精品解析：山西省太原市常青藤中学校、李林中学2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题

太原市常青藤中学 平鲁区李林中学联考 高三化学试题 卷面分数：100分 答题时间：75分钟 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、单选题(包含15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列说法中正确的是 A. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末 B. 赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料 C. 氯化铁溶液呈酸性，因此可用于腐蚀印刷电路板 D. 工业上曾经通过反应：生产金属钠，该反应利用的原理是铁的还原性比钠强 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-O-Cl B. NaCl溶液中的水合离子： C. 用电子式表示的形成过程： D. 键形成的轨道重叠示意图： 3. 氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制取：，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1molSi3N4中所含电子的数目为7NA B. 理论上转移电子的数目为1.2NA时，有4.48LN2参与该反应 C. 常温常压下，28gN2和CO的混合气体中所含的原子数为2NA D. 1molSiO2中含Si-O键的数目为4NA 4. 不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na投入水中会沉入底部并四处游动 B. 上述转化中只有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 向足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： B. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C. 草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 绿矾处理酸性工业废水中的： 6. 化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的有 (1) (2) (3) (4) A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组 7. 类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是 A. Cl2与H2O反应得到HCl和HClO；F2与H2O反应也得到HF和HFO B. SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点也比NH3高 C. Al与Cl2反应生成AlCl3；Fe与Cl2反应也生成FeCl3 D. S与O2反应可直接生成SO2，则N2与O2反应可直接生成NO2 8. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。下列说法正确的是 A. 图中的阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 B. X、Y、Q形成的酸一定为二元弱酸 C. X、Y、Z、Q四种元素可形成离子化合物 D. 简单离子半径：Q＜Z＜W 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．制取无水MgCl2 B．制备并收集NO2 C．验证非金属性：Cl＞C＞Si D．配制一定浓度的溶液时定容 A. A B. B C. C D. D 10. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成 C. 向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D. 向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有 11. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO4 B 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 被氧化为 C 向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带(m试管)和铝片(n试管) m试管迅速产生红棕色气体，n试管无明显现象 金属性：Mg>Al D 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯 有机相呈橙红色 氧化性：KBrO3>Cl2 A. A B. B C. C D. D 12. 以氟硅酸(H2SiF6)为原料制备高纯氟化铝的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，0.05 mol/L H2SiF6溶液的pH为1； ②熔点：AlCl3 192℃、AlF3 1090℃、SiCl4 -70℃；沸点：SiF4 -86℃。 下列有关说法不正确的是 A. 氟硅酸溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为SiF+ 2Na+ = Na2SiF6↓ B. 含1mol H2SiF6的原料最终制得1.2mol AlF3，则实验产率为60% C. SiF4溶于水会水解，与氢氧化钠反应为：SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O D. “气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分 13. 利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C. 步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 D. 生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+ 14. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d为含极性键的非极性分子 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 15. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 81.4% B. 77.8% C. 68.6% D. 无法计算 二、非选择题(包含4小题，共55分) 16. 含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系： （1）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为___________。 （2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄露可看到白烟，用方程式解释检验原理___________。 （3）向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气。 ①应选用装置___________ (填“A”或“B”)。 A． B． ②在制取该气体后，如果要干燥该气体，应选用的干燥剂是___________ (填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．稀硫酸 （4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。 ①向一水合氨中通入过量的 CO2，该反应的离子方程式为 ___________。 ②某工业纯碱样品中含少量 NaCl 和 NaHCO3，为测定该样品中 NaHCO3的质量分数， 某同学设计方案如下：准确称取 100.00 g 样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止， 此时所得固体的质量为 99.38 g 。样品中 NaHCO3的质量分数为 ___________。 （5）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示： ①固体氧化物电池工作的电解质，O2-移向___________ (填字母)。 A．电极a         B．电极b ②该电池工作时， 电极a上发生的电极反应为___________。 17. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）元素Ga在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族。 （2）Sn的最高化合价为___________，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________，Bi的最高价氧化物为___________，O形成的18电子分子中含有的化学键类型有___________，___________。 （3）根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是___________元素(填元素符号)。 ②酸性：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)H2SeO4。 ③氢化物的还原性：H2O___________H2S。 ④原子半径：N___________Si。 （4）可在图中分界线(虚线)附近寻找___________(填序号)。 A．优良的催化剂            B．半导体材料            C．合金材料 （5）从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱：___________。(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液) 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。 （2）b中采用的加热方式是___________。c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （3）d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。 A．Na2S     B．NaCl C．NaOH      D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显___________色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。 （5）84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。 19. 在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知：①实验室合成的原理为； ②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。 回答下列问题： （1）仪器乙的名称为___________，仪器乙中所装的最佳试剂为___________(填序号)。 a．98%             b．70%            c．36.5%盐酸            d．70% （2）打开，将三通阀调至，接下来进行的操作是___________，一段时间后，加热装置C至60℃，仪器丙的作用为___________。 （3）当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为___________(填序号)；②……；③加热E处硬质玻璃管。②的操作为___________，装置E中发生反应的化学方程式为___________。 （4）采用滴定法测定SOCl2样品纯度，其实验步骤如下： Ⅰ．准确称取1.00gSOCl2样品，置于盛有300mL0.3mol•L-1NaOH溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； Ⅱ．用滴定管准确量取样品溶液50.00mL于250mL碘量瓶(一种带盖的锥形瓶)中，加入2滴对硝基苯酚作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪去； Ⅲ．加入0.10mol•L-1的I2标准溶液10.00mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.050mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2，该过程中发生反应I2+2S2O=2I-+S4O，平行滴定3次； Ⅳ．消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为10.00mL。 ①则SOCl2样品的纯度为___________%。 ②下列情况会导致所测SOCl2样品的纯度偏小的是___________(填标号)。 A．步骤Ⅰ中转移至容量瓶时有少量液体溅出 B．步骤Ⅱ中未用盐酸滴定直接加入稍过量的I2标准溶液 C．步骤Ⅱ中用普通锥形瓶代替碘量瓶完成后续实验 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原市常青藤中学 平鲁区李林中学联考 高三化学试题 卷面分数：100分 答题时间：75分钟 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cl 35.5 一、单选题(包含15小题，每小题3分，共45分) 1. 下列说法中正确的是 A. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末 B. 赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用于制作红色油漆和涂料 C. 氯化铁溶液呈酸性，因此可用于腐蚀印刷电路板 D. 工业上曾经通过反应：生产金属钠，该反应利用的原理是铁的还原性比钠强 【答案】B 【解析】 【详解】A．在高温下，Fe3O4的稳定性强于Fe2O3，FeO在空气中受热生成黑色的Fe3O4晶体，A不正确； B．Fe2O3俗称铁红，是赤铁矿的主要成分，在生产中，常用Fe2O3制作红色油漆和涂料，B正确； C．氯化铁为强酸弱碱盐，氯化铁溶液呈酸性，但用于腐蚀印刷电路板时，不是利用氯化铁的酸性，而是利用Fe3+的氧化性强于Cu2+的性质，C不正确； D．通过反应：生产金属钠时，在非水溶液中发生反应，不是利用铁的还原性，而是利用难挥发性物质制取易挥发性物质的原理，D不正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 次氯酸的结构式：H-O-Cl B. NaCl溶液中的水合离子： C. 用电子式表示的形成过程： D. 键形成的轨道重叠示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸中O为中心原子，结构式：H-O-Cl，A正确； B．氯离子的离子半径大于钠离子，则氯化钠溶液中的水合离子为，B错误； C．