山西省吕梁市2025届高三下学期第三次模拟考试 化学试题

吕梁市2025年高三年级第三次模拟考试 化学试题 2025.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31K39Cr52Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.三晋大地历史悠久，特产丰富。下列描述错误的是 平定砂锅 晋城丝绸 吕梁汾酒 大同黄花菜 A.平定砂锅的主要成分为硅酸盐，可耐高温 B.蚕丝制作的晋城丝绸，灼烧时有烧焦羽毛的气味 C.吕梁汾酒酿制过程中酒曲作氧化剂，将淀粉氧化为乙醇 D.大同黄花菜的主要成分为纤维素，人体无法直接消化吸收 2.下列化学用语表示正确的是 A.过氧化氢的电子式为HO:0PH B.CCl4的空间填充模型为c 8oo C.NaCl溶液中的水合离子：g⑥D 838 的化学名称：3-甲基己烷 8c8 8 D. 3.关于实验室安全，下列表述正确的是 A.白磷应存放在广口瓶中并保持干燥 B.纸张型档案着火时应用泡沫灭火器灭火 C.标注©的实验应注意保护眼睛 D.可以通过品尝来鉴别实验室中的葡萄糖和氯化钠 4,下列除标注出的物质外，其余物质均含有同一种元素，它们在一定条件下的转化关系 如图所示，Q为单质。下列说法正确的是 A.图中涉及的反应均为非氧化还原反应 高温 高温→HCI B.T的溶液可用作木材防火剂 高温 M C.纯净的Q可用于制作光导纤维 CaCO D.M既能与NaOH溶液反应，又能与氢 氟酸反应，所以M是两性物质 化学试题第1页（共8页） 5.物质Z是一种由生物质制备的高附加值产品，某温度下其制备过程中会发生如图甲 所示反应，相关物质浓度随时间变化的关系如图乙所示，图中15h后物质Z的浓度 不再变化。下列说法错误的是 0.10 。0.08 Z 0.06 0.04L2 3,0.042) 反应① 反应② 袋002 -Z X 反应③ 10 M 时间 甲 乙 A.L,为物质Y的浓度随时间变化的曲线 B.由图可知，点时反应③达到平衡状态 C.加人催化剂不改变反应②的平衡转化率 D.0~3h反应②平均速率v(Z)=0.014mol·kg1·h- 6.金属钠在CO,中可以燃烧，该反应的化学方程式为：4Na十3CO,点燃2Na,CO,十C, N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.3gNa参加反应时转移的电子数目为0.4NA B.标准状况下，2.24L1“C6O2中含有的价层电子的数目为1.6NA C.1mol·L-1Na2CO3溶液中，CO、HCO5、H2CO3的粒子数目之和为NA D.质量均为12g的石墨、C60中，o键的数目均为3Nw 7.下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 用光洁的玻璃棒蘸取少量待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄 待测液中含有Na A 色火焰 元素 碱性：NH·H2O B 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，最终溶液中出现蓝色沉淀 >Cu(OH)2 分别向两份2mL5%H2O2溶液中滴人浓度均为1mol·L-1的 Fe3+对H2O2的催 C FeCl,溶液和CuSO,溶液，加入FeCl,溶液的HzO2溶液产生气 化效果大于Cu2钟 泡的速率更快 向2mL10%NaOH溶液中加人5滴5%CuS0,溶液，振荡后加 麦芽糖属于还原 D 人2mL10%麦芽糖溶液，加热后溶液中出现砖红色沉淀 性糖 化学试题第2页（共8页） 8.化合物M的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元 素。X、Y、Z属于同周期相邻元素且原子的核外电子总数为21，R为过渡金属元素且 基态R原子的价层电子中成对电子和单电子的数目比为4·1。下列说法错误的是 A.电负性：W<X Z-W B.第一电离能：X<Y<Z WX C.化合物M中Y的杂化类型是sp2 R D.化合物M中存在配位键和氢键 9.下列溶液中的离子一定能大量共存的是 WX A.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg+、NO3、CI W B.含大量Fe3+的溶液：NHt、Na、CI-、SCN- C.强碱溶液：Na+、K+、[A1(OH)4]-、CO D.c(H+):c(OH-)=1:10-2的溶液：K+、Ba2+、C1O、CO 10.我国科研人员开发了一种电化学溴化物介导的无膜合成策略，以便将易于获取的乙 O- 烯和CO2转化为碳酸乙烯酯(EC, ),反应机理如下表所示。 电极 阳极 阴极 OH H.O,BrOOH C02+OH→ OH 路线1 反应 C2H Br入OH 碱性环境 2H20+2e= 机理 H2↑+2OH OH-- 路线2 Br H,0Ⅱ BrO Br、 0=C=0 下列说法正确的是 A用C3O2做同位素示踪实验，得到的EC的结构简式为 B.“路线2”中不涉及极性键的断裂 C.BrヘOH属于反式结构 D,该反应过程的总反应为C,H,十C0十H,0电解 +H2 化学试题第3页（共8页） 1l.常温下，向浓度均为1mol·L-1的NaCl、KI、KzS的混p(M)个 合溶液中加人AgNO3固体，测得溶液中c(CI-)、c(I~)、 49.2 c(S2-)的负对数值p(M)与c(Ag+)的负对数值p(Ag) 40 的关系如图所示。已知常温下Kp（AgCl)=1.8× 10-10,Kp(AgD=8.5×10-17。下列说法错误的是 A.曲线I与横轴的交点坐标为(24.6,0) B.曲线Ⅲ表示p(CI)随p(Ag+)的变化关系 20 C.当溶液中c(Ag)=c(I)时，有c(CI-)<c(S2-) D.随着AgNO3加人，溶液中c(S2-)/c(C1-)减小 12.化合物Z是一种药物的重要中间体，其部分合成路线 如下： 20 p(Ag*) COOCHs CH2OH CHsOOC M X 下列说法错误的是 A.X的分子式为C H1O3 B.Y中所有碳原子不可能共平面 C.X、Y、Z、M四种有机物中的碳原子均有sp2和sp3杂化 D.X、Y、Z、M四种有机物常温下均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.为了实现化学产品生产的碳中和，研究人员开发 NaOH溶液NaOH溶液 种=数。””牌 了一个级联系统，将CO2电化学还原为乙烯的原 理示意图如图所示。下列说法错误的是 C02 A.b电极与电源的正极相连 B.阴极区的电极反应式为2CO2十12eˉ+8H2O C2H4+120H C.适宜选择阳离子交换膜 D.阳极区每生成3molO2,理论上可以生成1mol a电极 b电极 C2 H 离子交换膜 14.铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池在BIPV、光伏农业、便携式设备、空间飞行器等领域 比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所示，晶胞的 边长分别为apm、cpm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.n=1 B.若Ga3+占据晶胞上下面中心的位置，则In3+与 Ga3+的个数比为3：1 县 ●Cu+ C.若该晶体中“o”均为In3+,摩尔质量为 On+或Ga+ Mg·aP,则其密度为总×109g:m @Se2- a pm D.晶体中与Cu+距离最近且等距的Se2-有2个 apm 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)化学需氧量(COD)能够反映水体被有机物污染的程度，对含CI~较高的工 业废水直接采用经典的K2Cr2O,法进行COD的测定是不可行的。这是因为在 H2SO,溶液中CI-与K2Cr2O,反应生成CL2,导致COD显著增高。一种K2Cx2O, 氧化一C2校正测定稀土萃取工艺中高氯废水的化学需氧量的实验步骤如下。 1.采集水样100mL,用H2SO4调节溶液pH <2。将水样移至三口烧瓶中，根据水样中 CI-浓度，按一定比例加人AgNO3固体，充 N2 Ag2SO- 分振荡后加入适量Bi(NO3)3溶液并摇匀 H,SO,溶液 NaOH (已知：BC易溶于水且非常稳定)。 溶液 i.准确移取V1 mL a mol·L-1K2Cr2O标准溶液（过量）至三口烧瓶中，放人3至5 粒碎瓷片，加人40mLAg2SO-H2SO,溶液作催化剂，混合均匀。调节N2流量，加 热回流1h。 m.停止加热后，继续通入N2。在锥形瓶中加人1gKI固体（过量），加人适量 H2SO4溶液调节pH<3。用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加人 1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，记录消耗Na2S2O3标准溶液V2mL。(已 知：L2十2S2O-一2I-+S,Og) iV.待三口烧瓶冷却后，加人100mL水。滴加3滴1,10-邻菲罗啉指示剂，用 cmol·L1(NH)zFe(SO4)2标准溶液滴定至溶液由黄色经蓝绿色变为红褐 色，消耗(NH)zFe(SO4)2标准溶液V3mL,即为终点。 V.计算消耗K2Cr2O,的质量，并换算为氧化1L水样中还原性有机物质所需的氧 气的质量即为化学需氧量(COD)。 (1)操作1中加人AgNO3和Bi(NO3)3的目的是 (2)①操作ⅱ中需在烧瓶中加入几粒碎瓷片，作用是 仪器X的名称 为 ②操作ⅱ中仍存在少量CI与K2Cr2O,发生反应，则锥形瓶内发生反应的化学 方程式为 (3)操作停止加热后，需继续通入N2,原因是 ,加入淀粉作指示剂，滴定 终点现象为 (4)操作N中发生反应的离子方程式为 (5)该水样中有机物消耗KzCr2O,(M=294g·mol-1)的质量为 g。(用含 字母的代数式表示) 化学试题第5页（共8页） 16.(14分)磷酸铁锂(LiFePO4)是用量最多的锂电池材料，磷酸铁锂废料中常夹杂有 A1PO,和石墨粉，现回收磷酸铁锂废料中的锂、铁、铝、磷，实现资源的综合利用，工 艺流程如图所示： H2SO NazCO3 氢氧化 钠溶液 →滤液1→沉铝+A1(O田 Na.CO →滤液3-→沉锂→Li,C0, 磷 铁锂→碱浸 Na:PO 一系列 废 HC1+H,0滤液2→沉淀 NaOH 溶液 操作 滤渣1 氧化 浸出 →FePO2H,0→转化 NaP0412H20 →滤渣2 →Fe(OHg 已知：1.常温下，pH约为2时Fe(OH)3开始沉淀，至pH约为3.5沉淀完全； i.常温下，K[A1(OHD3]=1.3×10-3,A1(OHD3+H20一[A1(OHD4]+H+ K=10-13; m,LiFePO4不溶于碱；Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小。 回答下列问题： (1)基态P原子的价层电子轨道表达式为 (2)基于沉铝效果考虑，分析“沉铝”时使用H2SO4作为沉淀剂的缺点： ;控 制pH,“沉铝”后，溶液中的c(A13+)=1.3×10-15mol·L-1,则[A1(OH)4]-的 浓度为 mol·L-1. (3)“氧化浸出”时，滤渣1中LiFePO,参与反应的离子方程式为 (4)根据下图实验数据分析“沉淀”时的最佳条件为 pH在1.0~3.0时，造 成沉磷率先增大后减小的可能原因为 100 100 901 95 80 90 爱 70 一铁 磷 0-磷 8 60 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 0 2030 4050 pH 碳酸钠浓度/% 图1pH对铁和磷沉淀率的影响 图2 碳酸钠浓度对铁和磷沉淀率的影响 (5)得到Nas PO4·12H20的“一系列操作”为 、过滤、洗涤、干燥。 (6)洗涤Li2CO3固体时应用 (填“冷水”或“热水”)。 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)用氢气还原二氧化碳制备低碳烃是实现碳中和的重要途径。还原二氧化碳 制备乙烯和甲烷的反应如下： I.2C02(g)+6H2(g)=C2H,(g)+4H2O(g) △H1=-303.8kJ·mol-1 Ⅱ.C02(g)+4H2(g)=CH(g)+2H2O(g)△H2=-164.7kJ·mol-1 回答下列问题： (1)用氢气还原乙烯制备甲烷的热化学方程式为 (2)一定温度下，向5L刚性密闭容器中充人n mol C02和0.3molH2,发生反应 I,测得平衡时CO2和H2的转化率(a)随n的变化如图甲所示。 a/%1 实际选择性 平衡选择性 20 300 400.500 600 mI n/mol 温度/℃ 甲 乙 其中H2的转化率随n的变化的曲线为 (填“L”或“L2”);该温度下反 应I的平衡常数K= L3·mol-3(列出计算式即可)；若改为向初始容积 为5L的恒压密闭容器中充人m1molC02和0.3molH2,平衡时C02的转化率 a(C02) (填“>”“=”或“<”)20%。 (3)已知还原二氧化碳制甲烷过程中还会发生副反应Ⅲ.CO2(g)十H2（g)一 C0(g)+H2O(g)△H3=十41.2kJ·mol-1。常压条件下将CO2和H2按一定 投料比匀速通过盛有催化剂的反应器，CH,的实际选择性与平衡选择性随温度 的变化如图乙所示。CH,的选择性可表示为”生盘(CHX1o0%。 n反应(CO2) ①随着温度的升高，CH,的平衡选择性逐渐降低的原因为 ②600℃前，CH,的实际选择性会高于平衡选择性，猜测原因为 ③若一定温度下，在刚性密闭容器中，按n起始(CO2):n圈始(H2)=1：4投料，发 生反应Ⅱ和反应Ⅲ。平衡时容器内压强变为起始时的0.8倍，CH4的平衡选 择性为60%。平衡时转化率a(CO2) (填“>”“=”或“<”)a(H2); CH4的体积分数为 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)非布索坦(K)是一种抗痛风药物。K的一种合成路线如下所示（部分试剂和 条件省略)。 HO- -C0OHAc0A0○0OHs0CLAc0-〈 B H 六亚甲 CH NH2 基四胺 G E C00CH,1-溴-2-甲基丙烷 OHC H CIHIN2OS COOC,H K H+ CH 回答下列问题： (1)化合物A的化学名称为 (2)D中含有的官能团名称为 (3)E十F→G时还生成两种无机小分子，该反应的化学方程式为 (4)生成H的反应中，需要提供较强的酸性环境，适宜选择的试剂为 (填 “乙酸”或“三氟乙酸”)，从结构角度解释其原因： (5)I→J的反应类型为 (6)K的结构简式为 (7)同时满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.能发生银镜反应 b.含有酯基且在酸性条件下的水解产物中有一种为乙醇 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰且峰面积之比为3：3：2：1的同分异构体的 结构简式为 化学试题第8页（共8页） 吕梁市2025年高三年级第三次模拟考试 化学试题参考答案及评分标准 2025.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.C【解析】砂锅的主要材质为陶土，陶土的主要成分是硅酸盐，可耐高温，A项正确。蚕丝的主 要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，B项正确。汾酒酿制过程中酒曲促进淀粉水解为葡 萄糖，葡萄糖分解为乙醇和CO2,酒曲不是氧化剂，C项错误。大同黄花菜的主要成分是纤维素， 人体无法直接消化吸收，D项正确。 2.D【解析】过氧化氢为共价化合物，其电子式为H:O:δ：H,A项错误：氯原子半径大于碳原子半 径，图中填充模型应为甲烷，B项错误：NaCl溶液中的水合离子Na与O相对，CI与H相对， 且半径CI>Na,C项错误；D 的化学名称：3-甲基己烷，D项正确。 3.C【解析】白磷着火点很低，应用水液封保存，存放在盛有水的广口瓶中，A项错误。纸张型档 案着火应用二氧化碳灭火器灭火，B项错误。 ©图标意为实验时需佩戴护目镜，以保护眼睛， C项正确。实验室的任何物质均不可以品尝，D项错误。 4.B【解析】由信息可知，M为SiO2,N为粗硅，P为SiCL,Q为纯硅，R为CaSiO,,T为Na:SiO3, P→Q涉及单质参与反应，为氧化还原反应，A项错误。N2SiO,溶液可用作木材防火剂，B项正 确。SiO:用于制作光导纤维而不是单晶硅，C项错误。SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢 氟酸反应，但不与其他酸反应，不是两性物质，D项错误。 5.B【解析】由图乙可知，L1先增大后减小，Y为反应①的生成物和反应②的原料，所以L,为物质 Y的浓度随时间变化的曲线，L4、L,分别为物质X、M的浓度随时间变化的曲线，A项正确。 时刻M的浓度还在继续增大，没有达到平衡状态，B项错误。催化剂不影响反应的平衡转化率， C项正确。0一3h反应②中v(Z=0.042 mol.kg=0.014mol·kg1·,D项正确。 3h 6.B【解析】0.4 mol Na参加反应时转移的电子数目为0.4NA,A项错误。“C、O中价层电子数 分别为4、6，所以标准状况下2.24L“C6O2中含有的价层电子的数目为1.6N,B项正确。未 给出溶液体积，C项错误。质量均为12g的石墨、Co中，g键的数目均为1.5N,D项错误。 化学试题参考答案及评分标准第1页（共7页） 7.D【解析】玻璃中含有Na元素，会干扰实验，应用铂丝或光洁无锈的铁丝进行焰色试验，A项错 误。向硫酸铜溶液中逐滴滴加过量氨水，中间过程溶液中出现蓝色沉淀，最终蓝色沉淀溶解，B 项错误。为了控制变量，应选择相同阴离子，即FeCl溶液和CuCl2溶液，或者Fez(SO,),溶液 和CuSO,溶液，且滴入催化剂的量也应相同，C项错误。向2mL10%NaOH溶液中加入5滴 5%CuSO,溶液，得到新制的Cu(OH)2,麦芽糖属于还原性糖，加人麦芽糖加热，可以产生砖红 色沉淀，D项正确。 8.B【解析】X、Y、Z属于同周期相邻元素且核外电子总数为21，若假设Y的核外电子数为，则 有(n一1)十n十(n十1)=21，解得n=7,即Y为N元素，X为C元素，Z为O元素。R为第四周 期过渡金属元素且基态R原子的价层电子中成对电子和单电子的数目比为4：1，则R为Nⅱ元 素。电负性：H<C,A项正确。第一电离能：C<O<N,B项错误。由N的成键方式可知，该化 合物中N的杂化类型为sp,C项正确。化合物M中N原子除与Ni形成的化学键外，均已形成 3条键，所以与Nⅱ形成的均为配位键；化合物中也可以形成如图所示的氢键。 W.X <W ,D项正确。 XW; ···W-Z 9.C【解析】使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，酸性条件下NO方可以氧化F©+，不能大量共存， A项错误。Fe+与SCN~反应生成配合物，不能大量共存，B项错误。强碱溶液中[Al(OH),]厂、 CO-均可以大量共存，C项正确。c(H+)：c(OH)=1:10-?的溶液为酸性溶液，H+与CIO 和CO均不能大量共存，D项错误。 10.D【解析】用CO,作同位素示踪实验，得到的EC的分子中1个氧原子来源于HO,一定不 同时存在3个O,A项错误。“路线2”中三步过程均涉及极性键的断裂，B项错误。顺反异构 为烯烃类物质的空间异构特点，C项错误。将阴极和阳极所有反应式合并运算，可以得出该反 应过程的总反应为CH,十CO,+H,O电解 十H2,D项正确。 化学试题参考答案及评分标谁第2页（共7页）