2025年广东省汕头市潮南区初中学业水平模拟考试化学试题

null化学试卷 第 1页（共 8页） 2025 年汕头市潮南区初中学业水平模拟考试 化 学 本试卷共 8 页，21 小题，满分为 100 分，考试用时 60 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场 号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能写在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。 5. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题包括 15小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题列出的四个选项中，只 有一个是符合题目要求的。 1. 下列现象中，属于化学变化的是（ ） A.用热水冲泡茶叶 B.腌制酸菜变酸出汁 C.吃菠萝前蘸酱油 D.砂锅粥加味精提鲜 2. 化学用语是学习化学的工具。下列表示 2个氧原子的是（ ） A.2O B.2O3 C.3O2 D.SiO2 3. 下列命名钠、铝、钾、钙、锌等元素名称的化学启蒙者是（ ） A.屠呦呦 B.徐寿 C.张青莲 D.宋应星 4. 下列实验操作正确的是（ ） A.称取氢氧化钠固体 B.清洗试管 C.移走蒸发皿 D.检查装置气密性 5. 汕头“三江联通工程”改善了区域水质，潮南区纺织印染园区的投产，提升资源利用率。 下列说法正确的是（ ） A.活性炭净化水，可除去水中的钙、镁离子 B.印染废水中的碱性颜料可直接排放 C.园区处理酸性废水时，可用熟石灰调节 pH D.纺织印染中使用的天然纤维（如棉、麻），属于有机合成材料 配制 50g 16%的氯化钠溶液用于选种，据题 6～7图操作步骤，回答 6～7题。 ←（题 6～7图） 化学试卷 第 2页（共 8页） 6. 步骤 4的名称、整个配制溶液过程中不需要使用的仪器，准确的是（ ） A.过滤、胶头滴管 B.过滤、玻璃棒 C.溶解、烧杯 D.溶解、铁架台 7. 在配制 50g、16%的氯化钠溶液时，下列说法错误的是（ ） A.计算：氯化钠固体质量是 8g B.称取：在天平两托盘各放上相同称量纸 C.装瓶：部分溶液洒出导致浓度变大 D. 步骤 4：用玻璃棒搅拌 8. 潮汕粿品众多，制作朴籽粿时，需将朴籽树叶、糯米粉（淀粉）、白砂糖、食用油、小苏 打按比例混合蒸制。下列说法正确的是（ ） A.淀粉在人体内反应，最终生成葡萄糖 B.树叶富含维生素，其碳元素是人体所必需的微量元素 C.食用油中富含蛋白质，为人体提供能量 D.白砂糖与小苏打混合后能发生复分解反应 9. 1934年，中国学者何作霖首次发现中国稀土矿（白云鄂 博矿）。下列钬（huǒ）元素说法正确的是（ ） A.是非金属元素 B.在化学变化中容易失去电子 C.相对原子质量为 164.9g D.其原子核外有 7个电子层 10. 下列关于能源、新材料的利用与开发说法，正确的是（ ） A. 煤间接液化技术，实现了煤制备油技术中国造 B. 玻璃钢是一种新型的金属材料 C. 氢能是未来理想能源，因其制备过程均不产生二氧化碳，且热值高 D. 橡胶、纤维只能通过人工合成 11. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识直接关联的是（ ） 选项 劳动实践 涉及的化学知识 A 调节合金中金属成分比例 金属活动性顺序决定合金的熔点 B 用酒精消毒室内环境 酒精常温易分解 C 碳纤维复合材料制成的撑杆跳用杆 碳纤维复合材料坚韧、耐腐蚀 D 树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆 混合后呈中性，增强杀菌效果 12. 下列物质的除杂和鉴别中，方案正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CO2中混有的少量 HCl 依次通过饱和 Na2CO3溶液、浓硫酸 B 鉴别 NH4Cl与 K2SO4固体 取样，分别加入熟石灰研磨并闻气味 C 除去 Fe粉中混有的少量 Cu粉 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 D 鉴别 NaOH 溶液与 Ca (OH)2溶液 取样，分别滴加酚酞溶液 67 Ho 钬 164.9 （题 9图） 化学试卷 第 3页（共 8页） 13. 题 13图是 NaCl和 Na2SO4两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ） A.将 40℃时 Na2SO4的饱和溶液降温至 30℃，溶质质量分数 变小 B.40℃时，等质量的 Na2SO4和 NaCl饱和溶液，Na2SO4溶液 中溶剂质量更大 C.