2025年广东省湛江市赤坎区等2地中考二模化学试题

2025年中考模拟试题（二） 化 学 说明：本试卷共4页，共21题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 S-32 1、 单项选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。 1．劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是（　） A．清洗蔬菜 B．沥干蔬菜 C．点火炒菜 D．盛菜装盘 2．化学用语是学习化学的工具。下列表示3个氧原子的是（　） A．3O B．O3 C．Al2O3 D．3H2O 3．我国近代化学启蒙者，与他人合作翻译部分元素的中文名称，如铝、钠、钾、钙、锌等沿用至今，这位中国化学家是（　） A．徐光宪 B．闵恩泽 C．徐寿 D．侯德榜 4．在进行如图稀释浓硫酸的实验中，不需要用到的图标是（　） A．护目镜 B．热烫 C．洗手 D．明火 5．“小米SU7 Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧，它的外壳成分之一 铝合金属于（　） A．合成材料 B．金属材料 C．无机非金属材料 D．复合材料 6．氦氖激光仪用于治疗皮肤病。氦元素在元素周期表中的部分信息和氖原子的结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　） A．氦的相对原子质量是4.003 B．氖原子的核外电子数为8 C．氦元素与氖元素本质的区别是原子的质子数不同 D．氦气和氖气均属于稀有气体 7．化学与生活息息相关。下列说法正确的是（　） A．用醋可以除水垢 B．植物出现倒伏可以多施尿素CO(NH2)2 C．用氢氧化钠改良酸性土壤 D．就地焚烧废旧塑料解决“白色污染” 8．煤油灯是电灯普及之前的主要照明灯具，以煤油作为燃料，其结构如图所示。下列说法合理的是（　） A．用黄铜外壳是因为黄铜比纯铜硬度更大 B．煤油是通过石油炼制获得，是一种可再生能源 C．煤油不充分燃烧时产生大量黑烟，应调小灯罩的进气口 D．棉质灯芯难被点燃，原因可能是煤油汽化吸热，改变了灯芯的着火点 9．《茶经》中用“馨”形容茶汤的香，其主要是由香叶醇（C10H18O）等物质所致。下面有关香叶醇的说法正确的是（　） A．是一种氧化物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．香叶醇中氢元素的质量分数最小 D．由29个原子构成 10.下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作，其中正确的是（　） A．取用试剂 B．读取水量 C．称取试剂 D．加速溶解 11．碳酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　） A．溶液从a点升温至b点，有晶体析出 B．b点溶液降温至20℃时溶质质量分数与a点相等 C．保持温度不变，蒸发部分溶剂，b点溶液溶质质量分数不变 D．20℃时，将60g碳酸钾加入50g水中，所得溶液的质量为110g 12．氨是一种高效液体储氢介质，相对于氢气，具有储运安全、成本低等优势，氨制氢反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是（　） A． 反应过程中原子种类不变 B． 该反应属于分解反应 C． 反应生成氮气和氢气的个数比为1：3 D． 氮气约占空气质量的78% 13.下列劳动项目与化学知识不相符的是（　） A．用热水泡瘪的乒乓球会鼓起来，气体分子间隔变大。 B．用浓硫酸做干燥剂，浓硫酸有吸水性。 C．用稀有气体做保护气，稀有气体化学性质稳定。 D．用碳素墨水写档案，碳在常温下物理性质稳定。 14.下列实验方案不能达到实验目的的是（　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别真假羊毛 灼烧，闻气味 B 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化 C 除去H2中少量HCl气体 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 D 除去NaCl中的Na2CO3 加入足量稀盐酸，蒸发结晶 15．下列实验没有利用对比方法的是（　） A．探究空气中氧气的含量 B．比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响 C．验证二氧化碳的密度比空气大 D．探究反应速率与接触面积有关 二、填空题：本大题包括6小题，共55分 16．(7分)文化传承，“化”说非遗。 （1）安铺美食“簸箕炊”，用米粉桨制作。“簸箕炊”富含的营养素为 。 （2）红豆月饼中富含钾、钙、铁、磷等元素，其中属于人体必需微量元素的是 （填元素符号）。 （3）食品包装袋内用生石灰作干燥剂，用化学方程式表示其原理：　 。该反应为　 （填“吸热”或“放热”）反应。 （4）“打铁花”就是将生铁熔化后的铁水打向空中，形成铁花，从合金的性质角度分析：打铁花用生铁而不用纯铁的依据是 　 　 ； 表演者将铁水打得又高又散的主要原因是 　 　 。 17．（8分）阅读下文，回答问题。 N2O是一种温室气体，由于N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH2)2]。 CO2是另一种温室气体，减少CO2的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）写出一种温室气体　 　 。 （2）氰氨与水反应生成尿素[CO(NH2)2]的化学方程式为　 。 （3）由图可知，到2050年，4种途径中对全球碳中和的贡献率排在第一位的是　 　。 （4）碳封存：自然界吸收二氧化碳的主要途径是　 　 作用；海水吸收二氧化碳使其酸性增强的原因　 。（写化学方程式） （5）碳中和需要每一个人的努力，请你列举一条生产生活中减少碳排放的措施：　 　。 18．（10分）如图所示是实验室常用的实验仪器与装置，回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：b　 　。 （2）实验室制取二氧化碳可选择的装置组合是　 　（填字母）。 A．①③ B．②③ C．②④ D．②⑤ （3）若用装置②制O2，其反应的化学方程式为　 。 （4）小波同学将装置②进行了改进，如图Ⅰ和Ⅱ改进后的装置与②相比，装置Ⅱ的优点是　 　。 （5）实验室若用装置Ⅰ制取CO2，铜网上常放置的药品为 （填名称）。 检验该装置气密性的方法是夹紧止水夹， 则气密性良好。 （6）如右图，自制净水器净水流程依序号顺序进行。吸附时用到的一种黑色固体是 。消毒时常用二氧化氯ClO2消毒，其中氯元素的化合价为 。 TDS代表水中可溶性固体总含量，如下表TDS值是水质指标中的一项。净水前测得的TDS值为420，净水后为159，净水后的水质概况为　 　。 水质概况 TDS值 水质概况 TDS值 纯度高 0﹣50 纯度一般 100﹣300 纯度较高 50﹣100 会结水垢 300﹣600 19.（10分）市面上有一种名为“炸包”的整蛊玩具，“炸包”内隐藏着一个小塑料袋，用手捏破小塑料袋后，小塑料袋中的液体与“炸包”中的白色粉末接触，“炸包”会迅速膨胀，使装置中的气压增大，产生“爆炸”效果。实验小组同学对此进行了项目式探究。 探究一：测定“炸包”中小塑料袋内液体的酸碱性 （1）用玻璃棒蘸取少量小塑料袋内的液体滴到　 ① 　上，与标准比色卡比较。经测定，浸出液的pH＜7，由此得出，该液体呈 ② 性。 探究二：探究“炸包”中白色固体的成分 （2）在老师的指导下，同学们推测该白色固体的成分可能是CaCO3、Na2CO3和NaHCO3中的一种，并设计了如下实验进行验证： 【查阅资料】NaHCO3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na2CO3受热不分解； 【实验1】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取适量白色固体于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 ③ 　 白色固体中不含CaCO3 步骤二：取步骤一中少许溶液于试管中，滴加适量 ④ 有气泡产生 白色固体中含有Na2CO3或NaHCO3中的一种 【实验2】如右图，同学们利用“炸包”内的白色固体又设计了如下实验探究，观察到a试管口有水珠，b试管中澄清石灰水变浑浊，写出石灰水变浑浊的反应方程式 ⑤ 。由上述实验可得出“炸包”内的白色固体为NaHCO3，若“炸包”中的液体为盐酸，写出爆炸的反应原理是 ⑥ （用方程式表示）。 探究三：分析“炸包”选用碳酸氢钠的原因 【信息检索】 Ⅰ.钠盐与酸的反应速率比钙盐与酸的反应速率快； Ⅱ.小组同学在老师的帮助下，从相关厂家获知了下列盐的价格， Na2CO3 ：2200元/吨；CaCO3 ：600元/吨；NaHCO3：1500元/吨； （3）从反应速率、原料成本等角度分析，“炸包”选用碳酸氢钠的原因是 ⑦ 。 （4）“炸包”虽好玩，但需注意安全，如 ⑧ （任写一点）。 20．（10分）碳酸锂（Li2CO3）是制备手机锂电池的重要原料，工业上可通过如下途径制备。 以锂辉石精矿（主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如1图。 【查阅资料】Li2CO3在20℃时溶解度为1.33g，溶解度随温度的升高而减小。 （1）在投入酸浸槽前，需对锂辉石精矿进行粉碎研磨的预处理，其目的是　 。酸浸槽中发生反应的化学方程式为Li2O+H2SO4＝H2O+　 　，该反应属于　 （填基本反应类型）。 （2）在反应池中加入碳酸钠溶液是饱和溶液的作用是： 。 （3）沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是　 　，沉锂池中分离出来的滤液中含有的溶质是 、 。 （4）洗涤时使用热水的原因是　 　。验证Li2CO3洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液，向其中加入　 　溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。 （5）浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合2图，该过程选择最适宜的pH范围是　 　（填字母）。 A．2.5～3.0 B．3.0～4.0 C．5.0～6.0 21．（10分）纳米铁粉具有易燃、无污染的特性，是一种极具实际应用价值和发展前景的新型燃料。制备纳米铁粉的其中一种流程如图1所示。 反应1：FeSO4+H2C2O4(草酸)FeC2O4↓(草酸亚铁)+H2SO4 （1）FeC2O4中碳元素和氧元素的质量比为__________。 （2）用18g10%的草酸溶液可制取多少克的草酸亚铁(写出计算过程) （3）取4.32g草酸亚铁置于玻璃管内，使其在700℃发生分解反应，生成纳米铁粉和一种气体。反应过程中需要往玻璃管内通入氮气，氮气的作用是______。管内固体质量随加热时间变化情况如图2所示，a的值为________。 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$■ 2025年中考模拟试题（二】 19.(10分)① 化学答题卡 考试号填读区 ① 101 学权 姓名 试室 座位号 11211211121-2141111 [3 1,答意黄，香生务必用衡色字地的装字笔域时笔正确慎可 转季 [5:151191:【9151113[31 姓名.，试号1位号，用笔将考号对 [61 字金闲，程将卡置清清，不里看，不要弄融. 20(10分)《10 上请性童夏与序，短徐夜钢正请： 议！刀章)9三 一、单选愿：本大园共15小题。共45分， 1t)a1e1o】 4 [A1 [B1 [Cl [D) 1e【A1[[CD1 aIh】la】c】I (2】 21h】n1c】D B[山I CCI LD 81h0]1c1131 11[L【CID 4h1B11 aA)ijIc】a [A]ENJ (E]ED] 9 IA]I fcl [ n[[C](D][A]i】c]] (3) 二，填空愿：本大通格括6小题，共5分 (4) 16(?分》(3) (2 (5) (3) 21.《10分)41) (4) (2) 17.8分》(1) (2》 (3) (4 (5) I8.(10分)(1) 20 (3) (4) (5) (6) (3) ■ 因囚■ P。????颜Q Q????桶0 5月核心素养评价 九年级化学答案 1-5：CACDB 6-10:BAABA 11-15:BDDBA 16.（7分)(1)糖类 (2)Fe (3)CaO+H2O == Ca(OH)2 放热 (4) 生铁熔点低 ； 与氧气充分接触 17.(8分)（1）NO2/CO2 等 （2）H2CN2 + H2O=CO(NH2)2 （3）碳替代 （4）光合 CO2+H2O H2CO3 （5）骑自行车出行等 18.(10分)（1）水槽（2）C（3）2H2O2 2H2O+O2↑ （4）控制反应速率或节约药品（5）大理石 ， 向长颈漏斗中注水，形成一段稳定的水柱。 （6）活性炭 +4 纯度一般 19.(10分)① pH试纸 ② 酸 ③ 固体全部溶解 ④盐酸（合理即可） ⑤Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ⑥NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑⑦碳酸氢钠与酸反应速率快，且价格适中； ⑧不能在人群密集场所玩（合理即可）。 20.(10分)（1）增大接触面，加快反应速率； Li2SO4； 复分解 （2）增加反应物浓度，提高产物转化率；（3）过滤， Na2SO4 、Na2CO3 （4）温度高Li2CO3 溶解度小，降低损耗 ； 氯化钡等（合理即可） （5）A 21.(10分)（1）3：8(2分)（2）过程5分 设草酸亚铁的质量为x。 FeSO4+H2C2O4 FeC2O4↓+H2SO4 90 144 18gx10% X 比例略 x＝2.88g 答：草酸亚铁的质量为2.88g。 （3）防止铁粉被氧化以及排尽空气 ， 1.68g(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$