是离子化合物，用电子式表示的形成过程：，C错误； D．两个p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成键，因此键的轨道重叠示意图为：，D错误； 故选A。 3. 氮化硅(Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制取：，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1molSi3N4中所含电子的数目为7NA B. 理论上转移电子的数目为1.2NA时，有4.48LN2参与该反应 C. 常温常压下，28gN2和CO的混合气体中所含的原子数为2NA D. 1molSiO2中含Si-O键的数目为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个Si3N4中含有14×3+7×4=70个电子，0.1molSi3N4中所含电子的数目为7NA，A正确； B．没有指明标况，无法进行相关计算，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28g⋅mol-1，且两者都是双原子分子，28gN2和CO的混合气体的物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，C正确； D．在SiO2中，Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，Si在中心，O在四面体的4个顶角，故1molSiO2中含Si-O键的数目为4NA，D正确； 故选B。 4. 不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A. Na投入水中会沉入底部并四处游动 B. 上述转化中只有分解反应和置换反应 C. 反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D. 向足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠的密度比水小，浮在水面上，不是沉在底部，A项错误； B．钠及其化合物的转化中还涉及化合反应等，如反应①：钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，B项错误； C．碳酸钠可以继续反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成NaOH，C项错误； D．Na2O2与H2O和CO2反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2。根据方程式的关系可知，足量Na2O2固体中通入1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，采用极限法，若为1mol H2O，产生16gO2，若为1mol CO2，产生16gO2，则1mol H2O和CO2混合气体，发生反应⑤、⑥，共产生16gO2，D项正确； 故答案选D。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： B. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： C. 草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O D. 绿矾处理酸性工业废水中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，先生成NaHSO3和H2S，H2S继续被SO2氧化为S和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得：，A不正确； B．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，由于I-的还原性大于Fe2+，所以I-先被氧化，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得：2I-+Cl2=I2+2Cl-，B不正确； C．草酸为弱酸，在离子方程式中以化学式表示，用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度时，产物为CO2气体和Mn2+等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒得：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C不正确； D．绿矾处理酸性工业废水中的时，发生反应生成Cr3+、Fe3+等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得：，D正确； 故选D。 6. 化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的有 (1) (2) (3) (4) A. 1组 B. 2组 C. 3组 D. 4组 【答案】B 【解析】 【详解】(1)氧化铁和铝在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能得到氯化铁，错误； (2)MgCl2和石灰乳反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解生成MgO，则转化均能实现，正确； (3)CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成CaSiO3，则转化均能实现，正确； (4)铝和NaOH溶液反应生成，和过量盐酸反应生成氯化铝，则转化不能实现，错误； 故选B。 7. 类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是 A. Cl2与H2O反应得到HCl和HClO；F2与H2O反应也得到HF和HFO B. SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点也比NH3高 C. Al与Cl2反应生成AlCl3；Fe与Cl2反应也生成FeCl3 D. S与O2反应可直接生成SO2，则N2与O2反应可直接生成NO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2的氧化能力弱于O2，则Cl2与H2O反应得到HCl和HClO，F2的氧化能力强于O2，则将F2与H2O反应将得到HF和O2，A不正确； B．SiH4、CH4、PH3分子间不能形成氢键，而NH3分子间能形成氢键，氢键的能量比范德华力大得多，通常情况下，相对分子质量越大，范德华力越大，所以SiH4的熔、沸点比CH4高，但PH3的熔、沸点比NH3低，B不正确； C．Cl2具有强氧化性，能将金属氧化为高价态化合物，则Al与Cl2反应生成AlCl3，Fe与Cl2反应生成FeCl3，C正确； D．S与O2反应可直接生成SO2，但高温下NO2的稳定性差，N2与O2反应只能直接生成NO，不能生成NO2，D不正确； 故选C。 8. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期。下列说法正确的是 A. 图中的阴离子中各原子都满足8电子稳定结构 B. X、Y、Q形成的酸一定为二元弱酸 C. X、Y、Z、Q四种元素可形成离子化合物 D. 简单离子半径：Q＜Z＜W 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大且分属三个短周期，在化合物中，X形成1个共价键，则其为H元素；Y形成4个共价键、Z形成3个共价键、Q形成2个共价键，则Y、Z、Q分别为C、N、O元素；W形成W+，则其最外层电子数为1，其为Na元素。