精品解析：辽宁省辽宁工程技术大学附属中学2024-2025学年九年级上学期质量检测化学试卷

九年级化学学科质量检测 ※理化考试时间共120分钟 化学试卷满分60分 考试注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 第一部分 选择题（共15分） （本题共15个小题，每小题1分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列变化与空气中的氧气无关的是 A. 水果腐烂 B. 饼干久置变软 C. 木炭燃烧 D. 动植物呼吸 【答案】B 【解析】 【详解】A、水果腐烂是因为水果与空气中的氧气发生了缓慢氧化，与氧气有关，不符合题意； B、饼干久置变软，是因为饼干吸收了空气中的水蒸气，与氧气无关，符合题意； C、木炭燃烧是木炭与氧气发生了氧化反应，与氧气有关，不符合题意； D、动植物呼吸是因为发生了缓慢氧化，与氧气有关，不符合题意。 故选B。 2. 空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如），和O2比较，不相同的为 A. 质子数 B. 相对原子质量 C. 含氧原子数 D. 电子数 【答案】D 【解析】 【详解】A、和O2都含有16个质子，故选项不符合题意； B、相对原子质量等于质子数和中子数的和，和O2的质子数和中子数都相等，故相对原子质量也不变，故选项不符合题意； C、和O2都含有2个氧原子，故选项不符合题意； D、的电子数为17，而O2的电子数为16，故选项符合题意； 故选：D。 3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的微观解释正确的是 A. 水电解生成氢气和氧气——化学反应前后原子的种类改变 B. 空气是混合物——空气中含有不同种分子 C. 氧气和液氧都有助燃性——同种原子化学性质相同 D. 两种不同液体混合后总体积变小——分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、水电解生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，化学反应前后原子的种类没有发生改变，选项错误； B、不同种分子构成不同种物质，空气中含有氮分子、氧分子等不同种分子，所以空气属于混合物，选项正确； C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，选项错误； D、两种不同液体混合后总体积变小，因为分子间存在着间隔，选项错误； 故选B。 4. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图3所示，下列说法不正确的是 A. 如图1用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B. 二氧化碳和水蒸气含量变化对应的曲线分别是a和c C. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法继续燃烧 D. 此微型实验可探究得出蜡烛燃烧后的部分产物 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，如图1所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，可观察到石灰水变浑浊，故A正确； B、由于蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，所以氧气含量降低，二氧化碳和水蒸气含量升高，所以c应为氧气含量变化对应的曲线，故B错误； C、从图像c可看出，氧气的浓度到达一定的值后，就不会再发生改变了，说明氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法继续燃烧，故C正确； D、蜡烛完全燃烧生成水和二氧化碳，不完全燃烧生成炭黑和一氧化碳，此微型实验只探究了蜡烛燃烧后的二氧化碳和水蒸气等部分产物，故D正确。 故选B。 5. 化学是以实验为基础的科学。下列有关装置气密性检查操作不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置形成了封闭系统，关闭弹簧夹，用双手捂住烧瓶，如果装置不漏气，就会看到玻璃管液面上升形成一段水柱，故A不符合题意； B、该装置形成了封闭系统，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，会形成一段稳定的水柱不下降，说明气密性良好，故B不符合题意； C、该装置形成了封闭系统，推动活塞，会观察到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱不下降，说明气密性良好，故C不符合题意； D、该装置未形成封闭系统，无法检查装置气密性，故D符合题意。 故选D。 6. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，符合题意； B、同种元素，中子数不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意； C、重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，与体积无关，不符合题意； D、同种元素，相对原子质量不一定相同，如C-12、C-14，不符合题意。 故选A。 7. 以下颜色变化过程与其他三项有本质区别的是 A. 红墨水滴入水中使整杯水变红 B. 霓虹灯中的氖气通电发出红光 C. 氧气降温后变为淡蓝色的雪花状固体 D. 加热“铜绿”，发现固体逐渐变黑 【答案】D 【解析】 【详解】A、红墨水滴人水中使整杯水变红是扩散现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、霓虹灯中的氖气属于稀有气体，通电发出红光，过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、氧气降温后变为淡蓝色雪花状固体，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、“铜绿”（碱式碳酸铜）加热会分解生成氧化铜、水和二氧化碳，固体逐渐变黑是因为生成了黑色的氧化铜，有新物质生成，属于化学变化。 综上，上述颜色变化过程中D选项发生了化学反应，其余选项发生物理变化，D选项与其他三项有本质区别。 故选D。 8. 如图为碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 碘元素位于第7周期 B. 碘原子核内有53个质子 C. 碘原子的相对原子质量为126.9g D. 碘原子在化学反应中易得到电子，变成I+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表中，周期数与最外层电子数在数值上相等，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，碘原子核外有5个电子层，碘元素位于第5 周期，错误； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，碘原子核内共有53个质子，正确； C、碘的相对原子质量为126.9，单位是“1”不是“g”，错误； D、碘原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到1个电子形成带1单位负电荷的碘离子，其离子符号为：I-，错误。。 故选B。 9. 自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于氧化物的是 A. N2 B. NO2 C. HNO3 D. NH3 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、N2是由氮元素组成的，不属于氧化物，故A错误； B、NO2是由氮元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确； C、HNO3是由H、N、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误； D、NH3是由N、H元素组成的，不属于氧化物，故D错误。 故选B。 10. 图中“○”和“●”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是 A. ①一定是化合物 B. ②一定是纯净物 C. ③一定是纯净物 D. ④包含两种不同的化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①只含有一种分子属于纯净物，分子中原子种类不同，一定是化合物，选项说法正确； B. ②只含有一种分子属于纯净物，选项说法正确； C. ③中含有两种不同类的分子，属于混合物，选项说法错误； D. ④包含两种不同分子，所以有两种物质，且每类分子中原子类别不同，两种物质均为化合物，选项说法正确。 故选：C。 11. 关于“物质——在空气中燃烧的主要现象——所属化学反应的基本类型”描述正确的是 A. 硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应 B. 磷——发出白色烟雾——分解反应 C. 铁——火星四射——化合反应 D. 木炭——生成黑色固体——化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。硫燃烧生成二氧化硫，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，正确； B、磷在空气中燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而不是白色烟雾（烟是固体小颗粒，雾是小液滴），该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，不是分解反应，错误； C、铁在空气中不能燃烧，只能发生红热现象，错误； D、木炭在空气中燃烧，发出红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），不是生成黑色固体。该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，但关于燃烧现象描述错误，错误。 故选A。 12. 加强空气质量监测是保护空气质量的重要措施，下列不属于空气质量监测项目的是 A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. PM2.5 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳是空气污染物，是空气质量监测的项目，不符合题意； B、二氧化硫是空气污染物，是空气质量监测的项目，不符合题意； C、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故不是空气质量监测项目，符合题意； D、PM2.5是空气污染物，是空气质量监测的项目，不符合题意。 故选C。 13. 下列有关实验描述正确的是 ①甲实验中，打开活塞，用燃着的木条分别接近玻璃尖嘴处，可以检验产生的气体 ②乙实验中，小卵石和石英砂的作用是过滤 ③丙实验用于测定空气中氧气的含量 ④在量取液体体积时的操作，读数如丁图所示 A. ③④ B. ①② C. ①②③ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①甲实验为电解水实验，打开活塞，用燃着的木条分别接近玻璃尖嘴处，负极产生氢气，能被点燃；正极产生氧气，能使木条燃烧更旺，所以可以检验产生的气体，描述正确。 ②乙实验是简易的净水装置，小卵石和石英砂能阻挡不溶性固体杂质通过，其作用是过滤，描述正确。 ③木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽然消耗了氧气，但生成的二氧化碳气体占据了消耗氧气的空间，导致集气瓶内压强变化不大，无法准确测定空气中氧气的含量，描述错误。 ④量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而丁图中俯视读数，会使读数偏大，操作错误，描述错误。 综上，有关实验描述正确的是①②。 故选B。 14. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 同种元素粒子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化 D. 金属元素的原子最外层电子数小于4，所以最外层电子数小于4一定是金属元素的原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子为带电的微粒，但是带电的粒子不一定为离子，例如质子和电子也带电，该选项推理不正确； B、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，该选项推理不正确； C、有新物质生成的变化属于化学变化，化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化，该选项推理正确； D、金属元素的原子最外层电子数一般小于4，但最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如氢原子的最外电层电子数是1，该选项推理不正确； 故选：C。 15. 某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 混合加热室中发生物理变化 B. 氧化室中一定有O2参与反应 C. 电解室中K2MnO4发生分解反应 D. 该过程中可循环利用的物质是KOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、由流程图可知：混合加热室中二氧化锰和氢氧化钾由固体变为熔融物，状态改变，无新物质生成，属于物理变化，说法正确； B、由流程图可知：氧化室中发生反应后，空气成分减少了氧气，所以氧化室中一定有O2参与反应，说法正确； C、由流程图可知：电解室发生反应后，生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，反应后含有钾、氢、锰、氧元素，依据化学反应前后，元素种类不变，反应物中也应该含有钾、氢、锰、氧元素，锰酸钾中只含有钾、锰、氧元素，可确定反应物还有其他物质含有氢元素，所以该反应的反应物不是一种物质，不属于分解反应，电解室中K2MnO4发生的不是分解反应，说法不正确； D、由流程图可知：该过程中原料中有氢氧化钾，电解室中又生成氢氧化钾，可循环利用的物质是氢氧化钾，说法正确。 故选C。 第二部分 非选择题（共45分） 16. 氧气在工农业生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1） 化学“制氧机” 化学小组的同学制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示。该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠一种白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。 用该制氧机制氧时，在反应仓内加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。 ①反应仓中过氧化氢分解的文字表达式为______，若不加B，生成的速率会______（填“加快”“减慢”或“不变”），生成氧气的质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的操作是______。 ③过滤仓中的水除了有润湿氧气的作用外，还可以起到的作用是______。 ④如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较干燥的氧气，从图2中可选用的气体发生装置是______（填字母，下同），收集装置是______。 （2）工业制氧气 在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液氧和液氮的______不同，氮气首先蒸发出来，剩下的主要是液氧。氮气由液态变为气态时，其变化的微观实质是______发生改变。 （3）氧气性质的探究 为了探究“铁可以在纯净的氧气中燃烧”，化学小组的同学做了如下实验：在一段螺旋状铁丝末端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢伸入，如图3所示（夹持装置已略去）。 ①小雪同学发现铁丝只红热，没有观察到其他现象，她分析，除了可能是铁丝太粗或铁丝表面有铁锈外，还可能的一个原因是______。 ②小童同学重新做了实验，观察到明显的实验现象是______，证明铁丝可以在纯净的氧气中燃烧。因此，做铁丝燃烧实验更适合用______法收集氧气。 ③做实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是______，集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙，其原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 减慢 ③. 不变 ④. 在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气 ⑤. 通过气泡观察氧气生成的速率##降低氧气温度 ⑥. B ⑦. C （2） ①. 沸点 ②. 氮分子间的间隔 （3） ①. 氧气纯度不够 ②. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ③. 排水 ④. 增大铁丝与氧气的接触面积 ⑤. 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 ①反应仓中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为，B物质是二氧化锰，该反应中二氧化锰作催化剂，加快了化学反应速率，如果不加二氧化锰，生成氧气的速率会减慢，但生成氧气的质量不变，故填：；减慢；不变； ②氧气能使带火星的木条复燃，验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是：在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气，故填：在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气； ③在液体中有气体产生会冒气泡，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，水还可以起到的作用是：可以通过气泡观察氧气生成的速率、降低氧气温度，故填：通过气泡观察氧气生成的速率或者降低氧气温度； ④如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较干燥的氧气，从图2中可选用固-液常温型气体发生装置B，用排水法收集的氧气中有水蒸气，氧气的密度比空气的密度大，所以收集干燥的氧气，选择的收集装置是C，故填：B；C； 【小问2详解】 在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液氧和液氮的沸点不同，氮气首先蒸发出来，剩下的主要是液氧。氮气由液态变为气态时，其变化的微观实质是氮分子间的间隔发生改变，温度升高，分子间隔变大，故填：氮分子间的间隔； 【小问3详解】 ①铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明当氧气的浓度达到一定值时，才能支持铁丝燃烧。小雪同学发现铁丝只红热一下后，就没有观察到其他现象，她分析除了可能是铁丝太粗或铁丝表面有铁锈外，还可能的一个原因是氧气的纯度不够，故填：氧气纯度不够； ②小童同学重新做了实验，观察到明显的实验现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，证明铁丝可以在纯净的氧气中燃烧。因此，做铁丝燃烧实验更适合用排水法收集氧气，排水法收集的氧气较为纯净，故填：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；排水； ③做实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积；铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，则集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙，其原因是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，故填：增大铁丝与氧气的接触面积；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。 17. 水是自然界赋予人类的重要资源。 【宏观水世界】自然界中的水都是混合物。水在人类的生命活动中有不可替代的作用。 （1）请结合图1自来水厂生产的流程图回答问题： 图中A池是______池，可以去除水中的______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。其中混凝剂的作用是______。 （2）如图2所示，同学们用A装置将自来水蒸馏，得到了纯水，并加入少量稀硫酸，再用B装置进行实验。请回答以下问题： ①A装置中沸石的作用是______，大烧杯中水的作用是______。 ②电解水时，有氢气生成的电极接电源的______（填“正”或“负”）极。 ③通电后，两个电极上都产生气泡，此时，中间长颈漏斗中的现象是______。 ④该实验说明水是由______组成的。写出其它能证明水组成的化学反应的文字表达式______。 ⑤从能量转化角度分析，电解水这个化学变化是将______能转化为化学能。 ⑥从物质变化的角度来看，水的蒸馏和水的电解的本质区别是______。 【微观水世界】从微观的角度认识水及其发生的变化： （3）水滴中聚集有大量的______，一个该微粒是由______构成的。 （4）图4是水发生化学变化的微观过程：请将图中的“□”补充完整。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 不溶性 ③. 使水中悬浮的小颗粒杂质凝聚成大颗粒，加速沉降 （2） ①. 防止加热时出现暴沸 ②. 使水蒸气冷凝成液态水 ③. 负 ④. 液面上升 ⑤. 氢元素和氧元素 ⑥. 氢气 + 氧气水 ⑦. 电 ⑧. 水的蒸馏没有新物质生成，水的电解有新物质生成 （3） ①. 水分子 ②. 两个氢原子和一个氧原子 （4） 【解析】 【小问1详解】 图中 A 池是过滤池，可以去除水中的不溶性杂质，其中混凝剂在水形成能吸附细小颗粒的胶状物，其作用是使水中悬浮的小颗粒杂质凝聚成大颗粒，加速沉降； 【小问2详解】 ①A 装置中沸石的作用是防止加热时出现暴沸，大烧杯中水的作用是使水蒸气冷凝成液态水； ②电解水时，与电源负极相连的电极产生氢气，所以有氢气生成的电极接电源的负极； ③通电后，两个电极上都产生气泡，由于产生气体，使装置内压强增大，所以中间长颈漏斗中的现象是液面上升。 ④电解水生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成；氢气在氧气中燃烧生成水，根据化学反应中元素的种类不变，也能证明水组成，反应文字表达式为氢气 + 氧气水水； ⑤从能量转化角度分析，电解水这个化学变化是将电能转化为化学能； ⑥从物质变化的角度来看，水的蒸馏是物理变化，只是水的状态发生改变，分子本身不变；水的电解是化学变化，水分子变成了氢分子和氧分子，所以本质区别是水的蒸馏没有新物质生成，水的电解有新物质生成； 【小问3详解】 水滴中聚集有大量的 水分子，一个该微粒是由两个氢原子和一个氧原子构成的； 【小问4详解】 水发生电解反应时，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，所以图中 “□” 应补充为 两个氢原子构成的氢分子，如图：。 18. 阅读下面科普短文。 多孔活性炭具有较好的吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业，其生产一直以煤、竹子、木材等宝贵资源为原料。随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料（如白酒糟），制备多孔活性炭。 白酒糟是酿酒过程的副产物，富含纤维素。以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料（主要成分是碳）。 活化过程是以水蒸气或二氧化碳为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭。也有研究者在其他条件相同的情况下，通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、二氧化碳用量的关系分别如图1、2所示。 依据文章内容，回答下列问题： （1）白酒糟炭化过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）以白酒糟为原料制备多孔活性炭比使用煤、木材等更有优势的原因是______。 （3）白酒糟的主要成分纤维素由______种元素组成。 （4）在化学反应中以多孔活性炭作催化剂载体比直接使用催化剂效果好，原因是增大了反应物与催化剂的______。 （5）炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氮气环境中，理由是______。 （6）分析图1得出：______时，多孔活性炭的吸附性能最高。 （7）由图1、图2可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是______（填“水蒸气”或“二氧化碳”）。 【答案】（1）化学 （2）白酒糟是清洁廉价的资源 （3）三##3 （4）接触面积 （5）氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，防止碳与氧气反应（合理即可） （6）水蒸气活化剂与炭质原料的比值为0.075 （7）水蒸气 【解析】 【小问1详解】 白酒糟炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料，有新物质的生成，属于化学变化，故填：化学； 【小问2详解】 根据题干信息可知，随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料（如白酒糟），制备多孔活性炭，则以白酒糟为原料制备多孔活性炭比使用煤、木材等更有优势的原因是白酒糟是清洁廉价的资源，故填：白酒糟是清洁廉价的资源； 【小问3详解】 白酒糟的主要成分纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：三或者3； 【小问4详解】 在化学反应中以多孔活性炭作催化剂载体比直接使用催化剂效果好，原因是增大了反应物与催化剂的接触面积，可以加快反应速率，故填：接触面积； 【小问5详解】 氧气是一种化学性质较活泼的气体，能与许多物质反应。炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氮气（化学性质不活泼，可用作保护气）环境中，理由是防止碳与氧气反应，故填：氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，防止碳与氧气反应（合理即可）； 【小问6详解】 分析图1得出：水蒸气活化剂与炭质原料的比值为0.075时，多孔活性炭对碘的惜福镇最大，即此时多孔活性炭的吸附性能最高，故填：水蒸气活化剂与炭质原料的比值为0.075； 【小问7详解】 图1、图2数据可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是水蒸气，这是因为水蒸气作活化剂时，对碘的吸附值最高能够达到450mg/g，而二氧化碳作活化剂时，对碘的吸附值最高能够达到400mg/g，故填：水蒸气。 19. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 Ⅰ．氧气是参与“氧循环”的重要物质。 （1）图3为空气成分示意图，物质A为______。 （2）用图1装置测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是______。（答一点） （3）利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理，解释引起DE段气体压强变化的操作是：______。 Ⅱ．用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】 黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气。 ④氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红。 【做出猜想】 黄色固体为氮化镁 【实验过程】 进行图5所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。 【实验结论】 （4）观察到的现象是______，据此可推断燃烧产物中含氮化镁。 【反思交流】 （5）进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【拓展延伸1】 已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图6所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 （6）整个实验过程中，气球的变化是______；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是______。 （7）若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为______。（结果保留一位小数） 【拓展延伸2】 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图7所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （8）冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 （9）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______（填字母）。 A. 1:3 B. 1:4 C. 1:5 D. 1:6 【答案】（1）氮气 （2）红磷的量不足（合理即可） （3）打开弹簧夹 （4）B烧杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚酞的蒸馏水变红 （5）大于 （6） ①. 先变大后变小 ②. 白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低 （7）18.3% （8）富氮空气 （9）A 【解析】 【小问1详解】 由于空气中氮气的体积分数约是78%，据图可知物质A为氮气，故填：氮气； 【小问2详解】 造成测得的氧气体积分数偏小的可能原因有：红磷的量不足、装置漏气、未等冷却到室温就打开弹簧夹等，故填：红磷的量不足（合理即可）； 【小问3详解】 装置中红磷燃烧，放出大量的热，消耗氧气，反应完全后冷却至室温，打开弹簧夹，由于内外的压强差，烧杯中的水进入集气瓶中，故引起DE段气体压强变大的操作是打开弹簧夹，故填：打开弹簧夹； 【小问4详解】 由于氮化镁可与水反应生成氨气，氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红，所以观察到的现象是B烧杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚酞的蒸馏水变红，可推断燃烧产物中含氮化镁，故填：B烧杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚酞的蒸馏水变红； 【小问5详解】 镁燃烧不仅消耗集气瓶内氧气，镁还和氮气反应生成氮化镁，使得集气瓶内气体减少的体积大于，故填：大于； 【小问6详解】 白磷燃烧放热，使装置内压强变大，气球膨胀；待反应结束，冷却至室温后，红磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小，故填：先变大后变小； 待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低，在外界大气压的作用下，注射器中的水自动喷射出来，故填：白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低； 【小问7详解】 进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，为：；则空气中氧气的体积分数为：，故填：18.3%； 【小问8详解】 在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，是因为富氮空气中氮气含量较高，氮气化学性质不活泼，故填：富氮空气； 【小问9详解】 空气中氧气约占空气体积的21%，则富氧空气中氧气的体积分数应大于21%，即氧气和其他气体的体积比大于1:4，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学学科质量检测 ※理化考试时间共120分钟 化学试卷满分60分 考试注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。 第一部分 选择题（共15分） （本题共15个小题，每小题1分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列变化与空气中的氧气无关的是 A. 水果腐烂 B. 饼干久置变软 C. 木炭燃烧 D. 动植物呼吸 2. 空气中氧分子得到电子就能形成负离子（如），和O2比较，不相同的为 A. 质子数 B. 相对原子质量 C. 含氧原子数 D. 电子数 3. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的微观解释正确的是 A. 水电解生成氢气和氧气——化学反应前后原子的种类改变 B. 空气是混合物——空气中含有不同种分子 C. 氧气和液氧都有助燃性——同种原子化学性质相同 D. 两种不同液体混合后总体积变小——分子在不断运动 4. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线，如图3所示，下列说法不正确的是 A. 如图1用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊 B. 二氧化碳和水蒸气含量变化对应的曲线分别是a和c C. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法继续燃烧 D. 此微型实验可探究得出蜡烛燃烧后的部分产物 5. 化学是以实验为基础的科学。下列有关装置气密性检查操作不正确的是 A. B. C. D. 6. 重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的 A. 质子数 B. 中子数 C. 体积 D. 相对原子质量 7. 以下颜色变化过程与其他三项有本质区别的是 A. 红墨水滴入水中使整杯水变红 B. 霓虹灯中的氖气通电发出红光 C. 氧气降温后变为淡蓝色的雪花状固体 D. 加热“铜绿”，发现固体逐渐变黑 8. 如图为碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 碘元素位于第7周期 B. 碘原子核内有53个质子 C. 碘原子的相对原子质量为126.9g D. 碘原子在化学反应中易得到电子，变成I+ 9. 自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于氧化物的是 A. N2 B. NO2 C. HNO3 D. NH3 10. 图中“○”和“●”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是 A. ①一定是化合物 B. ②一定是纯净物 C. ③一定是纯净物 D. ④包含两种不同的化合物 11. 关于“物质——在空气中燃烧的主要现象——所属化学反应的基本类型”描述正确的是 A. 硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应 B. 磷——发出白色烟雾——分解反应 C. 铁——火星四射——化合反应 D. 木炭——生成黑色固体——化合反应 12. 加强空气质量监测是保护空气质量的重要措施，下列不属于空气质量监测项目的是 A. 一氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. PM2.5 13. 下列有关实验描述正确的是 ①甲实验中，打开活塞，用燃着的木条分别接近玻璃尖嘴处，可以检验产生的气体 ②乙实验中，小卵石和石英砂的作用是过滤 ③丙实验用于测定空气中氧气的含量 ④在量取液体体积时的操作，读数如丁图所示 A. ③④ B. ①② C. ①②③ D. ②③④ 14. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 同种元素粒子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化 D. 金属元素的原子最外层电子数小于4，所以最外层电子数小于4一定是金属元素的原子 15. 某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 混合加热室中发生物理变化 B. 氧化室中一定有O2参与反应 C. 电解室中K2MnO4发生分解反应 D. 该过程中可循环利用的物质是KOH 第二部分 非选择题（共45分） 16. 氧气在工农业生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1） 化学“制氧机” 化学小组的同学制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示。该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠一种白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。 用该制氧机制氧时，在反应仓内加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。 ①反应仓中过氧化氢分解的文字表达式为______，若不加B，生成的速率会______（填“加快”“减慢”或“不变”），生成氧气的质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的操作是______。 ③过滤仓中的水除了有润湿氧气的作用外，还可以起到的作用是______。 ④如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取较干燥的氧气，从图2中可选用的气体发生装置是______（填字母，下同），收集装置是______。 （2）工业制氧气 在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液氧和液氮的______不同，氮气首先蒸发出来，剩下的主要是液氧。氮气由液态变为气态时，其变化的微观实质是______发生改变。 （3）氧气性质的探究 为了探究“铁可以在纯净的氧气中燃烧”，化学小组的同学做了如下实验：在一段螺旋状铁丝末端系一根火柴，用坩埚钳夹住铁丝，然后将火柴在酒精灯上点燃，将铁丝由集气瓶口向下慢慢伸入，如图3所示（夹持装置已略去）。 ①小雪同学发现铁丝只红热，没有观察到其他现象，她分析，除了可能是铁丝太粗或铁丝表面有铁锈外，还可能的一个原因是______。 ②小童同学重新做了实验，观察到明显的实验现象是______，证明铁丝可以在纯净的氧气中燃烧。因此，做铁丝燃烧实验更适合用______法收集氧气。 ③做实验时，铁丝绕成螺旋状的目的是______，集气瓶中要预先加少量水或铺一层细沙，其原因是______。 17. 水是自然界赋予人类的重要资源。 【宏观水世界】自然界中的水都是混合物。水在人类的生命活动中有不可替代的作用。 （1）请结合图1自来水厂生产的流程图回答问题： 图中A池是______池，可以去除水中的______（填“可溶性”或“不溶性”）杂质。其中混凝剂的作用是______。 （2）如图2所示，同学们用A装置将自来水蒸馏，得到了纯水，并加入少量稀硫酸，再用B装置进行实验。请回答以下问题： ①A装置中沸石的作用是______，大烧杯中水的作用是______。 ②电解水时，有氢气生成的电极接电源的______（填“正”或“负”）极。 ③通电后，两个电极上都产生气泡，此时，中间长颈漏斗中的现象是______。 ④该实验说明水是由______组成的。写出其它能证明水组成的化学反应的文字表达式______。 ⑤从能量转化角度分析，电解水这个化学变化是将______能转化为化学能。 ⑥从物质变化的角度来看，水的蒸馏和水的电解的本质区别是______。 【微观水世界】从微观的角度认识水及其发生的变化： （3）水滴中聚集有大量的______，一个该微粒是由______构成的。 （4）图4是水发生化学变化的微观过程：请将图中的“□”补充完整。 18. 阅读下面科普短文。 多孔活性炭具有较好的吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业，其生产一直以煤、竹子、木材等宝贵资源为原料。随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料（如白酒糟），制备多孔活性炭。 白酒糟是酿酒过程的副产物，富含纤维素。以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氮气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料（主要成分是碳）。 活化过程是以水蒸气或二氧化碳为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭。也有研究者在其他条件相同的情况下，通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、二氧化碳用量的关系分别如图1、2所示。 依据文章内容，回答下列问题： （1）白酒糟炭化过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）以白酒糟为原料制备多孔活性炭比使用煤、木材等更有优势的原因是______。 （3）白酒糟的主要成分纤维素由______种元素组成。 （4）在化学反应中以多孔活性炭作催化剂载体比直接使用催化剂效果好，原因是增大了反应物与催化剂的______。 （5）炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于氮气环境中，理由是______。 （6）分析图1得出：______时，多孔活性炭的吸附性能最高。 （7）由图1、图2可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是______（填“水蒸气”或“二氧化碳”）。 19. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 Ⅰ．氧气是参与“氧循环”的重要物质。 （1）图3为空气成分示意图，物质A为______。 （2）用图1装置测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是______。（答一点） （3）利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理，解释引起DE段气体压强变化的操作是：______。 Ⅱ．用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】 黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气。 ④氨气易挥发，溶于水，使无色酚酞变红。 【做出猜想】 黄色固体为氮化镁 【实验过程】 进行图5所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。 【实验结论】 （4）观察到的现象是______，据此可推断燃烧产物中含氮化镁。 【反思交流】 （5）进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）。 【拓展延伸1】 已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图6所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 （6）整个实验过程中，气球的变化是______；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是______。 （7）若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为______。（结果保留一位小数） 【拓展延伸2】 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图7所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （8）冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”）。 （9）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是______（填字母）。 A. 1:3 B. 1:4 C. 1:5 D. 1:6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $