2025届天津市滨海新区高三下学期三模 化学试题

2025年滨海新区普通高中学业水平等级性考试模拟检测卷 化学答案 I卷（共36分） 1~12 DDBAD CBBAA CC Ⅱ卷（共64分） 13.(14分)（每空2分，标注除外） (1)7(1分) AC(多选或者错选均不得分，选对一个给1分) (2)CH3CH2NH(1分) (3)<(1分)，CHOS0+H+2OH≌CH,OH+S042+H20(或写△◆) (4)<(1分) 电负性O大于S,吸电子能力S=S小于O=S,使硫代硫酸中羟基极性较小，酸性较弱 (5)[Ar3d4s24p4, BC(多选或者错选均不得分，选对一个给1分) 14.(18分)（每空2分，标注除外） (1)2-氨基丙酸(1分)，酰胺基(1分) (2)保护氨基(1分) NHBoc (3) TFA、DCM/0C(1分) Nh.cI +2HC+H,0R-○-NH,C+〔 NH COOH (5)c (6)6, .N (7)共4分，每步1分，结构简式和条件均写对得1分，有错不给分 1 OH 02 CHO HCN Cu/△ 催化剂 OH COOH 0,耳 NH CoOH OH 一定条件下 NH 15.(18分)（每空2分） (1)①升高温度，适当增大浓度，粉碎以增大接触面积，SO2 ②温度95℃及以上时，HC2O4在硫酸作用下受热分解 ③H2C2O4与Fe3+生成易溶于水的[Fe(C2O4)3]P有利于铁浸取： HC2O4与Fe2+生成FeC204沉淀，降低了可溶性铁元素的量 (2)2Fe2++H2O2+2Ht=2Fe3++2H2O (3)蒸发浓缩 冷却结晶 (4)NH4Fe3(SO4)2(OH)6 16.(14分)（每空2分） 1. (1)C (2)①a, 520K之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，CONH22的体积分数增大，520K 达到平衡，升高温度，平衡向左移动，CONH22的体积分数降低。 ②63 ③大于 . (3)2NO3+CO2+18H+16e=CONH2)2+7H2O (4)14(2c1V1-c2V2)×10-3a×100% 2025年滨海新区普通高中学业水平等级性考试模拟检测卷化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为第Ⅰ页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷时，考生务必将卷Ⅰ答案涂写在答题卡上，卷Ⅱ答在答题纸 (卡)上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Si28 S32 K39 Fe56 第Ⅰ卷 选择题(36分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。每题只有一个选项最符合题目要求。 1.我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是 A.嫦娥三号搭载钚同位素电池：Pu的质量数为94 B.嫦娥六号搭载水升华器进行降温：水升华过程中破坏了H-O健 C.大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物 D.全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.激发态氮原子轨道表示式： B. BF₃的空间结构: C. NaCl溶液中的水合离子： D. 甲醛的空间填充模型： 3。下列有关 Cl、Si及其化合物的说法错误的是 A. 键能: C-C> Si-Si、C-H> Si-H, 因此 Si₂H₆的稳定性弱于 C₂H₆ B. SiO₂晶体的X射线图谱看不到明锐的衍射峰 C.中心原子的半径依次减小是H₄SiO₄、HClO₄中羟基的数目依次减小的原因之一 D.龙泉青瓷原料 用氧化物表示为： 4. 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 0.5mol NO 与 0.5mol O₂充分反应后, 分子数为0.75. B. 标准状况下， 11.2L 甲烷与氨气混合物中含质子数为5 C. 44g 中的σ键的数目为7 D. 6g SiO₂中所含硅氧键数为0.4 5.下列有关方程式书写正确的是 A. 向 溶液中加足量硝酸银溶液： B. Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合: C.用氢氟酸刻蚀玻璃： D. 硅橡胶单体(CH₃)₂Si(OH)₂的制备: 6.下列说法正确的是 A.装置甲可用于除去苯中的苯酚 B.装置乙可用于制备并收集干燥的氨气 C.装置丙可洗去乙酸乙酯中少量乙醇 D.装置丁可做蒸馏时的接收装置 7.部分含 Na或 Al或 Fe物质的分类与相应化合价关系如图，推断合理的是 A.在空气中加热e，一定能生成d B. 在d(s)→g(aq)→h(s)转化中, 一定有颜色变化 C. 在 b(aq)→c(aq)→h(s)的转化中, 一定均为氧化还原反应 D.若可用f制取a，a一定可以在Cl₂中燃烧生成+2价氯化物 8. 氮杂冠醚中氮、氧原子能与某些过渡金属离子配位从而对过渡金属离子进行筛选。为增强其配位能力，用LiAlH₄还原氮杂冠醚M可得氮杂冠醚Q，反应机理的第一步为碳氧双键与 AlH₄⁻进行加成。下列说法正确的是 A.氮杂冠醚M的化学式为 B.氮杂冠醚能实现水相与有机相间的物质转移 C.氮杂冠醚M、Q中含有的官能团种类相同 D.中间体R 的结构为： 9. 科学家发现对 LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，可提高锂离子电池传输电荷能力。LiTFSI结构如图所示，A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素，C与. E位于同一主族。下列说法错误的是 A. Al³⁺与E的简单阴离子在溶液中能大量共存 B. B、C、E元素的简单气态氢化物的中心原子杂化轨道类型相同 C.该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D.基态原子未成对电子数： B>E=A>D 10.根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 A. 向圆底烧瓶中加入NaOH、无水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片，微热，将产生的气体直接通入溴水中，溶液褪色，证明1-溴丁烷发生消去反应 B. K₂S固体溶于水，进行导电实验，K₂S溶液可导电，K₂S中含有离子键 C.用NaOH 标准液分别滴定等体积、等pH的一元酸HA 和HB,HB 消耗的NaOH标准液体积多，HA 是强酸 D.在淀粉和I₂的混合溶液中滴加过量氯水，溶液蓝色褪去，氯水具有漂白性 11. 某温度下， 在密闭容器中充入一定量的 R(g)， 发生反应 R(g)⇌T(g)， 该反应经历两步：①R(g)⇌l(g). ②l(g)⇌T(g), 催化剂M能催化第②步反应, 反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 升高温度 减小， 且 减小 B.不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C.使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的活化能变为 D.使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快在天津考生下载更多资料 12. 室温下, 体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH 的关系如图1所示。在 的体系中，研究Mg²⁺在不同pH时的可能产物，c(Mg²⁺)与pH 的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合： 曲线Ⅱ的离子浓度关系符合： 下列说法不正确的是 A. 由图1，可求得 B. 由图2，初始状态 时，无沉淀生成 C. 山图2，初始状态 时，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态 时，发生反应： 第 65535 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 第Ⅱ卷 非选择题(64分) 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2. 本卷共4题, 共64分。 13.(14分)氮族元素、氧族元素可以形成许多结构和性质特殊的物质，请回答下列问题： (1)基态N原子核外电子的运动状态有 种：由氮元素形成的三种微粒： ①[He]2s²2p³ ②[He]2s²2p² ③[He]2s²2p²3s¹。叙述正确的是 A.微粒半径： ③>①>② B.失去一个电子所需最低能量：①>②>③ C.电子排布属于激发态的是：③ D. 得电子能力: ①>② (2)已知烷基的推电子效应强于 H原子，CH₃CH₂NH₂与 NH₃结合H⁺能力更强的是 (填化学式)。 (3) 已知: 类比SO₃与CH₃OH 反应生成液态酯 (一元强酸)，其熔沸点 H₂SO₄(填“>”或“<”)，写出该产物与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式 。 (4) 已知H₂S₂O₃的结构式为推测酸性 (填“>”或“<”),从结构角度解释原因是 。 (5)基态 Se原子简化电子排布式为 ，下列有关 Se的说法正确的是 。 A 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为4个区，Se位于元素周期表P区 B.与Se同周期的元素中含有最多未成对电子的元素是 Cr C. Se=O不稳定，因为其键长较长， π键重叠较弱 D.已知 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，推测 Se的杂化方式为sp³ 14.(18分)苯丙氨酸作为人体必需氨基酸之一，是合成神经递质和激素的原料之一。现以苯丙氨酸为起始原料，设计某种新型苯丙氨酸衍生物的小分子肽K的合成路线，旨在寻找更高效、更经济的抗肿瘤药物。 (1)用系统命名法命名物质 A ，J中含氧官能团的名称为 。 (2) Boc₂O试剂的作用 。 (3)写出G 的结构简式 ，I→J的反应条件是 。 (4)写出H与足量盐酸在加热条件下反应的化学方程式 。 (5)下列关于物质 D (苯丙氨酸)的叙述正确的是 。 a. D与足量H₂加成后，所得分子含有2个手性碳原子 b. D 分子中共含有2个sp³杂化的原子 c. D可形成多肽，进而形成蛋白质，该多肽的链节为 (6)苯丙氨酸的同分异构体中，硝基直接连在苯环上的二元取代产物有 种(不考 虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1：2：2：6的结构简式 为 。 (7)写出以苯乙醇为原料，制备苯丙氨酸的合成路线(无机试剂任选) 已知： (R代表氢原子或烃基)。 15.(18分)一种利用酸浸提取硫酸烧渣(主要含) 等)制备铁红并回收副产物硫酸铵的工艺流程如图。已知： 可沉淀 等金属离子，可与 生成 在硫酸作用下可热分解生成CO和 (1)用50%的硫酸“酸浸”时，反应液的温度、 的加入量对铁浸取率的影响分别如图1、图2所示。(浸取率= ×100%) ①“酸浸”时，增大酸浸率的方法有 (填写两条即可)；“浸渣”的主要成分是 (填写化学式)。 ②图1中，反应液温度高于95℃时，铁浸取率开始降低，原因是 。 ③图2中, 加入量在5~20%时，铁浸取率增大，原因是 ； 加入量超过20%时，铁浸取率开始降低，原因是 。 (2)“氧化”时发生的主要反应的离子方程式为 。 (3)“操作Y”包含有 和 。 (4)“过滤1”的滤渣主要成分是黄铵铁矾【化学式可表示为 摩尔质量为480g/mol】。根据下列实验和数据可确定其化学式为 。 ①称取黄铵铁矾4.800g，加入足量NaOH 溶液充分反应后过滤，向滤液中加入足量盐酸，再加入足量的 溶液, 得到沉淀4.660g。 ②对黄铵铁矾进行热分解实验，其结果可用左图热重曲线表示。 16. (14分)尿素[CO(NH₂)₂]的合成与发展体现了化学科学与技术的不断进步。 1. 将 和1mol CO₂充入1L 恒容密闭容器中，在一定温度和压强下合成尿素： (1)下列表述错误的是 。 A.低温更有利于该反应的自发进行 B. 增大CO₂浓度， 可提高NH₃的转化率 C. 充入 He，压强增大，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D. 当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡状态 (2)左下图是不同条件下CO(NH₂)₂体积分数与压强、温度的关系[不考虑催化剂活性变化]； ①代表 的曲线是 (填“a”或“b”)，判断理由是 。 ②520℃下该反应的平衡常数 k= 。 ③实验测得：=c²(NH₃)·c(CO₂), =c[CO(NH₂)₂]·c(H₂O), 、为速率常数。若改变温度为T℃，平衡时 则 T 520℃(填“大于”或“小于”)。 Ⅱ. 电催化 和含氮物质 等)在常温常压下可以合成尿素，电解原理如右上图。 (3)电极a的电极反应式为 。 (4)测定尿素样品含氮量的方法如下：取ag尿素样品，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的 溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用 溶液恰好中和，由此计算尿素样品中氮元素的质量分数是 。 第 65535 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$