3.3.1盐类水解的原理 导学案 -2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

课时1　盐类水解的原理

 1.  理解盐类水解的实质、过程、一般规律。

 2.  能正确书写盐类水解的离子方程式。

 3.  掌握盐溶液呈酸性或碱性的规律。

 4.  了解盐类水解对水电离的影响。

 1. 阅读教材，讨论明矾净水原理和纯碱去油污原理。

 

 

 2. Na2CO3、NaHCO3都是盐，为什么其水溶液均显碱性？

 

 

 3. 分析下列盐溶液的组成，通过实验方法测定溶液的酸碱性，填写下表。

结合盐的类型和实验测得的结果，你能得出什么结论？

 

 

 

 

 1. 从微观分析上述盐溶于水后，溶液的酸碱性取决于溶液中哪些微粒浓度的变化？

 2. 探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。

(1) NaCl溶于水为什么溶液显中性？

 

 

 

(2) NH4Cl溶于水为什么溶液显酸性？

 

 

 

(3) CH3COONa溶于水为什么溶液显碱性？

 

 

 

盐溶于水后，盐电离出来的阴离子或阳离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质，促进水的电离平衡向着水电离的方向移动，最终使盐溶液呈碱性或酸性。

 1. 什么叫盐类的水解？

 

 

 

 2. 水解方程式的书写方法。

盐的水解是可逆的过程，可以用水解方程式表示，例如，醋酸钠的水解反应可用如下化学方程式表示：CH3COONa＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NaOH，或用如下离子方程式表示：CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－。

多元弱酸的酸根水解是分步进行的。例如，碳酸钠的水解反应分两步进行，各步反应的离子方程式可表示如下：CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－、HCO＋H2O⥫⥬H2CO3＋OH－。其中，第一步水解的程度要远大于第二步水解的程度。

多数情况下，盐类水解程度较小。所以盐类水解的离子方程式一般应用“⥫⥬”连接，水解生成的弱电解质的量较少，即不生成气体或沉淀，不标“↑”或“↓”。

(1) 推测硝酸铵溶液的酸碱性，说出你的理由，并写出硝酸铵发生水解反应的化学方程式和离子方程式。

 

 

(2) 实验测得碳酸氢钠溶液显碱性，从电离和水解两方面分析碳酸氢钠溶液显碱性的原因。

 

 

 

 3. 讨论小结，盐类水解的实质是什么？水解需要什么条件？

 

 

 

 1. NH与CO、HCO、SO、HSO、S2-、HS－、CH3COO－等组成的盐虽然相互促进水解，但水解程度较小，仍属于部分水解，书写时仍用“⥫⥬”表示。写出NH与CH3COO－在同一溶液中的水解方程式。

 

 

小结：由于NH与CO、HCO、SO、HSO、S2-、HS－、CH3COO－等在同一溶液中的水解仍属于微弱水解，故以上离子组合在溶液中均属于“能大量共存”。

 2. Al3+与CO、HCO、SO、HSO、S2-、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3+与CO、HCO、[Al(OH)4]－；NH与[Al(OH)4]－等组成的盐相互促进水解的程度非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。写出Al3+和HCO在同一溶液中的水解方程式。

 

 

小结：由于Al3+与CO、HCO、SO、HSO、S2-、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3+与CO、HCO、[Al(OH)4]－；NH与[Al(OH)4]－等在同一溶液中的水解属于强烈相互促进水解，故以上离子组合在溶液中均属于“不能大量共存”(注意：Fe3+与SO、HSO、S2-、HS－离子组合也不能大量共存，但是其不能大量共存的原因是能发生氧化还原反应而不是强烈相互促进水解)。