精品解析：四川省成都市石室成飞中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

成都市石室成飞中学2024-2025学年下期三月月考 高2024级 化学 试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 注意事项： 01.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，或将条形码贴在答题卡规定的位置上。 02.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 03.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的住置上。 04.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 05.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题(共16小题，每小题3分，共计48分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体，芯片主要成分为Si，A项错误； B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，B项正确； C．氮化硅具有耐高温，硬度大等特点，属于新型无机非金属材料，不属于硅酸盐，C项错误； D．石墨烯为碳单质，不属于化合物，D项错误； 答案选B。 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 利用铝热反应焊接钢轨 B. 工业合成氨实现人工固氮 C. 酸雨的形成 D. 高温反应炉中石英和纯碱混合生产玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用铝热反应焊接钢轨，是铝和氧化铁反应生成氧化铝和铁，、元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A项不选； B．工业合成氨实现人工固氮，是氮气和氢气反应生成氨气，N、H元素化合价改变，是氧化还原反应，B项不选； C．二氧化硫具有还原性，可以被氧化为三氧化硫，溶于水为硫酸；氮氧化物变为硝酸，化合价也发生了变化，是氧化还原反应，C项不选； D．纯碱和二氧化硅在高温条件下生成硅酸钠和二氧化碳，无化合价变化，D项正确； 故选D。 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 异戊烷的结构简式： B. 分子的结构式： C. 乙烷的空间填充模型： D. 四氯化碳的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．异戊烷的结构简式：选项A正确； B．分子的结构式为，B错误； C．表示的是乙烷的球棍模型，C错误； D．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 所含电子数为 B. 与足量的隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为 C. 在工业合成氨的反应中，将与充分反应后得到的氨分子数小于 D. 标准状况下，氯仿中含有的的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，而重水中含电子为10个，故重水中含电子为个，故A错误； B．与S加热时反应生成，的物质的量为，与足量S粉加热充分反应转移电子，电子数为，故B错误； C．氮气和氢气发生可逆反应生成氨气，则将与充分反应后容器内气体分子数小于，故C正确； D．标况下氯仿为液体，氯仿物质的量远远大于，的数目大于，故D错误； 故选C。 5. 一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：下列说法正确的是 A. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 B. “吸收”时若用水吸收比98.3%的浓硫酸效果更好 C. 依据上述流程，当最终生成时，共转移电子 D. 标准状况下，中含有的原子总数为 【答案】C 【解析】 【分析】黄铁矿的主要成分是，“煅烧”时生成和，反应的化学方程式为，将生成的进行催化氧化，生成，最后与水反应生成硫酸，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为，A错误； B．溶于水会产生大量热量，这个热量会使得水蒸发变成水蒸气，然后气体就会溶解在水蒸气中，从而产生酸雾，B错误； C．根据煅烧的反应，可以确定反应生成，转移电子，被氧化生成时转移电子，与水反应时不发生电子转移，因此反应生成时，转移电子，C正确； D．标准状况下，三氧化硫为固体，难以计算的物质的量和原子总数，D错误； 故答案选C。 6. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C. 步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大 D. 根据海水提溴流程可知还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】从海水中提取的粗盐中主要成分是氯化钠，还含有、、等杂质，除去以上杂质可制得精盐，工业上电解饱和食盐水的工艺流程被称为氯碱工业，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体可得到碳酸氢钠晶体，加热分解可得纯碱；母液中还可提取溴、镁，海水提溴时先将溴离子氧化为溴单质，再通热空气将溴单质吹出，然后用SO2水溶液将其还原为溴离子，以上为富集溴离子的过程，最后再将溴离子氧化为溴单质，从海水中提镁时先将镁离子沉淀为氢氧化镁，再加盐酸得到六水合氯化镁晶体，脱水即可得氯化镁晶体，再电解熔融的氯化镁晶体得镁单质。 【详解】A．在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质时，应将溶液加在溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，故A错误； B．工业上通过电解熔融制取金属镁，电解饱和溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，氢气，得不到镁单质，故B错误； C．步骤④是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，溶液酸性增强，溶液的减小，C错误； D．由分析可知，制得液溴的过程中涉及的反应为氯气与溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴、溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性的强弱顺序为，故D正确； 故选D 7. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有和 D. 制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【分析】电弧炉中发生反应制备粗硅，粗硅在流化床反应器中发生反应，还原炉中发生反应制备高纯硅。 【详解】A．硅是14号元素，位于元素周期表的第三周期第IVA族，故A错误； B．电弧炉中二氧化硅与碳反应生成硅与，反应方程式为：，故B错误； C．粗硅与的反应为：，后续还原炉中反应为：，由此判断上述工艺生产中循环使用的物质为、，故C正确； D．制备所得的高纯硅，可用来做芯片，光导纤维是二氧化硅的用途，故D错误； 选C。 8. 下列叙述正确的选项有几个 ①海水中含量最多的元素是元素和元素 ②海水提碘过程中，灼烧海带时会用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯等 ③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低 ⑤工业上将转化为其他铵态化肥属于人工固氮 ⑥常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑧葡萄酒中可以使用作抗氧化剂，利用了的还原性 ⑨锂的金属活泼性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂可用热分解法 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①海水中最多的是水，所含H、O元素，故错误； ②海水提碘过程中，灼烧海带时主要会用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯等，故正确； ③金属镁与在点燃条件下反应，因此不能用作金属镁的保护气，故错误； ④浓硝酸易挥发，空气中放置时溶质减少，浓度降低；浓硫酸易吸收空气中水分，浓度变低，故正确； ⑤氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种，故错误； ⑥常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，故错误； ⑦硝酸具有强氧化性，能将铁氧化为三价铁，三价铁与过量的铁反应会生成，故错误； ⑧二氧化硫具有还原性，葡萄酒中使用二氧化硫作抗氧化剂，防止葡萄酒被氧化变质，故正确； ⑨常见的金属冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，、很活泼，常用电解法冶炼，的活泼性介于二者之间，则也应采用电解法冶炼，故错误； 正确的有：②④⑧共3个；故B正确； 故选：B。 9. 表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　) 选项 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO2 70%的浓H2SO4 Na2SO3固体 98%的浓H2SO4 C NO 稀HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓HNO3 铜屑 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误； B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确； C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误； D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误； 故选B。 10. 某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是 B. 消耗氧气的体积为(标准状况下) C. 混合气体中含(标准状况下) D. 此反应过程中转移了的电子 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，铜与一定量的浓硝酸充分反应生成硝酸铜、氮的氧化物和水，反应得到的硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应得到氢氧化铜沉淀，由铜离子恰好完全沉淀消耗100mL6mol/L氢氧化钠溶液可知，反应消耗铜的物质的量为6mol/L×0.1L×=0.3mol，设混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量为amol、bmol，由混合气体的体积可得：a+b=0.3，由得失电子数目守恒可得：3a+b=0.3×2，解联立方程可得a=b=0.15，由氮原子个数守恒可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.3mol×2+0.15mol×2=0.9mol；由得失电子数目守恒可知，氮的氧化物消耗氧气的物质的量为=0.15mol。 【详解】A．由分析可知，参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol，故A错误； B．由分析可知，氮的氧化物消耗氧气的物质的量为0.15mol，则标准状况下消耗氧气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故B错误； C．由分析可知，混合气体中二氧化氮的物质的量为0.15mol，则标准状况下二氧化氮的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故C错误； D．由分析可知，反应消耗铜的物质的量为0.3mol，则反应转移电子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol，故D正确； 故选D。 11. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有 B 探究的漂白性 将通入滴有酚酞的溶液中，若溶液褪色，则说明具有漂白性 C 比较与金属性强弱 将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验溶液中的的方法是：取少量溶液于试管中，加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化，A错误； B．是酸性氧化物，可与反应：，使滴有酚酞的溶液红色褪去，与漂白性无关，B错误； C．元素金属性越强，与水反应越剧烈，将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强，C正确； D．取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，该白色沉淀可能是，不能说明溶液中一定含有，D错误； 故选C。 12. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. 若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用 C. 若A为碳单质，C常温下为气体，该气体是造成酸雨的主要成分 D. 由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 【答案】D 【解析】 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误； B．若A为铜，浓硫酸与Cu反应中，浓硫酸起到氧化剂和酸的作用，故B错误； C．若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，B为SO2，C为二氧化碳，CO2不是造成酸雨的主要成分，故C错误； D．二氧化硫与氧气反应转化三氧化硫是工业制备硫酸的重要反应，故D正确； 答案选D。 13. 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 阳离子 阴离子 、、、、、 、、、、、 A. X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子 B. X溶液中不可能含有或 C. 生成的无色气体是 D. 根据电荷守恒，原溶液中一定含 【答案】A 【解析】 【分析】根据共存，OH-不能与Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、大量共存；不能与OH-、Fe3+、Al3+大量共存；不能与Fe3+、Al3+、Fe2+、Ca2+、Mg2+大量共存；向X溶液中加入足量的稀盐酸，阴离子种类没有发生改变，说明X溶液中含有Cl-，加入稀盐酸有无色气体产生，该气体不能是CO2，气体如果是CO2，则X溶液中含有或，X溶液与足量的稀盐酸反应，导致阴离子种类减少，因此无色气体为NO，X溶液中含有，在酸中具有强氧化性，转化成NO，X溶液中应含有还原性离子，即Fe2+，X溶液中有5种离子，X溶液中离子浓度均为0.1mol/L，溶液呈电中性，另外两种为Mg2+和SO。 【详解】A．根据上述分析，含有的离子是、Fe2+、Cl-、Mg2+、SO，三种阴离子和两种阳离子，故A说法错误； B．根据上述分析，X溶液中一定不含有或，故B说法正确； C．根据上述分析，无色气体为NO，故C说法正确； D．根据电荷守恒，原溶液中一定含，故D说法正确； 故选A。 14. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A. 实验室用铜制取d，生成标况下5.6L气体d，消耗铜的质量为24g B. 1mol/L a的水溶液1L中，含NH3·H2O、的物质的量之和为1mol C. 若c，d同时通入NaOH溶液中仅生成 f 一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+2OH− = 2 + H2O D. a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为氨气，b、c、d分别为+5价、+4价、+2价的氧化物，即N2O5、NO2、NO，e为HNO3，f为亚硝酸盐； 【详解】A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，标况下5.6LNO的物质的量为n(NO)=，得电子为：0.25mol×3=0.75mol，根据电子得失守恒，则铜失去的电子也为0.75mol，故消耗铜质量为：×64g/mol=24g，A正确； B．a为NH3，氨水中N元素存在微粒有：NH3、、NH3·H2O，根据N元素守恒，1L 1mol•L的氨水中NH3、、NH3·H2O的物质的量之和为1mol，B错误； C．c、d分别为NO和NO2，同时通入NaOH溶液中发生氧化还原反应，仅生成f一种盐即亚硝酸钠，反应的离子方程式为NO+NO2+2OH− = 2 + H2O，C正确； D．a与c分别为氨气和二氧化氮，在一定条件下发生氧化还原反应，生成无污染的物质即氮气和水：8 NH3+6 NO2=7N2+12H2O，该反应中氧化剂为二氧化氮、还原剂为氨气，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:8=3:4，D正确； 答案选B。 15. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是 A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B. 反应②中生成物时，则反应物 C. 反应⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1∶2 D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2 【答案】D 【解析】 【分析】反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3被氧化成碘单质然后生成碘离子；二氧化硫和氢氧化钠反应体现了其酸性氧化物的性质； 【详解】A．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3在反应中先是生成I2后转化为I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性氧化物的性质，故A错误； B．根据元素守恒，当n（Na2SO3）∶n（NaHSO3）＝1∶1时，n（SO2）∶n（NaOH）＝2∶3，故B错误； C．反应⑤中锌化合价由0变为+2、硫化合价由+4变为+3，根据电子守恒可知，消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1∶1，故C错误； D．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D正确； 故选D。 16. 下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 实验操作 或装置 实验目的 A．验证浓硫酸的吸水性 B．做喷泉实验 实验操作 或装置 实验目的 C．随关随停制备少量氧气 D．的制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可根据左侧试管中饱和溶液析出蓝色晶体说明水减小，判断浓硫酸有吸水性，A项正确； B．在水中溶解度比较小，不能用、做喷泉实验，B项错误； C．由于为粉末，易与反应，此装置无法实现随关随停的目的，C项错误； D．氨气会和氯化钙反应，不能使用无水氯化钙干燥氨气，D项错误； 故本题选A。 二、非选择题(共4题，共计52分) 17. 回答下列问题 （1）下列几组物质中，互为同素异形体的是_______(填序号，下同)，互为同位素的是_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______。 ①、、；②和；③和；④和；⑤和；⑥和；⑦，和；⑧癸烷和十六烷 （2）和发生的一系列反应都是_______反应(填反应类型)，请写出和反应生成氯仿的化学方程式：_______。 （3）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有_______种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式_______。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ② ③. ③④⑧ ④. ⑦ （2） ①. 取代 ②. （3） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 同种元素组成的不同性质的单质互为同素异形体，互为同素异形体的是⑤，即和；①、、均属于氢气分子，为同一种物质； 同位素是质子数相同、中子数不同的一类原子，互为同位素的是和，故选②； 同系物结构相似，分子组成相差若干个原子团，③④⑧中物质结构相似，分子组成相差一个，互为同系物； 同分异构体分子式相同结构不同，⑦中两种物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体； ⑥中两种物质结构类似于甲烷，为四面体结构，属于同种物质； 【小问2详解】 和在光照条件下发生的一系列反应都是取代反应；与反应生成三氯甲烷的化学方程式为； 【小问3详解】 根据已知有机物的结构简式可判断，可以通过让两个甲基按照由心到边移动，即可得到同分异构体的结构简式，庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有4种，、、、，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，其结构简式。故答案为：4；。 18. 研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。 可选用的实验药品如下：①溶液 ②浓硫酸 ③溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片 实验 序号 预期转化 选择试剂 证明实现 转化的现象 i ①③④ ii ②⑥⑦ （1）实验i实现了+4价和-2价S向0价S的转化，实验中可观察到_______，发生反应的离子方程式_______。 II．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ii。 （2）试管A中发生反应的化学方程式为_______。实验结束后，试管A中有灰白色固体生成，设计实验验证灰白色固体的主要成分_______。 （3）试管B中的现象是_______，上方塞有浸溶液棉团的作用是_______。 III．小组同学利用下列装置测定空气中的含量。 （4）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 （5）若空气流速为，当观察到装置内_______时，结束计时，测定耗时。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。 【答案】（1） ①. 生成淡黄色沉淀 ②. （2） ①. ②. 冷却后，将试管内物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，若溶液呈蓝色，则含有 （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 （4） ①. 增大接触面积，使充分反应 ②. （5） ①. 溶液蓝色消失 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验i实现了+4价和-2价S向0价S的转化，结合试剂，溶液与溶液会发生氧化还原反应生成硫单质和水，可观察到生成黄色沉淀，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 试管A中铜与浓硫酸在加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和不，其化学方程式为；实验结束后，由于浓硫酸的吸水性，所以在试管底部会有硫酸铜白色固体生成，冷却后，将试管内物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，若溶液呈蓝色，则含有； 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，B中品红溶液可检验，现象是品红溶液褪色，二氧化硫有毒且是酸性气体，能与浓溶液反应生成亚硫酸钠，浸有浓溶液的棉团的作用是吸收多余的二氧化硫。 【小问4详解】 通空气样品的导管末端是多孔球泡，其主要作用是增大反应物的接触面积，使反应充分；装置内是和碘溶液反应，根据得失电子守恒可知和的化学计量数之比为，再结合元素守恒可得离子方程式为。 【小问5详解】 原溶液是碘溶液(含2滴淀粉溶液)，颜色为蓝色，当观察到装置内溶液蓝色消失时，结束计时；通入空气时，空气体积，参与反应的二氧化硫和碘单质的物质的量相等，均为，则该空气样品中的含量 19. 某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知为常见液体，气体为4个原子构成的10电子分子，为中性肥料(分子式为)，为无色气体单质。 （1）A的化学式为_______。 （2）D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为_______，产生该现象的生成物的电子式为_______。 （3）写出F和B生成G的离子方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）现有、的混合气体，通入足量水中，充分反应后剩余气体(同温同压下)，则原混合气体中F的体积可能是_______。 （5）写出实验室中由如图装置A制取上述流程中D物质的化学方程式_______。 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的D物质，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示，如；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______。 【答案】（1）(或) （2） ①. 出现大量白烟 ②. （3） ①. ②. （4）或 （5） ①. ②. ③. CD 【解析】 【分析】为中性肥料(分子式为)，则为尿素；气体为4个原子构成的10电子分子，且可用于合成尿素，为氨气，为二氧化碳；受热分解可生成氨气和二氧化碳和常见的液体，则为水，为碳酸氢铵(或碳酸铵)；氨气与氧气反应刚生成为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和。 【小问1详解】 A为碳酸氢铵(或碳酸铵)，化学式为：(或)； 【小问2详解】 氨气和氯气混合生成氯化铵固体，反应方程式：，现象为产生白烟；白烟为固体小颗粒，故其电子式为。 【小问3详解】 二氧化氮和水反应生成硝酸和，反应离子方程式为：；该反应中既作氧化剂也作还原剂，其中生成硝酸的作还原剂，生成的作氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问4详解】 根据有关的反应： 、 设原混合气体中的体积为，剩余气体可能是，也可能是。 ①若剩余，则剩，解得，则体积为。 ②若剩余，则剩，解得，则体积为。 【小问5详解】 实验室中利用装置A制取氨气的化学方程式为，制取的氨气中含有水蒸气，可以用碱石灰除去水蒸气，然后用排空法收集氨气，最后进行尾气处理，欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为；氨气易溶于水，故尾气处理时需要防止倒吸，ABE无防止倒吸作用，CD可以防止倒吸，故选CD； 20. 某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题 （1）检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间的目的是___________。 （2）反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是___________。 （3）关闭___________(选填“a”“b”“c”)，打开___________(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应； （4）完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应。对此你认为这个结论___________(填“合理”“不合理”)，理由是___________(若你认为合理此空不用填) （5）这个装置的一个缺陷是___________。 （6）实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填字母)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】（1）赶走装置中空气，防止氧化NO干扰实验结果 （2） （3） ①. ac ②. b （4） ①. 不合理 ②. 因为反应到后来硝酸变稀，有NO产生，丙中红棕色可能是NO与反应的结果(或是与溶液中的水反应生成NO与反应的结果) （5）无尾气处理装置 （6）acd 【解析】 【分析】加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间，赶走装置中空气；关闭ac，打开b及分液漏斗活塞，A中生成的NO2气体通过乙装置与水反应生成NO，根据丙、丁中的现象判断NO与反应使溶液变深棕色。 【小问1详解】 加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间赶走装置中空气，防止氧化NO干扰实验结果； 【小问2详解】 反应开始时，装置甲中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，发生反应的离子方程式是； 【小问3详解】 证明NO与反应，需要把甲中生成的NO2转化为NO，所以气体要先通入水中，所以关闭ac，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应； 【小问4详解】 反应到后来硝酸变稀，有NO产生，丙中红棕色可能是NO与反应的结果，所以不合理。 【小问5详解】 氮氧化合物有毒，该装置的一个缺陷是无尾气处理装置； 【小问6详解】 a．加热该绿色溶液，二氧化氮气体挥发，可通过颜色的变化证明，故a正确； b．加水稀释绿色溶液，Cu(NO3)2浓度降低同时二氧化氮和水反应，不能证明溶液颜色的变化原因，故b错误； c．向该绿色溶液中通入氮气，可将二氧化氮气体排出，通过颜色变化可证明，故c正确； d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，如颜色变为绿色可证明，故d正确； 选acd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市石室成飞中学2024-2025学年下期三月月考 高2024级 化学 试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 注意事项： 01.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，或将条形码贴在答题卡规定的位置上。 02.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 03.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的住置上。 04.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 05.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题(共16小题，每小题3分，共计48分；每小题只有一个选项符合题意) 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A. “北斗导航”系统应用一体化芯片手机，芯片成分为 B. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C. C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅，氮化硅属于硅酸盐 D. 用于北京冬奥会礼仪服智能发热的石墨烯属于无机非金属化合物 2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A. 利用铝热反应焊接钢轨 B. 工业合成氨实现人工固氮 C. 酸雨的形成 D. 高温反应炉中石英和纯碱混合生产玻璃 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 异戊烷的结构简式： B. 分子的结构式： C. 乙烷的空间填充模型： D. 四氯化碳的电子式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 所含电子数为 B. 与足量的隔绝空气加热充分反应，转移的电子数为 C. 在工业合成氨的反应中，将与充分反应后得到的氨分子数小于 D. 标准状况下，氯仿中含有的的数目为 5. 一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：下列说法正确的是 A. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 B. “吸收”时若用水吸收比98.3%的浓硫酸效果更好 C. 依据上述流程，当最终生成时，共转移电子 D. 标准状况下，中含有的原子总数为 6. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C. 步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大 D. 根据海水提溴流程可知还原性： 7. 高纯硅是现代信息等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 硅元素位于周期表中第二周期，第IVA族 B. 电弧炉中的反应为 C. 该工艺流程中被循环利用的物质有和 D. 制备所得的高纯硅可用于制造光导纤维，属于新型无机非金属材料 8. 下列叙述正确的选项有几个 ①海水中含量最多的元素是元素和元素 ②海水提碘过程中，灼烧海带时会用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯等 ③性质稳定，工业生产金属镁时，为防止被氧化，可以用作保护气 ④敞口放置的浓硝酸和浓硫酸，浓度均会变低 ⑤工业上将转化为其他铵态化肥属于人工固氮 ⑥常温下，可以用铁制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是因为铁在常温下与浓硝酸，浓硫酸不反应 ⑦足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 ⑧葡萄酒中可以使用作抗氧化剂，利用了的还原性 ⑨锂的金属活泼性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂可用热分解法 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是(　　) 选项 气体 a b c A NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 B SO2 70%的浓H2SO4 Na2SO3固体 98%的浓H2SO4 C NO 稀HNO3 铜屑 H2O D NO2 浓HNO3 铜屑 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 某中学化学兴趣小组用足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到(标准状况)与的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。该兴趣小组又向所得硝酸铜溶液中加溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 参加反应的是 B. 消耗氧气的体积为(标准状况下) C. 混合气体中含(标准状况下) D. 此反应过程中转移了的电子 11. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 取少量溶液于试管中，加入稀溶液，将一块湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，若试纸变红则说明有，否则没有 B 探究的漂白性 将通入滴有酚酞的溶液中，若溶液褪色，则说明具有漂白性 C 比较与金属性强弱 将、分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是 A. X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B. 若A为铜，则在图中的反应，X只起氧化的作用 C. 若A为碳单质，C常温下为气体，该气体是造成酸雨的主要成分 D. 由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 13. 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 阳离子 阴离子 、、、、、 、、、、、 A. X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子 B. X溶液中不可能含有或 C. 生成的无色气体是 D. 根据电荷守恒，原溶液中一定含 14. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标，可以绘制某一元素的“价—类”二维图。氮元素的“价—类”二维图如图所示，c为红棕色气体。下列有关说法不正确的是 A. 实验室用铜制取d，生成标况下5.6L气体d，消耗铜的质量为24g B. 1mol/L a的水溶液1L中，含NH3·H2O、的物质的量之和为1mol C. 若c，d同时通入NaOH溶液中仅生成 f 一种盐，则反应的离子反应方程式为：NO+NO2+2OH− = 2 + H2O D. a与c在一定条件下反应生成无污染的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶4 15. 如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是 A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性 B. 反应②中生成物时，则反应物 C. 反应⑤中消耗的Zn和生成Na2S2O4的物质的量之比为1∶2 D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2 16. 下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 实验操作 或装置 实验目的 A．验证浓硫酸的吸水性 B．做喷泉实验 实验操作 或装置 实验目的 C．随关随停制备少量氧气 D．的制备 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共4题，共计52分) 17. 回答下列问题 （1）下列几组物质中，互为同素异形体的是_______(填序号，下同)，互为同位素的是_______，互为同系物的有_______，互为同分异构体的有_______。 ①、、；②和；③和；④和；⑤和；⑥和；⑦，和；⑧癸烷和十六烷 （2）和发生的一系列反应都是_______反应(填反应类型)，请写出和反应生成氯仿的化学方程式：_______。 （3）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有_______种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式_______。 18. 研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 I．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。 可选用的实验药品如下：①溶液 ②浓硫酸 ③溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片 实验 序号 预期转化 选择试剂 证明实现 转化的现象 i ①③④ ii ②⑥⑦ （1）实验i实现了+4价和-2价S向0价S的转化，实验中可观察到_______，发生反应的离子方程式_______。 II．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ii。 （2）试管A中发生反应的化学方程式为_______。实验结束后，试管A中有灰白色固体生成，设计实验验证灰白色固体的主要成分_______。 （3）试管B中的现象是_______，上方塞有浸溶液棉团的作用是_______。 III．小组同学利用下列装置测定空气中的含量。 （4）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_______，该装置中发生反应的离子方程式为_______。 （5）若空气流速为，当观察到装置内_______时，结束计时，测定耗时。假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。 19. 某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知为常见液体，气体为4个原子构成的10电子分子，为中性肥料(分子式为)，为无色气体单质。 （1）A的化学式为_______。 （2）D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为_______，产生该现象的生成物的电子式为_______。 （3）写出F和B生成G的离子方程式：_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）现有、的混合气体，通入足量水中，充分反应后剩余气体(同温同压下)，则原混合气体中F的体积可能是_______。 （5）写出实验室中由如图装置A制取上述流程中D物质的化学方程式_______。 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的D物质，从图中选择合适的装置，其连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示，如；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______。 20. 某同学做“被氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的或NO与或反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题 （1）检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间的目的是___________。 （2）反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是___________。 （3）关闭___________(选填“a”“b”“c”)，打开___________(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与反应； （4）完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明也可与反应。对此你认为这个结论___________(填“合理”“不合理”)，理由是___________(若你认为合理此空不用填) （5）这个装置的一个缺陷是___________。 （6）实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___________(填字母)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $