2025年广东省佛山市顺德区中考二模化学试卷

一、选择题:共 15 小题,每小题 3 分,共 45 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B A D A C D C C A B B B D D C 二、非选择题 标准:每空1分,化学方程式2分。化学方程式中化学式写错不得分,没有配平,不写条件,不 加箭头,等号写成横线累计扣1分。 16.(共 7分) (1)混合 (2)KNO2 稳定 (3)提供充足的氧气,促进燃烧,提高温度 (4)C+2Cu2O====4Cu+CO2 (C+Cu2O====2Cu+CO ,也给分) (5)327 < t <962 (或 327 ~962 ) 17.(共 8分) (1)化石燃料的燃烧、森林砍伐、工业发展等(合理即可) (2)有机 (3)6H2O+CO2==========4H2O2+CH4 (4)3 强 增强光照、增大水蒸气浓度、增加催化剂质量、升温等(合理即可) (5)缓解能源短缺、减缓温室效应等(合理即可) 18.(10分) (1)矿产、能源等(合理即可) (2)调味、配制生理盐水、农业选种、作化工原料等(合理即可) (3)蒸馏 (4)> 水分子 (5)NaCl的溶解度随温度升高变化不大 (6)完全除去粗盐中的MgCl2杂质 (7)旅游业 bd 19.(10分) 任务一:Fe2+ 任务二:【猜想】FeCl2和FeSO4 【设计实验】步骤 :b 无明显现象 【交流与讨论】Ba(NO3)2+FeSO4====BaSO4 +Fe(NO3)2 FeSO4与K2CO3混合会产生难溶于水的FeCO3沉淀,使铁肥降效 任务三: .盐 .bc 20.(10分) 高温 光、Zn-GaN 高温 1 2024学年第二学期九年级适应性训练 化学参考答案 (1)增大反应物的接触面积,使反应更充分 (2)疏松多孔 (3)得 (4)-2 (5)4FeSO4+O2+2H2SO4====2Fe2(SO4)3+2H2O pH=3 40 (6)合理即可(如减少对原生金矿资源的开采、降低工业生产中的能源消耗、减 少金属污染对生态环境的危害、稳定贵金属产品的市场价格、促进资源的循环利用 和可持续发展等) 21.(10分) (1)氧元素 (2)固体酒石酸 (3)产生 CO2的量过多,使气压过大(合理即可) (4)解:设产生 0.88g CO2需要碳酸氢钠的质量是为 x-(0.5分) NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2 84 44 x 0.88g -(1分) .88g0 44 x 84 -(1分) x=1.68g-(1分) 答:产生 0.88g CO2需要碳酸氢钠的质量是为 1.68g。-(0.5分) (5)碳酸氢钠溶液的碱性较碳酸钠弱,不容易带来苦涩味(或 碳酸氢钠受热分解产生气 体,可使面包更松软,合理即可)(1分) (6)70%(1分) 2机密★启用前 2024学年第二学期九年级适应性训练化学 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、学校、姓名、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、0-16、Na-23、S-32、Fe-56、Cu-64、Ag-108 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 5.2025年4月中旬，“沙尘暴”成为环保热点。下列不利于环境保护的是 A.植树造林 B.工厂废气达标后排放 C.出行多开私家车 D.定期向街道洒水 6.有关水的说法中正确的是 A.长期饮用蒸馏水有利于健康 B.水转化为水蒸气后分子变大 C.河水经过滤后得到纯水 D.水分子由氢原子和氧原子构成 1.下列文物主要制作材料不属于金属材料的是 A.西汉彩绘雁 B.石器时代人面 C.三星堆遗址出 D.山西永济黄河 鱼青铜缸灯鱼纹彩陶盆土青铜大面具铁牛 2.下列词语描述的变化中与其他三种有所区别的是 3.化学用语表示正确的是A.粮食酿醋 +2 B.铁水凝固 A.3个氨分子：3NH4 C.浪里淘沙 B.二氧化硅中硅的化合价：SiO₂ D.活字印刷 C.氖气：Ne₂ D.2个钙离子：2Ca²+ 4.用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”,不需要标识的提示是 A.明火 B.洗手 C.护目镜 D.排风 九年级化学第1页(共6页) 7.红氧(化学式O8)如题7图，是一种稳定性极强的活性氧，能使红细胞的变形能力增强。关于红氧的说法正确的是 A.属于新型氧化物 B.与氧气性质完全相同 C.构成红氧分子的原子结构示意图 +826 D.由4个氧分子构成 题7图8.有关实验室制取和收集气体的说法，正确的是棉花客多孔ab隔板①②③④⑤ A.装置①④制取和收集氧气的化学方程式为2H₂O₂MnO22H₂O+O₂↑ B.装置②制取CO₂,可随时添加酸液和控制反应的速率 C.装置③制取CO₂,多孔隔板可用铜网代替 D.装置⑤收集氢气，气体从a端通入 9.“三七补血第一”,其主要成分是田七氨酸(C₅H₈N₂Os),需避光低温保存。有关田七氨酸的说法正确的是 A.见光或受热易分解 B.碳、氧元素的质量比为1:1 C.含有1个氮分子 D.在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 11.下列有关营养素的说法中，不正确的是 A.甘薯和马铃薯可为人体提供能量 B.谷物和肉类不能为人体提供维生素 C.蛋白质、糖类和油脂属于有机物 D.成人缺碘会引起甲状腺肿大 12.下列劳动项目与对应的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A给树苗施用NH₄H₂PO₄NH₄H₂PO4属于复合肥B用熟石灰改良酸性土壤CaO是一种碱性物质C用厨余垃圾沤肥物质发生缓慢氧化D给体育器材刷油漆油漆可隔绝氧气和水分 10.下列实验得出的结论正确的是CO₂小煤块小木块电源 A.水是由氢气 B.CO₂密度比空 C.燃烧条件之 D.黄铜的硬度小 和氧气组成的气大且不支持燃烧一：需要可燃物于纯铜 九年级化学 第2页(共6页) 13.ZnSO₄的溶解度曲线如题13图，下列说法正确的是 A.ZnSO₄的溶解度随温度升高而增大 B.20℃时，将25gZnSO₄加入50g水中，形成饱 和溶液 C.70℃时，ZnSO₄饱和溶液的溶质质量分数72.5% D.100℃的硫酸锌饱和溶液降温至40℃,无晶体析出 8070605040020406080100温度/℃14.下列实验方案不能达到实验目的的是题13图选项实验目的实验方案A鉴别棉花与羊毛灼烧，闻气味B鉴别NaCl与NaOH固体加水，测温度变化C除去水中O₂加热煮沸D除去CuCl₂溶液中的FeCl₂加入足量的Zn,过滤 溶解度/ 15.保持平衡的杠杆两端分别挂等质量银片和铁片如题15图，小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后杠杆的现象是 A.保持水平 B.左右摇摆 C.A端高B端低 D.B端高A端低 A △ B棉线棉线水A8Fe 题15图 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16.【传统文化】 《天工开物》中记载了“假银锭”提纯银的过程如题16-1图，回答问题。 硝石(KNO₃)木炭假银锭_(Ag、Cu、Pb)熔炼炉高温分金炉 题16-1图 铜银铅 分金炉清锈底风箱胗 题16-2图 (1)“假银锭”属于① (填“纯净”或“混合”)物。 (2)“熔炼炉”中反应之一：KNO₃+2Cu高温Cu₂O+□,□中化学式为②;过程中银保持不变，说明银的化学性质比较 ③(填“稳定”或“活泼”)。 (3)题16-2图“分金炉”旁“风箱””的作用④。 (4)“分金炉”中，木炭使Cu₂O还原为铜的化学反应方程式为⑤。 (5)已知：铅、银、铜的熔点分别为327℃、962℃、1083℃。要使铅从“分金炉”中优先流出，应控制的温度范围⑥。 九年级化学 第3页(共6页) 17.【科普阅读】 化石燃料的燃烧、森林砍伐和工业发展等造成CO₂过度排放已成为全球性问题。将CO₂转化为高附加值燃料或化学品已被认为是缓解能源短缺和温室效应等问题最有前景的方法。 上海科研团队成功开发出一种用锌修饰的氮化镓(Zn-GaN)纳米线催化剂，实现了人工光合作用下CO₂高效转化为甲烷，原理与反应部分路径图如题17-1图，助力实现碳中和。团队通过大量实验证明，产生甲烷速率的影响因素如题17-2图。(摘自Science Bulletin) -C-0-HHe"Zn-GaN 题17-1图 依据上文，回答问题： 甲烷产生的速率(g/h)2.882.4- A:没有水蒸气 1.92 B:没有催化剂 C:没有光 1.44 D:光+催化剂+水蒸气 0.960.48-0A B C D题17-2图 (1)造成CO₂过度排放的原因①。 (2)CO2经人工光合作用生成的燃料属于_②(填“有机”或“无机”)物。 (3)题17-1图发生的化学反应方程式③。 (4)由题17-2图推测，该实验至少设置④组对照实验；光照越强，催化作用越⑤(填“强”或“弱”),提高甲烷产生速率的方法有⑥(写一条)。 (5)实现上述转化的意义是⑦(写一条)。 18.【跨学科实践】海洋资源的综合利用，是解决当前资源短缺和发挥经济效益的重要途径。2024年我国海洋经济总量首次突破10万亿元。 任务一：了解海洋资源 (1)海洋资源包括生物资源(如鱼、虾)、化学资源(如淡水、NaC1)、①资源等。 (2)氯化钠的一种用途是②。 任务二：获取淡水 吸光层铝膜水蒸气热量浸透海水的纤维层淡水收集器 题18-1图 淡化膜淡水海水H₂OH₂QCHNa (3)热法：如题18-1图，该方法相当于实验操作中的③。 (4)膜法：如题18-2图，控制海水侧压强 ④(填“<”“=”或“>”)淡水，使⑤(填微粒名称)通过淡化膜。 题18-2图 海水淡化等0.80%其他16.40%油气业5.80%旅游业化工业36.90%10.20%渔业交通11.20%运输业18.70% 题18-3图 任务三：获取食盐 (5)获取粗盐：常采用海水“晒”盐的原因是⑥。 (6)精制食盐：粗盐常含泥沙、MgCl₂、CaCl₂等杂质，“精制”时常加入“稍过量NaOH溶液”的目的是⑦。 九年级化学 第4页(共6页) 任务四：海洋的生态保护 (7)题18-3图是2024年中国海洋产业增加值，其中增幅最大的产业是⑧;下列有利于海洋资源保护的做法是⑨。 a.大肆捕捞海洋生物 b.完善海洋监测体系 c.大量围海造田 d.加强立法，设立休渔期 19.【科学探究】 班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氮磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁肥”,兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。 任务一：揭秘铁肥 “铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”主要以亚铁离子①(写符号)被植物吸收。 任务二：探究铁肥 “铁肥”主要成分可能是FeCl₂、FeSO4中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。 【猜想】猜想一：FeCl₂猜想二：FeSO₄猜想三：② 【查阅资料】AgCl是白色难溶物，FeCO₃是难溶于水的白色固体。 【设计实验】 实验步骤实验现象实验结论 i.取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入过量的 ③(填序号)溶液，过滤产生白色沉淀 a.BaCl₂ b.Ba(NO₃)2 猜想二成立ii.往滤液滴入几滴的AgNO₃溶液④ 【交流与讨论】 写出“步骤i”的化学反应方程式 ⑤; 将铁肥和钾肥(K₂CO₃)混合施用以增强肥效，你同意吗，请说出原因⑥; 任务三：制备铁肥 利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如题19图。 i.“X”的物质类别是⑦。 ii.方案中属于复分解反应的是 ⑧(填字母)。 20.我国每年约有4亿部手机被淘汰，其中的零部件中含约4吨黄金，以下是从中提取金的两种方案。 乳清蛋白海绵吸附王水高温酸浸解吸AuAu其他金属离子 题20-1图 b.酸+金属氧化物 a.酸+金属→( (FeSO₄)←c.酸+碱 d.金属+X溶液 题19图 O₂、H₂SO₄过程ⅡFe₂(SO₄)3FeSO₄过程I【零部件+硫脲】Au的Au、CS(NH₂)2化合物SO₂过程Ⅲ 题20-2图 九年级化学 第5页(共6页) 方案一：乳清蛋白海绵吸附法(题20-1图) (1)“酸浸”前需粉碎零部件的目的是①。 (2)乳清蛋白海绵具有②的结构能吸附金离子。 (3)Au+在高温下“解吸”,通过③(填“得”或“失”)电子变成Au粉。 方案二：硫脲浸取法(部分工艺如题20-2图) (4)硫脲CS(NH₂)2中硫元素和氢元素的质量比④,碳、氮元素的化合价分别为+4价和-3价，则硫元素的化合价为⑤。 (5)“过程Ⅱ”发生的化学方程式⑥;“过程I”浸取的影响因素如题20-3图，浸取的最佳pH和温度分别为⑦、⑧。 (6)回收淘汰手机中黄金的重要意义 ⑨(写一条)。 100152346pH金属浸取牢%9080→pH7060 □温度 50 2030405060温度厂℃ 题20-3图 21.某品牌泡打粉标签部分内容如题21-1图，对其开展项目式学习。 任务一：认识泡打粉 (1)碳酸氢钠中质量分数最大的元素是①。 (2)泡打粉中 ②(填名称)与碳酸氢钠作用生成气体使面包松软。 任务二：碳酸钠能代替碳酸氢钠吗 【温馨提示】食物碱性强容易带苦涩味 XX牌泡打粉(发酵粉)主要成分：碳酸氢钠、固体酒石酸、玉米淀粉……等作用：产生气体，使面包松软保存方法：密封保存，置于阴凉处 题21-1图 (3)三颈烧瓶中加入等质量的碳酸钠与碳酸氢钠如题21-2图，先加入10mL水，再加入等量稀盐酸(足量)进行实验，发现两瓶的胶塞均被冲出，原因是③。 电脑pHpH传感器传感器压强压强传感器传感器水或修水或稀盐酸稀盐酸碳酸钠碳酸氢钠 题21-2图 压强/KPapH值140压强-----pH值12碳酸钠130-碳酸氢钠1112010碳酸钠1109感酸鱼钠1008901020304050607080907题21-3图时间/s (4)计算药品用量，若需产生0.88g CO₂需要碳酸氢钠④g。(写具体计算过程) (5)减少固体重新实验，测得它们溶于10mL水时pH变化、与等量稀盐酸(足量)反应压强变化情况如题21-3图。泡打粉主要成分选择碳酸氢钠的原因是⑤(回答1点)。 任务三：碳酸氢钠含量测定 (6)将12g该泡打粉充分加热后剩余固体质量为8.9g,则碳酸氢钠的质量分数为⑥。(其他物质受热不分解，2NaHCO₃加热Na₂COs+H₂O+CO₂↑) 九年级化学 第6页(共6页)