专题2《化学反应速率与化学平衡》 单元练习 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》同步练习

 

一、单选题

1．羟胺()能与水反应：。下列说法不正确的是

A．反应的平衡常数

B．能与水反应是因为分子中氮原子存在孤电子对

C．溶液能吸收气体

D．向羟胺溶液中滴加过量稀，可生成

2．在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2 (g)和H2(g)，进行反应：CO2 (g)+ 3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、CH3OH。 的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

  

A．a点时，体系中

B． CO2的逆反应速率：

C．c点时，CO2的转化率为50%

D．CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡

3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

C．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快

D．在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变

4．一定温度下，在某恒容密闭容器中，充入物质的量均为2 mol 的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ∆H。容器内总压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．t1min时，

B．该反应的平衡常数表达式为：

C．加入合适的催化剂，反应达到平衡时NO的转化率和均不发生改变

D．若混合气体的总质量不再随时间改变，则该反应达到平衡

5．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：

键
键能	745	436	462.8	413.4	351

已知：(1)温度为℃时，

(2)实验测得：，，、为速率常数。

下列说法错误的是

A．反应  

B．℃时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为

C．℃时，

D．温度升高，和均增大

6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；

③混合气体的密度不再改变；

④混合气体的颜色不再改变；

⑤密闭容器中压强不再改变；

A．②③⑤ B．①④⑤ C．①③④ D．全部

7．高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和

CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。下列反应条件的改变对反应速率的影响正确的是

A．适当升高温度能加快反应速率 B．减小的压强对反应速率没有影响

C．增大的浓度能减缓反应速率 D．及时移走Si固体，能增大反应速率

8．下列事实不能用勒夏特利原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．溶液中加入Fe粉，溶液由棕黄色变为浅绿色

C．增大压强，有利于和反应生成

D．在反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

9．已知：。经实验测得，不同压强下，混合气体的平均相对分子质量()随温度()的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的

B．气体的压强：

C．平衡常数：

D．测定的相对分子质量要在低压、高温条件下进行

10．关于下列说法正确的是

A．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

B．对可逆反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

11．开发氢能源对改善能源结构和缓解环境压力意义重大。下列说法错误的是

A．氢能源属于可再生的清洁能源

B．氢气沸点低便于储存和运输

C．氢能源广泛使用有利于实现碳达峰