专题2 化学反应速率与化学平衡（复习课件）化学苏教版选择性必修1

苏教版选择性必修1 专题2 化学反应速率与化学平衡 单元复习 1 2 1 3 化学反应速率 化学反应的方向与限度 化学平衡的移动 考点导览 2 掌握反应速率的表示方法与基础计算，能分析外界条件对速率的影响，了解速率调控的生产生活意义。 认识自发反应概念，能结合焓变、熵变判断简单反应方向。能根据一定条件下可逆反应的平衡常数和转化率描述反应的限度；认识平衡转化率对调控化工生产的重要意义。 能利用化学平衡常数和浓度商的关系判断化学平衡移动的方向（或情况），通过实验探究说明浓度、压强和温度等因素对化学平衡移动的影响；能运用勒夏特列原理分析和推测化学平衡移动的方向；能结合实例解释化工生产过程，完成基础工艺方案优化分析。 复习目标 单元脉络 化学反应速率 01 5 化学反应速率 一、化学反应速率的计算与大小比较 1.化学反应速率的计算 (1)公式法 v==。 (2)关系式法 同一反应中“速率之比等于 之比”。 对于一个化学反应：mA+nB===pC+qD来说，存在如下关系：== =(A、B、C、D均不是固体或纯液体)。 化学计量数 考点梳理 化学反应速率 一、化学反应速率的计算与大小比较 (3)“三段式”法 利用转化量之比等于 之比建立各数据间的关系 如：　　　　　　　　　mA(g)+nB(g)　　pC(g)　 起始/(mol·L-1)　　　　　a　　　b　　　　 c 转化/(mol·L-1)　　　　　x　　　　　　　 某时刻(t s)/(mol·L-1)　　a-x　　 b-　　　 c+ 化学计量数 考点梳理 化学反应速率 一、化学反应速率的计算与大小比较 再利用化学反应速率的定义求算 v(A)=　　 mol·L-1·s-1； v(B)=　　 mol·L-1·s-1； v(C)=　　 mol·L-1·s-1。 计算中注意以下量的关系： ①对反应物：c(起始)-c(转化)=c(某时刻)。 ②对生成物：c(起始)+c(转化)=c(某时刻)。 ③转化率=×100%。 　 　 　 考点梳理 化学反应速率 一、化学反应速率的计算与大小比较 2.化学反应速率大小的比较方法 (1)定性比较 通过明显的实验现象(如反应的剧烈程度、产生气泡或沉淀的快慢等)来定性判断化学反应的快慢。 (2)定量比较 ①归一法 考点梳理 化学反应速率 一、化学反应速率的计算与大小比较 ②比值法 对于反应：mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g)，先换算成统一单位，再分别计 算、、、的值，数值越大，化学反应速率越大。 考点梳理 化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 (1)内因： (2)外因(控制变量法：其他条件不变，只改变一个条件) 影响因素 如何影响 浓度 压强 温度 催化剂 其他因素 增大反应物的浓度，化学反应速率增大，反之减小 对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强，化学反应速率增大，反之减小 升高温度，化学反应速率增大，反之减小 固体反应物的表面积、光波、电磁波、溶剂等 使用催化剂，能改变化学反应速率 反应物本身的性质 (主要因素) 1.影响化学反应速率的因素 考点梳理 化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 2.有效碰撞理论 （1）有效碰撞与反应速率的关系 改变条件 单位时间内、单位体积内有效碰撞次数增多 化学反应速率增大，反之化学反应速率减小 考点梳理 化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 （2）用有效碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响 增大反应物浓度 单位体积内分子总数增多，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多 单位时间内、 单位体积内有效碰撞 次数增加 化学反应速率增大 增大压强 (相当于增大浓度) 考点梳理 化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 （3）用有效碰撞理论解释温度、催化剂对化学反应速率的影响 升温 (体系能量升高) 单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增多，活化分子数增加 单位时间内、 单位体积内 有效碰撞 次数增加 化学反应速率增大 催化剂 (活化能降低) 考点梳理 化学反应速率 三、化学反应历程与活化能 1.反应物转化为反应产物的过程中要经过能量较高的过渡态。过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能(如图所示)。图1中，Ea为正反应的活化能，Ea′为逆反应的活化能。 考点梳理 化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 (1)多步反应的活化能：一个化学反应由几个基元反应完成，每一个基元反应都经历一个过渡态，及达到该过渡态所需要的活化能(如图E1、E2)，而该复合反应的活化能只是由实验测算的表观值，没有实际物理意义。 (2)活化能和速率的关系：基元反应的活化能越大，反应物到达过渡态就越不容易，该基元反应的速率就越慢。一个化学反应的速率就取决于速率最慢的基元反应。 考点梳理 化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 2.催化剂与活化能 (1)催化剂的催化机理：催化剂参与化学反应，生成能量更低的中间产物，降低了达到过渡态所需要的活化能，使反应易于发生，速率加快。这就是我们经常说的催化剂改变反应途径，降低反应的活化能。 (2)催化反应一般过程(简化的过程)： ①反应物扩散到催化剂表面； ②反应物被吸附在催化剂表面； ③被吸附的反应物发生化学反应生成产物； ④产物的解吸。 考点梳理 化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 催化剂对化学反应速率有显著影响。催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率的。如图2所示，没有催化剂参与的反应，活化能(Ea2)较大，则反应速率较小；而有催化剂参与的反应，活化能(Ea1)较小，则反应速率较大。 考点梳理 典例 1 B 下列推断合理的是 A.上述反应先慢后快 B.0~4 min内，v(Cl-)= mol·L-1·min-1 C.若高锰酸钾完全反应，所用时间为8 min D.随着反应的进行，c(K+)逐渐降低 三氯乙烯(ClHC==CCl2)是地下水中有机污染物的主要成分，研究表明，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下： ClHC==CCl2+2KMnO4===2KCl+2CO2↑+2MnO2↓+HCl。 常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c(KMnO4)与时间的关系如表所示： 时间/min 0 2 4 6 7 … c(KMnO4)/(mol·L-1) 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 … 例题精析 典例 2 一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行， 回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。 (1)缩小体积使压强增大：_____，原因是________________________ _________________________。 (2)恒容充入He：_____，原因是_________________________。 增大 单位体积内活化分子数目 增多，有效碰撞的次数增加 不变 单位体积内活化分子数不变 例题精析 典例 3 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是 A.每活化一个氧分子吸收0.29 eV能量 B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV C.氧分子的活化是C—O的断裂与O—O的生成 过程 D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂 D 例题精析 变式 1 将15 mol A与B的混合物充入容积为2 L的恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：2A(g)+3B(g)　　C(g)+2D(g)，经过15 min容器内的压强是反应前的，则0~15 min内用B的浓度变化表示的反应速率是 A.0.15 mol·L-1·min-1 B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.45 mol·L-1·min-1 D.0.6 mol·L-1·min-1 A 变式巩固 变式 2 HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.该反应属于非基元反应，总反应为放热反应 B.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的 速率：v(P1)<v(P2) C.该历程中最小正反应的活化能 Ea=4.52 kJ·mol-1 D.产物的稳定性：P1<P2 C 变式巩固 化学反应的方向与限度 02 24 化学反应的方向与限度 一、化学反应的方向 化学反应方向的判断方法 ΔH ΔS O ΔH>0 ΔS>0 ΔH<0 ΔS>0 ΔH<0 ΔS<0 ΔH>0 ΔS<0 所有温度下反应都能自发进行 低温下反应能自发进行 高温下反应能自发进行 所有温度下反应都不能自发进行 考点梳理 化学反应的方向与限度 二、化学平衡状态 研究的对象是可逆反应 逆 动态 平衡 动 等 v(正)＝v(逆) ≠0(本质) 平衡时，各组分的浓度保持一定 定 变 当外界条件改变，原平衡发生移动 1.化学平衡状态的特征 考点梳理 化学反应的方向与限度 二、化学平衡状态 2.化学平衡状态的标志 若一个物理量随着反应的进行而改变，当其不变时，则反应达到平衡状态；随反应的进行保持不变的物理量，不能作为平衡状态的判断依据。 随反应进行(各组分)一定改变的量有?当这些量不再变化时，反应达平衡。 物质 的量 物质的 量浓度 质量 产率 颜色 (有色 物质) 转化率 (α反) 百分含量 (体积分数) (质量分数) 考点梳理 化学反应的方向与限度 三、化学平衡常数 K 为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数 K ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 对于一般的可逆反应 m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) 在一定温度下达到化学平衡时，各物质的浓度满足的数学关系式为： 1.化学平衡常数的概念 考点梳理 化学反应的方向与限度 有气体参与的反应，也可以用平衡分压(总压p乘以各物质的物质的量分数)表示平衡常数(压强平衡常数)。 一定温度下，气相反应：mA(g)＋nB(g)⇌eC(g)＋d(g)达平衡时，气态生成物分压幂之积与气态反应物分压幂之积的比值为一个常数，称为该反应的压强平衡常数，用符号Kp表示，表达式为： pm(A)• pn(B) Kp＝ pe(C)• pf(D) pm(A)＝ px(A) [px(A)]m•px(B)n Kp＝ [px(C)]e•[px(D)] f 考点梳理 化学反应的方向与限度 2.化学平衡常数的因素 (1)内因：同一温度下，不同的反应化学平衡常数不同 同一化学反应，平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关 升高温度，吸热反应的平衡常数增大，反之减小（后续处理） (2)外因： 考点梳理 化学反应的方向与限度 (1)K与化学计量数等倍扩大或缩小成幂指数关系。 (2)对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 (3)若两反应的平衡常数分别为K1、K2，则： ①若两反应相加，则总反应的平衡常数K=K1·K2。 ②若两反应相减，则总反应的平衡常数K=。 (4)由于一个化学反应的某一平衡常数表达式与该反应化学方程式的一种表示形式相对应，因此不能笼统地说某一反应的平衡常数是多少。 【归纳总结】 考点梳理 化学反应的方向与限度 四、化学平衡常数的计算与应用 (1)巧设未知数，列全三段式：找已知量，设转化量(若由已知量能列三段式就不必设量) (2)抽提关键量，找准关系式：依据转化量之比等于化学计量数 之比或关键量列等式关系 关 键 找到达平衡状态时的转化量和平衡量 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (3)解答设问题，求解问题项：根据求解量，计算问题项 起始量/mol a　　　 b 0 0 转化量/mol mx　　 nx px qx 平衡量/mol a-mx　 b-nx px qx 1.化学平衡计算模型——“三段式”法 考点梳理 化学反应的方向与限度 2. 常见的计算量 (1)平衡常数K=。 (2)平衡时A的物质的量浓度：c(A)= mol·L-1。 (3)平衡时A的转化率：α(A)=×100% =×100% 即：α(A)=×100%，A、B的转化率之比为α(A)∶α(B)=∶。 考点梳理 化学反应的方向与限度 (4)平衡时A的体积分数：φ(A)=×100%。 (5)平衡时和开始时的压强之比：=。 (6)生成物产率=×100%。 考点梳理 化学反应的方向与限度 3.化学平衡常数的应用 m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) 对于可逆反应： ＝Q 任意时刻，反应中各物质的浓度幂之积的比值 cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 浓度商 达到化学平衡状态时浓度商等于该温度下的K 同一温度下： Q ＝ K ，处于化学平衡状态 Q ＜ K ，向正反应方向进行 Q ＞ K ，向逆反应方向进行 是否平衡或平衡移动的方向，可用该时刻浓度商Q与K比较大小来判断 考点梳理 典例 1 反应 的 ΔH>0，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．T>0 K时，能自发进行 B 例题精析 典例 2 可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行： ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是__________。 ①④⑥⑦ 例题精析 变式 1 (1)反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑的ΔS____(填“>”“<”或 “＝”，下同)0，常温下___(填“能”或“不能”，下同)自发进行。 (2)2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)该反应的ΔS____0，常温下_____自发进行。 (3)自发反应4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe(OH)3(s)的ΔS____0。 (4)二氧化碳通入澄清的石灰水的反应Ca(OH)2(aq)＋CO2(g)===CaCO3(s)＋H2O(l)____自发进行。其ΔS____0。 > 能 > 能 < 能 < 变式巩固 变式 2 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)　　 C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑤单位时间内生成n mol C，同时生成n mol D ⑥单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A.①②⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.①③⑥ C 变式巩固 化学平衡的移动 03 40 化学平衡的移动 一、化学平衡移动的影响因素 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体 积改变的反应 增大压强 向气体分子总数 减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数 增大的方向移动 反应前后气体体 积不变的反应 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 考点梳理 化学平衡的移动 二、勒夏特列原理 1.内容：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 已达到平衡的反应体系 不可逆过程或未平衡状态 2.适用范围: 3.对原理中“减弱这种改变”的理解: × 缩小体积，增大压强，混合气体颜色先加深，后变浅，达到新的平衡后混合体系颜色比原平衡时颜色深。 “减弱”不等于“消除”，更不是“扭转” 2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) 考点梳理 化学平衡的移动 化学平衡Ⅰ 平衡浓度为c0 瞬间增大浓度 瞬间浓度为10c0 平衡移动 化学平衡Ⅱ 平衡浓度为5c0 化学平衡Ⅰ 平衡压强为p0 瞬间增大压强 瞬间压强为10p0 平衡移动 化学平衡Ⅱ 平衡压强为4p0 化学平衡Ⅰ 平衡温度为T0 瞬间增大温度 瞬间温度为10T0 平衡移动 化学平衡Ⅱ 平衡温度为6T0 “减弱”不等于“消除”，更不是“扭转” 浓 度 压 强 温 度 考点梳理 化学平衡的移动 三、化学平衡移动方向综合利用 1．根据化学平衡移动方向判断物质的聚集状态 压强对化学平衡状态的影响仅适用于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m＋n≠p＋q)反应，根据压强改变后化学平衡是否移动或移动的方向，可以判断物质的状态。如可逆反应2A(g)＋nB(？)2C(g)达到化学平衡后，若只增大压强，平衡向正反应方向移动，由此可判断B为气体；若只增大压强，平衡不移动，由此判断B不是气体。 考点梳理 化学平衡的移动 2．根据化学平衡移动方向判断气体化学计量数的大小 (1)改变压强，化学平衡是否移动或移动的方向，与气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小有关。据此，由压强改变及其平衡移动的情况，可判断化学方程式中气体反应物和气体生成物之间的化学计量数的关系。如可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在反应过程中A的质量分数[w(A)]随压强(p)变化的曲线如图1所示，可知：增大压强，A的质量分数逐渐变小，即平衡向正反应方向移动，又因增大压强，平衡向气态物质体积减小的方向移动，故a＋b>c＋d。 考点梳理 化学平衡的移动 (2)根据化学平衡移动方向还可以判断化学方程式中某气体物质的化学计量数。如可逆反应A(g)＋nB(g)3C(g)在恒温条件下，反应物B的转化率[α(B)]与压强(p)的关系如图2所示，可知：增大压强，B的转化率不变，即平衡不移动，则1＋n＝3，解得n＝2。 考点梳理 化学平衡的移动 3．根据化学平衡移动方向，判断化学反应的ΔH 温度对化学平衡的影响与反应放热、吸热有关，根据温度的改变及其平衡移动的方向，可判断化学反应的ΔH。如可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡后，升高温度，C的体积分数增大，由此可判断正反应为吸热反应，即ΔH>0。 4．根据平衡移动方向，判断混合气体的平均摩尔质量 混合气体的平均摩尔质量为 ，对于反应物和生成物都是气体的可逆反应：当外界条件改变时，混合气体的总质量始终不变，故混合气体的平均摩尔质量与混合气体的总物质的量成反比。若平衡向气体物质的量减小的方向移动，混合气体的平均摩尔质量将变大；反之，平均摩尔质量将变小。若反应有固体或纯液体参与或生成，则可根据m总和n总的变化判断 的变化。 考点梳理 化学平衡的移动 5．根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率的变化 由于外界条件改变，引起化学平衡移动，根据平衡移动的方向可以判断某反应物的平衡转化率。其规律如下 (1)温度、压强对平衡转化率的影响 在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应的压强(改变容器容积)，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小。 考点梳理 化学平衡的移动 (2)浓度对平衡转化率的影响 ①若反应物只有一种，如aA(g)bB(g)＋cC(g)，其他条件不变时，增加A的量(相当于增大压强)，A的转化率的变化与气态物质的化学计量数有关。 a．若a＝b＋c，得到的平衡与原平衡等效，A的转化率不变。 b．若a>b＋c，得到的平衡相当于原平衡正向移动所达到的平衡，A的转化率增大。 C．若a<b＋c，得到的平衡相当于原平衡逆向移动所达到的平衡，A的转化率减小。 考点梳理 化学平衡的移动 ②若反应物不止一种，如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，其他条件不变时， a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。若只减少A的量，平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小。 b．若反应物A、B的物质的量同倍数地增加，此种情况等效于增大压强，反应物转化率的变化与气态物质的化学计量数有关： 考点梳理 典例 1 BE 例题精析 典例 2 B 对可逆反应2A(s)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正>v逆 ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 例题精析 典例 3 在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)⇋ClF3(g)　ΔH＝＋268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是(　　) A．升高温度，平衡常数不变，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，平衡常数减小 C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率增大 D．降低温度，ClF3的产率增大 C 例题精析 变式 1 C 某温度下,将2 mol H2和1 mol I2的气态混合物充入容积为2 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)　ΔH<0;5 min后反应达到平衡状态,测得c(H2)=0.8 mol·L-1。下列结论中,一定成立的是(　　) A.平衡时H2、I2的转化率相等 B.从反应开始至平衡的过程中,HI的平均反应速率为0.16 mol·L-1·min-1 C.其他条件不变,向容器中再充入1 mol I2,H2的转化率增大 D.若将容器温度升高,其平衡常数K一定增大 变式巩固 变式 2 在一密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)=1 mol·L-1，容器内压强为p，温度为T。 (1)再向容器中通入N2，使其浓度变为2 mol·L-1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是　　 　　。  (2)将容器体积缩小至平衡时的一半，并保持温度不变，再次达到平衡时压强p'的范围是　　　　 。  (3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T'的范围是　　 　。 1 mol·L-1<c(N2)<2 mol·L-1 p<p'<2p T<T'<T1 变式巩固 综合演练 56 1.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)　ΔH=—115.6 kJ·mol-1，可实现氯的循环利用。在不同条件下的化学反应速率如下，下列4种情况反应速率最大的是 A.v(HCl)=1.0 mol·L-1·min-1 B.v(O2)=0.1 mol·L-1·s-1 C.v(Cl2)=1.8 mol·L-1·min-1 D.v(H2O)=0.6 mol·L-1·min-1 B 综合演练 2.飞秒化学对了解反应机理十分重要。C2I2F4光分解反应C2I2F4===F2—F2+2I·经过2×10-15 s后C2I2F4的浓度减少6×10-5 mol·L-1。下列说法正确的是 A.用I·表示的反应速率是6×1010 mol·L-1·s-1 B.在2×10-15 s时，I·浓度是C2I2F4浓度的2倍 C.2×10-15 s末时C2I2F4的反应速率是3×1010 mol·L-1·s-1 D.F2—F2、I·的速率关系：v=2v 综合演练 3.下列说法正确的是 A.对于反应A(s)+B(g)　　C(g)+D(g)，加入A，反应速率加快 B.2NO2　　N2O4(正反应放热)，升高温度，反应速率减慢 C.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)　　　　2NH3(g)在密闭容器中进行， 恒压时充入He，不改变反应速率 D.100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气 的速率加快 D 综合演练 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①工业合成氨，反应条件选择高温　 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　 ③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率　 ④硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率 A.②③ B.②④ C.①③ D.①④ C 综合演练 B 综合演练 感谢观看 苏教版选择性必修1 62 Lavf56.40.100 Lavf56.40.100 1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是______(填字母)。 A.溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B.对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制备O2的反应速率 C.反应：CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) 　ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向 移动 D.合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采 取低温高压的措施 E.H2(g)＋I2(g)2HI(g)，缩小体积加压颜色加深 $