精品解析：山东省淄博市张店区第七中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

12.13初四化学学情检测 可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 Ca：40 Ba：127 Fe：56 Zn：65 Cu：64 一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意.） 1. 对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是 A. 呈中性 B. pH>7 C. 属于悬浊液 D. 属于溶液 2. 下列材料属于有机合成材料的是 A. 陶瓷 B. 黄铜 C. 羊毛 D. 塑料 3. 下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是(　　) A. NaOH 烧碱 盐 B. CO2固体 干冰 氧化物 C. NaHCO3 小苏打 酸 D. Hg 水银 非金属 4. 生活中处处充满化学，下列说法正确的是 A. 甲醛可用来保鲜食品 B. 纤维素可用来补充蛋白质 C. 补铁可防止骨质疏松 D. 人误食重金属盐中毒可服用鸡蛋清减轻毒性 5. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 自然界中的水过滤后即变成纯水 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 D. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动 6. 人体必需的元素有20多种。下列属于人体必需微量元素的是 A. Cu B. C C. H D. O 7. 现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为 A. ②＜①＜③ B. ③＞②＞① C. ①＞②＞③ D. ③＜①＜② 8. 如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（　　） A. 溶质质量分数 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量 9. 下列反应属于置换反应的是 A. 丙烷燃烧： B. 铝的冶炼： C. 氢气还原氧化铜： D. C1-的检验： 10. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. ℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5 B. ℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 C. 乙的饱和溶液从℃降温到℃，溶液仍饱和 D. 甲、乙的饱和溶液分别从℃降温到℃，两溶液中溶质质量分数相等 11. 某农民发现他种植的农作物植株矮小，叶片发黄，茎秆软弱，容易倒伏，请为他选择合适的化肥 A. B. C. D. KCl 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 13. “部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法错误的是 阴离子 阳离子 … … … 不 ① … … … A. 盐酸与铁反应可生成①处物质 B. ①处物质的名称是氯化铁 C. ①处物质可溶于水，溶液呈浅绿色 D. ①处物质类别属于盐 14. 仅利用组内物质之间的两两反应，就能将它们鉴别出来的是 A. FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl C. AgNO3 HCl NaCl HNO3 D. HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 15. 能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是 A. Zn、Ag、CuSO4溶液 B. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C. Cu、Ag、ZnSO4溶液 D. Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 16. 下列说法错误的是 A. 硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B. 乙醇与水混合可形成溶液 C. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D. 氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 17. 除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是 物质（括号内为杂质） 实验方案 A CO（水蒸气） 通过浓硫酸洗气 B 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧 C 铜粉（铁粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 硫酸锌溶液（硫酸） 加入足量氧化铁粉末，过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 在4个小烧杯中分别盛有相等质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，溶液的质量增加的是 A. 饱和氯化钠溶液 B. 饱和的澄清石灰水 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 19. 提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程包括溶解、过滤、蒸发。下列关于蒸发叙述错误的是 A. 蒸发是通过加热的方法将水汽化除去 B. 所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计 C. 搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅 D. 待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热 20. 某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A. a点溶液为酸性 B. b点恰好完全反应 C. c点溶液的溶质为硫酸 D. b、c两点沉淀质量相等 21. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属锂及碱性化合物的污染问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。电池总反应为： 。下列说法不正确的是 A. 该电池反应中二氧化锰起催化作用 B. 其工作原理是将化学能转化为电能 C. 该电池比传统干电池轻便、环保 D. 该电池反应中，锌元素化合价升高 22. 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把Y加入到MNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为 A. Z>X>M>Y B. X>Z>Y>M C. X>Z>M>Y D. Y>M>Z>X 二、理解与应用（本题包括4小题） 23. 请回答下列问题。 （1）现有，，，四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐氧化物的化学式，填在相应的位置。 酸__________、碱__________、盐__________、氧化物_________。 （2）我国在南海试采可燃冰获得成功。可燃冰、天然气、沼气中都含有__________（填化学式）。 （3）常用于改良酸性土壤的是_________（填化学式）。 24. 某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84）。 （1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是_________g。 （2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数_________（填“大于”、“小于”或“等于”）20%。 25. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题： （1）℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，溶质质量分数不变的是_________。 （2）80℃时，把30g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是_________；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是_________。 （3）将℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到℃，所得三种溶液的质量由大到小的顺序是__________（用甲、乙、丙表示）。 26. 向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是________________。 (2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号) ________　________　________ (3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。 ACa(OH)2 BHCl CBaCl2 D(NH4)2SO4 三、实验与探究（本题包括2小题） 27. 如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。 （1）稀硫酸中阳离子的符号是_________； （2）反应⑤的化学方程式为_________； （3）图中只生成盐和水的反应有_________；（填序号） （4）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟反应，则X可能是（、、）中的_________。 （5）为证明氢氧化钠与硫酸能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成_________，小青认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_________。 小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的乙中溶质的成分，其中不能达到目的的是_________。 28. 金属具有广泛的应用。 （1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_________。（用化学方程式表示）。 （2）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是_________。（用化学方程式表示） （3）将一定量的锌加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是_________。（填化学式） （4）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。 ①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？_________。 ②加热一段时间后，A装置玻璃管内反应的化学方程式为_________。 ③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由_________。 四、分析与计算（本题包括1小题） 29. 化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 （1）根据题中信息_______(填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。 （2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。___ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 12.13初四化学学情检测 可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 Ca：40 Ba：127 Fe：56 Zn：65 Cu：64 一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个选项符合题意.） 1. 对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是 A. 呈中性 B. pH>7 C. 属于悬浊液 D. 属于溶液 【答案】D 【解析】 【详解】溶液是均一稳定的混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子的形式相互混合，因没有阻挡光线的微粒，所以溶液都是澄清透明的。溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；澄清透明的酸雨样品，属于显酸性的溶液。选D 2. 下列材料属于有机合成材料的是 A. 陶瓷 B. 黄铜 C. 羊毛 D. 塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A.陶瓷属于无机非金属材料； B.黄铜属于金属材料； C.羊毛属于天然有机材料； D.塑料属于有机合成材料， 故选D。 3. 下列物质的化学式、俗名及所属类别的对应关系正确的是(　　) A. NaOH 烧碱 盐 B. CO2固体 干冰 氧化物 C. NaHCO3 小苏打 酸 D. Hg 水银 非金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，不符合题意； B、固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，符合题意； C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、汞俗称水银，是一种金属单质，不符合题意。 故选B。 4. 生活中处处充满化学，下列说法正确的是 A. 甲醛可用来保鲜食品 B. 纤维素可用来补充蛋白质 C. 补铁可防止骨质疏松 D. 人误食重金属盐中毒可服用鸡蛋清减轻毒性 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性，对人体有害，不能用来保鲜食品，错误； B、纤维素属于糖类，不能补充蛋白质，它能促进胃肠蠕动，帮助消化等，错误； C、补铁可以预防缺铁性贫血，补钙可以防止骨质疏松，错误； D、重金属盐能使蛋白质变性，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，人误食重金属盐中毒后，服用大量的鸡蛋清，可使重金属盐与鸡蛋清中的蛋白质反应，从而减轻对人体蛋白质的伤害，即服用鸡蛋清可减轻毒性，正确。 故选D。 5. 下列关于水和溶液的说法正确的是 A. 自然界中的水过滤后即变成纯水 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 D. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动 【答案】C 【解析】 【详解】A、自然界中的水含有可溶性杂质和不可溶性杂质，过滤可除去不可溶性杂质，但还含有可溶性杂质，故不会是纯水，错误； B、不饱和溶液是在一定温度下还能继续溶解这种溶质，和浓溶液、稀溶液无关，错误； C、溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，正确； D、溶液中的各种粒子始终在不断运动，错误。 故选C。 6. 人体必需的元素有20多种。下列属于人体必需微量元素的是 A. Cu B. C C. H D. O 【答案】A 【解析】 【详解】人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒． A、Cu属于人体微量元素，且是人体必需的微量元素，故选项正确． B、C属于人体常量元素，故选项错误． C、H属于人体常量元素，故选项错误． D、O属于人体常量元素，故选项错误．故选A． 7. 现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋，pH大小关系为 A. ②＜①＜③ B. ③＞②＞① C. ①＞②＞③ D. ③＜①＜② 【答案】C 【解析】 【详解】①纯碱溶液呈碱性，pH＞7；②食盐水呈中性，pH=7；③食醋呈酸性，pH＜7，则pH大小关系为①＞②＞③。故选C。 8. 如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜．加压后，装置右侧海水中增加的是（　　） A. 溶质质量分数 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量 【答案】A 【解析】 【详解】海水加压，右侧水分子通过淡化膜，进入左侧，溶剂质量减少，而海水中溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，故选A。 9. 下列反应属于置换反应的是 A. 丙烷燃烧： B. 铝的冶炼： C. 氢气还原氧化铜： D. C1-的检验： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。 故选C。 10. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. ℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5 B. ℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等 C. 乙的饱和溶液从℃降温到℃，溶液仍饱和 D. 甲、乙的饱和溶液分别从℃降温到℃，两溶液中溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、t2℃时，甲的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g甲，则该温度下，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比：40g：100g=2:5，不符合题意； B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲和乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质的质量不一定相等，符合题意； C、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，降温后，乙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； D、甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意。 故选B。 11. 某农民发现他种植的农作物植株矮小，叶片发黄，茎秆软弱，容易倒伏，请为他选择合适的化肥 A. B. C. D. KCl 【答案】A 【解析】 【详解】作物叶色发黄应施用含氮元素的化肥，茎秆软弱容易倒伏应施用含有钾元素的化肥； A、KNO3同时含有氮元素和钾元素，符合题意； B、Ca3(PO4)2只能提供磷元素，不符合题意； C、NH4HCO3只能提供氮元素，不符合题意； D、KCl只能提供钾元素，不符合题意。 故选：A。 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 B. 酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 D. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误； B、酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误； C、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误； D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确； 故选：D。 13. “部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有关①处物质的说法错误的是 阴离子 阳离子 … … … 不 ① … … … A. 盐酸与铁反应可生成①处物质 B. ①处物质的名称是氯化铁 C. ①处物质可溶于水，溶液呈浅绿色 D. ①处物质类别属于盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、①处为氯离子和亚铁离子构成的化合物氯化亚铁，盐酸与铁反应可生成①处物质（氯化亚铁）和氢气，故正确； B、①处为氯离子和亚铁离子构成的化合物氯化亚铁，而不是氯化铁，故错误； C、①处为氯离子和亚铁离子构成的化合物氯化亚铁，氯化亚铁可溶于水，溶液呈浅绿色，故正确； D、①处为氯离子和亚铁离子构成的化合物氯化亚铁，属于盐，故正确； 故选B。 14. 仅利用组内物质之间的两两反应，就能将它们鉴别出来的是 A. FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B. BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl C. AgNO3 HCl NaCl HNO3 D. HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A、FeCl3、NaOH、HCl、H2SO4．先用观察颜色的方法找出黄色的是FeCl3，之后将FeCl3滴加到其他三种溶液中，生成红褐色沉淀的原物质是NaOH，对于HCl和H2SO4无法继续推断。故不加其他试剂不能鉴别； B、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl．组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；或两两混合后，与另外两种溶液产生沉淀的是BaCl2，而与BaCl2 无明显现象的是HCl．然后将HCl滴加到能够和BaCl2产生沉淀的溶液中，生成气体的是Na2CO3，剩余的为Na2SO4．故不加其他试剂可以鉴别； C、AgNO3、HCl、NaCl、HNO3．通过两两混合，能够与另外两种溶液产生沉淀的是AgNO3，但是另外相应的两份溶液是无法区别的（HCl   NaCl），而和AgNO3 混合无明显现象的是HNO3．故不加其他试剂不能鉴别； D、HCl、KNO3、Na2CO3、Na2SO4．即使用两两混合法也只能找到HCl和Na2CO3，但是还不清楚到底那一份是HCl那一份是Na2CO3．故不加其他试剂不能鉴别。 故选：B。 15. 能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是 A. Zn、Ag、CuSO4溶液 B. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C. Cu、Ag、ZnSO4溶液 D. Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，能验证金属活动性顺序； B、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性； C、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性； D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性； 故选A。 16. 下列说法错误的是 A. 硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B. 乙醇与水混合可形成溶液 C. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D. 氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意； B、乙醇能与水以任意比例混溶，乙醇与水混合可以形成均一、稳定的混合物，形成溶液，不符合题意； C、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，符合题意； D、氯化钠溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，不符合题意。 故选C。 17. 除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的是 物质（括号内为杂质） 实验方案 A CO（水蒸气） 通过浓硫酸洗气 B 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧 C 铜粉（铁粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 硫酸锌溶液（硫酸） 加入足量氧化铁粉末，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且与一氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥CO，不符合题意； B、在空气中充分灼烧，木炭粉燃烧生成二氧化碳，氧化铜不参与反应，可除去杂质，不符合题意； C、加入足量稀盐酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，可得到铜粉，不符合题意； D、加入足量氧化铁粉末，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，过滤，除去过量的氧化铁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸铁，符合题意。 故选D。 18. 在4个小烧杯中分别盛有相等质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，溶液的质量增加的是 A. 饱和氯化钠溶液 B. 饱和的澄清石灰水 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、饱和氯化钠溶液在空气中放置，水分会蒸发，但溶质氯化钠不会与空气中的成分发生反应，也不会吸收空气中的物质。随着水分蒸发，溶液质量会减少，不符合题意； B、饱和澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，每吸收44份质量的二氧化碳，会生成100份质量的碳酸钙沉淀，溶液中进入二氧化碳的质量小于生成碳酸钙沉淀的质量，所以溶液质量会减少，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，在空气中放置会吸收空气中的水蒸气，从而使溶液质量增加，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，溶质氯化氢的质量减少，溶液质量也会随之减少，不符合题意。 故选C。 19. 提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程包括溶解、过滤、蒸发。下列关于蒸发叙述错误的是 A. 蒸发是通过加热的方法将水汽化除去 B. 所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计 C. 搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅 D. 待蒸发皿中出现较多晶体时，即停止加热 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸发是利用加热的方法，使溶液中的溶剂（水）不断汽化变为水蒸气逸出，从而使溶质结晶析出，叙述正确，不符合题意； B、进行蒸发操作时，所需仪器有酒精灯（用于加热）、蒸发皿（盛放溶液进行蒸发）、玻璃棒（搅拌防止局部过热造成液滴飞溅）、铁架台（带铁圈，用于支撑蒸发皿），不需要温度计，叙述错误，符合题意； C、在蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是使液体受热均匀，可以防止蒸发过程中由于局部温度过高，造成食盐飞溅，叙述正确，不符合题意； D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多晶体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，防止固体因受热不均匀而迸溅，叙述正确，不符合题意。 故选B。 20. 某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A. a点溶液为酸性 B. b点恰好完全反应 C. c点溶液的溶质为硫酸 D. b、c两点沉淀质量相等 【答案】C 【解析】 【详解】该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述； B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述； C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的； D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。故答案选择C 21. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，另一边镀二氧化锰，避免了传统电池所带来的金属锂及碱性化合物的污染问题，因而可作为一般的家庭废物加以处理。电池总反应为： 。下列说法不正确的是 A. 该电池反应中二氧化锰起催化作用 B. 其工作原理是将化学能转化为电能 C. 该电池比传统干电池轻便、环保 D. 该电池反应中，锌元素化合价升高 【答案】A 【解析】 【详解】A、在该反应中二氧化锰是反应物，质量减少，故错误； B、该电池是将化学能转化为电能，故正确； C、该电池轻便，且避免了传统电池所带来的污染问题，开发利用该电池可以减少对环境的污染，故正确； D、该电池反应中锌元素化合价由0价升高到+2价，故正确。 故选A。 22. 把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把Y加入到MNO3溶液中。反应关系如图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为 A. Z>X>M>Y B. X>Z>Y>M C. X>Z>M>Y D. Y>M>Z>X 【答案】B 【解析】 【分析】通过左图可知X先于Z与稀盐酸反应而Y和M不与稀盐酸反应，因此，通过右图可知Y能够置换出M因此Y的活动性大于M，因此。 【详解】A、金属活动性为而不是Z>X>M>Y，因此错误，不符合题意。 B、金属活动性为，正确，符合题意。 C、金属活动性为而不是X>Z>M>Y，因此错误，不符合题意。 D、金属活动性为而不是Y>M>Z>X，因此错误，不符合题意。 故选B。 二、理解与应用（本题包括4小题） 23. 请回答下列问题。 （1）现有，，，四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐氧化物的化学式，填在相应的位置。 酸__________、碱__________、盐__________、氧化物_________。 （2）我国在南海试采可燃冰获得成功。可燃冰、天然气、沼气中都含有__________（填化学式）。 （3）常用于改良酸性土壤的是_________（填化学式）。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氢离子能与硝酸根离子结合生成硝酸，硝酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故填：HNO3； 铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，氢氧化铁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故填：Fe(OH)3； 铁离子能与硝酸根离子结合生成硝酸铁，硝酸铁是由铁离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故填：Fe(NO3)3； 氢离子能与氢氧根离子结合生成水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：H2O； 【小问2详解】 可燃冰、天然气、沼气中都含有甲烷，化学式为：CH4； 【小问3详解】 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。 24. 某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84）。 （1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是_________g。 （2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数_________（填“大于”、“小于”或“等于”）20%。 【答案】（1）10 （2）大于 【解析】 【小问1详解】 需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是：； 【小问2详解】 量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），读取数值小于实际数值，会导致量取浓硫酸的体积偏大，溶质质量偏大，则配制的稀硫酸的溶质质量分数大于20%。 25. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题： （1）℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到℃，溶质质量分数不变的是_________。 （2）80℃时，把30g乙物质加到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是_________；若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是_________。 （3）将℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到℃，所得三种溶液的质量由大到小的顺序是__________（用甲、乙、丙表示）。 【答案】（1）丙 （2） ①. 75g ②. 蒸发结晶 （3）丙＞乙＞甲 【解析】 【小问1详解】 甲乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以t2℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲乙的溶解度减少，析出晶体，变为t1℃的饱和溶液，溶质质量分数减小，而降低温度，丙的溶解度增大，溶液组成不变，变为t1℃的不饱和溶液，则丙的溶质质量分数不变； 【小问2详解】 80℃时，甲物质的溶解度是50g，80℃时，把30g乙物质加到50g水中，只能溶解25g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是50g+25g=75g； 乙物质的溶解度受温度变化影响较小，若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是蒸发结晶； 【小问3详解】 将℃时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温到℃，溶剂质量不变，降低温度，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，且甲的溶解度受温度变化影响较大，则析出晶体的质量甲＞乙，则溶液质量甲＜乙，而降低温度，丙的溶解度增大，溶液组成不变，溶液质量不变，则所得三种溶液的质量由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。 26. 向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是________________。 (2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号) ________　________　________ (3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。 ACa(OH)2 BHCl CBaCl2 D(NH4)2SO4 【答案】 ①. 有白色沉淀生成 ②. K＋ ③. CO32- ④. OH－ ⑤. AC 【解析】 【详解】(1)碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾溶液，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀； (2) 碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾溶液，反应后溶液中没有钡离子和碳酸根离子，由图中信息可知，， 表示 K+， 表示CO32-， 表示 OH-； (3)碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾溶液，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾溶液，因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca（OH）2和BaCl2。 故选AC。 三、实验与探究（本题包括2小题） 27. 如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。 （1）稀硫酸中阳离子的符号是_________； （2）反应⑤的化学方程式为_________； （3）图中只生成盐和水的反应有_________；（填序号） （4）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟反应，则X可能是（、、）中的_________。 （5）为证明氢氧化钠与硫酸能发生反应，某同学进行了以下实验，请看图回答图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成_________，小青认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是_________。 小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的乙中溶质的成分，其中不能达到目的的是_________。 【答案】（1） （2） （3）③⑤ （4）##碳酸钠 （5） ①. 无色 ②. ③. 氯化钡溶液或溶液 【解析】 【小问1详解】 硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，故稀硫酸中的阳离子是氢离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：H+； 【小问2详解】 反应⑤为氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红； ②镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气； ③氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，只生成盐和水； ④酸能与酸碱指示剂、活泼金属、碱、金属氧化物、部分盐反应，故X为盐，如碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水； ⑤氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水，只生成盐和水。 故图中只生成盐和水的反应有③⑤； 【小问4详解】 氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和氢氧化钙不反应；硫酸铜能与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，硫酸铜和稀硫酸不反应；碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故X可能是碳酸钠； 【小问5详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液恰好由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性或酸性溶液中均不变色，故溶液变为无色时，说明溶液显中性或酸性，硫酸钠是生成物，溶液中一定含硫酸钠，故只需验证溶液中是否含硫酸即可。 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶质为硫酸钠、硫酸，如果不变色，说明溶质为硫酸钠； 氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含硫酸，则溶质为硫酸钠、硫酸，如果无明显现象，则溶质为硫酸钠； 碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含硫酸，则溶质为硫酸钠、硫酸，如果无明显现象，说明溶质为硫酸钠； 氯化钡与硫酸、硫酸钠均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无法用氯化钡溶液确定反应后的乙中溶质的成分。 28. 金属具有广泛的应用。 （1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，不能用铁质容器配制波尔多液的原因是_________。（用化学方程式表示）。 （2）铝具有良好的抗腐蚀性能，原因是_________。（用化学方程式表示） （3）将一定量的锌加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是_________。（填化学式） （4）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。 ①实验开始时，应先给氧化铁加热还是通一氧化碳？_________。 ②加热一段时间后，A装置玻璃管内反应的化学方程式为_________。 ③你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由_________。 【答案】（1） （2） （3）、 （4） ①. 先通一氧化碳 ②. ③. 不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中 【解析】 【小问1详解】 不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问2详解】 铝具有良好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为； 【小问3详解】 将一定量的锌加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，根据金属活动性，锌先与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，铜与盐酸不反应，锌、铁均能与盐酸反应生成氢气，则滤渣中一定含有、可能含有Zn，滤液中一定含有、可能含有、一定不含有； 【小问4详解】 ①一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此实验开始时，应先通入一段时间的一氧化碳，然后再给氧化铁加热； ②A装置玻璃管内发生的反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； ③尾气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，而一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，则B中的溶液会被一氧化碳气体排出瓶外流入烧杯中，而一氧化碳就存在于装置B中，所以无需添加尾气处理装置，故填：不需要，因为未反应的CO进入B装置中，不会逸散到空气中。 四、分析与计算（本题包括1小题） 29. 化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 （1）根据题中信息_______(填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。 （2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。___ 【答案】（1）不能（2）21.2% 【解析】 【分析】 【详解】（1）题目中不知道氢氧化钙溶液的质量，氢氧化钙过量，也无法计算氢氧化钙的质量，所以不能计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。 （2）设固体混合物中Na2CO3的质量为x 固体混合物中Na2CO3的质量分数为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $