贵州省铜仁一中2025届高三下学期临门最后一卷化学试题

秘密★启用前 铜仁一中2025年普通高等学校招生全国统一考试临门最后一卷 双向细目表 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 科技成就与化学知识 易 2 选择题 3 物质性质和应用 易 3 选择题 3 化学用语 易 4 选择题 3 实验操作 中 5 选择题 3 离子方程式 中 6 选择题 3 有机化学 中 7 选择题 3 结构判定和阿伏加德罗常数NA判定 中 8 选择题 3 实验装置 中 9 选择题 3 化学历程 难 10 选择题 3 元素推断结构 中 11 选择题 3 微工艺 难 12 选择题 3 晶胞结构 难 13 选择题 3 电化学 中 14 选择题 3 滴定图像 难 15 填空题 1 速率 易 填空题 1 电子排布式 中 填空题 1 能量状态 中 填空题 2 操作 中 填空题 2 离子方程式 中 填空题 2 离子方程式 中 填空题 2 第二电离能 难 填空题 2 分数坐标 中 填空题 2 离子最短核间距 中 16 填空题 2 化学方程式 中 填空题 1+2+2 实验操作原因 中 填空题 3 实验操作 和纯度计算 中 填空题 2 实验操作 难 填空题 2 试剂作用 难 17 填空题 2 热化学方程式 易 填空题 2 焓变计算和速率比较 中 填空题 2 速率计算 难 填空题 2 转化率计算 难 填空题 2 Kp计算 难 填空题 2 反应最佳条件 中 填空题 2 去除率减小原因 中 18 填空题 3 核磁共振氢谱 物质名称 易 填空题 3 反应类型 物质结构简式 中 填空题 2 官能团名称 原子共平面 中 填空题 2 有机反应 中 填空题 2 化学方程式 难 填空题 2 合成路线 难 紧密联系新课程标准，结合新高考考向，考察学生对基础知识的掌握情况，考题新颖，难度适中，无偏难怪题，符合学生的做题习惯。 优秀率 及格率 平均分 15% 40% 55分 紧密联系新课程标准，结合新高考考向，考察学生对基础知识的掌握情况，考题新颖，难度适中，无偏难怪题。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 秘密★启用前 铜仁一中2025年普通高等学校招生全国统一考试临门最后一卷 化 学 2025.5 注意事项： 1. 答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Co-59 1、 单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．下列科技成就所涉及的化学知识说法正确的是 A．纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag+、Hg2+ B．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，属于新型无机非金属材料 C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量 2．物质性质决定应用。下列对应关系错误的是 A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 3．下列化学用语或叙述正确的是 A．HCl的电子式为 B．基态Cu2+的价层电子轨道式为    C．原子核内中子数为20的氯原子 D．微粒中的键角 CO2－3＞NF3 = BF3＞P4 4．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化 将铁氰化钾溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液 B 验证SO2的漂白性 将SO2通入溴水 C 检验洁厕剂的主要成分是盐酸 向待测液中滴加硝酸银溶液 D 检验实验室中Na2SO3溶液是否变质 将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入该Na2SO3溶液 5．下列所涉及有关方程式错误的是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4OH—= [Al(OH)4]– B．Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸： S2O2- 3 +2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O C．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O D．草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液：2MnO – 4 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 6． 磷酸奥司他韦作为治疗甲型和乙型流感常用药，其中奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，结构 简式如图所示，下列说法正确的是 A．奥司他韦的分子式为 C16H26N2O4 B．奥司他韦分子中环上的一溴代物有4种 C．磷酸奥司他韦分子中含有3个手性碳原子 D．1 mol磷酸奥司他韦最多能能与4 mol NaOH反应 7．工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s) + 2Cl2(g) +2C(s)TiCl4(g) + 2CO(g)。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是 A．Cl2、CO都是由极性键构成的非极性分子 B．TiCl4、SO2－4中心原子的杂化方式均为sp3 C．0.1 mol TiO2反应制得的CO分子数小于0.2NA D．0.2 mol TiCl4生成时，转移的电子数为0.8NA 8．下列实验装置或操作正确的是 A． 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后 再通NH3 B．乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，有机层应从分液漏斗上口到出 C．丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D．丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉 9． 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea (kJ·mol-1) 如图所示，下列说法正确的是 A．上述历程的各基元反应中，N元素均被还原 B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2 C．决定NO生成NH3速率的基元反应为 NH2NO→NHNOH D．生成N2的总反应方程式为 2NO＋2H22N2＋2H2O 10．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其最简单氢化物的沸点如图所示。X的简单氢化物的水溶液呈碱性，R元素M层电子数是K层电子数的2倍，制备Z的氢化物时不能选用玻璃容器，X、Y、Z的最简单氢化物分子所含的 电子总数相等。下列叙述正确的是 A．电负性：Y>Z>X B．Y、X和R的氢化物分子间能形成氢键 C．Y 和Z形成的化合物只含共价键 D．最简单氢化物的稳定性：Y>X>Z>R 11．硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)进行综合处理的一种工艺流程如图所示，下列说法不正确的是 A．“焙烧”时Ag2Se反应的化学方程式为 Ag2Se + O22Ag + SeO2↑ B．“吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：1 C．“滤液”经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥处理可制得胆矾 D．“电解精炼”装置中电解质溶液适合选择AgNO3 12．已知Co3O4 晶体中， O作面心立方最密堆积(如下图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，如果晶胞边长为a nm，Co3O4的摩尔质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是 A．Co3O4晶体中Co的化合价为+2、+3 B．Co的配位数依次为6、4 C．Co的基态价电子排布式为 4s23d7 D．该晶胞密度为g/cm3 13．锌-空气二次电池具有性能高、寿命长的可充电等优点，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电过程中，b极的电极电势高于a极的电极电势 B．放电过程中，OH—由b极区向a极区迁移 C．充电过程中，a极的电极反应为：[Zn(OH)4]2—+ 2e—=Zn +4OH— D．充电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变 14．常温下，在20 mL 0.1 mol∙L-1 Na2CO3溶液中，加入过量的CaSO4固体，若溶液中pH随时间变化情况如图1所示，含碳微粒δ含量随pH变化情况如图2所示，下列说法不正确的是 已知：Ksp(CaSO4)= 4.9×10－5； Ksp(CaCO3)= 3.4×10－9 。 A．CaSO4加入到Na2CO3溶液中，可以得到CaCO3沉淀 B．当500s时，溶液中c(Ca2+) 约为6.8 ×10－8 mol∙L-1 C．充分反应后上层清液中 约为1.4×104 D．500s~700s内上层清液中存在：c(HCO－3) + 2c(CO2－3) + 2c(SO2－4)－2c(Ca2+) > 0.2 mol∙L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）铬作为重要的战略金属资源，广泛应用于钢铁、冶金、化工、医药以及航空航天等领域。由高碳铬铁合金废料制取氮化铬和铬单质的工艺流程如图： 已知：金属Cr与Fe的化学性质非常相似。 请回答下列问题： （1）稀硫酸酸浸过程中采用合金粉末的原因可能是 。 （2）Cr3+简化的电子排布式为 ，其核外有 种能量状态的电子。 （3）用纯碱调节溶液pH，若加入过量的纯碱会导致的后果是 ，加入草酸（H2C2O4） 产生沉淀时，发生的离子方程式为 。 （4）向滤液中通入空气和加入氨水后发生反应的化学方程式为 。 （5）若铬的第二电离能(ICr)和锰的第二电离能(IMn)分别为1590.6 kJ∙mol-1、1509.0 kJ∙mol-1， ICr > IMn的原因是 。 （6）铬的一种氮化物晶体立方晶胞结构如下图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数 坐标为 。若晶体的密度为ρg∙cm−3 ，NA代表阿伏加德罗常数的值，Cr3+与N3–最短核 间距为 pm。 16．（14分）(NH4)2SO4是一种优良的氮肥，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，也能与铝灰（主要成分Al2O3）等作用生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2·12H2O，铵明矾可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂。请回答下列问题：   Ⅰ.科学家研发一种“氨气/石膏联合法”用于吸收工厂中排放的CO2，同时获得产品（NH4)2SO4。 某兴趣小组应用下图装置模拟生产硫酸铵。 （1）生成(NH4)2SO4的化学方程式为 。 （2）在上图实验装置中，先从 （填“a”或“b”）通入NH3，先通氨气的原因是 ；再通入CO2，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，CO2不通入过量，原因可能是 。 （3）为测定某硫酸铵样品（杂质为碳酸铵）纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的 ，再加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。则硫酸铵样品的纯度为 。（已知BaSO4、（NH4)2SO4摩尔质量分别为 233g/mol和132g/mol） Ⅱ.该兴趣小组还在实验室模拟硫酸铵及铝灰等为原料制备铵明矾的生产过程。 （4） 经过如下步骤： a．加硫酸溶解铝灰   b．将溶解液转移至蒸发皿 c．配制饱和硫酸铵溶液 d．加入蒸发皿中 e．蒸发至 f．降温结晶 g．抽滤 h．洗涤、干燥后得到铵明矾。 （5）生产过程中常使用过量的工业硫酸铵，一个作用是促使硫酸铝充分转化为铵明矾，提高硫酸铝的利用率，另外的一个重要作用是 。 17.（14分） 合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化 物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题： （1）已知：① CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = - 41.0 kJ·mol-1 ② N2(g) + O2(g)2NO(g) △H = + 180.0 kJ· mol-1 ③ 2H2(g) + O2 (g)2H2O(g) △H = - 483.6 kJ·mol-l 将CO和NO按一定比例混合，在适当催化剂作用下实现安全排放，反应的热化学方程式为 2CO(g) + 2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H = 。 （2）以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。不同温度下，在2 L恒容容器中充入4mol NO2和2 mol O3，发生该反应，平衡建立过程如下图所示： ①该反应的△H 0(填“<”或“>”)，图中v(NO2) a正 v(NO2) b正 (填“<”或“>”) 。 ②T1温度下，0~25min内容器中反应的平均速率：v(NO2) = 。 ③T2温度下，混合气体的起始总压为pMpa，则达到平衡时，NO2的转化率为 ，平衡常数 Kp= (Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）利用NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时对NO、SO2进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，溶液pH、对脱硫脱硝的影响如下图所示： ①由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是 。 ②根据图示SO2的去除率随pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5时反而减小， 请解释NO去除率减小的可能原因是 。 18.（15分）聚碳酸酯又称塑料，是一类分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，可由碳酸酯与双酚类聚合而成。某聚碳酸酯I（）由于结构上的特殊性，具有良好的透光性，可制成车船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，下图是合成该聚碳酸酯的一种途径。 回答下列问题： （1）A的核磁共振氢谱有 组峰，有机物B的名称为 。 （2）B→C反应类型为 ，有机物E的结构简式为 。 （3）有机物H的官能团的名称为 ，H分子中共平面的碳原子至少有 个。 （4）B与CO2反应时，生成C而不是 的原因是 。 （5）D与H生成I的化学方程式为 。 （6）参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备碳酸二乙酯的合成路线(无机试剂任选)。 铜仁一中2025年普通高等学校招生全国统一考试临门最后一卷 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 秘密★启用前 铜仁一中2025年普通高等学校招生全国统一考试临门最后一卷 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题 号 1 2 3 4 5 6 7 答 案 B C B D A C A 题 号 8 9 10 11 12 13 14 答 案 B D C B C D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分（除标明外，每空2分）。 15．(15分) （1）增大表面积，加快反应速率 （1分） (2) （1分） ； 6（1分） （3）可能导致Cr2+、Fe2+沉淀 ； Fe2+ + H2C2O4 + 2H2O = FeC2O4•2H2O↓+ 2H+ （4）4CrSO4 + O2 + 8NH3·H2O +2H2O = 4Cr(OH)3↓+ 4(NH4)2SO4   （5）铬的第二电离能是失去半充满3d5上的电子，锰的第二电离能是失去4s1上的电子，3d能级变为半充满状态（意思相近可酌情给分） （6） ； 或 16.（14分） （1）CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3↓ +（NH4)2SO4 （2）a (1分) ； 先通入NH3可增大CaSO4悬浊液吸收CO2的量 （意思相近可酌情给分） ； 防止碳酸钙生成碳酸氢钙，使硫酸铵难以分离 （3）稀盐酸（稀硝酸）（1分） 92.4% （4）溶液表面出现晶膜 或 溶液中有少量晶体出现（意思相近可酌情给分） （5）可利用硫酸铵溶液水解显酸性抑制硫酸铝水解 17.（14分） （1） —745.6kJ/mol （2） ① < （1分） < （1分） ② 0.04 mol(L∙min)−1 ③ 40% （3） ① pH在5.5~6.0， = 6：1 ② pH>5.5 以后，随着pH增大，NO的还原性降低；或H2O2和NaClO2氧化性减弱，不能将NO氧化为硝酸（意思相近可酌情给分） 18.（15分） （1） 3 （1分） 环氧丙烷 （2） 加成反应（1分） （3）羟基（1分） 7（1分） （4）B及CO2中，氧原子的电负性较大，碳氧键中电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，所以C与O相结合，生成物为C。（意思相近可酌情给分） （5） （6） 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$