3.2 课时1溶液的酸碱性 讲义 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

课时1　溶液的酸碱性

 1. 认识溶液的酸碱性，了解溶液的pH、氢离子或氢氧根离子浓度与溶液酸碱性之间的关系。

 2. 能进行简单的pH计算。

 3. 初步掌握pH的测定方法。

 1. 如何判断溶液显酸性还是显碱性？

 

 

 

 2. 25 ℃时，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10-14，请分别计算浓度均为 0.01 mol/L 的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度。

 

 3. 讨论：常温下，溶液酸碱性与溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系。

 

 

 

 4. 直接用氢离子或氢氧根离子浓度表示溶液的酸碱性时，数值常常很小，使用很不方便。当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示，当c(H＋)或c(OH－)小于或等于 1 mol/L时，通常用pH表示。

 1. 通常用溶液中氢离子浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，pH与氢离子浓度的数学关系可表示为pH＝－lgc(H＋)。

强酸HnA溶液浓度为c mol/L，c(H＋)＝nc mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。

强碱B(OH)n溶液浓度为c mol/L，c(OH－)＝nc mol/L，c(H＋)＝mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。碱溶液直接用OH－分析和表达更加方便，pOH与OH－浓度的数学关系可表示为pOH＝－lgc(OH－)，该强碱的pOH＝－lgnc。综上可知，溶液的 pH＋pOH＝14。

请利用水的离子积常数，根据溶液的pH与氢离子浓度的关系填写下表。

溶液的pH与氢离子、氢氧根离子浓度(25 ℃)

 2. 下图是25 ℃时溶液pH与氢离子浓度的关系。

小结：pH大小与溶液酸碱性的关系。

 

 

 

3. 讨论酸碱稀释的问题。

室温时，将pH相同的强酸(如HCl)、弱酸(如CH3COOH)溶液分别加水稀释，将pH相同的强碱(如NaOH)、弱碱(如NH3·H2O)溶液分别加水稀释，溶液的pH与稀释倍数的关系如图(稀释曲线)所示。

在稀释倍数pH坐标图中，稀释酸性溶液时，pH随着稀释倍数的增大而增大，稀释碱性溶液时，pH随着稀释倍数的增大而减小(不是反比例关系)，曲线无限接近pH＝7的线，但不能与之相交。酸溶液稀释有以下规律。

(1) 强酸、弱酸溶液稀释后pH逐渐增大，稀释倍数很大时接近7。

(2) pH＝a的强酸溶液稀释10n倍，则pH＝a＋n；pH＝a的弱酸溶液稀释10n倍，则a<pH<a＋n。

(3) pH相同的强酸、弱酸溶液稀释相同倍数后，强酸溶液的pH较大。

(4) 稀释pH相同的强酸、弱酸溶液，若稀释后pH相同，则弱酸溶液稀释

倍数较大。

4. 讨论碱溶液稀释的规律。

(1) 强碱、弱碱溶液稀释后pH逐渐________，稀释倍数很大时pH接近________。

(2) pH＝b的强碱溶液稀释10n倍，则pH＝________；pH＝b的弱碱溶液稀释10n倍，则pH范围为______________。

(3) pH相同的强碱、弱碱溶液稀释相同倍数后，________溶液的pH较小。

(4) 稀释pH相同的强碱、弱碱溶液，若稀释后pH相同，则________溶液稀释倍数较大。

 1. 两种强酸溶液混合时，如何计算溶液pH?

 

 

例　pH＝2的盐酸与pH＝4的硫酸，若按1∶10的体积比混合(溶液体积变化忽略不计)。

(1) 混合后溶液的c(H＋)是多少？

 

 

(2) 混合后溶液的pH是多少？

 

 

 2. 两种强碱溶液混合时，如何计算溶液pH?

 

 

例　常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　)

A. (10-8＋10-10) mol/L    B. (10-4＋10-6) mol/L

C. mol/L    D. 2×10-10 mol/L

 3. 强酸强碱混合时，如何计算溶液pH?

(1) 恰好完全反应，则c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则溶液的pH＝________。

(2) 若酸过量，直接求反应后溶液的H＋浓度，c混(H＋)＝____________________。

(3) 若碱过量，如何求反应后溶液的pH?