精品解析：河南省安阳市内黄县实验中学2023--2024学年九年级上学期期末考试化学试题

集团定制第一学期学情监测试卷（NHSY） 九年级化学（RJ） 测试范围：上册+下册 注意事项： 1．本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。 2．请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。 3．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Al-27 一、选择题（每小题1分，共14分） 1. 中华文化源远流长。下列工艺品的制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 烧制唐三彩 B. 裁剪纸窗花 C. 雕刻石狮子 D. 编制中国结 2. 劳动创造美好生活。某同学做西红柿炒鸡蛋时，选用的下列食材中富含蛋白质的是 A. 西红柿 B. 鸡蛋 C. 花生油 D. 食盐 3. 下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（　　） A. 水、铁、乙醇 B. 干冰、氮气、氯化钠 C. 氢气、汞、硫酸铜 D. 氮气、甲烷、硫酸铜 4. 酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是 A. 控制二氧化碳的排放量 B. 减少使用一次性塑料制品 C. 分类回收处理生活垃圾 D. 减少含硫化石燃料的燃烧 5. 关于水的说法正确的是 A. 通常用明矾区分硬水和软水 B. 水电解生成氢气和氧气的质量比为 C. 活性炭可吸附水中的色素和异味 D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢、氧原子 6. 下列生活中的现象，解释不合理的是 A. 水银温度计液柱上升——汞原子体积变大 B. 酒精需要密封保存——酒精分子在不断运动 C. 向自行车轮胎中充气——分子之间有间隔 D. 过氧化氢溶液能消毒而水不能——构成物质的分子不同 7. 化学反应，生成的次氯酸钠(NaClO)可用于杀毒消菌。在这个化学方程式中不涉及的物质种类是 A. 有机物 B. 氧化物 C. 单质 D. 盐 8. 单晶硅是重要的半导体材料，广泛用于航空航天等领域。下图是制取硅的微观示意图，有关说法正确的是 A 图中有三种化合物 B. 该反应中没有元素化合价升高 C. 生成丙和丁的质量比是1:4 D. 该反应属于置换反应 9. 用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是 A. 镁条和稀盐酸 B. 大理石和稀盐酸 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 生石灰和水 10. 类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　） A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 11. 下列各组物质中，能通过加水鉴别的是 A. 硫酸铜和硫酸钠 B. 碳酸钙和碳酸钡 C 氧化铜和二氧化锰 D. 氯化钠和氯化钙 12. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. H2O2→O2→CO B. Mg→MgO→MgCl2 C KCl→KNO3→K2CO3 D. H2SO4→Na2SO4→NaCl 13. 下列图像能正确表示对应叙述的是 A. 一定质量的木炭在密闭容器中燃烧 B. 向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 14. 取一定质量的氧化铜和氧化镁的混合物，与10%的稀硫酸充分反应，生成1.8g的水，则参加反应的硫酸的质量为 A. 4.9g B. 9.8g C. 10g D. 19.6g 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 用化学用语填空： 相对分子质量最小的氧化物是________；人体中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是________；“侯氏制碱法”中的“碱”是指________。 16. 生活中蕴含着丰富的化学知识。 （1）写出天然气完全燃烧的化学方程式________________________________________。 （2）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是____________________________。 （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____________________功能。 17. X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。 ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序________。 ②具体确定一种ⅹ后，写出ⅹ与硝酸银溶液反应的化学方程式________。 18. 甲和乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。A点的含义是_________;将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃,析出固体质量甲 ________ (选填“>”“=”或“<”)乙;t1℃时,将40g甲物质加入50g的水中,所得溶液的溶质质量分数为 ___________ 19. A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A是红棕色固体；B是胃酸的主要成分；C易潮解，广泛用于制取肥皂；E水溶液呈蓝色。它们之间的转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。 （1）A的化学式为________； （2）A→D的化学方程式为________； （3）B-C反应的化学方程式为________。 20. 铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(化学式为NaA1O2)和氢气，其反应的化学方程式___________；将一定量的铝放入80g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为28：25，则生成的氢气质量为___________g。 三、简答题（共10分） 21. 某化学小组用右图所示装置进行探究实验。 （1）实验过程中观察到a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此说明燃烧需要什么条件：_____________。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 22. 向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答： （1）写出a点所发生反应的化学方程式。 （2）d 点对应的溶液中的金属离子有哪些？ （3）当加入锌的质量在b g～c g时，溶液的质量为什么会增加？ 23. 向一定量久置的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，部分反应物与生成物之间的质量关系如图所示，请根据图示回答： （1）氢氧化钠溶液是否变质：_____；说明理由：________。 （2）写出a点对应的溶液中溶质的成分：________。 24. 工业上通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如下： （1）溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中起什么作用。 （2）写出加入碳酸钠时发生反应的化学方程式________（写出一个即可）。 （3）若将步骤③中NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液，是否合理，请说明理由。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学几类重要的化合物。请回答下列问题： （1）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有________性。 （2）①稀硫酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式为________，但除锈时铁制品不能长时间浸泡在稀硫酸中，原因是________（用化学方程式表示）。 ②医疗上可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为________。 （3）某化学小组的同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图所示。 ①请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式________。 ②若改用V1 mL与稀硫酸等浓度稀盐酸，与相同量的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。 （4）NaCl、FeSO4、Cu(NO3)2三种溶液两两之间不能发生反应，请说明原因。 （5）某工厂利用熟石灰和纯碱反应制备氢氧化钠，试计算：制备10吨氢氧化钠固体，至少需要含杂质为7.5%的熟石灰多少吨？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 集团定制第一学期学情监测试卷（NHSY） 九年级化学（RJ） 测试范围：上册+下册 注意事项： 1．本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。 2．请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。 3．答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Si-28 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Mg-24 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Al-27 一、选择题（每小题1分，共14分） 1. 中华文化源远流长。下列工艺品的制作过程中一定发生了化学变化的是 A. 烧制唐三彩 B. 裁剪纸窗花 C. 雕刻石狮子 D. 编制中国结 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧制唐三彩是将黏土烧制为陶瓷，有新的物质生成，属于化学变化； B、裁剪纸窗花只是物质的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、雕刻石狮子只是在石材上雕刻各种图案，没有新物质生成，属于物理变化； D、编制中国结只是物质的形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化； 故选A。 【点睛】判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质，有新的物质生成就是化学变化，否则是物理变化。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2. 劳动创造美好生活。某同学做西红柿炒鸡蛋时，选用的下列食材中富含蛋白质的是 A. 西红柿 B. 鸡蛋 C. 花生油 D. 食盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、西红柿中富含维生素，故选项错误。 B、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。 C、花生油中富含油脂，故选项错误。 D、食盐中富含的是无机盐，故选项错误。 故选：B。 3. 下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是（　　） A. 水、铁、乙醇 B. 干冰、氮气、氯化钠 C. 氢气、汞、硫酸铜 D. 氮气、甲烷、硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；乙醇俗称酒精，是由非金属元素组成的化合物，是由酒精分子构成的，不符合题意，故选项错误； B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；氮气是由非金属元素组成的化合物，是由氮分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意，故选项错误； C、氢气是由非金属元素组成的化合物，是由氢分子构成的；汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，符合题意，故选项正确； D、氮气是由非金属元素组成的化合物，是由氮分子构成的；甲烷是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意，故选项错误。 故选C。 4. 酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是 A. 控制二氧化碳的排放量 B. 减少使用一次性塑料制品 C. 分类回收处理生活垃圾 D. 减少含硫化石燃料燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．控制二氧化碳的排放量，与酸雨无关，故A错误； B．减少使用一次性塑料制品，防止环境污染，与酸雨无关，故B错误； C．分类回收处理生活垃圾，回收再利用资源，与酸雨无关，故C错误； D．导致酸雨的主要气体为硫氧化物和氮氧化物，防治酸雨，应减少含硫化石燃料的燃烧，减少硫氧化物和氮氧化物的排放，故D正确； 故选D． 5. 关于水的说法正确的是 A. 通常用明矾区分硬水和软水 B. 水电解生成氢气和氧气的质量比为 C. 活性炭可吸附水中的色素和异味 D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢、氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、区别硬水和软水可用肥皂水。水取样后加入肥皂水，振荡，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫的为硬水。明矾溶于水后形成胶体，具有吸附沉降作用，所以可用于净水，故A错误； B、电解水时正极生成氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，故B错误； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，故C正确； D、水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故D错误； 故选C。 6. 下列生活中的现象，解释不合理的是 A. 水银温度计液柱上升——汞原子体积变大 B. 酒精需要密封保存——酒精分子在不断运动 C. 向自行车轮胎中充气——分子之间有间隔 D. 过氧化氢溶液能消毒而水不能——构成物质的分子不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银温度计液柱上升，是因为汞原子间的间隔随着温度的升高而变大，汞原子体积不变，故选项解释错误； B、酒精需要密封保存，是由于分子是不断运动的，防止酒精分子运动到外面造成损失，故选项解释正确； C、向自行车轮胎中充气是因为分子之间有间隔，故选项解释正确； D、过氧化氢溶液能消毒而水不能，是因为分子构成不同的，故选项解释正确。 故选：A。 7. 化学反应，生成的次氯酸钠(NaClO)可用于杀毒消菌。在这个化学方程式中不涉及的物质种类是 A. 有机物 B. 氧化物 C. 单质 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故不涉及有机物。 故选A。 8. 单晶硅是重要的半导体材料，广泛用于航空航天等领域。下图是制取硅的微观示意图，有关说法正确的是 A. 图中有三种化合物 B. 该反应中没有元素化合价升高 C. 生成丙和丁质量比是1:4 D. 该反应属于置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，反应条件为高温，该反应方程式为。 【详解】A、由图可知，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，其中甲和丁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，乙和丙是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故图中有两种化合物，故A说法错误； B、反应前氢气中的氢元素化合价是0，生成物氯化氢中的氢元素化合价是+1，反应后氢元素化合价升高，故B说法错误； C、由方程式可知，生成丙和丁的质量比是28：（4×36.5）=14：73，故C说法错误； D、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故D说法正确； 故选D。 9. 用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是 A. 镁条和稀盐酸 B. 大理石和稀盐酸 C. 二氧化锰和过氧化氢溶液 D. 生石灰和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁条和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，气球会鼓起来，但是不会恢复原状，故A不正确； B、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故B不正确； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故C不正确； D、生石灰和水反应放热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故D正确。 故选：D。 10. 类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　） A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误； B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误； D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选D。 11. 下列各组物质中，能通过加水鉴别的是 A 硫酸铜和硫酸钠 B. 碳酸钙和碳酸钡 C. 氧化铜和二氧化锰 D. 氯化钠和氯化钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水后溶液呈无色，所以通过加水能够鉴别硫酸铜和硫酸钠，选项正确； B、碳酸钙和碳酸钡都是难溶于水的白色固体，通过加水不能够鉴别碳酸钙和碳酸钡，选项错误； C、氧化铜和二氧化锰都是不溶于水的黑色粉末，通过加水不能够鉴别氧化铜和二氧化锰，选项错误； D、氯化钠和氯化钙都易溶于水，且溶于水后溶液都呈无色，所以通过加水不能够鉴别氯化钠和氯化钙，选项错误，故选A。 12. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. H2O2→O2→CO B. Mg→MgO→MgCl2 C. KCl→KNO3→K2CO3 D. H2SO4→Na2SO4→NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，氧气不足时，碳不完全燃烧生成一氧化碳，不符合题意； B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，不符合题意； C、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐均是可溶性的，硝酸钾不能转化为碳酸钾，符合题意； D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，不符合题意。 故选C。 13. 下列图像能正确表示对应叙述的是 A. 一定质量的木炭在密闭容器中燃烧 B. 向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释 C. 加热一定质量的高锰酸钾固体 D. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律知，化学反应前后物质的总质量不变，所以一定质量的木炭在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，故A符合题意； B、稀盐酸显酸性，pH小于7，向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释，溶液的酸性变弱pH增大，但不会等于或大于7，故B不符合题意； C、高锰酸钾加热时分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量逐渐减少，完全反应后剩余固体的质量不为零，故C不符合题意； D、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾逐渐溶解至溶液饱和，但加入硝酸钾固体前溶液的质量不为零，故D不符合题意。 故选A。 14. 取一定质量的氧化铜和氧化镁的混合物，与10%的稀硫酸充分反应，生成1.8g的水，则参加反应的硫酸的质量为 A. 4.9g B. 9.8g C. 10g D. 19.6g 【答案】B 【解析】 【详解】硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，与氧化镁反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为：，；根据化学方程式可知，硫酸与生成水的关系为。 设：参加反应的硫酸的质量为x。则有： x=9.8g。 故选B。 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 用化学用语填空： 相对分子质量最小的氧化物是________；人体中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物是________；“侯氏制碱法”中的“碱”是指________。 【答案】 ①. H2O ②. CaO ③. Na2CO3 【解析】 【详解】相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O； 人体中含量最多的金属元素为钙元素，含量最多的非金属元素为氧元素，钙元素为+2价，氧元素为-2价，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，化学式为：CaO； “侯氏制碱法”中的“碱”是指碳酸钠，化学式为：Na2CO3。 16. 生活中蕴含着丰富的化学知识。 （1）写出天然气完全燃烧的化学方程式________________________________________。 （2）森林发生火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是____________________________。 （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____________________功能。 【答案】 ①. CH4＋2O2CO2＋2H2O ②. 清除可燃物 ③. 乳化 【解析】 【详解】（1）天然气完全燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O；故填：CH4＋2O2CO2＋2H2O （2）森林发生火灾时，为了防止火势继续蔓延，常砍伐出一条隔离带，其目的是：清除可燃物。故填：清除可燃物 （3）因为洗涤剂具有乳化的功能，因此我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污。故填：乳化 17. X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。 ①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序________。 ②具体确定一种ⅹ后，写出ⅹ与硝酸银溶液反应的化学方程式________。 【答案】 ①. Y>X>Ag>Z ②. 【解析】 【详解】将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化，说明Y的活动性大于X；将Ⅹ和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化，说明X的活动性大于银，Z的活动性小于银，X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序为Y>X>Ag>Z；X活动性在氢后在银前，可能是铜，反应方程式为； 【点睛】金属活动性顺序表为钾＞钙＞钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金，前面金属可以从后面金属的盐溶液中置换出后面的金属为单质。 18. 甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。A点的含义是_________;将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃,析出固体质量甲 ________ (选填“>”“=”或“<”)乙;t1℃时,将40g甲物质加入50g的水中,所得溶液的溶质质量分数为 ___________ 【答案】 ①. 20℃时，甲、乙物质的溶解度相等 ②. ＞ ③. 37.5% 【解析】 【详解】通过分析溶解答曲线可知，A点的含义是20℃时，甲、乙物质的溶解度相等；将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃，甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以析出固体质量甲＞乙；t1℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加入50g的水中，所得溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%。 【点睛】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。 19. A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A是红棕色固体；B是胃酸的主要成分；C易潮解，广泛用于制取肥皂；E水溶液呈蓝色。它们之间的转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。 （1）A的化学式为________； （2）A→D的化学方程式为________； （3）B-C反应的化学方程式为________。 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3） 【解析】 【分析】A～E是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知A是红棕色固体，故A为氧化铁；B是胃酸的主要成分，故B为盐酸；A能与B反应，C易潮解，广泛用于制取肥皂，故C为氢氧化钠；E水溶液呈蓝色，故E为铜的盐溶液，例如硫酸铜；氧化铁可以转化为D，D能与盐酸、硫酸铜反应，一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D为铁，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 由分析可知，A为氧化铁，化学式为Fe2O3； 【小问2详解】 A→D即为氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为； 【小问3详解】 B-C反应即为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应方程式为。 20. 铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(化学式为NaA1O2)和氢气，其反应的化学方程式___________；将一定量的铝放入80g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为28：25，则生成的氢气质量为___________g。 【答案】 ①. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ②. 1.2 【解析】 【详解】铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(化学式为NaAlO2)和氢气，其反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 解：设钠元素的质量为a，反应后溶液的质量为x，则： （）：（）=28：25，x=89.6g，设生成氢气的质量为y ，y=1.2g 答：生成的氢气质量为1.2g。 三、简答题（共10分） 21. 某化学小组用右图所示装置进行探究实验。 （1）实验过程中观察到a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，由此说明燃烧需要什么条件：_____________。 （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 【答案】（1）燃烧需要达到可燃物的着火点 （2） 【解析】 【小问1详解】 a处白磷与氧气接触，温度内有达到白磷的着火点，不燃烧，b处白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应方程式为。 22. 向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。请回答： （1）写出a点所发生反应化学方程式。 （2）d 点对应的溶液中的金属离子有哪些？ （3）当加入锌的质量在b g～c g时，溶液的质量为什么会增加？ 【答案】（1） （2）Al3+、Zn2+ （3）当加入锌的质量在bg～cg时，发生反应，而锌的相对原子质量比铜的相对原子质量大，溶液中的溶质由硝酸铜变成的硝酸锌，溶质相当于增多了，溶剂质量不变，溶液质量增加 【解析】 【小问1详解】 四种金属的活动性由强到弱的顺序是：铝、锌、铜、银，所以向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，锌不与硝酸铝反应，会先与硝酸银反应，硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应，a点所发生反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为，故答案为：。 小问2详解】 d 点对应的情况为：加入的锌已过量，硝酸银、硝酸铜已完全反应，溶液中的溶质为硝酸铝、硝酸锌，所以溶液中的金属离子有Al3+、Zn2+，故答案为：Al3+、Zn2+。 【小问3详解】 当加入锌的质量在b g～c g时，锌和硝酸铜反应生成铜和锌，根据方程式： ，锌的相对原子质量比铜的相对原子质量大，硝酸铜的相对分子质量小于硝酸锌的相对分子质量，则参加反应的溶质硝酸铜的质量小于生成物硝酸锌的质量，溶剂水的质量不变，所以反应后溶液质量增加，故答案为：当加入锌的质量在bg～cg时，发生反应，而锌的相对原子质量比铜的相对原子质量大，溶液中的溶质由硝酸铜变成的硝酸锌，溶质相当于增多了，溶剂质量不变，溶液质量增加（答案合理即可）。 23. 向一定量久置的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀盐酸，部分反应物与生成物之间的质量关系如图所示，请根据图示回答： （1）氢氧化钠溶液是否变质：_____；说明理由：________。 （2）写出a点对应的溶液中溶质的成分：________。 【答案】（1） ①. 变质 ②. 有气体生成说明发生了碳酸钠和盐酸的反应，则氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠变质 （2）氯化钠和氯化氢 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质时因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体生成。碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成。从图像可知，滴加盐酸后有气体生成，则说明发生了碳酸钠和盐酸的反应，氢氧化钠溶液变质。 【小问2详解】 开始氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体产生。之后碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生且气体随盐酸加入逐渐增加，碳酸钠反应完后加入盐酸气体不再增加，盐酸过量。所以a点盐酸过量，溶质成分是氯化钠和氯化氢。 24. 工业上通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如下： （1）溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中起什么作用。 （2）写出加入碳酸钠时发生反应的化学方程式________（写出一个即可）。 （3）若将步骤③中NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液，是否合理，请说明理由。 【答案】（1）搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）## （3）合理，氢氧化钙与氯化镁反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙都可以被碳酸钠除去 【解析】 【小问1详解】 溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到玻璃棒；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，目的是使液体受热均匀，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问2详解】 加入碳酸钠的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 MgCl2能与Ca(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生在成碳酸钙沉淀和氯化钠，若将步骤③中NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液，是合理，其理由是氢氧化钙与氯化镁反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙都可以被碳酸钠除去。 四、综合应用题（共10分） 25. 酸、碱、盐是初中化学几类重要的化合物。请回答下列问题： （1）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有________性。 （2）①稀硫酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式为________，但除锈时铁制品不能长时间浸泡在稀硫酸中，原因是________（用化学方程式表示）。 ②医疗上可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为________。 （3）某化学小组的同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图所示。 ①请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式________。 ②若改用V1 mL与稀硫酸等浓度的稀盐酸，与相同量的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”）。 （4）NaCl、FeSO4、Cu(NO3)2三种溶液两两之间不能发生反应，请说明原因。 （5）某工厂利用熟石灰和纯碱反应制备氢氧化钠，试计算：制备10吨氢氧化钠固体，至少需要含杂质为7.5%的熟石灰多少吨？ 【答案】（1）吸水 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. < （4）三种物质两两交换成分后，无气体或无水或无沉淀生成 （5）解：设至少需要含杂质为7.5%熟石灰的质量是x。 解得：x=10t 答：至少需要含杂质为7.5%的熟石灰10t。 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有吸水性，溶剂的质量增大，导致溶质的质量分数变小，故填：吸水； 【小问2详解】 ①稀硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为；但除锈时铁制品不能长时间浸泡在稀硫酸中，是因为稀硫酸也能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：；； ②医疗上可用小苏打治疗胃酸过多，小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 ①氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为，故填：； ②根据、可知，若将稀硫酸换成等浓度的稀盐酸，与相同量的氢氧化钠溶液反应，当加入稀盐酸体积为V1mL时，稀盐酸还有剩余，所得溶液的pH小于7，故填：<； 【小问4详解】 NaCl、FeSO4、Cu(NO3)2三种溶液两两之间不能发生反应，是因为三种物质两两交换成分后，无气体或无水或无沉淀生成，故填：三种物质两两交换成分后，无气体或无水或无沉淀生成； 【小问5详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$