上海市吴淞中学2024-2025学年高二下学期月考 化学试题

第 1 页 共 10 页 2024学年第二学期 高二年级化学学科第二次学科检测 考生注意： 1．本试卷满分 100分，考试时间 60分钟。 2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在 规定位置。 3．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题 纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特 别注意，不能错位。 4．选择类试题标注“不定项”的试题，每小题有 1~2个正确选项；只有 1个正确选项的，多 选不给分，有 2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题， 每小题只有一个正确选项。 一、卤素单质的实验探究 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84” 消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： 1. 装置甲中发生反应的化学方程式为 。 2. 装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为（1） (A.a B.b)；装置乙和丙盛装 的试剂分别是（2） 、（3） A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.饱和碳酸钠溶液 3. 装置己中盛装 NaOH溶液防止污染空气的同时还可以用来制备“84”消毒液，反应的离子 方程式为 。 4. 装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉[有效成份是  2Ca ClO ]长时间暴露在空气 中容易发生变质的原因为 (结合化学方程式说明)。 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气 密性已检验)。实验过程： I．打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 第 2 页 共 10 页 Ⅱ．当 B 和 C 中的溶液都变为黄色 时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当 B 中溶液由黄色变为棕红色 时，关闭活塞 a。 Ⅳ．…… 5. 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 6. 为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 7. 步骤Ⅲ中关闭活塞 a的目的是 。 二、CO2的捕捉与转化 为了缓解温室效应， 2CO 的捕捉与转化是当今环境研究的热点，科学家提出了多种回收和利 用 2CO 的方案。 方案 1：利用 2CO 制乙烯。 8. 一定条件下， 2CO 可转化为乙烯：①        2 2 2 4 2 12CO g +6H g =C H g +4H O g ΔH 已知：②        2 4 2 2 2 2C H g +3O g =2CO g +2H O g ΔH =-1323.0kJ/mol ③      2 2 2 32H g +O g =2H O g ΔH =-483.6kJ/mol，则 1ΔH  kJ/mol。 方案 2：利用 2CO 制备 4CH 。 300℃时，向 2L恒容密闭容器中充入 22molCO 和 28molH 发生反应：        2 2 4 2CO g +4H g CH g +2H O g ΔH ，混合气体中 4CH 的浓度与反应时间的关系如图所示。 9. 下列有关        2 2 4 2CO g +4H g CH g +2H O g 的说法 正确的是_______(不定项)。 A．容器内 4CH 与水蒸气的物质的量之比为1: 2时，说明反应达到平衡状态 B．容器内压强不变，说明反应达到平衡状态 C．每断开 2molC O 键的同时断开 4molC H 键，说明反应达到平衡状态 D．达到平衡后，分离出水蒸气，既能加快反应速率又能使平衡正方向移动 第 3 页 共 10 页 10. 从反应开始到恰好达到平衡时， 2H 的平均反应速率 v(H2)= 。 11. 300℃时，计算反应的平衡常数 K，写出计算过程。 12. 300℃时，如果该容器中有  2 2 4 21.0molCO 2.0molH 2.0molCH 4.0molH O g、 、 、 ，则 v 正 v 逆 (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________________________ 13. 2CO 催化加氢合成 4CH 的过程中， 2CO 活化的可能途径如图 1所示(“*”表示物质吸附在 催化剂上)，CO是 2CO 活化的优势中间体，原因是 ____________________________ 。 方案 3：一定条件下，利用 2CO 也可以生产甲醇，主要涉及以下反应Ⅰ和反应Ⅱ。 反应Ⅰ：         12 2 2 2CO g H g CO g H O g ΔH 41.2kJ mol     反应Ⅱ：         12 2 3 2 1CO g 3H g CH OH g H O g ΔH 49.4kJ mol     假设在恒温密闭容器中，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ， 2CO 的平衡转化率  2CO %  和甲醇选 择性[ 3CH OH  ]随着温度变化关系如图 2 所示。 