2025届湖北省十堰市高三下学期五月份适应性考试模拟预测 化学试题

十堰市2025届高三年级五月份适应性考试 化学试题 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Sc45Zr91 Nb 93 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要成分不能与其他三项归为一类的是 A.龙纹白玉盏 B.“半两”钱币 C.西汉翔鹭纹铜鼓 D.银带钩 2.下列说法错误的是 A.HCl的电子式：H[Ci:] B.聚丙炔的结构简式：ECH=Cn CH C.CO号的空间结构：平面三角形 D.CH3CH2—CH一COOH的名称：2-氯丁酸 CI 3.生活中处处有化学。下列生活情境所涉及的化学知识正确的是 选项 生活情境 涉及的化学知识 A 用高压锅煮粥 高压锅内的水分子结构发生变化，水的沸点升高 B 人参泡酒 人参中的营养成分能溶于乙醇 C 铁强化酱油能补充人体缺少的铁元素 铁强化酱油中添加的是纳米铁粉 D 面包的包装袋中有生石灰包 生石灰可以吸收O2,起到防腐的作用 化学试题第1页（共8页） 4.下列装置能达到相应实验目的的是 温度计 浓疏酸 蔬有NaOH 溶液的棉花 酸性 KMnOa 出水 溶液 -Na2SO3 ⑦ @ ③ ④ A.图①可用于实验室制备并收集SO B.图②可用于除去丙烷中少量的丙烯 C.图③可用于分离苯和CC14 D.图④可用于分离C5H12(1)和C14H3o(1)的混合物 5.实验室用草酸(H2C,O4)滴定酸性KMnO4溶液的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+ 3H,SO4-2MnSO4+K,SO4+10CO2个+8H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 A.0.1molD218O中含有中子的数目为1.2NA B.上述实验中每生成44gCO2,理论上转移电子的数目为2.0NA C.0.1mol/LH2SO4溶液中含有H+的数日为0.2NA D.90gH2C2O4中含有o键的数目为5.0NA 6.氨及其化合物的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A.反应①②中消耗等物质的量的NO2时，转移电子的物质NO,0一→O, ① 的量相等 →NO NaOH ② NaNO2 B.实验室可选用反应②吸收含NO和NO2的尾气 C.碱性条件下的氧化性：NO2>NO D.电负性：O>N>H>Na 7.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理关系正确的是 A.含1 mol HCI的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放热57.1kJ,则含1mol H2SO4的稀溶液和足量氨水反应放热114.2kJ B.酸式滴定管滴定前需要润洗，则碱式滴定管滴定前也需要润洗 C.CaCO3的溶解度小于Ca(OH)2,则MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 D.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成，则将SO2通入CCl2溶液中有白色 沉淀生成 8.锆(Zr)是第五周期元素，与Ti同族，形成的氧化物用途非常广泛，常用作耐高温的新型 陶瓷材料。如图所示分别是两种锆的氧化物的晶胞结构，下列说法正确的是 ● ●Z ●Zr 00 00 晶胞1 晶胞2 A.锆的氧化物是分子晶体 B.两种锆的氧化物的化学式相同 C.晶胞1和晶胞2中O的配位数相同 D.基态锆原子的价层电子排布式为4d5s 化学试题第2页（共8页） 9.下列实验操作及现象正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 将石墨和FeCL3溶液与铜和CuSO,溶液组 7 氧化性：Fe3+>Cu2+ 成双液原电池，连通后铜片质量增加 向H2O2溶液中加入几滴FeCl2溶液，一段 B C1是HzO2分解的催化剂 时间后，溶液中产生气泡速率明显加快 向盛有NaCl固体的试管中加人浓硫酸，试 C 酸性：H2SO4>HCI 管口有白雾生成 向AgCl、AgBr沉淀中分别加人等体积、等浓 D 度的氨水，AgCI沉淀溶解 溶度积：Ks(AgCI)>Ksp(AgBr) 10.有机物M是一种药物的活性成分，其结构简式如图所示。下 列说法正确的是 A.1molM可与4 mol NaOH反应 B.每个M分子中含有4个手性碳原子 C.1molM最多可与1.5 mol Br2反应 HO D.该物质可发生酯化反应、消去反应和氧化反应 11.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成（结构如图所示），X 的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的简单离子半径是同周期中元素简单离子半 径最小的元素。下列说法正确的是 A.同周期中第一电离能大于Y的元素有2种 XW B.W2X2Y4可以促进水的电离 X-Y C.Y、Z形成的化合物与盐酸、NaOH溶液均能发生反应 Y-W D.X的简单氢化物比Y的简单氢化物稳定 12.工业上利用电解的方法在电极上产生活性氧原子自由基(·O),活性氧具有非常强的 OHOH 0 0 0 氧化性，可以将有机物 转化为〔 0在I区生成，其电解原理如图所示， OHOH 00 M极、N极均为惰性电极。下列说法错误的是 电源 OH OH 稀硫酸 OHOH Na2SO I区稀硫酸 Ⅱ区 Ⅲ区 M极 阳离子 阴离子 N极 交换膜 交换膜 A.M极与电源的正极相连 B.Ⅱ区溶液pH升高 C.产生活性氧的电极反应式为H2O一2e一2H+十·O 0 D.电路中转移2mole时，理论上生成0.5mol 化学试题第3页（共8页） 13.科学家研究发现钴的配合物在常温下可以催化乙醇的氧化反应，其反应机理如图所 示。下列说法正确的是 PtBu PtBu2 CH 0 CH3 -H -PtBu2 PtBu 3 CHCH2OH PtBu, PtBu2 CH 0C1 OH N-Co-CO 0C0 PtBu2 -PtBu, CHCOOH A.乙醇的沸点高于乙醛的沸点 B.乙酸的还原性大于乙醇 C.利用此原理可以将2-甲基-2-丙醇氧化 D.1→2的过程中O原子的杂化方式发生了改变 14.K,PtC1,可用于镀铂以及作铂催化剂、不灭墨水和铂镜等。某科研小组从阳极泥（成分 为Cu2Se、AgSe、Au、Pt)中提取K2PtCl6的工艺流程如图所示。已知：三异丁基硫膦 的结构简式为 ,“焙烧”时Cu2Se转化为Cu2O。下列说法错误的是 02,稀硫酸 Cl2,盐酸 三异丁基硫膦 KOH 阳极泥一→焙格烧渣酸浸滤渣酸溶溶液除金水层转和 一系列→KPtC6 操作 滤液 Sc02气体 有机层 高温 A.“焙烧”时，Cu2Se转化为Cu2O的化学方程式为2Cu2Se+3O2=2Cu2O+2SeO2 B.“酸浸”步骤中，若用稀硝酸代替O2和稀硫酸，则“酸浸”过程中会有污染性气体产生 C.三异丁基硫膦中P原子为sp2杂化 D.“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 15.已知：A1(OH)3+H2O==[A1(OH4)]+H+的电离常数Ka=1.4×10-4,H2CO 的电离常数为Ka、Ka2。向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入等物质的量的NaHCO3溶 液，滴加过程中溶液中产生白色沉淀。下列说法错误的是 A.当溶液中c(CO)=c{[A1(OH4)]}时，溶液中c(HCO)= Ka B.由实验现象可知，K2>K。 C.反应后的溶液中c(Na+)=2c(CO)+c(HCO3) D.反应后溶液中水的电离程度大于NaHCO3溶液中水的电离程度 化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) 三氯氧铌(NbOCls)是一种无机化合物，是白色抗磁性固体，微溶于四氯化碳、可溶于 乙醇，遇水易水解。实验室利用NbO、CCl制备NbOCI3的装置如图所示（部分夹持装 置略)： 搅拌子口 电热装置 已知：部分物质的物理性质如表所示： 物质 CCL Nb2Os NbOCl 颜色、状态 无色液体 白色粉末 白色固体 熔点（℃） -23 1485 沸点（℃） 77 200(升华) 回答下列问题： (1)b与钒同族，基态V原子价层电子中自旋方向相反的两种电子个数比为 ;CCl4分子的VSEPR模型为 (2)球形冷凝管的作用为 ；干燥管的作用为 (3)欲从装置中分离提纯三氯氧铌，应先蒸馏出CC4,然后剩余固体再采用 法得到NbOCI3;实验过程中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则三颈 烧瓶中的化学方程式为 (4)三氯氧铌纯度的测定：准确称量4.40g三氯氧铌样品，加入稀硝酸溶解，配成 250.00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入少量Na2CrO4作为指示剂（已知Ag2CrO4 为砖红色沉淀)，然后用0.15ol/L的AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶 液40.00mL。 ①判断到达滴定终点时的现象为 ②三氯氧铌的纯度为 (保留两位有效数字)；若滴定结束时 俯视读数，会造成测定的三氯氧铌纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 化学试题第5页（共8页） 17.(14分) 钪及其化合物具有许多优良的性能，在特种钢铁、有色合金、高性能陶瓷等领域有着 广泛的应用。一种从某矿石（含Sc3FeO16、Co和Mn的氧化物、二氧化硅等）中提取氧化 钪的流程如图所示： 盐酸 HCHO 萃取剂A 氨气 草酸 矿石→酸溶→转化→萃取→水相→调西→沉钪→购烧→成品 滤渣1 有机相 滤渣2 分离钴锰 已知：常温下Km[Fe(OH)3]=1×1038、Km[Sc(OH)3]=1×1031、K[Mn(OH)2] =1.2×101、Km[Co(OH)2]=2×1016,当溶液中离子浓度≤1×105mol/L时，认为该 离子已完全除去。 回答下列问题： (1)已知Sc3FesO16中Fe为十3价，Sc为+3价和十2价，则该氧化物中+3价Sc和 +2价Sc的个数比为 (2)“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种，其结构简式如图所示： 0 R P- OH OH P204 P227 R1为-CH2CH(C2H5)C4Hg 根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204 P227(填“<”或“>”)，原因是 (3)加入HCHO的主要目的是将Co3+转化为Co2+,该过程中还生成一种无色无毒的 气体，则该反应的离子方程式为 (4)“萃取”后的水相中c(Sc3+)=0.1mol/L,用氨气“调pH”的目的是除掉Fe3,检 验Fe3+沉淀完全的试剂为 (填试剂名称)；该步骤中常温下调节pH 的范围是 (5)Sc,O.晶体的一种晶胞结构如图1(C)所示，晶胞可看成由A、B单元按C方式交 替排布构成，“○”表示O2、“△”表示的Sc3+、“●”表示Sc2+,则该晶体的化学式为 ,设N为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为anm,则该晶体的密度为 g/cm3(用含NA、a的代数式表示，列出计算式即可)。 C 图1 化学试题第6页（共8页） 18.(14分) 有机物H是一种新型药物的中间体，其一种合成路线如图所示： 0 COOH LiAIH4 B C2H,00C2H5 CoHI3NO HN NH2 还原 一定条件 OH D E G☐NaOH(ag CIoHIONO2Br C1H10NO2Br K2CO3C16H21O2N3 NH H 已知：RCOOR'+R"OH 一定条件 RCOOR”+R'OH;E是平面三角形结构，D十E→F 过程中失去H2O。 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 :C→D的反应试剂和反应条件为 (2)E的结构简式为 ;F→G的反应类型为 (3)B→C反应的化学方程式为 (4)合成路线中B>C、G→H的目的是 (5)符合下列条件的A的同分异构体有 种（不考虑立体异构）， 其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为 0 ①分子中只有苯环1个环状结构，并且苯环上有2个取代基 ②能发生水解反应和银镜反应 ③水解前不能与FeCl3显色，水解后的产物之一可以与FeCl3溶液作用显紫色 (6)以乙烯胺(CH2一CHNH)和碳酸二乙酯（」 )为原料合成 ,其他 H 无机试剂任选，写出合成路线： 化学试题第7页（共8页） 19.