精品解析：2025年5月安徽省淮南市部分校中考三模化学试题

2025年中考模拟考试九年级化学试卷 注意事项∶ 1.本卷共两部分，17小题(“分选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分43分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 安徽省阜阳市的“杜氏刻铜”是我国国家级非物质文化遗产之一。它以黄铜或白铜为原料，通过多道工序制作而成。以下是“杜氏刻铜”的部分工序，其中以发生化学变化为主的是 A. 选料 B. 刻制 C. 打磨 D. 烤色 【答案】D 【解析】 【详解】A、选料过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误； B、刻制过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误； C、打磨过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误； D、烤色需要给铜加热，铜在加热的条件下会与氧气反应生成新物质氧化铜，属于化学变化，故正确。 故选D。 2. 2025年2月9日第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨拉开战幕。除了刻苦训练，合理膳食也是运动员取得成绩的重要保障，以下是某滑雪运动员的晚餐食谱，其中富含维生素的是 A. 煎鱼 B. 红薯 C. 低脂奶昔 D. 菠菜 【答案】D 【解析】 【详解】A、煎鱼中富含蛋白质，故错误； B、红薯中富含淀粉，淀粉属于糖类，故错误； C、低脂奶昔中富含蛋白质，故错误； D、菠菜属于蔬菜，富含维生素，故正确。 故选D。 3. 2024年11月18日，国家主席习近平在二十国集团领导人第十九次峰会上发表了题为《建设一个共同发展的公正世界》的重要讲话，讲话指出为了建设这样的世界，我们要“建设生态文明，实现人与自然和谐共生”。下列有关说法不利于建设生态文明的是 A. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 B. 减少使用塑料制品，防治白色污染 C. 使用公共交通出行，践行“低碳”生活 D. 大力推广使用“一次性餐具”，树立健康意识 【答案】D 【解析】 【详解】A、发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用，有利于建设生态文明，不符合题意； B、减少使用塑料制品，防治白色污染，有利于建设生态文明，不符合题意； C、使用公共交通出行，践行"低碳"生活，有利于建设生态文明，不符合题意； D、大力推广使用一次性餐具，浪费资源，不利于建设生态文明，符合题意。 故选：D。 4. 稀土元素素有“工业维生素”的美称，其广泛应用于石油、化工、冶金以及永磁材料等领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. x=2 C. 若碳—12原子的质量为，则钐原子的质量为 D. 符号“Sm”可表示一个钐原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据钐元素的偏旁可判断其为金属元素，因此A正确。 B.根据原子中质子数等于电子数可知x=62-2-8-18-24-8=2，因此B正确。 C.相对原子质量以碳-12的十二分之一为标准，因此若碳-12原子的质量为m，则钐原子的质量为150.4m×，因此C错误。 D.Sm是该元素的符号，可以表示钐元素，也可以表示一个钐原子，因此D正确。 故选C。 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中包含溶解、过滤、蒸发三个步骤，其中进行蒸发时不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 量筒 D. 酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】蒸发所需仪器为：铁架台、酒精灯（D）、蒸发皿（B）、玻璃棒（A），蒸发时不需要测量液体体积，所以不需要量筒； 故选C。 6. 甲磺酸阿美替尼(C21H39N7O5S)是我国自主研发的治疗肺癌的药物。下列关于甲磺酸阿美替尼的说法不正确的是 A. 甲磺酸阿美替尼属于有机物 B. 甲磺酸阿美替尼中碳元素的质量分数最大 C. 甲磺酸阿美替尼由5种非金属元素组成 D. 甲磺酸阿美替尼由83个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲磺酸阿美替尼的化学式为C21H29N7O5S，该物质是含有碳元素的化合物，属于有机物，A正确； B、甲磺酸阿美替尼中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为（12×31）：（1×39）：（14×7）：（16×5）：32=372：39：98：80：32，其中碳元素质量分数最大，B正确； C、物质是由元素组成的，甲磺酸阿美替尼由碳、氢、氮、氧、硫5种非金属元素组成的，C正确； D、甲磺酸阿美替尼由分子构成，1个甲磺酸阿美替尼分子中含有21+39+7+5+1=83个原子，D错误； 故选D。 7. 化学知识可以帮助我们更好地解决生活中的实际问题。下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 改良酸性土壤 向土壤中施加适量熟石灰 B 除去碳酸钠溶液中少量的氯化钠 加入足量硝酸钡溶液 C 鉴别黄铜(Cu-Zn合金)与黄金 在空气中加热 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 燃烧法 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰属于碱，可以与土壤中的酸性物质发生中和反应从而改良酸性土壤，故实验方案正确； B、硝酸钡溶液会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，除去原物质同时又引入新杂质硝酸钡和硝酸，不符合除杂原则，故实验方案错误； C、黄铜中含有Cu，在空气中加热，固体会变为黑色；金的化学性质稳定，在空气中加热无明显变化，可以鉴别，故实验方案正确； D、羊毛纤维主要由蛋白质组成，燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，而涤纶燃烧时气味不同，可以通过点燃后闻气味来鉴别，故实验方案正确。 故选B。 8. 氮气是空气的重要组成部分，当氮气被加热并加压超过其临界点(约为126℃和3.4MPa)时，会转变为超临界流体，此时的氮气具有独特的性质，如极高的扩散能力和溶解能力。下列说法中正确的是 A. 超临界氮气可能在某些特定的条件下作为溶剂使用 B. 超临界氮气与普通氮气的化学性质差异较大 C. 氮气在转变为超临界氮气时，分子大小会发生变化 D. 超临界氮气中氮分子不再运动 【答案】A 【解析】 【详解】A.由题干可知，超临界状态下的氦气具有极高的溶解能力，有可能作为溶剂使用，因此A正确； B.超临界氮气与普通氮气均由氮分子构成，化学性质相似，因此B错误； C.物质状态改变时，分子大小保持不变，氮气在转变为超临界氮气时，分子大小不变，因此C错误； D.分子在永不停歇地做无规则运动，超临界氮气中氮分子不断运动，因此D错误。 故选A。 9. 乙醇(C2H5OH)在工业生产中具有重要作用，如图是工业生产乙醇的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为C2H4 B. 甲、丙在空气中燃烧所得的生成物一定相同 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1∶1 D. 反应前后原子种类和个数保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由乙烯C2H4与H2O在一定条件下反应生成乙醇，化学方程式为C2H4+H2OC2H5OH。 【详解】A、根据甲的微观示意图可知，一个甲分子中含有2个碳原子和4个氢原子，化学式应写成C2H4，说法正确，不符合题意； B、甲、丙中都含碳元素，若甲充分燃烧会生成二氧化碳，丙不充分燃烧会生成一氧化碳，则二者在空气中燃烧所得的生成物不一定相同，说法错误，符合题意； C、根据微化学方程式可知，该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为1∶1，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数都不变，说法正确，不符合题意。 故选B。 10. 如图是某同学设计的简易灭火器，塑料瓶中盛放小苏打，通过注射器注入稀盐酸，利用反应生成的二氧化碳达到灭火的目的，下列说法中错误的是 A. 实验前关闭弹簧夹，向下推动注射器活塞，松手后活塞弹回原处说明气密性良好 B. 利用该装置可以控制产生二氧化碳的速率 C. 该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. 生成的CO2能扑灭蜡烛火焰的原因是CO2隔绝了空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验前关闭弹簧夹，向下推动注射器活塞，松手后活塞弹回原处说明气密性良好，A正确； B、该装置用注射器加入稀盐酸，可以通过注射器控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率，控制产生气体的速率，B正确； C、小苏打指的是碳酸氢钠，该反应为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，C错误； D、CO2密度比空气大，且不可燃不助燃，所以生成的CO2能扑灭蜡烛火焰的原因是CO2隔绝了空气，D正确； 故选C。 11. 物质用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 能供给呼吸 医疗急救 B 焦炭 还原性 冶炼金属 C 活性炭 吸附性 将硬水转化为软水 D 稀硫酸 能与金属氧化物反应 除去铁表面的铁锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能供给呼吸应用于医疗急救，故关系正确； B、焦炭具有还原性应用于冶炼金属，故关系正确； C、活性炭能吸附水中的色素和异味，不能将硬水软化，加热煮沸可将硬水转化为软水，故关系错误； D、稀硫酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，故说法正确。 故选C。 12. 某实验小组利用数字采集器收集了氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度与pH的变化，并绘制出如图所示曲线，请结合曲线判断，下列说法中不正确的是 A. 氢氧化钠与稀盐酸反应属于放热反应 B. M点对应溶液中的溶质包含NaCl、NaOH C. 温度达到最大值后下降可能是因为加入稀盐酸的温度较低 D. 若实验前向烧杯中加入无色酚酞溶液，实验过程中能观察到溶液逐渐由红色变为无色 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图像可知，反应过程中温度不断升高，说明氢氧化钠与稀盐酸反应属于放热反应，A正确； B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，M点对应的pH值为7，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl，B错误； C、若反应停止，不再放热，此时加入稀盐酸的温度低于反应后溶液的温度，根据热传递原理，溶液的温度会下降，故温度达到最大值后下降可能是因为加入稀盐酸的温度较低，C正确； D、由图可知，初始溶液的pH＞7，显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH由大于7，逐渐增大至等于7，然后小于7，则该实验是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠溶液显碱性，会使无色酚酞溶液变为红色，再加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当二者恰好完全反应时，溶液为中性，至稀盐酸过量，溶液显酸性，酚酞溶液逐渐由红色变为无色，D正确； 故选B。 非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下列短文并回答问题。 现代工业社会不断发展，大量化石燃料的使用导致二氧化碳等温室气体激增。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构向多元、清洁、低碳转型。如何高效转化利用二氧化碳，将其变废为宝，对实现“碳中和”战略意义重大。 因为甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以甲醇又被称为“零碳甲醇”。合成甲醇的过程如图1所示，在一定条件下，利用电解水生成的氢气与从工业废气中捕捉的二氧化碳可以合成甲醇(CH3OH)。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 （1）“碳中和”中的碳指的是_____(填“碳单质”或“二氧化碳”)。 （2）光伏发电是将太阳能转化为_____能。 （3）合成工厂中合成甲醇的化学方程式为_____，甲醇被称为“零碳甲醇”的原因是_____。 （4）根据图2可知，合成甲醇时应选择的最佳条件为______。 【答案】（1）二氧化碳 （2）电 （3） ①. ②. 甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡 （4）210℃，有分子筛膜 【解析】 【小问1详解】 碳中和是指人为排放CO2的量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收CO2的量达到平衡，碳中和中的碳是二氧化碳； 【小问2详解】 光伏发电是将太阳能转化为电能； 【小问3详解】 由图可知，合成工厂中的反应物为二氧化碳和氢气，生成物为甲醇和水，由材料可知，反应条件为一定条件下，化学方程式为; 由材料可知，甲醇燃烧甲生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以甲醇又被称为“零碳甲醇”； 【小问4详解】 由图2可知，210℃有分子筛膜时甲醇的产率最高，故合成甲醇时应选择的最佳条件为210℃，有分子筛膜。 14. 为验证质量守恒定律，某实验小组使用图1所示装置进行实验，并在实验前后分别称量装置的总质量。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）该实验中发生的化学反应方程式为______。 （3）小李同学提出该反应过程中瓶内气压会升高，他认为应添加一个气球(如图2所示)，你是否同意他的观点，为什么？______。 （4）下列图像中，能正确体现该实验过程中各物质质量与时间的关系的是______(填字母)。 a. b. c. d. 【答案】（1）胶头滴管 （2） （3）不同意，反应生成氧气使气球膨胀，称量反应后总装置的质量时，装置会受浮力影响，使得称量值不准确 （4）d 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是胶头滴管； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 验证质量守恒定律实验中，若添加一个气球，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气，气体增多，压强增大，使气球膨胀，称量反应后总装置的质量时，装置会受浮力影响，使得称量值不准确，所以不同意他的观点； 【小问4详解】 a、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着反应的进行，气体的质量逐渐增大，至过氧化氢完全反应，气体的质量不再发生变化，错误； b、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增大，至过氧化氢完全反应，氧气的质量不再发生变化，错误； c、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，随着反应的进行，固体的质量不变，错误； d、根据质量守恒定律可知，反应前后氧元素的质量不变，正确； 故选d。 15. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，从钛铁矿中提取钛的一种工业流程如图。 请回答下列问题： （1）“氯化”前往往需要将钛铁矿和焦炭研磨成粉末状，其目的是______。 （2）Ar在将TiCl4转化为Ti的过程中充当保护气，Ar能作保护气的原因是_____。 （3）已知Mg与TiCl4转化为Ti和一种化合物，请结合流程图写出改反应的方程式_____，该反应属于_____(填基本反应类型)反应。 （4）该流程在生产金属Ti的同时还能得到烧碱，烧碱可用于_____(填一种即可)。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （2）氩气的化学性质稳定 （3） ①. 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 ②. 置换 （4）作某些气体的干燥剂(或制肥皂) 【解析】 【小问1详解】 在工业生产中将药品研磨成粉末状可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更充分； 【小问2详解】 氩气属于稀有气体，化学性质稳定，可以用作保护气，防止金属钛被氧化； 【小问3详解】 由图可知该反应的反应物为Mg和TiCl4，反应条件为800℃，生成了Ti。根据化学反应前后元素种类不变可以得出该反应的另一种生成物为MgCl₂，由此可得出该反应的化学方程式：2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2； 该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，因此该反应属于置换反应； 【小问4详解】 因为氢氧化钠易潮解，所以可作某些气体的干燥剂；因为氢氧化钠能与油脂反应，所以可以制肥皂。 16. 某化学兴趣小组同学在参观画展时发现了一幅金属蚀刻画，被其独特的艺术魅力吸引，于是准备利用废弃的铜片进行金属蚀刻画的项目探究，过程如下： 【任务一】金属预处理 （1）实验前要用砂纸打磨铜片，其目的是_____。 【任务二】蚀刻处理 （2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)贴到处理好的铜片上，然后将铜片浸入足量的硝酸银溶液中，一段时间后取出。观察到铜片上出现银白色附着物图案，请写出铜片上发生的化学反应方程式：_____。 【任务三】金属蚀刻画的保护 （3）已知铜在空气中发生缓慢氧化生成碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，据此可推测铜生锈可能是铜与空气中的氧气、______共同作用的结果。为防止铜片蚀刻画生锈，可采取的措施是_____(填一种方法即可)。 【任务四】实验反思 【查阅资料】铜的化学性质比较稳定，在常温下不与盐酸或硫酸反应，但能与硝酸(HNO3)反应，且在硝酸的浓度不同时会发生两种反应。 反应1：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 反应2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O。 （4）反应2中X的化学式是______。 （5）小刘同学通过查阅资料得知，铜可以与硝酸反应，于是提出用硝酸对铜进行蚀刻处理。小丁同学坚持认为应使用硝酸银溶液。你同意谁的观点？为什么？_____。 （6）某同学取8g铜加入100g30%的硝酸溶液中，发现两者恰好完全反应，此时反应生成的气体为_____(请写出计算过程)。 【答案】（1）除去表面的氧化物和杂质 （2） （3） ①. 二氧化碳和水 ②. 保持干燥 （4）NO （5）同意小丁的观点，因为铜与硝酸反应生成的NO2和NO会造成空气污染 （6） 解：8g铜与100g30%的硝酸溶液恰好完全反应，说明此时Cu与硝酸的质量比为8g：（100g×30%）=8：30。 此时参加反应的Cu与硝酸的质量比为64：252=8：31.5； 此时参加反应的Cu与硝酸的质量比为192：504=8：21； 8∶30介于8∶31.5与8∶21之间， 所以某同学取8g铜加入100g30%的硝酸溶液中，发现两者恰好完全反应，此时反应生成的气体为NO、NO2。 答：某同学取8g铜加入100g30%的硝酸溶液中，发现两者恰好完全反应，此时反应生成的气体为NO、NO2。 【解析】 【小问1详解】 实验前要用砂纸打磨铜片，可除去金属表面的氧化物与杂质； 【小问2详解】 铜与硝酸银溶液发生置换反应生成银和硝酸铜，化学方程式为； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由铜转化为碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，除了Cu和氧气，还需要含有碳元素和氢元素的物质，空气中含有碳元素的物质为二氧化碳，含有氢元素的物质为水，则可推测铜生锈可能是铜与空气中的氧气、二氧化碳、水共同作用的结果； 防止铜生锈，就是要防止铜与氧气、二氧化碳、水长时间接触，因此需要保持铜表面的干燥(合理即可)； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应前有3个Cu、8个H、8个N、24个O，反应后有3个Cu、8个H、6个N、22个O，则2X中含有2个N和2个O，X中含有1个N和1个O，化学式为NO； 【小问5详解】 小丁同学坚持认为应使用硝酸银溶液，同意小丁的观点，因为铜与硝酸反应生成的NO2和NO会造成空气污染； 【小问6详解】 见答案。 17. “化学氧自救呼吸器”中的主要成分为超氧化钾(KO2)，其供氧原理是超氧化钾与二氧化碳反应产生氧气，该反应的化学方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。 （1）计算每消耗28.4g超氧化钾可以生成多少克氧气。(写出计算过程) （2）相对于高锰酸钾制氧气，下列有关超氧化钾制氧气的说法中正确的是______(填字母)。 A. 节约能源 B. 能更便捷地获得氧气 C. 制得氧气的纯度可能较低 【答案】（1）设每消耗28.4g超氧化钾可以生成氧气的质量为x， x=9.6g， 答∶每消耗28.4g超氧化钾可以生成9.6g氧气。 （2）ABC 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 A、超氧化钾制氧气不需要加热，直接与二氧化碳反应即可生成氧气，因此比高锰酸钾（需要加热）更节约能源，故说法正确； B、超氧化钾制氧气无需加热装置，操作更简单，故说法正确； C、超氧化钾制氧气可能混有未反应的二氧化碳或其他副产物，而高锰酸钾制氧气可通过排水法收集较纯的氧气，故说法正确； 故选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年中考模拟考试九年级化学试卷 注意事项∶ 1.本卷共两部分，17小题(“分选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分43分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Cu-64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意) 1. 安徽省阜阳市的“杜氏刻铜”是我国国家级非物质文化遗产之一。它以黄铜或白铜为原料，通过多道工序制作而成。以下是“杜氏刻铜”的部分工序，其中以发生化学变化为主的是 A. 选料 B. 刻制 C. 打磨 D. 烤色 2. 2025年2月9日第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨拉开战幕。除了刻苦训练，合理膳食也是运动员取得成绩的重要保障，以下是某滑雪运动员的晚餐食谱，其中富含维生素的是 A. 煎鱼 B. 红薯 C. 低脂奶昔 D. 菠菜 3. 2024年11月18日，国家主席习近平在二十国集团领导人第十九次峰会上发表了题为《建设一个共同发展的公正世界》的重要讲话，讲话指出为了建设这样的世界，我们要“建设生态文明，实现人与自然和谐共生”。下列有关说法不利于建设生态文明的是 A. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 B. 减少使用塑料制品，防治白色污染 C. 使用公共交通出行，践行“低碳”生活 D. 大力推广使用“一次性餐具”，树立健康意识 4. 稀土元素素有“工业维生素”的美称，其广泛应用于石油、化工、冶金以及永磁材料等领域，是一种重要的资源。钐元素是一种常见的稀土元素，下图为元素周期表中钐元素的信息以及钐的原子结构示意图。下列有关说法中不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. x=2 C. 若碳—12原子的质量为，则钐原子的质量为 D. 符号“Sm”可表示一个钐原子 5. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中包含溶解、过滤、蒸发三个步骤，其中进行蒸发时不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 蒸发皿 C. 量筒 D. 酒精灯 6. 甲磺酸阿美替尼(C21H39N7O5S)是我国自主研发的治疗肺癌的药物。下列关于甲磺酸阿美替尼的说法不正确的是 A. 甲磺酸阿美替尼属于有机物 B. 甲磺酸阿美替尼中碳元素的质量分数最大 C. 甲磺酸阿美替尼由5种非金属元素组成 D. 甲磺酸阿美替尼由83个原子构成 7. 化学知识可以帮助我们更好地解决生活中的实际问题。下列实验方案不能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 改良酸性土壤 向土壤中施加适量熟石灰 B 除去碳酸钠溶液中少量的氯化钠 加入足量硝酸钡溶液 C 鉴别黄铜(Cu-Zn合金)与黄金 在空气中加热 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 燃烧法 A. A B. B C. C D. D 8. 氮气是空气的重要组成部分，当氮气被加热并加压超过其临界点(约为126℃和3.4MPa)时，会转变为超临界流体，此时的氮气具有独特的性质，如极高的扩散能力和溶解能力。下列说法中正确的是 A. 超临界氮气可能在某些特定的条件下作为溶剂使用 B. 超临界氮气与普通氮气的化学性质差异较大 C. 氮气在转变为超临界氮气时，分子大小会发生变化 D. 超临界氮气中氮分子不再运动 9. 乙醇(C2H5OH)在工业生产中具有重要作用，如图是工业生产乙醇的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 甲的化学式为C2H4 B. 甲、丙在空气中燃烧所得的生成物一定相同 C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1∶1 D. 反应前后原子种类和个数保持不变 10. 如图是某同学设计的简易灭火器，塑料瓶中盛放小苏打，通过注射器注入稀盐酸，利用反应生成的二氧化碳达到灭火的目的，下列说法中错误的是 A. 实验前关闭弹簧夹，向下推动注射器活塞，松手后活塞弹回原处说明气密性良好 B. 利用该装置可以控制产生二氧化碳的速率 C. 该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. 生成的CO2能扑灭蜡烛火焰的原因是CO2隔绝了空气 11. 物质用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是 选项 物质 性质 用途 A 氧气 能供给呼吸 医疗急救 B 焦炭 还原性 冶炼金属 C 活性炭 吸附性 将硬水转化为软水 D 稀硫酸 能与金属氧化物反应 除去铁表面的铁锈 A. A B. B C. C D. D 12. 某实验小组利用数字采集器收集了氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度与pH的变化，并绘制出如图所示曲线，请结合曲线判断，下列说法中不正确的是 A. 氢氧化钠与稀盐酸反应属于放热反应 B. M点对应溶液中的溶质包含NaCl、NaOH C. 温度达到最大值后下降可能是因为加入稀盐酸的温度较低 D. 若实验前向烧杯中加入无色酚酞溶液，实验过程中能观察到溶液逐渐由红色变为无色 非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下列短文并回答问题。 现代工业社会不断发展，大量化石燃料的使用导致二氧化碳等温室气体激增。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构向多元、清洁、低碳转型。如何高效转化利用二氧化碳，将其变废为宝，对实现“碳中和”战略意义重大。 因为甲醇燃烧生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以甲醇又被称为“零碳甲醇”。合成甲醇的过程如图1所示，在一定条件下，利用电解水生成的氢气与从工业废气中捕捉的二氧化碳可以合成甲醇(CH3OH)。该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。 （1）“碳中和”中的碳指的是_____(填“碳单质”或“二氧化碳”)。 （2）光伏发电是将太阳能转化为_____能。 （3）合成工厂中合成甲醇的化学方程式为_____，甲醇被称为“零碳甲醇”的原因是_____。 （4）根据图2可知，合成甲醇时应选择的最佳条件为______。 14. 为验证质量守恒定律，某实验小组使用图1所示装置进行实验，并在实验前后分别称量装置的总质量。 （1）仪器a的名称是_____。 （2）该实验中发生的化学反应方程式为______。 （3）小李同学提出该反应过程中瓶内气压会升高，他认为应添加一个气球(如图2所示)，你是否同意他的观点，为什么？______。 （4）下列图像中，能正确体现该实验过程中各物质质量与时间的关系的是______(填字母)。 a. b. c. d. 15. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，从钛铁矿中提取钛的一种工业流程如图。 请回答下列问题： （1）“氯化”前往往需要将钛铁矿和焦炭研磨成粉末状，其目的是______。 （2）Ar在将TiCl4转化为Ti的过程中充当保护气，Ar能作保护气的原因是_____。 （3）已知Mg与TiCl4转化为Ti和一种化合物，请结合流程图写出改反应的方程式_____，该反应属于_____(填基本反应类型)反应。 （4）该流程在生产金属Ti的同时还能得到烧碱，烧碱可用于_____(填一种即可)。 16. 某化学兴趣小组同学在参观画展时发现了一幅金属蚀刻画，被其独特的艺术魅力吸引，于是准备利用废弃的铜片进行金属蚀刻画的项目探究，过程如下： 【任务一】金属预处理 （1）实验前要用砂纸打磨铜片，其目的是_____。 【任务二】蚀刻处理 （2）首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)贴到处理好的铜片上，然后将铜片浸入足量的硝酸银溶液中，一段时间后取出。观察到铜片上出现银白色附着物图案，请写出铜片上发生的化学反应方程式：_____。 【任务三】金属蚀刻画的保护 （3）已知铜在空气中发生缓慢氧化生成碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，据此可推测铜生锈可能是铜与空气中的氧气、______共同作用的结果。为防止铜片蚀刻画生锈，可采取的措施是_____(填一种方法即可)。 【任务四】实验反思 【查阅资料】铜的化学性质比较稳定，在常温下不与盐酸或硫酸反应，但能与硝酸(HNO3)反应，且在硝酸的浓度不同时会发生两种反应。 反应1：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 反应2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O。 （4）反应2中X的化学式是______。 （5）小刘同学通过查阅资料得知，铜可以与硝酸反应，于是提出用硝酸对铜进行蚀刻处理。小丁同学坚持认为应使用硝酸银溶液。你同意谁的观点？为什么？_____。 （6）某同学取8g铜加入100g30%的硝酸溶液中，发现两者恰好完全反应，此时反应生成的气体为_____(请写出计算过程)。 17. “化学氧自救呼吸器”中的主要成分为超氧化钾(KO2)，其供氧原理是超氧化钾与二氧化碳反应产生氧气，该反应的化学方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。 （1）计算每消耗28.4g超氧化钾可以生成多少克氧气。(写出计算过程) （2）相对于高锰酸钾制氧气，下列有关超氧化钾制氧气的说法中正确的是______(填字母)。 A. 节约能源 B. 能更便捷地获得氧气 C. 制得氧气的纯度可能较低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $