精品解析：四川省泸州市田家炳中学等名校联考2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

2025年四川省泸州市田家炳中学联考高一半期测试 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A. 难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐” B. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯同素异形体，它们均为传统无机非金属材料 C. 氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂 D. 的导电性很好，可用于制作光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCO3难溶于水，但是能和胃酸生成有毒的重金属离子钡离子，医疗上不可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐”，A错误； B．石墨烯、碳纳米管、富勒烯是同素异形体，它们均为新型无机非金属材料，B错误； C．氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂，C正确； D．不导电，但具有良好的光学性能，可用于制作光导纤维，D错误； 故选C。 2. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3只体现出酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色 C. 铜与浓硝酸反应，若产生0.01mol气体则转移0.02mol电子 D. 装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】a装置中，铜丝与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2气体等；NO2进入b装置后，溶于水生成稀硝酸和一氧化氮，稀硝酸与铜片反应，生成Cu(NO3)2等；c装置用于尾气处理。 【详解】A．装置a中出现红棕色气体，说明反应生成了NO2气体，反应中HNO3体现出强氧化性和酸性，A不正确； B．一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，此硝酸为稀硝酸，与铜片反应生成Cu(NO3)2等，U形管内液体逐渐变成蓝色，B正确； C．铜与浓硝酸反应，若产生的0.01mol气体全部为NO2，则转移电子0.01mol，若此气体为NO2、N2O4、NO等混合气，则转移电子大于0.01mol，但无法确定转移电子的物质的量，C不正确； D．装置c用NaOH吸收尾气，若NO、NO2的体积比不大于1:1，则气体可被NaOH溶液完全吸收，否则将剩余NO，说明NO和NO2均不是酸性氧化物，D不正确； 故选B。 3. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为 B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C. 含4molHNO3的浓硝酸与足量的Cu充分反应，反应后的溶液中，数目为 D. 1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O不是气体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，A错误； B．一个NH3和的电子数均为10，1molNH3和1mol含有的电子数均为10NA，B正确； C．含4molHNO3的浓硝酸与足量的Cu充分反应，先发生反应：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，浓硝酸变稀后发生反应：②3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，假如只发生反应①，生成1molCu2+，假如只发生反应②，生成1.5molCu2+，则实际生成的Cu2+的物质的量大于1mol小于1.5mol，C错误； D．N2与H2合成NH3为可逆反应，无法完全转化，即使H2足量，1mol N2也不会完全反应，转移电子数小于，D错误； 故选B。 4. 图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A. Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 B. 简单离子的半径：X＞Z＞M C. 由X与R两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D. Z单质可以从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】元素为短周期的元素，从原子半径分析，元素为第二周期和第三周期的元素，X为氧，Y为氟，Z为钠，M为铝，R为硅，Q为氯； A．Y为氟，Q为氯，HF的水溶液为弱酸，F无正价，没有最高价氧化物对应水化物的酸，故A错误； B．X为氧，Z为钠，M为铝，氧离子、钠离子、铝离子属于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径顺序为X＞Z＞M，故B正确； C．X为氧，R为硅，两种元素组成的化合物为二氧化硅，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故C错误； D．Z为钠，M为铝，Q为氯，钠和氯化铝溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应，所以不能置换出铝，故D错误； 答案选B。 5. 辨析化学概念是化学学习的重要组成部分，下列有关概念辨析不正确的是 A. 、TD、HT为同种物质 B. 金刚石和互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 与的化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．、TD、HT是由氢的不同同位素（氕、氘、氚）组成的氢气分子，为同种物质，A正确； B．金刚石和是C元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构式不同，二者互为同分异构体，不互为同系物，C错误； D．与均为烷烃，结构相似，化学性质相似，D正确； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氟酸与反应： B. 与反应： C. 溶液与氨水混合： D. 向溶液中通入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸难电离，与反应：，A错误； B．