辽宁省部分学校2025届高三下学期三模 化学试题

高三化学考试参考答案 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 题序 答案 1r D 1.C 【解析】本题主要考查化学与文物,侧重考查学生对基础知识的认知能力。战国“中都”方 足布币是青铜质地,其他三项的主要成分都是硅酸盐,C项符合题意 2.B 【解析】本题主要考查化学用语,侧重考查学生对基础知识的认知能力。NO中中心原 子N为sp^{}杂化,A项错误;水分子的空间结构为V形,C项错误;NaCl为离子化合物,其形 成过程可表示为Na..Ci:→Na:Cl,D项错误。 3.A【解析】本题主要考查实验室安全,侧重考查学生对基础知识的认知能力。加热蒸发液体 12 4.B【解析】本题主要考查物质性质与实例间的因果关系,侧重考查学生对基础知识的认知能 力。聚孔酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性,可用于生产手术缝合线,B项符合题意 5.A【解析】本题主要考查以废铜泥为原料制备CuC1的工艺流程,侧重考查学生对基础知识 的认知能力。若温度过高,则过氧化氢会分解,减弱除杂效果,B项错误;在实验室模拟“过 滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯,C项错误;“还原”时溶液中发生反应的 离子方程式为2Cu*+SO}+2Cl+HO-2CuCl+SO}+2H,“还原”后“溶液”呈 酸性,D项错误。 6.C 【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数,侧重考查学生对基础知识的理解能力。HO在标 准状况下不是气态,A项错误;溶液体积未知,无法计算出溶液中疏原子的个数,B项错误;当 反应中有0.1molHCHO生成时,转移的电子数为0.2N。,D项错误。 7.A 【解析】本题主要考查劳动项目与化学知识,侧重考查学生对基础知识的认知能力。淀粉 完全水解得到葡萄糖,葡萄糖在的催化作用下得到乙醇,B项不符合题意;氢氧化钟与错粉 在水溶液中可生成氢气,利用产生的气体疏通管道,C项不符合题意;石油中各组分沸点不 同,利用分留方法精炼石油获得轻质油,D项不符合题意。 8.D【解析】本题主要考查实验装置和操作与实验目的,侧重考查学生对化学实验的设计能力 和理解能力。焰色试验不能用铜丝代替铀丝,观察钾元素的焰色需要透过蓝色钻玻璃,A项 不符合题意;反应生成氢气,不管反应吸热还是放热,气囊的体积都会膨胀,B项不符合题意 将氢氧化钢溶液直接滴入饱和氢化铁溶液中会产生红褐色沉淀,得不到氢氧化铁胶体,C项 不符合题意。 9.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质,侧重考查学生对基础知识的认知能力。Y的 分子中只含有轻基和嗣炭基2种含氧官能团,A项错误;手性碳原子指的是连有4个不同原 【高三化学·参考答案 第1页(共6页) ·HLM. 子或原子团的碳原子,分子中只有1个手性碳原子,B项错误;醇轻基不能与NaOH发生反 应,C项错误。 10.D【解析】本题主要考查元素推断与物质结构,侧重考查学生对基础知识的理解能力。W、 X、Y、Z依次为O、Na、A、Si。钢的氧化物的晶体类型为离子晶体,氧化错和二氧化硅的晶 体类型均为共价晶体,A项错误;简单氢化物的热稳定性H.O>SiHL.B项错误;W、X、Y的 简单离子的半径ONaAl*,C项错误 11.B【解析】本题主要考查电化学,侧重考查学生对基础知识的理解能力。由图示可知,M极为 电解池的阴极,接直流电源的负极,发生还原反应,A项错误;N极作为阳极,电极反应式为 2NH.一6e --N。十6H,B项正确;电解质溶液不传导电子,C项错误;若用铅酸蓄电池作申 源,当电源负极增重4.8g时,M极消耗O.的体积在标准状况下为0.56L,D项错误 12.A 【解析】本题主要考查化学实验的操作、现象及结论,侧重考查学生对化学实验的设计能 力和理解能力。溶液中Ag过量,加入的1直接和Ag反应生成AgI沉淀,并没有体现 AgCl转化为AgI.B项错误;将FeCl.溶液加热蒸干得到红褐色Fe(OH)。固体,灼烧后最 终得到红棕色固体FeO。,C项错误;稀盐酸具有挥发性,产生的气体中可能混有HCl,HC 也能与笨酬钢反应使溶液变浑浊,所以不能得出碳酸的酸性强于笨酸的结论,D项错误 13.D【解析】本题主要考查化学反应原理,侧重考查学生对基础知识的理解能力。由图像可 知产物I在短时间内的占比迅速升高,说明反应I更容易发生,即活化能更小,则活化能反 应I<反应II,A项正确;△H<△H.,说明产物II比产物I能量更低、更稳定,B项正确;根 据已知,因反应在高压HC1氛围下进行,HC1压强近似等于总压,即y(HCI)一)。,设反应 前反应物Ph-CC-CH。为1mol,根据图像,生成产物II的物质的量为0.45mol,产物I 的物质的量为0.35mol,则剩余Ph-CC-CH。 的物质的量为0.20mol,反应II的K。 产物ll)p 总 3 kPa,C项正确;产物I转化为产物II为 -4X10{ 一X总 总 C H CH (g) 放热反应,即 AH0,473K时该反应的K. Ph Ph CH H K.(II)9 K.(I) (I) ,D项错误。 K(1)7 14.A【解析】本题主要考查物质的结构与性质,侧重考查学生对基础知识的理解能力。依据 晶胞结构,可算出一个晶胞中有4个 原子,可得(2-2x十x)×4-7,可求出x-0.25,A 项正确;Li-Zn.S 为LiZnS.1molZnS晶胞(即4 molZnS)完全转化生成 Li..ZnS晶胞,转移的电子数为6N。,B项错误;在Li.S体对角线的一维空间上会出现 “o·-o-”的排布规律,C项错误;若ZnS的晶胞边长为apm,则该晶胞中距离 【高三化学·参考答案 第2页(共6页) .HJLM· 15.D【解析】本题主要考查电解质溶液,侧重考查学生对基础知识的理解能力。由题意可知, 醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为HAc十Ag -一AgAc 十H,反应的平衡常数K= c(H) c(HAc)c(Ag) ,溶液中醋酸浓度恒定为0.1mol·L,反应的平衡常数不变,溶液中Ag 浓度随pH增大而减小,则L.直线代表pAg与pH的关系,L,直线代表pAc与pH的关 系,A项正确;由a点坐标可知,溶液pH-4.4时,c(Ag )-c(Ac)-10-13mol·L-,则 10-.1×10-1.35 醋酸的电离常数K(HAc)一 --10-.7,AgAc的溶度积K(AgAc)-10-1.36 0.1 104.t ×10-1.36-10-2.72,反应的平衡常数K一 -10mol·L-,根据K(HAc)=10-476,可得c(Ac)-10-37mol·L-,C项正确;pH=6 时,即c(H)-10-mol·L-1,根据K-10-2ot可得c(Ag )-10-2"mol·L-,pAg-2.96 D项错误。 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 阅卷总细则: 1.答案为数值的,写了单位不给分 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的,以前N个为准。 3.反应方程式给分原则: a.未写“”“”扣1分,未写反应条件不扣分,用“-”“→”不扣分,热化学方程式未用 “”不扣分。 b.用“”或无连接符号不得分,可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用“-一”不得分。 c.反应物或产物不全或错误不得分,反应方程式未配平不得分,使用非最小公约数配平不得 分(热化学方程式除外)。 d.要求写化学方程式的,写成离子方程式不得分;要求写离子方程式的,写成化学方程式不 得分。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错,均不得分。 5.有机物官能团名称写错字、结构写错,均不得分。 16.(1)哑羚(或纺锤,1分);Ga、Ge、Bi(2分) (2)2Fe+HO+2H-2Fe +2HO(2分):3.2~5.5(或3.2<pH<5.5,1分) (3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (4) 胶中含有的杂质对单宁酸与嫁形成的络合物具有一定的吸附作用(或其他合理答案 1分) (5)4.3(1分);[Ga(OH)]+3e-Ga+4OH(2分) (6)6(2分) 【高三化学·参考答案 第3页(共6页)】 .HLM. 【解析】本题主要考查以碎浸出淹为原料制备家和的工艺流程,考查学生对元素化合物知 识的理解能力。 (6)流程中GeO。经步骤①②③是为了除杂提纯,由关系式GeO~2SOCl.~GeCL.~2H. 可求得“还原”过程中参与反应的H:体积为134.4L(标准状况下),则理论上步骤①中消耗 SOCl。的物质的量为6mol 【评分细则】 (5)反应写成生成H不得分,写成GaO十3e 十2HO--Ga十4OH也得分。 17.(1)bcd(2分);减石灰(1分) (2)4:1(1分) (3)三颈烧瓶(或三口烧瓶,1分);反应需要在210~220C下进行,水浴加热不能达到该温 度(1分):2NaNH.+N:O210~20C -NaN.+NaOH+NH.(2分) (4)Sn+N.O+(x+1DH.OSnO.·xH.O +N.+2H(2分) (5)97.5(2分);BD(2分) 【解析】本题主要考查叠氛化钟的制备及产品纯度的测定,考查学生对化学实验的设计能力 和理解能力。 (2)装置A中发生的反应为2HNO+8HCl+4SnCl-4SnCL.+5HO+NO^,反应中 n(氧化产物):n(还原产物)一4:1。 (5)经分析,可知计量关系为Ce~Fe ,1.200g样品消耗的(NH.).Ce(NO。)。的物质的 量为10×(25×0.1-0.05×14)×10--0.018(mol),依据反应2(NH.)Ce(NO)+ 2NaN --4NHNO。+2Ce(NO)+2NaNO+3N,可知1.200g样品中NaN。的质量 为65×0.018-1.17(g),该叠氮化纳样品中NaN。的质量分数为(1.17-1.2)×100%- 97.5%。 【评分细则】 (1)第一空答一个不给分,答两个且正确给1分;第二空合理答案均给分 (3)第二空答到“水浴无法达到210~220C”或意思相近均给分。 (0.6o)X(0.8o) (2)0.03。(2分);60(2分); (0.4。)3 (或其他合理答案,2分) (3)①(1分);K-KK(1分) ②温度过低,反应速率较慢,经济效益低;温度过高,生产能耗大,成本提高;恒压时向体系中 充入N,相当于减小压强,有利于正向反应的进行,增大V。O.(s)的转化率(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理,考查学生对化学反应原理知识的理解能力和应用能力。 (1)方法)在500C才能获得较高的反应速率,而方法lIi在205C即可得到相同的反应速 率,活化能越大,反应进行时所需温度越高,故活化能E。(方法1)>E(方法lI)。 (2)由题可知,在恒容密闭容器中,起始压强为)。kPa,起始加入3molV。O。(s)、3mo 【高三化学·参考答案 第4页(共6页) .HJLM· CC1(g),列三段式 2V.O.(s) +3CCL.(g)-4VOCl.(g)+3CO(g) 3 3 0 初始量/mol 0 3×40%-1.2 2.4 1.8 转化量/mol 1.8 1.8 1.2 2.4 平衡量/mol 1.8 平衡时,气体总物质的量”=n(CCL)十n(VOCl)十n(CO。)=1.2+2.4+1.8 5.4(mol),气体总压强为1.8。kPa,CCl.、VOCl、CO;的分压依次为0.4。kPa、 0.8。kPa、0.6。kPa。0~20min内,CCl.的反应速率v(CCl.)=0.03。kPa·min-}. VOCl。的平衡产率-2.4mol-4molx100%-60%,K.- (0.4/))) (3)①由题可知,此反应为放热反应,温度升高,平衡会逆向移动,V.O.(s)的平衡转化率降 低,但反应进行15min时测得V.O.(s)的转化率随温度升高而增大,故关系图中V.O.(s) 的转化率并不是V。O.(s)的平衡转化率,当反应未达平衡时,压强越小,反应速率越慢 VO(s)的转化率越小,故压强/一p。 ②V.O(s)氢化过程中,由图可知,实际生产中若温度过低,反应速率较慢,经济效益低;若 温度过高,生产能耗大,成本提高;恒压时向体系中充入N。,相当于减小反应体系的压强,有 利于正向反应的进行,增大V。O(s)的转化率。 【评分细则】 (3)②只写温度过低原因或只写温度过高原因,均得1分,两方面都说明得2分;只写“充入 N。,相当于减小压强”或“有利于正向反应的进行”均得1分,理由完整得2分。 19.(1)间二甲笨(或1,3-二甲笨,1分):基(1分) CH。 NO. 2CH 浓HO (2) 十HNO(浓) 十H.O(2分):还原反应(1分) COOH COOH NH (③) (2分) (4)12(2分):HO- -C-N(CH)(1分) (5)-CH.CHO(2分);CHCOOH(2分) 【解析】本题主要考查有机合成路线,考查学生对有机合成路线的设计能力和理解能力。 CH (2)由合成路线图可知,B-→C为硝化反应,则B-→C的化学方程式为 COOH 【高三化学·参考答案 第5页(共6页)】 .HLM· NO. 2CH 浓HSO. HNO.(浓) △ 十H.O。根据C生成D的反应条件及C的结构简式可知 COOH CH NO D的结构简式为 ,D-→E反应过程中D中的硝基被氢气还原生成氢基 C 该反应的反应类型为还原反应。 (4)满足条件的E的同分异构体中含笨环,笨环上连有两个取代基,其中一个为经基,另一 0 个取代基可能为-C-N(CH):或-N(CH)COCH。或-N(CHCH)CHO或 一CH。N(CH。)CHO.均有邻对间三个位置,故符合条件的同分异构体有4×3一12种 【高三化学·参考答案 第6页(共6页)】 .HLM·绝密★启用前 高三化学考试 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回. 4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 S32 C135.5 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 1.文物见证历史,化学创造文明。下列馆藏据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A.辽白瓷盘口长颈注壶 B.宋钓窑莲花式钵 C.战国“中都”方足布币 D.唐彩绘高发警女俑 2.在实验室中,常用NaNO。和NH.C1的混合溶液在催化剂作用下发生反应制取氮气,其反应 为NaNO;+NH.C1--N+NaCl+2HO。下列化学用语表述正确的是 A.NO和NH' 中N的杂化方式均为sp杂化 B.N,中。键的电子云轮廊图:C D. NaCl的形成过程:Na.+.ci:→Na:ci: 3.实验室安全至关重要。下列做法不符合实验安全要求的是 B.笨酥溅到皮肤上,应立即用酒精冲洗,再用清水冲洗 C.氢氧酸不能保存在细口玻璃瓶中 D.澳易挥发且有毒,取用液澳时,应注意防护和通风 4.物质的结构决定其性质。下列理论依据与实例之间没有因果关系的是 选项 理论依据 实例 O.为极性分子 O. 在水中的溶解度大于O 聚孔酸为高分子化合物 ) 用聚孔酸生产手术缝合线 C 金刚石硬度大 金刚石作裁玻璃的刀 D 超分子具有“分子识别”的特征 利用杯酬可分离C。和C 【高三化学 第1页(共8页)】 .HJLM. 表进 扫描全能王 创建 5.氧化亚铜(CuCl,难溶于水,在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电键等行业。工业上 以废铜泥[含CuS、CuS.Cu(OH).CO.及少量金属Fe]为原料制备CuCl的工艺流程如图。 下列说法正确的是 otoo NasO. NaCI 废铜泥→灼酸汉除杂 -过滤还原 ....__产品 H.SO溶液 [溶液 A.“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B.“除杂”过程加入H.O。时,温度越高,除杂效果越好 C.在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D.“还原”后“溶液”呈碱性 6.二氧化氢被广泛用于消毒及杀菌。工业上生产出高纯度C1O。的反应为2NaCIO。+2H.SO +CH.OH-→2CIO+2NaHSO.+HCHO+2HO。设N.为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 A.标准状况下,11.2LH.O中电子总数为9N B.2mol·I二H.SO.溶液中疏原子数为2N C.3.2gCH.OH中杂化类型为sp的原子数为0.2N D.当反应中有0.1molHCHO生成时,转移的电子数为0.4N 7.化学与生活、工农业生产息息相关。下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是 劳动项目 选项 化学知识 A 化工工程师:进行顺丁橡胶疏化 碳碳双键可打开与疏形成二碗键 B 酒坊酿酒师:糯米酸酒 淀粉完全水解生成乙醇 管道维修员:用氢氧化纳固体和铅粉制 C 氢氧化钟固体易潮解,具有吸水性 成的疏通剂疏通管道 炼油厂技术员:石油分 在加热和催化剂的作用下,可使链状经转化为环状怪 8.下列装置和操作能达到实验目的的是 1NaOH液 过 {溶液 A.观察K.CO:的焰色 B.验证该反应为放热反应 C.实验室制Fe(OH):胶体 D.探究铁的吸氧腐蚀 9.化感物质是由植物产生并释放到环境中的一类化学物质,能对其他植物或微生物产生抑制作用。 有机物Y就是一种天然植物化感物质,分子结构如图所示。下列有关有机物Y的表述正确的是 A.分子中含有3种含氧官能团 B.分子中含有2个手性碳原子,且存在顺反异构 C. 1molY最多能与2mol NaOH发生反应 D.能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应 【高三化学 第2页(共8页)】 .HLM. 表进 扫描全能王 创建 10.W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期元素,其中基态乙原子s轨道电子数与p轨道电子数 之比为3;4,由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是 A.X、Y、乙分别与W形成的化合物的晶体类型相同 ## B.简单氢化物的热稳定性:W<Z C.W.X、Y的简单离子的半径:X<YW D.第一电离能:W>乙>Y>X 11.工业生产产生的氢逸到空气中会造成污染,科学家采 { 用石墨 作电极材料设计了一种新型绿色处理尾气中 NH.的方案,主要包括电化学过程和化学过程,如图 所示。下列说法正确的是 A.M极接直流电源的负极,发生氧化反应 B.N极的电极反应式为2NH.-6e--N+6H' 质子交换膜 C.当电解质溶液中传导0.3mole时,有0.3molH穿过质子交换膜 D.若用铅酸蓄电池作电源,当电源负极增重4.8g时,M极消耗1.12L(折合成标准状况)O 12.下列实验操作、实验现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 选项 结论 向Na[A1(OH).]溶液中加人NaHCO 132 [AI(OH)]结合H' 溶液 产生白色沉淀 的能力强于CO 向2mL0. 1mol·L-*AgNO:溶液中 先滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液, 先有白色固体析出,后出 B K.(AgD<K(AgCl) 现黄色沉淀 继续滴加2滴0.1mol·L-1KI溶液 深棕色固体的成分为 C 将FeCl.溶液加热蒸干 得到深棕色固体 纯净的FeCl. 向碳酸纳中加入稀盐酸,将产生的气体 锥形瓶中的溶液变浑浊 1 碳酸的酸性强于笨酸 通入盛有笨酸钟溶液的锥形瓶中 13.在473K、3.0×10*kPa的高压HC1氛围下,Ph-CC-CH;发生下列反应; H 反应I.Ph-C=C-CH(g)+HCI(g) (g)(产物I)AH,<o Ph CH. K.(I) C CH: (g)(产物II) 反应II.Ph-C=C-CH(g)+HCI(g) △H<0 Ph K(II) 已知:△H。<△H;;在高压HC1氛围下进行反应,HC1压强近似等于总压。x.表示某物种 的物质的量与除HCl外其他各物种总物质的量之比,x(Ph-CC-CH。)、x(产物I)和 x(产物II)随时间:变化的关系如图所示。下列说法错误的是 【高三化学 第3页(共8页)】 .HLM. 扫描全能王 创建 A.活化能:反应I<反应Ill 100% B. 相同条件下,产物II比产物I稳定 C.反应II的K.(II)-3 一45%产物ll &kPa-! # -35%产物I D. 483K时,(I)## K(I)9 14.梳化铎(ZnS)是一种优良的电池负极材料,其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下 列说法正确的是 Li-2Zns Zns Liss 。s ·Zn*或Li'可能占据的位置 已知:Li。--Zn.S晶胞中乙n^*和Li'共占据7个位置。 A.x-0.25 B.1molZnS晶胞完全转化生成Li--Zn.S晶胞,转移的电子数为(2-2x)N C.在LiS体对角线的一维空间上会出现“---0--0-”的排布规律 l5.常温下,向醋酸(HAc)溶液中滴加AgNO;溶液,生成的AgAc不 溶于水。保持溶液中HAc的物质的量浓度恒定为0.1mol·L 的条件下,pX[pX为pAg或pAc,pAg=-lgc(Ag ),pAc= a(4.4,1.36) -lgc(Ac)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.L:直线代表pAc与pH的关系 pH B.K.(AgAc)-10-2.72 C.pH-2时,c(Ac)-10-3.*mol·L-l D. pH-6时,pAg-2.86 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分)稼、错都是重要的半导体原材料,利用宰浸出淹(主要成分有ZnO、Ga。O、GeO,还 有FeO,FeO、BiO。等杂质)制备和的工艺流程如图; sOCi 高纯水 +培 1氧化 ① ② 降铁浓缩 (BiO)$O. 过量NaOH溶液 甲和atoD电解一金属 ZznsO.·7Ho 【高三化学 第4页(共8页)】 ·HJLM. 扫描全能王 创建 已知:I,单宁酸是一种有机沉淀剂,可与四价错络合形成沉淀。 II.当金属离子浓度<10-mol·1.时,认为该离子沉淀完全。常温下,浸出液中各离子 开始形成氢氧化物沉淀和完全沉淀的pH如表: Fe3+ 金属离子 Zn Gt 1.7 5.5 开始沉淀的pH 8.2 3.2 8.0 完全沉淀的pH 11.2 III..元素与错元素的性质相似,但高纯度的锭单质难溶于酸或碱。 回答下列问题: (1)基态氧原子最高能级的电子云轮廊图为 形,Zn、Ga、Ge、Fe、Bi 五种元素中属于 p区元素的是 (填元素符号)。 (2)“降铁浓缩”过程分多步进行,其中加入H。O。将铁元素转化为Fe*时发生反应的离子 方程式为 ,为将Fe*完全沉淀,应控制 pH的范围为 (3)从“降铁浓缩”后的滤液中获得ZnSO.·7H.O的操作为 ,过滤, 洗潦、干燥。 (4)已知:考胶是以树中含单宁酸丰富的部分为原料经磨碎、水浸、过滤、脱色、真空浓缩等 过程制得的物质。不同pH条件下考胶、单宁酸对的提取率的影响如图: 一来 100 ■单宁酸 胶 20 pH 由图可知,相同pH条件下,考胶对的提取率高于单宁酸,试分析可能的原因:___ (5)已知;K[Ga(OH).]一1.0×10-".中和后,要使Ga*完全沉淀,需控制溶液的pH略 大于_(保留两位有效数字);“电解”时阴极的电极反应式为 (6)已知:用SOCl。处理GeO。得到GeCL.,用高纯水水解GeCL.得到高纯的GeO。“还原” 过程中参与反应的H。体积为134.4L(标准状况下),则理论上步骤①中消耗SOCl。的 物质的量为_mol。 17.(14分)叠氢化钢(NaN。)是一种防腐剂和分析试剂,在有机合成和汽车行业有着重要应用。 学习小组对叠氢化纳的制备和产品纯度测定进行相关探究。(略去装置图中部分夹持装置) I.制备氢基纳的反应为2Na+2NH。-2NaNH。+H.,装置如图。已知:氢基纳 (NaNH)的熔点为208C,极易与水剧烈反应生成NH.,且易被空气氧化。 【高三化学 第5页(共8页)】 .HLM. 扫描全能王 创建 (1)装置A为制取氢气的装置,可选择下列装置中的_;装置B中试剂可选用 II.制备叠氮化钟:将得到的NaNH。与NO在210~220C的条件下反应生成NaN。, NaOH和NH。,反应装置如图(装置C中温度计略去)。已知:N.O有强氧化性,易被还原 为N.,不与酸、碱反应。 揽器 # 秘HNO溶 SnCl ,盐酸的混 合溶液 D (2)装置A用于制备N.O气体,反应中SnCl。生成SnCl.,则该反应中n(氧化产物):n(还 原产物)一__。 (3)仪器a的名称为_,为了使仪器a受热均匀,装置C中进行油浴而不用水浴的主 要原因是 ,生成NaN,的化学方 程式为 (4)已知装置E中生成SnO。·xH.O沉淀,试写出对应反应的离子方程式: II.实验室用滴定法测定某叠氮化钟样品中NaN。的质量分数(杂质不参与反应): ①将1.200g样品配成250.00mI.溶液。 ②取25.00mL.配成的溶液置于锥形瓶中,用滴定管量取25.00mL.0.1000mol·Ll (NH.)Ce(NO):溶液加人锥形瓶中,发生反应(NH.).Ce(NO)。+NaN。→NH.NO;十 Ce(NO)。+NaNO.+N:. ③充分反应后,将溶液酸化,滴入3滴邻菲罗琳指示剂,用0.0500mol·1l (NH.)Fe(SO.):标准溶液滴定过量的Ce'',消耗溶液的体积为14.00mL,发生反应Ce' +Fe_Ce+Fe。 【高三化学 第6页(共8页)】 .HLM. 表进 扫描全能王 创建 (5)样品中NaN;的质量分数为 %;若其他操作均正确,下列操作会导致所测样品 中NaN;质量分数偏小的是 (填标号)。 A.步骤②中取样品溶液至锥形瓶时,锥形瓶中有少量蒸水 B.用滴定管量取(NH.).Ce(NO。)。溶液,开始时仰视读数,后来俯视读数 C.滴定过量的Ce*时,摇动锥形瓶有少量液体溅出 D.滴定过量的Ce'时,滴定管开始时尖嘴处有气泡,结束时气泡消失 18.(13分)近年来,新兴科技产业对钥产品纯度要求越来越高,VOCl;是由工业级V.O;制取 高纯V.O:的重要中间体。回答下列问题: (1)工业上制备VOC。有以下两种方法,反应的热化学方程式和平衡常数如下; 方法1.CCl.纂化法:2V:O(s)+3CCL.(g)-4VOCl(g)+3CO(g) △H.<0 K. 方法lì.Cl:配碳氢化法:2VO(s)+3C(s)+6Cl(g)--4VOCl;(g)+3CO(g) △H <oK: 反应C(s)+2Cl(g)-CCL.(g)的△H=(填含△H.、△H。的式子);方法1在 500C才能获得较高的反应速率,而方法lI在205C即可得到相同的反应速率,则活化 能E.(方法1)(填“>”“<”或“一”)E.(方法lì)。 (2)在一定温度下向某恒容密闭容器中加入3molV.O;(s)、3molCCl.(g),进行反应 2V.O.(s)+3CCL.(g)4VOCl.(g)+3CO.(g).起始时压强为。kPa,20min后达到 平衡,测得VO(s)的转化率为40%。则0~20min内,CCL.的反应速率v(CCL.) (用含p。的式子表示)kPa·min-,VOCl(g)的平衡产率为__%,K。= _(填含力。的计算式,K。用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行计算)kPa (3)在一定条件下,向恒容密闭容器中分别加入2molV.O(s)、4molC(s)和8molCl(g) 仅发生方法lI的反应,反应进行15min时测得V.O.(s)的转化率随温度和压强的变化 如图所示。 ①. (填“<”“>”或“一”)p;a、b、c三点对应的平衡常数K。、K。、K,的大小 关系为___。 ②V.O(s)的氢化在实际生产中控制反应温度为525C并向恒压体系中充入N,试分 析原因: 19.(14分)替米沙坦是一种新型抗高血压药,毒副作用小。化合物I是合成替米沙坦的重要中 间体,化合物I的合成路线如图 【高三化学 第7页(共8页)】 . ·HLM. 表进 扫描全能王 创建 CH气CHO②浓础酸 崔化剂 浓疏酸 浓碗酸,△ n A CoOH D C C1.KcO 浓碗酸, 浓硝酸 #VNO HOOC NH. +R'COOH PPA NaOH溶液 ;通常在同一个碳原子上连有两个经基时结构 封 线 R 不稳定,易脱水形成炭基。 (1)化合物A的名称是 ,E中含氧官能团的名称为 ;D (2)B-→C的化学方程式为 过内 →E的反应类型为 (3)化合物H的结构简式为 不 (4)满足下列条件的E的同分异构体共有。 种(不考虑立体异构)。 ①红外光谱显示无N-H键 要 ②含笨环且笨环上只有两个取代基 ③遇FeCl。溶液能显色且可发生水解反应 {答 其中,核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积比为6:2;2:1的结构简式为 NH2 题 (5)参照上述合成路线,设计以 -CH:CHCl、-NH。为原料三步合成 -cu-的路线如下. 该路线中M.N的结构简式分别为 .NH: NaOH 7-c) PPA,NaOH溶液 【高三化学 第8页(共8页)】 .HLM. 扫描全能王 创建