化学（青岛卷）-【试题猜想】2025年中考考前最后一卷

■■■ ■ 2025年中考考前最后一卷（青岛卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×1111/八 选择题（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11.1AJIBIICIIDI 16.AIIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AJIBIICIIDI 17AIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.AJIBIICIIDI 181AIIBIICIIDI 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.AIIBIICIIDI 19AIIBIICIIDI 5JAIIBIICIIDI 10.A11B1C1ID1 15A11B1IC11D1 20.JAJIBIICIIDI 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 23.(6分)(1) (2) 24.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出慰色矩形边框限定区域的答案无效！ 25.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 26.(7分)(1) (2) (3) (4) (5) 27.(8分) 28.(11分)(1) (2) (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考考前最后一卷（青岛卷） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe56 Zn 65 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A．用活性炭吸附水中的杂质和异味 B．用金属铜做导线 C．发热病人用酒精擦身体降温 D．用汽油作汽车的燃料 2．物质进行分类是学习化学的一种方法。下列物质属于混合物的是 A．液氧 B．冰水混合物 C．高锰酸钾 D．过氧化氢溶液 3．下列叙述正确的是 A．食用碘盐可预防贫血 B．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶 C．使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染” D．人体缺少必需微量元素会得病。因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂 4．将下列物质加入水中，所得溶液的pH可能为8的是 A．生石灰 B．柠檬酸 C．白醋 D．食盐 阅读下列材料，完成下面小题： 水是宝贵的自然资源，我们应养成节约用水、合理用水的良好习惯。通过电解使水分解，可以确定水的组成。在实际生活中，要综合运用多种净化或消毒的方法对水进行处理。 5．水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是 A．   B．   C．   D．   6．下列有关水的说法不正确的是 A．水的组成中含有氧元素 B．水由氢气和氧气组成 C．水能溶解一定量的氧气 D．水分解可以放出氧气 7．下列有关水的处理的说法正确的是 A．工业、生活废水可直接排放 B．过滤可以除去色素及异味 C．水厂生产的自来水是纯净物 D．蒸馏可以降低水的硬度 8．下列物质中由离子直接构成的是 A．氧气 B．二氧化碳 C．水银 D．氯化钠 9．新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅（）复合材料是“祝融号”火星车中的一种重要材料。碳元素和硅元素的根本区别是 A．原子核内质子数不同 B．最外层电子数不同 C．原子核内中子数不同 D．相对原子质量不同 10．下列化学用语正确的是 A．FeO：氧化亚铁 B．钠原子结构示意图：   C． ：硫酸根离子 D．2H：2个氢分子 11．下列说法，不正确的是：( ) A．纯净物不一定由同种分子组成 B．降低温度一定能灭火 C．质子数相等的粒子不一定是同种元素 D．化学反应前后分子的个数不一定发生变化 12．对下列宏观事实的微观解释正确的 A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变。 B．进入超市就闻到榴莲的特殊味道，说明分子的之间有间隔 C．缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不停地运动 D．石灰石能被研成粉末，说明分子很小 13．2025年1月，山东省相关部门联合发布了《冬春季呼吸道传染病防治健康提示》，为公众提供应对流感等常见疾病的科学指导。磷酸奥司他韦胶囊能有效治疗甲型、乙型流感，下列有关磷酸奥司他韦（化学式为）的描述中，正确的是 A．磷酸奥司他韦是有机高分子化合物 B．磷酸奥司他韦由58个原子构成 C．磷酸奥司他韦相对分子质量为410 D．磷酸奥司他韦中氢元素的质量分数最高 14．模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A．①②属于同种元素 B．②对应的原子结构示意图是③ C．③在化学反应中易得到电子 D．③⑤的化学性质相似 15．我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇的微观示意图，下列说法错误的是 A．参加反应的的分子个数比为 B．参加反应的的质量比为 C．图中共涉及到3种化合物 D．该反应的化学方程式为 16．如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各60g分别溶于100g水，均得到饱和溶液 C．T₃℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T₂℃，三种溶液中有晶体析出 D．T₁℃时等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．化学反应前后催化剂的质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D．稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），则一定表示稀有气体的原子 18．氯化钴（CoCl2）晶体因含结晶水数目不同而呈现不同的颜色，故可作硅胶干燥剂的指示剂和隐形墨水。通过下列几种方法制备氯化钴:①②③ 下列判断错误的是 A．②、③均为复分解反应 B．钻的金属活动性比铜强 C．氢氧化钴是一种碱 D．无水氯化钴可吸收空气中的水蒸气 19．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是 物质 杂质 除杂方案 A 铜粉 氧化铜 在空气中充分灼烧 B NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸 C CO2 CO 通过足量NaOH溶液，干燥 D FeCl2溶液 HCl 加入过量铁粉，过滤 20．下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是 A．过量的红磷在密闭容器中燃烧 B．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C．分别向等质量的铁粉和镁粉中加足量的稀盐酸 D．向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰 21．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现 C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质 22．氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下：有关说法正确的是 A．滤液1中的溶质是FeCl3、MgSO4和CaCl2 B．石灰石粉碎可以加快反应速率，提高原料利用率 C．滤液2中加入Ca（OH）2时产生了两种沉淀 D．滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的稀硫酸 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题(本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分) 23．（6分）请回答下列问题。 （1）按要求从二氧化硫、氧化镁、氢氧化钾、氯化银、硝酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种空气污染物 。 ②一种金属氧化物 。 ③一种易溶性的碱 。 ④一种难溶性的盐 。 （2）钙元素是人体必需的营养元素之一，人体无法自主合成，必须通过饮食或钙剂摄入。单纯地摄入钙并不能完全保障钙的有效吸收，血液中维生素D含量则是影响钙吸收和代谢的核心因素之一。下表为同年夏季和冬季检测志愿者血液中维生素D含量的平均值。 夏季 冬季 参考含量范围 血液中维生素D含量（μg/L） 17.66 13.24 20-100 同时测量同年当地夏季和冬季紫外线强度并求平均值，绘制如图。 请分析图像后回答： ①维生素D属于一种脂溶性维生素，其化学式为C28H44O，其中氢元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 ②通过以上数据分析，青少年在日常生活中可采用 的方法增加骨强度。 24．（6分）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。某活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 (写一条即可)。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放② 。 （3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是___________(选填字母序号)。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 D．寻找开发新能源 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 （4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 (选填装置序号)。 （5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。 25．（14分）Ⅰ．拉瓦锡被后世尊称为“近代化学之父”。他在化学上的杰出成就很大程度上源于他将化学研究从定性转向定量。 （一）实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量。取容积为250 mL集气瓶，实验前加入50 mL水，如图1所示。（集气瓶容积未划分，实验产生误差忽略不计） （1）红磷燃烧的化学方程式是 。 （2）图1中能说明空气中氧气体积约占的现象是 。 （3）实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图2所示。a点代表打开弹簧夹的时刻。下列说法不正确的是______（填序号）。 A．a点处的压强等于大气压 B．反应开始时压强增大是因为温度升高 C．a点的温度已经接近室温 D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 （二）实验小组的同学继续用红磷来验证质量守恒定律。在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，下端能与红磷接触。放在电子天平上称量质量。然后取下锥形瓶，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，引燃红磷。如图3所示。 （4）该实验中标志着化学反应发生的现象是 。 （5）某同学待装置冷却后，将其重新放回电子天平上，发现示数较反应前增大。请写出一条可能的原因是 。 （6）该实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 ；若取用红磷的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 Ⅱ．法国科学家拉瓦锡曾让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，探究水的组成。 【查阅资料】 ①有2种黑色含铁元素的氧化物（FeO、Fe3O4），其中FeO不能被磁铁吸引，只有Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引； ②铁能与硫酸铜反应产生红色固体，而Fe3O4不与硫酸铜溶液反应。 （7）按如图装好试剂、连好装置，其中装置A对装置B中反应的作用是 。 （8）黑色铁粉加热一段时间后，B中仍为黑色，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声。同学们猜想生成的气体可能是 。 【实验探究】 （9）填写下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：倒出B中黑色固体于白纸上，用磁铁反复吸引 黑色固体全部被吸引 黑色固体中一定没有 步骤2：取上这少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，充分反应 有红色固体出现，且有黑色固体剩余 黑色固体中一定有Fe和 （10）由上述实验探究结论得出：在高温条件下，铁与水蒸气反应的化学方程式 。 【探究结论】通过在高温条件下铁与水蒸气发生反应的实验，结果证明：水是由氢元素和氧元素组成。 26．（7分）下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： Ⅰ.选择药品，组装装置，制取气体 （1）实验室欲用装置B和D制取并收集一瓶氧气，发生反应的化学方程式为 ，将生成的气体通入G装置进行干燥时应从 进入(填“c”或“d”)。 （2）若用B装置制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是 。 （3）C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是 。 Ⅱ.兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （4）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 （5）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 27．（8分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为探究一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行实验如下：    【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无温度变化。 ②CaCl2溶液呈中性。 【实验分析】（1）通过实验可知：滤渣B中一定含有 。 （2）关于滤液C中的溶质成分，有如下猜想： 甲的猜想：Na2CO3乙的猜想：NaOH 丙的猜想：NaOH和Na2CO3丁的猜想：NaOH和Ca(OH)2 【设计方案并进行实验】针对猜想，甲、乙、丙分别设计方案并探究如下： 甲：取滤液C于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则滤液C中的溶质是Na2CO3 乙：取滤液C于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH 丙：取滤液C于试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3 【反思与评价】丁通过甲的实验现象，否定了自己的猜想，其理由 。丁认真分析上述三位同学的实验，认为他们通过实验获得的结论均有不足之处：甲的结论不正确的原因 。乙的结论不正确的原因 。经过大家讨论，一致认为丙的实验只要把Ca(OH)2溶液换成 (填试剂及用量)，就能得出正确的结论。有关反应的化学方程式 。 同学们还发现：向样品中加入一定量的水并搅拌，会观察到放热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品的分析正确的是 (填序号)。 ①一定含NaOH        ②一定含Na2CO3 ③一定含有CaCO3④一定含NaOH、CaO中的一种或两种 28．（11分）山东有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。 （1）获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用如图装置获取了少量饮用水，下列有关说法正确的是_____。 A．净水过程中水发生了分解 B．获取淡水的快慢与温度有关 C．石块的作用是作催化剂 D．这种净化水的原理为蒸馏 （2）海底矿物：海底蕴含的可燃冰（主要成分是甲烷）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （3）海洋化学资源：海水中含有大量的NaCl（还含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄），可用于制备钠，其流程如图： ①过滤II共得到 种沉淀。 ②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，以上操作中均使用到的玻璃仪器是 。 （4）现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 ①样品中碳酸钠的质量 g； ②求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留2位小数）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前最后一卷（青岛卷） 化学·全解全析 （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe56 Zn 65 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A．用活性炭吸附水中的杂质和异味 B．用金属铜做导线 C．发热病人用酒精擦身体降温 D．用汽油作汽车的燃料 【答案】D 【解析】A、活性炭吸附水中的色素和异味是利用疏松多孔的结构，没有新物质生成，利用了物理性质，故选项错误；B、用铜丝来做导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；C、发热病人用酒精擦身体降温是利用酒精的物理性质，故选项错误；D、用汽油作汽车的燃料是利用汽油可燃烧的性质，属于化学性质，故选项正确。故选D。 2．物质进行分类是学习化学的一种方法。下列物质属于混合物的是 A．液氧 B．冰水混合物 C．高锰酸钾 D．过氧化氢溶液 【答案】D 【分析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。 【解析】A. 液氧由同种物质组成，属于纯净物，此选项不符合题意；     B. 冰、水是同种物质，所以冰水混合物属于纯净物，此选项不符合题意； C. 高锰酸钾由同种物质组成，属于纯净物，此选项不符合题意；     D. 过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢，由不同种物质组成，属于混合物，此选项符合题意。 故选D。 3．下列叙述正确的是 A．食用碘盐可预防贫血 B．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶 C．使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染” D．人体缺少必需微量元素会得病。因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂 【答案】C 【解析】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用碘盐可预防甲状腺肿大，故选项说法错误。 B、合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，故选项说法错误。 C、便用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”，故选项说法正确。 D、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，不能尽量多吃含这些元素的营养补剂，故选项说法错误。 故选：C。 4．将下列物质加入水中，所得溶液的pH可能为8的是 A．生石灰 B．柠檬酸 C．白醋 D．食盐 【答案】A 【解析】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，所得溶液pH可能为8，符合题意； B、柠檬酸显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为8，不符合题意； C、白醋显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为8，不符合题意； D、食盐的水溶液显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为8，不符合题意。 故选：A。 阅读下列材料，完成下面小题： 水是宝贵的自然资源，我们应养成节约用水、合理用水的良好习惯。通过电解使水分解，可以确定水的组成。在实际生活中，要综合运用多种净化或消毒的方法对水进行处理。 5．水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是 A．   B．   C．   D．   6．下列有关水的说法不正确的是 A．水的组成中含有氧元素 B．水由氢气和氧气组成 C．水能溶解一定量的氧气 D．水分解可以放出氧气 7．下列有关水的处理的说法正确的是 A．工业、生活废水可直接排放 B．过滤可以除去色素及异味 C．水厂生产的自来水是纯净物 D．蒸馏可以降低水的硬度 【答案】5．A 6．B 7．D 【解析】5．A、图示为节约用水的标志，故A选项符合题意； B、图示为回收循环利用的标志，故B选项不符合题意； C、图示为禁止燃放鞭炮的标志，故C选项不符合题意； D、图示为禁止吸烟的标志，故D选项不符合题意。 故选A。 6．A、水是由氢元素和氧元素组成的，故A选项说法正确； B、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，故B选项说法不正确； C、氧气不易溶于水，因此水能溶解一定量的氧气，故C选项说法正确； D、水在通电的条件分解可以生成氧气和氢气，故D选项说法正确。 故选B。 7．A、工业、生活废水可直接排放会引起水污染，故A选项说法不正确； B、过滤能够除去水中难溶性的杂质，不可以除去色素及异味，故B选项说法不正确； C、水厂生产的自来水仍含有一些杂质，属于混合物，故C选项说法不正确； D、蒸馏可以除去水中所有杂质，蒸馏得到的水是纯水，属于软水，因此蒸馏可以降低水的硬度，故D选项说法正确。 故选D。 8．下列物质中由离子直接构成的是 A．氧气 B．二氧化碳 C．水银 D．氯化钠 【答案】D 【解析】A、氧气由氧分子构成，错误；B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，错误；C、水银由汞原子直接构成的单质，错误；D、氯化钠晶体由带正电的钠离子和带负电的氯离子构成，正确。故选D。 点睛：带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子，阴阳离子通过异性电荷相互吸引而形成离子化合物。 9．新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅（）复合材料是“祝融号”火星车中的一种重要材料。碳元素和硅元素的根本区别是 A．原子核内质子数不同 B．最外层电子数不同 C．原子核内中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。元素间的根本区别在于质子数（即核电荷数）不同。所以氢元素与氧元素的根本区别在于原子核内质子数不同。 故选：A。 10．下列化学用语正确的是 A．FeO：氧化亚铁 B．钠原子结构示意图：   C． ：硫酸根离子 D．2H：2个氢分子 【答案】A 【解析】A、FeO中铁元素为+2价，读作氧化亚铁，故A正确； B、原子结构示意图中核内的质子数=核外电子数，题干显示的是钠离子，故B错误； C、离子是在元素符号右上角先标得失电子数目，后标正负电，硫酸根离子应为，故C错误； D、元素符号前加数字表示原子个数，2H表示2个氢原子，故D错误； 故选：A。 11．下列说法，不正确的是：( ) A．纯净物不一定由同种分子组成 B．降低温度一定能灭火 C．质子数相等的粒子不一定是同种元素 D．化学反应前后分子的个数不一定发生变化 【答案】B 【解析】A、纯净物不一定由同种分子组成，也可能由同种原子构成，如铜，金刚石等，选项正确； B、降低温度不一定能灭火，如果降温不到可燃物的着火点以下，可燃物会继续燃烧，选项错误； C、质子数相等的粒子不一定是同种元素，如水分子和氖原子的质子数都是10，但不属于同种元素，选项正确； D、反应前后原子的个数一定不变，分子的个数不一定发生变化，选项正确， 故选B。 12．对下列宏观事实的微观解释正确的 A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变。 B．进入超市就闻到榴莲的特殊味道，说明分子的之间有间隔 C．缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不停地运动 D．石灰石能被研成粉末，说明分子很小 【答案】C 【解析】A、热胀冷缩是由于分子受热间隔变大，而不是分子的大小随温度升降而改变，故A错误； B、进入超市就闻到榴莲的特殊味道是由于分子不断运动，故B错误； C、缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动，故C正确； D、石灰石被粉碎成的石灰石粉末，仍是物质，不是分子，不能说明分子很小，故D错误。 故选：C。 13．2025年1月，山东省相关部门联合发布了《冬春季呼吸道传染病防治健康提示》，为公众提供应对流感等常见疾病的科学指导。磷酸奥司他韦胶囊能有效治疗甲型、乙型流感，下列有关磷酸奥司他韦（化学式为）的描述中，正确的是 A．磷酸奥司他韦是有机高分子化合物 B．磷酸奥司他韦由58个原子构成 C．磷酸奥司他韦相对分子质量为410 D．磷酸奥司他韦中氢元素的质量分数最高 【答案】C 【解析】A、磷酸奥司他韦是含碳元素的化合物，属于有机物，磷酸奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×31+14×2+31×1+16×8=410，有机高分子化合物的相对分子质量很大，上万甚至几十万，故奥司他韦不属于有机高分子化合物，选项说法错误； B、磷酸奥司他韦由磷酸奥司他韦分子构成，每个磷酸奥司他韦分子由16个碳原子、31个氢原子、2个氮原子、8个氧原子、1个磷原子构成的，则1个磷酸奥司他韦分子由58个原子构成，选项说法错误； C、磷酸奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×31+14×2+31×1+16×8=410，选项说法正确； D、磷酸奥司他韦中C、H、N、P、O的质量比为（12×16）：（1×31）：（14×2）：（31×1）：（16×8）=192：31：28：31：128，其中碳元素的质量分数最高，选项说法错误； 故选C。 14．模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A．①②属于同种元素 B．②对应的原子结构示意图是③ C．③在化学反应中易得到电子 D．③⑤的化学性质相似 【答案】C 【解析】A、决定元素种类的为质子数，由图可知，①中只含一个质子，②中含有2个质子，不属于同种元素，该选项说法不正确； B、圆圈内的数字表示原子的质子数，则②对应的原子结果示意图为④，该选项说法不正确； C、③原子的最外层电子数为1，需要得到一个电子形成稳定结构（只有1个电子层，电子数达到2为稳定结构），所以易得到电子，该选项说法正确； D、决定元素化学性质的为最外层电子数，③⑤最外层电子数不同，化学性质不相似，该选项说法不正确。 故选C。 15．我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇的微观示意图，下列说法错误的是 A．参加反应的的分子个数比为 B．参加反应的的质量比为 C．图中共涉及到3种化合物 D．该反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】A、根据微观示意图可知3个氢分子与1个二氧化碳分子反应生成1个甲醇分子和1个水分子，故参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:3，A错误； B、参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为44:6=22:3，B正确； C、图中共涉及到化合物为二氧化碳、甲醇和水三种，C正确； D、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为，D正确。 故选A。 16．