从而得出X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、O、Na。 【详解】A．图中的阴离子中，C、N、O原子都满足8电子稳定结构，但H原子不满足8电子稳定结构，A不正确； B．X、Y、Q形成的酸可能为HCOOH，其为一元弱酸，B不正确； C．X、Y、Z、Q四种元素分别为H、C、N、O，可形成离子化合物NH4HCO3或(NH4)2CO3，C正确； D．Z、Q、W分别为N、O、Na，N3-、O2-、Na+的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Na+＜O2-＜N3-，D不正确； 故选C。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．制取无水MgCl2 B．制备并收集NO2 C．验证非金属性：Cl＞C＞Si D．配制一定浓度的溶液时定容 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2为挥发性酸的弱碱盐，蒸干灼烧过程中，HCl挥发，Mg(OH)2分解，最后得到的是MgO，而不是MgCl2，A不能达到实验目的； B．Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2和NO2气体等，NO2用排水法收集时，与水反应生成HNO3和NO，最后收集到的气体为NO，而不是NO2，B不能达到实验目的； C．稀盐酸与CaCO3反应为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，由此得出酸性HCl大于H2CO3，但HCl为无氧酸，不能得出非金属性Cl＞C的结论，饱和NaHCO3用于除去CO2中混入的HCl，CO2通入Na2SiO3溶液中，通过生成H2SiO3沉淀，可得出酸性H2CO3＞H2SiO3，非金属性C＞Si，C不能达到实验目的； D．配制一定浓度的溶液时定容，当液面距离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，至凹液面与刻度线在同一水平线上，然后将容量瓶盖上瓶塞，上下颠倒、摇匀，D能达到实验目的； 故选D。 10. 还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是 A. 铁与水蒸气反应： B. 肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成 C. 向溶液a中滴加溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D. 向溶液b中滴加溶液，溶液变红，证实了固体中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，故A错误； B．肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，还不能说明是氢气，故B正确； C．若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能确定二价铁离子来自铁粉还是Fe3O4，故C错误； D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错误。 答案选B。 11. 下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO4 B 在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 被氧化为 C 向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带(m试管)和铝片(n试管) m试管迅速产生红棕色气体，n试管无明显现象 金属性：Mg>Al D 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯 有机相呈橙红色 氧化性：KBrO3>Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，但向氯化钡溶液中通入二氧化硫和氨气，二氧化硫和氨气、氯化钡溶液反应能生成亚硫酸钡白色沉淀，则白色沉淀不一定是硫酸钡，故A错误； B．酸性高锰酸钾溶液中含有H2SO4，加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液，产生BaSO4白色沉淀，不能说明被氧化为，故B错误； C．常温下铝在浓硝酸中钝化形成的氧化膜阻碍反应的继续进行，则用浓硝酸不能比较金属镁和金属铝的金属性强弱，故C错误； D．向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机相呈橙红色，说明反应中有Br2生成，该过程中KBrO3是氧化剂，Cl2是还原剂，则氧化性：KBrO3>Cl2，故D正确； 故选D。 12. 以氟硅酸(H2SiF6)为原料制备高纯氟化铝的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，0.05 mol/L H2SiF6溶液的pH为1； ②熔点：AlCl3 192℃、AlF3 1090℃、SiCl4 -70℃；沸点：SiF4 -86℃。 下列有关说法不正确的是 A. 氟硅酸溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为SiF+ 2Na+ = Na2SiF6↓ B. 含1mol H2SiF6的原料最终制得1.2mol AlF3，则实验产率为60% C. SiF4溶于水会水解，与氢氧化钠反应为：SiF4+6NaOH=Na2SiO3+4NaF+3H2O D. “气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分 【答案】B 【解析】 【分析】氟硅酸(H2SiF6)与硫酸钠反应生成Na2SiF6，经过干燥、热分解得到氟化钠和四氟化硅，再经过“气相沉积”工序，得到高纯氟化铝。 【详解】A．根据已知①常温下，0.05 mol/L H2SiF6溶液的pH为1，则知H2SiF6是强酸，由流程知Na2SiF6为沉淀，因此氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为，A正确； B．该工艺中转化的关系为，含1mol H2SiF6的原料理论上得到，实际最终制得1.2mol AlF3，则实验产率为，B错误； C．SiF4溶于水会水解生成氟化氢和硅酸，氟化氢与氢氧化钠反应生成NaF，硅酸与氢氧化钠反应生成Na2SiO3，因此SiF4与氢氧化钠反应为，C正确； D ．“气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，增大了反应物间的接触面积，使反应更充分，D正确； 故答案选B。 13. 利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是 A. 步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5：1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C. 步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中 D. 生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2H+=Cl-+N2H4·H2O+ 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，步骤I中发生Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，温度过高时易发生3Cl2+6OH-=ClO+5Cl-+3H2O，步骤Ⅱ中发生ClO-+CO(NH2)2+2OH-＝Cl-+N2H4•H2O+CO，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将N2H4•H2O氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼，以此来解答。 【详解】A．步骤I中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，故A正确； B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5：1，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、1mol，可知Cl失去电子为5mol×（1-0）+1mol×（5-0）=10mol，由电子守恒可知Cl得到电子数为10mol，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol：（5mol+1mol）=5：3，故B正确； C．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4•H2O氧化，因此步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故C正确； D．由流程可知生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-＝Cl-+N2H4•H2O+CO，故D错误； 故选D。 14. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. a可能为正盐，也可能为酸式盐 B. c为不溶于盐酸的白色沉淀 C. d为含极性键的非极性分子 D. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确； B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确； C．由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误； D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确； 故答案为：C。 15. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A. 81.4% B. 77.8% C. 68.6% D. 无法计算 【答案】A 【解析】 【详解】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体，最终生成FeCl2、H2O、H2。n(H2)==0.01mol，n(FeCl2)==0.05mol，依据氢元素守恒，生成H2O的物质的量为-0.01mol=0.04mol，混合物中所含氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，含Fe元素的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，则混合物中铁元素的质量分数为≈81.4%，故选A。 二、非选择题(包含4小题，共55分) 16. 含氮化合物是重要的化工原料。存在如下转化关系： （1）转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，写出①中反应的化学方程式为___________。 （2）工业上常用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，若泄露可看到白烟，用方程式解释检验原理___________。 （3）向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气。 ①应选用装置___________ (填“A”或“B”)。 A． B． ②在制取该气体后，如果要干燥该气体，应选用的干燥剂是___________ (填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．稀硫酸 （4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。 ①向一水合氨中通入过量的 CO2，该反应的离子方程式为 ___________。 ②某工业纯碱样品中含少量 NaCl 和 NaHCO3，为测定该样品中 NaHCO3的质量分数， 某同学设计方案如下：准确称取 100.00 g 样品，反复加热、冷却、称量，直至所称量的固体质量几乎不变为止， 此时所得固体的质量为 99.38 g 。样品中 NaHCO3的质量分数为 ___________。 （5）以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点。工作原理如图所示： ①固体氧化物电池工作的电解质，O2-移向___________ (填字母)。 A．电极a         B．电极b ②该电池工作时， 电极a上发生的电极反应为___________。 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （3） ①. B ②. B （4） ①. NH3·H2O+CO2=+ ②. 1.68% （5） ①. A ②. 2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O 【解析】 【分析】NH3极易溶于水，溶于水，大部分与水反应产生NH3·H2O；NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O，NO与O2在室温下反应产生NO2，NO2与水反应产生HNO3、NO；将NH3先通入饱和NaCl溶液中，再通入CO2气体，反应产生NaHCO3晶体，将其过滤，然后加热，发生分解反应产生纯碱Na2CO3。在燃料电池中，通入NH3的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，在固体电解质中，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析判断离子移动方向。 【小问1详解】 转化Ⅱ中发生的系列反应，在工业上可以用来制备硝酸，在①中NH3与O2在催化剂存在条件下反应产生NO、H2O，该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问2详解】 若氯气管道漏气，Cl2与NH3反应产生NH4Cl白色固体及N2，因此会看到产生白烟，该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl； 【小问3详解】 ①向固体氧化钙中滴加浓氨水，可用于实验室制取少量氨气，应选取固液不加热型装置，故选B； ②氨气属于碱性气体，会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥；五氧化二磷是酸性氧化物，能与氨气反应，故不能用五氧化二磷干燥氨气；稀硫酸无吸水性，不能干燥氨气，故答案选B； 【小问4详解】 ①向一水合氨中通入过量的 CO2气体，反应生成碳酸氢铵，该反应的离子方程式为NH3·H2O+CO2=+； ②设纯碱样品中NaHCO3的质量为x，根据反应方程式：，，解得x=1.68 g，故样品中 NaHCO3 的质量分数为=1.68%； 【小问5详解】 ①在以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池，在电极a上，NH3失电子生成N2，故a电极作负极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在原电池工作中，阴离子移向正电荷较多的负极，固体氧化物电池工作时，O2-移向电极a，故合理选项是A； ②该电池工作时，在电极a上，NH3失电子生成N2和H2O，故a电极上发生的电极反应为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O。 17. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： （1）元素Ga在元素周期表中的位置为第___________周期第___________族。 （2）Sn的最高化合价为___________，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________，Bi的最高价氧化物为___________，O形成的18电子分子中含有的化学键类型有___________，___________。 （3）根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素简单气态氢化物热稳定性最强的是___________元素(填元素符号)。 ②酸性：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)H2SeO4。 ③氢化物的还原性：H2O___________H2S。 ④原子半径：N___________Si。 （4）可在图中分界线(虚线)附近寻找___________(填序号)。 A．优良的催化剂            B．半导体材料            C．合金材料 （5）从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱：___________。(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液) 【答案】（1） ①. 四或4 ②. ⅢA （2） ①. +4 ②. HClO4 ③. Bi2O5 ④. 极性键 ⑤. 非极性键 （3） ①. F ②. ＜ ③. ＜ ④. ＜ （4）B （5）CaCO3固体、盐酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液或稀硫酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液 【解析】 【分析】在元素周期表中，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强；同主族元素从上到下，原子半径依次增大，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，金属性依次增强，非金属性依次减弱。 【小问1详解】 Ga为31号元素，原子结构示意图为，在元素周期表中的位置为第四或4周期第ⅢA族。 【小问2详解】 Sn与碳为同主族元素，位于第五周期第ⅣA族，最高化合价为+4，Cl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4，Bi与N同主族，最高化合价为+5价，最高价氧化物为Bi2O5，O形成的18电子分子为H2O2，结构式为H-O-O-H，含有的化学键类型有极性键、非极性键。 【小问3详解】 ①阴影部分元素为卤族元素，从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，则简单气态氢化物热稳定性最强的是F元素。 ②As和Se为同周期左右相邻元素，As的非金属性小于Se，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3AsO4＜H2SeO4。 ③O、S为同主族上下相邻元素，O的非金属性大于S，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则氢化物的还原性：H2O＜H2S。 ④N与C同周期、C与Si同主族，原子半径N＜C＜Si，则原子半径：N＜Si。 【小问4详解】 金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性又具有非金属性，所以可在图中金属与非金属的分界线(虚线)附近寻找半导体材料，故选B。 【小问5详解】 比较C、Si的非金属性强弱时，通常比较H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，制取H2CO3时，用盐酸与CaCO3反应，生成的CO2气体中混有HCl，会干扰实验结果，应使用饱和NaHCO3溶液除去，再将气体通入Na2SiO3溶液中；或用稀硫酸与饱和NaHCO3溶液反应制取CO2气体，再将CO2气体通入Na2SiO3溶液中。则最佳试剂组合为：CaCO3固体、盐酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液或稀硫酸、饱和NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液。 【点睛】硫酸钙微溶于水，会阻止稀硫酸与碳酸钙的反应，则不能用石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳气体。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： （1）盛放MnO2粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。 （2）b中采用的加热方式是___________。c中化学反应的离子方程式是___________，采用冰水浴冷却的目的是___________。 （3）d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。 A．Na2S     B．NaCl C．NaOH      D．H2SO4 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，得到KClO3晶体。取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1 号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显___________色。可知该条件下KClO3的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。 （5）84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） ①. 水浴加热 ②. Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O ③. 避免生成NaClO3 （3） ①. 吸收尾气(Cl2)，防止污染环境 ②. AC （4） ①. 紫 ②. 小于 （5）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O 【解析】 【分析】由装置图可知，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，a装置可除去氯气中混有的氯化氢，应盛有饱和食盐水，b装置中在水浴加热条件下氯气与KOH溶液反应制备KClO3，c装置中在冰水浴条件下氯气与NaOH溶液反应制备NaClO，d装置用来吸收尾气，防止空气污染。 【小问1详解】 由装置图可知，盛放MnO2粉末的仪器是圆底烧瓶；浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通过饱和食盐水，故a中的试剂为饱和食盐水。 【小问2详解】 b装置的加热方式为水浴加热。c装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。温度较高时会生成氯酸钠，故采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3。 【小问3详解】 氯气有毒，能污染空气，反应后剩余的氯气要进行尾气吸收，d是尾气处理装置，吸收尾气(Cl2)，防止污染环境；氯气能与Na2S反应生成氯化钠和硫单质，也能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与NaCl、H2SO4均不反应，所以吸收氯气可以用Na2S溶液、氢氧化钠溶液，故选AC。 【小问4详解】 2号试管溶液变为棕色，说明生成了碘，加入CCl4振荡，发生萃取，静置后CCl4层显紫色。取少量KClO3和NaClO溶液分别滴加到1号和2号试管中，滴加KI溶液，1号试管颜色不变，2号变为棕色，说明2号生成了碘，可知该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO。 【小问5详解】 84消毒液的有效成分为NaClO，还含由氯化钠，在酸性条件下，溶液中的氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成氯气，故不可与酸性清洁剂混用的原因是ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。 19. 在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知：①实验室合成的原理为； ②的熔点为-101℃，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。 回答下列问题： （1）仪器乙的名称为___________，仪器乙中所装的最佳试剂为___________(填序号)。 a．98%             b．70%            c．36.5%盐酸            d．70% （2）打开，将三通阀调至，接下来进行的操作是___________，一段时间后，加热装置C至60℃，仪器丙的作用为___________。 （3）当C中出现较多液体后，关闭、。制得的操作为：①调节三通阀的位置为___________(填序号)；②……；③加热E处硬质玻璃管。②的操作为___________，装置E中发生反应的化学方程式为___________。 （4）采用滴定法测定SOCl2样品纯度，其实验步骤如下： Ⅰ．准确称取1.00gSOCl2样品，置于盛有300mL0.3mol•L-1NaOH溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； Ⅱ．用滴定管准确量取样品溶液50.00mL于250mL碘量瓶(一种带盖的锥形瓶)中，加入2滴对硝基苯酚作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪去； Ⅲ．加入0.10mol•L-1的I2标准溶液10.00mL(稍过量)，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.050mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2，该过程中发生反应I2+2S2O=2I-+S4O，平行滴定3次； Ⅳ．消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为10.00mL。 ①则SOCl2样品的纯度为___________%。 ②下列情况会导致所测SOCl2样品的纯度偏小的是___________(填标号)。 A．步骤Ⅰ中转移至容量瓶时有少量液体溅出 B．步骤Ⅱ中未用盐酸滴定直接加入稍过量的I2标准溶液 C．步骤Ⅱ中用普通锥形瓶代替碘量瓶完成后续实验 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. b （2） ①. 打开 ②. 吸收，防止外界水蒸气进入 （3） ①. c ②. 调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃ ③. （4） ①. 89.25 ②. A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与70%硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化硫，装置C中二氧化硫与五氯化磷共热反应制备SOCl2，装置丙中盛有的碱石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空气，并吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置C中导致SOCl2水解；装置D中盛有的五氧化二磷和硅胶用于干燥SOCl2，装置E中SOCl2与六水氯化铁共热反应制备无水氯化铁，装置F中盛有的无水氯化钙用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置E中导致氯化铁水解，装置G中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫和氯化氢，防止污染空气。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器乙为恒压滴液漏斗； a．98%浓硫酸中氢离子浓度较小，与亚硫酸钠固体反应速率较慢，不利于二氧化硫的制备，故不符合题意； b．70％硫酸中氢离子浓度大，与亚硫酸钠固体反应速率较快，且与稀硫酸相比，溶液中水分较少，有利于易溶于水的二氧化硫逸出，所以实验时应选用70％硫酸制备二氧化硫，故符合题意； c．36.5%盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化硫中混有氯化氢杂质，故不符合题意； d．70％硝酸具有强氧化性，会与亚硫酸钠固体发生氧化还原反应生成硫酸钠，不能制得二氧化硫，故不符合题意； 故选b，故答案为：恒压滴液漏斗；b； 【小问2详解】 制备SOCl2的操作为打开K2，将三通阀调至，打开K1，一段时间后，加热装置C至60℃，使通入的二氧化硫与五氯化磷共热反应制得SOCl2；由分析可知，装置丙中盛有的碱石灰用于吸收二氧化硫，防止污染空气，并吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置C中导致SOCl2水解，故答案为：打开K1；吸收，防止外界水蒸气进入； 【小问3详解】 由题意可知，制备无水氯化铁的操作为调节三通阀的位置为，调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃，使SOCl2气化进入装置E中与六水氯化铁共热反应生成无水氯化铁、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为，故答案为：c；； 【小问4详解】 ①由题意可知，滴定法测定SOCl2样品纯度涉及的反应为SOCl2+4OH—=SO+2Cl—+2H2O、SO+I2+ H2O=SO+2I—+2H+、I2+2S2O=2I-+S4O，滴定消耗10.00mL 0.050mol/L硫代硫酸钠溶液，则SOCl2生成亚硫酸钠的物质的量为0.1mol/L×0.01L—0.050mol/L×0.01L×=0.00075mol，由方程式可知，SOCl2样品纯度为=89.25%，故答案为：89.25； ②A．步骤 I 中转移至容量瓶时有少量液体溅出，会使样品溶液中溶质减少，使得滴定消耗碘溶液的体积偏大，导致所测样品的纯度偏小，故正确； B．步骤II中未用盐酸滴定直接加入稍过量碘的标准溶液，过量的氢氧化钠溶液会与碘反应，使得滴定消耗碘溶液的体积偏小，导致所测样品的纯度偏大，故错误； C．步骤 II 中用普通锥形瓶代替碘量瓶完成后续实验，会造成碘挥发，则消耗Na2S2O3标准溶液体积偏小，导致所测样品的纯度偏大，故错误； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $