四川省江油中学2024-2025学年高一下学期3月检测化学试题（B卷）

江油中学2024级高一下期3月月考（B卷） 化 学 试 题 相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Mg—24 Cu—64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是(　　) A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5 C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 2．下列关于氮气的说法错误的是 A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气 D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是 ①石英的主要成分是二氧化硅 ②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能 ④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件 ⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④ 4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是 A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/mol B．碳纳米管可用于生产电池和传感器 C．石墨烯与石墨都具有导电性 D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．SiO2即可以与氢氟酸反应又可以与NaOH溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH3 6．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 7．右图为某兴趣小组制作的番茄电池，电池工作时下列说法正确的是 A．铜片作负极 B．铜片质量减小 C．锌片上发生氧化反应 D．电流由锌片通过导线流向铜片 8．30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中含硫天然气脱硫过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A．过程ⅰ中H2S发生还原反应 B．温度越高，脱硫速率越大 C．过程ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O D．该过程中需要不断补充硫酸铁 9．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的碳与高温水蒸气的反应 C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反应 10．气体的制备是中学化学实验技能之一。“我爱化学”兴趣小组，欲用如图所示装置和试剂制取常见气体，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制NH3 制SO2 制Cl2 制NO 液体甲 浓氨水 稀盐酸 浓盐酸 稀硝酸 固体乙 CaO Na2SO3 KMnO4 Cu 11．下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是 A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2 B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气 D．若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉 12．某小组用如下装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是 A．甲中紫色褪去：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ B．乙中蓝色逐渐变浅：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋ C．丙中产生少量白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋ D．丁中可能发生的反应：SO2＋OH－===HSO 13．有以下三种途径来制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是 A．三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多 B．③的离子方程式为2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O C．从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案 D．上述各反应过程中硫酸都体现了酸性 14．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性 A．①③ B．③④ C．③ D．②④ 15．为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是 A．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，不能说明NO2能支持燃烧 B．②中的铁片钝化，所以红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色 C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的 D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物 16．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(常温下NO2可以转化为N2O4，转化方程式为2NO2N2O4，两种气体体积都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17．（13分）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： （1）A中发生反应的化学方程式为________________。 （2）B中的现象是__________________，体现SO2_________性。 （3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 ____________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为_____价体现SO2_______性。 （5）某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，_______。 （6）E的作用是_____________，离子方程式为_________________________。 18．（16分）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为____________________。 (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为： NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O 2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________(填化学式)。 (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为____________。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是__________________________。 （4）硝酸工厂尾气中含有NO和NO2等气体，可以用碳酸钠溶液吸收，请以NO2为例写出该反应的化学方程式__________________________；也可以用NH3将氮氧化物还原为无毒无害气体，请以NO为例写出相关化学方程式________________________________________ 。 19．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，写出该反应的化学方程式________________________________________ ；采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2.在此实验中，F仪器的作用是___________，气体发生装置B应选择以下三种装置中的___________ (填序号)；如果用下图装置③进行实验室制氨气，写出制备氨气的化学方程式 。 (2)装置D中主要反应的离子方程式为___________。 (3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，再加入___________ (填一个序号)。产生的现象是___________。 若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。 20．某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。 请回答下列问题： Ⅰ.验证NH3能还原CuO (1)试剂X为________________。 (2)请将提供的装置按合理顺序连接：g→_________________________________。 (3)装置B的作用是____________________________________________________。 (4)证明NH3能还原CuO的实验现象是___________________________________。 Ⅱ.探究还原产物的成分 [查阅资料]　Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4＋H2O。 [实验探究] 实验操作 实验现象 实验结论 取10.4 g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 若无现象 (5)证明红色固体为______(填名称，下同) 若溶液变蓝 (6)证明红色固体肯定含有__________，可能含有____________ 取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4 g (7)经计算，红色固体的成分及其物质的量为_____________________________ 第 1 页 共 5 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江油中学2024级高一下期3月月考（B卷） 化学参考答案 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D A D C C C C B B C C A A B B 17、（13分） （1）Cu + 2 H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+ 2 H2O（2分） （2）品红褪色（1分）、漂白（1分） （3）还原剂（1分） （4）+6（1分）、还原（1分） （5）先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（2分） （6）吸收SO2尾气，防止污染环境（2分） SO2  + 2 OH－ = SO32－ + H2O（2分） 18、（14分） (1)2NH3＋2O2N2O＋3H2O (2)①BC　②NaNO3（1分）　NO（1分） (3)①3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋ ②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 (4)4NO2+O2+2Na2CO3=4NaNO3+2CO2 4NH3+6NO5N2+6H2O 19、（13分） （1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 防倒吸（1分） ①（1分） 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2） （3） ② （1分） ③（1分） 溶液呈红色（1分）； ①（1分） 溶液由棕黄色变为浅绿色（1分） （或 ④ 品红溶液褪色 ） 20、（12分） (1)碱石灰（1分） (2)f→h→a→b→d→e→c (3)吸收尾气，防止倒吸，隔绝空气，防止空气中的水蒸气进入D中 (4)A中黑色粉末变为红色，D中白色固体变为蓝色 (5)铜（1分）　(6)氧化亚铜（1分）　铜（1分）　(7)铜和氧化亚铜各0.05 mol 学科网（北京）股份有限公司 $$