(14分) CO和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： ①CO(g)+H2O(g)=HCOOH(g)△H=-29kJ/mol; ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=akJ/mol。 回答下列问题： I.已知：H2的燃烧热为286kJ/mol、CO的燃烧热为283k/mol,H2O(g) H2O(1)△H=-44kJ/mol。 (1)则a= ,反应②自发进行的条件是 (填选项字 母，下同)。 A.高压 B.低压 C.高温 D.低温 (2)工业上，一定能提高HCOOH产率的措施有 A.增大压强 B.选用高效催化剂C.降低温度 D.恒压下充人N2 Ⅱ.在温度恒为1100K、体积恒为2L的密闭容器中充入1molC0、1molH2O,经过 10min,容器内达到平衡状态，测得平衡时HCOOH与CO的分压比为2：1，平衡时CO2 与CO的分压比为1：1。 (3)下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 反应② 气体压强 热 反应① 时间 时间 B 平均 体密度 时间 时间 D (4)1100K时，10min时CO的转化率为 ;0~10min内用水蒸气 表示的化学反应速率为 (5)1100K条件下，平衡时压强为p。Pa,反应①用气体分压表示的化学平衡常数Kp Pa1(用含，的代数式表示，用容器中各气体成分的分压表示)。 (6)已知反应①：v正=k1c(CO)·c(H2O),v逆=k2c(HCOOH),反应②：v正= k3c(CO)·c(H2O),V递=k4c(CO2)·c(H2),k1、k2、k3、k4为速率常数。 则反应③CO2(g)+H(g)一HCOOH(g)的化学平衡常数K= (用含k1、k2、k3、k4的代数式表示)。 化学试题第8页（共8页）参考答案及解析 化学 十堰市2025 届高三年级五月份适应性考试 化学参考答案及解析 一、选择题 2NaNO.+H.O.消耗1mol NO. 时转移1mole,A 1.A 【解析】钱币、铜鼓、银带钩的主要成分均为金属 项错误;实验室可选用反应②吸收含NO和NO。的 材料,白玉属于无机非金属材料。故选A项。 尾气,B项正确;反应②中NO。为氧化剂,故碱性条 2.A【解析】HC1是共价化合物,电子式为HCi:,A项 件下的氧化性:NO.NO.C项正确;电负性:ON 错误;聚丙快的结构简式为干CH-C,B项正确; >H>Na,D项正确。 7. B CH 【解析】NH。·HO是弱电解质,与含 CO 中心C原子的价层电子对数为3,孤电子对数 1 molH.SO.的稀溶液反应时存在NH.·H.O的电 为0,空间结构为平面三角形,C项正确 离吸热,故放出的热量不足114.2kI,A项错误;滴定 CH.CH.-CH-COOH的名称为2-氢丁酸,D项 提作中酸式滴定管、减式滴定管均需要润洗,B项正 # 确:CaCO难溶于水、Ca(OH).微溶于水、MgCO:微 正确。 溶于水、Mg(OH)。难溶于水,不能进行类比,C项错 3.B【解析】高压下水分子的结构并未发生变化,A项 误;SO:水溶液显酸性,与Ba(NO。):溶液发生氧化 还原反应,有BaSO.生成,但将SO:通人CaCl;溶液 错误;人参中的营养成分能溶于乙醇,故可用人参泡 中没有自色沉淀生成,D项错误。 酒,B项正确;铁强化酱油能补充人体缺少的铁元素 8.D【解析】分子晶体熔点低,错的氧化物常用作耐高 不是补充的铁单质,C项错误;生石灰不能吸收O.,D 项错误。 温的新型陶瓷材料,故不是分子晶体,A项错误;根据 均摊法可知,晶胞1的化学式为乙r0、晶胞2的化学 4.D【解析】SO:不能用向下排空气法收集,A项不符 式为乙rO,B项错误;晶胞1中0的配位数是6,晶胞 合题意;丙院与酸性KMnO.溶液不反应,丙 与酸 2中O的配位数是3.C项错误;基态Ti原子的价层 性KMnO.溶液反应有CO:生成,会引入新杂质,B 电子排布式为3d^{}4s{,故基态错原子的价层电子排布 项不符合题意;笨和CCL互溶,不能用分液的方法进 式为4d5s,D项正确。 行分离:C项不符合题意;CH。和C.H。是沸点相 9.D 【解析】将石墨和FeCl。溶液与铜和CuSO.溶液 差比较大的混合物,可以用蒸瑁的方法进行分离,D 组成双液原电池,因为氧化性:FeC,铜为负 项符合题意。 极(CuS0.溶液为负极电解液).铜片质量减少,A项 5.A【解析】D“0分子中D原子有1个中子,“0原 错误;向H.O:溶液中加人几滴FeCl:溶液,一段时 子的中子数为10,则1个D0分子中有12个中子 间后,溶液中产生气泡速率明显加快,是H.O:先与 0.1molD."O中含有中子的数目为1.2N.,A项正 Fe 反应生成Fe,Fe作催化剂催化H.O 分解 确:由反应的化学方程式可知,反应中C原子由+3 B项错误;向盛有Na以固体的试管中加入浓磕酸:试 价升高到十4价,每生成1molCO:理论上转移电子 管口有白雾生成证明有HCI生成,该过程是利用难 的数目为N。,B项错误;未给出磕酸溶液的体积,无 挥发的浓疏酸制取易挥发的HCl,与酸性无关,C项 法计算氢离子的物质的量,C项错误;90gH.C0 错误;因为K。(AgCl)>K。(AgBr),所以AgCl 中含有。键的数目为7.0N。,D项错误。 AgBr的饱和溶液中,AgCl溶液中c(Ag)大,加入相 6.A 【解析】反应①的化学方程式为3NO。十HO 同浓度的氢水时,AgCI溶液中先实现Q= -2HNO.+NO,消耗3mol NO:时转移2mole. (Ag)(NH)K,使AgCI的溶解平衡不断向 反应②的化学方程式为NO:+NO+2NaOH ([[Ag(NH。):] .1. 化学 参考答案及解析 溶解方向移动,D项正确。 OHOH 10.D【解析】M分子中的酸经基、脂基、炭基均可与 NaOH反应,1molM最多可与3molNaOH反应, OH OH A项错误;分子中的手性碳原子如图 所示,共3个,B项 00 OH 上生成0.5mol.D项正确。 错误;分子中的碳碳双键可与Br:发生加成反应,酌 ### 轻基的邻位可与Br:发生取代反应,1molM最多 可与2molBr:反应,C项错误;该物质中的经基和 13.A 【解析】乙醇分子间可以形成氢键,乙分子间 俊基可以发生化反应,轻基碳相邻的碳上连有H 不能形成氢键,故乙醇的沸点高于乙醛的沸点,A项 原子,可发生消去反应,该物质可与酸性KMnO.溶 正确;乙醇的还原性大于乙酸,B项错误;2-甲基-2- 液反应、可以燃烧,故可以发生氧化反应,D项正确。 丙醇中经基所连的碳原子上没有H,不能被氧化,C 11.C 【解析】X的最外层电子数是内层电子数的2 项错误;1→2的过程中0原子的杂化方式没有发生 倍,则X是碳元素;W只能形成一条共价键,结合W 改变,O原子的孤对电子与钻原子形成了配位键,D 的位置可知W为氢元素;Y形成两个键,则Y为氧 项错误。 元素;Z的简单离子半径是同周期元素中简单离子 14.C【解析】阳极泥培烧时,硒化亚铜与氧气高温条 半径最小的元素,则应该是位于第三周期的错元素 件下反应生成氧化亚铜,二氧化硒,反应的化学方程 同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势,N 式为2CuS+30.高-2CuO+2SeO.,A项正确;若 原子第一电离能大于同周期与之相邻的元素,则第 二周期元素中第一电离能大于O的有N、F、Ne三 用稀硝酸代替O:和稀疏酸,则“酸浸”过程中会有污 种元素,A项错误;H.C。O. 为弱酸,弱酸抑制水的 染性气体产生,B项正确;三异丁基 腾中P原子为 电离,B项错误;A.O. 是两性氧化物:与盐酸 sp^杂化,C项错误;K。PtCL。 是配合物,受热易分 NaOH溶液均能发生反应,C项正确;碳的非金属性 解,一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗条。 比氧的非金属性弱,故CH.不如H.O稳定,D项 干燥,D项正确。 错误。 15.C 【解析】向Na[A1(OH).]溶液中逐滴加人等物 OHOH 00 质的量的NaHCO,反应的离子方程式为 【解析】 12.B ]生成]的过程是发生了 [AI(OH.)]+HCO-CO+A1(OHD)+ 0 OH OH H.O,该反应可逆程度非常小,平衡常数可表示为 氧化反应,需要活性氧参与,所以M极产生活性氧 K一 c(CO) M极为阳极、N极为阴极,A项正确;阳离子移向阴 (HCO)·c[A1(OH)]) 极,故I区的H移向II区,II区的阴离子(SO和 c(CO).c(H) (HCO)·c([AI(OH)])·c(H)= 部分OH)移向II区,故II区的疏酸浓度变大,pH 降低,B项错误;M极产生活性氧的电极反应式为 以当溶液中c(CO)=c[A1(OH)])时,溶液中 OH OH c(HCO)一 K H.O-2e-2H+·O.C项正确: 生 [AI(OH)]+HCOCO+A1(OH)+ OH OH H.O.反应能顺利进行说明K。K.,B项正确;根 。2. 参考答案及解析 化学 据方程式可知,反应后的溶液中溶质为Na.CO.,溶 NbOCl.~3Cl~3AgNO 215.5g 液显碱性,结合电荷守恒可知c(Na)>2c(CO) 3mol 十c(HCO).C项错误;反应后溶液中溶质为 0. 15 mol/L×0.04 L Na.CO.,水的电离程度大于NaHCO.溶液中水的 -0.15 mol/1.×0.04 L.×215.5g-0. 431g,称取 3 mol 电离程度,D项正确。 的三氢氧配成了250mL.溶液,取25.00mI.进行 二、非选择题 实验,所以三氢氧锐的纯度为0.431g×10×100% 16.(13分) 4.40g (1)4:1或1:4(1分) 正四面体形(1分) ~98%;滴定结束时俯视读数,会造成读取的 (2)冷凝回流CCL:提高CCL.的利用率(1分) 防 AgNO.溶液体积偏小,测定的三氧氧纯度偏低。 止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶,造成三氢氧锐水 17.(14分) 解(1分) (1)2:1(1分) (3)升华(1分) 2Nb.O.+3CCL. 4NbOCl+ (2)>(2分)P204结构中的RO一是吸电子基团 3CO.(2分) 会使0-H键极性增强,H更容易电离(2分) (4)①滴入最后半滴AgNO。溶液,锥形瓶中产生砖 (3)HCHO+HO+4Co-4Co+4H +CO 红色沉淀,且半分钟内砖红色沉淀不消失(2分,答 (2分) (4)磕氧化钟(1分,答案合理即可) 案合理即可) 3pH<4 ②98%(2分) 偏低(2分) (2分) 321042445(2分) 【解析】(1)基态钥原子的价层电子排布图为 (5)Sc.0.(2分) 【解析】(1)根据化合物中化合价代数和为0.假设 数比为4:1或1.4;CCI.分子中碳原子的价层电子全 十3价Sc个数为r、十2价Se个数为y,则x+y-3、 部参与成键,VSEPR模型为正四面体形。 8 $3+3x+2-2x16,解得;--2、-1 (2)由于CCL易挥发,故球形冷凝管的作用为冷凝 (2)P204结构中的RO一是吸电子基团,会使O一H 回流CC.提高CCL的利用率:三氢氧遇水易水 极性增强:H更容易电离:导致酸性增强:使得萃取 解,所以干燥管的作用为防止空气中的水蒸气进入 别的酸性大小:P204>P227 三颈烧瓶,造成三氢氧水解。 (3)信息给出的是HCHO的作用是将Co还原为 (3)因为NbOCL。微溶于CCl.,不能采用过滤的方 Co* ,且该过程中生成一种无色无毒气体,该气体 法,CCL、NbOCl.沸点相差较大,应先采用蒸的方 为CO。,根据化合价升降相等和原子守恒可以写出 法蒸出CCL:剩余固体再采用升华法得到.NbOC 反应的离子方程式HCHO+H.0+4Co*- 4Co+4H+CO。 根据信息可知反应产生NbOCL、CO,由此可以写 (4)“调pH”的目的是使溶液中的Fe”沉淀完全,但 出反应的化学方程式:2NbO。+3CCL.- 4NbOCl+3CO.. S 不沉淀.可用KSCN.NHSCN等检验Fe.根 据K。计算Fe沉淀完全时溶液的c(OH) (4)①Na。CrO.为指示剂,则滴定终点的现象为滴入 /1X10-* 最后半滴AgNO。溶液,锥形瓶中产生砖红色沉淀 1x10mol/I.-1×10-"mol/1. pH-3; Se 且半分钟内砖红色沉淀不消失。 /1X10- ②三氢氧钯溶于硝酸生成C1,根据原子守恒可以 得出关系式: 1X10-*mol/L.pH-4,所以调节pH的范围是3< pH4。 .3. 化学 参考答案及解析 (5)A中有4个0、1.5个Sc,B中有4个0、4 Br 个S、0.5个Sc,晶胞C中有4个A、4个B.所 以晶胞中有32个0、8个Sc、16个Sc,晶体 +E→F反应中产生1个H.O,结合分子式可知E 的化学式为ScO;品体的密度可表示为 32×16+24×45 有一个C原子,为HCHO N.Xa*x10-“ g/cm{ (1)A中官能团的名称为较基、氛基;C→D的反应为 18.(14分) 笨环上引入澳原子的反应,因此反应试剂和反应条 (1)羚基、氢基(2分)液澳、FeBr。(1分,答案合理 件为液澳、FeBr。。 即可) (2)根据分析可知E的结构简式为HCHO;F→G的 取代反应(1分) (2HCHO01分) 反应类型为取代反应。 0 CHOH 一定条浒。 (3) (3)B→C反应的化学方程式为 C:HOCOC:H, NH2 _CH,OH 0+2CH.CH.OH(2分) 一定条件。 NH: (4)保护轻基或保护轻基和氢基(1分) +2CH.CH.OH. (4)对比B、C、H的结构可知,合成路线中B→C、G (5)15(2分) →H的目的是保护经基。 (5)根据给出的条件可知分子中存在甲酸基酸配 H0 (6)CH.-CHNH 催化河” HOCH.CH.NH 碳二乙曲 一个取代基有5种组合,分别为一CH.CH.NH。 一定条件 (2分,答案合理即可) -CH.NHCH.-NHCH.CH、-CH-CH. NH. 【解析】A还原得到B,由B的分子式可知,B的结构 -N-CH,每个结构都与脂基存在邻、间、对三种 _CHOH 与B反应 CHoCoC.H CH 得到C,发生的是与醇、按的取代反应,根据D的 位置,故共有15种符合条件的同分异构体结构,其 B 中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6;2:2; 分子式可知D的结构简式为 # (6)结合B→C的转化可知HOCH.CH.NH:和碳酸 反应失去HO得到F,F与 反应得到G.G在碱 二乙醋可一步反应生成 NH乙胶 -1 性条件下水解,基和酷胶基水解最终得到H,根据 (CH.CHNH)需要先与水发生加成反应转化为 HOCH.CHNH,合成路线为CH.-CHNH. H逆推可知G的结构简式为 ,结合G ### HOHOCH.CH:NH: 碳酸二乙。 化剂 一定条件'。NH{ .4. 参考答案及解析 化学 19.(14分) 关,B项不符合题意;容器体积不变,容器内气体质 I.(1)一41(1分)D(1分) 量不变,容器内气体密度一直保持不变,密度不再改 (2)AB(2分) 变时不能说明反应达到化学平衡状态,C项不符合 II.(3)AD(2分) 题意;容器内气体的总物质的量减少,气体的平均相 (4)75%(2分)0.0375mol/(L·min)(2分) 对分子质量增大,当平均相对分子质量不再改变时, 0.5 可说明反应达到化学平衡状态,D项符合题意。 (5)0.25 1.{{ (4)达到平衡状态时,反应①②的转化量如下: 1.5 ①CO(g)+H.O(g)-HCOOH(g) (6:· 、b.(2分) 转化 mol r mol r mol ②CO(g)+H.O(g)-CO.(g)+H:(g) 【解析】I.(1)利用反应热数据可以写出热化学方 转化 y mol y mol y mol ymol △H一 -1,解得:r-0.5、y-0.25. 1-r-) 此时容器中n(CO)=1mol-0.5mol-0.25mol= △H=-286kJ/mol,HO(g)-H.O(D △H= 0.25 mol,n(HO)=1 mol-0.5 mol-0. 25 mol- -44kJ/mol,反应②-④一+,所以a 0. 25 mol,n(HCOOH)=0.5 mol,n(CO) (-283kJ/mol)-(-286kJ/mol)+(-44kJ/mol 0.25mol,n(H)=0.25mol.气体总物质的量为 一一41kJ/mol;反应②的气体分子数不变,是放热 1.5mol,C0的转化率为75%;0~10min内 u(H:O)-2L×10min 0. 75 mol=0. 0375 mol/(L.· min)。 反应,因此应在低温条件下有利于自发进行。 (2)反应①是气体分子数减少的反应,增大压强有利 0.5 于反应正向进行,反应②前后气体分子数不变,增大 1./ (5)由(4)可得K.一 压强平衡不受影响:A项正确;使用高效催化剂有利 0.25 1.5. 于加快反应①的速率,B项正确;两个反应均为放热 (6)当反应①达到平衡时v一v,所以c(CO)· 反应,降低温度会减慢反应速率,不能提高HCOOH c(HO)-kc(HCOOH).K.= c(HCOOH) 的产率,C项错误;恒压下充入N:不能提高 c(CO)·c(H.O) HCOOH的产率:D项错误 #,同理反应②:K。-,反应③-①-②,所以反 。 II.(3)容器内温度恒定,反应①是气体分子数减少 应③:K- K· 的反应,反应②前后气体分子数不变,反应过程中容 K 。 器内压强减小,当压强不再改变时,可说明反应达到 化学平衡状态,A项符合题意;反应热与反应时间无 .5.