如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各60g分别溶于100g水，均得到饱和溶液 C．T₃℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T₂℃，三种溶液中有晶体析出 D．T₁℃时等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线可知：氯化镁、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，故A错误； B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各60g分别溶于100g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，故B错误； C、T3℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾、氯化镁的溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C错误； D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。 故选D。 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．化学反应前后催化剂的质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D．稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），则一定表示稀有气体的原子 【答案】A 【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故化学反应前后催化剂的质量不变，但是反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意； C、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； D、稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外，氦原子最外层电子数为2），但是不一定表示稀有气体的原子，还可能表示离子，如钠离子，不符合题意。 故选A。 18．氯化钴（CoCl2）晶体因含结晶水数目不同而呈现不同的颜色，故可作硅胶干燥剂的指示剂和隐形墨水。通过下列几种方法制备氯化钴:①②③ 下列判断错误的是 A．②、③均为复分解反应 B．钻的金属活动性比铜强 C．氢氧化钴是一种碱 D．无水氯化钴可吸收空气中的水蒸气 【答案】A 【解析】A、由反应的特点可知，②为复分解反应，③有单质生成，不是复分解反应，故判断不正确； B、由方程式①可知，钴能与盐酸反应，说明钴位于氢的前边，钴的金属活动性比银强，故判断正确； C、氢氧化钴是由金属与酸根组成，是一种碱，故判断正确； D、氯化钴（CoCl2）晶体因含结晶水数目不同而呈现不同的颜色，可知无水氯化钴可吸收空气中的水蒸气，故判断正确。 故选A。 19．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是 物质 杂质 除杂方案 A 铜粉 氧化铜 在空气中充分灼烧 B NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸 C CO2 CO 通过足量NaOH溶液，干燥 D FeCl2溶液 HCl 加入过量铁粉，过滤 【答案】BD 【解析】A、铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜，把原物质除去了，错误； B、Na2CO3与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，正确； C、CO2能与NaOH溶液反应，CO不与NaOH溶液反应，通过足量NaOH溶液，再干燥，把原物质除去了，错误； D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，FeCl2溶液与铁粉不反应，因此加入过量铁粉，过滤，所得滤液均为氯化亚铁溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。 故选BD。 20．下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是 A．过量的红磷在密闭容器中燃烧 B．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C．分别向等质量的铁粉和镁粉中加足量的稀盐酸 D．向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰 【答案】BD 【解析】A、红磷燃烧放热，装置中温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，装置中的气体减少，压强减小，且最终压强小于开始时的压强，该选项不正确； B、碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中，酸性减弱，pH增大，且碳酸钠和盐酸恰好反应时，溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙，溶液pH=7，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液pH不变，但氯化钙完全反应后，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH则又开始增大，该选项正确； C、由于、，刚开始时，消耗等质量的盐酸，生成氢气质量相同，但完全反应时，消耗的铁和镁的质量相同，镁产生氢气质量更大，该选项不正确； D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减小，溶质结晶析出，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，也会有溶质结晶析出，则溶质质量减小，但完全反应后，温度降低，溶解度增大，有部分晶体会重新溶解，但溶质质量会小于开始时的溶质，该选项正确。 故选BD。 21．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现 C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质 【答案】D 【分析】二氧化碳为气体肥料，则B为二氧化碳；碳酸钙可作补钙剂，则D为碳酸钙；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则C为氢氧化钙；二氧化碳能和水反应，且水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，则A为水；碳酸钙能和盐酸或硫酸反应，且氢氧化钙也能和盐酸或硫酸反应，则E为盐酸或硫酸，C为碱，D为盐，符合推断。 【解析】A、结合分析可知，D为碳酸钙，该选项说法不正确； B、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙，该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确； C、由分析可知，E为盐酸或硫酸，该选项说法不正确； D、A为水、B为二氧化碳，均属于氧化物，该选项说法正确。 故选D。 22．氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下：有关说法正确的是 A．滤液1中的溶质是FeCl3、MgSO4和CaCl2 B．石灰石粉碎可以加快反应速率，提高原料利用率 C．滤液2中加入Ca（OH）2时产生了两种沉淀 D．滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的稀硫酸 【答案】BC 【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有氧化铁、硫酸镁，加入过量盐酸，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，硫酸镁溶于水，盐酸过量，故滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2，说法错误； B、石灰石粉碎可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率，说法正确； C、向滤液1中加入适量氯化钡溶液，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故滤液2中含盐酸、氯化铁、氯化钙、氯化镁，向滤液2中加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化铁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铁沉淀，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，故产生了氢氧化镁、氢氧化铁两种沉淀，符合题意； D、滤液3中氢氧化钙过量，呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，加入稀硫酸，会引入新的杂质硫酸根离子，说法错误。 故选：BC。 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题(本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分) 23．（6分）请回答下列问题。 （1）按要求从二氧化硫、氧化镁、氢氧化钾、氯化银、硝酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种空气污染物 。 ②一种金属氧化物 。 ③一种易溶性的碱 。 ④一种难溶性的盐 。 （2）钙元素是人体必需的营养元素之一，人体无法自主合成，必须通过饮食或钙剂摄入。单纯地摄入钙并不能完全保障钙的有效吸收，血液中维生素D含量则是影响钙吸收和代谢的核心因素之一。下表为同年夏季和冬季检测志愿者血液中维生素D含量的平均值。 夏季 冬季 参考含量范围 血液中维生素D含量（μg/L） 17.66 13.24 20-100 同时测量同年当地夏季和冬季紫外线强度并求平均值，绘制如图。 请分析图像后回答： ①维生素D属于一种脂溶性维生素，其化学式为C28H44O，其中氢元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 ②通过以上数据分析，青少年在日常生活中可采用 的方法增加骨强度。 【答案】（1）SO2 MgO KOH AgCl （2）11∶4 适当晒太阳（合理即可） 【解析】（1）①二氧化硫是常见的空气污染物，化学式为SO2； ②氧化镁由镁元素和氧元素组成，属于金属氧化物，化学式为MgO； ③氢氧化钾是易溶性的碱，化学式为KOH； ④氯化银是难溶性的盐，化学式为AgCl； （2）①维生素D中氢元素与氧元素的质量比=(1×44):16=11:4。 ②从图表可知，，紫外线强度影响血液中维生素D含量，而维生素D影响钙吸收和代谢，青少年可通过适当晒太阳增加紫外线照射，从而增加血液中维生素D含量，进一步增加骨强度； 24．（6分）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。某活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 (写一条即可)。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放② 。 （3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是___________(选填字母序号)。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 D．寻找开发新能源 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 （4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 (选填装置序号)。 （5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。 【答案】（1）光合作用等（合理即可） （2）增加碳消耗 （3）A （4）30 丙 （5）二氧化碳分子间有间隔 【解析】（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用、海水吸收二氧化碳等（合理即可）； （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放②增加碳的消耗； （3）A、目前禁止使用化石燃料不现实，化石燃料仍然是目前主要的能源，严禁使用化石燃料会严重影响人们的生产生活，符合题意； B、改进技术，提高能效能节约能源，减少二氧化碳的排放，不符合题意； C、捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理可以减少二氧化碳对环境的影响，不符合题意； D、寻找开发新能源，能减少化石能源的消耗，减少二氧化碳排放，可以减少二氧化碳对环境的影响，不符合题意。 故选A； （4）根据控制变量法，对比实验要控制变量的唯一性，图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为30； 实验最后烧瓶内气压越小，说明“捕捉“二氧化碳效果越好，则分析图3可知“捕捉“二氧化碳效果最好的是丙； （5）从微观角度分析：二氧化碳是分子构成的，则将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存，这一技术能够实现的原因是二氧化碳分子间有间隔； 25．（14分）Ⅰ．拉瓦锡被后世尊称为“近代化学之父”。他在化学上的杰出成就很大程度上源于他将化学研究从定性转向定量。 （一）实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量。取容积为250 mL集气瓶，实验前加入50 mL水，如图1所示。（集气瓶容积未划分，实验产生误差忽略不计） （1）红磷燃烧的化学方程式是 。 （2）图1中能说明空气中氧气体积约占的现象是 。 （3）实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图2所示。a点代表打开弹簧夹的时刻。下列说法不正确的是______（填序号）。 A．a点处的压强等于大气压 B．反应开始时压强增大是因为温度升高 C．a点的温度已经接近室温 D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 （二）实验小组的同学继续用红磷来验证质量守恒定律。在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，下端能与红磷接触。放在电子天平上称量质量。然后取下锥形瓶，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，引燃红磷。如图3所示。 （4）该实验中标志着化学反应发生的现象是 。 （5）某同学待装置冷却后，将其重新放回电子天平上，发现示数较反应前增大。请写出一条可能的原因是 。 （6）该实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 ；若取用红磷的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 Ⅱ．法国科学家拉瓦锡曾让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，探究水的组成。 【查阅资料】 ①有2种黑色含铁元素的氧化物（FeO、Fe3O4），其中FeO不能被磁铁吸引，只有Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引； ②铁能与硫酸铜反应产生红色固体，而Fe3O4不与硫酸铜溶液反应。 （7）按如图装好试剂、连好装置，其中装置A对装置B中反应的作用是 。 （8）黑色铁粉加热一段时间后，B中仍为黑色，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声。同学们猜想生成的气体可能是 。 【实验探究】 （9）填写下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：倒出B中黑色固体于白纸上，用磁铁反复吸引 黑色固体全部被吸引 黑色固体中一定没有 步骤2：取上这少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，充分反应 有红色固体出现，且有黑色固体剩余 黑色固体中一定有Fe和 （10）由上述实验探究结论得出：在高温条件下，铁与水蒸气反应的化学方程式 。 【探究结论】通过在高温条件下铁与水蒸气发生反应的实验，结果证明：水是由氢元素和氧元素组成。 【答案】（1） （2）量筒中的水进入集气瓶中，且最终液面在60mL刻度处 （3）A （4）产生大量白烟 （5）装置漏气（合理即可） （6）压强过大引起瓶塞弹开 没有 （7）提供水蒸气 （8）氢气 （9）FeO Fe3O4 （10） 【解析】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，故填：； （2）空气中约含体积的氧气，集气瓶中空气的体积为，氧气的体积约为，红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，所以反应结束后，冷却至室温，打开止水夹，量筒中的水进入集气瓶中，且最终液面在60mL刻度处，说明空气中氧气体积约占，故填：量筒中的水进入集气瓶中，且最终液面在60mL刻度处； （3）A、红磷燃烧消耗氧气，冷却至室温后，装置内的压强小于大气压，故A符合题意； B、红磷燃烧放出大量的热，则反应开始时压强增大是因为温度升高，故B符合题意； C、a点代表打开弹簧夹的时刻，则此时温度已经接近室温，故C不符合题意； D、红磷燃烧消耗氧气，冷却至室温后，装置内的压强小于大气压，打开弹簧夹后，量筒中的水进入集气瓶中，集气瓶中的压强逐渐增大，故D不符合题意。 故选A； （4）红磷燃烧，可观察到产生大量白烟，故填：产生大量白烟； （5）示数变大可能是装置漏气，冷却过程中装置外部的空气进入装置，造成质量增大，故填：装置漏气（合理即可）； （6）红磷燃烧放出大量的热，造成装置内气体体积增大，所以该实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止压强过大引起瓶塞弹开；无论红磷是否足量反应前后质量的总和都是不变的，故没有影响，故填：压强过大引起瓶塞弹开；没有； （7）装置A是加热水形成水蒸气，则装置A对装置B中反应的作用是提供水蒸气，故填：提供水蒸气； （8）吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起，说明生成气体的密度比空气小。氢气不纯时点燃会发出尖锐的爆鸣声，用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声，猜想生成的气体可能是氢气，故填：氢气； （9）步骤1：倒出B中黑色固体于白纸上，用磁铁反复吸引。黑色固体全部被吸。根据资料：FeO不能被磁铁吸引，只有Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引，则说明黑色固体中一定没有FeO； 步骤2：铁与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸亚铁，四氧化三铁不能与硫酸铜反应，取上这少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，充分反应有红色固体出现，且有黑色固体剩余，则说明黑色固体中一定有Fe和Fe3O4； 故填：FeO；Fe3O4； （10）由上述实验探究结论得出：在高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。 