精品解析：江苏省扬州市朱自清中学2024-2025学年九年级上学期12月月度素养化学试题

2024-2025学年第一学期月度学科素养体验九年级化学 (试卷总分：100分，考试时间：100分钟) 2024.12 说明：1.本试卷共8页，包含选择题(第1题～第20题，共20题)、非选择题(第21题～第24题，共4题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ca-40 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2022年6月5日是世界环境日，中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是 A. 发展公共交通，使用绿色能源 B. 积极植树造林，美化生态环境 C. 推行垃圾分类，回收利用资源 D. 就地焚烧秸秆，增加土壤肥效 【答案】D 【解析】 【详解】A、发展公共交通，使用绿色能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、积极植树造林，美化生态环境，可以改善空气质量，不符合题意； C、推行垃圾分类，回收利用资源，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、就地焚烧秸秆，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意。 故选D。 2. 随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 A. 兽骨 B. 青铜器 C. 竹简 D. 纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A、兽骨的主要成分是碳酸钙和其他钙盐，故选项A错误； B、青铜器是铜、锡和铅的合金，属于金属材料，故选项B正确； C、竹简的主要成分是纤维素，故选项C错误； D、纸张的主要成分是纤维素，故选项D错误； 故选：B。 3. 《天工开物•杀青篇》中记载了古法制纸工艺。下列一定发生化学反应的步骤是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 【答案】B 【解析】 【详解】A、斩竹漂塘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、煮楻足火过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、荡料入帘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、覆帘压纸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 4. 下列物质属于氧化物的是 A. MgO B. C. NaOH D. 【答案】A 【解析】 【分析】由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。 【详解】A.MgO是由镁、氧两种元素组成的化合物，属于化合物，故正确； B.O2是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故错误； C.NaOH由钠、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物，故错误； D.NH4HCO3由氮、氢、碳、氧四种元素组成，不属于氧化物，故错误。 故选A。 5. 下列物质中，由分子直接构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可． 【详解】A、铜是金属是由原子直接构成的物质，此选项不符合题意； B、二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键． 6. 下列有关实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热 D. 收集二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、组装仪器时，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中操作错误； B、检查装置的气密性：将导管的一端置于水中，用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，试管夹夹在试管的中上部，且加热高锰酸钾粉末时，试管口应放置一团棉花，防止粉末状物质进入导管，堵塞导管，图中操作错误； D、氧气的密度比空气略大，应用向上排空气法收集氧气，图中操作错误； 故选B。 7. 阅读下列材料，回答第下列问题： 镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：，反应中氮元素的化合价不变。 （1）下列有关镓的说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的核外电子数为31 C. 镓原子的核内中子数为31 D. 元素的相对原子质量为69.72 （2）获得氮化镓的反应所属的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 以上均不正确 （3）GaN中Ga的化合价为 A. +1 B. +3 C. -3 D. -1 【答案】（1）C （2）C （3）B 【解析】 【小问1详解】 A.镓元素名称带有“钅”字旁，镓属于金属元素，故A正确； B.元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数=核外电子数，所以镓原子的核外电子数为31，故B正确； C.相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数≈相对原子质量-质子数=69.72-31≈39，中子数为正整数，故C错误； D.元素周期表单元格内最下方数值表示该元素的相对原子质量，所以镓元素的相对原子质量为69.72，故D正确。 故选：C。 【小问2详解】 由方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应基本反应类型属于置换反应，故选：C。 【小问3详解】 设GaN中Ga的化合价为x，化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，氮元素显负价为-3价，根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，则：x+（-3）=0，得：x=+3，故选：B。 8. 有X、Y、Z、W四种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，将X、Y、Z、W四种金属分别放入稀盐酸中，仅X、Z表面产生气泡，另外两种表面无现象，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Y、X、Z、W B. X、Z、W、Y C. Y、Z、X、W D. Z、X、W、Y 【答案】B 【解析】 【详解】有X、Y、Z、W四种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，说明Y是三种金属中最稳定的金属，Y的金属活动性最弱，将X、Y、Z、W四种金属分别放入稀盐酸中，仅X、Z表面产生气泡，另外两种表面无现象，说明活动性X＞H、Z＞H、Y＜H、W＜H，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出，说明活动性X＞Z，故四种金属的活动性由强到弱为X＞Z＞W＞Y； 故选B。 9. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　） ①H　②Fe2+　③Cu　④P2O5　⑤Fe3+　⑥NaCl。 A. 能表示一个分子的是①④⑥ B. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 C. 表示物质组成的化学式是③④⑥ D. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、①H可表示1个氢原子，⑥NaCl是由离子构成的，选项错误； B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，④P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子，选项错误； C、③Cu是铜的化学式，④P2O5是五氧化二磷的化学式，⑥NaCl是氯化钠的化学式，选项正确； D、②Fe2+、⑤Fe3+分别表示亚铁离子、铁离子，它们的质子数相同，但它们的最外层电子数不同，化学性质不同，选项错误，故选C。 10. 磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列说法正确的是 A. 从物质分类上看：C16H28N2O4属于混合物 B. 从宏观组成上看：C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 从微观结构上看：C16H28N2O4中有1个氮分子 D. 从质量占比上看：C16H28N2O4中碳元素和氢元素的质量比为16：28 【答案】B 【解析】 【详解】A、C16H28N2O4中只含一种物质，属于纯净物，该选项说法不正确； B、由化学式可知，C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确； C、C16H28N2O4中不含氮气，则不含氮分子，该选项说法不正确； D、C16H28N2O4中碳元素和氢元素的质量比为（12×16）：（1×28）=48：7，该选项说法不正确。 故选B。 11. 下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是 A. 向试管中加反应物时，一般先加液体，后加固体 B. 加热KClO3并用排水法收集O2，实验结束时先熄灭酒精灯，后移出导管 C. CO还原氧化铁实验中，先加热氧化铁再通CO气体 D. 用量筒量取10mL液体，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管加液体至刻度线 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中加反应物时，一般先加固体，后加液体，故选项说法不正确； B、加热KClO3并用排水法收集O2，实验结束时先移出导管，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸炸裂试管，故选项说法不正确； C、CO还原氧化铁实验中，先通CO气体，排尽装置中的空气，再加热氧化铁，防止发生爆炸，故选项说法不正确； D、用量筒量取10mL液体，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管加液体至刻度线，故选项说法正确。 故选D。 12. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该微观反应过程中原子、分子种类都发生变化 B. 参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1 C. 该反应中水起了催化作用 D. 此反应中共生成三种物质 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可判断该反应实际为。 【详解】A.根据质量守恒定律微观实质可知，化学反应前后，原子种类和数目不变，因此，该微观反应过程中原子种类发生变化，分子种类不发生变化，故说法错误，不符合题意； B.由分析的化学方程式可知，根据化学计量系数比等于参加反应的微粒个数比得，参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1，故说法正确，符合题意； C.由分析的化学方程式可知，该反应中水是反应物，故说法错误，不符合题意； D.由分析的化学方程式可知，此反应中生成二氧化碳和氢气，两种物质，故说法错误，不符合题意，故选B。 13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气沸点低，可用作保护气 B. 干冰升华会吸收大量热，可用作制冷剂 C. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，与氮气沸点低无关，性质和用途无对应关系； B、干冰升华会吸收大量热，所以可用作制冷剂，性质和用途有对应关系； C、酒精具有挥发性，用于人工降温，与杀菌消毒无关，性质和用途无对应关系； D、碳酸氢铵含有氮元素，可用作氮肥，碳酸氢铵受热易分解与用作化肥无关，性质和用途无对应关系。 故选B。 14. 下列区分两种不同物质的方法不合理的是 A. 纯铜和黄铜：相互刻划后比较硬度 B. 硬水和软水：加肥皂水后振荡 C. 碳粉和氧化铜粉末：观察固体的颜色 D. 生石灰和熟石灰：加水溶解后测温度 【答案】C 【解析】 【详解】A、合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以纯铜和黄铜：相互刻画后比较硬度的方法可以鉴别，故选项方法合理； B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项方法合理； C、碳粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，通过观察颜色的方法不能鉴别，故选项方法不合理； D、分别取样加水溶解，若溶液温度升高，则为生石灰，若溶液温度不变，则为熟石灰，故选项方法合理。 故选C。 15. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用方案甲验证质量守恒定律 B. 用方案乙证明二氧化碳能与水反应 C. 用方案丙探究不同催化剂对分解速率的影响 D. 用方案丁探究燃烧的条件(已知白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃) 【答案】A 【解析】 【详解】A、图甲中盐酸和碳酸钠在敞口容器中反应会放出二氧化碳气体，若不加盖或用其他方法收集逸出的气体，天平读数会减少，无法得出质量“守恒”的结论，该方案不能达到实验目的，A选项符合题意； B、二氧化碳气体不能使干燥的紫色石蕊小花变红，能使湿润的紫色石蕊小花变红，可以得出二氧化碳能与水反应的结论，B选项不符合题意； C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度相同，催化剂种类不同，通过气泡产生速率，可用于探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，C选项不符合题意； D、白磷和红磷都是可燃物，二者都与氧气接触，二者的着火点不同，可以探究燃烧的条件温度需要达到可燃物着火点，一部分白磷与氧气接触一部分白磷不与氧气接触，可以探究燃烧的条件需要与氧气接触，方案丁可以探究燃烧的条件，D选项不符合题意。 故选：A。 16. 用如下图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。下列说法不正确的是 A. 由A、C得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程 B. 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 C. 盐酸、食盐水等物质会加速铁的腐蚀 D. 由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由A、C得出铁的锈蚀是铁跟水作用的过程,错误；, B. 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水，正确； C. 盐酸、食盐水等物质会加速铁的腐蚀，正确； D. 由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈，正确。 故选A。 17. 竖炉冶铁工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该工艺流程中，CH4的作用是提高反应室的温度和作为合成气的原料 B. 还原反应室中进行的反应不全是置换反应 C. 该工艺流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和水 D. 100吨含氧化铁80%的赤铁矿理论上最多可以冶炼出含杂质4%的生铁58.24吨 【答案】D 【解析】 【详解】A、由流程图可知，甲烷燃烧放出大量的热，能够给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，提供了生产合成气的原料，说法正确，不符合题意； B、由流程图可知，还原反应室中发生的反应有：一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于基本反应类型，氢气与氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故还原反应室中进行的反应不全是置换反应，说法正确，不符合题意； C、由流程图可知，二氧化碳和水既作为反应物、又作为生成物，故该工艺流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和水，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则赤铁矿中铁元素的质量等于生铁中铁元素的质量，则100t含氧化铁80%的赤铁矿理论上最多可以冶炼出含杂质4%的生铁，说法错误，符合题意。 故选：D。 18. 空间站的“再生生保系统”的主要流程如下。下列说法不正确的是 资料：常温常压下，甲烷（）是无色无味的气体。 A. 氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为 B. 萨巴蒂尔反应系统中，可以通过冷却将产生的水蒸气与甲烷分离 C. 该系统有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量 D. 理论上，该系统能实现水的循环，无需补充水资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、水分解制取氧气的化学反应方程式为，生成氢气和氧气的质量比=（2×2）：32=1:8，选项正确； B、水蒸气和甲烷的沸点不同，可以通过冷却将产生的水蒸气与甲烷分离，选项正确； C、该系统能将呼出的二氧化碳转化成氧气，有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量，选项正确； D、氧气生成系统中反应原理是，萨巴蒂尔反应系统中的反应原理是，根据质量守恒定律可知，部分氢元素转移到了甲烷中，所以氧气生成系统中电解的水的质量大于萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量，需补充水资源,选项错误。 故选D。 非选择题 19. 扬州既是美食之都，也是一座历史悠久并极具现代气息的文化名城。 （1）扬州美食，传承扬州味道。 ①美食香味四溢，说明分子在___________。 ②炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，可适当___________灶具的进风口（填“调大”或“调小”）。 （2）粉墙黛瓦，诉说扬州历史。 ①长时间使用的铜制门环会变绿，是因为铜与空气中氧气、水、___________（填化学式）共同作用的结果。 ②传统粉墙。工匠用石灰浆（氢氧化钙的悬浊液）抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为___________。 （3）汽车高铁，展现扬州速度。 ①高铁的运营离不开高性能的芯片。生产芯片的Si可用SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生CO，该反应的化学方程式为___________。扬州高铁站的铁制廊柱表面刷一层油漆，目的是通过___________来防止铁生锈。 ②制造汽车的铝合金表面容易形成一层致密的保护膜，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 不断运动 ②. 调大 （2） ①. CO₂ ②. （3） ①. ②. 隔绝氧气和水 ③. 4Al+3O2=2Al2O3 【解析】 【小问1详解】 ①香味扩散是分子不断运动的宏观表现，故填写：不断运动。 ②火焰呈黄色且锅底发黑，说明燃气燃烧不充分（缺氧），调大进风口可增加氧气量，使燃烧更充分，故填写：调大。 【小问2详解】 ①铜在潮湿空气中与氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）反应生成碱式碳酸铜（铜绿），化学式为Cu₂(OH)₂CO₃，故填写：CO2。 ②石灰浆中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和水。碳酸钙沉积使墙壁变硬，故填写：，故填写：。 【小问3详解】 ①二氧化硅与碳高温下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：，故填写：； 铁制品刷油漆可隔绝氧气和水，防止锈蚀，故填写：隔绝氧气和水。 ②铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜（Al₂O₃），保护内部金属不被腐蚀，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3，故填写：4Al+3O2=2Al2O3。 20. 碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ.碳的多样性 （1）金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致___________。(填具体的物理性质) （2）从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于___________(填“单质”或“化合物”)。 Ⅱ“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 （3）大气中CO2的过度排放会造成___________的加剧。 （4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式：___________。 （5）杭州亚运主火炬以“零碳甲醇(甲醇化学式CH4O)”为燃料。我国西北某研究团队提出基于绿氢和生物质富氧燃烧技术的“零碳甲醇合成系统“，其基本组成如图1所示，合成过程中其产率随温度的关系如图2所示。 ①甲醇被称为“零碳”燃料，更准确的说是“零增碳”的原因是___________。 ②在西北地区，该系统清洁电力的来源是___________。 ③“电解槽”中，理论上产生氢气和氧气的分子个数比为___________。从能量转化角度分析，“电解槽”能量转化方式为___________(选填序号)。 A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能 ④由图2可知，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。 （6）甲醇也可通过二氧化碳加氢合成，其微观示意图如下图3(图中的微观粒子恰好完全反应)所示。画出丁方框中微观粒子示意图___________甲醇完全燃烧的化学方程式为：___________。 （7）某同学用稀盐酸和大理石制取少量气体，并进行相关实验研究。 ①写出用稀盐酸和大理石制取的化学方程式：___________。 ②图4中仪器X的名称为___________。 ③制取的发生装置可选用图-4中的___________(填字母)。若用C装置收集，则气体应从导管___________(填“a”或“b”)端通入。 ④如图5装置，可以控制反应发生与停止的有___________。 （8）的性质实验 ①将通入图4中的D装置，观察到的现象是___________。 ②将通入图4中的E装置，观察到脱脂棉剧烈燃烧。脱脂棉燃烧的原因除与反应生成外，还可能是___________。 ③如图6所示，在容积为的三颈烧瓶中集满，将注射器中的蒸馏水全部压入烧瓶，并立即夹紧止水夹。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如图7所示。0—50s容器中压强变大的原因为___________。曲线AB段气体压强逐渐减小，且最终压强略高于起始压强的原因是___________。 【答案】（1）金刚石硬度大，而石墨质软 （2）单质 （3）温室效应 （4） （5） ①. 甲醇燃烧产生CO2，而合成甲醇可消耗等量的CO ②. 风力和光伏 ③. 2：1 ④. B ⑤. 有分子筛膜，210℃ （6） ①. ②. （7） ①. ②. 酒精灯 ③. B ④. b ⑤. ①②④⑤ （8） ①. 紫色石蕊溶液变红色 ②. 过氧化钠与二氧化碳放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点 ③. 将注射器中的蒸馏水快速压入烧瓶时，水占据了一定空间 ④. 二氧化碳能溶于水，二氧化碳不断溶解在水中，则气体压强逐渐减小，根据图示，最终压强略高于起始压强，因为该状况下30mL的水溶解的二氧化碳少于30mL 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致二者的物理性质差异较大，例如金刚石硬度大，而石墨质软； 【小问2详解】 从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯），石墨属于单质，石墨烯是由碳元素组成的纯净物，所以单层石墨片属于单质； 【小问3详解】 大气中CO2的过度排放会造成温室效应的加剧； 【小问4详解】 NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①甲醇被称为“零碳”燃料，更准确的说是“零增碳”的原因是：甲醇燃烧产生CO2，而合成甲醇可消耗等量的CO2； ②根据图示，在西北地区，该系统清洁电力的来源是风力和光伏； ③“电解槽”中水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为，所以“电解槽”中，理论上产生氢气和氧气的分子个数比为2：1；从能量转化角度分析，“电解槽”能量转化方式为电能转化为化学能，故选B； ④由图-2可知，在有分子筛膜，210℃时，甲醇的产率最大，则合成甲醇应选择的最佳条件为：有分子筛膜，210℃； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H、1个C、2个O，反应后已知物中含有4个H、1个C、1个O，则丁中含有2个H和1个O，化学式为H2O，微观粒子示意图为； 甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问7详解】 ①稀盐酸和大理石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式：； ②图4中仪器X的名称为酒精灯； ③制取的反应物为固体和液体，反应条件为常温，则发生装置可选用图-4中的B； 若用C装置收集，二氧化碳密度比空气大，则气体应从导管b端通入； ④装置①：通过上下移动铜丝，可将石灰石（反应物）与稀盐酸（反应物）接触或分离。向上移动铜丝，石灰石与稀盐酸分离，反应停止；向下移动铜丝，二者接触，反应发生，所以能控制反应发生与停止； 装置②：关闭止水夹，U 形管内气体压强增大，将稀盐酸压入左侧，使稀盐酸与石灰石分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，稀盐酸与石灰石接触，反应发生，能控制反应发生与停止； 装置③：无法控制液体和固体的接触与分离，无法控制反应发生与停止； 装置④：关闭止水夹，试管内气体压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗，使稀盐酸与石灰石分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，稀盐酸与石灰石接触，反应发生，能控制反应发生与停止； 装置⑤：关闭止水夹，球形干燥管内气体压强增大，将稀盐酸压回注射器，使稀盐酸与石灰石分离，反应停止；打开止水夹，压强减小，向上推动注射器，使稀盐酸与石灰石接触，反应发生，能控制反应发生与停止； 故选①②④⑤； 【小问8详解】 ①将二氧化碳通入D装置，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色； ②燃烧的条件为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，将二氧化碳通入E装置，观察到脱脂棉剧烈燃烧，脱脂棉燃烧的原因除与反应生成外，还可能是过氧化钠与二氧化碳放出热量，使温度达到脱脂棉的着火点； ③将注射器中的蒸馏水快速压入烧瓶时，水占据了一定空间，相当于对烧瓶内气体进行压缩，导致气体体积瞬间减小，所以0—50s压强变大； 曲线AB段压强逐渐减小，是因为二氧化碳能溶于水，随着时间推移，二氧化碳不断溶解在水中，则气体压强逐渐减小。根据图示，最终压强略高于起始压强，因为该状况下30mL的水溶解的二氧化碳少于30mL。 21. 钢铁的应用非常广泛。 （1）工业炼铁所用高炉的结构如图所示。 ①过程Ⅰ主要发生在图中高炉的___________（填“A”、“B”或“C”）区域。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 ③过程III的化学方程式为___________（所用铁矿石为赤铁矿），此过程中消耗的CO和Fe2O3的质量比不可能为___________。 A.1:1 B.21:40 C.40:21 D.2:5 （2）铁粉可用于一些金属的回收。 ①向废水加入过量的X为铁粉，发生的化学方程式为___________，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒，其中玻璃棒作用为___________。 ②加入Y时反应的化学方程式为___________。溶液乙中硫酸亚铁的质量___________（填“>”“<”或“=”）废液样品中硫酸亚铁的质量。 【答案】（1） ①. A ②. ③. ④. CD （2） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 漏斗 ③. 引流 ④. ⑤. > 【解析】 【小问1详解】 ①过程Ⅰ是焦炭与热空气反应生成二氧化碳，在高炉的A区域发生，因为A区域是高炉的下部，热空气从下部进入与焦炭接触反应，故填写：A。 ②过程Ⅱ是二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：，这是一个重要的高炉内反应，在高温下碳将二氧化碳还原为一氧化碳，为后续炼铁提供还原剂，故填写：。 ③过程Ⅲ是一氧化碳还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁，化学方程式为，故填写：； 由化学方程式可知，CO与Fe2O3反应的质量比为，只有按照化学计量数之比反应时质量比才是21:40，实际反应中CO可能过量等情况，所以消耗的CO和Fe2O3的质量比不可能是40:21和2:5，故填写：CD。 【小问2详解】 ①向含FeSO4和CuSO4的废水加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填写：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 操作a是过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填写：漏斗； 其中玻璃棒的作用是引流，引导液体流入漏斗，防止液体溅出，故填写：引流。 ②固体甲是铁和铜的混合物，加入Y（稀硫酸）时，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，故填写：； 因为加入的铁粉与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁，并且后续铁与稀硫酸反应也生成了硫酸亚铁，所以溶液乙中硫酸亚铁的质量大于废液样品中硫酸亚铁的质量，故填写：>。 22. 铜是人类使用最早的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。 【炼铜原理】《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭火法炼铜。将孔雀石与部分木炭置于炼铜炉中，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。 资料：①铜的熔点1085℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右； ②Cu2O、Cu常为红色固体，Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O。 （1）该过程经历两步可获得铜。第一步为孔雀石的受热分解，孔雀石属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，其中含有的阴离子的符号为___________(任写一种)；第二步为氧化铜和木炭在高温下反应得到铜，其化学方程式为___________。 （2）该工艺中木炭的主要作用有两个：①作反应物与氧化铜反应；②___________。 （3）此法冶炼得到的铜是块状而不是粉末状的原因是___________。 【实验探究】化学小组用图-1装置探究碳粉和氧化铜反应的条件。现象记录如表1所示。 表1：碳粉和氧化铜不同质量比对照实验 反应物质量比(C：CuO) 1：6 1：8 1：10 1：12 实验现象 轻微变红，含少量黑色固体 变红，出现大量块状固体 变红，含少量块状固体 变红，有部分黑色固体 （4）反应过程中可能产生副产品Cu2O，Cu2O的化学名称为___________。 （5）检验产品中是否存在Cu2O的方案：取少量红色固体于试管中，___________，则证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O。 （6）分析表格数据可知，碳粉和氧化铜反应的最佳质量比为___________。 （7）6克碳与一定质量的氧化铜恰好完全反应，生成的气体完全被足量的石灰水吸收，可得到沉淀多少克？(写出计算过程) 【青铜器铸造】 《周礼考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，铜和青铜的相关性质见下表。 铜 青铜(含25%的锡) 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 （8）推断冶炼铜的过程中熔入锡的作用有___________。 【青铜器锈蚀】 人们发现青铜器在含有Cl-的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图-2所示。 （9）CuCl在潮湿的空气中易转化为Cu2(OH)3Cl和HCl，写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. ## ③. （2）提供热量维持炉温 （3）炉温高于铜的熔点 （4）氧化亚铜 （5）加入适量稀硫酸，振荡，若溶液由无色变成蓝色 （6）1：8 （7）解：设得到沉淀的质量为x， 根据、则有； 则 x=50g 答：可得到沉淀50g。 （8）降低铜的熔点，提高铜的硬度 （9） 【解析】 【小问1详解】 孔雀石主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，自然界中的孔雀石还含有其他杂质，属于混合物； 孔雀石主要成分碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其中含有的阴离子是氢氧根离子OH−和碳酸根离子； 木炭具有还原性，在高温条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳 ，化学方程式为； 【小问2详解】 该工艺中木炭的主要作用有两个：①作反应物与氧化铜反应；②是木炭燃烧放热，可提供热量维持炉温； 【小问3详解】 铜的熔点1085℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右，炉温高于铜的熔点，故此法冶炼得到的铜是块状而不是粉末状； 【小问4详解】 Cu2O中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铜元素的化合价为+1价，Cu2O的化学名称为氧化亚铜； 【小问5详解】 根据题意铜和稀硫酸不反应，Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O；故检验产品中是否存在Cu2O的方案：取少量红色固体于试管中，加入适量稀硫酸，振荡，若溶液由无色变成蓝色，则证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O； 【小问6详解】 碳和氧化铜质量比为1：8时，可出现大量块状固体，故碳粉和氧化铜反应的最佳质量比为1：8； 【小问7详解】 见答案； 【小问8详解】 从表格可以看出青铜的熔点比铜的熔点低，硬度比铜的大，故熔入锡的作用降低铜的熔点，提高铜的硬度； 【小问9详解】 CuCl在潮湿的空气中易转化为Cu2（OH）3Cl和HCl，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物还需要含有氧元素和氢元素的物质，故还需要空气中的氧气和水，则反应的化学方程式是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期月度学科素养体验九年级化学 (试卷总分：100分，考试时间：100分钟) 2024.12 说明：1.本试卷共8页，包含选择题(第1题～第20题，共20题)、非选择题(第21题～第24题，共4题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ca-40 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2022年6月5日是世界环境日，中国主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是 A. 发展公共交通，使用绿色能源 B. 积极植树造林，美化生态环境 C. 推行垃圾分类，回收利用资源 D. 就地焚烧秸秆，增加土壤肥效 2. 随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 汉字载体 A. 兽骨 B. 青铜器 C. 竹简 D. 纸张 3. 《天工开物•杀青篇》中记载了古法制纸工艺。下列一定发生化学反应的步骤是 A. 斩竹漂塘 B. 煮楻足火 C. 荡料入帘 D. 覆帘压纸 4. 下列物质属于氧化物的是 A. MgO B. C. NaOH D. 5. 下列物质中，由分子直接构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 6. 下列有关实验操作正确的是 A. 组装仪器 B. 检查气密性 C. 加热 D. 收集二氧化碳 7. 阅读下列材料，回答第下列问题： 镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：，反应中氮元素的化合价不变。 （1）下列有关镓的说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的核外电子数为31 C. 镓原子的核内中子数为31 D. 元素的相对原子质量为69.72 （2）获得氮化镓的反应所属的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 以上均不正确 （3）GaN中Ga的化合价为 A. +1 B. +3 C. -3 D. -1 8. 有X、Y、Z、W四种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，将X、Y、Z、W四种金属分别放入稀盐酸中，仅X、Z表面产生气泡，另外两种表面无现象，如果把X放入Z的化合物溶液中，X表面有Z析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Y、X、Z、W B. X、Z、W、Y C. Y、Z、X、W D. Z、X、W、Y 9. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（　　） ①H　②Fe2+　③Cu　④P2O5　⑤Fe3+　⑥NaCl。 A. 能表示一个分子的是①④⑥ B. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 C. 表示物质组成的化学式是③④⑥ D. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 10. 磷酸奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为C16H28N2O4。下列说法正确的是 A. 从物质分类上看：C16H28N2O4属于混合物 B. 从宏观组成上看：C16H28N2O4由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 从微观结构上看：C16H28N2O4中有1个氮分子 D. 从质量占比上看：C16H28N2O4中碳元素和氢元素的质量比为16：28 11. 下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是 A. 向试管中加反应物时，一般先加液体，后加固体 B. 加热KClO3并用排水法收集O2，实验结束时先熄灭酒精灯，后移出导管 C. CO还原氧化铁实验中，先加热氧化铁再通CO气体 D. 用量筒量取10mL液体，先倒入接近10mL的液体，后用胶头滴管加液体至刻度线 12. 工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 该微观反应过程中原子、分子种类都发生变化 B. 参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1 C. 该反应中水起了催化作用 D. 此反应中共生成三种物质 13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气沸点低，可用作保护气 B. 干冰升华会吸收大量热，可用作制冷剂 C. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 14. 下列区分两种不同物质的方法不合理的是 A. 纯铜和黄铜：相互刻划后比较硬度 B. 硬水和软水：加肥皂水后振荡 C. 碳粉和氧化铜粉末：观察固体的颜色 D. 生石灰和熟石灰：加水溶解后测温度 15. 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 用方案甲验证质量守恒定律 B. 用方案乙证明二氧化碳能与水反应 C. 用方案丙探究不同催化剂对分解速率的影响 D. 用方案丁探究燃烧的条件(已知白磷的着火点40℃，红磷的着火点240℃) 16. 用如下图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。下列说法不正确的是 A. 由A、C得出铁的锈蚀是铁跟氧气、水等物质作用的过程 B. 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 C. 盐酸、食盐水等物质会加速铁的腐蚀 D. 由实验推测铁钉在潮湿空气中比浸没在植物油中更易生锈 17. 竖炉冶铁工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该工艺流程中，CH4的作用是提高反应室的温度和作为合成气的原料 B. 还原反应室中进行的反应不全是置换反应 C. 该工艺流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和水 D. 100吨含氧化铁80%的赤铁矿理论上最多可以冶炼出含杂质4%的生铁58.24吨 18. 空间站的“再生生保系统”的主要流程如下。下列说法不正确的是 资料：常温常压下，甲烷（）是无色无味的气体。 A. 氧气生成系统中，生成氢气和氧气的质量比为 B. 萨巴蒂尔反应系统中，可以通过冷却将产生的水蒸气与甲烷分离 C. 该系统有助于调节空间站内氧气和二氧化碳的含量 D. 理论上，该系统能实现水的循环，无需补充水资源 非选择题 19. 扬州既是美食之都，也是一座历史悠久并极具现代气息的文化名城。 （1）扬州美食，传承扬州味道。 ①美食香味四溢，说明分子在___________。 ②炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，可适当___________灶具的进风口（填“调大”或“调小”）。 （2）粉墙黛瓦，诉说扬州历史。 ①长时间使用的铜制门环会变绿，是因为铜与空气中氧气、水、___________（填化学式）共同作用的结果。 ②传统粉墙。工匠用石灰浆（氢氧化钙的悬浊液）抹墙后，墙壁表面变白且坚硬。在上述过程中，氢氧化钙发生反应的化学方程式为___________。 （3）汽车高铁，展现扬州速度。 ①高铁的运营离不开高性能的芯片。生产芯片的Si可用SiO2与C在高温条件下反应获得，同时产生CO，该反应的化学方程式为___________。扬州高铁站的铁制廊柱表面刷一层油漆，目的是通过___________来防止铁生锈。 ②制造汽车的铝合金表面容易形成一层致密的保护膜，反应的化学方程式为___________。 20. 碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ.碳的多样性 （1）金刚石和石墨的组成元素相同，碳原子的排列方式不同，导致___________。(填具体的物理性质) （2）从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于___________(填“单质”或“化合物”)。 Ⅱ“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 （3）大气中CO2的过度排放会造成___________的加剧。 （4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。写出氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式：___________。 （5）杭州亚运主火炬以“零碳甲醇(甲醇化学式CH4O)”为燃料。我国西北某研究团队提出基于绿氢和生物质富氧燃烧技术的“零碳甲醇合成系统“，其基本组成如图1所示，合成过程中其产率随温度的关系如图2所示。 ①甲醇被称为“零碳”燃料，更准确的说是“零增碳”的原因是___________。 ②在西北地区，该系统清洁电力的来源是___________。 ③“电解槽”中，理论上产生氢气和氧气的分子个数比为___________。从能量转化角度分析，“电解槽”能量转化方式为___________(选填序号)。 A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能 ④由图2可知，合成甲醇应选择的最佳条件为___________。 （6）甲醇也可通过二氧化碳加氢合成，其微观示意图如下图3(图中的微观粒子恰好完全反应)所示。画出丁方框中微观粒子示意图___________甲醇完全燃烧的化学方程式为：___________。 （7）某同学用稀盐酸和大理石制取少量气体，并进行相关实验研究。 ①写出用稀盐酸和大理石制取的化学方程式：___________。 ②图4中仪器X的名称为___________。 ③制取的发生装置可选用图-4中的___________(填字母)。若用C装置收集，则气体应从导管___________(填“a”或“b”)端通入。 ④如图5装置，可以控制反应发生与停止的有___________。 （8）的性质实验 ①将通入图4中的D装置，观察到的现象是___________。 ②将通入图4中的E装置，观察到脱脂棉剧烈燃烧。脱脂棉燃烧的原因除与反应生成外，还可能是___________。 ③如图6所示，在容积为的三颈烧瓶中集满，将注射器中的蒸馏水全部压入烧瓶，并立即夹紧止水夹。开始注水后，烧瓶内气体压强和温度随时间的变化情况如图7所示。0—50s容器中压强变大的原因为___________。曲线AB段气体压强逐渐减小，且最终压强略高于起始压强的原因是___________。 21. 钢铁的应用非常广泛。 （1）工业炼铁所用高炉的结构如图所示。 ①过程Ⅰ主要发生在图中高炉的___________（填“A”、“B”或“C”）区域。 ②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。 ③过程III的化学方程式为___________（所用铁矿石为赤铁矿），此过程中消耗的CO和Fe2O3的质量比不可能为___________。 A.1:1 B.21:40 C.40:21 D.2:5 （2）铁粉可用于一些金属的回收。 ①向废水加入过量的X为铁粉，发生的化学方程式为___________，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、___________、玻璃棒，其中玻璃棒作用为___________。 ②加入Y时反应的化学方程式为___________。溶液乙中硫酸亚铁的质量___________（填“>”“<”或“=”）废液样品中硫酸亚铁的质量。 22. 铜是人类使用最早的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。 【炼铜原理】《大冶赋》中记载了用孔雀石和木炭火法炼铜。将孔雀石与部分木炭置于炼铜炉中，经高温煅烧、冷却得到块状金属铜。 资料：①铜的熔点1085℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右； ②Cu2O、Cu常为红色固体，Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O。 （1）该过程经历两步可获得铜。第一步为孔雀石的受热分解，孔雀石属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，其中含有的阴离子的符号为___________(任写一种)；第二步为氧化铜和木炭在高温下反应得到铜，其化学方程式为___________。 （2）该工艺中木炭的主要作用有两个：①作反应物与氧化铜反应；②___________。 （3）此法冶炼得到的铜是块状而不是粉末状的原因是___________。 【实验探究】化学小组用图-1装置探究碳粉和氧化铜反应的条件。现象记录如表1所示。 表1：碳粉和氧化铜不同质量比对照实验 反应物质量比(C：CuO) 1：6 1：8 1：10 1：12 实验现象 轻微变红，含少量黑色固体 变红，出现大量块状固体 变红，含少量块状固体 变红，有部分黑色固体 （4）反应过程中可能产生副产品Cu2O，Cu2O的化学名称为___________。 （5）检验产品中是否存在Cu2O的方案：取少量红色固体于试管中，___________，则证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O。 （6）分析表格数据可知，碳粉和氧化铜反应的最佳质量比为___________。 （7）6克碳与一定质量的氧化铜恰好完全反应，生成的气体完全被足量的石灰水吸收，可得到沉淀多少克？(写出计算过程) 【青铜器铸造】 《周礼考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，铜和青铜的相关性质见下表。 铜 青铜(含25%的锡) 熔点 1085℃ 800℃ 硬度 3.0 5~6.6 注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。 （8）推断冶炼铜的过程中熔入锡的作用有___________。 【青铜器锈蚀】 人们发现青铜器在含有Cl-的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图-2所示。 （9）CuCl在潮湿的空气中易转化为Cu2(OH)3Cl和HCl，写出反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $