广东省湛江市第二十中学2024-2025学年高二下学期5月月考 化学试题

2025年春季学期高二级第二次阶段性考试 化学试卷 (试卷满分100分，考试时间75分钟) 命题人：李的燧 做题人；吴木春 一、选择题·(1~10小题每题2分，11~16小题每题4分，共44分.) 1、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是() A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N C.0.1 mol CH2nt2中含有的C一C键数为0.1nNa D.标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NA 2、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯+确定实验式→确定分 子式+确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是() A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物 B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法 C.核磁共振氢普通常用于分析有机物的相对分子质量 D,对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团 CHs 3、有机物 的正确命名为() CHs CH A.2-乙基-3,3.二甲基-4-乙基戊烷B.3,3二甲基-4-乙基戊烷 C.3,3,4-三甲基已烷 D.2,3,3-三甲基已烷 4、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是() A.SiO2 CaCl2 CBr4 CF B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl Sioz 5、下列说法正确的是 A.C的电子排布式1s22s22p,违反了泡利不相容原理. B.常温常压下，18gH20含有氢键数为2NA C.Ti的电子排布式1s22s22p3s23p10违反了洪特规则 D.ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 6、下列化学用语正确的是 C③扫描全能王 3亿人都在用的日后AP中 A.醛基的碳氧双键有极性： B.丙烯的键线式： C.乙酸的最简式： CHO D. CH2的电子式： 7、已知反应：RC=CAg+2CN+H,O→RC=CH+Ag(CN,OF,该反应可用于提纯 末端炔烃。下列说法不正确的是 A.oH的电子式为心： 2s 2p B.O的价电子排布图为 个个个 C.HO的空间充填模型为 D Ag(CN,中c键与π键的个数比为1：1 8、下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A.BeCl CO2B.H,0、S0 C.SF。CH D.NE、BR 9、燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.58LC02(标准状况)和3.60gH20,则混 合气体中() A.一定有甲烷B.一定有乙烷 C.一定无甲烷 D.一定有丙烷 10柠檬烯是一种天然的功能单萜，在食品中作为香料添加剂被广泛使用，其结构 HaC 。下列有关柠檬烯的分析正确的是() A.1mol柠檬烯完全燃烧消耗12mol02 B.分子中所有碳原子可能在同一平面上 C和丁基苯（个-C,丛）互为同分异构体 D.一定条件下，可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 11、某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚，其反应原 建，2Cy0Hy0Hy0H,oH票c(c4),0(c),4+0,反应装置如图所 示。下列说法正确的是 2 C③扫描全能王 3亿人都在用的日后AP中 温度此 分水器 化合物 密度/(g/mL) 熔点/℃ 沸点/℃ 水中溶解性 正丁醇 0.810 -89.8 118.0 微溶 正丁醚 0.769 -95.3 142.0 不溶于水 A.图中温度计水银球也可以位于液面上方 B.若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水 C.正丁醚熔沸点较低，该有机物固体是分子晶体，存在分子间氢键 D.实验制得的粗醚经碱液洗涤、干燥后，将干燥后粗产品放入蒸馏装置中， 迅速加热到142.0℃以上蒸馏即可得纯醚 12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些 元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常 见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05molL1丙的溶液中 cH0.1moL,上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 丙的浓 溶液 加热 A.原子半径：W<Y<X B.元素的非金属性：Z>Y>X C.,元素的第一电离能：W>Z>Y D.K、L、M中沸点最高的是M 3 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫后AP中 13.某烃的结构简式为 若分子中共线碳原子数为a,可能 共面的碳原子数最多为b,含四面体结构的碳原子数为c,则a、b、c分别是() A.3、4、5 B.3、10、4 C.3、14、4 D.4、10、4 14.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单 质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 15、芳香化合物M经质谱法分析得知其相对分子质量为136，M的苯环上只有 一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于M的说法错误的是 峰面积比为2：1：2：3 吸收强度 50 2000/15001/1000 500 76543210 C-H C-O 架环骨架 C-0-c A.符合题中M的结构特征的有机物只有1种 B.与M属于同类化合物的同分异构体有5种（不考虑立体异构） C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与任何酸或碱溶液反应 D.1molM在一定条件下可与3mol发生加成反应 16,根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是( c●c6 由8赢子和F原子构或 的气态团分子型 A.在NaCl晶体中，距Na最近的多个CI'构成正八面体 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca+ C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2 C③扫描全能王 3亿人都在用的日后AP印 D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE 二、非选择题（共56分） 17.(16分)已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次 增多，A、B、C、D的电子数如表(A、B、C、D有两组可能)，且D中的电子 数等于质子数 其中B1的沸点比B2高. ① Ai B1 C DI 电子数 10 10 10 18 ② A B2 C2 D2 电子数 10 10 10 18 试回答下列问题：” (1)(每空1分)上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在 元素周期表的位置是 ；D2的电子式为： (2)写出B1转化为A1、C的方程式： ；液态的B2与Na反应的方程 式： (3)①亚氯酸钠(NaClo2)主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消 毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将CIO2气体通入D1和NaOH的混合液中， 请写出制备方程式，其中D的作用是； ②利用①中原理制备出NaClo23Hz0晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试 样（不含能与I发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知： L2+2S2032-S4062+2T): 加足堂K国体 滴加少量 0.2000 mol-LINa,S,O, 单样品02000g 远登稀机S0。 合馆液 棉乐剂 标准露液2500mL 计算合量 步限一 步限二 》豫三 步骤一的离子方程式为 步骤二的指示剂是 ；步骤三中出现 现象时，达到滴定终点：计算该试样中NaCIO23H20的质量百分数为 C③扫描全能王 3亿人都在用的日后AP中 18、(20分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环 己烯 OH 浓HS0 85℃ +H0 已知： 密度 棉点 锦点 溶解性 (glem) (℃) (℃)】 环己尊 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 081 -103 83 郊溶于水 海iH@ 旅水摇 (1)制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片， 缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是 导管B除了导气外还具有的作用是 ②试管C置于冰水浴中的目的是 (2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、 分层，环己烯在 层（填上或下），分液后用C(填入编号)洗涤。 a.KMnO4溶液b.稀H2SO4c.NaCO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 口进入，目的是 ③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯 精品质量低于理论产量，可能的原因是() a.蒸馏时从70℃开始收集产品 b.环己醇实际用量多了 ©.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点 19、（16分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其 反应原理简示如下： 6 C③扫描全能王 3亿人都在用的日后AP印 COOK COOH +M02 +HC1 +KCl 名称 相对分 熔点/℃ 沸点/℃ 密度1gmL 溶解性 子质量 -4) 甲苯 92 -95 110.6 0.867 不溶于水， 易溶于乙 醇 苯甲酸 122 122.4(100℃左 248 微溶于冷 右开始升华) 水，易溶于 乙醇、热水 实验步骤：1在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、 100mL水和4.8g(约0.03mo0高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回 流液不再出现油珠。 ⅱ停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫 酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和 洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的 苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。 i纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。 每次移取25.00mL溶液，用0.01000molL-的KoH标准溶液滴定，三次滴 定平均消耗21.50mL的K0H标准溶液。 回答下列问题： (1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号) A.100 mL B.250 mL C.500 mL D.1000mL (②)在反应装置中应选用 冷凝管（填“直形”或“球形奶，当回流液不 再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是 (③)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是 (④)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是 (⑤)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 C③扫描全能王 3亿人蓄在用阴日后AP单 (6⑤本实验制备的苯甲酸的纯度为 (保留三位有效数字) (⑦)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过 的方法提纯。 20、（14分)过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究 的方向之一。 ()(1分)基态Ti原子核外K、L层电子的电子云有 种不同的伸展方向。 ②)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能一《填“大于”、“小于” 或“等于”)锌的第二电离能，理由是。 (3)C(DMSO)(CO2是一种紫色晶体，其中DMS0二甲基亚砜，化学式为 (CH2S0。DMS0中碳原子的杂化轨道类型为_，(CHnS0中C-S-O 的键角 （填“大于”、“小于”或“等于”)CHC0CH中C-C-O的键角，理 由是 ；CO:的空间构型是，元素S、Cl、0的电负性由大到小 的顺序为 ·（每空1分) (④)某晶体的晶胞结构如图所示，其中C均匀地分散在立方体内部，核化合物的 化学式为 ,已知晶胞密度为g·cm,则相邻两个Cu粒子之向的距离为 （列计算式nm。 C③扫描全能王 3亿人都在用的日后AP印 2 6 8 10 B C A D C A A A D 11 12 13 14 5 16 B D 比藏H 17、(1)第二周期第VA族，丑且 (2)20=0H+两0* 2Na+2N(0=2NaN+↑ 2CO2+2Na0H+H2O2=2NaC1O2+220+O2; (3) 还原剂； 故答案为：C102一+4+4H=22+C1厂+20 :淀粉：涪液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象； (4)90.3%, 18、(20分每空2分)(1)①防暴沸冷凝②防止环己烯挥发 (2)①上层C②g冷却水与气体形成逆流③83℃C (3)C 19.(1)B (2)球形；无油珠表明不溶于水的甲苯已被完全氧化 (3)除去多余的高锰酸钾，避免加盐酸是生成有毒的氯气： 2Mn0,+5H,C,0,+6H=2Mh”+10C0t+8H20 (4)Mn0, (5)苯甲酸升华 (6)90.45% (7)重结晶 20、(1)4 (2)大于，钢的第二电离能是在电离30全满能级上的电子，所以其电离能较大 (3)如：小于：在二甲基亚砜中硫原子有孤电子对，斥力增大，键角变小· 正四面体10>ds,()00,, 288 ×10 C③扫描全能王 3亿人都在用的日后AP印