精品解析：2025年云南省昆明市第八中学初中学业水平检测化学模拟（一）

秘密★启用前 2025年云南省昆明市第八中学初中学业水平检测 化学模拟卷（一） （全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解实验有关的图标，对安全进行化学实验有重要意义。下列图标表示实验时要戴好护目镜的是 A. B. C. D. 2. 按体积计算，大约占空气体积21%的物质是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. 氦气被作为飞艇的填充气体，是因为其化学性质相比氢气具有很大优势。下列属于氦气化学性质的是 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 很不活泼 D. 密度小 4. 材料的应用贯穿了人类的文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 宇航服中的合成纤维 B. 三星堆面具中的青铜 C. 新石器时代的陶盆 D. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 5. 叶片发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A. B. C. KCl D. 6. 下列做法不符合“全面推进美丽中国建设”主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业污水处理达标后排放 C. 推广使用煤炭作为主要燃料 D. 使用新型可降解塑料 7. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 读取液体体积 D. 加热液体 8. 下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 水 B. 食盐水 C. 白醋 D. 澄清石灰水 9. 下列几种常见的饮料中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 红茶 B. 汽水 C. 牛奶 D. 苹果汁 10. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 11. 在水的净化过程中，净化程度较高的方法是 A. 蒸馏 B. 吸附 C. 沉降 D. 过滤 12. 某同学在家用90g水完全溶解了10g葡萄糖，得到了一杯葡萄糖水。关于这杯葡萄糖水的说法不正确的是 A. 此溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 C. 取出50g此溶液，取出的溶液溶质质量分数为10% D. 这杯葡萄糖水的下层比上层更甜 13. 下列有关碳及其氧化物的性质与用途对应关系不正确的是 A. 因为石墨很软、有滑腻感，所以可制造石墨电极 B. 因为干冰升华吸收大量的热，所以可用于人工降雨 C. 因为CO具有还原性，所以可用于炼铁 D. 因为金刚石硬度很大，所以可用于切割玻璃 14. 下列关于燃烧和灭火的说法错误的是 A. “钻木取火”的原理是通过摩擦使木头温度达到着火点 B. 提供充足的氧气，可以促进燃料的充分燃烧 C. 图书着火时，可用二氧化碳灭火器扑灭 D. 森林火灾时，挖隔离带是为了隔绝氧气 15. 《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法不正确的是 A. 石胆溶于水，溶液呈蓝色 B. 石胆化铁为铜发生了置换反应 C. 石胆也能化锌为铜 D. 铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 16. 下列化学用语错误的是 A. 两个氯原子； B. 一个五氧化二磷分子： C. 铝： D. 高锰酸钾中锰元素的化合价： 17. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应基本反应类型为置换反应 B. 参加化学反应的乙和反应生成的丙质量比为 C. 物质丙可能为单质 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 18. 下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证质量守恒定律 说明分子在不断运动 实验室制取 验证铁钉生锈需要与氧气接触 实验 A. A B. B C. C D. D 19. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别棉纤维和羊毛 分别点燃，闻气味 B 除去CO中混有的CO2 点燃气体 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中，观察现象 D 分离NaCl和的混合物 溶解，过滤；洗涤并干燥滤渣；蒸发结晶滤液 A. A B. B C. C D. D 20. 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 下列说法正确的是 A. 步骤1：所得溶液中的溶质是和NaCl B. 步骤2：当加入溶液体积在之间时，锥形瓶中无明显现象 C. 步骤2：加入溶液的过程中，锥形瓶中溶液的溶质质量在逐渐减小 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（本大题共6个小题，共30分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宋代李重元在《忆王孙·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘满院的合理解释是______（填字母序号）。 A. 分子在不断运动 B. 分子的体积变大 C. 分子间有间隔 （2）钛合金被广泛应用于火箭、导弹等领域。如图为元素周期表中钛元素的信息。 ①钛的原子序数为______。 ②氯化钛中钛元素的化合价为，氯元素的化合价为，氯化钛的化学式为______。 ③氢化钛作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）和氢气在一定条件下发生化合反应，即可制得氢化钛，该反应的化学方程式为______。 22. 竹子是良好的可再生材料，我国古代用竹子造纸的流程如下： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为______。 （2）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为]和草木灰水反应生成KOH，达到除去木素的目的。