精品解析：云南省西双版纳州第一中学等四校2024-2025学年八年级上学期期末化学试题

云南省西双版纳第一中学等四校2024-2025学年八年级上学期期末检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 云南建水紫陶是中国国家地理标志产品。其制作过程中主要发生化学变化的是 A. 揉泥 B. 拉坯 C. 刻胚 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、揉泥的过程，只是泥的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、拉坯，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、刻胚，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制的过程，存在燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 3. 正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（　　 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精灯点燃时必须用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故A错误； B、胶头滴管在使用时要悬垂在试管上方，不能与试管接触，也不能伸入试管内，故B错误； C、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的1/3，该试管内液体量超过了一半了，故C错误； D、用量筒量取液体时，视线要与凹液面最低处保持水平，故D正确。故选D。 4. 发现了元素周期律并首次编制出元素周期表的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】A、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，不符合题意； B、屠呦呦发现了青蒿素的提取方法，不符合题意； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，符合题意； D、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，不符合题意。 故选C。 5. 下列灭火的方法正确的是 A. 油锅中的油着火，用水浇灭 B. 电线起火，立即用泡沫灭火器扑灭 C. 扑灭森林火灾，设置隔离带 D. 熄灭酒精灯，用嘴吹灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、油着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，油会浮在水面上，无法隔绝氧气，应直接盖上锅盖，故方法错误； B、水可以导电，用水灭火会伤到人，也会使电器内部发生短路，故方法错误； C、灭森林火灾，设置隔离带，实际就是清除（或隔离）可燃物，故方法正确； D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，而不能用嘴吹灭，故方法错误。 故选C。 6. 下列标志中，表示我国“国家节水标志”的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是禁止烟火标志，选项错误； B、图中所示标志是塑料制品回收标志，选项错误； C、图中所示标志是节约用水标志，选项正确； D、图中所示标志是易燃物标志，选项错误，故选C。 7. 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折。因此，每日必须摄入适宜的钙。这里的“钙”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：A。 8. 下列相关说法从微观角度解释正确的是 选项 相关说法 解释 A aL水和bL酒精混合后，总体积小于(a+b)L 混合后分子变小 B 新装修的房间中有异味 分子不断运动 C 氢能公交车出行 氢气燃烧分子种类不变 D 石油气加压后贮存在钢瓶中 气体分子体积变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、aL水和bL酒精混合后，总体积小于(a+b)L，是因为分子间有间隔，故选项解释错误； B、新装修的房间中有异味，是因为分子不断运动，故选项解释正确； C、氢能公交车出行，氢气燃烧，分子种类改变，故选项解释错误； D、石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为气体分子间间隔变小，故选项解释错误。 故选：B。 9. 下列物质的用途与性质不对应的是 A. 金刚石用于裁玻璃——金刚石硬度大 B. 一氧化碳用于冶炼金属——氧化碳具有还原性 C. 食品包装中充氮气防腐——常温下氮气的化学性质稳定 D. 稀有气体能制成多种用途的电光源——稀有气体化学性质很不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石的硬度很大，可用来切割玻璃，选项正确； B、一氧化碳用于冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，选项正确； C、食品包装中充氮气以防腐，是因为常温下氮气的化学性质稳定，能作保护气，选项正确； D、稀有气体可制成多种用途的电光源，是利用稀有气体在通电时发出不同颜色的光，选项错误，故选D。 10. 雾霾是今年“两会”点击率颇高的词汇。下列有关雾霾的说法中不正确的是 A. 鼓励使用太阳能热水器能有效减小雾霾 B. 化学在雾霾监测和治理中起重要作用 C. 大力发展火力发电能有效减小雾霾 D. 雾霾能使空气中可吸入颗粒物增多 【答案】C 【解析】 【详解】A、鼓励使用太阳能热水器可以减少电的使用，从而减少煤的燃烧，能有效减小雾霾，故选项说法正确； B、通过化学方法，可以监测雾霾，并治理雾霾，故选项说法正确； C、大力发展火力发电会产生更多的粉尘，加重雾霾，故选项说法错误； D、空气中如果存在大量可吸入颗粒物，会产生雾霾，雾霾也反应了空气中可吸入颗粒的含量，故选项说法正确； 故选：C。 11. 神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 砷和镓元素都位于第四周期 B. 砷原子的质子数为33 C. 它们都是金属元素 D. 镓的相对原子质量为69.72 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，砷原子和镓原子核外均有四个电子层，则砷和镓均位于元素周期表中的第四周期，选项正确； B、原子结构示意图中圆圈内的数为质子数，由图可知，砷原子的质子数为33，选项正确； C、砷带有石字旁，属于非金属元素，镓带有“钅”字旁，属于金属元素，选项错误； D、元素信息图最下方的数字表示相对原子质量，由图可知，镓元素的相对原子质量为69.72，选项正确； 故选C。 12. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，常用来制造轴承、气轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件。氮化硅中硅元素的化合价为+4 价，则氮元素的化合价为 A. ﹣3 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】氮化硅中硅元素显+4价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+4)×3+4x=0，则x=-3。 故选A。 13. 我国女药学家、诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素(化学式为C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿素属于氧化物 C. 青蒿素中碳、氢、氧的质量比为15∶22∶5 D. 青蒿素的相对分子质量282g 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据青蒿素的化学式C15H22O5，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，选项A正确； B．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，青蒿素是三种元素组成的，不属于氧化物，选项B错误； C．化学式中元素符号右下角的数字，表示这种物质的一个分子中该元素的原子个数。根据青蒿素的化学式C15H22O5，青蒿素中碳、氢、氧的原子个数比为：15∶22∶5，青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×15)∶(1×22)∶(16×5)=90∶11∶40，选项C错误； D．青蒿素的相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282，单位是“1”，而不是“g”，选项D错误。 故选A。 14. 取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是 A. 喷氨水(氨水显碱性) B. 喷水 C. 直接放入二氧化碳中 D. 喷水后放入二氧化碳中 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨水显碱性，遇紫色石蕊溶液变蓝色故选项错误； B、水显中性，遇紫色石蕊溶液不变色，故选项错误； C、直接放入二氧化碳中，二氧化碳不显酸性，遇紫色石蕊不变色，故选项错误； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液显红色，故选项正确。 故选D。 15. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 B. CO和CO2不能相互转化 C. 用墨绘制的画能保存长时间不变色 D. 石墨是由碳元素组成的单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂，选项正确； B、CO能燃烧或是与金属氧化物反应生成CO2，CO2能与碳高温反应生成一氧化碳，二者可以相互转化，选项错误； C、墨的成分是碳，碳在常温下的化学性质很稳定，所以用墨绘制的画能保存长时间不变色，选项正确； D、石墨是由碳元素组成的单质，选项正确； 故选B。 16. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，X、Y、Z的金属活动性顺序判断正确的是 A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. X>Z>Y D. Z>Y>X 【答案】C 【解析】 【详解】把X、Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应，说明X的活动性比Z强；把Y、Z分别放入到硝酸银溶液中，Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z的活动性比Y强。所以X、Y、Z的金属活动性顺序：X > Z > Y，故选C。 17. 甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A. 该反应为化合反应 B. 参加反应的两种物质的质量比为15：16 C. 反应前后，原子的种类和数目不变 D. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，甲醛与氧气在一定条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式是CH2O+O2CO2+H2O，据此进行分析。 【详解】A、该反应的生成物有两种，该反应不符合化合反应的特点，故说法错误； B、由方程式的意义可知，参加反应的甲醛和氧气两种物质的质量比为30：32=15：16，故说法正确； C、由质量守恒定律可知，反应前后，原子的种类和数目不变，故说法正确； D、由分子的定义可知，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法正确。 故选：A。 18. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g X 5 30 26 A. b可能是催化剂 B. X的值等于15 C. 该反应是分解反应 D. 参加反应的c与d的质量比为15：13 【答案】D 【解析】 【详解】A、b反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A正确； B、根据质量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B正确； C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C正确； D、参加反应的c与d的质量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D错误。故选D。 【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 19. 下列实验操作能到达相应实验目的的是 A. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO B. 可用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，若木条熄灭，则是二氧化碳 C. 黄金和假黄金(铜锌合金)鉴别可以滴加稀盐酸，产生气泡的是假黄金 D. 鉴别CO、H2、CH4三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； B、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意； C、滴加稀盐酸，黄金和稀盐酸不反应，无明显现象，假黄金中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，甲烷燃烧发出蓝色火焰，火焰的颜色几乎相同，观察火焰的颜色无法区分，不符合题意。 故选C。 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．水电解生成氢气与氧气的体积关系 C．一氧化碳还原一定质量的氧化铜 D．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后，质量和化学性质不变，故A错误； B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比是2：1，故B正确； C、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，至氧化铜完全反应，剩余固体的质量为铜，则固体质量不会减小到零，故C错误； D、铜的金属活动性排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，故D错误。 故选：B。 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分) 21. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文中记载了古代化学研究成果。 （1）清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载蔗糖的分离提纯采用了活性炭除色素，由此可见活性炭具有的性质是 ___________。 （2）《汉书•地理志》记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。请写出木炭充分燃烧的化学反应方程式是 ___________。 （3）《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，…。燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。化石燃料有煤、石油和 ___________。工业上利用石油的 ___________的不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质，石油分离的过程属于 ___________(填“化学”或“物理”)变化。 （4）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声。”其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2.则X的化学式为 ___________。 【答案】（1）吸附性 （2）C+O2CO2 （3） ①. 天然气 ②. 沸点 ③. 物理 （4）N2 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等杂质，从而使物质变得更纯净，所以活性炭具有的性质是吸附性，故填吸附性。 【小问2详解】 木炭与氧气在点燃的条件下充分燃烧生成二氧化碳，故反应的化学方程式写为：C+O2CO2。 【小问3详解】 化石燃料有煤、石油和天然气，故填天然气； 工业上利用石油中各成分沸点的不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质，故填：沸点； 石油分离的过程只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，所以石油分离的过程属于物理变化，故填物理。 【小问4详解】 由化学方程式控可知，反应前S原子有1个，K原子有2个，N原子有2个，O原子有6个，C原子有3个，反应后已知物质中S原子有1个，K原子有2个，C原子有3个，O原子有6个，由质量守恒定律可知，X中应含有2个N原子，则X的化学式为N2，故填N2。 22. 水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。回答下列问题： （1）用化学用语填空： ①2个二氧化硫分子 ___________；②硫酸铁中的阴离子是 ___________。 （2）如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 ___________；写出电解水的化学方程式 ___________；通过实验可以得出水是由 ___________组成的。 （3）下列做法会造成水体污染的是 ___________。(填序号) ①工业废水处理达标后排放 ②随意丢弃废旧电池 ③提倡使用无磷洗衣粉 ④合理使用化肥和农药 【答案】（1） ①. 2SO2 ②. （2） ①. 氧气##O2 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③. 氢元素和氧元素##H和O （3）② 【解析】 【小问1详解】 ①表示多个分子，在化学式前加上相应数字，2个二氧化硫分子表示为2SO2； ②硫酸铁是由铁离子和硫酸根离子构成的，阴离子是硫酸根离子，符号为； 【小问2详解】 电解水实验中，玻璃管a与电源正极相连，所以收集到的气体是氧气，水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；因为电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，所以水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问3详解】 ①工业废水处理达标后排放，不会造成水体污染； ②随意丢弃废旧电池，电池中的重金属会污染水体，会造成水体污染； ③提倡使用无磷洗衣粉，可防止水体富营养化，不会造成水体污染； ④合理使用化肥和农药，能减少对水体的污染，不会造成水体污染； 故选：②。 23. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，属于金属材料的是 ___________(写出一种即可)。 ②使用铝合金做内筒的优点是 ___________(写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 ___________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。 ③铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀的原因的是 ___________。 （2）铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的 ___________发生化学反应的过程。 （3）东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3•Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”该反应过程主要原理：Pb3O4+2C=3Pb+2CO2↑。该反应属于 ___________(填基本反应类型)，金属铅由 ___________(填“分子”或“原子”或“离子”)构成。 （4）将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 ___________。(填字母) A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B. 若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、 C. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D. 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ 【答案】（1） ①. 铁质外筒或铝合金外筒 ②. 抗腐蚀性强 ③. 可回收 ④. 常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 （2）水和氧气 （3） ①. 置换反应 ②. 原子 （4）A 【解析】 【小问1详解】 ①合金包括纯金属和合金，根据图中标识的物质，铁质外筒或铝合金外筒属于金属材料； ②使用铝合金做内筒是因为铝合金的抗腐蚀性强、硬度大、密度小； 空易拉罐是金属材料制成的，可回收再利用，应收入可回收筒中； ③铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀是因为常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化； 【小问2详解】 铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应； 【小问3详解】 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 金属铅由原子构成的； 【小问4详解】 金属活动性顺序为铝＞铁＞氢＞铜＞银；将一定质量的铁粉加入到硝酸铝、硝酸铜、硝酸银三种物质的混合溶液中，铁不能与硝酸铝反应，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完全，铁待再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣； A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，则铁一定反应完全，硝酸铜不一定参与反应，故滤渣中一定有银，可能有铜，故A正确； B、若滤渣中含有银、铜、铁，说明铁过滤，则硝酸银和硝酸铜均反应完全，则滤液中一定含有硝酸铝、硝酸亚铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe2+、，故B错误； C、若滤液为浅绿色，即一定含有硝酸亚铁，一定不含有硝酸铜，那么硝酸银也一定反应完全，则滤渣中一定含银和铜，一定不含有铝（硝酸铝不能与铁反应），故C错误； D、若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，即铁反应完全，则滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铝，无法判断硝酸铜、硝酸银是否反应完全，则滤液中一定有Al3+、Fe2+，可能有Ag+、Cu2+，故D错误； 故选A。 24. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底易出现黑色物质，此时就需要调大燃气灶的进风口其目的是 ___________。 （2）日前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，除了化石燃料外，人们还在积极的开发和利用其他新能源，如 ___________。(写出一种即可) （3）“垃圾是放错的资源”。该循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示： ①流程中可循环利用的物质是 ___________。 ②膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 ___________。 ③反应器中发生反应的化学方程式为 ___________。 【答案】（1）使燃料充分燃烧 （2）氢能(合理即可) （3） ①. 碘##I2 ②. H2 ③. 【解析】 【小问1详解】 燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底易出现黑色物质，这是氧气不足，燃料燃烧不充分造成的，此时可调大燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧； 【小问2详解】 目前，人类利用的能量大多来自化石燃料，如石油、天然气和煤；人们还在积极的开发和利用其他新能源，如氢能、太阳能等(合理即可)； 【小问3详解】 ①碘既是反应物又是生成物，则在流程中可循环利用的物质是碘；故答案为：碘； ②膜反应器中发生的是分解反应，即一定条件下碘化氢分解生成碘和X（X是仅含一种元素的化工原料），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X为氢气，化学式是H2； ③反应器中二氧化硫、水、碘在20℃~100℃下反应生成硫酸和碘化氢，化学方程式为。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 25. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答下列问题： （1）写出标号a的仪器名称 ___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置选C时试管口还缺少 ___________，该反应的化学方程式为 ___________，若用F装置收集O2，当气泡 ___________时，开始收集氧气。 （3）AB装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 ___________。 （4）某气体可以用E装置收集，若改用G装置收集时，气体应从 ___________(填“m”或“n”)端通入。 （5）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 ___________；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 ___________。 【答案】（1）试管 （2） ①. 一团棉花 ②. ③. 连续均匀 （3）B （4）m （5） ①. 与氧气接触 ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 a的仪器名称是试管； 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置选C时试管口还缺少一团棉花，防止粉末状物质进入导管； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 若用F装置排水管收集O2，刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，当气泡连续均匀时开始收集氧气； 【小问3详解】 若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是B，可以通过分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问4详解】 某气体可以用E装置收集，说明气体密度比空气大，若改用G装置收集时，气体应从m端通入； 【小问5详解】 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷能与氧气接触，能燃烧，由此说明燃烧需要氧气； 由热水进入后乙中，能对白磷进行加热使温度达到着火点，由白磷燃烧的事实，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 26. 化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。 【猜想假设】 （1）猜想1：不相等；猜想2：___________。 【实验探究】A、B两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 【实验现象】 （2）实验A中反应剧烈，有气泡产生，固体不断减少，反应后称量天平的指针 ___________(填“向右”“向左”或“不”)偏转。 实验B中观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，反应后称量天平的指针不偏转。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流讨论】 （3）实验B中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 ___________(填“有”或“没有”)影响。其发生反应的化学方程式为 ___________。 （4）在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 ___________容器中进行。 【拓展应用】 （5）硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质中不可能是该反应的生成物是 ___________(填字母)。 A. NH3 B. H2O C. SO2 D. N2 【答案】（1）相等 （2）向右 （3） ①. 没有 ②. （4）密封 （5）C 【解析】 【小问1详解】 化学反应前后各物质的质量总和可能相等，也可能不相等，故猜想2：相等； 【小问2详解】 实验A中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，故反应后称量天平的指针向右偏转； 【小问3详解】 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，故实验B中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论没有影响； 实验B中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含硫元素，不可能生成二氧化硫。 故选C。 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分) 27. 某化学兴趣小组称取12.5g石灰石样品(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 ___________g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ (温馨提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 【答案】（1）4.4 （2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 x=10g 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，生成二氧化碳的质量为：12.5g+50g-58.1g=4.4g。 【小问2详解】 根据二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙的质量，然后得出样品中碳酸钙的质量分数。详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省西双版纳第一中学等四校2024-2025学年八年级上学期期末检测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 云南建水紫陶是中国国家地理标志产品。其制作过程中主要发生化学变化的是 A. 揉泥 B. 拉坯 C. 刻胚 D. 烧制 2. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 3. 正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下列实验操作正确的是（　　 A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 读取液体体积 4. 发现了元素周期律并首次编制出元素周期表的科学家是 A. 侯德榜 B. 屠呦呦 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 5. 下列灭火的方法正确的是 A. 油锅中的油着火，用水浇灭 B. 电线起火，立即用泡沫灭火器扑灭 C. 扑灭森林火灾，设置隔离带 D. 熄灭酒精灯，用嘴吹灭 6. 下列标志中，表示我国“国家节水标志”的图标是 A. B. C. D. 7. 幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，导致生长发育不良，老年人缺钙会导致骨质疏松和骨折。因此，每日必须摄入适宜的钙。这里的“钙”指的是 A. 元素 B. 分子 C. 原子 D. 单质 8. 下列相关说法从微观角度解释正确的是 选项 相关说法 解释 A aL水和bL酒精混合后，总体积小于(a+b)L 混合后分子变小 B 新装修的房间中有异味 分子不断运动 C 氢能公交车出行 氢气燃烧分子种类不变 D 石油气加压后贮存在钢瓶中 气体分子体积变小 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质的用途与性质不对应的是 A. 金刚石用于裁玻璃——金刚石硬度大 B. 一氧化碳用于冶炼金属——氧化碳具有还原性 C. 食品包装中充氮气防腐——常温下氮气的化学性质稳定 D. 稀有气体能制成多种用途的电光源——稀有气体化学性质很不活泼 10. 雾霾是今年“两会”点击率颇高的词汇。下列有关雾霾的说法中不正确的是 A. 鼓励使用太阳能热水器能有效减小雾霾 B. 化学在雾霾监测和治理中起重要作用 C. 大力发展火力发电能有效减小雾霾 D. 雾霾能使空气中可吸入颗粒物增多 11. 神舟十三号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。砷(As)、镓(Ga)的原子结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 砷和镓元素都位于第四周期 B. 砷原子的质子数为33 C. 它们都是金属元素 D. 镓的相对原子质量为69.72 12. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，它是一种超硬物质，常用来制造轴承、气轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件。氮化硅中硅元素的化合价为+4 价，则氮元素的化合价为 A. ﹣3 B. +2 C. +3 D. +4 13. 我国女药学家、诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素(化学式为C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿素属于氧化物 C. 青蒿素中碳、氢、氧的质量比为15∶22∶5 D. 青蒿素的相对分子质量282g 14. 取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行如下操作，能够观察到纸花变红的是 A. 喷氨水(氨水显碱性) B. 喷水 C. 直接放入二氧化碳中 D. 喷水后放入二氧化碳中 15. 下列有关碳及其化合物的说法错误的是 A. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 B. CO和CO2不能相互转化 C. 用墨绘制的画能保存长时间不变色 D. 石墨是由碳元素组成的单质 16. 现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Z分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Z不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，X、Y、Z的金属活动性顺序判断正确的是 A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. X>Z>Y D. Z>Y>X 17. 甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有关说法错误的是 A. 该反应为化合反应 B. 参加反应的两种物质的质量比为15：16 C. 反应前后，原子的种类和数目不变 D. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 18. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g X 5 30 26 A. b可能是催化剂 B. X的值等于15 C. 该反应是分解反应 D. 参加反应的c与d的质量比为15：13 19. 下列实验操作能到达相应实验目的的是 A. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO B. 可用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳，若木条熄灭，则是二氧化碳 C. 黄金和假黄金(铜锌合金)鉴别可以滴加稀盐酸，产生气泡的是假黄金 D. 鉴别CO、H2、CH4三种气体的方法是观察燃烧时火焰的颜色 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．水电解生成氢气与氧气的体积关系 C．一氧化碳还原一定质量的氧化铜 D．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的铜粉 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分) 21. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文中记载了古代化学研究成果。 （1）清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载蔗糖的分离提纯采用了活性炭除色素，由此可见活性炭具有的性质是 ___________。 （2）《汉书•地理志》记载，“豫章郡出石，可燃为薪”。请写出木炭充分燃烧的化学反应方程式是 ___________。 （3）《梦溪笔谈》中记载：“高奴县出脂水，…。燃之如麻，但烟甚浓”，“脂水”指的是石油。化石燃料有煤、石油和 ___________。工业上利用石油的 ___________的不同进行分离，得到汽油、柴油、航空煤油等物质，石油分离的过程属于 ___________(填“化学”或“物理”)变化。 （4）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声。”其反应的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2.则X的化学式为 ___________。 22. 水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。回答下列问题： （1）用化学用语填空： ①2个二氧化硫分子 ___________；②硫酸铁中的阴离子是 ___________。 （2）如图所示，电解水的实验中，通电一段时间后，玻璃管a中收集到的气体是 ___________；写出电解水的化学方程式 ___________；通过实验可以得出水是由 ___________组成的。 （3）下列做法会造成水体污染的是 ___________。(填序号) ①工业废水处理达标后排放 ②随意丢弃废旧电池 ③提倡使用无磷洗衣粉 ④合理使用化肥和农药 23. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题： ①图中标识的物质，属于金属材料的是 ___________(写出一种即可)。 ②使用铝合金做内筒的优点是 ___________(写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 ___________(填“可回收”或“不可回收”)筒中。 ③铝的化学性质很活泼，但通常铝制品却很耐腐蚀的原因的是 ___________。 （2）铁制品生锈的过程实际上是铁跟空气中的 ___________发生化学反应的过程。 （3）东汉《周易参同契》记载：“胡粉[主要含PbCO3•Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅(Pb)。”该反应过程主要原理：Pb3O4+2C=3Pb+2CO2↑。该反应属于 ___________(填基本反应类型)，金属铅由 ___________(填“分子”或“原子”或“离子”)构成。 （4）将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 ___________。(填字母) A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B. 若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、 C. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银、铜、铝 D. 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+，可能有Ag+ 24. 新能源的开发和利用促进了能源结构向多元、清洁和低碳转变。 （1）做饭时，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底易出现黑色物质，此时就需要调大燃气灶的进风口其目的是 ___________。 （2）日前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，除了化石燃料外，人们还在积极的开发和利用其他新能源，如 ___________。(写出一种即可) （3）“垃圾是放错的资源”。该循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如图所示： ①流程中可循环利用的物质是 ___________。 ②膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 ___________。 ③反应器中发生反应的化学方程式为 ___________。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 25. 化学是一门以实验为基础的学科，请结合图示回答下列问题： （1）写出标号a的仪器名称 ___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置选C时试管口还缺少 ___________，该反应的化学方程式为 ___________，若用F装置收集O2，当气泡 ___________时，开始收集氧气。 （3）AB装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气，若要控制液体滴加速率，获得平稳气流，应选择的发生装置是 ___________。 （4）某气体可以用E装置收集，若改用G装置收集时，气体应从 ___________(填“m”或“n”)端通入。 （5）某同学为探究燃烧的条件设计了如图实验。已知白磷的着火点是40℃。 向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 ___________；由热水进入后乙中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要 ___________。 26. 化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等。 【猜想假设】 （1）猜想1：不相等；猜想2：___________。 【实验探究】A、B两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 【实验现象】 （2）实验A中反应剧烈，有气泡产生，固体不断减少，反应后称量天平的指针 ___________(填“向右”“向左”或“不”)偏转。 实验B中观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，反应后称量天平的指针不偏转。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流讨论】 （3）实验B中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 ___________(填“有”或“没有”)影响。其发生反应的化学方程式为 ___________。 （4）在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 ___________容器中进行。 【拓展应用】 （5）硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质中不可能是该反应的生成物是 ___________(填字母)。 A. NH3 B. H2O C. SO2 D. N2 四、分析与计算(本大题包含1个小题，共6分) 27. 某化学兴趣小组称取12.5g石灰石样品(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 ___________g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？ (温馨提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $