甘肃省白银市靖远县第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

化学 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 工.接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ 档次 系数 传统四大发明相关知识的考查：指南 选择题 针的主要成分、硅酸盐属于无机非金 易 0.85 属材料、氧化还原反应、合成高分子 材料 2 选择题 物质性质和应用分析，判定 易 0.85 有机物组成、结构，性质分析，光谱 选择题 易 0.82 应用 选择题 3 分子结构判定 易 0.86 5 选择题 3 基本化学用语辨析 易 0.87 6 选择题 3 基本实验仪器，装置和操作 易 0.80 7 选择题 3 分子结构、原子结构分析和判定 易 0.80 8 选择题 材料的处理和性能提升 易 0.70 元素推断与元素周期律：原子半径、 选择题 简单氢化物的沸点、第一电离能的比 中 0.65 较、分子极性的判断 以探究铁盐溶液呈黄色的原因为载 10 选择题 3 体，考查。键的数目、氧化还原反应、 中 0.55 配离子的稳定性、盐类的水解 价类二维图：物质的转化、试管内壁S 的洗涤、铁丝和稀硫酸的反应、S) 11 选择题 使高箍酸钾溶液和品红溶液褪色的 易 0.70 原理 12 选择题 3 原电池和电解池工作原理及应用 中 0.65 13 选择题 索尔维制碱法制备纯碱的流程分析 中 0.60 14 选择题 反应历程和机理分析 易 0.75 GS 化学 提取结的工艺流程：价层电子轨道表 示式、滤渣成分的判断、K的相关计 15 非选择题 14 算、陌生方程式的书写、试剂的作用、 √ 中 0.65 品胞的相关计算等 综合实验：物质制备和组成分析，仪 16 非选择题 15 器和试剂分析，基本化学用语，基本 √ 雅 0.55 操作，原因分析，产率计算等 化学反应原理：化学反应与能量变 17 非选择题 14 化，反应自发性判断，速率方程应用， √ 难 0.55 化学平衡及影响因素，平衡常数计 算，图像解析等 有机推断：有机合成路线设计及分 析，有机物结构、命名和结构简式、反 18 非选择题 15 中 0.60 应类型，有机物转化和化学方程式的 书写，同分异构体判定等 ·2 GS 化学 一、选择题 橡胶进行交联，提升橡胶的仲缩性和弹性，C项正确： 1.B【解析】指南针的主要成分是俗称为磁性氧化铁 玻璃中加人硼酸盐，可以提升玻璃的耐化学腐蚀性 的四氧化三铁，A项错误：硅酸盐属于传统无机非金 能，D项正确 属材料，B项正确：黑火药使用硝石作为氧化剂，C项 9.D【解析】由信息可知，W,X、Y、Z、E分别为H、C、 错误：树皮、麻头中的纤维素属于天然高分子化合物， N,OS。原子半径：S>C>N>O>H,A项正确：Z D项错误。 和E的简单氢化物分别为HO和HS.H)分子间 2.A【解析】重铬酸钾用于检验酒驾，体现了K:C,O, 有氢键导致沸点更大，B项正确：第一电离能：N>O 的氧化性，A项正确：石灰石用于燃煤脱硫，是因为石 >C,C项正确：X与Z形成的化合物为C0或CO2, 灰石和空气能将煤燃烧产生的二氧化硫转化为硫酸 CO,为非极性分子，CO为极性分子，D项错误 钙，B项错误：二氧化锰用于氯酸钾制备氧气，MnO2 10.D【解析】1mol[Fe(H,O),]+中含有6mol配位 作催化剂，C项错误：离子液体可作化学电源的电解 键，12molO一H键，共18mol。键，A项错误：由实 质，体现了离子液体通常条件下的导电性，D项错误。 验①可知，Fe被氧化为[Fe(H:O),]+,B项错误： 3.C【解析】M中含有sp杂化的碳原子，所有原子不 对比实验①②，Fε(SO,):溶液呈黄色，且在其稀溶 可能处于同一平面，A项错误：碳碳双键能与氢气加 液中滴加少量3mol/L.HzSO,溶液黄色变浅，Fe 成，故镍催化、加热下，等物质的量的M,N最多消耗 水解平衡逆向移动，则Fe+和OH的结合能力大 H的物质的量之比为1：1，B项错误：M在酸性条件 于Fe+和HO的结合能力，OH的配位能力比 下的水解产物有OHCCH一CHC()H,N的水解产 HO强，但无法说明SCN和OH的配位能力大 物有HOOCCH一CHCOOH,均含有3个官能团，C 小，C项错误：由实验可知，铁盐溶液呈黄色可能是 项正确：有机分子中的官能团用红外光谱仪检测，D Fe3+水解导致，D项正确。 项错误。 11.A【解析】根据物质的转化关系可知，存在a→b→ 4.C【解析】A2C1中不含x键，故选C项 c→d→e→f的转化，A项正确：S单质不溶于盐酸， 5.D【解析】KO的阴离子中，2个氧原子周围电子数 因此不能用盐酸清洗附着于试管内壁的S单质，B 应为13个，A项错误：F原子半径小于N原子的，且 项错误；将铁丝插入稀硫酸溶液中得到的是H,C NF的空间结构为三角锥形，B项错误：HCI中的共 项错误：使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色分别体现 价键由H原子的球形1s轨道与C1原子的哑铃形3p 的是S)的还原性和漂白性，D项错误。 轨道电子云重叠而成，C项错误：水合钠离子由钠离 12,C【解析】由信息，TO2电极光照产生电子和空 子与水分子中氧原子产生静电作用形成，D项正确。 穴，用于充电，故放电时需断开K,且T),电极避光 6.D【解析】CS),与二氧化硅在高温条件下会发生 存储，A项正确：放电时，负极上S失电子转化为 反应，A项错误：所量液体体积与量筒量程差距太大， S-,电极反应式为2S一2eS,B项正确： 液体粘附在量简内壁不易倒出，B项错误：升华的草 充电时，Ti02电极反应式为31+2h一1，C项 酸与氢氧化钙反应也生成白色沉淀干扰实验，C项错 错误：由电子守恒和电荷守恒知，充电时闭合K,转 误：电解精炼铜时粗铜作阳极、纯铜作阴极，CuSO,溶 移1mole同时有1 mol Na通过隔膜，D项正确. 液作电解质溶液，D项正确。 13.A【解析】根据侯氏制碱法的总方程式，NH,和 7.A【解析】由图可知，该分子的分子式为HS,O, (C)的最佳物质的量比为1：1，A项正确。操作1 实验式为HS),A项正确：与O和S相连的S原子 为过滤，提纯胶体应该用渗析操作，B项错误：图示 成6个共价键，无孤电子对，B项错误：该化合物分子 中可循环的物质包括NH和(CO:,C项错误：氨气 中存在1个过硫键，不存在过氧键，C项错误：该化合 溶解度大，所以要先“吸氨”，D项错误。 物中硫氧单键和疏氧双键键长不相等，D项错误 14.B【解析】三种催化剂中，Nig N-Co N的最大能垒 8.A【解析】生铁比低碳钢硬度大，A项错误：增塑剂 最小，催化效率最高，A项正确：由反应历程知，反应 可以提高塑料的柔韧性，B项正确：橡胶硫化可以使 过程中不存在非极性键断裂，B项错误：在N:N和 GS 化学 参考答案及解析 CoN催化下，肼制氢反应的最大能垒分别为 【解析】(1)步骤I中由溴苯与镁制备苯基溴化镁， 0.53eV、1.4eV,二者相差0.87eV,C项正确：由电 反应的化学方程式为 子守任知，肼制氢反应中，制得2molH同时生成 -Br+Mg△ 1molN:,D项正确。 >一MgBr:化学反应的本质是旧键断裂的同 二、非选择题 时新键形成，则碘苯比溴苯更易与镁反应的原因为 15.(14分) 碳碘键键长比碳溴键键长长，键能小，更容易断裂： 3d 1W1t卫2分) 由信息，温水浴加热引发反应后，液体保持微沸，故 该反应放热，则需将b中剩余液体缓慢滴入a中，防 (2)Cu(1分)CuS(1分) 止液体滴加速常过快、反应速率过快，液体暴沸。 (3)0.18mol·11(2分) (2)由信息，步骤Ⅱ中无水乙醚的作用为作溶剂溶解 (4)S0+2Co+-2Co++2S0(2分) 苯甲酸甲酯，同时促进与其他原料互溶。 (5)调节溶液pH,利于Fe+和Co+沉淀(2分，其他 (3)由实验原理知，乙醚层中含有甲醇，则步骤Ⅳ中， 合理答案也给分) 将乙醚层蒸馏时最适宜控制的温度为64.7℃或 (60①55X10(2分) 65℃：三苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基与水分 a3V、 ②D(2分) 子中的羟基的相似因素较小，因而它在水中的溶解 【解析】(1)基态C0+的价层电子轨道表示式 度较小；精制能溶于某溶剂的固体有机物，可用重结 3d 晶的方法。 为幻 (4)由题中反应原理和数据分析知，关系式为 (2)根据某工业净化渣中的成分和加入的试剂硫酸、 Br ~2 -MgBr~ 硫化钠，可知滤渣1和滤渣2分别为Cu和CuS。 (3)测得此时滤液2的pH为0,5，结合2(H)· c(S)=1.0×10,可知此时溶液中c(S)=1× 10-1mol·1,,再结合滤渣2中几乎检测不到 6.7mL溴苯的 Co+,可知此时c(S=)·c(Co+)<Kw=1.8X 10-,可计算得到c(Co+)<0.18mol·L.. OH (4)“氧化Ⅱ”过程是使用Na:SO,将Co+氧化成 物质的量约为0.0636mol、1.5gMg物质的量为 Co+,NaSO。则转变为NaSO,离子方程式为 MgBr S0g+2C02+2Co++2S0月。 (5)“沉铁”和“沉钴”过程中NaCO,的作用为调节 0.0625mol,则 的物质的量为0.0625mol, 溶液的pH.利于Fe和Co+沉淀。 (6)①根据“均摊法”，晶胞中含有1个C0,1个Ti,3 3.2ml.苯甲酸甲酯的物质的量约为0.0256mol,则 个O,结合密度计算公式可得该品体密度 三苯甲醇的理论产量为6.656g,产率约为63.4%。 为1.55X10m 17.(14分) a NA (1)-226.5kJ·mol1(1分)任意温度(1分) ②由信息可知该品胞体对角线的投影图为D项对 (2)增大NO:浓度(2分) 应投影图，故选D项。 (3)①甲(2分)NO与C)的物质的量之比增大， 16.(15分) NO,转化率减小(2分，其他合理答案也给分) (1) -Br+Mg -MgBr(2分) ②T>T>T(2分) 碳碘键键长比碳溴键键长长、键能小，更容易断裂(2 @Ae分 分)防止液体滴加速率过快，反应速率过快而发生 ④81(2分) 危险(2分) 【解析】(1)由已知反应2N)(g)+O2(g)—2NO(g) (2)作溶剂(2分) △H=-113.0kJ·mo1、2C0(g)+O2(g)- (3)64.7℃（或65℃）(1分)三苯甲醇中的烃基较 2CO(g)△H=一566.0kJ·mol1.第二个反应减 大，其中的羟基与水分子中的羟基的相似因素较小， 去第一个反应后除以2可得NO2(g)十CO(g)一 因而它在水中的溶解度较小(2分)重结晶(1分) NO(g)+CO2(g)△H=一226.5kJ·mol1:焓减 (4)63.4%(3分) 嫡增的反应在任意温度下△G均小于0，可自发 ·2 GS 化学 进行。 OH (2)由反应的速率方程和影响反应速率，化学平衡的 (5) (1分)不合理(1分)原路线用 外界因素知，既能缩短达到平衡的时间.又能提高 CO平衡转化率的措施为增大NO2浓度。 CHOH保护羧基，使CHSH只与碳碳双键发生加 (3)①NO,与CO的物质的量之比增大，NO转化率 成反应，该同学设计路线没保护羧基，CHSH可能 减小，则图甲表示物质的量之比为4：3的NO:与CO 与羧基反应，造成原料浪费，产率降低(2分) 的混合气体中N),的转化率与混合气体流速，体系 OH OH HO OH 温度的关系。 【解析】由信息推知：A为 ②该反应为放热反应，温度升高NO,转化率减小， 故T>T>T。 OH OH ③图甲对应物质的量之比为43的NO,与CO混合 B为% ,D为 ，E为 气体，起始混合气体压强为pkPa时，NO:的起始 分压为号AkPa,流速为Q.00154mol·min时 G为O2N ()H,J为 NO2的转化率为80%，即每分钟NO2的分压变化 OH 为号akPa×80%,反应速率为号AkPa·min. ④气体流速较低时，转化率可认为平衡转化率，则N H:N 点时转化率可认为NO,的平衡转化率，即90%：图 OH OH HO OH 乙对应物质的量之比为1·1的NO:与CO混合气 (1) 或 中含有官能团的名称 体，设起始混合气体中NO,与CO物质的量均为 1mol,则平衡时NO,CO、NO、CO:的物质的量分 别为0.1mol,0.1mol,0.9mol,0.9mol,该反应为 为羟基、羧基：G的结构简式为ON OH: 左右两边气体分子总数相等的反应，则T,下，反应 O:N- OH通过取代反应生成 的平衡常数K=0.9X0.9=81 0.1×0.1 18.(15分) (1)羟基、俊基(1分)取代反应(1分) (2)0N OH的化学名称为对硝基苯酚或 (2)对硝基苯酚（或4硝基苯酚）(1分)1(1分) OH NH HCOO OOCH(或 4硝基苯酚： 分子中含有 (3)16(2分) ON 手性碳的数目为1。 HCOO O0CH)(2分) (3)H为 由信息，H的同分异 构体Q中苯环上连有1个一NH:和2个一O)CH, NH 剩余1个C原子形成一CH连在苯环上，共16种 OH 结构：其中核磁共振氢谐中有4组吸收峰的结构简 4) NH H,M 式为HCO0 OOCH或 OH +HCI(2分) H HCOO -()()CH 中和生成的HC1,有利于反应正向进行，提高原料的 转化率或产品产率(1分) NH: 3 Gs 化学 参考答案及解析 OH 中和生成的HC1,有利于反应正向进行，提高原料的 转化率或产品产率 生成 (5)浓硫酸、加热是醇发生消去反应的条件，所以X H OH OH 的结构简式为人 。对比原合成路线可以看 0 的化学方程式为 出，原路线用CHOH保护羧基，使CHSH只与碳 碳双键发生加成反应，该同学设计的路线没保护羧 OH 基，CH:SH可能与羧基反应，造成原料浪费、产率 降低。 OH 4 GS2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Mg24Ti48Co59Br80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中国古代四大发明在科学发展史中占据了重要地位。下列说法正确的是 A.指南针的主要成分是氧化亚铁 B.泥活字中的硅酸盐属于无机非金属材料 C.黑火药使用硝石作为还原剂 D.造纸利用的树皮、麻头等原料属于合成高分子材料 2.物质应用反映性质。下列两者对应关系正确的是 A.重铬酸钾用于检验酒驾，体现了KzCr2O,的氧化性 B.石灰石用于燃煤脱硫，是因为CaCO,难溶于水 C.二氧化锰用于氯酸钾制备氧气，体现了MO2的热稳定性 D.离子液体可作化学电源的电解质，利用了离子液体的难挥发性 3.化合物M、N(结构简式如图所示)是合成聚丙烯酸丙酯类高分子材料的重要中间体。 已知：同一个碳原子上连接2个羟基会自动脱水。下列说法正确的是 AM,N的所有原子均可能处于同一平面 B.催化剂、加热条件下，等物质的量的M、N最多消耗H2的物 M N 质的量之比为23 C.M、N在酸性条件下水解，均可以生成含有3个官能团的水解产物 D.通过质谱仪和元素分析仪可推测聚丙烯酸丙酯中的官能团 4.下列分子中，不含有π键的是 A.N2 B.苯乙烯 C.Al2Cls D.SO; 第1页（共8页） 5.下列化学用语或图示正确的是 A.KO2的电子式：K[:时 B.NF的空间填充模型 C.HCl中共价键形成示意图：+●●→● D,水合钠离子组成示意图：怒 6.下列如图所示的实验中，操作合理且能达到实验目的的是 直流电源 +· 粗银 石灰才 CuSO,溶液 C.检验H2C2O,·H2O(易 A.用瓷坩埚灼烧分 B.用100mL量简量 解CaSO, 升华，分解温度高于熔 D.电解精炼铜 取1.0mL盐酸 点)分解产物中含有C02 7.由H、O、S组成的某分子结构如图所示。下列说法正确的是 A.该分子的实验式为HS2O3 B.该化合物中所有S原子均存在孤电子对 C.该化合物分子中存在过氧键 D.该化合物中所有硫氧键键长相等 8.对材料进行不同的处理，可以提升材料性能。下列说法不合理的是 选项 处理方式 性能 A 将生铁炼成低碳钢 提升硬度 B 塑料中加人增塑剂 提高柔韧性 橡胶硫化交联 提升橡胶的伸缩性、弹性 D 玻璃中加人硼酸盐 提高耐化学腐蚀性能 第2页（共8页） Gs 9.2024年诺贝尔化学奖颁给了在蛋白质设计和结构预测方面做出突出贡献的科学家， 某蛋白质水解的最终产物的结构式如图所示。W、X、Y、Z、E均为短周期主族元素， 原子序数逐渐增大且Z与E同主族。下列说法错误的是 W-E- A.原子半径：E>X>Y>Z>W B.简单氢化物的沸点：Z>E C.第一电离能：Y>Z>X D.X与Z形成的化合物均为非极性分子 10.已知含[F(H2O)6]3+的溶液呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实 验。结合实验事实，下列分析正确的是 序号 实验操作 现象 ① 向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO,溶液 溶液变淡紫色 ② 向2mL0.05mol·L1Fe2(S0,)3溶液中滴加少量3mol·L1HzS0, 溶液黄色变浅 A.1mol[Fe(H2O),]3+中存在12molg键 B.由实验①可知，Fe+被氧化为Fe(OH), C.由实验可知，与Fe3+的配位能力：SCN>OH->H2O D.上述实验说明，铁盐溶液呈黄色可能是Fe+水解导致 11.价类二维图是学习化学的重要工具和模型，硫元素的部分价类二维图如图所示。下 列说法正确的是 氢化物， 单氧 酸盐 质 物质类别 A.可存在a→b→c→d→e→f的转化关系 B.实验室常用盐酸清洗附着手试管内壁的b物质 C.将铁丝插入e的稀溶液中可得到c D.c使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色的原理相同 第3页（共8页） 12.近期报道了一种新型低成本、高性能的光辅助可充电水系钠离子电池（装置如图所示）。 该电池的放电原理与传统钠离子电池相同；光照时，嵌人正极电解液中的TO2电极产生 电子(e)和空穴(h),驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 用电器 电极M 隔膜 电极NTiO2电极 NaS2/Na2S4 溶液 NaI /NaIi溶液 A.放电时需断开K,且TO2电极避光存储 B.放电时，负极反应式为2S-一2e一S C.充电时，TiO2电极反应式为2I5+2h+—3I2 D.充电时闭合K,转移1mole同时有1 mol Na+通过隔膜 13.索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸” 过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 NHy 精制饱和食盐水 吸氨 碳酸化 操作1 NaHCO, 煅烧 沉淀 Na2CO3 母液 NH 园灼烧加水国灰蒸 废液 A.“吸氨”和“碳酸化”所用NH3和CO2理论最佳物质的量比为1：1 B.操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C.图示的流程中循环利用的物质仅是NH3 D.上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 14.我国科研团队研究了肼氧化代替水电解制氢，优化了氢吸附自由能，促进了肼脱氢 动力学。其在不同催化剂下的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用“·” 标注)。下列说法错误的是 A.三种催化剂中，Ni2N-Co3N的催化效率 06066013 0.75 最高 -NigN -1.55 B.反应过程中存在非极性键的断裂和形成 -CojN 02 C.分别在NizN和Co3N催化下，肼制氢反应 一NMi,N-CoN 072 -0.67 -2.07 -181 的最大能垒相差0.87eV D.肼制氢反应中，制得2molH2同时生成 -0.77 8.1.09.09 1 mol N2 -144 HNLN马H2NH 反应历程 第4页（共8页） GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以某工业净化 渣（含有Co、Fe、Cu等金属及其氧化物）为原料提取钴的工艺流程如图所示： H2SO4 Na2S H2O2 No2CO3 Na2S2Og NazCO 饕花涨一浸田一铜一滤液2一 氧化团沉铁氧化回一沉笛一→C(o, 滤渣1滤渣2 滤渣3 回收液 已知：常温下，Kp(CuS)=8.9×10-36,Kp(CoS)=1.8×10-2。 回答下列问题： (1)基态Co3+的价层电子轨道表示式为 (2)滤渣1和滤渣2的主要成分分别为 (填化学式)。 (3)在滤渣2中几乎检测不到Co2+,测得此时滤液2的pH为0.5，此时Co2+浓度 小于 (已知：常温下，饱和H2S水溶液中存在关系式：c2(H+)· c(S2-)=1.0×10-2)。 (4)“氧化Ⅱ”过程中，Na2S2Og与Co2+发生反应的离子方程式为 (5)“沉铁”和“沉钴”过程中都用到Na2CO3,其作用是 (6)二种掺钴催化剂的立方晶胞结构如图所示： ①已知：该晶胞的参数为apm,设Na为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g·cm3(用含a、Na的代数式表示)。 ②已知：r(T+)<r(C02+),该晶胞体对角线的投影图为 (填选项字母)。 中峰床 16.(15分) 三苯甲醇通常为无色晶体，是一种重要的有机合成中间体。学习小组在实验室中 由苯基溴化镁与苯甲酸甲酯制备三苯甲醇的原理和有关数据如下。 1D无水乙陆 MgBr+ C0OCH十2HO +CH,OH+ 2)NH,C饱和溶液 OH Mg(OH)2+MgBrz 第5页（共8页） 物质 相对分子质量相对密度/(g·cm3》 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 溴苯 157 1.49 -30.8 154.2 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 0.71 -116.2 34.6 微溶于水，易溶于乙醇 甲醇 32 0.79 -97.8 64.7 易溶于水、乙醇 苯甲酸甲酯 136 1.09 -12 198 难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 三苯甲醇 260 1.20 162.5 360 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 实验步骤： I.将充分干燥的仪器按如图1所示安装好并检验装置气密性后，向a中加入 1.5g打磨掉氧化膜的镁条、一小粒碘，向b中加人6.7mL溴苯和25mL无水乙醚；将 b中液体的与加入a中，温水浴加热反应，并将b中剩余液体缓慢滴入a中，保持液体微 沸充分反应，制得苯基溴化镁。 Ⅱ.将a中所得溶液冷却至室温，搅拌下从b向a中加人3.2mL苯甲酸甲酯和 5mL无水乙醚的混合液，加热回流半小时。 Ⅲ.冷水浴冷却a,加入30 L NH CI饱和溶液，充分反应后停止搅拌，静置一段时 间制得三苯甲醇。 V.将a中所得混合液分液，收集乙醚层；将乙醚层蒸馏，蒸出乙醚和甲醇，将剩余 液体改用水蒸气蒸馏（装置如图2所示）蒸出粗产品。 V.将粗产品冷至室温，抽滤，用适量冷水洗涤、干燥，再精制得纯品4.22g。 图2 回答下列问题： (1)步骤I中制备苯基溴化镁反应的化学方程式为 ;加人碘的目的是将溴苯转化为碘苯，碘苯比溴苯更易与蹼反应的 原因为 ;该步骤中，温水浴加热引发 反应后，需将b中剩余液体缓慢滴人a中的原因为 (2)步骤Ⅱ中无水乙醚的作用为 (3)步骤Ⅳ中，将乙醚层蒸馏时最适宜控制的温度为 (填具体 温度)；与甲醇相比，三苯甲醇溶解度较小的原因为 步骤V中，精制产品可通过乙醇溶解产品后进行 (填 分离操作名称) (4)本实验的产率约为 (保留三位有效数字)。 第6页（共8页） GS 17.(14分) 为保护环境、实现资源再利用，可通过反应NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) 将烟气中的NO2转化为NO,再进行回收利用。回答下列问题： (1)已知：2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)△H=一113.0kJ·mol-1,C0的燃烧热 (△H)为-283.0k·mol-1。NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的△H= ;若该反应的△S=十6.9J·(K·mol)-1,则反应自发进行 的条件为 (填“较高温度”“较低温度”或“任意温度”)。 (2)NO2(g)十CO(g)NO(g)+CO2(g)的速率方程为v=kc2(NO2)。则既能缩 短达到平衡的时间，又能提高C0平衡转化率的措施为 (3)将物质的量之比分别为4：3和1：1的NO2与C0的混合气体通过盛放催化剂的 反应器发生反应，由流出气体成分测得NO2的转化率与混合气体流速、体系温度的关 系如图所示（气体流速较低时，转化率可认为平衡转化率）。 100 100 N(0.125,90) 90 90 T M(0.154,80) 3980 T T 60 60 50 0.1 0.150.2 0.25 .1 0.150.20.25 混合气体流速×102 mol-min-1 混合气体流速×10-2 mol-min-! 图甲 图乙 ①上图中表示物质的量之比为4：3的NO2与CO混合气体中NO2的转化率与混 合气体流速、体系温度的关系的是 (填“甲”或“乙”)，理由为 ②T1、T2、T3由大到小的顺序为 ③若图甲中T2下，M点对应状态反应前混合气体压强为pkPa,则M点对应的反 应速率v(NO2)= kPa·min-l。 ④T1下，反应的平衡常数K。 第7页（共8页） 18.(15分) 化合物M是一种药物中间体。实验室以A和G为原料制备M的一种合成路线如 图所示。 CH,O写浓H2S0/△CH,02 CHOH CH3SH C,H1oOS)NaOH溶液CHgO2SSOC A B 浓H2S04/△ 定条件 D 2)H+ 0 CHsO]N C2HsONa/H2O G Fe/HCICIH7O3N K.CO H 吡啶 RSH 已知：①R2 CH-CHR R2CHCH2Rg(R、R2、R3为烃基或H)。 一定条件 R:S Fe/HCI ② NO2 -NH2。 回答下列问题： (1)A中含有官能团的名称为 ;由G生成H的反应类型为 (2)G的化学名称为 ;1个I分子中含有手性碳的数 目为 (3)Q为H的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种； 任写其中一种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式： ①一NH2直接连在苯环上。 ②能发生水解反应和银镜反应，1molQ最多消耗NaOH或银氨离子的物质的量 均为4mol。 (4)由F和J生成M的化学方程式为 吡啶是一种有机弱碱，反应中加人该物质的作用为 (5)某同学以A为原料设计了如下合成路线制备F,由A推出X的结构简式为 该设计路线中A→F的转化 (填“合 理”或“不合理”)，理由是 C3H.O 浓H2S0△ C.H4O2 CH SHCH:O2S A 一定条件 第8页（共8页） GS