安徽省示范高中培优联盟2024-2025学年高一下学期联赛考试 化学试题

一、选择题 （用2B铅笔填涂） ■■ ■ ■■■■■ ■■ ■ ■ ■ ■ ■ ■■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ ■ 1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 8 A B C D 7 A B C D 安徽省示范高中培优联盟2025年春季联赛(高一) 化学答题卡 此栏考生禁填 缺考标记 □ 缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂左边的缺考标记。■ 二、非选择题 （用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写） 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 考号 姓名 考生须知 1.考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 2.选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦 破答题卷。 3.非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题 区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 4.作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。 5.保持卷面整洁，不要将答题卷折叠、弄破。 贴 条 形 码 区 15.（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 装 订 线 学 校 班 级 姓 名 考 点 准 考 证 号 密 封 线 内 不 要 答 题 14 A B C D [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 13 A B C D 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效 装 订 线 密 封 线 内 不 要 答 题 16.（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 18.（15分） （1） （2） （3） （4） （5） 17.（15分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 2025 春季联赛高一化学参考答案 一、选择题（共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A C A B C B D C D D B D A 二、非选择题（共 58 分） 15.（14 分）（每空 2分，标注的除外） （1） （1分） （2）Ni（1 分） 第四周期第Ⅷ族 （3）V形（或角形） （4） 1.6g （5）4FeS2 + 11O2======== 高温 2Fe2O3 +8SO2 （6）2Fe 3+ + SO2 +2H2O === 2Fe 2+ +SO4 2- +4H + 16．（14 分）（每空 2分） (1)便于控制反应的发生与停止 (2)固定打气筒活塞后，将右侧导管伸入盛有水的烧杯中，微热左边试管，导管口有气 泡逸出，停止加热后导管内有水柱回升（或其它合理操作） （3） (4) 变红色 （5）把反应后的液体沿烧杯内壁倒入蒸馏水中 （6）防止 NaOH 溶液倒吸，同时除去装置内部残留的 2SO 气体 （7）SO2+2OH - === 2SO3 2- +H2O 或 SO2+OH - === HSO3 - 17. （15 分）（每空 2分，标注的除外） （1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率 （2）Cu （1 分） （3）CuSO4 + H2S === CuS↓+ H2SO4 （4）-1、-2 2 2 22 8 2 2 4S O Mn 2H O=MnO 4H 2SO         （5）pH 过低，OH - 浓度小，Fe 3+ 沉淀不完全；p H 过高，Co 2+ 会沉淀，导致铁和钴不能有 效分离 （6） 2 2 32Co 5ClO 5H O 2Co(OH) Cl 4HClO         （7）向滤液中滴加适量的NaOH溶液，静置后过滤、洗涤、干燥(回答不完整酌情给 1 分) 18. （15 分）（每空 2分，标注的除外） （1）氨很容易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低 （2） NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3↓+NH4Cl （3）4NH3＋5O2======== 催化剂 △ 4NO＋6H2O 2 （4） 4NH3＋4NO＋O2======== V2O5 4N2＋6H2O （5）电极 2（1分） 2NH3+6OH - -6e - === N2+ 6H2O 命题:培优联盟高考研究院 审题:金寨一中 杨俊 、当涂一中 胡美娟 制卷:等高教育 第1页(共6页) 命题:培优联盟高考研究院 审题:金寨一中 杨俊 、当涂一中 胡美娟 制卷:等高教育 第2页(共6页) 姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 绝密★启用前 安徽省示范高中培优联盟2025年春季联赛(高一) 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分,选择题第1至第4页,非选择题第5至第6页。全卷满 分100分,考试时间75分钟。 考生注意事项: 1.答题前,务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号,并认真核对答题卡 上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。 2.答选择题时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时,必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上∙∙∙∙ 书写,要求字体工整、笔 迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡 ∙∙∙ 规定的位置绘出,确认后再用0.5毫米的黑色墨水 签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙ ,在 ∙ 试题卷 ∙∙∙ 、草稿纸上答题无效 ∙∙∙∙∙∙∙∙ 。 4.考试结束,务必将试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符 合题目要求。) 1.物质的性质决定用途,下列两者对应关系错误的是 A.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性,均可用作食用碱或工业用碱 B.碳化硅具有优异的高温抗氧化性能,可用作耐高温半导体材料 C.硅的导电性介于导体与绝缘体之间,可用来生产光导纤维 D.二氧化硫能杀菌消毒,可用作食品的添加剂 2.下列说法正确的是 A.第ⅠA族金属元素氢氧化物的碱性从上到下依次增强 B.阴阳离子之间通过静电引力形成离子键 C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 3.甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素,在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物 对应的水化物为强酸。下列说法错误的是 A.原子半径:丙>甲>乙 B.非金属性:乙>戊>丁 C.甲的氢化物的水溶液呈碱性 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 4.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.使紫色石蕊变红色的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、NO-3 B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Br-、NH+4 、Al(OH)-4 C.在无色透明的溶液中: I-、NH+4 、NO-3 、Fe2+ D.在含有次氯酸钠的溶液中:K+、OH-、SO2-3 、CO2-3 5.NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L二氧化氮所含原子的数目为3NA B.1 mol Cu与足量的硫混合加热,转移的电子数目为NA C.100 g含98%硫酸的浓硫酸中氧原子的数目为4NA D.1 mol SO2 气体与1 mol H2S气体充分混合后,气体分子总数为2NA 6.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A.吸热反应需要在加热条件下才能发生 B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C.化学反应过程都伴随着能量的变化 D.氧化还原反应都是放热反应 7.一种双阴极微生物燃料电池的装置如图所示(燃料为CH3OH)。下列说法正确的是 A.电池工作时,好氧阴极每消耗标准状况下5.6 L O2就有0.2 mol NO-3 被还原 B.缺氧阴极和好氧阴极都是该电池的正极 C.电池工作时,H+从左向右迁移 D.“厌氧阳极”若流出1.2 mol电子,该区域“出水”比“进水”减轻了8.8 g 命题:培优联盟高考研究院 审题:金寨一中 杨俊 、当涂一中 胡美娟 制卷:等高教育 第3页(共6页) 命题:培优联盟高考研究院 审题:金寨一中 杨俊 、当涂一中 胡美娟 制卷:等高教育 第4页(共6页) 8.下列说法正确的是 A.浓H2SO4 具有强吸水性,能吸收纸张中的水分并使其炭化 B.HClO、HClO3 等氯的含氧酸盐的氧化性会随氯元素化合价的升高而增强 C.加热KBr与浓H3PO4 混合物可制备HBr,利用了强酸制弱酸原理 D.浓HNO3 和稀HNO3 分别与Cu反应,溶解等量的Cu浓硝酸消耗的硝酸更多 9.下列反应的离子方程式正确的是 A.二氧化氮溶于水:2NO2+H2O􀪅􀪅2H++2NO3- B.向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O􀪅􀪅2HClO+CO2-3 C.铁与稀硝酸按物质的量1∶3反应:4Fe +3NO-3 +12H+􀪅􀪅3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O D.实验室用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢: S2- +2H+􀪅􀪅H2S↑ 10.发蓝工艺是一种材料保护技术,钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应,生成 有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图所示 转化进行发蓝处理。下列说法正确的是 A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3,则还原产物为N2 B.反应②的离子方程式为6FeO2-2 +NO-2 +7H+ △ 􀪅􀪅3Fe2O2-4 +NH3↑+2H2O C.反应③中的电子转移发生在同种元素之间 D.钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是Fe3O4 11.CO和H2 在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH):2CO(g)+4H2(g)􀜩􀜨􀜑 CH3CH2OH(g) +H2O(g)。在2 L密闭容器中充入反应物,其中n(CO)随时间的变化如下表所示: 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(CO)/mol 3 2 1.5 1.25 1.125 1.125 下列说法中正确的是 A.反应进行到4 s后,该反应已停止 B.前2 s,CO的平均反应速率为0.75 mol·L-1·s-1 C.当v(CO)=2v(CH3CH2OH),反应达到平衡状态 D.达到平衡时,CO的转化率为62.5% 12.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A.实验室制氨气 B.验证氨 气 极 易 溶 于水且水溶液呈碱性 C.验证SO2 的酸性 D.收集NO 13.以磷肥生产中的副产物氟硅酸(强酸,分子式H2SiF6)为原料制备高纯氟化铝,可以解决萤石 资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示: 下列有关说法错误的是 A.常温下SiF4 为气体SiCl4 为液体,因为SiCl4 分子间作用力大 B.热分解的化学方程式为:Na2SiF6 △ 􀪅􀪅2NaF+SiF4↑ C.“气相沉积”工序中,将无水氯化铝以气态形式投入,可以使反应更充分,产品纯度更高 D.该工艺理论上1 mol H2SiF6 最终可制得2 mol AlF3 14.在一密闭容器中充入x mol N2 和y mol H2,一定条件下发生如下反应 N2(g)+3H2(g) 催化剂 高温、高压􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 2NH3(g),下列说法正确的是 A.若x:y=1∶1,当N2 的体积分数不再变化时,不能确定反应是否达到化学平衡状态 B.若x:y=1∶3,当生成1.6 mol NH3 时,H2 的转化率为80% C.若x:y=1∶1,平衡时测得N2 和NH3 分别为1.2 mol和0.2 mol,保持温度和压强不变, 向容器中再充入0.6 mol N2,正反应速率大于逆反应速率 D.若x=1、y=1.6,保持温度和压强不变,平衡时测得NH3 为0.4 mol,容器体积为11 L,则 初始时容器的体积为12.4 L 命题:培优联盟高考研究院 审题:金寨一中 杨俊 、当涂一中 胡美娟 制卷:等高教育 第5页(共6页) 命题:培优联盟高考研究院 审题:金寨一中 杨俊 、当涂一中 胡美娟 制卷:等高教育 第6页(共6页) (在此卷上答题无效) 二、非选择题(本题共4小题。共58分)。 15.(14分)前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A、B不在同一周期,A与C同 主族;B与D同主族,且D的核电荷数是B的2倍,E和F是不相邻的同周期同族元素。 (1)写出A元素的原子结构示意图 。 (2)F元素的元素符号是 ,在周期表中的位置是 。 (3)A与B形成的常见液态化合物的空间结构是 。 (4)C单质与B单质反应可生成原子数目为1:1的固体化合物,写出该化合物的电子式 。一定量的该化合物与足量的A2B反应,转移了0.1mol电子,反应物总质量与所 得溶液的总质量之差为 。 (5)ED2 是工业制硫酸的原料,写出ED2 在生产硫酸时参加反应的化学反应方程式 。 (6)气态化合物DB2 与E的高价阳离子在溶液中发生反应,写出反应的离子方程式 。 16.(14分)某化学兴趣小组改进了铜与浓硫酸的反应装置,新的设计如下图所示(夹持装置省略): 实验步骤: a、截取一段细铜丝,将其紧密缠绕在磁力搅拌子上(磁力搅拌子外面材质为聚四氟乙烯,抗酸碱,耐 高温,不会与沸腾的浓硫酸反应),通过适宜大小的小磁铁在试管外壁控制磁力搅拌子移动。 b、按图组装实验装置,检查装置气密性。 c、点燃酒精灯,加热浓硫酸,待硫酸微沸后移动小磁铁,使铜丝与浓硫酸接触。 d、待观察到浸有品红溶液的滤纸条褪色、浸有紫色石蕊溶液的滤纸条有现象后移动小磁铁, 中止反应。 e、移去酒精灯,通过气球打气筒向装置内部通入空气。 f、冷却后,将反应后试管内液体稀释,溶液呈蓝色 回答以下问题: (1)设计实验步骤a的优点是 ; (2)此装置检查气密性的操作: ; (3)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: ; (4)浸有紫色石蕊溶液的滤纸现象为: ; (5)步骤f中稀释溶液的操作是 ; (6)通过气球打气筒向装置内部通入空气的作用是: ; (7)NaOH溶液中反应的离子方程式是 。 17.(15分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2 价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中分离提取金属元素的一种流程如下。 回答下列问题: (1)“酸浸”前,需将废渣磨碎,其目的是 。 (2)“酸浸”步骤中,所得浸渣的主要成分是PbSO4 和 。 (3) 气体R是一种剧毒、可燃的二元化合物,它存在于有机物分解产物中,也存在于火山喷发 时产出的气体中,写出沉铜反应的化学方程式 。 (4)“沉锰”步骤中的Na2S2O8 常用作氧化剂,其中氧元素的化合价是 ,写出沉锰时生 成 MnO2 的离子反应方程式 。 (5)已知溶液的pH越小溶液中H+浓度越大,OH-浓度越小,pH越大溶液中 H+浓度越小, OH-浓度越大,请分析“沉淀”步骤中需要控制溶液的pH=4的原因 。 (6)“沉钴”步骤中,加入适量的 NaClO氧化Co2+,同时生成 HClO,其反应的离子方程式 为 。 (7)从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 。 18.(15分)氨是最重要的化学品之一,我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题: (1)液氨可用作制冷剂,原因是 。 (2)氨气是侯氏制碱的原料之一,某同学用如图(1)装置模仿侯氏制碱原理,则a处通入的气 体分子的结构式是 ,通入该气体时烧杯内发生反应的化学方程式是 。 图(1) 图(2) 图(3) (3)氨的催化氧化是工业制硝酸的基础,写出氨催化氧化的化学方程式 。 若制得1 mol HNO3,理论上需要氧气 mol。 (4)有氧条件下,汽车尾气中的 NO在催化剂作用下可被 NH3 还原为 N2。在钒基催化剂 (V2O5)作用下的脱硝反应机理如图(2)所示,总反应的化学方程式为 。 (5)用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图(3)所示。电池的正极是 (填“电 极1”或“电极2”),电池工作时负极上发生的电极反应式是 。