四川省德阳市第五中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

5 月月考化学试卷 第 1 页（共 8 页） 德阳五中高 2024 级高一下期 5 月月考 化学试题 （总分 100 分 完成时间 75 分钟） 1．本试卷分为第 Ⅰ 卷（选择题）和第 Ⅱ 卷（非选择题）两部分，共 8 页。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂 写在答题卷上，在试卷上作答的无效。 3．可能用到的相对原子质量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 第 Ⅰ 卷（选择题 共 45 分） 注意事项： 1．本大题共 15 题，每题 3 分，共 45 分。 2．每题均只有一个．．．．正确答案，请用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。 一、选择题（每题 3 分，共 45 分） 1．下列有关叙述正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质都是有机高分子化合物 B．重金属中毒是蛋白质的盐析过程 C．铝热反应是指铝与氧化铁反应 D．淀粉与纤维素不属于同分异构体 2．下列有关化学用语表示正确的是 A B C D 氯离子结构示意图 甲烷的空间填充模型 羟基的电子式 乙烯的结构简式 CH2CH2 3. 下列变化过程属于氧化还原反应且为放热反应的是 ①金属钠与水反应 ②NH4Cl 晶体与 Ba(OH)2·8H2O 晶体混合搅拌 ③H2在 Cl2中燃烧 ④水蒸气变成液态水 ⑤酸碱中和 ⑥碳与二氧化碳反应 A. ①②⑤ B. ①③ C. ③④⑤ D. ④⑤ 4. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. SO2——漂白草帽 C. 硅——太阳能电池板 D. 漂粉精——作游泳池消毒剂 5 月月考化学试卷 第 2 页（共 8 页） 5．能鉴别 ( )2 4 2 4 3 4 42K SO CaCl NH NO NH SO、 、 、 四种溶液（可以加热）的一种试剂是 A． 2BaCl 溶液 B． 2Ba(OH) 溶液 C． 3AgNO 溶液 D．稀 2 4H SO 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用氯化铵和熟石灰共热制氨气： 4 3 2 Δ NH OH NH H O+ −+  + B．用足量的 NaOH 溶液吸收 2SO 尾气： 2 2 3 22OH SO =SO H O − −+ + C． 2SO 气体通入溴水中： 2 2 2 2 3SO Br H O=2H 2Br SO + − −+ + + + D．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2＋4F －＋4H+===SiF4↑＋2H2O 7．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是 A．用甲装置可制 SO2 B．用乙装置可制 NH3 C．用丙装置可制取乙酸乙酯 D．用丁装置可转移溶液 8. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解 水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H﹣O 键 O＝O 键 H﹣H 键 O﹣O 键 键能/( kJ/mol ) 463 496 436 138 若反应过程中分解了 22mol H O，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 2 2 22H O 2H +O  光照 催化剂 B. 过程 I 吸收了926kJ能量 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程 I 属于放热反应 5 月月考化学试卷 第 3 页（共 8 页） 9．某有机物的结构简式为 ，下列说法不正确．．．的是 A．该有机物分子中有 3 种官能团 B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1mol 该有机物充分燃烧消耗 7molO2 D．该有机物能发生加聚反应生成 10. 下列有关判断正确的是 A. 某单烯烃与 2H 加成后的产物为 ，则该烯烃可能的结构简式 有 4 种 B. 标准状况下，11.2L CH2Cl2中所含极性键数为 2NA C. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧耗氧量相等 D． 和 互为同分异构体 11. 在 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积使压强增大 ②增加碳的量 ③恒容时通入 CO2 ④恒压下充入 N2 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 12．一定温度下，向 2L 恒温密闭容器中加入 2mol 活性炭和 2mol NO2，发生反应： C(s)＋2NO2(g) 2CO2(g)＋N2(g)， 部分物质的 物质的量 n 随反应时间 t 的变化曲线如右图所示，下列说法 不正确．．．的是( ) A．t0min 时，v 正(NO2)= v 逆(CO2) B．曲线Ⅱ表示 n(N2)随 t 的变化 C．0~2min 内，v(CO2)=0.375mol·L －1·min－1 D．加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间 5 月月考化学试卷 第 4 页（共 8 页） 13. 下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) NH3在混合气体中的 百分含量不变 D 恒温恒压 2NO2(g) N2O4(g) c(NO2)＝2c(N2O4) 14. 有 A、B、C、D 四块金属，进行如下实验： ①将 A、B 用导线相连结，浸入稀硫酸溶液中，A 极为负极； ②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由 D→导线→C。 ③A、C 相连后，同时浸入稀硫酸中，C 极产生大量气泡。 ④B、D 相连后同时浸入稀硫酸溶液中，D 极发生氧化反应。 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A. A＞B＞C＞D B. A＞C＞D＞B C. C＞A＞D＞B D. B＞D＞C＞A 15. 我国科研工作者将 SO2的脱除与 H2O2的制备反应相结合，实现协同转化装置如图所 示，已知双极膜可将 H2O 解离为 H+和 OH ﹣，并向两极迁移。下列分析不正确的是 A. a 为正极，发生还原反应 B. b极电极反应式为： 2 2 3 4 2SO 2e 2OH SO H O − − − −− + = + C. 