2024年安徽省芜湖市第一中学自主招生化学试题

2024 年高一自主招生考试 化 学 答 案 一、选择题（共 12 小题，每小题只有 1 个正确答案，每小题 3 分，共 36 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C D B C B A A A D B D C 二、填空题（除标注外，每空 2 分，共 36 分） 13．（8 分）（1）Fe （2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （3） 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 （4）铁的金属活动性大于铜 14．（13 分，除标注外每空 2 分） （1）增大接触面积，使反应更充分 （2）Ni2+ Fe2+ （ 一个 1 分，多写 Fe3+ 不扣分） （3）  3Fe OH （4） 2 2 2 22H O 2H O O    （5）蒸发浓缩 冷却结晶 洗涤（一空 1 分，共 3 分，顺序不可颠倒） （6）提高镍的回收率 15．（15 分，除标注外每空 2 分） （1）冰水浴 球形干燥管 （2）调节压强平衡，使液体顺利滴下 （3）干燥氯气，防止水进入 C 装置，使 BCl3水解 吸收氯气和水蒸气 （4） 3 2 3 33H O H 3BCl BO HCl   （5） 47 204w mb （3 分） 三、计算题（本题共 8 分） 16（4 分）①: 6.5g 或 5g ②: 2.5 g 或 4g (A、B 前后必须对应，只写一种情况给 2 分） 【解析】对比甲、乙两同学所用 A 和 B 的质量及生成 AB 的质量：同样生成 6g AB，甲实 验 B 的用量为 2g、乙实验 B 的用量为 5g，则可得反应生成 6gAB 时需要消耗 B 的质量为 2g；利用质量守恒定律，可判断生成 6g AB时消耗B的质量为 2g，则消耗A的质量=6g-2g=4g， 则两物质恰好完全反应时，A、B 两物质的用量比为 4g：2g=2：1； 根据反应中反应物 A、B 两物质的质量比为 2：1 及质量守恒定律，由于丙同学实验中生成 AB 的质量 7.5g，若 A 的用量=7.5g× 3 2 =5g，此时 B 的用量=9g-5g=4g； 若 B 的用量=7.5g× 3 1 =2.5g，此时 A 的用量=9g-2.5g=6.5g；因此丙学生实验中 A 的质量分别 为 6.5g 或 5g ，B 的质量 2.5g 或 4g。 17（4 分）Fe3O4 【解析】由反应的化学方程式： 2CO + Fe O Fe + CO 28 44 (m-5.6)g 17.6g x yy x y y y 高温 28 (m-5.6)g= m 16.8 44 17.6g y y  生成铁的质量也为 16.8g，参加反应的一氧化碳的质量为16.8g-5.6g= 11.2g ，则铁的氧化 物中氧元素的质量为17.6g 11.2g 6.4g  ，则有 16.8g 6.4g: : 3 : 4 56 16 x y   ，铁的氧化物 为 Fe3O4 。 第 1 页 /共 4 页 2024 年高一自主招生考试 化 学 试 卷 （满分：80分） 可能用到相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题（共 12小题，每小题只有 1个正确答案，每小题 3分，共 36分） 1．我国提出 2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A．碳原子 B．碳元素 C．二氧化碳 D．含碳物质 2．唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之， 封之，茶之干矣”。以下操作中最不．可能引起化学变化的是 A．蒸 B．捣 C．焙 D．封 3．近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是 A．“蛟龙号”载人潜水器外壳使用钛合金，钛合金属于金属材料 B．“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是纯净物 C．我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种糖类物质 D．我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能 4．下列叙述中正确的是 A．两种微粒的核外电子排布相同，则其一定属于同种元素 B．某阳离子和某阴离子，其质子数和电子数都可能分别相同 C．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和不超过 8 D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的电子层结构 5．1827年，英国科学家法拉第进行了 NH3的喷泉实验。在此启发下，某兴趣小组利用以下装置， 进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A．图 1：喷泉实验 B．图 2：干燥 NH3 C．图 3：收集 NH3 D．图 4：制备 NH3 6．我们把反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。其中所含元素的化合价升高 的物质是还原剂，所含元素的化合价降低的物质是氧化剂。请据此判断下列反应中 H2O的作用不 同于其他三个反应的是 第 2 页 /共 4 页 A．C+ H2O ═ CO+ H2 B．Cl2+ H2O ═ HClO + HCl C．2SO2+O2+ 2H2O ═ 2H2SO4 D．3NO2+ H2O ═ 2HNO3+ NO 7．T ℃时，将一定量 KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为 5 g、10 g、 15 g，析出 KNO3晶体的质量依次为 a g、b g、c g，则 a、b、c 三者的关系为 A．c = 2 b－a B．c = a + b C．c = a + 2 b D．c = 2 a－b 8．金属硫化物MxSy 可以催化反应 CH4+2H2S=CS2+4H2，在除去天然气中的 H2S的同时又可以获得 H2。下列说法错误的是 A．该过程中涉及的所有物质都是由分子构成的 B．此转化过程对产物的储存安全性要求较高 C．在反应前后金属硫化物MxSy中M与 S元素化合价没有变化 D．题图所示反应过程中，步骤Ⅰ可理解为 H2S中 S与催化剂中的M之间发生作用 9．向一定质量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 m克金属 Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗 涤、干燥、称量，得到质量为 m克的滤渣。下列说法正确的是 A．取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生 B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 C．反应后的滤渣一定没有锌，滤液一定呈蓝色 D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种 10．溶液的导电能力和单位体积内溶液中离子的数目和所带电荷数有关。一般来说离子数目及所带 电荷越多，导电能力越强。向一定量的 CuSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至沉淀刚好不再增加， 然后再逐滴加稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电 流强度 I表示)变化的是 A B C D 11．取一定质量的 NaOH溶液分成 A、B两等份，分别向 A、B中通入不等量的 CO2，再继续向两 溶液中逐滴加入等密度的盐酸溶液，相同状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系 如图所示。下列说法正确的是 A．通入 CO2的量：A > B B．加盐酸之前 A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠 C．B溶液中消耗盐酸 0<V(HCl)<25mL时发生了反应： NaOH+ HCl ═ NaCl + H2O D．当加入盐酸 75ml时，溶液 A和 B中溶质相同 座位号： 第 3 页 /共 4 页 12．现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小 组对该白色粉末的成分进行了如下探究： 步骤 1：取 14g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤 2：向步骤 1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生 1.76g气体。 步骤 3：向步骤 1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色 滤液。 步骤 4：向步骤 3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A．该白色粉末中一定含有氯化钠 B．该白色粉末的组成最多有三种情况 C．步骤 1所得白色沉淀的质量最多是 6.9g D．步骤 3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种 二、填空题（第 13题 8分，第 14题 13分，第 15题 15分，共 36分） 13．（8分）A～E是初中化学常见的不同类别的物质，它们有如下转化关系(“→”表示反应一步实现， “—”连接的两物质可相互反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。已知 A是赤铁矿的主要 成分，D常用来配制波尔多液，E俗称烧碱。 （1）C的化学式为________________； （2）D与 E反应的化学方程式为___________________； （3）B与 E反应的微观实质是_____________________； （4）C与 D能反应的原因是______________________。 14．（13分）某废镍催化剂主要含金属 Ni，还有少量的金属 Al、Fe 及其氧化 物，少量的不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)： 已知：①“碱浸”中 NaOH的两个作用分别是除去油脂和溶解 Al和 Al2O3。②H2O2可将 FeSO4转化 为 Fe2(SO4)3。③金属 Ni的活泼性与铁相近。④硫酸镍的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“酸浸”前将滤饼粉碎的目的是_______。 （2）“酸浸”后的溶液中阳离子主要有_______。 （3）滤渣③的主要成分是______(填化学式)。 （4）请用方程式表示“转化”过程中温度不能太高的原因__________________。 （5）“一系列操作”指的是控制 pH，______、______、过滤、_____、干燥。 （6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_________。 第 4 页 /共 4 页 15．（15分）三氯化硼(BCl3)可用于制备光导纤维和有机硼化物等，实验室制备三氯化硼的原理为： B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。某小组据此设计实验制备 BCl3并测定其纯度，装置如图所示。 已知：①BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为 12.5℃，极易与水反应。 ②HCuCl2溶液可以吸收 CO。 实验(一)：制备 BCl3。 （1）水浴 R选择_______(填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是_______(填名称)。 （2）装置 A中玻璃管 a的作用是_________。 （3）B装置的作用是______，E装置的作用是______。 （4）写出 BCl3与水反应产生 H3BO3的化学方程式______。 实验(二)：BCl3纯度的测定。 （5）准确称取 w g产品，置于蒸馏水中完全反应。用 AgNO3溶液进行含量测定，发现消耗 m g质 量分数为 b %AgNO3溶液，则产品的纯度为______%。(已知 H3BO3不与 AgNO3溶液反应，用含字 母 w、b、m的式子表示，答案写成最简整数比形式) 三、计算题（共 8分） 16．（4分）金属 A和非金属 B可直接合成化合物 AB，甲、乙、丙三人分别做 A和 B化合反应的 实验，充分反应时各人所用 A和 B的质量不同，但总质量都是 9g。甲、乙所用 A和 B的质量及三 人得到化合物 AB的质量如下表，请填写表中的空格。 A的用量 B的用量 得到的 AB的质量 甲 7g 2g 6g 乙 4g 5g 6g 丙 ① ② 7.5g 17．（4分）将一氧化碳和铁的氧化物 FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容 器内部分物质的质量变化如图所示，试通过计算确定铁的氧化物的化学式。