河北省衡水市冀州中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题

高一年级化学考试 试卷满分100分考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Ca40 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.我国积极启动“蓝天工程”和“绿水工程”，是保护生态环境、提高全体人民生活质量的重要举措。下列 措施不利于以上工程实施的是 () A.在燃煤中添加生石灰 B.在燃油汽车上安装尾气催化转化器 C.将废旧电池分类回收，深埋处理 D.工业废水排放前要“脱硝”、“除磷”，防止水体富营养化 2.工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理错误的是 ()》 A.铝：2A0,(熔融)，通电4A+30,个 冰晶石 B.铁：Fe,0s十3C0高温2Fe十3C0 C锰3MnO,+4A1高温3Mn十2A1,O, D.在空气中加热HgS制备汞：HgS△Hg十S 3.下列化学用语表示正确的是 () AHF的电子式：Ht[:F:] B.S的结构示意图 a C.甲烷分子的球棍模型 D.正丁烷的结构简式：CH一CH一CH CH 4.下列反应符合“原子经济性反应”的是 () A.4FeS+1102商温2Fe,0,十8S0, 0 B.2CH2 -CH:+OAR 2CH:-CHa C.Cu+4HNO(浓)-Cu(NO)2+2NO2个+2H2O D.CHCH+Cl*CH,CH:CI+-HCI 5.下列选项中，所用试剂能达到鉴别目的的是 A.用溴水鉴别CH2-CH2和C2Ha B.用碘化钾溶液鉴别葡萄糖和淀粉 C.用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 D.用酸性高锰酸御溶液鉴别CH2一CH2和SO2 6.如图是某食品包装袋的图标，下列说法正确的是 () 配料：猪肉、鸡肉、水、淀粉、蛋液、白砂糖、植 物蛋白、食用盐。 食品添加剂：增稠剂、水分保持剂、食用香精、 谷氢酸钠、山梨酸钾、红曲红、亚硝酸钠、猪骨 提取物。 产品标准号：GB/T20712 质量等级：优级 A.亚硝酸钠是增味剂 B.山梨酸钾是一种营养强化剂 C.红曲红是一种着色剂 D.谷氨酸钠是防腐剂 7.Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，3.2gCH所含原子数为0.2NA B.标准状况下，22.4L乙酸乙酯所含碳原子数为4NA C.常温常压下，1 mol SO2与足量O2反应产生SO3分子数为NA D.标准状况下，11.2LNH所含电子数为5NA 8.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于治疗细菌性痢疾，其结构如图所示。下列有关七叶亭的说法正确 的是 A.分子式为CgH,O HO B.含有四种官能团 HO C.能与溴水发生加成反应 D.与苯互为同系物 9.“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流人江河会造成水体富营养化，一旦食 用，会破坏白细胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列有关油脂的说法错误的是() A.可以通过油脂在碱性条件下水解来制肥皂 B.未来可能实现将地沟油转化为醇类物质作为能源使用 C.不饱和脂肪酸可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D.油脂一定是由不饱和脂肪酸与甘油形成的酯类化合物 10.如图为某原电池装置示意图，下列相关说法中错误的是 A.该原电池中Cu为正极 B.Zn极发生氧化反应 稀硫酸 C.随着反应的进行n(SO)始终保持不变 D.若有1mol电子流过导线，则产生的H2体积一定为22.4L 11.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁与足量稀硝酸反应：Fe十4Ht+NO5一Fe3++NO↑十2H2O B.Fe(SO)s溶液与Ba(OHD2溶液混合：Ba2++SO—BaSO,↓ C.将氯气通人水中：Cl2+H20一2H+CI+CIO D.稀盐酸和氧化铁反应：FezO3十4Ht一2Fe++2HO 12.下列实验装置正确且能达到实验目的的是 0温度计 NH, 饱和碳酸钠 水 和浓 稀H,$0, A.吸收尾气NH B.制取乙酸乙酯 C.实验室制备NO2 D.石油的分馏 13.根据乙醇的性质，可推测丙醇(CH,CH2CH2OH)的性质。下列说法错误的是 ( A.丙醇可与乙酸发生取代反应 B.丙醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈 C.丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.丙醇能发生氧化反应 14.在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是 () A.Fe:O()Fe(s)HoFeO.(s) 高温 高温 &s会s0,sc Cs0®s0,H49Hs0, D.NHNO OHNO 催化剂/△ 15.温度T1时，向容积为2L的密闭容器中加入A(足量)和B,发生反应A(s)十2B(g)C(g)+D(g), 第l5min时，温度调整到T2(忽略调整温度时所用的时间且反应中没有使用催化剂)。测得各时刻B 的物质的量如下表所示。下列说法正确的是 () T1/℃ T2/℃ t/min 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min n/mol 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.88 0.78 A0~5min,用A表示该反应的平均化学反应速率为0.025mol·L-1·min1 B.混合气的平均相对分子质量不变时，该反应已达到平衡状态 C.由表中数据可知T>T2 D.若30min时反应达到平衡，B的转化率为39.0% 二、非选择题（本题共5小题，共55分）】 16.(10分)氨对人类生产、生活有重要影响。回答下列问题： (1)合成氨是工业上人工固氨的重要方法，写出该反应的化学方程式： (2)用氯化铵和氢氧化钙混合加热进行氨气的制备 贼石灰 安水离水 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 (填字母)，反应的化学方程式为 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置· (按气流方 向，用小写字母表示)。 ③装置F中漏斗的作用是 (3)氨的催化氧化：如图是探究氨的催化氧化简易装置，实验时观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气 体或白烟产生。红棕色气体成分是 (填化学式，下同)，白烟的成分是 几滴浓氨水 CH: 17.(12分)聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA,ECH2 C] )通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格， COOCH, 易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。 甲醇 O./Cu (CH,OH) 甲醛 (HCHO) CH,= 一CHO 02 浓度酸△，MMA 有机物A @ 乙烯 丙醛 回催化剂 (CH,=CH,)H,(CH,CH,CHO) PMMA 聚甲基丙烯酸甲酯 回答下列问题： (I)CH2一CCHO中官能团名称为 CH: (2)MMA的结构简式为 (3)反应③的化学反应方程式为 (4)反应④的反应类型为 0 (5)写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式： (任写一种)。 (6)下列关于PMMA说法正确的是 (填字母)。 A.PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C,PMMA在碱性条件下能发生水解 D.PMMA中含有两种官能团 18.(12分)海洋是生命的摇篮，蕴藏着丰富的化学资源。回答下列问题： (1)目前海水淡化的主要方法有 (填一种)。 (2)从氯碱工业的副产品中能够得到一种含氯消毒剂，有效成分为NCIO,该消毒剂起作用的原理是 利用了NaClO的 (填“强氧化性”或“强还原性”)。 (3)海水提镁工艺流程如图所示： 生石灰 海水一→[沉淀泡热作Mz(OH)。☐些MegC溶液一系列棉作电每金属ME ①操作a的名称为 ②用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。 甲：电解氯化镁溶液。 乙：电解熔融的氯化镁。 其中 (填“甲”或“乙”")同学能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失， 则制备120g镁所需生石灰的质量至少为 (4)海水提溴工艺流程如图所示： 空气和水蒸气 S0,和水 Cla 浓缩海水→含Bn溶液含空气吸收蹈一→含浓Br溶液一→浓B,溶液 ①海水中的B被Cl2氧化的离子方程式是 0 ②写出吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式： ③工业上也可用NaCO3溶液吸收吹出的Br2。配平以下化学方程式： Br2+Nag CO3+3H2O-NaBr+NaBrOa+NaHCOs 19.(10分)CO2、CH,发生催化重整反应：CH(g)+CO2(g)→2C0(g)+2H2(g),某温度时，在2L密 闭容器中反应物的物质的量()随时间(t)变化的曲线如图所示。回答下列问题： (1)①反应前CH,的物质的量浓度为 mol·L-1,前1min n/mol U (填“>”“<”或“=”)速。 CH 0.6 ②反应达到平衡时CO2的转化率为 ,写出一种缩短反应达04 co, 0.2 到平衡时间的措施： 012345/mm ③从开始到达到平衡时QO的平均反应速率为 mol+L1·minl. (2)下列说法能表示该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A各物质的物质的量相等 B.容器内密度不再发生改变 C.CO的体积分数不再改变 D.CH4与CO速率比为1：2 20.(11分)化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。回答下列问题： (1)煤的气化是将煤转化为气体燃料，其中重要的一步反应是高温下焦炭与水蒸气反应制备水煤气 (CO、H2),该反应的化学方程式为 (2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。合成氨反应过程中的 十能量 能量变化如图所示，则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)实验室模拟工业合成氨，向2L恒容密闭容器内充人1molN2和3mol N,(g+3H,(g H2,在一定条件下发生反应。若经过5min后，测得容器内NH的物质 2NH(g) 反应过程 的量为1mol,则这段时间内，v(N2)= ,此时容器内H2的 物质的量浓度为 (4)天然气的主要成分是CH。在酸性介质中，利用反应CH十2O2 催化剂用电器 催化剂 CO2十2H2O可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料 (电极)e e(电极) 电池，其工作原理如图所示（其中质子交换膜只允许H+通过）： a -h 通人b气体的电极名称为 ,通人a气体的电极上反应式为 质子交换膜 化学答案 1. C 2. D 3. C 4. B 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D 11. A 12. D 13. B 14. A 15. B (2分) (2)①A(1分); (2分) ②dcfe(dc)i(2分) ③防倒吸(1分) (各1分) 17.(1)碳碳双键、醛基 （3） (4)取代反应(酯化反应) (或 (6)C(每空2分) 18.(1)蒸馏法(电渗析法、离子交换法或其他合理答案)(1分) (2)强氧化性(1分) (3)①过滤(1分) ②乙(1分);280(2分) (2分) (2分) ₃(2分) 19.(1)①0.5(2分);>(1分) ②50%(2分);升高温度(使用合适的催化剂或其他合理答案,1分) ③0.15(2分) (2)C(2分) (2分) (2)放热(2分) (各2分) (4)正极(1分);( (2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$