双极膜处的 H+向 b 极迁移 D. 协同转化总反应： 2 2 2 4 2 2SO O 2NaOH Na SO H O+ + + 光照 5 月月考化学试卷 第 5 页（共 8 页） 第 II 卷（非选择题 共 55 分） 注意事项： 主观题答案请用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上相应的位置作答，勿超出答题区域。 二、非选择题（包括 4 个题，共 55 分） 16．（14 分）甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上可以用 CO2加氢来 生产甲醇燃料，总反应为 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g)。 I．某温度下在体积为 2L 的密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，测得 CH3OH 和 CO2 的物质的量随时间变化如图所示。 (1)下列说法能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母序号)。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v 逆(CO2)=3v 正(H2) D．混合气体的密度不变 E．n(CO2)︰n(H2)保持不变 F．CO2的物质的量分数不变 (2) a 点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。 (3) 前 3min，用 CH3OH 表示的反应速率为 。平衡时 CO2 的转化率 为 。(计算结果均保留两位有效数字) Ⅱ．甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示： (4)电极 A 为燃料电池的 (填“正”或“负”)极，该电极反应式为 。 (5)当电路中通过 2mol 电子时，消耗 O2的体积为 L(标准状况)。 5 月月考化学试卷 第 6 页（共 8 页） 17．（13 分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： (实验内容及记录) 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液褪色至 无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.1mol/L KMnO4溶液 3mol/L H2SO4溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 3 1.0 V1 V2 2.0 12.8 请回答以下问题： (1)请完成上述实验设计表：V1 =_________。 (2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________。 (3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4) =___________________________。 (4)写出草酸与 KMnO4反应的离子方程式：______________________________。 (5)该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有 同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所 示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是_________________________________________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液褪色至 无色所需时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 0.1mol/L KMnO4溶液 3mol/L H2SO4溶液 少量_____ 4 3.0 13.0 2.0 2.0 𝑡 ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_________________________。 5 月月考化学试卷 第 7 页（共 8 页） 18. （15 分）工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。 （1）由 A 转变为乙二醇的反应类型为 。 （2）乙烯的官能团名称为 。 （3）写出反应Ⅱ的化学方程式： 。 （4）写出比乙醇多一个碳原子的同系物的同分异构体中，不能与 Na 反应生成 H2的结构 简式 。 （5）实验室合成草酸二乙酯的步骤为： 如图在 a 中加入 10.6g 无水乙醇、9.0g 无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂 TsOH(有机酸)和 2~3 片碎瓷片，在 74~76℃充分反应。a 中所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸钠溶液 洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯（相对分子质量 146）12.8g。 （ 已知草酸的结构：HOOC-COOH） ①仪器 a 的名称是 。 ②用饱和碳酸钠溶液洗涤步骤中，饱和碳酸钠溶液的作用有： 溶解乙醇；降低酯的溶解度和 。 ③合成草酸二乙酯的化学方程式为： 。 ④草酸二乙酯产率为 （保留一位小数）。 Ⅱ 5 月月考化学试卷 第 8 页（共 8 页） 19．（13 分）某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。 (1)步骤③采用的分离方法的名称是 。 步骤①灼烧海带需要的仪器：酒精灯、三脚架、 、 。 (2)步骤④中用硫酸酸化的 H2O2溶液将 I ﹣转化成 I2。此时 I ﹣ 的转化率受外界因素的影响如 图所示。pH=7（此时溶液为中性）时 I﹣ 转化率几乎为 0，请结合离子反应方程式从物质 性质的角度解释原因 。 (3) 步骤⑥的离子方程式 。 (4) 简述怎样检验步骤⑥中碘已完全转化： 。 (5)经步骤⑤得到含 I2的 CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是 。 (6)已知：I2溶液的浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光 度为纵坐标、灰化时间为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度其结果如图所示。 海带灼热(灰化)时间超过 40 min，测得碘的含量逐渐降低，原因是 。