与反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂：，B错误； C．溶液与氨水混合：，C错误； D．向溶液中通入过量生成碳酸氢钠和氢氧化铝：，D正确； 答案选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液：、、OH－、 B. 盐酸溶液：、、、HS- C. 酸性溶液：、、、 D. 溶液：、、H+、Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故A项符合题意； B．0.1mol⋅L−1盐酸溶液中，H+和HS-生成弱酸H2S，不能大量共存，故B项不符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液中，碘离子和硝酸根离子、高锰酸根离子都会发生氧化还原反应生成碘单质，不能大量共存，故C项不符合题意； D．硝酸银溶液中，氢离子、硝酸根离子、亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故D项不符合题意； 故本题选A。 8. 下列有关叙述正确是 A. 和质子数相同，中子数不同，互为同素异形体 B. 若某气体可使品红溶液褪色，则该气体一定为 C. 根据卤素性质相似性，1molF2与氢氧化钠溶液发生歧化反应转移1mol e- D. 同温同压下，等体积的和两种气体含有相同的分子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，故A错误； B．二氧化硫可使品红溶液褪色，但使品红溶液褪色的也可能为氯气等，故B错误； C．F2与氢氧化钠溶液发生反应生成氟化钠、水和氧气，2F2+4NaOH=4NaF+O2↑+2H2O，1molF2转移2mol e-，故C错误； D．根据pV=nRT，同温同压下，等体积的和两种气体，物质的量相同，由N=n∙NA，则分子数相同，故D正确； 故选D。 9. Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中U的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料。下列有关说法错误的是 A. 可作自来水的消毒剂 B. U是一种亲氧元素 C. Y、Z的简单气态氢化物的稳定性：Y<Z D. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】D 【解析】 【分析】由题可知，U的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料，故U为Si，由此有，a=7。故推出Y为N，Z为O，W为Cl。 【详解】A．是一种新型的自来水消毒剂，A正确； B．Si是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合，B正确； C．非金属性O>N，故气态氢化物稳定性：，C正确； D．Y的氧化物的水化物可能为，属于弱酸，D错误； 故选D。 10. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，甲烷中混有杂质乙烯，若用酸性高锰酸钾溶液除杂，则会引入新杂质二氧化碳，故A错误； B．中含有碳碳双键，中不含碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，故B错误； C．丙烯(CH2=CH-CH3)中含有甲基，甲基中C原子为sp3杂化，所有原子不可能都共面，故C错误； D．甲烷是正四面体结构，四个氢原子对称分布，当两个氢被两个氯取代时，无论取代哪两个位置的氢原子，通过旋转正四面体得到的结构均完全相同，因此二氯甲烷没有同分异构体，如果甲烷是正方形的平面结构，则CH2Cl2有两种结构，故D正确； 故选D。 11. 室温下，关于下列溶液说法错误的是 A. 能使甲基橙溶液呈黄色的溶液中：、Mg2+、、能大量共存 B. 能与Al产生H2的溶液中：NH、Cu2+、、可能大量共存 C. 在c(H+)/c(OH-)=10-6的溶液中：、K+、[Al(OH)4]-、CO能大量共存 D. 常温，由水电离产生的H+的浓度为1×10-10 mol/L的溶液中：、、、一定能大量共存 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使甲基橙溶液呈黄色的溶液pH大于4.4，Mg2+在碱性溶液中会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．能与Al产生H2的溶液可以是酸性也可以是碱性溶液，碱性环境中铵根离子和OH-不能大量共存，酸性溶液中NH、Cu2+、、可以大量共存，B正确； C．在c(H+)/c(OH-)=10-6的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中、K+、[Al(OH)4]-、能大量共存，C正确； D．常温，由水电离产生的H+的浓度为1×10-10 mol/L的溶液可以是酸性，也可以是碱性，、、、在酸性或碱性溶液中均能够大量共存，D正确； 答案选A。 12. 固体粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验： ①取2.87g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为二等份。 ②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 ③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显红色。 下列说法正确的是 A. 固体粉末中肯定有Na2CO3 B. 根据③中的颜色能判断固体粉末中一定含有FeCl3 C. 固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2 D. 上述实验可以确定固体粉末肯定含有KCl 【答案】C 【解析】 【分析】第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，则一定没有Na2CO3，再滴加足量BaCl2溶液得到2.33g固体，该固体为BaSO4，说明含有CuSO4，n(CuSO4)=n(BaSO4)==0.01mol，第二份溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，说明原溶液一定不含FeCl3，继续滴加双氧水，溶液显血红色，说明原溶液中含有FeCl2，原混合物等物质的量混合，则n(FeCl2)=0.01mol；每一份固体的质量为3.82g，硫酸铜和氯化亚铁的质量和为1.6g+1.27g=2.87g，则KCl一定不含有。 【详解】A．由上述分析可知，肯定不含Na2CO3，故A错误； B．根据③中的颜色能判断固体粉末中一定不含有FeCl3，故B错误； C．由上述分析可知，固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2，故C正确； D．由上述分析可知，固体粉末肯定不含有KCl，故D错误。 答案选C。 13. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是 A. 该装置反应的能量变化可用如图表示 B. 工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+ C. 电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 【答案】C 【解析】 【分析】由图像可知，该原电池反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，Zn发生氧化反应，为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极。 【详解】A．该装置为原电池，原电池为化学能转化为电能的装置，是放热反应，该装置反应的能量变化可用如图表示，故A正确； B．由分析可知Zn电极为负极，锌失去电子生成锌离子，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，故B正确； C．由分析可知，锌电极为负极，铜电极为正极，在原电池中阴离子向负极移动，则向Zn电极移动，故C错误； D．总反应为：Zn+2H+=Zn2++ H2↑，锌的原子量为65，H2相对分子质量为2，溶液中增加65g锌同时减少2g氢气，故电池工作一段时间后，溶液质量增加，故D正确； 故选：C。 14. 某同学设计了如下一系列实验用于探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学将表中所给的混合物分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，记录获得(已换算成标准状况)气体所需时间。忽略溶液体积和温度变化，下列说法错误的是 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 混合物 溶液/mL 50 50 50 50 50 50 固体/g 0 0.5 2.5 5 10 20 时间/min 30 25 23 22 23 35 A. 第②组实验从反应开始至收集到气体，反应的平均速率 B. 加入适量的硫酸铜，反应生成的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率 C. 加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，有可能会减缓锌与稀硫酸的反应速率 D. 实验中将硫酸铜固体改为硫酸钠固体，浓度增大，也能达到加快反应速率的效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．收集到气体，标况下为，消耗的氢离子物质的量为，浓度为,根据速率公式计算：，A正确； B．加入适量硫酸铜，发生反应：，反应生成的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率，B正确； C．若加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，减少了硫酸和锌的接触面，会减缓锌与稀硫酸的反应速率，C正确； D．该反应是，与无关，浓度增大，不能改变反应速率，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。 请回答：(以下用相应的元素符号回答问题) (1)画出③电子式___________、画出⑦离子结构示意图___________。 (2)其中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 (3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。 (4)元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是___________，高温下灼烧该化合物火焰呈___________色。 (5)___________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 【答案】 ①. ②. ③. He ④. NaOH ⑤. ⑥. 黄 ⑦. Al ⑧. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【解析】 【分析】由周期表的结构及元素在周期表中的位置可知①为H ②为Na ③Mg ④Al ⑤K ⑥为N ⑦为F ⑧为Cl ⑨为Br ⑩为He，据此解答。 【详解】(1)③为Mg，最外层电子数为2，其电子式为：，⑦为F，原子序数为9，核外K、L层依次排有的电子数为2、7，其离子的核外K、L层依次排有的电子数为2、8，离子结构示意图为： ，故答案为：； ； (2)⑩为He其核外电子已达稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：He； (3)②、③、④为同周期元素，同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，碱性最强的为氢氧化钠NaOH，故答案为：NaOH； (4)元素②与元素⑧形成的化合物为氯化钠，为离子化合物，由钠离子和氯离子组成，电子式为： ，高温下灼烧氯化钠会显示钠的黄色焰色，故答案为： ；黄； (5)铝单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，其与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。 16. 乙酸与乙醇酯化反应实验探究 在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。 （1）酯化反应的机理：_______。 （2）实验中的注意事项： ①试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入_______，冷却后再加入CH3COOH。 ②导管末端不能插入饱和_______溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 ③浓硫酸的作用：_______——加快反应速率；_______——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ④饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的_______，便于分层，得到酯；与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的_______。 ⑤酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为_______。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 碳酸钠 ③. 催化剂 ④. 吸水剂 ⑤. 溶解度 ⑥. 乙醇 ⑦. 乙酸乙酯 【解析】 【小问1详解】 酯化反应的机理：； 【小问2详解】 试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。 ②导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 ③浓硫酸的作用：催化剂可以加快反应速率；吸水剂可以提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ④饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯；与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的乙醇。⑤酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，乙酸乙酯的密度比水小，所得上层液体即为乙酸乙酯。 17. 选择符合题意编号填空 （1）下列物质中互为同素异形体的是_______，互位同系物的是_______。 ①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③氧气与臭氧；④CH4和CH3CH2CH3；⑤CH3CH2CH2CH3和 （2）CH(CH3)3的一氯产物有_______种。 （3）浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是_______。 ①炽热的木炭②H2S③Cu(加热条件下)④NH3 （4）300ml2mol·L-1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是_______。 A. 加入少量硫酸铜溶液 B. 醋酸钠固体 C. 加入适量ZnSO4溶液 D. 加热 （5）下列说法正确的是_______。 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③化学反应是放热还是吸热反应由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定 ④液态水汽化和氯酸钾分解制氧气都属于吸热反应 （6）对于反应2A(s)+B(g)⇌2C(g)+3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是_______。 A. V(A)=0.9mol/(L·s) B. V(B)=0.5mol/(L·s) C. V(C)=0.96mol/(L·s) D. V(D)=1.8mol/(L·min) 【答案】（1） ①. ①③ ②. ④ （2）2 （3）③ （4）BC （5）③ （6）B 【解析】 小问1详解】 同素异形体是同一种元素组成的不同单质，下列物质中金刚石与“足球烯”C60都是由C组成的单质，氧气与臭氧都是由O元素组成的单质，两者互为同素异形体，答案选①③；同系物指的是结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物，下列物质中CH4和CH3CH2CH3都是链状烷烃，分子组成相差若干个CH2，两者互为同系物，故选④； 【小问2详解】 CH(CH3)3中的三个甲基等效，则一律代物共有2种； 【小问3详解】 ①浓硫酸与炽热的木炭反应，生成水、二氧化硫和二氧化碳只表现氧化性，①错误； ②浓硫酸与H2S反应，生成硫单质、二氧化硫和水，只表现氧化性，②错误； ③浓硫酸与Cu加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，表现出氧化性和酸性，③正确； ④浓硫酸与NH3生成硫酸铵，只表现酸性，④错误； 故填③； 【小问4详解】 A．加入硫酸铜，锌与铜离子反应生成Cu单质，Cu、Zn、硫酸组成原电池能加快反应速率，A错误； B．加入醋酸钠固体，醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸，减小了溶液中氢离子的浓度，反应速率减小，随着反应的进行醋酸再逐步电离，最终氢离子的物质的量不变，不影响生成氢气的总量，B正确； C．加入适量硫酸锌溶液，硫酸锌的加入不影响硫酸与Zn的反应，加入硫酸锌相当于稀释了硫酸，反应速率减小，同时不影响生成氢气的总量，C正确； D．加热反应速率增大，D错误； 故选BC； 【小问5详解】 ①需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能进行但为放热反应，①错误； ②放热反应常温下不一定能发生，如铝热反应需要加热才能发生，②错误； ③化学反应的反应热=生成物的总能量－反应物的总能量，③正确； ④液态水汽化是物理变化，不属于吸热反应，④错误； 故填③； 【小问6详解】 将四种物质的速率均转化为A表示的反应速率， 则A．v(A)=0.9mol·L-1·s-1， B．v(A)=1mol·L-1·s-1， C．v(A)=0.96mol·L-1·s-1， D．v(A)=0.02 mol·L-1·s-1， 故4种情况反应最快的是B。 18. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质： （1）该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图： ①装置C中发生反应的化学方程式为___________。 ②根据上述提供的装置正确的连接顺序为___________(用各接口序号表示)。 ③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。 （2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式___________。 （3）按下图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，现象是___________，写出相关方程式___________。稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②. g→a→b→e→f→d ③. 在装置C、A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 （2） （3） ①. B瓶中出现白烟 ②. NH3+HCl=NH4Cl ③. 烧杯中溶液倒吸入B瓶且石蕊溶液变红 【解析】 【分析】本题为实验制备氨气和探究氨气的碱性、还原性等性质的实验题，一套完整的实验装置需要氨气的发生装置、氨气的性质探究装置、除杂装置、收集装置，NH3与CuO反应生成铜、氮气和水，则装置A为探究氨气的还原性，装置B为吸收氨气，CCl4能够起到防止倒吸的作用，装置C是实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应原理为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，装置D为检验A装置中是否有水生成；HCl气体和氨气接触发生反应，生成白色固体氯化铵，据此分析解题。 【小问1详解】 ①实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； ②一套完整的实验装置需要氨气的发生装置、除杂装置、氨气的性质探究装置、收集装置，所以连接顺序为g→a→b→e→f→d，故答案为：g→a→b→e→f→d； ③氯化铵和消石灰反应生成的有水，氨气和CuO反应前应先干燥，则改进措施为在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管，故答案为：在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管； 【小问2详解】 CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故答案为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O； 【小问3详解】 ①先打开旋塞1，HCl气体和氨气接触发生反应，生成白色固体氯化铵，且氯化氢的压强大，所以B瓶中出现白烟，反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，故答案为：B瓶中出现白烟；NH3+HCl=NH4Cl； ②再打开旋塞2，由于容器内部压强减小，所以烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，且氯化氢气体比氨气多，所以溶液显酸性，石蕊溶液变红，故答案为：烧杯中溶液倒吸入B瓶且石蕊溶液变红色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年四川省泸州市田家炳中学联考高一半期测试 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项： 1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A. 难溶于水，医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐” B. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯是同素异形体，它们均为传统无机非金属材料 C. 氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，是一种制冷剂 D. 的导电性很好，可用于制作光导纤维 2. 将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A. 装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3只体现出酸性 B. 一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色 C. 铜与浓硝酸反应，若产生0.01mol气体则转移0.02mol电子 D. 装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 3. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为 B. 1molNH3和1mol，含有的电子数均为10NA C. 含4molHNO3的浓硝酸与足量的Cu充分反应，反应后的溶液中，数目为 D. 1molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为 4. 图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是 A. Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 B. 简单离子的半径：X＞Z＞M C. 由X与R两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D. Z单质可以从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M 5. 辨析化学概念是化学学习的重要组成部分，下列有关概念辨析不正确的是 A. 、TD、HT为同种物质 B. 金刚石和互为同素异形体 C. 正丁烷和异丁烷互为同系物 D. 与的化学性质相似 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氟酸与反应： B. 与反应： C. 溶液与氨水混合： D. 向溶液中通入过量： 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液：、、OH－、 B. 盐酸溶液：、、、HS- C. 酸性溶液：、、、 D. 溶液：、、H+、Fe2+ 8. 下列有关叙述正确的是 A. 和质子数相同，中子数不同，互为同素异形体 B. 若某气体可使品红溶液褪色，则该气体一定 C. 根据卤素性质相似性，1molF2与氢氧化钠溶液发生歧化反应转移1mol e- D. 同温同压下，等体积的和两种气体含有相同的分子数 9. Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中U的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料。下列有关说法错误的是 A. 可作自来水的消毒剂 B. U是一种亲氧元素 C. Y、Z的简单气态氢化物的稳定性：Y<Z D. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 10. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和互为同系物 C. 丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 11. 室温下，关于下列溶液说法错误的是 A. 能使甲基橙溶液呈黄色的溶液中：、Mg2+、、能大量共存 B. 能与Al产生H2的溶液中：NH、Cu2+、、可能大量共存 C. 在c(H+)/c(OH-)=10-6的溶液中：、K+、[Al(OH)4]-、CO能大量共存 D. 常温，由水电离产生的H+的浓度为1×10-10 mol/L的溶液中：、、、一定能大量共存 12. 