辽宁省实验中学2024-2025学年高三下学期第四次模拟考试化学试题

高三年级化学试卷 第 1页 共 8页 辽宁省实验中学 2024-2025学年度下学期高三年级第四次模拟考试 化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 S:32 第Ⅰ卷（选择题 共 45分） 一、选择题（本题共 15个小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。） 1、电影《哪吒之魔童闹海》创造中国电影神话，其中不乏化学知识。下列相关说法错误的是 A．石矶娘娘被三味真火灼烧后体积减少是因为碳酸钙高温分解 B．莲藕重塑哪吒肉身，莲藕的主要成分是蛋白质 C．炼狱岩浆倒灌陈塘关，其中岩浆主要成分是熔融的硅酸盐 D．敖丙冻结海水形成冰武器，过程中水分子间通过氢键形成规则晶体结构 2、化学作为基础学科，在生产生活中起到重要作用。下列相关说法正确的是 A．表面渗镀可在金属表面形成稳定的钝化膜，可达到金属防护的目的 B．添加铁元素的化合物可制造绚丽的彩色烟花 C．“鲲龙”水陆两栖飞机所用燃料航空煤油是煤干馏产品 D．“嫦娥五号”使用的铝基复合材料属于合金材料 3、下列化学用语或表述正确的是 A．SiO2的电子式 B． I和Ⅱ是同一物质 C．四水合铜离子的结构模型： D． C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为：sp、sp2、sp3 4.组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 相同温度下， Ka1( )>Ka( ) 形成分子内氢键： C P能形成 PCl3和 PCl5，N只能形成 NCl3 P原子的 3d轨道参与了杂化，而 N原子不能 D 熔点：AlF3远高于 AlCl3 AlF3和 AlCl3属于不同的晶体类型 5、下列有关物质的工业制备，表述错误的是 A．工业制备高纯硅，用 H2做还原剂得到高纯硅 B．海水提溴过程中用 SO2吸收空气吹出的溴，目的是富集溴 C．氯碱工业中，精制的饱和 NaCl溶液只需加入阳极室 D．合成氨时原料气必须经过净化，是为了防止催化剂 V2O5中毒 高三年级化学试卷 第 2页 共 8页 6、我国科研人员利用   15 15 15 2 2 2 0 N +C +2 L 20a N tm,5 i 5 5 L H i C N + h H  石墨 ℃， 反应实现游离态氮的固定。设阿 伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A．28g15N2含有的电子数为 14NA B．石墨的导电性沿石墨层间方向，体现了晶体的各向异性 C．［15NC15N］2-空间构型为直线型 D．生成 1molH2，电子转移数为 4NA 7、一种可制造光学镜片的聚合物 PC，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A．化合物M和 X互为同系物 B．M与足量 H2加成后的产物存在对映异构体 C．聚合物 PC中有两种含氧官能团 D．1molN与足量 NaOH溶液反应消耗 NaOH 的物质的量为 2mol 8、定量实验是化学学科的重要研究方法。下列相关叙述错误的是 A．中和反应反应热的测定实验中，为保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的 NaOH溶液 B．配制一定物质的量浓度的溶液时，取下的容量瓶瓶塞应倒置在桌面上 C．中和滴定实验中润洗后的液体应从滴定管下部放入预置的烧杯中 D．元素定量分析法中有机物燃烧法测定有机物实验式，燃烧产物的吸收顺序为先吸收水蒸气再吸收 CO2 9、前四周期元素 X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，基态 X原子中 s能级电子数是 p能级电子数 的 2倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂，Z是同主族中能形成含氧酸种数较多的非金属元素，W在同周 期原子半径最大，实验室检验 T2+的化学反应方程式为 TZ2+W3［T(XY)6］=2WZ+WT［T(XY)6］↓（蓝 色）下列说法错误的是 A．单质的熔点 T>W>Z B．X的最高价氧化物可以与 Y的简单氢化物水溶液反应 C．［T(XY)6］3-中配位原子是 Y D．WT［T(XY)6］是离子化合物 10、苦瓜是百姓餐桌上的一种常见蔬菜，含有苦味素奎宁，奎宁的结构简式如图所示。下列关于奎宁的 说法不正确的是 A．奎宁存在酯类和酰胺类同分异构体 高三年级化学试卷 第 3页 共 8页 B．奎宁属于芳香族化合物，分子中的 N原子的杂化方式不同 C．奎宁可以发生取代、加成、消去及氧化反应 D．奎宁与酸、碱均可以发生反应生成盐 阅读材料，完成下列小题 我国稀土出口量世界第一、自 2024年 10月 1日起我国开始实施《稀土管理条例》。元素铈(Ce)是一种 典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为 CeFCO3)形式存在。铈的原子序数是 58， 常见的化合价为+3价和+4价，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2 11．以稀土矿——氟碳铈矿（含 CeFCO3）为原料制备 CeO2的工艺，其流程如图所示： 已知：“萃取”在硫酸介质中 Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。 下列说法正确的是 A．“氧化焙烧”时为了让固体颗粒在气流作用下悬浮翻滚，高压氧气需从设备上口通入 B．“硫酸酸浸”需选择合适容器，不能使用玻璃或石英材质的容器 C．“反萃取”时加入 H2O2的作用是做氧化剂 D．“灼烧”时发生碳酸盐分解反应 12、氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，下列说法正 确的是 A．Ce元素位于周期表中的第四周期 B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 Ce + 4HI = CeI4+ 2H2 C．CeO2晶胞中 Ce4+和 O2-配位数相同 D．每个 CeO2-x晶胞中 Ce4+个数为 4-8x 13、下列装置能达到相应实验目的的是 高三年级化学试卷 第 4页 共 8页 ① ② ③ ④ A．①检验钠与水反应生成氢气 B．②制备并检验乙烯 C．③制备并收集 NO2 D．④制取 SO2，并进行 SO2性质的探究实验 14、利用电催化反应可将生物质产品 HMF( )和甘油转化为高附加值化学品 BHMF( )和甲酸盐，装置如图所示。已知：在电催化 HMF 加氢多步反应中， 催化剂表面的 H2O解离产生*H中间体为关键步骤。 下列叙述错误的是 A．M极为阳极，发生氧化反应 B．催化剂 CdPS3/CdS催化效率最高 C．应使用阴离子交换膜 D．反应后 N极室 pH降低 15、常温下，Co2+、Co3+均可以与 CN-形成配位化合物。其中，Co3+形成的配合物更稳定。 溶液中，     2+ m- a c Co lg c Co CN  、     3+ n- b c Co lg c Co CN   与   --lgc CN 的关系如图所示，下列说法错误的是 A．向含 Co2+、Co3+溶液加少量 CN-，Co3+先形成配合物 B．曲线 Y表示 Co3+与 CN-形成配合物的关系图 C．a=b=6 D．M点，Co3+与 CN-反应向解离方向进行 高三年级化学试卷 第 5页 共 8页 第Ⅱ卷（非选择题 共 55分） 二、填空题（本题包括 4小题，共 55分。） 16、（14分）辽宁省丰富的矿产资源为我国的经济发展提供了坚实的基础。其中菱镁矿储量约占全国的 80%以上。现以菱镁矿(主要成分是MgCO3，含少量 FeCO3、CaCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制备泻盐 （MgSO4·7H2O）的流程如图所示。 已知： 难溶电解质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Ksp 1.0×10-14 1.0×10-38 1.0×10-32 1.0×10-12 回答下列问题： （1）酸浸所得滤渣的主要成分为 （填化学式） （2）出氧化时发生反应的化学方程式 。 （3）为使滤渣 2沉淀完全（离子浓度小于 1×10-5mol·L-1）“调 pH”应不低于 。 （4）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图 1，且溶液的沸点随压强增大而升高． 将“煮沸”后的混合溶液进一步进行“操作 1”应采用 （填操作方法），再过滤即 可得到MgSO4•7H2O晶体。“滤液”可用于回收硫酸镁，为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩， 。 （5）MgSO4•7H2O的热失重曲线如图 2所示。 写出 b c 过程发生反应的化学方程式 ；d点对应固体成分的化学式为 。 高三年级化学试卷 第 6页 共 8页 17、(13分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水，不溶于乙醇。在水中会缓慢水解生成一种 盐，该盐的溶液呈强酸性。某实验小组用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有 SO3的硫酸)为原料制备氨基 磺酸并测定其纯度的过程如下： I.氨基磺酸的制备 已知尿素与发烟硫酸发生的反应为： ① CO(NH2)2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s） △H<0 ② H2NCONHSO3H+H2SO4 2H2NSO3H+CO2↑ （1）氨基磺酸(H2NSO3H)水解生成的盐为 （填化学式） （2）“磺化”步骤中将尿素分批加入发烟硫酸中目的为 。 （3）“过滤”时使用的装置如图所示，该小组使用折叠式滤纸的优点为 。 （4）“重结晶”步骤中用 10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是 。 II.氨基磺酸的纯度测定 准确称取 1.250g氨基磺酸粗品配成 250ml待测液。取 50.00ml待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液 做指示剂，用 0.0800mol·L-1的 NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗 NaNO2标准溶液 25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成 N2，NaNO2的还原产物也为 N2。 （5）盛装标准液时要选择的仪器为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 （6）滴定过程中氨基磺酸与 NaNO2发生反应的化学方程式为 。 （7）氨基磺酸粗品的纯度为 %(精确到 0.01)。 18、（14分）石油加氢精制和天然气净化等过程会产生 H2S气体，直接排放会污染空气。 Ⅰ.工业上用克劳斯工艺处理含 2H S的尾气获得硫黄，主要工艺流程如下： 高三年级化学试卷 第 7页 共 8页 反应炉中发生反应：        2 2 2 22H S g 3O g 2SO g 2H O g   11ΔH 1036kJ mol   催化转化器中发生的反应：        2 2 2 24H S g 2SO g 3S g 4H O g   △H2=+94kJ.mol-1 （1）克劳斯工艺获得气态硫黄（S2）的总反应的热化学方程式为 。 （2）为了提高 H2S 转化为 S2 的比例，理论上应控制反应炉中 H2S 的转化率为 (填字母)。 ( =反应的物质的量转化率 起始的物质的量 ) A.1/3 B.1/2 C.2/3 D.1 Ⅱ.高温分解反应： 2 2 2 1H S(g) H (g)+ S (g) 2  △H＞0，也常用于 H2S的处理。 （3）该反应历程如图（*表示吸附在催化剂表面），则整个反应历程中的控速步骤的化学方程式 。 (4 )在无催化剂和 Al2O3催化下，H2S的转化率与温度的关系如图所示： ①在约 1100℃下，有无 Al2O3催化，其转化率几乎相等，其可能原因为 。 ②在压强 p、温度 T，Al2O3催化条件下，将 H2S(g)、Ar(g)按照物质的量比为 1∶n 混合，发生热分解反 应 2 2 2 1H S(g) H (g) S (g) 2  ，S2平衡产率为α。掺入 Ar能提高 S2的平衡产率，其理由是 ，平衡 常数 Kp= (用含α、p和 n的表达式表示；分压=总压×物质的量分数) （5）S2 （分子结构：S=S）降温凝华时易聚合生成 S8（分子结构： ），请从化学键角度解 释其原因 。 高三年级化学试卷 第 8页 共 8页 19、（14分）普瑞巴林(K)是一种抗癫痫药物，可用异戊二烯(A)作原料来合成，路线如图所示。 已知：i．RCHO+ 碱 +H2O ii．RCONH2 2Br ,NaOH RNH2 (1)按系统命名法，化合物 A的名称为 。 (2)B中的官能团有碳碳双键和 ；F→G的反应类型是 。 (3)K发生缩聚反应的化学方程式为 。 (4)J的结构简式为 。 (5)化合物M是 E的同系物，相对分子质量比 E小 14，则M的同分异构体中只含一种官能团的属于醚 的有机物有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1：1的同分异构体的结 构简式为 。 (6)参考上述合成路线，请将制备己二酸的合成路线流程图补充完整 2 3CH (COOCH ) 碱 ____________ ______________ 2 H Ni己二酸 (无机试剂及有机溶剂任用，合成路线图示例见本题题干) 四模化学答案 一、选择题（每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C B D C C B C D B D A A D 二、填空题（共55分）（除标注外，每空2分） 16.(14分) （1） SiO2、CaSO4 （2）2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O （3）5.0 （4） 蒸发浓缩，冷却结晶； 加压升温结晶 （5） MgSO4· 2H2O MgSO4+2H2O MgO·MgSO4 (Mg2O(SO4)、Mg2SO5均给分） 17. （13分） (1)NH4HSO4 (2)防止温度过高造成SO3挥发，产品收率降低 (3)能增大滤纸的有效面积，加快过滤速度。 (4)氨基磺酸能与水发生反应H2NSO3H+H2ONH4HSO4，稀硫酸能提供氢离子、硫酸根离子，使H2NSO3H+H2ONH4HSO4平衡逆向移动 (5)碱式（1分） (6)H2NSO3H+ NaNO2=NaHSO4+N2↑+H2O (7) 18. （14分） (1) （2）A (3) (4)①1100℃时，Al2O3几乎失去催化活性 ②温度、压强一定时，原料气中掺入Ar，反应物分压减小，相当于减压，，促进平衡正向移动，从而提高S2的产率 （5）硫原子半径大，S2分子中π键不稳定易断裂 19.（14分） (1)2-甲基-1，3-丁二烯 (2) 碳溴键（1分） 加成反应（1分） (3)n  +(n-1)H2O (4) (5) 7 (6) （1分）（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $