上海市宜川中学2024-2025学年高二下学期阶段测试 化学(等级)试题

宜川中学2024学年第二学期阶段测试 高二化学（等级） 试卷 2025.5 命题：赵安琪审核：工燥校对： 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 2.答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂班级、姓名和准考证号。 3.本试卷共5页，考试时间60分钟，试卷满分100分. 说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单进题，只有一个正确选项：若注明不定项，有12个正确 选项，多选、错选不得分，湖选得一半分数。 一、物质的结构与性质 1、尿素(CO(NH》,又称碳酰胺，是生产脲醛树脂和三聚第胺树脂的重要原料，基态N原子电子占据个 能是，其最高能层有个原子轨道：氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2印能级参与 形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式： 该过程形成的原子光谐为一（填 “吸收“或"发射“)光谐。 2、下列事实能比较硫元素和氧元素非金属性强弱的是 A.热稳定性：H,O>H,S B.单质的熔点：SO2 C,酸性：H,SH,O D.将氧气通入氢疏酸，产生黄色浑浊 3、黄铜矿(CuFS)是一种重要的铜铁德化物矿石，用于工业，医药，化工等领域，Fe2+基态核外电子排布 式为一与C同周期且具有相同未成对电子数的基态原子有个（除Cu以外）。 4、元素X的蒌态原子的3p轨道上有5个电子，元素Y基态原子的核外电子共有16种运动状态，X和Y 最高价氧化物对应的水化物酸性较强的酸是 (填化学式)。 5、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 3s 3s 3s 3p 3p A.[Ne]t B.[Ne] C.[Ne)t D.[Ne] 6、NHBH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H),与B原子相连的H负电性(H),在H、B、N三 种元素中，电负性由大到小的顺序是 7、(不定项)键长、键角和键能是描述共价锉的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A,键长：SH>P-H>SH>CHB.键能：H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 C.键角：C02>CH4>H2O>NH3D.乙烯分子中碳碳键的键能：g键<π键 2s 2p 8、若基态0原子的价电子轨道表示式表示 t ■ 其违背了一，从原子结构角度解释 O的电负性大于N的原因： 过氣化氢的结构如下，在下图中用向量表示其中的极性键。 二、工业合成氨 合成氨对人类的生存和发展有若重要意义，至今有三位科学家因在该领域的研究获诺贝尔奖。请回答下列 问题： 1、某温度下，将N2和H2按一定比例充入1L恒容容器中，平衡后测得数据如下表： N2 H2 NH3 平衡时各物质的物质的盘/八mol) 2.00 5.00 1.00 此条件下H2的平衡转化率=」 %。(保留一位小数)。若平衡后，再向平衡体系中加入N2、H2和NH3各 1.00mol,此时反应向方向填“正反应"或"逆反应”)进行，结合计算说明理 由： 2、(不定项)在恒温恒容条件下，表明该反应达到平衡状态的是 (填标号) A.气体密度不随时间变化 B:不变 C.NH,和H2的体积分数相同 D.N2的消耗速率是NH,消耗速率的一半 3、台成氨反应的历程和能量的变化如图所示，符号““可视为吸附态。 个能跳mo 过接别 N28+3H28) 190 18 2NH (g) N2+3-H2 过波态知 2-NH L100 500 308 2-N+6H 反应历程 (1)基元反应中决速步骤发生的化学方程式为 (2)写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式 (3)该反应自发进行的条件是 A.低温自发进行 B.高温自发进行 C任何温度都能自发进行D.任何温度都不能自发进行 4.催化剂的研究一直是一个重要的领域。根据所学知识，回答下列问题： (1)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al,O,、K,0、CO、MgO、CO,等 氧化物中的几种。基态氧原子中，核外电子有种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间 有」 个伸展方向。 (2)我图科研人员研制出了M-LiH(M为F、等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到 了350C、1MPa,这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。Mn在元素周期表中位于_区。 (3)第三电离能：(Fe)(填“"或“<")山(Mn),原因是 5、氨气空气碱性燃料电池放电时的总反应为4H,+302=2N2+6H20,在正极区充入（填“空气“或“氨 间") ,负极的电极反应式为 三、水溶液中的离子反应与平衡 1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A 强电解质 NaHSO3 Na2SO3 CaSO4 硫酸 弱电解质 H2S 氨水 HCIO Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 酒精 液氯 H20 A.A B.B C.c D.D 已知H,SO,、H,CO,、HCIO的电离平衡常数如下表所示。 弱酸 H2SO; H2CO3 HCIO H2S K1=1.4×102 K1=4.5×107 K1=13×107 电离平衡常数 K,=4×103 Ka=6.0x108 Ka=4.7×10川 K2=71x105 2、三种弱酸钠盐的碱性由强到弱的颁序为 A.Na,SO,>Na,CO>NaCIO B.Na,CO,>NaCIO>Na,SO, C.Na,CO,>Na SO>NaCIo D.NaCIO>Na,SO,Na,CO, 3(不定项)、为增强氯水的漂白性可向溶液中加入 A.NaHSO, B.NaHCO, C.Na,CO, D.Na,SO, 4、K,CO,溶液吸收少量的H2S的离子方程式为 5、已知常温下cus的K,=6.3x10%,通过计算说明反CuSS)+2H(aq)=Cu(aq)+H,S(aq)进行的程 度 6. 已知硒是硫的同族元素，硒代硫酸是弱酸、0.1 mol.LNa,SeS0,溶液中有关离子浓度关系是： 2c(Seso)+c(HSesoj)+c(OH-) 0.2mol-L。 A.>B.<C.= 7、下列事实与盐类水解无关的是() A.MBCO3可以除去MgC2酸性溶液中的Fe3 B氯化铁溶液常用作刻蚀电路板的腐蚀剂 C,常用热的纯碱溶液除油污 D,将硫酸铵与草木灰混用会降低肥效 &、配平离子反应方程式：Cu2+Hs0+_C+=CuC心+_S0+一 3 四、间甲基苯酚 以间甲基苯酚)和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的合成路线如图： CH=CCH CH, H2 CH,-CQCH催化 M CH HO CHCH, D CH CHCH HCN 浓疏酸/△ H G CHCHCHC-0 E F CH,CHCH,COOH CH CH, CHO H 催化剂△ CH CH,OH CH 浓疏酸/△ 催化剂△ tC一CH CH COOCH; 0 OH 已知：R1-C-R2HCR,一C-R(R、R表示氯原子或烃) H COOH 间甲基苯酚是重要的化工原料，工业上可通过甲苯和丙烯经过一系列转化获得，甲苯可通过煤焦油分馏获 得。 1、煤焦油是煤的（选填序号）产物，丙烯是石油的选填序号)产物。 A.液化B.裂化C.干馏D.裂解 2、用定量的方法，可鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是 A.酸性高锰酸钾溶液 B.浓溴水 c氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液 3、羟基的电子式 羟基中氧元素的化合价」 4、A→B的反应类型一 生成M的反应条件」 5、E的结构简式为一。 6、H生成N的化学方程式为 7、写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式一。 ①能发生银镜反应②苯环上连有三个取代基③苯环上的一卤代物有两种 0 CH, 8、参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料无机试剂任选)，设计制备千C一C一O方的合成路线。 CH, 4 五、绿吉酸 绿吉酸是植物体在有氧呼吸过程中经葬草酸途径产生的一种苯丙紫类化合物，具有良好的抗氧化和抗病毒 作用。 COOH 1、下列关于莽草酸( )的说法正确的是 HO OH OR A過FeCl,溶液显紫色 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.所有碳原子处于同一平面 D.1mol葬草酸最多消耗4 mol NaOH 2、1,2-二氯乙烯(CL一1)为无色透明液体，常用作萃取剂、有机合成原料等。 该物质所含官能团的名称为。 下列关于该物质的说法正确的是 (不定项)。 CI A.可用于萃取溴水中的溴 B.与 互为同分异构体 CI C.与1-氯丙烯互为同系物 D.PVC可以通过1,2-二氯乙烯加聚反应制得 目前，绿吉酸主要从仕仲科、菊科等植物中提取，某研究人员设计一种合成路线如下。 HO Ni (2)H HO cH-8-cm 一定件 绿吉酸 已知： +A◇ 3、如何检验A中的氯元素 4、物质C的结构简式为。 5、写出D→E第(1)步的反应式 6、设计E→F步骤的目的是 7、F分子中有个不对称碳原子。 8、绿吉酸在酸性条件下能发生水解，水解产物有多种同分异构体。写出一种满足下列条件的同分异构 体。（填结构简式） ①含有苯环 ②1mol该物质能与2 mol NaHC03反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 5