我们可由此信息推测，草木灰水中与反应产生KOH的物质可能是______（填字母序号）。 A. B. NaOH C. （3）从水中“捞纸”与化学实验中物质分离的______（填字母序号）操作相似。 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 23. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。 （1）是天然气的主要成分，除了天然气外，下列燃料中也属于化石燃料的是______（填字母序号）。 A. 煤 B. 石油 C. 木柴 D. 乙醇 （2）根据图1所示原理，写出积碳反应的化学方程式______。 （3）氢气作为能源的优点是______（写一条）。 （4）分析图2可知，和得到合成气的反应适宜在温度处于______℃时进行。 24. 金属材料对于促进社会发展发挥了巨大作用，人类在开采利用金属资源的同时，也要加强废旧金属的回收利用。 （1）废黄铜块能制成薄黄铜片，利用了黄铜的______性；黄铜是铜锌合金，其硬度______（选填“大于”或“小于”或“等于”）纯铜。 （2）根据反应：，用锌与含硫酸镍的溶液反应得到镍，据此判断金属活动性：Zn______Ni（选填“>”或“<”或“=”）。 （3）我国科学家利用废旧金属合成了催化剂，将和空气中的转化为和等物质，实现了低浓度的捕集和应用。反应的化学方程式为：，其中X为______。 （4）在硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌，充分反应后过滤，所得滤液中溶质的成分有______种情况。 25. 碳酸锂是制备锂电池的重要原料。 【查阅资料】与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）利用高浓度的氯化锂（LiCl）溶液和碳酸钠溶液发生复分解反应，可制得碳酸锂沉淀，该反应的化学方程式为______。 （2）碳酸锂粗制品中的杂质是氯化钠，含有NaCl的属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）随着温度的升高，的溶解度____________（选填“减小”或“增大”）。 （4）实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： ①步骤Ⅱ需要加热、步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因：______。 ②室温下，滤液X是的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 26. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 （1）太空舱制氧系统中,电极B连接的是电源的_________极。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为________。该反应说明水由_______组成(用符号表示)。 （3）如图分别为两种不同条件下,电解水时不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①电解水产生的气泡覆盖在电极表面,会导致电解反应的界面减小,从而使电解反应速率_____(选填“降低”或“升高”)。 ②利用超声波振动,可提高电解反应速率的原因是_____________。 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分） 27. 根据下面三个实验的图示回答问题。 （1）实验A：被加热的试管中可观察到的现象是______。 （2）实验B：蒸发过程中，当______时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （3）用C装置干燥气体时，气体应从______导管（选填“长”或“短”）通入浓硫酸中。 28. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，应选择的发生装置和收集装置为______。 （3）用如图所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果装置的气密性不好，最有可能出现的是______（填字母序号）。 29. 维生素，又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。 Ⅰ．探究维生素C的性质 【进行实验】 实验1：取少量维生素C溶于水，测得。 实验2：向少量维生素C溶液中加入少量，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 （1）由实验1可知，维生素C具有______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）实验2，生成的无色气体是______。 Ⅱ．探究影响维生素C稳定性的因素 【进行实验】 实验3：取相同体积、相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。 实验序号 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH 实验结束时维生素C含量与初始值之比 ① 30 5 3.5 95.1% ② 50 5 3.5 59.4% ③ 70 5 3.5 37.7% ④ 30 5 5 93.2% ⑤ 30 5 6.5 91.0% ⑥ 30 5 8 70.4% 【解释与结论】 （3）实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越______（选填“强”或“弱”）。 （4）对比实验①、④、⑤、⑥可得到的结论是______。 （5）探究温度对维生素C稳定性影响的实验是______（填实验序号）。 【实验拓展】查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低。小组同学设计了实验4进行验证，并与实验3中①对照。 （6）实验4的方案设计正确的是______（填字母序号）。 选项 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH A 30 10 5 B 30 10 3.5 C 50 5 3.5 D 70 20 3.5 A. A B. B C. C D. D 【反思与评价】 （7）根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议______（写出一条即可）。 