14. 分析温度高于 236℃后 2CO 转化率下降的原因 ____________________________ 。 15. 在 244℃，向容积为 V的容器内投入  21molCO g 和  23molH g 充分反应，则该温度下反 应Ⅰ的平衡常数 KⅠ 。(计算结果保留两位有效数字) 三、酸碱中和滴定 常温下，用0.1mol / LNaOH溶液滴定 310mL0.1mol / LCH COOH溶液的滴定曲线如下图所示。 第 4 页 共 10 页 16. （1）a点溶液的 pH 1 A．> B．< C．= （2）请用化学用语解释其原因 。 17. c点是（1）___________A.滴定终点 B.化学计量点， （2）若选用酚酞作为指示剂，判断滴定终点的实验现象是 ____________________________________________________________________________ 18. a、b、c三点中，水的电离程度最大的点为 。 A．a B．b C．c 用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下： 已知：该条件下，醋酸和NaOH以物质的量 1：1反应时得到的溶液 pH为 8.7。 i．准确量取10.00mL醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为100.00mL，取其中 20.00mL进 行滴定实验，用酸度计检测 pH变化； ii．逐滴滴入 10.1000mol L 的NaOH溶液，酸度计显示 pH 8.7 停止滴定，记录消耗的NaOH 溶液的体积 V(NaOH)； iii．平行测定多次(数据见表 1)； iv．分析处理数据。 表 1实验数据记录表格 编号 1 2 3  V NaOH /mL 23.99 24.01 24.00 19. 在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是 。（不定项） A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶 B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外 D．用蒸馏水洗涤蓝色手柄滴定管后立即使用，没有润洗 20. 根据表 1中的有效数据，计算消耗的NaOH溶液的平均体积V(NaOH)= mL。 该醋酸溶液样品中醋酸的含量是 g/L。   13M CH COOH 60g mol    已知：25℃时 3CH COOH、 2 3H CO 和HClO的电离平衡常数： 第 5 页 共 10 页 化学式 3CH COOH 2 3H CO HClO 电离平衡常数  aK 51.75 10 7a1K 4.5 10   11a2K 4.7 10  84.0 10 21. 25℃时，浓度均为0.1mol / L的① 3CH COONa 溶液、② 3NaHCO 溶液、③NaClO溶液的 碱性由大到小的排序是 （填序号）。 22. 将少量 CO2气体通入 NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_____________________ 四、抗过敏药物的合成 一种抗过敏药物中间体 J的合成路线如下所示。 已知：i．酯或酮中的碳氧双键能与 RMgBr发生加成反应： +RMgBr→ ii．R′OMgBr + 2H /H O R′OH 23. A→B的化学方程式是 。 24. B→C的反应类型是 。 A.氧化反应 B.加成反应 C.还原反应 D.取代反应 25. E与 I发生取代反应生成 J(含有 3个苯环且不含硫原子)。已知 E中断开 N-H键，则 I中 断开 A. C-O键 B. O-S 键 26. H中含有的官能团名称为 。 27. C→D涉及的反应过程如下。 第 6 页 共 10 页 写出 D的结构简式 。 28. G的结构简式是 。 29. 下列说法正确的是 （不定项）。 a．B→ 的作用是保护 b．E中存在手性碳原子 c．G→H反应中为减少副反应的发生，应向过量 G中滴加试剂 X 30. Y是C的同分异构体，符合以下条件的一种Y的结构简式为 (不考虑立体异构)。 ①是芳香族化合物，且除苯环外无其他环 ②与 FeCl3溶液反应显紫色 ③核磁共振氢谱有 6组峰，且峰面积之比为 9：4：2：2：2：2 31. 已知： 。利用上述合成信息，以丙酮和乙烯为原料，设计制备 的合成路线： (其他试剂任选)。 五、处理含硫废气废液 实验室中可用 NaOH 溶液吸收 2SO ，随着 2SO 的通入，会得到不同溶质组成的溶液。25℃时， 2 3H SO 、 3HSO 、 23SO 的物质的量分数[        22 3 3 3n H SO n HSO n SO   某微粒 ]与 pH 的关系如图所 示。 32. 曲线 II代表的微粒是 。 A． 2 3H SO B． 3HSO C． 2 3SO  第 7 页 共 10 页 33.     a1 2 3 a2 2 3 K H SO K H SO  。 34. 将 2SO 气体通入 10.100mol L NaOH溶液中，当溶液 pH=4时停止通气，过程中 2H O的 电离程度变化情况为___________。 A．逐渐变大 B．逐渐变小 C．先变大，后变小 D．先变小，后变大 35. 等浓度 2 3Na SO 和 3NaHSO 的混合溶液中，下列关系正确的是___________。 A．    23 3c SO c HSO  B．        23 3 2 32c Na 3 c SO c HSO c H SO       C．        3 2 3c OH c HSO c H SO c H     D．        23 3c Na c SO c HSO c OH      36. 水解平衡与化学平衡一样，也有自己的平衡常数( hK )。以醋酸钠( 3CH COONa )为例，其 水解平衡常数存在以下定量关系： - 3 w - 3 a hK c(CH COOH)c(OH ) K c(CH COO ) K   ( wK 为水的离子积常数， aK 为 3CH COOH的电离常数)。请结合亚硫酸的电离常数数据说明： 3NaHSO 溶液呈酸性的 理由 。 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫 废水(其中 S 元素的主要化合价是 2 价)，对设 备、环境等造成严重危害。常温下 2H S、HS、 2S  在水溶液中的物质的量分数随 pH 变化的分 布曲线 37. 向含硫废水(硫元素主要以HS形式存在) 中加入适量含 Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的 pH降低。用平衡移动的原理解释溶液 pH降低的原因： 。 氧化还原法处理含HS的废水：向含的废水中加入一定浓度的 2 3Na SO 溶液，加适量酸，溶 液产生淡黄色沉淀。(已知常温下 H2S 的溶解度为 1：2.6) 38. 写出反应的离子．．方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 第 8 页 共 10 页 39. 试根据分布系数图，分析选择控制体系 pH 6 ，而不是去除率更高的 pH 3 的主要原 因： 。 40. 处理某废气中的 2H S，是将废气与空气混合通入 2FeCl 、 2CuCl 、 3FeCl 的混合液中，其 转化的流程如图所示。下列说法正确的是___________。（不定项） A．转化过程中参与循环的离子只有 2Fe  B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C．过程Ⅲ中发生的反应为 3 2 2CuS Fe S Fe Cu      D．氧化性由强到弱的顺序： 32O Fe S   第 9 页 共 10 页 参考答案（未标明的每空 2分） 1.  2 2 2 2MnO 4HCl MnCl Cl 2H O     浓 2. （1）B （2）C （3）B 3. 2 2Cl 2OH ClO Cl H O       4. （3分）漂白粉的有效成分是次氯酸钙【  2Ca ClO 】，  2Ca ClO 易与空气中的 2CO 和水 作用生成次氯酸，反应方程式为：   2 2 32Ca ClO CO H O CaCO 2HClO    ，生成的次氯酸 不稳定，易自行分解，化学方程式为： 2 2HClO 2HCl O   ，这就是漂白粉在空气中容易 变质的原因和过程，合理即可 5. 湿润的淀粉 KI试纸变蓝 6. （3分）将装置 C中反应生成的溴加入盛有碘化钾溶液的装置 D中，D中液体分层，上 层几乎无色，下层呈紫红色。 7. 确认 C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 8. -127.8 9. BC 10. )0 /(.32mol L min 11.（4分）25 列出三段式：               2 2 4 2CO g + 4H g CH g + 2H O g mol/L 1 4 0 0 mol/L 0.8 3.2 0.8 1.6 mol/L 0.2 0.8 0.8 1.6  起始 转化 平衡 则 300℃时，该反应的平衡常数 K=     2 4 0.8 1.6 0.2 0.8   =25。 12. >（1分） c(CO2)=0.5mol/L、c(H2)=1.0mol/L、c(CH4)=1.0mol/L、c(H2O)=2.0mol/L，浓 度商 Q=     2 4 1.0 2.0 8 25 0.5 1.0     ，说明反应未达到平衡，此时反应正向进行，因此 v正> v逆。 13. 生成中间体 CO的反应的活化能小、反应速率快，且产物能量低、稳定，有利于生成， 合理即可 14. 236℃以后，以反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动，合理即可 15. （3分）0.0019 16. (1)A (2) 3 3CH COOH CH COO H   17. (1)B (2)当加入最后半滴氢氧化钠溶液恰好使溶液由无色变成浅（粉）红色，且 30s 内颜色不褪 第 10 页 共 10 页 18. C 19. B 20. 24.00 72 21.③＞②＞① 22. - - 2 2 3ClO +H O+CO =HClO+HCO 23. +C2H5OH  一定条件 +H2O(条件写浓硫酸、加热也可） 24. D 25. A 26. 酰胺基、酮羰基和羟基（3分） 27. 28. 29. AC 30. 31.（3分） 32.A 33. 105 34. C 35. B 36. （3分）由于 ，即 3HSO  的电离程度大于其水解程度 37. （3分）含硫废水中存在 HS−H++S2−，加入适量 Cu2+的溶液，S2−+Cu2+= CuS↓，c (S2−) 减小，使 HS−的电离平衡正向移动，c (H+)增大，pH减小 38. 39. pH<5 时，溶液中-2 价 S 元素主要以 H2S的形式存在，酸性强使 H2S更易逸出，H2S会 污染环境(或：H+与 SO 2 3  生成 SO2，SO2污染环境) 40. D