固体粉末可能由Na2CO3、CuSO4、FeCl3、FeCl2、KCl中的几种等物质的量混合而成，进行如下实验： ①取2.87g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为二等份。 ②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。 ③在第二份溶液中滴加溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显红色。 下列说法正确的是 A. 固体粉末中肯定有Na2CO3 B. 根据③中的颜色能判断固体粉末中一定含有FeCl3 C. 固体粉末中肯定含有CuSO4、FeCl2 D. 上述实验可以确定固体粉末肯定含有KCl 13. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示原电池装置。下列说法不正确的是 A. 该装置反应的能量变化可用如图表示 B. 工作时，Zn片发生的电极反应：Zn−2e−=Zn2+ C. 电池工作时，溶液中向Cu电极移动 D. 电池工作一段时间后，溶液质量增加 14. 某同学设计了如下一系列实验用于探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，该同学将表中所给的混合物分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，记录获得(已换算成标准状况)气体所需时间。忽略溶液体积和温度变化，下列说法错误的是 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 混合物 溶液/mL 50 50 50 50 50 50 固体/g 0 0.5 2.5 5 10 20 时间/min 30 25 23 22 23 35 A. 第②组实验从反应开始至收集到气体，反应的平均速率 B. 加入适量的硫酸铜，反应生成的铜与锌形成了原电池，从而加快了锌与稀硫酸的反应速率 C. 加入硫酸铜较多，生成的铜覆盖在锌表面，有可能会减缓锌与稀硫酸的反应速率 D. 实验中将硫酸铜固体改为硫酸钠固体，浓度增大，也能达到加快反应速率的效果 第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。 请回答：(以下用相应的元素符号回答问题) (1)画出③电子式___________、画出⑦离子结构示意图___________。 (2)其中化学性质最不活泼的是___________(填元素符号)。 (3)在②、③、④三种元素氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。 (4)元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是___________，高温下灼烧该化合物火焰呈___________色。 (5)___________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。 16. 乙酸与乙醇的酯化反应实验探究 在一支试管中加入3mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按如图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。 （1）酯化反应的机理：_______。 （2）实验中注意事项： ①试剂加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入_______，冷却后再加入CH3COOH。 ②导管末端不能插入饱和_______溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。 ③浓硫酸的作用：_______——加快反应速率；_______——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。 ④饱和Na2CO3溶液的作用：降低乙酸乙酯的_______，便于分层，得到酯；与挥发出来的乙酸反应；溶解挥发出来的_______。 ⑤酯的分离：采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为_______。 17. 选择符合题意编号填空 （1）下列物质中互为同素异形体的是_______，互位同系物的是_______。 ①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③氧气与臭氧；④CH4和CH3CH2CH3；⑤CH3CH2CH2CH3和 （2）CH(CH3)3的一氯产物有_______种。 （3）浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是_______。 ①炽热的木炭②H2S③Cu(加热条件下)④NH3 （4）300ml2mol·L-1硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是_______。 A. 加入少量硫酸铜溶液 B. 醋酸钠固体 C. 加入适量ZnSO4溶液 D. 加热 （5）下列说法正确的是_______。 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③化学反应是放热还是吸热反应由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定 ④液态水汽化和氯酸钾分解制氧气都属于吸热反应 （6）对于反应2A(s)+B(g)⇌2C(g)+3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是_______。 A. V(A)=0.9mol/(L·s) B. V(B)=0.5mol/(L·s) C. V(C)=0.96mol/(L·s) D. V(D)=1.8mol/(L·min) 18. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质： （1）该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图： ①装置C中发生反应的化学方程式为___________。 ②根据上述提供的装置正确的连接顺序为___________(用各接口序号表示)。 ③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。 （2）利用改进后装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式___________。 （3）按下图装置进行NH3性质实验。 ①先打开旋塞1，现象是___________，写出相关方程式___________。稳定后，关闭旋塞1。 ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$