四、分析与计算（本大题1小题，共5分） 30. 氮化硼（BN）具有耐高温、绝缘性能好、硬度高等特点。其制备反应的化学方程式为：。计算68克完全反应生成BN的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2025年云南省昆明市第八中学初中学业水平检测 化学模拟卷（一） （全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟） 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1. 化学是一门以实验为基础的科学，认识并了解实验有关的图标，对安全进行化学实验有重要意义。下列图标表示实验时要戴好护目镜的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标表示护目镜，符合题意； B、该图标表示用电，不符合题意； C、该图标表示明火，不符合题意； D、该图标表示洗手，不符合题意。 故选：A。 2. 按体积计算，大约占空气体积21%的物质是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，故选B。 3. 氦气被作为飞艇的填充气体，是因为其化学性质相比氢气具有很大优势。下列属于氦气化学性质的是 A. 通电能发光 B. 无气味 C. 很不活泼 D. 密度小 【答案】C 【解析】 【详解】A、通电能发光，这一过程中没有新物质生成，属于物理变化，体现的是物理性质，故错误； B、无气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故错误； C、很不活泼，说明氦气不容易与其他物质发生化学反应，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故正确； D、密度小，不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故错误。 故选C。 4. 材料的应用贯穿了人类的文明。下列物质属于有机合成材料的是 A. 宇航服中的合成纤维 B. 三星堆面具中的青铜 C. 新石器时代的陶盆 D. 彩漆鸳鸯形盒中的木料 【答案】A 【解析】 【详解】A、合成纤维属于有机合成材料，该选项符合题意； B、青铜属于金属材料，该选项不符合题意； C、陶瓷属于无机非金属材料，该选项不符合题意； D、木料属于天然材料，该选项不符合题意。 故选A。 5. 叶片发黄说明植物缺乏氮元素，应立即施用的化肥是 A. B. C. KCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、NaNO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确； B、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误； C、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误； D、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。 故选A。 6. 下列做法不符合“全面推进美丽中国建设”主题的是 A. 分类回收生活垃圾 B. 工业污水处理达标后排放 C. 推广使用煤炭作为主要燃料 D. 使用新型可降解塑料 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，故做法正确； B、工业废水中含有有害物质，工业废水净化达标排放可以防止水体污染，有利于环境保护，故做法正确； C、推广使用煤炭燃料，产生烟尘和有害气体，会造成环境的污染，故做法错误； D、使用新型可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，故做法正确。 故选C。 7. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口，瓶塞应倒放，标签向手心，故A不正确； B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯外壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故B正确； C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面的最低处，故C不正确； D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管中上部，故D不正确。 故选B。 8. 下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 水 B. 食盐水 C. 白醋 D. 澄清石灰水 【答案】C 【解析】 【详解】A、水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，不符合题意； B、食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，不符合题意； C、白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意； D、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意。 故选C。 9. 下列几种常见的饮料中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 红茶 B. 汽水 C. 牛奶 D. 苹果汁 【答案】C 【解析】 【详解】A、红茶中富含维生素、多酚类化合物等，不符合题意； B、汽水中含碳酸、糖类等，不符合题意； C、牛奶中富含蛋白质，符合题意； D、苹果汁中富含维生素，不符合题意。 故选C。 10. 硫酸锶（）可用于制造光学玻璃。中锶元素的化合价为 A. －1 B. －2 C. ＋1 D. ＋2 【答案】D 【解析】 【详解】SrSO4 中硫酸根显-2价，设锶元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则有x+（-2）=0，解得x=+2； 故选：D。 11. 在水的净化过程中，净化程度较高的方法是 A. 蒸馏 B. 吸附 C. 沉降 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】沉降能够除去不溶于水的物质，过滤能够除去不溶于水的物质，活性炭能够除去色素、异味等，蒸馏能够得到蒸馏水，是单一操作相对净化程度较高。故选A。 12. 某同学在家用90g水完全溶解了10g葡萄糖，得到了一杯葡萄糖水。关于这杯葡萄糖水的说法不正确的是 A. 此溶液的溶质是葡萄糖，溶剂是水 B. 溶质与溶剂的质量比为 C. 取出50g此溶液，取出的溶液溶质质量分数为10% D. 这杯葡萄糖水的下层比上层更甜 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄糖溶解在水中，葡萄糖是溶质，水是溶剂。此说法正确； B、溶质质量 = 10g（葡萄糖），溶剂质量 = 90g（水）质量比 = 10g ⁣ : 90g = 1  ⁣ : 9 。 此说法正确； C、溶液总质量 = 10g（葡萄糖） + 90g（水） = 100g。 溶质质量分数 = ×100% =10% 。 溶液是均一的，取出任意部分的质量分数相同。 此说法正确; D、葡萄糖水是均一稳定的溶液，各部分的浓度相同，甜度相同。选项错误； 故选D。 13. 下列有关碳及其氧化物的性质与用途对应关系不正确的是 A. 因为石墨很软、有滑腻感，所以可制造石墨电极 B. 因为干冰升华吸收大量的热，所以可用于人工降雨 C. 因为CO具有还原性，所以可用于炼铁 D. 因为金刚石硬度很大，所以可用于切割玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨作电极主要是因为石墨具有良好的导电性，而非其软或滑腻的特性，选项错误； B、干冰升华吸收大量的热，使水蒸气冷凝形成降雨，是人工增雨的常用方法，选项正确； C、一氧化碳具有还原性，在高温条件下，一氧化碳能与铁的氧化物发生反应，夺取其中的氧，使铁被还原出来，所以可用于炼铁，选项正确； D、金刚石硬度很大，可用于切割玻璃，选项正确； 故选A。 14. 下列关于燃烧和灭火的说法错误的是 A. “钻木取火”的原理是通过摩擦使木头温度达到着火点 B. 提供充足的氧气，可以促进燃料的充分燃烧 C. 图书着火时，可用二氧化碳灭火器扑灭 D. 森林火灾时，挖隔离带是为了隔绝氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热，使温度达到木头的着火点，从而使其燃烧，不符合题意； B、提供充足的氧气，增大燃料与氧气的接触面积，可以促进燃料的充分燃烧，不符合题意； C、图书着火时，可用二氧化碳灭火器扑灭，不会因留下痕迹而损坏图书，不符合题意； D、森林火灾时，挖隔离带，是隔离可燃物，达到灭火的目的，符合题意。 故选D。 15. 《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法不正确的是 A. 石胆溶于水，溶液呈蓝色 B. 石胆化铁为铜发生了置换反应 C. 石胆也能化锌为铜 D. 铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、石胆溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法正确； B、石胆化铁为铜的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确； C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确； D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误。 故选D。 16. 下列化学用语错误的是 A. 两个氯原子； B. 一个五氧化二磷分子： C. 铝： D. 高锰酸钾中锰元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氯原子，就可表示为2Cl，故选项书写错误； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以1个五氧化二磷分子可表示为P2O5，故选项书写正确； C、金属的化学式就是其元素符号，即Al，故选项书写正确； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以高锰酸钾中锰元素的化合价，故可表示为：，故选项书写正确。 故选A。 17. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应基本反应类型为置换反应 B. 参加化学反应的乙和反应生成的丙质量比为 C. 物质丙可能为单质 D. 物质丁一定是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙→丙。 【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故不符合题意； B、由分析可知，该化学反应中乙、丙质量比为6%：34%=3：17，故符合题意； C、由分析可知，丙是化合反应的生成物，不可能为单质，故不符合题意； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故不符合题意。 故选B。 18. 下列实验不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 验证质量守恒定律 说明分子在不断运动 实验室制取 验证铁钉生锈需要与氧气接触 实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中，红磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，待完全反应冷却至室温后，天平平衡，可以验证质量守恒定律，不符合题意； B、该实验中，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当氯化氢分子运动到氢氧化钠溶液中时，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故一段时间后，右边烧杯中溶液由红色变为无色，可说明分子在不断运动，不符合题意； C、实验室可用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，但是长颈漏斗下端应伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，且导管应刚露出橡皮塞即可，方便气体导出，二氧化碳密度比空气大， 应用向上排空气法收集，符合题意； D、该实验中，左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈；右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，说明铁钉生锈需要与氧气接触，不符合题意。 故选C。 19. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别棉纤维和羊毛 分别点燃，闻气味 B 除去CO中混有的CO2 点燃气体 C 验证Cu、Al的金属活动性 将洁净的铜丝浸入溶液中，观察现象 D 分离NaCl和的混合物 溶解，过滤；洗涤并干燥滤渣；蒸发结晶滤液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别点燃，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉纤维，可以鉴别，故选项实验方案合理； B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以用点燃的方法不能除去CO中混有的CO2，反而把原物质除去了，故选项实验方案不合理； C、将洁净的铜丝浸入Al2（SO4）3溶液中，无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱，故选项实验方案合理； D、NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，溶解，过滤，洗涤并干燥滤渣，能分离出二氧化锰；蒸发结晶滤液，能分离出氯化钠，故选项实验方案合理。 故选B。 20. 为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 下列说法正确的是 A. 步骤1：所得溶液中的溶质是和NaCl B. 步骤2：当加入溶液体积在之间时，锥形瓶中无明显现象 C. 步骤2：加入溶液的过程中，锥形瓶中溶液的溶质质量在逐渐减小 D. 该样品中CaO与NaOH的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、步骤1中，向样品中加入过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故所得溶液中的溶质是：氯化钠、氯化钙、氯化氢，不符合题意； B、步骤2中当加入碳酸钠溶液体积在0-V1之间时，无沉淀生成，此时发生反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意； C、步骤2中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即，73份质量的氯化氢转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，即，111份质量的氯化钙转化为117份质量的氯化钠，溶质质量增加，故加入碳酸钠溶液的过程中，锥形瓶中溶液的溶质的质量逐渐增加，不符合题意； D、氧化钙和稀盐酸反应：，氯化钙和碳酸钠反应：，可得关系式：CaO～CaCl2～CaCO3 解：设该样品中氧化钙的质量为x x=5.6g 则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为：5.6g：(16.8g-5.6g)=1:2，符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、填空题（本大题共6个小题，共30分） 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）宋代李重元在《忆王孙·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘满院的合理解释是______（填字母序号）。 A. 分子在不断运动 B. 分子的体积变大 C. 分子间有间隔 （2）钛合金被广泛应用于火箭、导弹等领域。如图为元素周期表中钛元素的信息。 ①钛的原子序数为______。 ②氯化钛中钛元素的化合价为，氯元素的化合价为，氯化钛的化学式为______。 ③氢化钛作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）和氢气在一定条件下发生化合反应，即可制得氢化钛，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）A （2） ①. 22 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 从微观角度分析，花香飘满院，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不是因为分子之间有间隔，且分子的体积不变。 故选A； 【小问2详解】 ①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钛的原子序数为22； ②氯化钛中钛元素的化合价为+4，氯元素的化合价为-1，则氯化钛的化学式为：TiCl4； ③钛和氢气在一定条件下发生化合反应生成氢化钛，该反应的化学方程式为：。 22. 竹子是良好的可再生材料，我国古代用竹子造纸的流程如下： （1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为______。 （2）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为]和草木灰水反应生成KOH，达到除去木素的目的。我们可由此信息推测，草木灰水中与反应产生KOH的物质可能是______（填字母序号）。 A. B. NaOH C. （3）从水中“捞纸”与化学实验中物质分离的______（填字母序号）操作相似。 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 【答案】（1） （2）A （3）B 【解析】 【小问1详解】 化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，故纤维素[(C6H10O5)n] 中碳、氢、氧的原子个数比为6:10:5； 【小问2详解】 A、氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合题意，故A正确； B、氢氧化钙和氢氧化钠不符合复分解反应的条件，不能发生反应，故B错误； C、氢氧化钙和硝酸钾不符合复分解反应的条件，不能发生反应，故C错误； 故选A； 【小问3详解】 “捞纸”可实现固（纸）、液（废水）分离，与化学实验中物质分离的过滤操作相似，故选：B。 23. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。 （1）是天然气的主要成分，除了天然气外，下列燃料中也属于化石燃料的是______（填字母序号）。 A. 煤 B. 石油 C. 木柴 D. 乙醇 （2）根据图1所示原理，写出积碳反应的化学方程式______。 （3）氢气作为能源的优点是______（写一条）。 （4）分析图2可知，和得到合成气的反应适宜在温度处于______℃时进行。 【答案】（1）AB （2） （3）燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大 （4）700 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气是三大化石燃料。 故选AB； 【小问2详解】 由图可知，积碳反应为甲烷在催化剂的作用下反应生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢气作为能源的优点是：氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大； 【小问4详解】 当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。由图2可知，其他条件相同时，当温度为700℃时，积碳量最小，则和得到合成气的反应适宜在温度处于700℃时进行。 24. 金属材料对于促进社会发展发挥了巨大作用，人类在开采利用金属资源的同时，也要加强废旧金属的回收利用。 （1）废黄铜块能制成薄黄铜片，利用了黄铜的______性；黄铜是铜锌合金，其硬度______（选填“大于”或“小于”或“等于”）纯铜。 （2）根据反应：，用锌与含硫酸镍的溶液反应得到镍，据此判断金属活动性：Zn______Ni（选填“>”或“<”或“=”）。 （3）我国科学家利用废旧金属合成了催化剂，将和空气中的转化为和等物质，实现了低浓度的捕集和应用。反应的化学方程式为：，其中X为______。 （4）在硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌，充分反应后过滤，所得滤液中溶质的成分有______种情况。 【答案】（1） ①. 延展或良好的延展 ②. 大于 （2）> （3）CO （4）3##三 【解析】 【小问1详解】 废黄铜块能制成薄黄铜片，利用了黄铜的延展性； 黄铜是铜锌合金，合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故其硬度大于纯铜； 【小问2详解】 锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明金属活动性：Zn＞Ni； 【小问3详解】 根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是3、12、6，生成物中含C、H、O的个数分别是1、12、4，故生成物中还应含2个C、2个O，故X的化学式为：CO； 【小问4详解】 金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，在硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，如果锌只与硝酸银发生了反应，且硝酸银部分反应，则此时溶液中的溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸锌、硝酸镁；如果锌与硝酸银恰好完全反应，或是硝酸铜部分参与反应，则此时溶液中的溶质是：硝酸铜、硝酸锌、硝酸镁；如果硝酸铜完全反应，则硝酸银也完全反应，则此时溶液中的溶质是硝酸锌、硝酸镁，故有三种情况。 25. 碳酸锂是制备锂电池的重要原料。 【查阅资料】与NaCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）利用高浓度的氯化锂（LiCl）溶液和碳酸钠溶液发生复分解反应，可制得碳酸锂沉淀，该反应的化学方程式为______。 （2）碳酸锂粗制品中的杂质是氯化钠，含有NaCl的属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 （3）随着温度的升高，的溶解度____________（选填“减小”或“增大”）。 （4）实验室对碳酸锂提纯进行如下实验： ①步骤Ⅱ需要加热、步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因：______。 ②室温下，滤液X是的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1） （2）混合物 （3）减小 （4） ①. 温度升高碳酸锂的溶解度减小，更易析出晶体；同时也可以防止氯化钠析出 ②. 不饱和 【解析】 【小问1详解】 利用高浓度的氯化锂（LiCl）溶液和碳酸钠（Na2CO3）溶液发生复分解反应，可制得碳酸锂沉淀，化学方程式为：2LiCl+Na2CO3═Li2CO3↓+2NaCl； 【小问2详解】 碳酸锂粗制品中的杂质是氯化钠，含有NaCl的Li2CO3属于混合物； 【小问3详解】 通过分析表中的数据可知，随着温度的升高，Li2CO3的溶解度减小； 【小问4详解】 ①步骤Ⅱ需要加热、步骤Ⅲ需要趁热过滤的原因是：温度升高碳酸锂的溶解度减小，更易析出晶体；同时也可以防止氯化钠析出； ②析出晶体的溶液是饱和溶液，所以室温下，滤液X是Li2CO3的饱和溶液。 26. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 （1）太空舱制氧系统中,电极B连接的是电源的_________极。 （2）太空舱制氧原理的化学方程式为________。该反应说明水由_______组成(用符号表示)。 （3）如图分别为两种不同条件下,电解水时不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①电解水产生的气泡覆盖在电极表面,会导致电解反应的界面减小,从而使电解反应速率_____(选填“降低”或“升高”)。 ②利用超声波振动,可提高电解反应速率的原因是_____________。 【答案】（1）正 （2） ①. ②. H、O （3） ①. 降低 ②. 声波振动能减少电极表面的气泡 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，由图可知，与电源B极相连的一端产生的气体是氧气，是正极； 【小问2详解】 太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应方程式为：； 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，说明水是由氢氧元素组成的，故填：H、O； 【小问3详解】 ①气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率； ②由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡直径较小，则超声波振动能提高电解效率的原因是超声波振动能减少电极表面的气泡。 三、实验与探究（本大题共3个小题，共15分） 27. 根据下面三个实验的图示回答问题。 （1）实验A：被加热的试管中可观察到的现象是______。 （2）实验B：蒸发过程中，当______时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 （3）用C装置干燥气体时，气体应从______导管（选填“长”或“短”）通入浓硫酸中。 【答案】（1）黑色固体变红 （2）出现较多固体 （3）长 【解析】 【小问1详解】 该实验中，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故被加热的试管中可观察到的现象是：黑色固体变红； 【小问2详解】 蒸发过程中，当出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； 【小问3详解】 用C装置干燥气体时，气体应从长导管通入浓硫酸中，这样可使气体与浓硫酸充分接触，干燥的比较充分。 28. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答问题： （1）仪器①的名称为______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，应选择的发生装置和收集装置为______。 （3）用如图所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果装置的气密性不好，最有可能出现的是______（填字母序号）。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. BD或BE （3）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称为：试管； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选D或E，故填：BD或BE； 【小问3详解】 用如图所示方法检查装置的气密性时，将导管置于水中，用手紧握试管，如果装置气密性良好，装置内压强增大，导管口有气泡冒出，松手后，装置内压强减小，可观察到导管内液面上升，如果装置的气密性不好，则导管内液面不变，故最有可能出现的是c。 29. 维生素，又称为抗坏血酸，白色固体，在空气中放置会被氧化成微黄色。实验小组同学探究维生素C的性质和影响维生素C稳定性的因素。 Ⅰ．探究维生素C的性质 【进行实验】 实验1：取少量维生素C溶于水，测得。 实验2：向少量维生素C溶液中加入少量，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 【解释与结论】 （1）由实验1可知，维生素C具有______（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）实验2，生成的无色气体是______。 Ⅱ．探究影响维生素C稳定性的因素 【进行实验】 实验3：取相同体积、相同浓度的维生素C溶液，加入等量淀粉和等量不同pH的缓冲溶液，用相同浓度的碘溶液对维生素C的含量进行测定，计算实验结束时维生素C含量与初始值之比。 实验序号 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH 实验结束时维生素C含量与初始值之比 ① 30 5 3.5 95.1% ② 50 5 3.5 59.4% ③ 70 5 3.5 37.7% ④ 30 5 5 93.2% ⑤ 30 5 6.5 91.0% ⑥ 30 5 8 70.4% 【解释与结论】 （3）实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越______（选填“强”或“弱”）。 （4）对比实验①、④、⑤、⑥可得到的结论是______。 （5）探究温度对维生素C稳定性影响的实验是______（填实验序号）。 【实验拓展】查阅资料发现，若维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低。小组同学设计了实验4进行验证，并与实验3中①对照。 （6）实验4的方案设计正确的是______（填字母序号）。 选项 温度/℃ 放置时间/h 缓冲溶液的pH A 30 10 5 B 30 10 3.5 C 50 5 3.5 D 70 20 3.5 A. A B. B C. C D. D 【反思与评价】 （7）根据实验的数据，请你为保存、烹饪富含维生素C的食物提出合理建议______（写出一条即可）。 【答案】（1）酸性 （2）二氧化碳## （3）强 （4）相同条件下，缓冲溶液的pH越小，维生素C稳定性越强（合理即可） （5）①②③ （6）B （7）低温保存，烹调时不要长时间高温加热（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 取少量维生素C溶于水，测得pH＜7，可知，维生素C具有酸性； 【小问2详解】 向少量维生素C溶液中加入少量Na2CO3，观察到有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊，因此气体是二氧化碳； 【小问3详解】 实验结束时，维生素C含量与初始值之比越高说明稳定性越强； 【小问4详解】 对比实验①、④、⑤、⑥可得到的结论是，相同条件下，缓冲溶液的pH越小，维生素C稳定性越强； 【小问5详解】 对比实验①、②、③可得到的结论是其它条件相同时，温度越低，维生素C稳定性越强； 【小问6详解】 小组同学设计了实验4并与实验3中①对照，验证维生素C存放时间过长，其稳定性也会降低，两个实验只有放置时间不同，其他条件相同，因此选B； 【小问7详解】 根据实验的数据，为保存、烹饪富含维生素C的食物应该低温保存，烹调时不要长时间高温加热。 四、分析与计算（本大题1小题，共5分） 30. 氮化硼（BN）具有耐高温、绝缘性能好、硬度高等特点。其制备反应的化学方程式为：。计算68克完全反应生成BN的质量。 【答案】解：设生成BN的质量为x。 答：生成BN的质量为100g。 【解析】 【详解】详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $