四川省江油中学2024-2025学年高一下学期3月检测化学试题（A卷）

江油中学2024级高一下期3月月考（A卷） 化 学 试 题 相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 K—39 Cu—64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了 A．S的漂白性 B．SO2的氧化性 C．SO2的还原性 D．SO2的漂白性 2．下列关于氮气的说法错误的是 A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气 D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 3．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是 ①石英的主要成分是二氧化硅 ②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能 ④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件 ⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④ 4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是 A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/mol B．碳纳米管可用于生产电池和传感器 C．石墨烯与石墨都具有导电性 D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧 5．对下列事实的解释错误的是 A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH3 6．下列物质之间的转化都能一步实现的是 A．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 C．H2S→S→SO3→H2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO2 7．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 A．B中现象为溶液蓝色褪去 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 D．反应后，A中溶液的酸性增强 8．30℃时，在T.F菌作用下，酸性环境中含硫天然气脱硫过程示意图如图所示。下列说法正确的是 A．过程ⅰ中H2S发生还原反应 B．温度越高，脱硫速率越大 C．过程ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O D．该过程中需要不断补充硫酸铁 9．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的碳与二氧化碳的反应 C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反应 10．气体的制备是中学化学实验技能之一。“我爱化学”兴趣小组，欲用如图所示装置和试剂制取常见气体，不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 制NH3 制SO2 制Cl2 制NO 液体甲 浓氨水 稀盐酸 浓盐酸 稀硝酸 固体乙 CaO Na2SO3 KMnO4 Cu 11．下图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是 A．烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2 B．形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压 C．烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体可能是氨气 D．若将石蕊溶液改成氢氧化钠溶液，则CO、CO2均能形成喷泉 12．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NO2通入KI溶液中 D．SO2通入H2S溶液中 13．有以下三种途径来制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是 A．三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多 B．③的离子方程式为2Cu+O2+4H+＝2Cu2++2H2O C．从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案 D．上述各反应过程中硫酸都体现了酸性 14．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4 、Na2SO4、NaCl四种物质区分开，这种试剂是 A．NaOH B．AgNO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)2 15．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2，NO2在上述过程中体现了什么样的性质或起了什么作用：①氧化性；②还原性；③催化剂；④酸性 A．①③ B．③④ C．③ D．②④ 16．将1.92g Cu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共收集到x mL气体(气体体积已经折算为标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是 A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17．实验室里研究不同价态硫元素之间的转化可采用如下图所示装置进行： （1）A中发生反应的化学方程式为________________。 （2）B中的现象是__________________，体现SO2_________性。 （3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 ____________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为_____价体现SO2_______性。 （5）某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，_________。 （6）E的作用是_____________，离子方程式为_________________________。 18．晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2； ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。 已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题： (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为___________________。 (2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)： ①装置B中的试剂是_______。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是____________________。 ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________，装置D中发生反应的化学方程式为___________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。 19．叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。 （1）NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式 ，生成1mol NaNO2时转移电子 mol （2）已知NaN3阳离子与阴离子个数比为1∶1，则NaN3中所含的化学键为 和 ，1mol该阴离子中所含的电子总数为 mol （3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56 L。 该反应中的氧化剂为 还原剂为 （填化学式） ②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克 ？(保留一位小数，不考虑固体的体积)。 20．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，写出该反应的化学方程式________________________________________ ；采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2.在此实验中，F仪器的作用是___________，气体发生装置B应选择以下三种装置中的___________ (填序号)，如果用下图装置③进行实验室制氨气，写出制备氨气的化学方程式 。 (2)装置D中主要反应的离子方程式为___________。 (3)为验证通入装置D中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂： ①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，再加入___________ (填一个序号)。产生的现象是___________。 若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(填一个序号)的试管内，产生的现象是___________。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江油中学2024级高一下期3月月考（A卷） 化学参考答案 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D A D C A C C B B C B A D A B 17、（13分） （1）Cu + 2 H2SO4(浓) CuSO4 +SO2↑+ 2 H2O（2分） （2）品红褪色（1分）、漂白（1分） （3）还原剂（1分） （4）+6（1分）、还原（1分） （5））先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀（2分） （6）吸收SO2尾气，防止污染环境（2分） SO2  + 2 OH－ = SO32－ + H2O（2分） 18、（14分） （1）SiO2+2CSi+2CO↑ （2）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 在该反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2Si+3HCl 排尽装置中的空气 19、（12分）、 (1)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 0.5 (2)离子键（1分） 共价键（1分） 22 (3)KNO3（1分） NaN3（1分） 63.1g 20、（13分） （1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 防倒吸（1分） ①（1分） 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2） （3） ② （1分） ③ （1分） 溶液呈红色；（1分） ①（1分） 溶液由棕黄色变为浅绿色（1分） （或 ④ 品红溶液褪色 ） 学科网（北京）股份有限公司 $$