四川省江油中学2024-2025学年高二上学期10月第一次阶段性考试化学试题

null 四川省江油中学2023级高二上期第一次阶段性考试 化学试题 1.可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 2.时间：75分钟 一、单选题(本题包括14个小题，每个小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列图示变化为吸热反应的是( ) A. B. C. D. 2. “生态马路”运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述正确的是( ) A. 升高温度能加快反应速率 B. 使用光催化剂能提高NO的转化率 C. 使用光催化剂不改变反应速率 D. 改变压强对反应速率无影响 3. COCl2(g)CO(g) +Cl2(g)  △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②增加CO浓度；③减压；④加催化剂；能使平衡正向移动从而提高COCl2转化率的是( ) A.① ② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 4. 下列说法正确的是（ ） A. 其他条件不变时，反应物浓度增大，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大 B. 其他条件不变时，温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大 C. 其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率增大 D. 其他条件不变时，使用催化剂，反应的活化能降低，活化分子百分数减小，化学反应速率增大 5. 已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A. v(CO)=1.5mol·L-1·min-1 B. v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1 C. v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D. v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1 6. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H= _57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ B. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H= _ 483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1 ；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 D. 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=－92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 7. 研究NO2，SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将NO2与SO2以体积比1:2置于某恒温恒容容器中，发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是( ) A. 体系压强保持不变 B. 混合气体的颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 每生成1molSO3消耗1molNO2 8. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（） A. 三种物质中B最不稳定 B. A→B反应的活化能为E1 C. B→C反应的ΔH=E4－E3 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变 9. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 向FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅 B. 对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2+H2OHCl+HClO） D. 工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 10. 一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应： X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH= - a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是（） A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1 B. 达到平衡时，反应放出0.1a kJ的热量 C. 向平衡体系中充入稀有气体，Z的正逆反应速率均不变 D. 该反应为放热反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 11. 已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是( ) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1 B. 生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量 C. 断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量 D. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1 12．如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是（ ） A．图①中t0时，三种物质的物质的量相同 B．图①②说明，化学平衡状态与建立平衡的途径有关 C．图②中的逆反应为H2(g)+I2(g)2HI(g) D．图①②中当c(HI)=3.16mol·L-1时，反应达到平衡状态 13. 某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是( ) A. 该反应的化学方程式为 B. 减小压强，平衡向生成X的方向移动 C. 降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大 D. 增大C(X)，则C(Y)和K增大 14. 用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为:，(已知：氨气为环境不友好物质）下列说法不正确的是( ) A. 恒温恒容，压强不变说明上述反应达到平衡 B. 上述反应平衡常数 C. 上述反应中消耗17gNH3，转移电子的数目为3NA D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气产生的污染越小 二、填空题（共四题，共计58分） 15. 根据所学知识完成下列问题。（除标注外每空2分，共13分） （1）46 g C2H5OH(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1300 kJ的热量，其热化学方程式： 。 （2）1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （3）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应： H2(g)＋I2(g)=2HI(g)。(填“增大”“减小”或“不变”) ①保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率___________。（1分） ②保持温度不变，扩大容器体积，反应速率___________。（1分） ③保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率___________。（1分） （4）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 平衡常数K，该反应一般认为通过如下步骤来实现： i．CO2(g) + H2(g)CO(g) +H2O(g) △H= +41 kJ/mol 平衡常数K1 ii．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H =－90 kJ/mol 平衡常数K2 则总反应的△H=___________kJ/mol；平衡常数K=________(用K1、K2表示)。 （5）已知25℃，101kPa时：CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH=－280kJ·mol－1，气态分子断开1mol化学键所需的能量称为键能。若O=O、C≡O键的键能分别为480kJ·mol－1、800kJ·mol－1，CO2(g)分子中碳氧双键的键能为___________kJ·mol－1。（已知CO2的结构式为O=C=O）） 16. （每空2分，共14分）对SO2、NOx、CO2和CO进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入NO2、SO2发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。 （1）①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是___________(填序号)。 a．使用高效催化剂　　　b．向容器中充入氩气 c．降低温度　　　　　　d．减小NO的物质的量 ②下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体的密度保持不变　　　　b．SO2的物质的量保持不变 c．容器内混合气体原子总数不变　　d．每生成1molSO3的同时消耗1molNO （2）在体积为1L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，发生反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如下图所示。 ①反应到达3min时，v正___________(填“>”“<”或“=”)。 ②0～5min内，___________mol·L-1·min-1。 ③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为___________%(保留1位小数)。 ④a、b、c三点中代表达到平衡的是___________，a点的正反应速率___________(填>、<或=)b点的逆反应速率。 17．（共16分）Ⅰ．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如表所示的实验。 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4溶液 H2O 0.2mol•L-1KMnO4溶液 3.0mol•L-1稀硫酸 ① 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 ② 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 (1)实验目的是： 。（1分） (2)请解释实验②中加入4.0mL蒸馏水的原因是： 。（1分） Ⅱ. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：（每空2分） （1）从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 （2）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值 (填“相等”或“不相等”)。 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是___________(填字母)。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B. 把量筒中氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水 （4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容为： c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 稀盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 235 2 20.2 20.4 23.7 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)。 （5）将V1mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，该NaOH溶液的浓度约为___________ mol·L-1。 18. （15分）（1）已知15g乙烷(C2H6)完全燃烧生成CO2和液态水时放热780kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式： 。（2分） （2）高炉炼铁的一个反应如下： CO(g)＋FeO(s)CO2(g)＋Fe(s) △H>0 ①该反应平衡常数的表达式K= 。（1分）②已知1100℃时K=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的物质的量的比值 ___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)（1分），平衡常数K的变化是___________。（1分） ③1100℃时，若测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应 (填“已经”或“没有”)处于化学平衡状态（2分），此时化学反应速率是v(正)______ v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)（2分）。 （3）SO2和H2S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。水煤气还原法为： 已知：a. b. ①写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式 ；（2分） ②在温度为T℃下，将1.4molH2和1molSO2通入2L恒容密闭容器中发生上述反应，反应体系中气体的总压强随时间变化如图所示。SO2的平衡转化率为多少？（已知：PV=nRT,请列出三段式进行计算（4分）） 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$