第三节 物质溶解的限度（分层作业） 化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

第三节 物质溶解的限度 1.0℃时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是 A.该溶液是饱和溶液 B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C.20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36% D.溶质与溶剂质量比为9：25 【答案】C 【解析】A、20℃时氯化钠的溶解度为36克，含义是20℃时100g水中最多能溶解氯化钠36g，则把36克氯化钠放入64克水中，氯化钠不能全部溶解，该溶液是饱和溶液，正确； B、溶液不显电性，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则溶液中Na和Cl-个数一定相等，正确； C、20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36g/136g×100%＜36%，错误； D、所得溶液是饱和溶液，则溶质与溶剂质量比为36g：100g=9：25，正确。 2. 天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是 A．氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小 B．氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小 C．水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素 D．利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度 【答案】A 【解析】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，则氧气的溶解度会随温度的升高而减小，正确； B、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，错误； C、水中溶有氧气，含氧量降低是指氧气，错误； D、向空气中喷水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加，而没有改变氧气的溶解度，错误。 3. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两种物质都是可溶性物质 B．t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，50g水中加入60g硝酸钾，形成105g溶液 D．两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多 【答案】C 【解析】A、20℃时，物质的溶解度大于20g，其为易溶物质，硝酸钾、氯化钾均属于易溶物质，错误； B、t1℃时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，错误； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故此时50g水可溶解110g÷2=55g硝酸钾，形成55g+50g=105g溶液，正确； D、等质量的两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多，若氯化钾溶液质量较大，则可能氯化钾溶液析出晶体多，错误。 4. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 【答案】B 【解析】A、由表中数据知，温度小于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠大，错误； B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，正确； C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则将20g氯化钠加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成的溶液质量为68g，错误； D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，温度大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，错误。 5. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是        A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 【答案】C 【解析】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，错误； B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，错误； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，正确； D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，错误。 6. 如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．将 80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269g 冷却到 20℃ 时，析出 137.4g 硝酸钾 D．80 ℃ 时，向 50g 水中加入 90g 硝酸钾，充分溶解，得到 140g 饱和溶液 【答案】D 【解析】A、由图可知，20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g，正确； B、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，正确； C、80 ℃ 硝酸钾的溶解的为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，故在80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269 g中有溶剂质量100g硝酸钾169g，20℃硝酸钾的溶解的为31.6g，即在20 ℃时，在100g水中最多溶解32.6g硝酸钾，降温到20℃，会析出169g-31.6g=137.4 g 硝酸钾，正确； D、80 ℃ 硝酸钾的溶解的为169g，即在80 ℃时，在100g水中溶解169g硝酸钾达到饱和，50g水中最多能溶解84.5g；得到134.5g饱和溶液，错误。 7. 常温下，工业可利用Na2SO4+KCl→NaCl+ K2SO4（未配平）原理制备K2SO4。Na2SO4、KCl、NaCl和K2SO4的溶解度曲线如图所示。    下列说法正确的是 A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 C．60℃时，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等 D．该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线图可知，KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，错误； B、由溶解度曲线图可知，Na2SO4的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，错误； C、60℃时，Na2SO4、KCl交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，所以此时两物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，由于未指明溶液的状态，不能比较两种溶液溶质的质量分数的大小，错误； D、根据反应原理：硫酸钠与氯化钾反应生成氯化钠和硫酸钾，由于常温下Ka2SO4溶解度相对较小，硫酸钾会结晶析出，因此可制备硫酸钾，正确。 8. 气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 【答案】C 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，错误； B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，错误； C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，正确； D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，错误。 9．氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6 A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液 B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色 C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液① D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液 【答案】B 【解析】A、20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g氯化铵，溶液①中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为37.2g×20g/100g=7.44g>5g，则此时溶液①为氯化铵的不饱和溶液，80℃时，氯化铵的溶解度为65.6g，即100g水中最多溶解65.6g氯化铵，溶液③中溶剂为20g，则最多可以溶解氯化铵的质量为65.6g×20g/100g=13.12g>10g，则溶液③是氯化铵的不饱和溶液，正确； B、溶液②中有固体析出，则为氯化铵的饱和溶液，不能继续溶解氯化铵，但是还可以溶解硫酸铜，所以加入少量硫酸铜，溶液变蓝色，错误； C、由A分析可知，溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液，溶液①的溶剂为20g，溶质为5g，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，则溶液③的溶质质量分数一定大于溶液①，正确； D、溶液③为氯化铵的不饱和溶液，溶液③的溶剂为20g，溶质为5g+5g=10g，降低温度至40℃，40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，即100g水中最多溶解45.8g氯化铵，则20g水中最多溶解氯化铵的质量为45.8g×20g/100g=9.16g<10g，所以说溶液③降低温度至40℃时，有固体析出，变成饱和溶液，正确。 10. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C.t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液 【答案】C 【解析】A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：乙＞甲，错误； B、t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，因为没有指明是否饱和溶液，无法比较溶剂质量，错误； C、t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，即要求在温度不变情况下将不饱和溶液变为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，正确； D、因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大的，因此将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液都是不饱和溶液，错误。 10. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：    (1)温度为 ℃时，甲和乙的溶解度相等｡ (2)t2℃时，将 50g水加入盛有 30g甲的烧杯中，充分溶解，形成溶液的质量为 g；保持温度不变，继续向该烧杯中加入 25g水，充分搅拌后，溶液中溶质的质量分数将 (填“变大”或“变小”或“不变”)｡ 【答案】(1)t1 (2) 70 不变 【解析】（1）根据溶解度曲线可知，温度为t1℃时，两条溶解度曲线相交于一点，甲和乙的溶解度相等； （2）t2℃时，甲的溶解度为40g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解20g甲，将 50g水加入盛有 30g甲的烧杯中，充分溶解，形成溶液的质量=50g+20g=70g，形成饱和溶液；保持温度不变，继续向该烧杯中加入 25g水，充分搅拌后，最多溶解甲的质量为=40g×75g/100g=30g，即75g水与30g甲恰好形成饱和溶液，保持温度不变，继续向该烧杯中加入 25g水，充分搅拌后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数将不变。 11. 如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。    (1)在t1℃时，若将20 g KNO3晶体放入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (2)现有t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法有 （写一种即可）。 (3)若KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是 。 【答案】(1)62.5 (2)增加氯化钾(增加溶质)或恒温蒸发溶剂 (3)冷却热的饱和溶液/降温结晶 【解析】（1）据图可知，t1℃时 KNO3的溶解度是25g，即t1℃时100g水最多溶解硝酸钾25g，则50g水最多溶解硝酸钾12.5g，所以在t1℃时，将20 g KNO3晶体放入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量=12.5g+50g=62.5g； （2）t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法，即增加溶质或减少溶剂。所以具体方法是可以增加氯化钾(增加溶质)，或恒温蒸发水（溶剂）； （3）据图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响不大，所以若KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是冷却热的饱和溶液（或降温结晶）。 12. 为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验(具体操作、现象如图1所示)。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：   (1)根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的 (填“a”或“b”)曲线。 (2)操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20℃时W的溶解度为 g。(保留一位小数) (3)如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象 。 温度/℃ 40 60 溶解度/g 48.8 46.4 (4)若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为 g。 【答案】(1)b (2)21.8 (3)无晶体析出 (4)45.1 【解析】（1）20℃条件下，向100g水中加入46gW，W部分溶解，说明该温度下，W的溶解度小于46g，说明W为图2中的b曲线； （2）操作①所得的溶液为饱和溶液，设20℃时W的溶解度为x，x/(x+100g)×100%=17.9%，x≈21.8g； （3）60℃时，W的溶解度是46.4g，而溶液中溶质为46g，溶剂为100g，所以升温后烧杯中无晶体析出； （4）若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，说明该温度下，100g水中溶解W的质量为：46g-0.9g=45.1g，所以W在80℃时的溶解度为45.1g。 13. 某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。    (1)10℃时，硝酸钾的溶解度是 克； (2)②中硝酸钾溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液； (3)通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方法是 结晶。 【答案】(1)20.6 (2)不饱和 (3)降温 【解析】（1）由硝酸钾溶解度与温度的关系图，10℃时，硝酸钾的溶解度是20.6g； （2）40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，则40℃时，100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则②中硝酸钾溶液是不饱和溶液； （3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，则从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方法是降温结晶。 14. 小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 191 204 238 287 (1)20℃时，蔗糖的溶解度为 g。 (2)20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g(计算结果取整数)。 (3)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (答出一点即可)。 (4)取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。    下列说法正确的是_____。 A．b和d杯内，溶液的甜度：b=d B．b和e杯内，溶液的甜度：b>e C．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出 D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出 【答案】(1)204 (2)54 (3)加热或搅拌等（合理即可） (4)AB 【解析】（1）由表可知，20℃时，蔗糖的溶解度为204g； （2）20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则需要取用蔗糖的质量为80g×204g/(204g+100g)×100%≈54g； （3）配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有加热（温度升高，分子运动速率加快），或搅拌（增大蔗糖与水的接触面积）等； （4）A、溶液具有均一性，b和d中蔗糖的溶质质量分数相同，故b和d杯内，溶液的甜度b=d，正确； B、向d中加入35g水，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数减小，故b和e杯内，溶液的甜度b>e，正确； C、模具c内为蔗糖的饱和溶液，冷却至10℃时，蔗糖的溶解度减小，故模具c内有晶体析出，错误； D、20℃时，蔗糖的溶解度为204g，该温度下，35g蔗糖饱和溶液中溶质质量为35g×204g/(204g+100g)×100%≈23g，溶剂质量为：35g-23g=12g，故e中溶质质量为：23g，溶剂质量为12g+35g=47g，10℃时，蔗糖的溶解度为191g，设该温度下47g水可溶解蔗糖的质量为x，191g/100g=x/47g，x=89.77g大于23g，溶液具有均一性，则冷却至10℃时，模具f、g内均无晶体析出，错误。 15. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。 (1) 20℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)烧杯②中的KNO3溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是 g。 (3)下列有关说法正确的是______。 A．KNO3固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3 B．分别将20℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温至50℃，所得溶液中KNO3的质量分数更大 C．50℃时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，NaCl中加水更多 【答案】(1)36.0 (2) 不饱和 48.4 (3)AC 【解析】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g； （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，而②中100g水中只溶解了20g硝酸钾，则为不饱和溶液；烧杯④中共含硝酸钾20g+60g=80g，则共析出固体80g-31.6g=48.4g；（3）A、由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，正确； B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，则升高温度时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液升温时，溶液均会变为不饱和溶液，但溶质质量分数与升温前相同，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则所得溶液氯化钠的溶解度更大，错误； C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液， 所需氯化钠质量较小，则氯化钠中加水更多，正确。 1. 固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，①②③④是分别用100 g水配制的不同状态下A溶液，下列说法正确的是 A．状态①溶液不饱和，状态②③④溶液饱和 B．60 ℃时A、B的饱和溶液降温至10 ℃时析出晶体质量A＞B C．除去A中少量的B，常采用蒸发结晶的方法 D．④的溶液质量分数最大 【答案】A 【解析】A、状态①在A物质溶解度曲线的下方，溶液不饱和，状态②③④在A物质溶解度曲线上，溶液饱和，正确； B、60℃时，A、B的饱和溶液的质量不能确定，所以降温至10℃时析出晶体质量不能确定，错误； C、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去A中少量的B，常采用降温结晶的方法，错误； D、由图可知，④的溶质质量最小，所以溶液质量分数最小，错误。 2. 甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列分析正确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大 C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g，水的质量为40g D．甲中混有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲 【答案】A 【解析】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线与乙的溶解度曲线相交，则t1℃时甲的溶解度与乙的溶解度相同，正确； B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度曲线高于乙的溶解度曲线，即t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，题文中没有明确两种物质的溶液的状态，则无法判断甲溶液和乙溶液的溶质质量分数的关系，错误； C、由图可知，t2℃时甲的溶解度为60g，由溶解度的概念可知，t2℃时160g甲的饱和溶液中含有60g甲，所以t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量小于60g，错误； D、由图可知，甲和乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，错误。 3．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时乙的饱和溶液升温至t2℃变为不饱和溶液 C．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数约为23% D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 【答案】C 【解析】A、没有指明温度无法比较溶解度，错误； B、如图，乙的溶解度随温度升高而降低，因此t1℃时乙的饱和溶液升温，溶解度变小会析出溶质则仍为饱 和，选项错误； C、t1℃时，甲的溶解度为30g，则甲的饱和溶液中溶质的质量分数约30g/(100g+30g)×100%≈23%，正确； D、t1℃时，甲的溶解度为30g，50g水中最多溶解15g甲，但50g甲的饱和溶液中水的质量小于50g，因此 无法溶解15g甲，错误。 4. 物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体， 则下列说法正确的是 A.M的溶解度随温度的降低而减小 B.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小 【答案】B 【解析】A、物质M是恒温蒸发，不能得出M的溶解度随温度变化的情况，错误； B、因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水，要析出3g晶体，而刚开始恒温蒸发掉10g水，只析出了2g晶体，所以原溶液一定不是饱和溶液，正确； C、第一次蒸发10g水，析出2g晶体，则析出晶体后的溶液为饱和溶液，第二次恒温蒸发掉10g水时析出3g晶体，说明该物质的饱和溶液蒸发10g水时会析出3g晶体，故继续恒温蒸发掉20g水时，析出的晶体的质量为6g，错误； D、溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数大，错误。 5. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．NaCl的溶解度不受温度的影响 B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20% C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等 D．在温度高于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终大于NaCl的溶解度 【答案】D 【解析】A、由图可知，氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度收温度影响较小，错误； B、由图可知，t1℃时，KNO3的溶解度为20g，则此时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数=20g/(100g+20g)× 100%≈16.7%，错误； C、由图可知，t2℃时NaCl与KNO3的溶解度曲线相交，则t2℃时NaCl饱和溶液与KNO3的溶解度相同，所以t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数相等，错误； D、由图可知，在温度高于t2℃后，KNO3的溶解度曲线高于NaCl的溶解度曲线，说明在温度高于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终大于NaCl的溶解度，正确。 6. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中错误的是 A.在t1℃时若从甲和乙两物质的饱和溶液中析出相等量的固体，需蒸发水较多的是甲 B.除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法 C.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降到t1℃时，甲析出晶体 的质量不一定大于乙析出晶体的质量 D.t1℃时，甲溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出晶体的质量大于或等于2g 【答案】D 【解析】A、t1℃时若从甲和乙两物质的饱和溶液中析出相等量的固体，需蒸发水较多的是甲正确，因为在该温度下，甲的溶解度小于乙，正确但不符合题意，错误； B、除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，错误； C、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降到t1℃时，甲析出晶体的质量不一定大于乙析出晶体的质量正确，因为没有指明饱和溶液质量的大小，正确但不符合题意，错误； D、t1℃时，甲溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出晶体的质量等于4g，大于或等于2g错误，错误符合题意，正确。 7. 20°C时，向100g水中不断加入固体甲(a 或b)或改变温度，得到相应的溶液①~③(如图1)。下列说法不正确的是 A.甲的溶解度曲线可用图2中的a表示 B.①中溶质与溶剂的质量比为1：5 C.只有②中的溶液为饱和溶液 D.①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞① 【答案】C 【解析】A、因为升温到40℃，固体全部溶解， 故甲的溶解度曲线可用图2中的a表示，正确； B、①中溶质与溶剂的质量比20g：100g=1：5，正确； C、②中的溶液有溶质剩余一定为饱和溶液，③中的溶液恰好饱和，错误； D、由图中加入的溶质质量和溶解情况可知①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞①正确，正确。 8. 不同温度时，NaCl固体的溶解度如表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A.烧杯中溶液的质量为150g B.烧杯中剩余固体的质量为14g C.加入50g水，搅拌后烧杯中仍有剩余固体 D.升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将50gNaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解36.0g，则烧杯中溶液的质量为36.0g+100g=136.0g，错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，20℃时，将50gNaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，最多只能溶解36g，烧杯中剩余固体的质量为50g-36g=14g，正确； C、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，加入50g水，50g水中最多能溶解36.0g×50g/100g=18g，搅拌后烧杯中剩余固体能全部溶解，即烧杯中没有固体剩余，错误； D、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，即使升温至100℃，最多只能溶解39.8g，烧杯中的溶液仍为饱和溶液，错误。 9．如图所示，下列判断正确的是 A.Y的溶解度比X的溶解度大 B.t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20% C.若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y D.t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y 【答案】D 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误； B、t1℃时，X、Y两种物质的溶解度是20g，所以饱和溶液的溶质质量分数都是20g/120g×100%≠20%，错误； C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，若烧杯内有晶体析出，X物质的溶解度随温度的升高而减小，所以烧杯中饱和溶液的溶质为X，错误； D、t2℃时，Y物质的溶解度大于X物质的溶解度，所以若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y，正确。 10. 如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是          。 （2）t3℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是          （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察的现象是          。 （4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是          。 （5）A物质中混有少量B物质，用          结晶的方法可以提纯A。 【答案】(1)A＝B＞C  (2)不饱和  (3) 有晶体析出 (4) A＞C  (5)降温 【解析】(1) t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线A、C相交且都在B的下面，溶解度大小关系为A＝B＞C； （2）根据图上所知，t3℃时A物质溶解度为80g,列比例式为：80/100==x/50，解得x==40g,来了30克，所以为不饱和溶液； （3）加入NH4NO3会使溶液温度降低，而A物质的溶解度会随温度的降低而减小，所以有晶体析出； （4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度，A的溶解度随温度的升高而增大，但实际的溶质不变，只是变成不饱和溶液，而C物质的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质会变少，所以A＞C； （5）A的溶解度随温度升高而增大，可用降温结晶法析出A。 11. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答： （1）t3℃时，将60g B物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 ______ g。 （2）图中P点所表示的B物质的溶液为 ______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ______ （任写一种）。 （3）t2℃时，物质A的溶解度与物质 ______ 的溶解度相等。 （4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ 。 【答案】（1）90 （2）不饱和 升高温度或增加溶质 （3）C （4）B＞A＞C 【解析】（1）t3℃时，B物质的溶解度是80g，所以将60gB物质加入到50g水中，充分搅拌后，只能溶解40g的晶体，所得溶液的质量是90g； （2）图中P点在B物质溶解度曲线的下方，所表示的B物质的溶液为不饱和溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度或增加溶质； （3）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，物质A的溶解度与物质C的溶解度相等； （4）t2℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃，A、B物质的溶解度增大，不会析出晶体，C物质的溶解度减小，析出晶体，所以三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C。 12. 如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 (1)A点的含义是 。 (2)t2℃时，将20 g碳酸钠固体加入50g水中充分搅拌，所得溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3)氯化钠溶液中混有少量碳酸钠，提纯氯化钠的方法是 。 【答案】(1)t1℃时氯化钠、碳酸钠的溶解度相同 (2) 不是 2:5 (3)蒸发结晶 【解析】（1）A点为氯化钠、碳酸钠两物质溶解度曲线的交点，含义为：t1℃时氯化钠、碳酸钠的溶解度相同； （2）t2℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则此温度下100g水中最多可溶解碳酸钠50g，故50g水中最多可溶解碳酸钠25g，所以将20 g碳酸钠固体加入50g水中充分搅拌，还可以继续溶解5g碳酸钠，得到的为不饱和溶液；20 g碳酸钠固体加入50g水中，固体完全溶解，溶质的质量为20g，溶剂的质量为50g，则溶质与溶剂的质量比为20g：50g=2:5； （3）氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，则氯化钠溶液中混有少量碳酸钠，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶。 13. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。Ca(OH)2、KNO3、NaCl的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 回答问题： (1)Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。 (2)将接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 。 (3)农业上常用质量分数为16%的 NaCl溶液选种。20℃时，将136g饱和 NaCl溶液稀释成质量分数为16%的 NaCl溶液，需加水的质量为 。 (4)下列有关说法正确的是　　　（填标号）。 A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量不变 B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾 C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大 【答案】(1)减少 (2)增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（答案正确即可） (3)89g (4)BC 【解析】（1）由表可知Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小； （2）将接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，可以增加溶质、蒸发溶剂、降低温度； （3）设需要水的质量为a，则136g×36.0g/136g×100%=(136g+a)×16%，a=89g，故需加水的质量为89g； （4）A、40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾可溶解溶液中，故溶液的质量增加，错误； B、60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出硝酸钾质量为10g×110g/100g=11g，正确； C、某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大，原因是温度不同，物质的溶解度不同，不同温度下的不饱和溶液可能比饱和溶液质量分数大，正确。 14. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据图回答： (1)甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是 。 (2)当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法 。 (3)t2℃时将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量是 g。 (4)将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲 （填>，<，=或无法确定）丙。 【答案】(1)丙 (2)冷却热饱和溶液法/降温结晶 (3)80 (4)> 【解析】（1）气体的溶解度随温度升高而减小，甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是丙； （2）由溶解度曲线可知：甲、乙溶解度随温度升高而增大，且甲增大幅度较大，当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法冷却热饱和溶液法； （3）由溶解度曲线可知：t2℃时，100g水中最多溶解60g，50g水中最多溶解30g甲，t2℃时将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌，此时溶剂质量为50g，溶质质量为30g，所得溶液的质量是80g； （4）由溶解度曲线可知：将t3℃时甲、丙的饱和溶液，该温度下甲的溶解度大于丙的溶解度，丙饱和溶液由t3℃降温到t1℃，溶解度增大，此时溶质不变，溶剂不变，丙的质量分数不变，甲饱和溶液由t3℃降温到t1℃，有晶体洗出，此时溶质减少，溶剂不变，但t1℃质量分数>t3℃丙饱和溶液的质量分数，即将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲>丙。 15. 有一些因素会影响物质的溶解性，溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。 【实验1】下图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。 (1)上图烧杯中液体一定是饱和溶液的是 。 (2)由上面三个实验可得出物质的溶解性与 有关。 【实验2】下表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据下表回答问题。 烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g 硝酸钾质量/g 溶液质量/g ① 20 50 10 60 ② 20 100 30 x ③ 20 100 36 131.6 ④ 30 100 45 145 (3)20℃时硝酸钾溶解度为 。 (4)上面表格②中的x= 。 (5)将烧杯①所得溶液稀释到10%，需要加水的质量为 。 【拓展能力】通过对上面两个实验的研究思考，可可同学对溶液有关方面的认识更加深刻。 (6)若使表中③所得溶液的溶质质量分数增大，可采用的方法有______。 A．加入硝酸钾 B．恒温蒸发溶剂 C．升温到30℃ D．再加入10g水 (7)欲从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。你的操作方法是 。 【答案】(1)甲和丙 (2)温度、溶剂的种类 (3)31.6g (4)130 (5)40g (6)C (7)降温结晶/冷却热饱和溶液 【解析】（1）因为甲、丙有硝酸钾固体剩余，说明不能继续溶解硝酸钾，则是硝酸钾的饱和溶液； （2）甲乙对比，温度不同，其他条件相同，水溶解硝酸钾的能力不同。甲丙溶剂种类不同，其他条件相同，水和酒精溶解硝酸钾的能力不同。所以可得出物质的溶解性与温度及溶剂的种类有关； （3）从表数据③可知，20℃时，100g水中溶解131.6g-100g=31.6g硝酸钾达到饱和（加入36g硝酸钾未完全溶解），所以硝酸钾的溶解度为31.6g； （4）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，30g硝酸钾可以全部溶解，所以x=100+30=130； （5）设需要加水的质量为x，10g=（60g+x）×10%，x=40g； （6）表中③所得溶液是饱和溶液，无法通过加入硝酸钾或蒸发溶剂的方法提高溶液浓度。可以提升硝酸钾的溶解度，让未溶解的硝酸钾继续溶解可提高其溶质质量分数。通过表格数据④可知30℃时100g水可完全溶解45g硝酸钾，则可以升温到30℃让未溶解的硝酸钾固体继续溶解，从而提升溶液的溶质质量分数，选C； （7）硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而升高，且硝酸钾受温度影响较大，氯化钠几乎不受温度影响，所以欲从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾可采用降温结晶（又叫冷却热饱和溶液）的方法进行提纯。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三节 物质溶解的限度 1.0℃时氯化钠的溶解度为36克，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解。对所得溶液的有关说法错误的是 A.该溶液是饱和溶液 B.溶液中Na+和Cl-个数一定相等 C.20℃NaCl饱和溶液溶质质量分数是36% D.溶质与溶剂质量比为9：25 2. 天气闷热时，水中的含氧量降低，养鱼池里的鱼总是接近水面游动。下列有关说法正确的是 A．氧气在水中的溶解度随温度的升高而减小 B．氧气在水中的溶解度随压强的增大而减小 C．水中的含氧量降低，这里的“氧”指的是氧元素 D．利用水泵把养鱼池中的水喷向空中，可增大氧气在水中的溶解度 3. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．两种物质都是可溶性物质 B．t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，50g水中加入60g硝酸钾，形成105g溶液 D．两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，硝酸钾溶液析出晶体多 4. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是 溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ 氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g 碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大 B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 C．20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，形成的溶液质量为70g D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 5. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是        A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．实验过程中溶液均为饱和溶液 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 6. 如图为硝酸钾的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．20℃ 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．将 80 ℃ 的硝酸钾饱和溶液 269g 冷却到 20℃ 时，析出 137.4g 硝酸钾 D．80 ℃ 时，向 50g 水中加入 90g 硝酸钾，充分溶解，得到 140g 饱和溶液 7. 常温下，工业可利用Na2SO4+KCl→NaCl+ K2SO4（未配平）原理制备K2SO4。Na2SO4、KCl、NaCl和K2SO4的溶解度曲线如图所示。    下列说法正确的是 A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度 B．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 C．60℃时，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等 D．该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质 8. 气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙 D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g 9．氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6 A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液 B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色 C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液① D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液 10. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度大小关系：甲＞乙 B.t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶剂的质量一定相等 C.t3℃时，若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃，所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液 10. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：    (1)温度为 ℃时，甲和乙的溶解度相等｡ (2)t2℃时，将 50g水加入盛有 30g甲的烧杯中，充分溶解，形成溶液的质量为 g；保持温度不变，继续向该烧杯中加入 25g水，充分搅拌后，溶液中溶质的质量分数将 (填“变大”或“变小”或“不变”)｡ 11. 如图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。    (1)在t1℃时，若将20 g KNO3晶体放入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (2)现有t2℃时KCl的不饱和溶液，使其转化为该温度下饱和溶液的方法有 （写一种即可）。 (3)若KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的结晶方法是 。 12. 为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验(具体操作、现象如图1所示)。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：   (1)根据实验操作①所产生的现象可知，W为图2中的 (填“a”或“b”)曲线。 (2)操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20℃时W的溶解度为 g。(保留一位小数) (3)如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象 。 温度/℃ 40 60 溶解度/g 48.8 46.4 (4)若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为 g。 13. 某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。    (1)10℃时，硝酸钾的溶解度是 克； (2)②中硝酸钾溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液； (3)通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方法是 结晶。 14. 小宁和小雨在家里配制蔗糖溶液，用于自制冰棍。结合蔗糖的溶解度表，回答下列问题： 温度/℃ 10 20 40 60 溶解度/g 191 204 238 287 (1)20℃时，蔗糖的溶解度为 g。 (2)20℃时，为了得到最甜的蔗糖溶液，二人决定配制80g蔗糖饱和溶液，则需要取用蔗糖的质量为 g(计算结果取整数)。 (3)配制过程中，能够加快蔗糖溶解的方法有 (答出一点即可)。 (4)取少量配好的饱和溶液品尝后，小宁认为溶液过甜，小雨仍坚持做最甜的冰棍。于是，二人倒出70g溶液，按如图方案(部分流程省略)分别制作冰棍。    下列说法正确的是_____。 A．b和d杯内，溶液的甜度：b=d B．b和e杯内，溶液的甜度：b>e C．冷却至10℃时，模具c内没有晶体析出 D．冷却至10℃时，模具f、g内均有晶体析出 15. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示；某化学兴趣小组同学进行了如图2所示实验（忽略水的损失）。根据图示回答下列问题。 (1) 20℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)烧杯②中的KNO3溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。烧杯④中析出固体的质量是 g。 (3)下列有关说法正确的是______。 A．KNO3固体中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯KNO3 B．分别将20℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温至50℃，所得溶液中KNO3的质量分数更大 C．50℃时，分别用两种固体配制质量相等的饱和溶液，NaCl中加水更多 1. 固体物质A、B的溶解度曲线如图所示，①②③④是分别用100 g水配制的不同状态下A溶液，下列说法正确的是 A．状态①溶液不饱和，状态②③④溶液饱和 B．60 ℃时A、B的饱和溶液降温至10 ℃时析出晶体质量A＞B C．除去A中少量的B，常采用蒸发结晶的方法 D．④的溶液质量分数最大 2. 甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列分析正确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大 C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g，水的质量为40g D．甲中混有少量乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲 3．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是    A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃时乙的饱和溶液升温至t2℃变为不饱和溶液 C．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数约为23% D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲 4. 物质M的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出了3g晶体， 则下列说法正确的是 A.M的溶解度随温度的降低而减小 B.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液 C.继续蒸发20g水，析出晶体质量为5g D.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液小 5. 如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 A．NaCl的溶解度不受温度的影响 B．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20% C．t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中，溶质的质量分数不一定相等 D．在温度高于t2℃范围内，KNO3的溶解度始终大于NaCl的溶解度 6. 如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中错误的是 A.在t1℃时若从甲和乙两物质的饱和溶液中析出相等量的固体，需蒸发水较多的是甲 B.除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法 C.将t2℃时甲、乙的饱和溶液降到t1℃时，甲析出晶体 的质量不一定大于乙析出晶体的质量 D.t1℃时，甲溶液恒温蒸发10g水析出1g晶体，再恒温蒸发20g水析出晶体的质量大于或等于2g 7. 20°C时，向100g水中不断加入固体甲(a 或b)或改变温度，得到相应的溶液①~③(如图1)。下列说法不正确的是 A.甲的溶解度曲线可用图2中的a表示 B.①中溶质与溶剂的质量比为1：5 C.只有②中的溶液为饱和溶液 D.①～③中溶液的溶质质量分数③＞②＞① 8. 不同温度时，NaCl固体的溶解度如表所示。20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 A.烧杯中溶液的质量为150g B.烧杯中剩余固体的质量为14g C.加入50g水，搅拌后烧杯中仍有剩余固体 D.升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液 9．如图所示，下列判断正确的是 A.Y的溶解度比X的溶解度大 B.t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20% C.若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y D.t2℃时，若X、Y 的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y 10. 如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题： （1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是          。 （2）t3℃时，将30 g A物质加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是          （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）室温下，将盛有A的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的NH4NO3并搅拌，试管内可以观察的现象是          。 （4）将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是          。 （5）A物质中混有少量B物质，用          结晶的方法可以提纯A。 11. 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答： （1）t3℃时，将60g B物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是 ______ g。 （2）图中P点所表示的B物质的溶液为 ______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液，欲将t1℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 ______ （任写一种）。 （3）t2℃时，物质A的溶解度与物质 ______ 的溶解度相等。 （4）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t3℃（忽略水的蒸发），三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ______ 。 12. 如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。 (1)A点的含义是 。 (2)t2℃时，将20 g碳酸钠固体加入50g水中充分搅拌，所得溶液 （填“是”或“不是”）饱和溶液，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 (3)氯化钠溶液中混有少量碳酸钠，提纯氯化钠的方法是 。 13. 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。Ca(OH)2、KNO3、NaCl的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.16 0.14 0.11 0.09 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 回答问题： (1)Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。 (2)将接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是 。 (3)农业上常用质量分数为16%的 NaCl溶液选种。20℃时，将136g饱和 NaCl溶液稀释成质量分数为16%的 NaCl溶液，需加水的质量为 。 (4)下列有关说法正确的是　　　（填标号）。 A．40℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量不变 B．60℃时，将100g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10g水，析出11g硝酸钾 C．某物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数可能比该物质的饱和溶液大 14. 如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。据图回答： (1)甲、乙、丙三种物质溶解度随温度变化趋势与气体溶解度的变化相似的是 。 (2)当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法 。 (3)t2℃时将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌所得溶液的质量是 g。 (4)将t3℃时甲、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲 （填>，<，=或无法确定）丙。 15. 有一些因素会影响物质的溶解性，溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。 【实验1】下图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。 (1)上图烧杯中液体一定是饱和溶液的是 。 (2)由上面三个实验可得出物质的溶解性与 有关。 【实验2】下表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据下表回答问题。 烧杯序号 温度/℃ 水的质量/g 硝酸钾质量/g 溶液质量/g ① 20 50 10 60 ② 20 100 30 x ③ 20 100 36 131.6 ④ 30 100 45 145 (3)20℃时硝酸钾溶解度为 。 (4)上面表格②中的x= 。 (5)将烧杯①所得溶液稀释到10%，需要加水的质量为 。 【拓展能力】通过对上面两个实验的研究思考，可可同学对溶液有关方面的认识更加深刻。 (6)若使表中③所得溶液的溶质质量分数增大，可采用的方法有______。 A．加入硝酸钾 B．恒温蒸发溶剂 C．升温到30℃ D．再加入10g水 (7)欲从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。你的操作方法是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$