贵州省毕节市2025届高三下学期第四次适应性考试 化学试卷

化学考 14题考答 选A给分，选D给分， 正： 选AD给分。保密★启用前 毕节市2025届高三年级高考第四次适应性考试 化学参考答案 题号 1 2 4 5 6 答案 D A A B B C D 题号 P 10 11 12 13 14 答案 B D C C D 15.(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)球形冷凝管；(1分) 冷凝回流； a(1分) (2)冰水浴（合理答案均可） (3)1:3.0 当n(胺)：n(硫酸)=1：3.0时收率达87.5%，继续增加硫酸用量收率无明显 提升。 (4)H+N02=HN02 (5)87.5% 16.(14分)（每空2分） (1)增大锂辉石与硫酸反应的接触面积，加快化学反应速率。 (2)Mg(OH2、CaCO3(顺序可交换，答对一个给一分) (3)Fe3++3H20三F(O田3十3H;硫氰化钾或苯酚（合理答案均可） (4)4.9 (5)Na2CO3 Li2S04=Na2S04 Li2CO3L (6) 158N5×1021 3a2bNA 化学参考答案第1页（共2页） 17.(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)-49.4 c (2)①>②> ③DEF(3分) ④Kp= Pco P() 1.64 Pco.)PCH.) 18.(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)羟基羧基（顺序可交换，答对一个给一分） CI NH2 (2)保护酚羟基； CI OH OH+CHCIF2.→ HCI (3) 取代反应(1分) (4)3(1分) (5)12 (6)(3分，步骤中必须写对条件才能给分，写对一个步骤给一分) HO CH AcO CH AcO 0-H KMnO:(H) HO AcO -0-H HO 化学参考答案第2页（共2页）保密★启用前 毕节市2025届高三年级高考第四次适应性考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答 案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷与答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。 1,“洞天湖地花海鹤乡”，毕节历史悠久、文化灿烂。下列有关物品，主要成分属于 纤维素的是 A.赫章可乐出土青铜器B.赫章韩族银饰 C,织金砂锅 D.纳雍芦笙 2.下列化学用语正确的是 A.乙醇分子中官能团的电子式：，O:H B.乙烯的结构简式：CHCH2 C.基态As的价层电子排布式：3d4s24p D.CC4分子的球棍模型： 3.化学知识在生活中有广泛的应用。下列解释错误的是 A.FeCl,溶液蚀刻铜电路板：FeCl溶液呈酸性使铜溶解 B.节日的烟花五彩斑澜：原子核外电子跃迁释放能量 C,洗涤剂去油污：表面活性剂在水中形成胶束包裹油污 CHs D. 聚乳酸(H OH)塑料可降解：聚乳酸含有的酯基能水解 化学试卷第1页（共8页） 4.一种合成博舒替尼方法的中间变化过程如下。下列说法正确的是 H.CO COOCH H.CO COOCH 一定条件 C入入0 NO A.a转化为b发生了加成反应 B.a和b均能发生取代反应和消去反应 C.a中有手性碳原子，b中没有手性碳原子 D.a既能被氧化，又能被还原：而b则不能 5.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 急苯和澳的 ￥混合液 2%敛水 1ml 圈-2%AgNO,g液 铁粉 生名灰浓氨水 J B.分离淀粉胶体和NaC A,制取少量氨气 C.配制银氨溶液 D.制各溴苯 溶液 6.神舟二十号载人飞船由长征二号F遥二十运载火箭搭载成功发射，火箭使用的燃料偏 二甲肼(C2HN2)与四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式为：C2HN2+2NzO4=3N2+ 4H20+2CO2,设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol C2HsN2与2molN2O4完全反应，生成的气体分子数为5NA B.常温下，18g水中含有的中子数为10Na C.反应中每消耗Imol N2O4,转移的电子数为8N D.22.4LCO2中含有π键数为2NA 7.下列有关方程式书写错误的是 A.次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体：3CIO+SO2+H0=S0子+C+2HCIO B.饱和碳酸钠溶液中通入CO2:2Na+Co}+CO2+HO=2 NaHCO3J C.粗硅治炼时的主要反应：Si02+2C南溪Si+2C0叶 D.酸性溶液中KIO与K反应生成：1O3+上+6=+3HO 8.X、Y、Z和W是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中Z原子半径最大， X与Y相邻，Y的外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A.WY2能与水剧烈反应产生可燃性气体 B.电负性：W>Z>Y>X C.第一电离能：Z>W>Y>X D.X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y 化学试卷第2页（共8页） 9.某新型全固态锂离子电池采用固态电解质LYC6,离子电导率较高，其结构如图所 示。下列说法正确的是 用电器 b Li.xCoOz LiCoO2 LigYClo A.放电时，L通过固态电解质向负极迁移 B.放电时，正极的电极反应为：Li-xCoO2+xLi计+xe-LiCoO2 C.固态电解质LiYCI6可以换成水溶液 D.当b极上消耗14gLi时，转移1mol电子 10.下列实验操作、现象及所得结论正确是 选项 实验操作及现象 结论 向苯酚溶液中滴加几滴溴水，振荡、静 苯酚与溴水不能发生反应生成三溴 A 置，没有出现白色沉淀 苯酚 当NO2与NO4反应达到平衡时，加压， B 容器中颜色先变深，而后慢慢变浅， 不符合勒夏特列原理 段时间后，容器中颜色保持不变 取2mL溴乙烷于试管中，加入5mL 20%KOH水溶液混合后加热，再滴加 溴乙烷未水解 AgNO,溶液，无浅黄色沉淀 用玻璃棒蘸取HCOONH,溶液点于pH 0 水解能力NH:>HCOO 试纸中央，试纸变红 11.一种含镍、钴的铁合金，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为anm,下列说法错误 的是 ●0 ●2●Fe A,晶胞中每个Fe周围与其距离最近的Fe有6个 ○Ni B.晶胞中铁、钴、镍粒子个数比为1：3：1 C.晶胞中Fe和Ni之间的最短距离为 -nm 4 D.原子1的坐标为(0,0,0)，则原子2的坐标为(1,1,1) 化学试卷第3页（共8页） 12.将某电解副产物Mn0与硫磺焙烧，得到Mn0,再将n0与去离子水、硫酸反应，制备 高纯硫酸锰的工艺流程如下。下列说法错误的是 焙烧样品 去离子水 立即搅拌 滤 蒸发结晶 产品 硫酸 A.该生产工艺符合绿色化学理念 B.焙烧时发生的反应：2MnO2+S焙族2Mn0+SOt C.该流程中MO2转化为高纯硫酸锰，实现资源有效利用 D.搅拌、过滤、蒸发结晶时均要用到玻璃棒 13.以酮为催化剂的不对称烯烃的氧化反应中，酮和Oxone(2 KHSOsKHSO+K2SO.)反应 原理如下。下列说法错误的是 -HSO S01 HO OH R A.反应过程中有极性键的断裂与形成 B.反应过程中，HSO表现氧化性 C,反应过程中，烯烃发生了还原反应 D,该过程的总反应式： g:-0时8人kw阳 14.25℃时，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,溶液的pH、物种分布分数 c(A2】 δ[如：8(A2）= c(H,A)+c(HA）+cA2- ]的变化关系如图所示。下列说法错误的是 1.00 6 0.80P 6 0.60 8 0.40 aXpH=1.2 bXpH=4.2 0.20 A.由图知，Ka1=1.2 PH B.pH=4.2时，c(H)-c(OH)=3c(A2-)-cNa) C.NaHA溶液呈酸性，cNa)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH) D.Na2A溶液中：cH)+c(HA)+cHA)=c(OH) 化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 2,6二甲基苯酚是重要的化工原料和精细化工中间体，也是抗心律失常药物一慢心 律的原料：在食品工业中常用于配制香精。其中一种制备方法为：用2,6-二甲基苯胺为原 料，经重氮化、水解而得到。反应原理如下： NH NH:HSO. H CH H.C CH H.SO, NaNO2.H.SO 10-15C 2,6-二甲基苯胺 NHSO OH H.C CH; I:SO:CuSOa CH- 2,6-二甲基苯酚 下图为重氮化反应主要装置，其余部分已省略： A骨 【实验步骤】 L重氮盐溶液制备： ①在250mL三颈烧瓶中，加入75g40%的硫酸。 ②搅拌下加入12.1g2,6-二甲基苯胺，使胺全部溶解。 ③降温至5℃以下，缓慢滴加7.25g亚硝酸钠溶于28g水的溶液，持续搅拌。 ④滴完后继续反应30分钟，加入1g尿素分解过量亚硝酸钠。 ⑤制得的重氮盐溶液于5℃下避光保存备用。 Ⅱ.2,6-二甲基苯酚的制备： ①在500mL三颈烧瓶中，依次加入60g水、40g98%浓硫酸、50g无水硫酸铜。 ②升温至120℃，缓慢滴加上述重氮盐溶液，边滴加边蒸馏。 ③滴完后补加少量水，继续蒸馏至馏出液澄清。 ④馏出液冷却后析出固体，过滤得到产品10.68g。 化学试卷第5页（共8页） 制备过程中，部分实验数据如下： 表 硫酸用量对反应收率的影响 n(2,6-二甲基苯胺)：n(硫酸 1:2.0 1:2.5 1:3.0 13.5 14.0 2.6-二甲基苯酚的收率% 75.1 81.6 87.5 87.7 87.8 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 其作用 冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (2)实验中需控制温度在5℃以下，可通过 方法实现。 (3)由表一可知，硫酸最佳用量比为 ,原因是 (4)请写出硫酸与亚硝酸钠反应的离子方程式 (5)本实验的产率为% 16.(14分) 随着新能源汽车和储能产业的飞速发展，电池级碳酸锂的需求也呈现快速增长趋势。 一种以锂辉石（主要成分是a一LiAiSi2O6,还含有少量的钙、镁、铝、铁等杂质）制备电 池级碳酸锂的工艺流程如下： 98%HS0 重钙粉 Na CO.NaOH 20%Na:C0 鲤辉石 预处理 酸化焙烧衣没 →除杂(A1"℃)→除杂 →离子交换→阮起派列操作产品 滤渣 滤渣2 沁渣3 2 液 回答下列问题： (1)原料预处理中需对锂辉石进行粉粹、细磨，其作用是 利于锂元素浸出。 (2)滤渣3的主要成分 (3)Fe3+水解的离子方程式 检验Fe3+是否除尽的常用试剂 (4)通常认为溶液中某离子的浓度小于1×105moL时，就认为沉 淀完全了。己知Ksp[AI(OH=1×102.3,计算：AI恰好完全 .Li 沉淀时的pH为 bnm (5)“沉锂”的化学方程式为 609 (6)含锂产品在很多高科技产业中有着广泛的运用，一种锂碳合金 -a nm- 的晶胞结构如图。请计算该晶胞的密度为 g·cm3(列出计算表达式)。 化学试卷第6页（共8页） 17.(15分) 据报道：4月28日，2025碳达峰碳中和绿色发展论坛在京举行，论坛主题为“推动绿 色低碳发展助力中国式现代化”。开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业上常用 CH4与CO2反应制备H2和CO,用H2和CO合成甲醇，用H2和CO2合成甲醚。CO2加氢制 甲醚的反应原理如下：2C02(g)+6H(g)一CH3OCH3(g)+3HO(g)△H=-122.2 kJ-mol- 其分步反应及副反应如下： I.CO2(g)+3H(g)≥CH3OH(g)+HO(g)△H II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-23.4 kJ-mol-A S2<0 IΠ.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) △H3=+41.1kJmo 回答下列问题： (1)△H= kJmol-',上述反应1、Ⅱ、Ⅲ的△G随温度的变化如图所示，其中表示反 应Ⅲ的△G随温度的变化曲线是 (填a、b或c) 10 0 -10 树大 T/K (2)在1L恒容密闭容器中分别通入1 mol CO2与1 mol CH4,在一定条件下发生反应CO(g) +CH4(g)一≥2CO(g)+2H(g),测得CH的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 ①该反应的△H0(填“<”“=”或“>”)。 CH的平衡转化率% ②压强为P4时，在b点：yEv蓬（填 100 “<”“=”或“>”)。 90 ③若刚性绝热密闭容器中只发生反应： 80 P CO2(g)+CH4(g)一2CO(g)+2H(g),下列一 70 定能说明反应达到平衡状态的是 60 P1100 A.气体混合物的密度不再变化 5007501000125015001750 B.CH4消耗速率和CO生成速率等于】：2 温度C C.CO和H2的物质的量之比不再变化 D.气体平均相对分子质量不再变化 E.体系的压强不再变化 F,体系的温度不再变化 化学试卷第7页（共8页） ④对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强PB代替物质的量浓度c也可表示平衡常 数（记作Kp),则该反应的平衡常数表达式Kp=；假设P4=0.36MPa,求a点的平 衡常数=(MPa)2。(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数) 18.(15分) 药物罗氟司特是一种抑制剂，常用于慢性阻塞性肺炎的治疗。一种合成该药物的方法 如下： OAc Ac( Ac.O 0A A OH CIICIF: Br CH3一( 已知：AcO(乙酸酐)，结构为 CH-C 回答下列问题。 (1)A中含有的官能团名称为 (2)合成过程中引入AczO的作用是 ,C物质的结构简式 (3)E一F的方程式，反应类型为 (4)1molA最多能与 mol NaOH反应。 (5)满足下列条件的A的同分异构体有 种。 ①芳香化合物 ②能发生银镜反应 ③不存在-0-0-结构 HO. CH: (6)参照上述合成路线，以 为原料，设计合成物质A的路线（无机试剂任选）。 化学试卷第8页（共8页）