了除去粗盐中、、等可溶性杂质，需进行如下操作：①加过量的溶液；②加过量的NaOH溶液；③加过量的溶液；④加适量盐酸；⑤过滤。 正确的操作顺序是______（写一种）。写出加入溶液发生反应的化学方程式：______；写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。 【答案】（1）10 （2）滤纸破损（合理即可） （3）A （4） ①. ②⑤①④③ ②. 粗盐未完全溶解就过滤（合理即可） （5）混合物 （6） ①. ②③①⑤④ ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 已知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，设在该实验中完全溶解3g粗盐，所需水的质量为x，则 x≈8.3g，即8.3mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取水的量筒的规格最好选用10mL； 【小问2详解】 操作④，即过滤中得到的食盐水仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问3详解】 A、称取粗盐后，用研钵把粗盐研磨细，不是用玻璃棒，符合题意； B、称量精盐前，用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，不符合题意； C、溶解时，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； D、蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。 故选A； 【小问4详解】 粗盐提纯的实验步骤为：溶解、过滤、蒸发，故操作顺序是：②⑤①④③； 实验结束后，该小组同学经过计算发现，实验测得的精盐产率比理论值偏低，造成误差的原因可能是：粗盐未完全溶解就过滤，导致得到精盐的质量偏小，精盐的产率偏低；或是蒸发时，液滴飞溅，导致得到精盐的质量偏小，精盐的产率偏低； 【小问5详解】 经上述实验所得的精盐主要成分是氯化钠，还含有其他杂质，属于混合物； 【小问6详解】 粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，然后过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，所得滤液中除了氯化钠，还含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可加入适量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发，得到氯化钠，故正确的操作顺序是：②③①⑤④； 加入氯化钡溶液发生反应为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：； 加入氢氧化钠溶液发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 18. 请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀盐酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______。 同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有氯化钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铁粉末、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。 【猜想与假设】反应后溶液总溶质的可能组成成分。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、 猜想三：NaCl、HCl 【实验探究】 （2）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 ______ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH______7 ______ 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】 （3）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中的操作存在一处明显错误是：______。 （4）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由______。 【总结提高】 （5）为了证明猜想三正确，你还可以选用以上实验用品中的______物质。 【答案】（1） （2） ①. 无明显现象 ②. 小于##＜ ③. 锌片逐渐溶解，产生大量气泡 （3）C中将pH试纸直接伸入待测液中 （4）硝酸银和盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀 （5）氧化铁粉末 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A、结论为猜想二不正确，说明溶液中不含碳酸氢钠，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象是：无明显现象； C、结论为猜想三正确，则溶质为氯化钠、氯化氢，则溶液显酸性，pH＜7； D、结论为猜想三正确，则溶质为氯化钠、氯化氢，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象是：锌片逐渐溶解，产生大量气泡； 【小问3详解】 测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染原溶液，故错误是：C中将pH试纸直接伸入待测液中； 【小问4详解】 硝酸银与盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明含盐酸，不能说明猜想三正确； 【小问5详解】 氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故为了证明猜想三正确，还可以选择氧化铁粉末，氧化铁粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，说明含盐酸，说明猜想三正确，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能选择氢氧化钠溶液。 四、计算题（本题包括1个小题，共7分） 19. 在含氯化钠杂质的纯碱样品13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，所用盐酸的质量是______。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）100g （2）解：设反应生成氯化钠的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为y，样品中碳酸钠的质量为z x=11.7g y=4.4g z=10.6g 故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为13.5。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，恰好完全反应时，所用盐酸的质量是：100g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四上学期化学第二次月考试题 （时间：60分钟 满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（本题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意，共36分） 1. 下列各组物质中，前者为后者溶质的是 A. 乙醇、碘酒 B. 冰、冰水 C. 植物油、油水 D. 氯化氢、盐酸 2. 将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的 A. 实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放 B. 实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶 C. 误差分析：用量筒量取浓硫酸时俯视读数，使稀硫酸的质量分数偏大 D. 事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体 D. 稀释浓硫酸 4. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变 B. 反应前后溶液的总质量不变 C. 反应后溶液呈中性 D. 该反应的实质是 5. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 分别将a、b物质饱和溶液从降至，a析出晶体较多 B. 时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C. 时，a、b、c三种物质的饱和溶液降至，溶质质量分数由大到小的关系是： D. 在时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为75g 6. 下列实验方案或措施不合理的是 A. 用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈 B. 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C. 用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液 D. 用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质 7. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A. 碳酸盐和盐酸反应生成气体，但跟盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐 B. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液 C. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用 D. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 8. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 利用家庭厨房中的食盐、食醋、纯碱，可完成的实验是 ①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐与纯碱 ③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐 ④检验自来水中是否含有 A. ①④ B. ①②③ C. ③④ D. ①②③④ 10. X可以发生如下反应：(1)X＋酸=盐＋水；(2)X＋非金属氧化物=盐＋水。X可能是(　　) A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 11. 胶头滴管内有某液体X，集气瓶内为某物质Y，现捏胶头将X挤入集气瓶内，能使气球变大的是 ① ② ③ ④ X 稀硫酸 NaOH溶液 稀盐酸 Y Zn A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ 12. 下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入的稀盐酸至过量 B. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C. 向盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液 D. 向接近饱和的溶液中加入固体 二、填空与简答（本题包括4小题，共37分） 13. 将下列物质的化学式填入适当的空格中： ①石灰石 ②氢氧化铝 ③消石灰 ④稀硫酸 ⑤纯碱 ⑥氢气 （1）可用于金属表面除锈的是______； （2）理想的高能燃料是______； （3）在农业上常用来改良酸性土壤的是______； （4）常用作建筑材料的盐是______； （5）用来治疗胃酸过多的是______； （6）可用于制洗涤剂的是______。 14. 构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化学性质后，归纳的知识网络如图，图中“一”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。 （1）图中的A类物质可能是______。 （2）将硫酸溶液中加入几滴石蕊试液溶液变为______色；加入几滴酚酞试液，酚酞溶液______。 （3）为了验证性质⑤，写出一个符合条件的化学方程式，______。 （4）实验室中常用活泼金属与酸反应的性质来制取氢气，写出金属锌与硫酸反应的化学方程式______。 （5）胃酸过多须服用抗酸药。如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒： 抗胃酸药 复方氢氧化镁片 铝碳酸镁片 有效成分 构成微粒 、 、、、 由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。铝碳酸镁与盐酸反应为：，则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是______、______（填微粒符号）。 15. 某兴趣小组对实验室一瓶久置的氢氧化钠样品产生了兴趣，并对其进行探究。 （1）氢氧化钠变质的化学方程式：______。 （2）甲组同学取少量氢氧化钠样品，加水溶解，滴加足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为______；静置沉淀后取上层清液，滴加______（填化学式）溶液，观察到有蓝色沉淀生成，可判断该样品部分变质。 （3）乙组同学为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如图所示的实验流程。 满足操作②中适量的某试剂M和对应的操作③正确的是______（填字母）。 A. 稀盐酸；过滤 B. 溶液；蒸发 C. 溶液；过滤 D. 溶液；蒸发 （4）通过探究，同学们对药品的管理和使用有了深刻的认识。你认为实验室的药品应注意______保存。 16. 2023年6月8日是第15个“世界海洋日”，主题是“健康的海洋，健康的地球”。东营有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。 （1）海水淡化。______和膜法是常用的海水淡化方法。膜分离法的目的是除去海水中的______（填“难溶性”或“可溶性”）物质。 （2）海水制镁。步骤①②③是利用母液中的制镁的流程，该流程中步骤①的化学方程式是______。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是______。 （3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中反应化学方程式______，该反应中______（填俗称）先结晶，理由是______，析出晶体后溶液中一定含有的溶质是______（填物质名称），步骤⑨中发生反应的化学方程式是______。 （4）粗盐中含有、杂质，步骤④中依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液，过滤后加适量稀盐酸去除杂质，写出与发生反应的化学方程式______、______。 三、实验题（本题包括2个小题，共19分） 17. 某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题： （1）已知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则在该实验中完全溶解3g粗盐，量取水的量筒的规格最好选用______（填“10”“20”或“50”）mL。 （2）操作④中得到的食盐水仍浑浊，原因可能是______（写一条）。 （3）在该实验的操作中多次用到了玻璃棒。下列操作中玻璃棒的用途不正确的是______（填字母）。 A. 称取粗盐后，把粗盐研磨细 B. 称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 C. 溶解时搅拌，加速粗盐溶解 D. 蒸发时搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 （4）正确的操作顺序为______（填序号），实验结束后，该小组同学经过计算发现，实验测得的精盐产率比理论值偏低，造成误差的原因可能是______（写一条）。 （5）经上述实验所得的精盐是______（填“混合物”或“纯净物”）。 【拓展延伸】 （6）为了除去粗盐中、、等可溶性杂质，需进行如下操作：①加过量的溶液；②加过量的NaOH溶液；③加过量的溶液；④加适量盐酸；⑤过滤。 正确的操作顺序是______（写一种）。写出加入溶液发生反应的化学方程式：______；写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：______。 18. 请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀盐酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式______。 同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有氯化钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验： 【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铁粉末、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。 【猜想与假设】反应后溶液总溶质的可能组成成分。 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、 猜想三：NaCl、HCl 【实验探究】 （2）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。 实验方案 A B C D 实验操作 实验现象 ______ 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH______7 ______ 实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 猜想三正确 猜想三正确 【得出结论】猜想三正确。 【评价反思】 （3）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中的操作存在一处明显错误是：______。 （4）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由______。 【总结提高】 （5）为了证明猜想三正确，你还可以选用以上实验用品中的______物质。 四、计算题（本题包括1个小题，共7分） 19. 在含氯化钠杂质的纯碱样品13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）恰好完全反应时，所用盐酸的质量是______。 （2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $