上海市南洋模范中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学(等级)试卷

第 1 页 共 5 页 南模中学第二学期高二年级期中考试 等级考 化学学科 考生注意： 1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上； 2．答题前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相 关信息。答题时客观题用 2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写； 3．客观题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2个正确选项，只有 1个正确选项的， 多选不给分，有 2个正确选项的，漏选 1个给 2分，错选不给分；未特别标注的试题， 每小题只有 1个正确选项。 一、硒及其化合物（本题共 10分） Se(硒)及其化合物有着广泛应用价值。 Na2SeSO3(硒代硫酸钠，其中 SeSO32⁻可看作是 SO42⁻中的一个 O原子被 Se原子取代的 产物)在某些肿瘤治疗中能够提高治愈率。其制备和转化关系如下： 2Ag OSe2 2 2 3 3 2 4i iiSO SeSO Ag Se+SO     1．按照核外电子排布，Se位于元素周期表 区。 2．SeSO32⁻的空间结构是 。 非铅双钙钛矿材料[(NH4)2SeBr6]有望大规模应用于太阳能电池。一定压力下合成的 [(NH4)2SeBr6]晶体的晶胞结构如下图，其中[SeBr6]2-位于正方体的顶点和面心。 3．NH4+中 H—N—H键角 (选填“＞”或“＜”)NH3中 H—N—H键角，从结构的 角度解释原因： 。 4．一定压力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形状为正方体，边长为 a nm。已知[(NH4)2SeBr6]的 摩尔质量是 M g·mol⁻1，该晶体密度为 g·cm⁻3。(用含 a、M、NA的式子表示) 第 2 页 共 5 页 二、亚硝酰氯（本题共 27分） 亚硝酰氯(NOCl)常温常压下是一种黄色气体，熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，极易水解。 5．关于 N与 O两种元素的比较正确的是___________。 A．第一电离能：O>N B．电负性：N>O C．原子半径：O>N D．基态原子核外未成对电子数：N>O 6．NOCl分子中各原子均满足 8电子稳定结构，则 NOCl的电子式为_________________， 该分子中心原子采用__________杂化。 7．NOCl水解生成两种酸，其化学方程式为______________________________________。 NOCl在一定频率(v)光的照射下会发生光解，其反应机理为：第一步：NOCl + hv = NOCl*； 第二步：NOCl + NOCl*= 2NO + Cl2，其中 hv表示一个光子能量，NOCl*表示 NOCl的激发 态。 8．以下均从选项中选择：第一步的焓变ΔH______0；第二步的熵变ΔS______0。 A．大于 B．小于 9．分解 1 mol NOCl需要吸收________mol光子。 10．激光照射下 NOCl分子会发生解离，将产物通过质谱，发现存在 m/z = 30的离子峰，该 峰对应的微粒是________(已知各产物微粒均带 1个单位正电荷)。 A．NOCl+ B．NO+ C．Cl+ D．OCl+ NO可以形成图 1所示配合物，还可以和 Cl2反应生成 NOCl，其能量变化如图 2所示。 实验室可用 NO与 Cl2在通常条件下制备 NOCl(已知 NO2与 Cl2反应可得到 NO2Cl)，装置如 图 3所示。实验时，先通入一种气体，待 E中 U形管内充满该气体时，再缓缓通入另一种 气体。 图 1 图 2 图 3 11．图 1配合物中 Ru的配位数为_________。 图 2中逆反应的活化能为________。已知该反应的∆S= -118. 1 J·mol-1·K⁻1，结合图 2推 测该反应自发进行的温度范围是 (保留至小数点后 1位)。 12．装置 F的作用是________________________________________。实验中应先通 Cl2还是 NO？请举出一条理由。 __________________________________。 第 3 页 共 5 页 三、现代生物质能（本题共 18分） 生物质合成气是生物质热解气化后形成的包含 CO、CO2、H2、CH4 等组分经重整后的 可燃气体。 13．CH4和 CO的燃烧焓分别为-891kJ·mol⁻1、-283kJ·mol⁻1，下列说法正确的是________。 （不定项） A．碳的燃烧焓小于 CO的燃烧焓 B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ∆H1= -891kJ·mol⁻1 C．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ∆H2= -283kJ·mol⁻1 D．2CH4(g) + 3O2(g) = 2CO(g) + 4H2O(l) ∆H = -1216kJ·mol⁻1 生物质合成气可用于合成燃料甲醇。某化学学习小组用 CO和 H2模拟工业合成甲醇。 已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ∆H = -90.645 kJ·mol⁻1 14．学习小组考查了其他条件不变的情况下，温度和压强对反应的影响，实验结果如下图所 示。下列说法正确的是________。 A．T2 > T1，P2 < P1 B．CO的平衡转化率 T1> T2，P1< P2 C．化学反应速率υB > υA，υD < υC D．化学平衡常数 KA > KB ，KC > KD 15．恒温条件下向体积为 1 L的恒容密闭容器内充入 1 mol CO和 2 mol H2，加入催化剂后 开始反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，压力计监测到容器内压强变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 30 压强/MPa 25.2 21.6 19.0 17.4 16.8 16.8 ①下列说法正确的是________。（不定项） A．当 n(CO) :n(H2) :n(CH3OH) = 1:2:1时，反应达到平衡 B．容器内气体的平均相对分子质量不变，则反应达到平衡 C．在恒温恒容的平衡体系中充入 Ar气，甲醇的产率升高 D．改变催化剂，反应物的平衡转化率不变 ②从反应开始到 20 min时，CO的平均反应速率为 。 ③其它条件不变，向容器中充入 2 mol CO和 4 mol H2，则 CO的平衡转化率_____ A．变大 B．变小 C．不变 16．为了研究 CO和 H2的最佳投料比，恒温下将 l mol CO置于恒 容密闭容器，改变 H2的进料量进行实验，测得平衡时甲醇的 体积分数变化如右图所示。判断 a、b、c三点 CO平衡转化率 的大小顺序为 。 17．甲醇脱水可制备新型能源二甲醚 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下，向 密闭容器中加入甲醇发生反应，t1min时测得各组分的浓度为 c(CH3OH) = 0.47mol·L⁻1， c(CH3OCH3) = 1.2mol·L⁻1，c(H2O) = 1.2mol·L⁻1。已知该温度下的平衡常数 K = 400，则 t1min时υ(正) ______υ(逆)（选填“>”“<”或“=”），理由是：_________________。 第 4 页 共 5 页 四、抗癌药物合成（本题共 19分） 新型抗癌药物(+)-Angelmaria的一种合成路线如下： 已知：Ⅰ. 或 （R=H，烷基） Ⅱ.楔形式表示有机物时，楔形实线 表示的键伸向纸面外，楔形虚线 表示的键伸向纸 面内。例如乳酸的两种不同的空间结构为 、 ，这两种结构的性质不完全相 同。 18．(+)-Angelmarin中能与氢氧化钠反应的官能团的名称为 。 19．A→B的反应类型为 ；检验 B中是否含有 A的试剂为 。 20．D的结构简式为 。 21．选用条件 1生成 E做中间体，而不选用 E'的优点是 。 22．F+G→(+)-Angelmarin的反应中生成的无机小分子化合物是 。 23．符合下列条件的 A的同分异构体有 种。 ①只含有苯环一种环状结构；②能水解且能发生银镜反应；③能与碳酸钠溶液反应。 其中，核磁共振氢谱中有四个峰的结构简式为 。 24．以 和 为原料合成 ，写出合成路线(其它无机试剂任选)。 第 5 页 共 5 页 五、碳酸锂制备（本题共 26分） 一种利用富锂卤水（含 Li+、Na+、Mg2+、Cl⁻、[B(OH)4]⁻等）制备碳酸锂的工艺如下： 已知：常温下相关物质的数据如下表。 化合物 MgCO3 Mg(OH)2 CaC2O4 CaCO3 Ca(OH)2 Li2CO3 H2C2O4 Ksp 6.8×10-6 5.6×10-12 2.3×10-9 2.8×10-9 5.5×10-6 2.5×10-2 Ka1=5×10-2 Ka2=5.4×10-5 25．i中操作的名称是_________________。 26．ii可除去 80％的Mg2+，生成Mg2(OH)2CO3沉淀，该反应的离子方程式为____________。 27．iii中得到的沉淀 3的主要成分有_________________。若要使 c(Mg2+)＜10⁻5 mol·L⁻1， 需要控制溶液的 pH范围是__________。(结果保留两位小数) 28．0.1 mol·L⁻1草酸钠(Na2C2O4)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________，计算 溶液的 pH______。（结果保留两位小数，写出计算过程） 若省略向溶液 3中加入草酸钠，是否可行，阐明理由： 。 一种测定碳酸锂纯度的方法如下： 步骤 a．取 m g Li2CO3样品，加入 V1 mL c1 mol·L⁻1 H2SO4标准溶液，样品完全溶解； 步骤 b．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤 c．以酚酞为指示剂，用 c2 mol·L⁻1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为 V2 mL。 29．步骤 c中判断到达滴定终点的现象是________________________________________。 30．该 Li2CO3样品的纯度 w＝__________ %。(用含上述字母的式子表示，已知 M (Li2CO3) ＝74 g·mol ⁻1) 31．若省略步骤 b直接进行步骤 c，将导致测得的 Li2CO3纯度 （选填序号）。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 纯化 Li2CO3粗品时，先将 Li2CO3转化为 LiHCO3，再用隔膜法电解 LiHCO3溶液制备 高纯度的 LiOH，再转化得电池级 Li2CO3。电解原理如图所示： 32．阳极的电极反应式为___________________________。 33．该电解池使用了 离子交换膜（选填序号）。 A．阳 B．阴