26．（7分）下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： Ⅰ.选择药品，组装装置，制取气体 （1）实验室欲用装置B和D制取并收集一瓶氧气，发生反应的化学方程式为 ，将生成的气体通入G装置进行干燥时应从 进入(填“c”或“d”)。 （2）若用B装置制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是 。 （3）C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是 。 Ⅱ.兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （4）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 （5）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【答案】（1） c （2）除去制取过程中挥发出的HCl气体 （3）可以控制反应的发生与停止 （4）猪肝块 （5）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【解析】（1）BD装置用于固体和液体在常温下反应制取气体，并用排水法收集，故可以用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式分别为：； 将生成的气体通入G装置进行干燥时应从c端进入，使气体与浓硫酸充分接触； （2）实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是除去制取过程中挥发出的HCl气体； （3）C装置能将固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗加入，关闭活塞，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开活塞，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故C装置与B装置相比，优点是可以控制反应的发生与停止； （4）结合实验和曲线a、b分析，相同时间内曲线a(猪肝块作催化剂)的气压变化比曲线b(土豆块作催化剂)大，说明猪肝块作催化剂时反应速率更快，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； （5）曲线a、b最终达到相同的压强，说明在相同条件下，过氧化氢的量相同，无论使用哪种催化剂，最终产生氧气的总量相同，所以催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 27．（8分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为探究一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行实验如下：    【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无温度变化。 ②CaCl2溶液呈中性。 【实验分析】（1）通过实验可知：滤渣B中一定含有 。 （2）关于滤液C中的溶质成分，有如下猜想： 甲的猜想：Na2CO3乙的猜想：NaOH 丙的猜想：NaOH和Na2CO3丁的猜想：NaOH和Ca(OH)2 【设计方案并进行实验】针对猜想，甲、乙、丙分别设计方案并探究如下： 甲：取滤液C于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则滤液C中的溶质是Na2CO3 乙：取滤液C于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH 丙：取滤液C于试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3 【反思与评价】丁通过甲的实验现象，否定了自己的猜想，其理由 。丁认真分析上述三位同学的实验，认为他们通过实验获得的结论均有不足之处：甲的结论不正确的原因 。乙的结论不正确的原因 。经过大家讨论，一致认为丙的实验只要把Ca(OH)2溶液换成 (填试剂及用量)，就能得出正确的结论。有关反应的化学方程式 。 同学们还发现：向样品中加入一定量的水并搅拌，会观察到放热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品的分析正确的是 (填序号)。 ①一定含NaOH        ②一定含Na2CO3 ③一定含有CaCO3④一定含NaOH、CaO中的一种或两种 【答案】 CaCO3 Ca(OH)2与Na2CO3不能共存 还可能有NaOH Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 过量的CaCl2溶液 ②④ 【解析】（1）由题干提供的信息滤渣能与稀盐酸反应生成气体，分析得出滤渣为碳酸钙，故B中一定含有碳酸钙； （2）通过甲的实验可以得出滤液中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，故两者不能共存，则丁结论不正确；经分析得出滤液中可能还含有NaOH，故甲不正确；Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，故乙的结论也不正确；氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠呈中性，加入过量的氯化钙后碳酸钠被完全反应完，若反应后滤液还是碱性证明有氢氧化钠存在，反应方程式为：； （3）氢氧化钠溶于水放热，氧化钙与水反应也是放热反应，故一定含NaOH、CaO中的一种或两种，再结合丙同学的实验证明溶液中一定含有碳酸钠和氢氧化钠，故选②④； 28．（11分）山东有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。 （1）获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用如图装置获取了少量饮用水，下列有关说法正确的是_____。 A．净水过程中水发生了分解 B．获取淡水的快慢与温度有关 C．石块的作用是作催化剂 D．这种净化水的原理为蒸馏 （2）海底矿物：海底蕴含的可燃冰（主要成分是甲烷）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （3）海洋化学资源：海水中含有大量的NaCl（还含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄），可用于制备钠，其流程如图： ①过滤II共得到 种沉淀。 ②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，以上操作中均使用到的玻璃仪器是 。 （4）现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 ①样品中碳酸钠的质量 g； ②求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留2位小数）。 【答案】（1）BD （2）CH4+2O2CO2+2H2O。 （3）4或四 玻璃棒 （4） ①10.6 ②解：设纯碱中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.84%。 【解析】（1）A、该净水过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中，过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，则水分子的种类没有发生改变，故水没有发生分解，故错误； B、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到水杯中烧杯中，温度越高海水蒸发越快，所以获取淡水的快慢与温度有关，故正确； C、该净水过程为物理变化,则石块不是催化剂，故错误； D、该过程是利用太阳光照射提供热量使海水蒸发变成水蒸气，水蒸气在塑料膜上冷凝之后形成液态水，滴落到烧杯中这种净化水的原理为蒸馏，故D正确。 故选BD。 （2）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 （3）①氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，得到氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，共4种。 ②过滤和蒸发操作中均使用到的玻璃仪器是玻璃棒，过滤时为防止液体外溅用玻璃棒引流，蒸发时为防止液体受热而飞溅，用玻璃棒搅拌。 （4）①②详解见答案 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考考前最后一卷(青岛卷) 化学·答题卡 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][】I/1 选择题(请用2B铅笔填涂) 1.|A][B][C1[D] 6.[A]|B]|C]1D] 11.[A][B][C][D] 16[A|IB1IC1ID1 2.]A][B][C][D] 7.J[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B]IC]ID] 8[A][B]IC1[D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 9.[A][B][C1[D] 4.[A1[B][C1ID] 14.]A11B1|C]ID] 19.[A][B][C]1D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C]ID] 15.[A1[B1IC1[D] 20.[A][B][C][D] 非选择题(请在各试题的答题区内作答) 23.(6分)(1) () 24.(6分)(1) (2) (3) 4) (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 25.(14分)(1) (2) (3) 4 5) # 77 (8) (9) (10) 26.(7分)(1) (2) (3) (4 5) 27.(8分) 28.(11分)(1) (2) (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 2025年中考考前最后一卷（青岛卷） 化学·参考答案 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D C A A B D D A A B C C C A D 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17 18 19 20 21 22 A A BD BD D BC 三、非选择题(本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分) 23．（6分）（1）SO2 MgO KOH AgCl （2）11∶4 适当晒太阳（合理即可） 24.（6分）（1）光合作用等（合理即可） （2）增加碳消耗 （3）A （4）30 丙 （5）二氧化碳分子间有间隔 25．（14分）（1） （2）量筒中的水进入集气瓶中，且最终液面在60mL刻度处 （3）A （4）产生大量白烟 （5）装置漏气（合理即可） （6）压强过大引起瓶塞弹开 没有 （7）提供水蒸气 （8）氢气 （9）FeO Fe3O4 （10） 26．（7分）（1） c （2）除去制取过程中挥发出的HCl气体 （3）可以控制反应的发生与停止 （4）猪肝块 （5）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 27．（8分）CaCO3 Ca(OH)2与Na2CO3不能共存 还可能有NaOH Na2CO3溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 过量的CaCl2溶液 ②④ 28．（11分）（1）BD （2）CH4+2O2CO2+2H2O。 （3）4 玻璃棒 （4）①10.6 ②解：设纯碱中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数： 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.84%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2025年中考考前最后一卷（青岛卷） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe56 Zn 65 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A．用活性炭吸附水中的杂质和异味 B．用金属铜做导线 C．发热病人用酒精擦身体降温 D．用汽油作汽车的燃料 2．物质进行分类是学习化学的一种方法。下列物质属于混合物的是 A．液氧 B．冰水混合物 C．高锰酸钾 D．过氧化氢溶液 3．下列叙述正确的是 A．食用碘盐可预防贫血 B．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶 C．使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染” D．人体缺少必需微量元素会得病。因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂 4．将下列物质加入水中，所得溶液的pH可能为8的是 A．生石灰 B．柠檬酸 C．白醋 D．食盐 阅读下列材料，完成下面小题： 水是宝贵的自然资源，我们应养成节约用水、合理用水的良好习惯。通过电解使水分解，可以确定水的组成。在实际生活中，要综合运用多种净化或消毒的方法对水进行处理。 5．水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是 A．   B．   C．   D．   6．下列有关水的说法不正确的是 A．水的组成中含有氧元素 B．水由氢气和氧气组成 C．水能溶解一定量的氧气 D．水分解可以放出氧气 7．下列有关水的处理的说法正确的是 A．工业、生活废水可直接排放 B．过滤可以除去色素及异味 C．水厂生产的自来水是纯净物 D．蒸馏可以降低水的硬度 8．下列物质中由离子直接构成的是 A．氧气 B．二氧化碳 C．水银 D．氯化钠 9．新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅（）复合材料是“祝融号”火星车中的一种重要材料。碳元素和硅元素的根本区别是 A．原子核内质子数不同 B．最外层电子数不同 C．原子核内中子数不同 D．相对原子质量不同 10．下列化学用语正确的是 A．FeO：氧化亚铁 B．钠原子结构示意图：   C． ：硫酸根离子 D．2H：2个氢分子 11．下列说法，不正确的是：( ) A．纯净物不一定由同种分子组成 B．降低温度一定能灭火 C．质子数相等的粒子不一定是同种元素 D．化学反应前后分子的个数不一定发生变化 12．对下列宏观事实的微观解释正确的 A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变。 B．进入超市就闻到榴莲的特殊味道，说明分子的之间有间隔 C．缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不停地运动 D．石灰石能被研成粉末，说明分子很小 13．2025年1月，山东省相关部门联合发布了《冬春季呼吸道传染病防治健康提示》，为公众提供应对流感等常见疾病的科学指导。磷酸奥司他韦胶囊能有效治疗甲型、乙型流感，下列有关磷酸奥司他韦（化学式为）的描述中，正确的是 A．磷酸奥司他韦是有机高分子化合物 B．磷酸奥司他韦由58个原子构成 C．磷酸奥司他韦相对分子质量为410 D．磷酸奥司他韦中氢元素的质量分数最高 14．模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A．①②属于同种元素 B．②对应的原子结构示意图是③ C．③在化学反应中易得到电子 D．③⑤的化学性质相似 15．我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇的微观示意图，下列说法错误的是 A．参加反应的的分子个数比为 B．参加反应的的质量比为 C．图中共涉及到3种化合物 D．该反应的化学方程式为 16．如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各60g分别溶于100g水，均得到饱和溶液 C．T₃℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T₂℃，三种溶液中有晶体析出 D．T₁℃时等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求） 17．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 B．化学反应前后催化剂的质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂 C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D．稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），则一定表示稀有气体的原子 18．氯化钴（CoCl2）晶体因含结晶水数目不同而呈现不同的颜色，故可作硅胶干燥剂的指示剂和隐形墨水。通过下列几种方法制备氯化钴:①②③ 下列判断错误的是 A．②、③均为复分解反应 B．钻的金属活动性比铜强 C．氢氧化钴是一种碱 D．无水氯化钴可吸收空气中的水蒸气 19．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是 物质 杂质 除杂方案 A 铜粉 氧化铜 在空气中充分灼烧 B NaCl溶液 Na2CO3 加入适量稀盐酸 C CO2 CO 通过足量NaOH溶液，干燥 D FeCl2溶液 HCl 加入过量铁粉，过滤 20．下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是 A．过量的红磷在密闭容器中燃烧 B．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C．分别向等质量的铁粉和镁粉中加足量的稀盐酸 D．向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰 21．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现 C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质 22．氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下：有关说法正确的是 A．滤液1中的溶质是FeCl3、MgSO4和CaCl2 B．石灰石粉碎可以加快反应速率，提高原料利用率 C．滤液2中加入Ca（OH）2时产生了两种沉淀 D．滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的稀硫酸 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题(本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分) 23．（6分）请回答下列问题。 （1）按要求从二氧化硫、氧化镁、氢氧化钾、氯化银、硝酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种空气污染物 。 ②一种金属氧化物 。 ③一种易溶性的碱 。 ④一种难溶性的盐 。 （2）钙元素是人体必需的营养元素之一，人体无法自主合成，必须通过饮食或钙剂摄入。单纯地摄入钙并不能完全保障钙的有效吸收，血液中维生素D含量则是影响钙吸收和代谢的核心因素之一。下表为同年夏季和冬季检测志愿者血液中维生素D含量的平均值。 夏季 冬季 参考含量范围 血液中维生素D含量（μg/L） 17.66 13.24 20-100 同时测量同年当地夏季和冬季紫外线强度并求平均值，绘制如图。 请分析图像后回答： ①维生素D属于一种脂溶性维生素，其化学式为C28H44O，其中氢元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 ②通过以上数据分析，青少年在日常生活中可采用 的方法增加骨强度。 24．（6分）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。某活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 (写一条即可)。 （2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放② 。 （3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是___________(选填字母序号)。 A．严禁使用化石燃料 B．改进技术，提高能效 C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 D．寻找开发新能源 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 （4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 (选填装置序号)。 （5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。 25．（14分）Ⅰ．拉瓦锡被后世尊称为“近代化学之父”。他在化学上的杰出成就很大程度上源于他将化学研究从定性转向定量。 （一）实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量。取容积为250 mL集气瓶，实验前加入50 mL水，如图1所示。（集气瓶容积未划分，实验产生误差忽略不计） （1）红磷燃烧的化学方程式是 。 （2）图1中能说明空气中氧气体积约占的现象是 。 （3）实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图2所示。a点代表打开弹簧夹的时刻。下列说法不正确的是______（填序号）。 A．a点处的压强等于大气压 B．反应开始时压强增大是因为温度升高 C．a点的温度已经接近室温 D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 （二）实验小组的同学继续用红磷来验证质量守恒定律。在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，下端能与红磷接触。放在电子天平上称量质量。然后取下锥形瓶，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，引燃红磷。如图3所示。 （4）该实验中标志着化学反应发生的现象是 。 （5）某同学待装置冷却后，将其重新放回电子天平上，发现示数较反应前增大。请写出一条可能的原因是 。 （6）该实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 ；若取用红磷的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。 Ⅱ．法国科学家拉瓦锡曾让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，探究水的组成。 【查阅资料】 ①有2种黑色含铁元素的氧化物（FeO、Fe3O4），其中FeO不能被磁铁吸引，只有Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引； ②铁能与硫酸铜反应产生红色固体，而Fe3O4不与硫酸铜溶液反应。 （7）按如图装好试剂、连好装置，其中装置A对装置B中反应的作用是 。 （8）黑色铁粉加热一段时间后，B中仍为黑色，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声。同学们猜想生成的气体可能是 。 【实验探究】 （9）填写下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：倒出B中黑色固体于白纸上，用磁铁反复吸引 黑色固体全部被吸引 黑色固体中一定没有 步骤2：取上这少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，充分反应 有红色固体出现，且有黑色固体剩余 黑色固体中一定有Fe和 （10）由上述实验探究结论得出：在高温条件下，铁与水蒸气反应的化学方程式 。 【探究结论】通过在高温条件下铁与水蒸气发生反应的实验，结果证明：水是由氢元素和氧元素组成。 26．（7分）下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题： Ⅰ.选择药品，组装装置，制取气体 （1）实验室欲用装置B和D制取并收集一瓶氧气，发生反应的化学方程式为 ，将生成的气体通入G装置进行干燥时应从 进入(填“c”或“d”)。 （2）若用B装置制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是 。 （3）C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是 。 Ⅱ.兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （4）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 （5）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 27．（8分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为探究一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行实验如下：    【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无温度变化。 ②CaCl2溶液呈中性。 【实验分析】（1）通过实验可知：滤渣B中一定含有 。 （2）关于滤液C中的溶质成分，有如下猜想： 甲的猜想：Na2CO3乙的猜想：NaOH 丙的猜想：NaOH和Na2CO3丁的猜想：NaOH和Ca(OH)2 【设计方案并进行实验】针对猜想，甲、乙、丙分别设计方案并探究如下： 甲：取滤液C于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则滤液C中的溶质是Na2CO3 乙：取滤液C于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH 丙：取滤液C于试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3 【反思与评价】丁通过甲的实验现象，否定了自己的猜想，其理由 。丁认真分析上述三位同学的实验，认为他们通过实验获得的结论均有不足之处：甲的结论不正确的原因 。乙的结论不正确的原因 。经过大家讨论，一致认为丙的实验只要把Ca(OH)2溶液换成 (填试剂及用量)，就能得出正确的结论。有关反应的化学方程式 。 同学们还发现：向样品中加入一定量的水并搅拌，会观察到放热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品的分析正确的是 (填序号)。 ①一定含NaOH        ②一定含Na2CO3 ③一定含有CaCO3④一定含NaOH、CaO中的一种或两种 28．（11分）山东有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。 （1）获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用如图装置获取了少量饮用水，下列有关说法正确的是_____。 A．净水过程中水发生了分解 B．获取淡水的快慢与温度有关 C．石块的作用是作催化剂 D．这种净化水的原理为蒸馏 （2）海底矿物：海底蕴含的可燃冰（主要成分是甲烷）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 （3）海洋化学资源：海水中含有大量的NaCl（还含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄），可用于制备钠，其流程如图： ①过滤II共得到 种沉淀。 ②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，以上操作中均使用到的玻璃仪器是 。 （4）现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 ①样品中碳酸钠的质量 g； ②求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留2位小数）。 试题 第3页（共12页） 试题 第4页（共12页） 试题 第1页（共12页） 试题 第2页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$