3.3 课时2影响盐类水解的因素盐类水解的应用 讲义 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

课时2　影响盐类水解的因素　盐类水解的应用

 1. 了解影响水解平衡的因素。

 2. 利用盐类水解规律解决生产、生活中的问题。

 3. 溶液中离子浓度的比较。

 4.  了解盐类水解的应用。

 1. 完成教材中的实验探究，填写下表。

结合教材中给出对应盐水解生成酸的电离平衡常数，分析盐水解程度与其水解生成酸的电离程度之间有什么关系？

 

 

 

 2. 阅读教材批判性思维。

强碱弱酸盐MA的水解过程可理解为：

(1) 请写出水解反应A－＋H2O⥫⥬HA＋OH－的平衡常数(Kh)的表达式。

 

 

(2) 若常温下弱酸HA的电离平衡常数为Ka，水的离子积常数为Kw，请分析Kh与Ka、Kw之间的关系。

 

 

(3) 根据(2)的结论，你是否能发现盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱之间有什么关系？

 

已知：硝酸铁在溶液中水解显酸性，离子方程式为Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋(正反应吸热)。完成并观察教材中【观察思考】实验1、实验2、实验3，记录现象，分析实验。

Fe(NO3)3的水解实验

 1. 结合实验现象，讨论Fe(NO3)3水解平衡在下列情况下溶液的pH变化和水解程度的变化。小结外界条件变化对盐水解有哪些影响？

 

 

 

 

 

 2. 盐溶液稀释后，水解程度增大，但溶液的酸碱性减弱，这矛盾吗？

 

 

 

 

完成下列实验，观察实验现象并记录在下表中。

【实验1】 取一只250 mL锥形瓶，向其中加入20 mL饱和Al2(SO4)3溶液，再加入30 mL饱和NaHCO3溶液。

【实验2】 取A、B两只100 mL烧杯，各加入50 mL带有悬浮颗粒的水。向A烧杯中加入5 mL 饱和明矾溶液，再滴加5滴饱和NaHCO3溶液，轻轻搅拌后静置，10 min后与B烧杯比较。

 1. 记录实验现象。

 2. 学习实验1中发生的反应原理。

Al3+和HCO能分别与水电离出的OH－和H＋反应，两者相互促进水解反应正向移动。由于Al3+水解生成的Al(OH)3聚集为Al(OH)3沉淀，HCO水解生成的CO2不断从溶液中逸出，使得Al3+和HCO最终水解完全。写出硫酸铝与碳酸氢钠反应的离子方程式。

 

 

 3. 明矾为什么能净化水？实验2中用明矾净水时为什么要加入少量碳酸氢钠？

 

练习：

 1. 等物质的量浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液的碱性哪个强？

 

 

 2. 配制氯化铁溶液时为什么要溶于浓盐酸，再加水稀释？再举几例。

 

 

 3. 实验室制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并加热至沸腾，其原理是什么？