除去 NaCl中混有的少量 Na2SO4，可采用蒸发结晶的方法 D.30～40℃，Na2SO4溶解度受温度影响比 NaCl小 （题 13图） 某兴趣小组分组对教材实验“铁钉生锈条件”以及课外实验“铁制品生锈影响因素”进 行探究，装置气密性良好，测得实验数据如下，利用传感器对测得实验中装置内氧气体积分 数变化如题 14～15图。据此回答 14～15题。 实 验 铁粉的 质量/g 炭粉的 质量/g 水/ 滴 食盐的 质量/g 稀醋酸 （pH=4.5）/滴 生锈 现象 （题 14～15图） a 5.0 0.1 0 0 0 没有 b 5.0 0.1 10 0 0 少量 c 5.0 0.1 10 1.0 0 明显 d 5.0 0.1 10 m 5 大量 14. 在探究“铁钉生锈的条件”中，下列与该实验无关的图标是（ ） A. B. C. D. 15. 下列关于“铁制品生锈影响因素”探究实验中，说法错误的是（ ） A.对比实验 c、d，可知稀醋酸能加快铁制品生锈，则 m的数值为 1.0 B.对比实验 a、b，可知铁制品生锈是铁与氧气、水共同作用的结果 C.开始至 300s内，对比实验 b、d中氧气体积分数的变化，可知食盐能加快铁的生锈速率 D.在氯化钠溶液、稀醋酸溶液存在的环境下，会加快铁的生锈 二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7分，第 17 小题 8分，第 18~21 小题各 10分， 共 55 分。 16. 我国历史上以农业立国，为酒业、醋业的兴旺提供了物质基础。酿造出了久负盛名的粮 食酒、醋，如葡萄酒、草酒、陈醋、糖醋等。 （1）麦芽糖、蔗糖等都属于六大营养素中的 ① ，他们可以在酵母菌的作用下，转 变成能做燃料的乙醇，其燃烧的化学方程式是 ② 。 （2）李时珍在《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，这种 操作叫做 ③ 法（填一种基础的实验操作名称）。 化学试卷 第 4页（共 8页） （3）《天工开物》记载，在制作“红酒曲”时，在米饭中加入酸性的明矾水，利于红霉 菌生长；而在水的净化中，加入明矾的作用是 ④ 。 （4）贾思勰的《齐民要术》记载了酿醋法，其中“陈醋”流程如题 16图： （题 16图） 图中发酵属于 ⑤ 变化（填“化学”或“物理”）。淋醋过程包括过滤、浓缩；新 醋继续发酵、浓缩，风味愈佳；一二年后可食用。图中多次过滤、浓缩的作用是： ⑥ 。 17. 【科普阅读】 2024年 12月 19日，“汕头数字一号”卫星成功发射，主要用于物联网通信、环境监测、 应急救灾等领域。卫星制造中应用的锂离子电池正极材料为 LiCoO2，负极材料为石墨（C6）。 该卫星发射使用的运载火箭是谷神星一号运载火箭，谷神星一号运载火箭的其箭体采用碳纤 维复合材料（含碳量超 90%），碳纤维排列紧密形成网状结构，碳原子间以共价键结合，分 子间作用力弱，因此具备有高强度、低密度的特性。火箭前三级使用 HTPB固体燃料，燃烧 时与释放高能量，推动火箭升空。火箭燃料舱采用钛合金制造，其耐腐蚀性源于表面形成致 密氧化膜（TiO2），可适应海上高盐雾环境。此外，火箭燃料加注系统通过防静电设计（如 铜制接地装置），避免燃料挥发引发爆炸。 （1）碳纤维复合材料的“高强度、低密度”特性与其微观结构有何关系？ ① （2）钛合金的硬度 ② （填“＞”、“＜”或“＝”）金属钛的硬度。 （3）锂离子电池负极材料石墨（C6）、防静电材料采用铜，利用了它们的 ③ 性。 （4）火箭燃料舱内含有液氧、甲烷，反应的微观示意图如题 17-1图，生成 c、d的分子 个数比为 ④ （填最简整数比）。 （题 17-1图） （题 17-2图） （5）石墨烯(C)是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，工业上可利用甲烷在高温条件 下分解制取石墨烯，同时生成氢气。工业上制取石墨烯的化学方程式为： ⑤ ，该反应 化学试卷 第 5页（共 8页） 属于 ⑥ 反应（填基本反应类型）。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如题 17-2图。当石墨烯的纤维含量为 ⑦ 时，紫外线的透过率最低。 【基础实验与跨学科实践】 18. 结合空间站中的“水气循环”，项目小组绘制了题 18-1图，并进行探究。 （题 18-1图） （1）制取气体：同时适用于实验室制取气体 A、B、C，需用到题 18-2图中便于随时添 加液体试剂的发生装置 ① (填字母)，写出实验室制取气体 C的化学方程式 ② 。 （题 18-2图） （2）性质实验： 操作 现象及分析 性质 （题 18-3图） ※接通电源，电极上均有气泡 产生，一段时间后，正、负极 产 生 气 体 的 体 积 比 约 为 ③ 。 ※该过程与上述 ④ （填 “反应 2”、“反应 3”或“反 应 4”）相似。 ▲ 水 在 通 电 的 情 况 下能分解。 化学试卷 第 6页（共 8页） 操作 现象及分析 性质 （题 18-4图） ※利用题18-4图中 A装置制取 氧气，并依次通入 B、C、D 装 置，B中的现象是 ⑤ ，D 中现象是 ⑥ 。 ※题 18-4 图中提供热源的仪器 名称是 ⑦ 。 ▲ 氧 气 具 有助燃性。 ▲ 二 氧 化 碳 能 与 澄 清 石 灰 水 反应。 (3)身心健康：封闭空间内的“水气”需维持在一定水平，否则对人造成较大影响。 i.空间站内用反应 1吸收呼出的二氧化碳，补全化学方程式：2LiOH + CO2= ⑧ + H2O。 ii.广东出现“回南天”的现象，空气湿度接近饱和，体质弱的人会感到身体不适；结合 生活经验，提出一条“降低室内湿度”或“减少地板水珠”的可行办法： ⑨ 。 【科学探究】 19. 纯碱应用于造纸、纺织和洗涤剂等领域。兴趣小组对纯碱的制备开展了项目式的学习。 Ⅰ.古代制碱法 《天工开物·燔石》记载，将天然碱矿（主要成分为碳酸钠）碎块放入陶缸中，注入清 水浸泡数日，使碳酸钠充分溶解。将滤液倒入铁锅或陶釜中，用柴火加热蒸发水分。该方法 名称是 ① 。 Ⅱ.海水制碱法 （题 19-1图） 如题 19-1图，“碳酸化”之后的操作是 ② ，制备过程中先向饱和食盐水中先通 NH3再通入CO2，从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收CO2的原因是 ③ 。 Ⅲ.侯氏制碱法（我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了民族工业的发展。） 项目一：了解纯碱的制备 【查阅资料】侯氏制碱法的反应原理为： ①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3↓＋NH4Cl， ②2NaHCO3≜Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 项目二：探究纯碱的性质 （1）向 Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色，所以 Na2CO3溶液呈 ④ 性。 （2）侯氏制碱法制取的纯碱经常含有 NaCl杂质，同学们对此进行相关探究。 【进行实验】 步骤 实验操作 实验现象 ① 取样品加水溶解，加入过量稀硝酸 ⑤ ② 取步骤①所得溶液，继续滴加适量 ⑥ 溶液 有白色沉淀产生 高浓度 海水 化学试卷 第 7页（共 8页） 【实验结论】纯碱样品中含有 NaCl。 【交流讨论】（1）【进行实验】步骤②中反应的化学方程式为 ⑦ 。 （2）确定样品中是否含有 NaCl，能够代替步骤①中的稀硝酸进行实验的 试剂有 ⑧ （填化学式）。 项目三：纯碱的应用 【拓展应用】纯碱可作食品膨松剂，下列物质组合能起到膨松作用的有 ⑨ (填字母)。 A.纯碱和柠檬酸 B.纯碱和白糖 C.纯碱和食盐 20. CuCl2是一种广泛应用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含 有 Cu2S、Fe2O3及少量不溶性杂质)为原料制备 CuCl2·2H2O 晶体的工艺流程如题 20-1 图所示： (题 20-1图) （1）辉铜矿粉碎后进入高温“焙烧炉”，其中 Cu2S与氧气反应生成一种黑色的氧化物 和一种能产生酸雨的物质，该反应的化学方程式为 ① 。 （2）“反应釜”需要密闭的原因是加入的酸具有 ② 性。 （3）“沉降槽”中沉降后的滤液进入“净化池”，该滤液中一定含有的溶质是 CuCl2和 ③ （填化学式）；“净化池”中需要严格控制加入碱的量，原因是 ④ 。 （4）若“净化池”加的碱是氨水，发生的化学方程式是 ⑤ ，该基本反应类型是 ⑥ 。 （5）工业上常用饱和氯化铜溶液洗涤 CuCl2·2H2O 晶体，用饱和氯化铜溶液代替水的 目的是 ⑦ 。 （6）色光度是产品的质量指标之一，合格的 CuCl2·2H2O晶体的色光度范围为－0.5～ 0.5，反应过程中溶液的 pH对产率、色光度的影响如题 20-2图，综合考虑制备时 pH范围应 控制在 ⑧ (填字母)。 (题 20-2图) A.4.5-5.0 B.4.0-4.5 C.3.5-4.0 D.3.0-3.5 化学试卷 第 8页（共 8页） 21. 为了实现碳减排、碳中和目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施。 Ⅰ.碳捕捉和封存：该技术是实现这一目标的重要途径之一。流程如题 21-1图： （题 21-1图） （1）可以循环使用的物质 A是 ① 。 （2）捕捉室的氢氧化钠溶液采用浴霸喷淋，目的是 ② ；从微观的角度解释封存室 气体变成液态的原因： ③ 。 （3）已知：进入捕捉室的 CO2且真正被捕捉室吸收的质量为 132g，则捕捉室中生成的 碳酸钠质量是多少？（④写出完整计算过程。） Ⅱ.化学吸收法：将 CO2与碱性溶液发生反应，如题 21-2图所示，注入等体积的三种液 体，测定烧瓶内的压强变化，得到题 21-3图，能反映出吸收二氧化碳效果最好的曲线对应的 物质是 ⑤ (填字母)。 A.H2O B.NaOH C.Ca(OH)2 （题 21-2图） （题 21-3图） Ⅲ.光催化还原法：发生反应 CO2＋2H2O 紫外光 NC 43 CH4＋2O2，该方法实现 CO2甲烷化。实 验中测得催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如题21-4图。在300～400℃， 催化剂的催化效率下降，但甲烷生成速率反而加快，原因是 ⑥ 。 （题 21-4图） 2025 年汕头市潮南区初中学业水平模拟考试 化学科参考答案及评分参考 一、选择题：本大题包括 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合 题目要求的。 1. B 2.A 3. B 4. D 5. C 6. D 7. C 8. A 9. B 10.A 11. C 12. B 13. BD（均给分） 14. D 15. C 二、非选择题: 本大题共 6小题，第 16小题 7分，第 17小题 8分，第 18—21小题各 10分，共 55分。 16．（7 分）① 糖类。（1 分） ② OHCOOOHHC 22252 323  点燃 。（2 分） ③ 蒸馏。（1 分） ④ 使水中的悬浮杂质快速沉降。（1 分） ⑤ 化学。（1 分） ⑥ 清除杂质，使醋增浓 或 清除杂质，提高浓度。（1 分，答两点，意对即可） 17．（8 分）① 碳纤维排列紧密形成网状结构，碳原子间以共价键结合，分子间作用 力弱。（1 分） ② ＞。（1 分） ③ 导电。（1 分） ④ 1：2。（1 分） ⑤ 24 2HCCH  高温 。（2 分） ⑥ 分解。（1 分） ⑦ 2%。（1 分） 18.（10分）① B。（1 分） ②  2442 nn HSOZSOHZ 。（2 分） ③ 1：2。（1 分） ④ 反应 3。（1 分） ⑤ 红热木炭块复燃。（1 分） ⑥ 澄清石灰水变浑浊。（1 分） ⑦酒精灯。（1 分） ⑧ Li2CO3。（1 分） ⑨ 用干燥的旧报纸或厚毛巾铺在地板、窗台等区域 或 关闭门窗，减少室外湿气进入 或 中 午室外湿度较低短暂通风等。（1 分，合理即可） 19.（10分）① 蒸发结晶。（1 分） ② 过滤。（1 分） ③ 氨盐水呈碱性，更易吸收 CO2。（1 分，意对即可） ④ 碱。（1 分） ⑤ 有气泡产生。（1 分） ⑥ AgNO3 或 硝酸银。（1 分） ⑦ AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3。（2 分） ⑧ Ba(NO)3 或 Ca(NO)3。（1 分，填化学式） ⑨ A。（1 分） 20.（10分）① Cu2S＋2O2 = 高温 2CuO＋SO2。（2 分） ② 挥发。（1 分） ③ FeCl3。（1 分，填化学式） ④ 要保证形成氢氧化铁的同时不影响氯化铜的质量。（1 分，合理即可） ⑤ 3NH3•H2O + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NH4Cl。（2 分） ⑥ 复分解反应。（1 分） ⑦ 防止晶体溶解在水中 或 提高产率。（1 分，合理即可） ⑧ C。（1 分） 21.（10分）① CaO 或 氧化钙 或 生石灰。（1 分） ② 增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提高吸收率。（1 分） ③分子之间存在间隔 或 分子之间的间隔变小。（1 分） ④解：设捕室中生成的碳酸钠质量为 x。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ·····（1 分） 44 106 132g x ·····（1 分） x g132 106 44  ····· （1 分） x=318kg ·····（1 分） 答：捕室中生成的碳酸钠质量为 318g。 ·····（设、答共 1 分） ⑤ B。（1 分） ⑥ 温度比催化剂对甲烷的生成速率影响更大。（或：温度和催化剂都会影响反应速率，300 ～ 400 ℃，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响更大，因而温度升高，甲烷的生成速率加快） （1 分） 注：化学方程式 2 分，其中化学式全部正确得 1 分，配平、等号、条件、符号（↑、↓） 全部正确得 1 分。