上海市嘉定区第一中学2024-2025学年高一下学期质量诊断（二）化学试题

高一年级第二学期质量诊断二 化学试卷 考试时间：60分钟满分：100分 本试题用到的相对原子质量：C-12H-10-16Cu-64S-32 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注 明不定项，有12个正确选项。 一、工业合成氨 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 己知合成氨反应为：N2(g+3H(g)一2NH3(g)△H=-92kJmo1,其化学平衡常数K 与温度t的关系如下表： t/C 200 300 400 平衡常数 K K2 0.5 L.K和K2的大小关系是 (>、=<) 2.在密闭炬温垣容的容器中，下列能件为合成氨反应达到平衡依据的是（) AVN2)正=3VH)e B.混合气体的密度保持不变 C.容器内压强保持不变 DN2、H2、NH的浓度之比为1：3：2 3.化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法。合成氨工业中为实现多阿采取的措施有 (写出两种) 4.为了提高氨气的产率，合成过程中液化分离出液氨，重新达到平衡前，氨气正逆速率 变化的描运正确的是 A正速率增大，逆速率减小 B.正、逆速率都增大 C.正逆速率都减小，逆速率>正速率 D.逆速率先减小后增大 5.(不定项)其他条件不变，升高温度，下列说法正确的是 A.能降低反应活化能 B.平衡常数值增大 C.单位体积内活化分子百分数增加 D.化学反应速率加快 6.对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是 (不定项)。 NH]的体积分数/% c/(mol.L) 2的转化率/% Tc ① ①使用儒化剂 -T2℃ ② ②来用陆化剂 n<T NH3 /min t/min /min 7. 400℃时，氨分解反应NH(g)一 N(g+(g)的化学平衡常数的值 为 。 若在此温度下2L容器中，某时刻测得NH、八N2和 H的物质的量分别为3mol、1mol和3mol时，此时氨分解反应的VN)压 VN2)递（选填字母）。 A.> B.= C.< 8. 已知部分化学键键能数据如下 化学键 H-H N-H 键能(kJ-mol-) 436 391 根据相关数据，计算NN的健能为 kJ'mol 9.科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向密闭容器中充入6mol2和 10molH,不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强()的关系如图所示。 氨的林积分数， 60 35 15 10 30 p/Mpa (1)T、T、T由小到大的顺序为 (2)在Tz、0MPa条件下，乎衡时N2的转化率为 么，若此时容器体积为 1L,则平衡常致K= (保留两位落效数字 二、元素周期表 科学使用元素周期表与元素周期律，能让化学的研究变得有规律可循。下表列出了ah八 种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题（涉及相关元素时须用对应元素符号表示）， 族 IA IA IIA IVA VA VIA VIIA 0 周期 2 b c h 10.a单质常用于制作电池，在使用该电池时应避免a单质与水接触，原因是 (写化 学方程式)。 11,由b和氢元素组成的18电子的物质，其中包含的共价键类型有 (极性 键和非极性键)。 12.b、「两种元素最低价的氢化物巾，较不稳定性的化合物是 (写化学式)，其电子 式，b的氢化物属于 分子(“极性”或“非极性”) 13.下列对g元素及其化合物的性质预测正确的是 。(不定项) A,g的非金属牡强于f的 B.g的原子半径小于h的 Cg的最高化合价为+5 D.g的最高价氧化物的水化物的酸性弱于ε的 14.利用如图装置可比较C、Si、C1的非金属性强弱，则装置中试剂X 为 ,试管中出现的现象是 硅酸钠 溶液 CaCo, 三、淀粉分子全合成 研发C02利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实 验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应： ①C0z(g+3H2z(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H<0 CH3OH(g)+O2(g)=HCHO(g)+H2O2(I) 15.写出①反应平衡常数的表达式： 二氧化碳的结构式 16.该反应①在以下哪种情况下易自发进行()。 A.高温 B.低温 C.任意温度 17.一定温度下，往5L反应釜中充入1molC02、3 molH2,反应5min,气体总的物质的量 减少了20%，则05min内，H2的平均反应速率v= 18.将1molC02、3olH2充入反应器中，以下数值不变时能说明该反应达到平衡的是 (). A气体密度B.气体总压 C.CO2、H2体积比 D.V(C023v(H2) 19.已知298K,100kP时，甲醇的热值为22.7kJg-1,表示甲醇燃烧的热化学方程式 为 20.反应①在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O(g)的部分反应历程如图所示，其中 吸附在催化剂表面的物质用*标注。 169 1.79 1.5 1.08 0.89 0.96 1.0 0.7 0.5 0.07 0.13 0.5 -① 一②+-③+4④⑤+ 过 过 ©反应历程 渡 H+(3)0 (1)反应历程中反应速率最快一步的活化能的E正= ev. 写出反应速率最快一步的化学方程式 (2)下列有关催化剂说浊正确的是( ) A.催化剂不参与反应，仅加快了反应速率 B.催化剂降低了反应的活化能，提高了活化分子的百分数 C.如入催化剂后，单位体积内分子总数增大，活化分了总数增大 D选用活性更高的催化剂可以提高平衡转化率 四、新型自来水消毒剂一二氧化氯 二氧化氯(CIO2)是一种新型自来水消毒剂和水果保鲜剂。常温下，C1O2为黄绿色 到橙黄色气体，熔点59°C,沸点11°C,极易溶于水且不与水反应。当CIO2浓度较大时易 发牛爆炸或分解。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠(NClO2)固体反应来制备C102,反 应的化学方程式为：CL2+2 NaC1O2=2ClO2+2NaCl,实验装置如图所示。 干燥空气 浓盐酸 KMnO, 冰水浴 水浴 A B 0 2L.比较NaCl中微粒半径：Na+ C(填>”、“=”或“<") 22.写出A装置巾发生的离子反应方程式： 装置K的作用是 23.B中的试剂是 C中应盛放 24.实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是」 若向E装置中加入稳定剂，则可用于研究CO2的吸、释放和应用。 25.用稳定剂吸收C102时需要控制合适的空气流速，分析控制空气流速的原 因 26.吸收C102的稳定剂1和稳定剂L,加酸后释放C1O2的 0 稳定剂 浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜， 热定剂加 起保鲜作用 效果较好的稳定剂是 的最低浓度 2 古名o立时高 27.为方便使用，有一种有效成分为NaCIO,NaHSO,NaHCO,的二氧化氯泡腾片”， 其中NaHSO4和NaHCO,属于崩解剂，能加速NaCIO2溶于水，形成CIOz溶液。写 出崩解产生气泡的离了方程式： 五、金属的综合利用 【,过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。 28.将电路板首先进徠粉碎，其目的是 29.请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式： Cu+ =Cu2++ 30.当反应一段时间后，随着溶液变蓝、红泡产生的速率加快，可能的原因是 Ⅱ.含铜电路板也可以用FC,进行刻蚀。 对刻蚀后的液体（含FeCl3、FeCl2和CuCh2)进行处理以提取FeCl24Hz0和CuSO45HzO, 胆矾(CuS0,5H,0), 易溶于水，难溶于乙醇。流程如图所示： 滤液A 少量铁粉 …+FeCl24H,0 液体过滤 溶液B洗涤 过景铁粉 滤渣 Cu +*→CuS0g5H20 过滤 足量稀HCl 31.从滤液A中提取F©C24H2O的操作：加入Fe粉后，先浓缩滤液至出 现 趁热过滤，取溶液 、过滤、 洗涤、干燥。实验操作中加入铁粉的原因 。酸 性条件下，下列试剂可将Fe+转化为Fe2+的是 (不定项)。 A.H2O2 B.KI C.S D.H,S 32.检验溶液B中提取出的Cu上粘附的Cr已经洗净的操作 为： 33.制备CuS045H2O时，将铜溶解于H2S04、HNO3的混酸中，此过程中产生的红棕色 气体为 产物。（填字母） A.氧化 B.还原 34.经一系列反应得到的胆矾，用 洗涤。 35.结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m,加入胆矾后质量为m2,将坩埚加热至胆矾全 部变成白色，置于干燥器巾冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m, 根据实验数据，胆矾分子中的结品水的个数为 (写表达式)。 36.下列操作中，会导致结晶水数月测定偏离的是 (填序号，不定项)。 胆矾未充分干燥坩埚未置于干燥器中冷却加热时有少量胆矾飞藏山来