广东省领航高中联盟2024-2025学年高一下学期第一次联合考试 化学试卷

绝密★启用前 领航高中联盟2024一2025学年下学期第一次联合考试 上进联考 高一化学试卷 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：必修第二册第五章至第七章第二节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Mg一24 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.有机高分子材料在各领域中有着极为广泛的应用。下列物质主要成分属于天然有机高分子的是 周● 8酒精 A.医用酒精 B.棉花 C.磁铁矿 D.脲醛塑料插座 2.下列化学用语或说法正确的是 A.乙炔与乙烯互为同系物 B.通式为CnH2n的烃一定是烯烃 C.异丁烷结构简式：CH,CHCH,CH, CH D.甲烷分子的球棍模型： 广东·高一化学第1页（共8页） 3.坚决守牢食品安全底线，下列食品贮存时采取的措施中，解读不正确的是 A.粮食储存在氨气中：提供无氧环境能防治虫害 B.夏天龙眼保存在冰箱中：低温能减缓食物的腐烂速率 C.猪肉利用食盐腌制保存：NaCl具有强氧化性且无毒 D.葡萄酒中添加适量的S02保存：S02具有杀菌的作用且是一种抗氧化剂 4.在隔绝空气的条件下加热红磷(P)至约260℃，使其升华，冷凝会转化为白磷(P4),该过程的能 量关系如图所示。下列说法正确的是 能量 白磷(P:) 红磷(P) 反应过程 A.白磷比红磷更稳定 B.红磷转化为白磷是放热反应 C.红磷转化为白磷没有发生化学反应 D.红磷转化为白磷断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 5.按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的气球○！ 滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是 一浓硫酸 A.滤纸①上有白色固体产生说明有C02生成 B.滤纸②褪色证明S02具有还原性 ②p ①p C.试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 蔗糖 D.该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性 6.“人民创造历史，劳动开创未来”，下列化学知识正确且与对应劳动项目有关联的是 选项 劳动活动 化学知识 A 用石墨棒作锌锰干电池正极 石墨化学性质稳定且能导电 B 用焦炭与石英砂反应制粗硅 非金属性：C>Si C 用液氨作冷链物流中心的制冷剂 液氨汽化属于吸热反应 D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 Si0,为酸性氧化物 7.某同学利用如图所示装置探究CH4与Cl2的反应，打开K,、K,,将引流袋中气体挤入U形管，然后 打开白炽灯。下列说法不正确的是 NaOH 饱和食盐水 广东·高一化学第2页（共8页） A.U形管中饱和食盐水可以减小Cl2溶解对实验的干扰 B.U形管内会有油状液体生成 C.注射器内的NaOH溶液可除去未反应完的Cl, D.生成CH,Cl的化学方程式为2CH,+C,光2CH,C+H, 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molS0,与足量氧气充分反应，生成S03的数目为N, B.常温常压下，17gNH3含有的质子数为10N C.1molC2H4和C3H。的混合气体中含有的碳原子数为N D.1 mol 〔)含有的碳碳双键总数为3N 9.硅元素是地球的基石与科技的宠儿，下列说法不正确的是 A.硅酸钠水溶液可以用作黏合剂和防火剂 B.SO,与水反应会生成酸性比碳酸弱的硅酸 C.Si0,可用来生产光导纤维 D.硅是地壳中含量第二丰富的元素，但自然界中不存在游离态的硅 10.一种利用C2H。和PtC@MZ催化剂进行碳捕获、利用的原理如图所示。下列有关说法不正确 的是 C.H C2H+H,0+C0 ① C2H+H2 ② C2H6+C02 PtCe@MZ催化剂 A.每生成1molC,H4,转移2mole B.C,H4属于烯烃，C,H。属于烷烃 C.反应②的进行不利于C0,的捕获和利用 D.反应①②均有非极性键的断裂与形成 11.汽车尾气排放的控制对环境保护具有重要意义。汽车尾气中的C0和0在催化剂作用下会发 生反应：2C0(g)+2N0(g)一2C02(g)+N2(g),测得a、b不同时间段内的平均反应速率分别为 v(C0)=0.1mol·L1·min、v(N2)=0.75mol·L1·min,下列说法不正确的是 A.空气中的N2和O,在发动机汽缸内的高温环境下会反应产生NO B.a时间段内，N0的平均反应速率(N0)=0.1mol·L·min C.a时间段的平均反应速率大于b时间段的平均反应速率 D.NO随意排放易造成酸雨 广东·高一化学第3页（共8页） 12.镁海水燃料电池（如图）具有高能量密度、低成本等优势，在多个领域具有重要应用。设空气中 氧气的体积分数为20%，下列说法不正确的是 用电器 →Mg 空气 →Mg 镁电极 pH=8的海水 多孔石墨电极 A.若海水碱性过强，镁电极表面易产生氢氧化镁而导致电池失效 B.电子的移动方向：镁电极→用电器→多孔石墨电极 C.多孔石墨电极的电极反应式为0，+4H+4e一2H,0 D.标准状况下每消耗22.4L空气，理论上消耗9.6gMg 13.含硫元素的部分物质的分类与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 化合价 6 e f 6 -2 a 物质类别 化 盐 物 A.实验室常用e的浓溶液干燥气体a B.一定条件下能实现abcd→e→f的转化 C.实验室常用酒精清洗粘附在试管壁上的b D.将℃通入少量紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会先变红后褪色 14.某同学探究乙烯与溴的四氯化碳的反应，实验操作和实验现象记录如下： 实验 实验操作及现象 编号 橡胶塞 用注射器向充满乙烯的西林瓶中注入1mL溴的CCl4溶液，充分 1 振荡使溶液完全褪色，然后用注射器向其中加入2mL蒸馏水， 充分振荡后静置片刻，用pH计测量上层液体的pH=7 用注射器向西林瓶中注入1mL溴的CCl4溶液，然后用注射器向 西林瓶 2 其中加入2L蒸馏水，充分振荡后静置片刻，用pH计测量上层 液体的pH=5 已知常温下能发生反应：Br,+H,O→HBO+HBr。下列说法不正确的是 A.实验1说明西林瓶内无HBr生成 B.实验2中上层液体的溶质有2种 C.取实验1中上层液体于试管中，滴加AgN03溶液，无沉淀产生 D.实验1中发生反应：CH2=CH2+Br2→CH2BCH2Bm 广东·高一化学第4页（共8页） 15.某化学小组利用反应5H,C,04+2Mn0:+6H一10C02↑+2Mn2++8H,0设计了如下实验探究化 学反应速率的影响因素。下列说法正确的是 实验 反应温度 H,C20,溶液 酸性KMnO,溶液 H20的 完全褪色 序号 /℃ V/mL c/mol·LJ V/mL c/mol·L 体积/mL 时间/min ① 25 10.0 0.20 5.0 0.03 0 3.5 ② 25 5.0 0.20 5.0 0.03 4 ③ 50 10.0 0.20 5.0 0.03 0 A.实验①②用于探究反应物浓度对化学反应速率的影响，x=0 B.实验②③可用于探究温度对化学反应速率的影响，t<4 C.实验②中4min内的平均反应速率为v(Mn04)=2.5×103mol·L1·min1 D.若实验①中使用的酸性KMnO,溶液浓度为0.O6mol·L',则完全褪色时间小于3.5mim 16.分别在T℃和T,℃下，往2L密闭容器中充入3molA(g)和3molB(g),发生反应：3A(g)+ B(g)一xC(g)。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中L,、L2分别为 T℃时A、C的变化曲线，L,为T,℃时C的变化曲线，下列说法不正确的是 3↑n/mol 1.8 0.8 0.6 5 >t/min A.当容器内B的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 B.T,℃到达平衡时，B的物质的量浓度为1.3mol·L C.T,℃到达平衡时，B的转化率为10% D.x=2,T<T2 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)某同学利用如图装置和相应流程制备少量碱式碳酸铜[Cu2(0H)2C03]。 (1)制备硝酸铜：制备硝酸铜的装置如图。 带有小孔的 塑料试管 铜丝 浓硝酸 氢氧化钠溶液 ①将铜丝伸入浓硝酸中，刚开始反应的离子方程式为 ;该反应中，浓硝酸表现 出的性质为 ②产生的NO2会从小孔逸出，与NaOH溶液发生反应：NO2+NaOH→NaNO3+NaNO2+H20 (未配平)，该反应的氧化产物为 (填化学式)，氧化剂和还原剂的物质的量 之比为 广东·高一化学第5页（共8页） (2)充分反应后，将试管内的溶液（几乎无硝酸剩余）按如下流程制备碱式碳酸铜。 NH.HCO 反应后的溶液一60℃反应操作X一→Cu,(OH,C0,粗品洗涤干燥→C,(0H,C0, ①“60℃反应”时，生成Cu2(0H),C03、一种酸性氧化物和一种铵盐等，该反应的化学方程式 为 ;反应时采用60℃而不是更高温度的原因是 0 ②“操作X”的名称为 (3)制得的碱式碳酸铜中含有少量碱式硝酸铜[Cu(NO3)2·3Cu(OH)2]。取5.0g制得的样品 于装置A中，加入稀硫酸，产生的气体用如图所示装置（所有试剂均过量）吸收，充分反应后 打开止水夹通一段时间N2,最终装置B、C、D分别增重1.2g、0.88g、0.02g。 稀硫酸 碱石灰 碱石灰 水 D 样品 浓硫酸 已知：Cu2(0H),C03和Cu(N03)2·3Cu(0H)2的摩尔质量分别为222g·mol'、 482g·mol。 ①装置D的作用是 ②样品中，碱式碳酸铜的质量分数为 %。 18.(14分)许多与人类生活有密切相关的物质，如天然气、塑料、化学溶剂、有机玻璃等，均与有机化 合物有着密切联系。 (1)有机物A为天然气的主要成分；有机物B的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发 展水平；C是A的一种同系物，C的摩尔质量为44g·mol。 ①C的结构简式为 ;B在催化剂的作用下发生加聚反应的化学方程式 为 ②下列有关说法正确的是 (填字母)。 a.A的一氯取代物只有一种可以证明A分子为正四面体形 b.实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去A气体中含有的少量B杂质 c.常温常压下，C不能与强酸、强碱发生反应 d.丙烯(CH,=CHCH)中的3个碳原子不在一条直线上 (2)C6H14常用作溶剂，C6H4的同分异构体有 种，其中一氯代物只有2种的有机物 的结构简式为 (3)与普通玻璃相比，有机玻璃具有密度低、抗冲击性强等优点。 ①生产普通玻璃的主要原料为CaC03、 (填化学式)；装有NaOH溶液的试剂瓶 不能使用磨口玻璃塞的原因是 (写离子方程式)。 CH, ②有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯（七CH2一Cn ),聚甲基丙烯酸甲酯的单 COOCH 体的结构简式为 0 广东·高一化学第6页（共8页） 19.(14分)某化学学习小组进行一系列实验探究原电池的原理。 I.探究原电池构成要素 按图1组装好装置，并进行相应的实验 CuSO4溶液 CCL- a一铜棒 CuSO4溶液 b一石墨棒 CuSO4溶液 c、d、e一锌棒 CuS04溶液 图1 图2 (1)①用导线将a、d与电流表相连，立刻观察电流表，发现指针发生偏转。此时反应瓶内d上的 现象为 ,d发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，a电极的电极反 应式为 ②用导线将a、b与电流表相连，立刻观察电流表，未发现指针发生偏转，该实验说明构成原 电池的条件之一为 ;用导线将a、c与电流表相连，未观察到电流表指针发生 偏转，该实验说明构成原电池的条件之一为 (2)翻转装置，此时装置如图2。 用导线将a、e与电流表相连，电流表指针未发生偏转，对此时装置未能形成原电池的原因， 同学们提出了如下猜想： 猜想1：CCl4不属于电解质 猜想2：CCl4属于电解质，但是锌和铜均不与CCl4反应 为了验证猜想，甲同学进行了如下实验： 实验编号 实验操作及现象 往两支试管中分别加入2LCCl4,再加入2g洁净的铜片和锌片，两支试管均无明显现象 24h后铜片和锌片质量均未发生改变 2 用电导率测定仪测量CCl4的电导率为0uS·cm 已知：电导率越大，溶液导电性越强。 根据实验1、2，甲同学得出结论：猜想 正确。 乙同学认为甲同学结论不严谨，并补做了下列实验，证明了甲同学结论正确，请补充实验3 的操作和现象： 3 4 将1 mL CCI4与5mL蒸馏水混合，充分振荡，测量上层液体的电导率为1uS·cm Ⅱ.探究原电池中离子移动方向 Fe 米粒大小的 Cu 高锰酸钾 稀硫酸 图3 广东·高一化学第7页（共8页）》 (3)按图3组装好装置后，加入米粒大小的高锰酸钾，观察到溶液中紫色往F棒扩散的速率更 快，说明在原电池中，阴离子移向 极，该实验用硫酸而不选择盐酸作电解质溶 液的原因可能是 20.(14分)乙炔(C2H2)燃烧会放出大量的热，其火焰温度可达3100℃，利用乙炔和氧气混合燃烧 产生高温火焰可进行金属焊接或切割。 (1)1ol乙炔完全燃烧生成C0,(g)和H,0(1)放出1300kJ能量，该反应过程的能量转化的主 要形式为 ;若amol乙炔完全燃烧生成C02(g)和H20(1)放出520kJ能量，则 消耗 mol02;若1mol乙炔完全燃烧生成C02(g)和H20(g),则放出的能量 (填“>”“<”或“=”)1300kJ。 (2)T℃时，往2L的恒容密闭容器中加入4ol甲烷及催化剂，发生反应：2CH,(g)、一C2H(g) +3H,(g),15min末，容器内剩余1.6mol甲烷。30min末，改变一个条件。容器内甲烷的浓 度随时间变化如图所示。 *c(CH)/(mol·L) 0 ≯t/min 1530 60 ①0~15min内，v(C2H2)= mol·L1·min1;15min末，甲烷的转化率 为 ②下列有关说法正确的是 （填字母)。 A.混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡状态 B.混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 C.30min末，改变的条件可能是往容器中通入了甲烷 D.60min时，消耗2nmol甲烷的同时会消耗3nmol氢气 (3)T℃时，往恒压密闭容器中加入4mol甲烷及催化剂，分别在压强为0.05MPa和0.15MPa 下发生反应：2CH4(g)一C2H2(g)+3H2(g),测得甲烷的转化率随时间变化关系如图。 0.15MPa时达到平衡，乙炔的体积分数为 (结果保留3位有效数字)；工业生 产时采用的压强通常为0.15MPa而不是0.05MPa的原因可能是 甲烷转化率/% -0.05MPa 45 0.15 MPa 2时间h 广东·高一化学第8页（共8页） 上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 领航高中联盟2024一2025学年下学期第一次联合考试 高一化学参考答案 1.【答案】B 【解析】医用酒精的主要成分为乙醇，乙醇不属于有机高分子，A项不符合题意：棉花的主要成分为纤维素，属于 天然有机高分子，B项符合题意：磁铁矿的主要成分不属于有机物，C项不符合题意；脲醛塑料插座的主要成分 属于人工合成高分子，D项不符合题意。 2.【答案】D 【解析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH,原子团的化合物互称为同系物，乙炔和乙烯不互为同系 物，A项不正确：通式为CH,的烃可能为烯烃或环烷烃，B项不正确：异丁烷的结构简式为CH,CHCH,,C项不 CH, 正确：甲烷分子的球棍模型为 D项正确。 3.【答案】C 【解析】粮食储存在氮气中能抑制需氧微生物生长、延缓氧化变质、防治虫害，A项正确；温度低，食物的腐烂速率 会减慢，B项正确：NCl不具有强氧化性，C项不正确；在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发 酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用，二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧 化，起到保质作用，D项正确。 4.【答案】D 【解析】红磷能量比白磷低，红磷更加稳定，A项不正确；由图可知，红磷转化为白磷为吸热反应，B项不正确；红 磷和白磷不是同种物质，红磷转化为白磷发生了化学反应，C项不正确：红磷转化为白磷为吸热反应，断键吸收 的总能量大于成键放出的总能量，D项正确。 5.【答案】B 【解析】$02与澄清石灰水反应也会生成白色固体C$0,A项不正确：S02使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了S0, 的还原性，B项正确；蔗糖脱水炭化体现了浓硫酸的脱水性，C项不正确；实验过程中有S0,生成，体现了浓硫酸 的强氧化性，D项不正确。 6.【答案】A 【解析】石墨化学性质稳定且能导电，可用作锌锰干电池的正极，A项符合题意；用焦炭与石英砂反应制粗硅，碳 作还原剂，不能得出非金属性：C>Si,B项不符合题意；汽化不属于化学反应，C项不符合题意；HF与Si0,反应与 SiO,是酸性氧化物无关，D项不符合题意。 7.【答案】D 【解析】饱和食盐水能降低CL2的溶解度，A项正确；反应生成的CH,CL2、CHCL,、CCL4均为不溶于水的油状液体， B项正确；多余的C,会污染环境，可用NaOH溶液除去，C项正确；生成CH,C的化学方程式为CH,+CL,光， CH,Cl+HCl,D项不正确。 8.【答案】B 【解析】S02与02的反应为可逆反应，生成S0,的数目小于V,A项不正确；1个NH含有10个质子，17gNH 广东·高一化学第1页（共5页） 上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 的物质的量为1mol,含有的质子数为10N,B项正确；1 nol C2H4和C,H。的混合气体中含有的碳原子数为 2N~3N,C项不正确：〔不含有碳碳双键，D项不正确。 9.【答案】B 【解析】硅酸钠水溶液黏结力强、耐高温，可以用作黏合剂和防火剂，A项正确；SO2不能与水反应生成硅酸，B项 不正确；SiO,具有良好的传递光信号的性能，可用来生产光导纤维，C项正确：自然界不存在硅单质，D项正确。 10.【答案】D 【解析】反应①②每生成1molC2H4均转移2mol电子，则共生成1molC2H4时，转移2mole,A项正确；C2H4 是乙烯，属于烯烃，C,H。是乙烷，属于烷烃，B项正确；反应②消耗了C,H。,会导致参与反应①的C,H。减少，不 利于C0,的捕获和利用，C项正确：C,H。+C0,催化剂，CH,=CH,+C0+H,0,断裂了碳氢键和碳氧键， C,H。催化剂CH,一CH,+H,断裂了碳氢键，反应①②均没有非极性键的断裂，D项不正确。 11.【答案】C 【解析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知a时间段，v(C0)=0.1mol·L'·min',v(N2)= 0.05mol·L1·min1,小于b时间段的反应速率，C项不正确。 12.【答案】C 【解析】海水碱性过强，镁电极生成的Mg2会与OH迅速反应生成Mg(OH)2附在镁电极表面，有可能使电池断 路失效，A项正确；电子由负极（镁电极）流出，经外电路流向正极（多孔石墨电极），B项正确；海水为弱碱性，多 孔石墨电极的电极反应式为02+2H,0+4e一40H,C项不正确；标准状况下每消耗22.4L空气，即消耗 0.2mol02,转移0.8mol电子，则理论上需消耗0.4 mol Mg,即镁电极消耗9.6g,D项正确。 13.【答案】B 【解析H,S具有很强的还原性，会与具有强氧化作的浓硫酸反应，A项不正确：存在我化关系：H,S。、 S0,OH,S0,0H,S0,0a,S0,B项正确；硫黄微溶于酒精，实验室常用CS,或热的NaOH溶液清洗粘 附在试管壁上的硫黄，C项不正确；将S0,通入少量紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会变红，但不会褪色，D项 不正确。 14.【答案】B 【解析】若有HBr生成，则上层清液pH<7,pH=7则说明无HBr生成，证明实验1中没有发生取代反应，A项正 确：实验2上层清液的溶质有Br,、HBr、HBO共3种，B项不正确：上层清液pH=7,说明无HBr和Br,则滴加 AgNO3溶液后不会产生沉淀，C项正确；实验1中发生了加成反应：CH2=CH2+B2→CH,BCH,B,D项正确。 15.【答案】C 【解析】实验①②用于探究H,C,0,浓度对化学反应速率的影响，则x=5.0,从而使实验①②③溶液总体积保持 一致，保证KMO4初始浓度一致，A项不正确：实验①③可用于探究温度对化学反应速率的影响，B项不正确： v(MnO:)= 0.03mol.L×5mL=2.5×103mol·L·min,C项正确；若实验①中使用0.06mol1·L酸性 (5+5+5)mL×4min KMO,溶液反应，反应速率加快，但是n(KMnO4)也增大，溶液颜色更深，无法确定完全褪色所需时间是否小于 3.5min,D项不正确。 16.【答案】A 【解析】T,℃时，消耗1.2molA的同时生成0.8molC,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知x=2, 广东·高一化学第2页（共5页） 上进联若更专业更放心 一站式考试服务专家 其他条件相同，温度为T,℃时，反应先达到平衡，反应速率更快，则T2>T1,设消耗B(g)的物质的量为amol,列 出三段式： 3A(g）)+B(g）=2C(g) 初始/mol 3 3 0 改变/mol 3a 2a 平衡/mol3-3a 3-a 2a (3-a)mol 无论是否达到平衡，B的体积分数均为(3-3a+3-a+20)mo ×100%=50%,A项不正确，D项正确；T,℃达到平 衡时，B的物质的量浓度为3-0,4)mol-1.3m0l·L,B项正确：，℃达到平衡时，B的转化率为，3m0× 2L 3 mol 100%=10%,C项正确， 17.【答案】(1)①Cu+4H+2N0?一Cu2+2NO2↑+2H0(2分，物质1分，配平1分)酸性和（强）氧化性(2分， 1个1分) ②NaN03(1分，唯一答案)1：1或1(1分) (2)O2Cu(N0,)2+4NH,HC0,0CCu,(0H),C0,↓+4NH,N0,+3C0,↑+H,0(2分，物质1分，配平和条件 1分，条件写成加热不扣分)防止NH,HC0,受热分解(1分，多答温度低于60℃反应速率慢不扣分) ②过滤(1分，唯一答案) (3)①防止空气中的C02和H0进入装置C干扰实验(2分，未答到C02或H20扣1分) ②88.8(2分，唯一答案) 【解析】(1)①铜与浓硝酸反应会生成N02:Cu+4H+2NO?一Cu2+2N02↑+2H20,浓硝酸体现了强氧化性和 酸性；②NO2与NaOH溶液发生反应：2N02+2NaOH一NaNO3+NaNO2+H,0,NO2既是氧化剂又是还原剂， NaNO3和NaNO2分别是氧化产物和还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。 (2)①NH,HC0,与Cu(NO3)2反应生成Cu2(OH)2C03、C02和NH,NO,等，根据质量守恒可知反应的化学方程 式为2Cu(N0,)2+4NH,HC0,0℃Cu,(OH),C0,↓+4NH,N0,+3C0,↑+H,0。温度低，反应速率慢：温度超过 60℃，NH,HCO,受热易分解；②“操作X”能从浊液中得到Cu2(OH)2C0,固体，故“操作X”为过滤。 (3)①Cu,(0H),C0,与稀硫酸反应生成C0,和H,0等，装置B用于干燥生成的C02,装置C用于吸收C02并 测量生成的C02的质量，装置D的作用是防止空气中的C02和H,0进入装置C干扰实验；②碱式碳酸铜的质 为0.88号×222g·mo=4.44名，样品中，碱式碳酸铜的质量分数为45。色×100%=6， 18.【答案】(1)OCH,CH,CH,(1分)nCH,-CH,催化剂，七CH,一CH,(2分，物质1分，配平和条件1分) ②cd(2分，每个1分，错选或多选不得分)》 CH, (2)5(2分，唯一答案)CH,CHCHCH,(2分) CH (3)①Na,C03、Si0,(2分，1个1分)Si0,+20H一=Si03+H,0(2分，物质1分，配平1分) CH ②CH,=C (1分) COOCH 广东·高一化学第3页（共5页）》 上进联考更专业更放心 一站式考试服务专家 【解析】(1)①天然气的主要成分为CH4;乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平；C是A 的一种同系物且C的摩尔质量为44g·mol',则C为CHCH,CH3。乙烯在催化剂作用下反应生成聚乙烯： mCH,一CH,催化剂，CH,一CH,五：②甲烷的一氯取代物只有一种不能说明甲烷是平面结构还是正四面体结 构，甲烷的二氯取代物只有一种可以证明甲烷是正四面体结构，项不正确：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生 成C02,会引入新的杂质，b项不正确；C为丙烷，烷烃通常情况下不与强酸、强碱反应，c项正确；丙烯结构式为 C=C H,3个碳原子不在一条直线上，d项正确。 H C-H H CH, (2)己烷的同分异构体有CHCH,CH2CH2CH2CH3、CH,一CHCH2CH2CH、CH,CH2CHCH2CH3、 CH CH, CH: CH CH,CHCHCH3、H,C一CCH2一CH,共5种，其中一氯代物只有2种的为CH,CHCHCH,。 CH CH, CH (3)①制普通玻璃的主要原料为CaC0,、Na,C0,、Si02;NaOH溶液会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠：SiO2+ CH. CH, 2NaOH-Na2SiO,+H2O;2ECH2-C 的单体为CH,=C COOCH COOCH 19.【答案】(1)①锌棒变细或逐渐溶解(1分)氧化(1分，唯一答案)Cu2+2e一Cu(2分，物质1分，配平1分) ②能（自发）发生氧化还原反应(2分，合理表述即可)需要构成闭合回路(2分，合理表述即可) (2)1(1分，唯一答案)取5mL蒸馏水(1分)，测其电导率为1S·cm(1分，蒸馏水体积不作要求) (3)负(1分，唯一答案)盐酸会与KM0,反应，千扰实验(2分，意思相同即可) 【解析】(1)①用导线将a、d与电流表相连，形成了锌铜原电池，锌棒为负极，发生氧化反应：Zn-2e一Zm2,锌 棒会变细：铜棒为正极，发生反应：Cu2++2e一Cu;②用导线将a、b与电流表相连，未观察到电流表指针发生 偏转，但此时有电解质溶液且构成了闭合回路，而石墨与铜均不会自发与硫酸铜溶液反应，故可得出形成原电 池的条件之一是能自发发生氧化还原反应；用导线将、℃与电流表相连，玻璃试管使电路断路，从而没有形成 原电池，故可得出形成原电池的条件之一为形成闭合回路。 (2)实验2说明猜想1正确，实验1说明锌和铜均不与CCl4反应，综合分析可知猜想1正确、猜想2错误；电解 质在水中或熔融态时能电离，乙同学补做实验是为了证明CCl4在水中不会电离，故实验3为取5mL蒸馏水， 测其电导率为1uS·cm。 (3)MnO4呈紫色，移向Fe棒（负极），说明在原电池中，阴离子移向负极；盐酸会与KMnO4反应生成CL2、 MnCl2、KCl和H,O,干扰实验。 20.【答案】(1)化学能转化为热能(1分，或“化学能→热能”等合理表述)1(2分，唯一答案)<(1分，唯一 答案) (2)①0.04(2分，唯一答案)60%(2分，答0.6扣1分)②AD(2分，每个1分，错选或多选不得分) 广东·高一化学第4页（共5页） 上进联若更专业更放心 一站式考试服务专家 (3)15.5%(2分，写0.155扣1分)0.05MPa时反应速率慢或0.15MPa时，反应速率更快(2分，合理表述 即可) 【解析】(1)乙炔燃烧时，能量转化的主要形式为化学能转化为热能；1ol乙炔完全燃烧生成CO2(g)和 ,00,消耗2.5m0,放出1300能最，则放出520能量时，消耗识x2.5m=1ml0,:流态水变为 气态水时需要吸收热量，则1mol乙炔完全燃烧生成C02(g)和H0(g),放出的能量小于1300k。 (2)①2CH,(g)=C,H2(g)+3H2(g),15min内消耗4mol-1.6mol=2.4mol甲烷，生成1.2molC2H2和 m山，：05mm内(C出X50.04m·上·mn,5mm术，甲烷的彩化率为24少 4 mol 100%=60%;②反应物与生成物气体的物质的量不相同，未达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量会改变，当混 合气体的平均摩尔质量不再改变时，可判断反应达到平衡状态，A项正确；混合气体的总质量及容器的总体积 不改变，无论反应是否到达平衡，混合气体的密度不会发生改变，B项不正确；30mi末，甲烷的浓度没有增大， 不可能是往容器中通入了甲烷，C项不正确；60min时，反应达到平衡状态，消耗2nmol甲烷的同时会消耗 3nmol氢气，D项正确。 (3)0.15MPa时达到平衡，甲烷的转化率为45%，消耗了4mol×45%=1.8mol甲烷，则平衡时容器内有 2.2m0lCH4,0.9molC,H,2.7molH,混合气体中乙炔的体积分数为(2.2+0.9+2.7)mo 0.9 mol ×100%15.5%: 0.05MP时的平衡转化率虽然更大，但是反应速率慢，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高，所以工 业常生产采用0.15MPa反应制备乙炔。 广东·高一化学第5页（共5页）