天津市北辰区2025届高三下学期三模考试化学试题

北辰区高三化学 第 1 页（共 2 页） 北辰区 2025 年高考模拟考试试卷 化学参考答案 第 I 卷（每题 3分，共 36分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A C A D D B D A C B B C 第Ⅱ卷（64分） 13.（14分） （1）3d104s1（1分） c （1分） （2）2NA （1分） d （1分） （3）CuI （2分） 还原剂 （1分） （4）平面三角形（或平面三角，写成“型”的不得分）（1分） sp3（1分） （5）SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子键键能大于 （6）KF 分子间作用力，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越 高。（3分） （说明：写出晶体类型不同得 1分，写出离子键能大得 1分，写出分子晶 体的相对分子量越大，分子间作用力越强得 1分） e2(CN)6 （2分） 14.（18分）（1）氧化反应（1分） 氰基（1分） （2） <（1分） （3） （各 2分） （4） + Cu2O↓ + 3H2O （2分） 北辰区高三化学 第 2 页（共 2 页） （5）n + n HCHO + (n-1) H2O （2分） （6）9 （2分） （2分） （7） （3分） 15.（18分） （1）第四周期第Ⅷ 族（2分），CO(OH)3+ 3H+= CO3++ 3H2O （2分） （2）2Co3++ SO32- +H2O= 2Co2+ + SO42-+ 2H+ （2分） （3）1∶6 （2分） 4（2分） （4）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）（前两点一分，后三点 写出两点得一分，顺序错不得分） （5）加入 NaF后发生反应 Ca2++ 2F- CaF2↓，增大 F- 浓度，有利于平衡正 移，使 Ca2+ 沉淀更完全 （2分）（有可逆方程一分，说出平衡正移一分） （6）  1 1 2 20.59 100%cV c V m   或 59(�1�1−�2�2) m % （2分） （7）A（2分） 16.（14分） （1）固 > 不能 （2）①0.12 （各 1分） 9 （各 2分） ②不变（1分） >（2分） （3）Zn(OH)2 + 2e- = Zn + 2OH- （2分） （4）3.36 （2分） 北辰区2025年高考模拟考试试卷 化 学 本试卷分为第I卷(单项选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，3分，考试用时60分钟。祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量: H1 C 12 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 Br 80 I 127 第Ⅰ卷(36分) 1.天津博物馆馆藏的西周太保鼎是珍贵的青铜器。青铜是铜锡合金，曝露在潮湿环境中表面会生成铜锈。下列说法正确的是 A.青铜器可以反映当时的冶炼技术发展水平 B.青铜的硬度比纯铜小，更易雕刻 C.保存青铜器时，仅用干燥剂就可以防止生锈 D.青铜性质稳定，可以用强酸强碱清洁 2.下列说法中错误的是 A.钢铁部件表面的发蓝处理可以防腐 B.石墨烯属于无机物 C.冰融化时破坏了共价键 D.乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度 3.下列有关物质的化学用语表述正确的是 A.碳原子的价电子轨道表示式 B.水合钠离子的示意图： C. NH₃ 的 VSEPR 模型: D.2—二甲基丁烷的键线式 4.下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 5. NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 中含有的 σ 键的数目约为16 B. 25℃时, 1LpH为12 的氨水中含有OH⁻的数目为 0.01 与足量水反应，转移电子数为0.1 D.制备粗硅的反应中，有1mol碳参加反应时，转移电子的数目为 6.下列操作能促进水的电离且使溶液中 的是 A.将水加热煮沸 B. 向水中加入 Na₂CO₃固体 C.向水中通入氯化氢气体 D.向水中加入NH₄Cl 固体 7.某医药中间体的结构简式如图所示，关于该有机物的说法正确的是 A.属于芳香族化合物 B.一氯代物有四种 C.分子中所有原子可能共平面 D. 一定条件下可发生水解反应 第 65535 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 8.下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A. 第一电离能; P<S B. 电负性: O<F C. 离子半径： D. 沸点: 9.下列装置、试剂使用或操作均正确的是 A.在铁上镀铜 B.模拟石油的分馏 C.检查装置的气密性 D.乙醇萃取碘水中的碘 10.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是 A.使用催化剂可以改变反应速率，不能改变反应热 B.该过程中发生了非极性键的断裂与形成 C.在该条件下，所得丙烯为混合物 D.由图可知 11.氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是 A.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气 D.向饱和 NaCl溶液中依次通入过量的 和 ，然后过滤可制得乙 12. 25℃时取浓度均为 的 ROH 溶液和HX 溶液各20mL,分别用 的盐酸、 的 NaOH 溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A. HX 为弱酸, ROH为强碱 B. 曲线Ⅱ V=10mL时溶液中: C. 滴定前, ROH溶液中: D.滴定至 的过程中，两种溶液中由水电离出的 始终保持不变 第Ⅱ卷(64分) 13.(14分)“五金”一词最早出现在东汉时期，包含金、银、铜、铁、锡(Sn)，到了现代金属制品出现在生活的各个角落，人们也就将用金属制成的所有产品都统称为五金。 (1)基态铜原子的价层电子排布式 ，下列有关金属的说法不正确的是 。 a.奥运金牌是镀金，它里面含银和铜，则金牌材料属于合金材料 b.采用银作催化剂，用乙烯和氧气制备环氧乙烷的反应是原子经济性反应 c.锡纸装食盐水能让银饰由黑变回银色，原理是银饰品为负极参与反应 d.港口、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护 (2) 铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液可以检验Fe²⁺, lmolCN⁻中含有π键的数目为 (设为阿伏加德罗常数的值)，铁氰化钾晶体中各种粒子间的相互作用不包括 。 a.离子键 b.共价键 c. 配位键 d.金属键 (3) Cu²⁺和 的反应可用于 Cu含量的定量分析，向 溶液中滴入KI溶液，生成一种碘化物白色沉淀，且上层溶液可使淀粉溶液变蓝。该白色沉淀的化学式为 ，反应中KI的作用为沉淀剂和 。 (4) SnCl₂和SnCl₄是锡的常见氯化物, SnCl₂可被 氧化得到SnCl₄。 ①SnCl₂分子的 VSEPR 模型名称是 , ②SnCl₄的 Sn—Cl键是由锡的 杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 (5)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因 。 物质 SnF₄ SnCl₄ SnBr₄ SnI₄ 熔点/℃ 442 -34 29 143 (6)普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图甲所示 未画出)，平均每两个立方体中含有一个 该晶体的化学式为 。 14.(18分)苯甲醛是一种重要的化工原料，在香料领域、医药等多个领域有着广泛的用途，可发生如下转化。 已知： 回答下列问题： (1)苯甲醛→E的第一步反应类型是 ，A中所含官能团的名称为羟基和 。 (2)比较两种物质的酸性强弱： (填“<” 、 “>” 或“=” )。 (3) D、G的结构简式分别为 、 。 (4)苯甲醛与新制 Cu(OH)₂反应的化学方程式为 。 (5)等物质的量的F与HCHO在酸催化下加热，可形成线性高分子材料M，该反应的化学方程式为 。 (6)B有多种同分异构体，满足苯环上只有两个取代基，属于酯类且能与氯化铁溶液显紫色的同分异构体共有 种，写出一种两个取代基处于对位且能发生银镜反应的同分异构体的结构简式 。 (7)参考题目信息，写出用苯甲醛为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)。 15. (18 分)我国科学家用粗氢氧化高钴 制备硫酸钴晶体 其工艺流程如下。 已知： i.还原浸出液中的阳离子有： 和 等； ii.部分物质的溶度积常数如下 iii. CoSO₄·7H₂O溶解度随温度升高而明显增大。 (1)写出金属钴在元素周期表中的位置 ，固体氢氧化高钴溶于稀硫酸的离子方程式是 。 (2)写出还原浸出时的离子方程式为 。 (3) “氧化沉铁”时氧化剂与还原剂物质的量之比为 ； C 时,浊液中铁离子浓度为 此时溶液的 。 (4)P507萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经 一系列操作，得到硫酸钴晶体。 (5)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量 NaF 的原因 。 (6)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。 在溶液中,用铁氰化钾将 Co(II)氧化为 Co(III),过量的铁氰化钾以 Co(II) 标准液返滴定。反应的方程式为： 已知：铁氰化钾标准液浓度为c₁ mol·L⁻¹, Co(II) 标准液浓度为 取 mg硫酸钴晶体，加水配成200mL 溶液，取20mL 待测液进行滴定，消耗 V₁ mL铁氰化钾标准液、V₂ mL Co(II) 标准液。 计算样品中钴含量w= (以钴元素的质量分数w计)。 (7)以下操作会导致钴含量偏高的是 A.用滴定管取铁氰化钾溶液时，读数前平视后仰视。 B.盛装 Co(II)标准液的滴定管幸润洗 C. Co(II)标准液部分被氧化 D.盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥 6.(14分)I.将一定量的A、B加入一恒容密闭容器中发生反应A(g)+B(g)=2C(?)，忽略固体体积，平衡时A 的转化率(%)随温度和压强的变化如表所示， 回答下列问题： (1)若a<b，则C的状态为 (填“固”或“气”)态，该反应的反应热△H 0(填“<”或“>”), 该温度下反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2) 若e=f, 1000℃ 时, 将2mol A、2mol B充入1L 的恒容容器中, 10分钟达平衡。 ①从开始到恰好平衡时，B 的反应速率为 mol/(L·min)，反应的平衡常数的值为 。 ②平衡后，固定容器的容积不变；将A、B各增加1mol，达到新平衡后A的转化率 (填“增大”、 “减小”或“不变”)，第二次平衡后若A、C 分别再增加1mol、 1mol, 此时v(正) v(逆) (填“<”、“>” 或“=” ) 。 I.用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH 溶液，放电时的总反应为 2Fe(OH)₃+4KOH。 (3)充电时，阴极的电极反应式为 。 (4)用高铁(VI)电池作电源，以石墨做电极，对足量NaCl溶液进行电解，当电池中有0.1mol K₂FeO₄反应时，则在阴极上生成H₂的体积为 L(标准状况)。 第 65535 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$