四川省江油中学2024-2025学年高三下学期三诊考前热身训练（4月）化学试题

四川省江油中学 2022 级高三下期三诊考前热身训练 化学答案 1-15 ADBAD CDBCC DACDC 16.除标注外每空 2分，共 14分 (1)①圆底烧瓶(1分) 提供热量并将生成的硝酸吹入装置 C中，使之与金属反应 ②2Mn+6HNO3=2Mn(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O ③打开装置 E中的活塞 K，由此向试剂瓶中通入足量的空气或 O2(1分) ④蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) (2) ① 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ②滴入最后半滴产品溶液时，溶液变为无色，且半分钟内不恢复原色 ③ 3750c % m 17.除标注外每空 2分，共 14分 (1)4：2(1分) (2)适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、升高体系温度、搅拌（答出任意一种即可给分） (3)SiO2(1分) H2O2(1分) (4)能(1分) pH=4 时，溶液中       4 a 4 F HF 4.0 10 4 (HF) 10H c K c c        ，则   1 14F 0.1mol L 0.08mol L5c        ，可知此 时溶液中      11 sp 22 8 1 5 1 22 MgF 7.0 10Mg 1.1 10 mol L 10 mol L (0.08)F K c c                ，因此Mg2+能完全转化为 MgF2沉淀而除去 (5) 2.8～6.5 (6)2[Co(NH3)6]3++9SO2+10H2O=2Co2++SO42-+12NH4++8HSO3- (7)NiSO4+2NH4HCO3=NiCO3↓+(NH4)SO4+H2O+CO2↑ 18.除标注外每空 2分，共 14分 (1)-67(1分) (2)a(1分) 80% 7.8 10.92 (3) 3 2 (或 3：2) 5s以后有 I2催化的 CH2Br2的含量逐渐降低，有 I2催化的 CH3Br的含量陡然上升 I2的投入消耗了部分 CH2Br2，使得消耗的 CH2Br2发生反应生成了 CH3Br 19.除标注外每空 2分，共 13分 (1) 2 4 3 3 2 3 2 3 2 H SO CH COOH CH CH OH CH COOCH CH H O    浓 (2) 酮羰基、酯基 (3)abc (4) HCHO(1分) 第 1 页 共 8 页 四川省江油中学 2022 级高三下期三诊考前热身训练 化学试题 可能用到的相对原子质量：N14 O 16 Mg 24 Mn55 Cu 64 第 I卷（选择题，共 45分） 一、选择题（包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．文物的腐蚀是指出土前由于自然的侵蚀、损坏而破坏文物的原貌，电化学腐蚀也是重 要因素之一。下列出土文物可能涉及电化学腐蚀的是 A B C D 青铜神树 玉璋 石壁 陶三足炊器 2．下列化学用语表述错误的是 A．HClO的空间填充模型： B．轨道表示式： 违背了泡利原理 C． 的名称：2，2，4，5-四甲基己烷 D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 3．下列事实不能．．用电负性解释的是 A．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 B．熔点：干冰<石英 C．酸性：FCH2COOH>ClCH2COOH D．CH3CHO与 HCN发生加成反应的产物是 不是 CH3CH2OCN 4．下列相关的化学用语表达错误的是 A．硫化氢溶液久置变浑浊: 2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O B．用足量氨水除去尾气中的 SO2: SO2+2NH3·H2O=SO32-+2NH4++H2O C．HCl的形成过程: D．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH- 第 2 页 共 8 页 5．下列实验设计能达到实验目的的是 A．用装置①蒸发 FeSO4溶液得到 FeSO4固体 B．用装置②除去 CO2中混有的少量 HCl C．用装置③除去乙酸乙酯(沸点：77.2℃)中混有的乙醇杂质 D．用装置④分离溴的 CCl4溶液和水 6．某螺环化合物的结构简式如右图为。下列有关该物质的说法正确的是 A．与 互为同系物 B．所有碳原子处于同一平面 C．可在热纯碱溶液中发生水解反应 D．二氯代物有 4种(不考虑立体异构) 7．我国化学工作者将游离态氮固定在碳上,示踪反应:15N2+C(石墨)+2LiH H2 + Li2[15NC15N]，制得的[N=C=N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是 （设阿伏加德罗常数的值为 NA） A．石墨中碳原子的杂化轨道类型为 sp2 B．15N2在反应中作氧化剂，1个 15N2中含有 16个中子 C．生成 1molH2时，以上反应中转移的电子数目为 6NA D．[N=C=N]2-为 V形结构，1mol[N=C=N]2-中含有的π键数目为 4NA 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，其中仅 Y与 Z同周期，Y与W 同主族。Y的最低价氢化物与W的最高价含氧酸形成的盐含有[YX4]+和[X2WZ4]-离子。下 列叙述一定正确的是 A．Y位于第三周期第 VA族 B．原子半径：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X) C．X、Y、Z形成的化合物只含共价键 D．Z、W都只能形成一种单质 20atm,550℃,5h 第 3 页 共 8 页 9．某种含二价铜微粒[CuII(NH3)2]2+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反 应历程如图乙，TS表示过渡态。下列说法错误的是 A．该反应过程实现了将 NH3和 NO转化为无污染的 N2和 H2O B．反应过程中，微粒[CuII(NH3)4]2+做氧化剂 C．决速步骤的离子方程式为[CuII(NH3)2]2++NO=[CuI(H2NNO)(NH3)2]+/NH4+ D．升高温度，状态③到状态④的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度 10．塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体 Y合成聚合物 P，该聚 合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体 Y，如下图所示。 下列说法不正确．．．的是 A．Y→P的反应是加聚反应 B．聚合物 P存在顺式异构体 C．P解聚为 Y时，P中的碳碳双键未发生断裂 D．Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构 11．通过如下方案回收光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影 响可忽略)。下列说法错误的是 A．用 HNO3代替 NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B．氨气可循环使用 C．“溶解”发生的反应为 AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 4∶5 第 4 页 共 8 页 12．还原性辅酶 I(NADH)是一种生物氢的载体，在酶催化中有重要作用。利用电化学驱 动可实现高效 NADH再生并迅速参与酶催化反应。使用该驱动并用 L-乳酸脱氢酶(LDH) 催化的原理如图所示。 下列说法错误的是 A．高温可提高离子的迁移速率从而加快催化效率 B．X电极可连铅酸蓄电池的 PbO2电极 C．Y电极反应式：CO2+H2O+2e-=OH-+HCOO- D．每生成 1mol O2，生成 2mol乳酸 13．向体积均为 1L的两个恒容密闭容器中分别充入 2mol X和 1mol Y发生反应：2X(g) ＋Y(g) Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程， 两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说 法正确的是 A．ΔH>0 B．反应速率：va正<vc逆 C．Y的体积分数 a＞b D．a点平衡常数：K<8 14．某锂离子电池电极材料结构如图。结构 1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成 和结构；晶胞 2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方体。下列说法错误的是 A．结构 1钴硫化物的化学式为Co9S8 B．晶胞 2中S与S的最短距离为 2 a/2 C．晶胞 2中距 Li最近的 S有 4个 D．晶胞 2和晶胞 3表示不同的晶体 第 5 页 共 8 页 15．常温下，在含H2A(二元弱酸)和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX=-lgX，    2 HA X H A c c   或     2A HA c c   或     4 3 2 NH NH H O c c   ]与 pH关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．直线 L1、L2分别表示     4 3 2 NH NH H O c c   、    2 HA H A c c  与 pH的关系 B．当 c(HA-)=c(A2-)时，溶液中 c(Na+)+c(NH4+)＞2c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-) C．L1和 L3直线交点坐标为(6.72,-2.52) D．常温下，反应 NH3·H2O+H2A NH4HA+H2O的平衡常数 K=106.04 第Ⅱ卷（非选择题，共 55分） 二、非选题（本题包括 4小题，共 55分） 16(14分)．硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试 剂制备Mn(NO3)2并测定其纯度。已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17、 Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39。回答下列问题： (1)制备Mn(NO3)2。 ①装置 B中反应需控制温度为 60~80℃。实验时向装置 B的 (填仪器名称)中通入 水蒸气，通入水蒸气的作用为 。 ②硝酸与Mn反应时生成 NO和 NO2，NO和 NO2的物质的量之比为 1：1，该反应的化 学方程式为 。 第 6 页 共 8 页 ③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为 NaNO3，可采取的措施为 。 ④实验结束后，向装置 C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和 洗涤液合并， ， 、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 (2)测定产品的纯度：准确称量 m g产品，配成 100mL溶液，取 25.00mL所配溶液加入滴 定管中，取 25.00mL cmol·L-1 KMnO4标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行 滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液 17.90mL。 ①滴定反应原理为 (用离子方程式表示，滴定反应中生成MnO2)。 ②达到滴定终点的标志是 。 ③产品中Mn(NO3)2的质量分数为 (用含 c、m的代数式表示)。 17(14分)．铁、钴、镍统称为铁系元素，是重要的战略金属，主要用于制造合金。某铁 钴镍矿主要含有 Fe2O3、FeO、Co2O3、NiO，还含有少量 SiO2和MgO。一种以该矿石为 原料生产铁系金属化合物的工艺流程如图所示。 已知：ⅰ。常温下，Ka(HF)=4.0×10- 4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10- 5，Ksp(MgF2)=7.0×10-11。 ⅱ。相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH范围如下表。 金属离子 Fe3+ Co3+ Co2+ Ni2+ 开始沉淀(c0=0.1mol·L-1)的 pH 1.5 6.5 7 6.9 完全沉淀(c≤10- 5mol·L-1)的 pH 2.8 9 10 8.9 请回答下列问题。 (1)基态 Fe和 Ni2+的未成对电子数之比为 。 (2)为提高“酸浸 1”的速率，可采取的措施为 （任写一种）。 (3)物质 X为 （填化学式，下同）。从绿色环保的角度出发，试剂 Y应为 。 (4)若“除镁”时，控制溶液的 pH=4，且 c(HF)+c(F-)=0.1mol·L-1，溶液中的Mg2+能否完全转 化为MgF2沉淀而除去？ （填“能”或“不能”），通过计算说明做出以上判断的理 由 。 (5)“调 pH”时，应控制 pH的范围为 。 (6)“还原”时，向溶液中通入过量 SO2，使[Co(NH3)6]3+转化成 CoSO4，该反应的离子方程 式为 。 (7)“酸浸 3”时用适量硫酸浸出，则“沉镍”时主要反应的化学方程式为 。 第 7 页 共 8 页 18(14分)．甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯(C3H6) 的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题： (1)已知如下热化学方程式：CH4(g)＋Br2(g)=CH3Br(g)+HBr(g) ΔH1=- 29kJ·mol-1 3CH3Br(g)=C3H6(g)+3HBr(g) ΔH2=+ 20kJ·mol-1 计算反应 3CH4(g)＋3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的ΔH= kJ·mol-1。 (2)CH4与 Br2反应生成 CH3Br，部分 CH3Br会进一步溴化。将 8mmolCH4和 8mmolBr2。 通入密闭容器，平衡时，n(CH4)、n(CH3Br)与温度的关系见图 1(假设反应后的含碳物质只 有 CH4、CH3Br和 CH2Br2)。 (i)图中 CH3Br的曲线是 (填“a”或“b”)。 (ii)560℃时，CH4的转化率α= ，n(HBr)= mmol。 (iii)560℃时，反应 CH3Br(g)＋Br2(g)=CH2Br2(g)+HBr(g)的平衡常数K= 。 (3)少量 I2可提高生成 CH3Br的选择性。500℃时，分别在有 I2和无 I2的条件下，将 8mmol CH4和 8mmolBr2，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量(n)随时间(t)的变化关系见图 2。 (i)在 11~19s之间，有 I2和无 I2时 CH3Br的生成速率之比     2 2 v I = v I 有 无 。 (ii)从图中找出 I2提高了 CH3Br选择性的证据： 。 (ⅲ)研究表明，I2参与反应的可能机理如下： ①I2(g)= ·I(g)+ ·I(g) ②·I(g)+CH2Br2(g)=IBr(g)+ ·CH2Br(g) ③·CH2Br(g)+HBr(g)=CH3Br(g)＋·Br(g) ④·Br(g)+CH4(g)=HBr(g)+·CH3(g) ⑤·CH3(g)+IBr(g)=CH3Br(g)＋·I(g) ⑥·I(g)+ ·I(g)=I2(g) 根据上述机理，分析 I2提高 CH3Br选择性的原因： 。 图 1 图 2 第 8 页 共 8 页 19(13分)．抗癌药物的中间体 Q、有机物 L的合成路线如下。 已知：i．RCOOR' R ''OH RCOOR'' R'OH   ii． (R R' R"、 、 表示烃基或氢) (1)A→B的化学方程式是 。 (2)关于 D→E的反应： ①D中官能团的名称是 。 ②E的结构简式是 。 (3)L分子中含苯环。下列说法正确的是 。 a．L分子中含羧基，Q分子中含手性碳原子 b．G可以通过缩聚反应生成高聚物 c．K2CO3、 均可与酸反应 (4)X的核磁共振氢谱有两组峰。 ①M分子中除苯环外，还有一个含氮原子的五元环。M的结构简式是 。 ②Y的结构简式是 。 ③在生成 Q时，在W分子中用虚线标出断裂的化学键(如： )： 。