第二节 溶液组成的定量表示（教学课件） 化学鲁教版五四学制2024九年级全一册

感受化学魅力 探寻化学之美 溶 液 第一单元 第二节 溶液组成的定量表示 目 录 CONTENTS 1 掌握溶液组成的表示方法─溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算 2 学会配制一定溶质质量分数的溶液，进一步熟练药品取用、托盘天平、量筒的操作 心有质量思过往 行有方向期未来 感受化学魅力 探寻化学之美 重点：溶质质量分数的计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液 难点：与化学反应方程式计算相结合的溶质质量分数的计算 3 了解溶液组成的定量表示在工农业生产生活中的应用，能解决相关的实际问题 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。溶液中各物质的质量关系如何?我们如何配制生活中所需的各种各样的溶液？ 课堂导入 溶液组成的表示方法 一、 食盐溶于水形成溶液，如何定量表示食盐溶液的组成呢？ 探究新知 哪杯糖水更甜 1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 活动天地1-4 1.上述所得两杯糖水，哪种更“甜” ？你的判断依据是什么？ 2.如果你的结论是通过计算获得的，你列的算式与其他同学一样吗？ 【问题讨论】 粗略判断方法： 1.如果溶液有颜色，一般情况下，可以通过溶液颜色的深浅，粗略判断溶液的浓稀，越浓的溶液就越甜； 2.溶剂质量相同时,所溶解的溶质质量 越多,溶液就越浓，越浓的溶液就越甜； 如果溶液没有颜色，且溶质、溶剂的量均不同时，怎样比较溶液的浓稀，确定那一杯溶液更甜？ 方法一： 8g 40g = 10g 50g 8g 48g = 10g 60g 方法二： 溶质质量与溶剂质量的比 溶质质量与溶液质量的比 准确定量表示溶液的组成： 化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。溶质的质量分数一般用百分数表示。 1.公式： 溶质的质量 溶质质量分数＝ —————— × 100﹪ 溶液的质量 2.含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。 例如：溶质质量分数25%的蔗糖溶液是指，在100份蔗糖溶液里有25份质量的蔗糖，75份质量的水。 3.注意事项： (1)溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量； (2)溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一; (3)计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 溶质质量分数 溶质质量分数其他相关公式 溶质的质量 1.溶液质量 ＝ —————— 溶质质量分数 2.溶液质量 ＝ 溶液的密度 × 溶液的体积 3.溶液质量 ＝ 溶质的质量 + 溶剂的质量 4.溶质质量 ＝ 溶液的质量 × 溶质质量分数 溶液稀释的计算 思路分析：稀释溶液是向原溶液中加入溶剂，所以溶液稀释前后溶质的质量不变。 例题：将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。 方法一： 解：设稀释后溶液的质量为x。 100g×25% = x×10% 100g×25% x=------------ = 250g 10% 需要水的质量为 250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为 150g。 方法二： 解：设稀释所需水的质量为y。 100g×25%=(100g+y)×10% y = 150g 答:稀释时需要水的质量为150g。 方法三： 100g×25% -------------- = 250g 10% 需要水的质量为 250g-100g=150g 答:稀释时需要水的质量为150g。 溶液稀释计算方法拓展 白酒的“度数” 我们常说的“浓度”是指一定量的溶液中所含溶质的量。溶质含量越多，溶液浓度越大。溶质质量分数是表示溶液浓度的一种常用方法。除质量分数外，人们有时也用“体积分数”来表示溶液的组成和浓度。例如 75%的医用酒精。是指每 100体积的酒精溶液中含有75体积的乙醇；再如白酒的“度数”也是体积分数，52度的白酒表示100体积的白酒中含有52体积的乙醇。 多识一点 二、 在许多情况下，我们需要使用溶质质量分数一定的溶液。如何配制一定溶质质量分数的溶液呢？ 心有质量思过往 行有方向期未来 溶液的配制 活动天地1-5 配制一定溶质质量分数溶液的方法 配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液 步骤：（1）计算：配制50g16%的氯化钠溶液需要的氯化钠和水的质量。将所需水的质量换算成体积（1g水的体积约为1mL）。 （2）称量：用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠，再用量筒取所需的水。 （3）溶解：将称好的氯化钠导入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。 （4）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。 步骤一：计算 需要氯化钠的质量： 50g × 16% = 8g 需要蒸馏水的质量： 50g － 8g = 42g 需要蒸馏水的体积： 42g ÷ 1g/mL = 42mL 理论依据：溶质质量＝溶液的质量×溶质质量分数 溶剂质量＝溶液的质量-溶质质量 计算：配制50g16%的氯化钠溶液需要的氯化钠和水的质量。将所需水的质量换算成体积（1g水的体积约为1mL）。 步骤二：称量 所需仪器： 称量：用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠，再用量筒取所需的水。 托盘天平 药匙 50mL量筒 胶头滴管 左物右码 平视凹液面最低处 步骤三：溶解 溶解：将称好的氯化钠导入干燥的烧杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。 烧杯 玻璃棒 搅拌，加速溶解 所需仪器： 装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)，放入试剂柜中。 步骤四：装瓶 氯化钠溶液 16% 细口瓶 所需仪器： 【问题思考】如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者略小于16%，你认为可能的原因有哪些？ （1）砝码生锈 （2）向烧杯中倾倒水时,有水溅出 （3) 量取水时俯视读数 （4）称重时托盘天平的指针偏右等 1.溶质质量分数偏大： 2.溶质质量分数偏小： （1）砝码破损 （2）量取水时仰视读数 （2）药品与砝码位置防反 （4）食盐不纯等 1.从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为（　　） A．95g B．90g C．20g D．5g D 课堂达标 2.有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（　　） A.加入2 g CaCl2固体 B.把溶剂蒸发掉一半 C.加入20 g溶剂 D.加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液 C 课堂达标 3.向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为(　 　) A.12.5% B.20% C.22.5% D.25% B 课堂达标 4.将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是（ ） A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3 B 课堂达标 5.将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（ ） A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数 C．将水注入浓硫酸中，并不断搅拌 D．配制好后，装瓶贴标签 D 课堂达标 6.实验室配制质量分数为6%的NaC1溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是（ ） A．烧杯 B．酒精灯 C．铁架台 D．蒸发皿 A 课堂达标 7.某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ） A．用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘 B．转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C．用量筒量取水时，俯视液面 D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 课堂达标 C 课堂达标 8.某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D．配置好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小 D 课堂达标 9.实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）所需氯化钠固体的质量为______g。 （2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称______。 （3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响？ 3.0 漏斗 导致所配溶液溶质质量分数偏大 课堂达标 10.实验室配制50g质量分数为3%的NaCl 溶液，操作示意图如下、请回答： （1）图中使用到的玻璃仪器有______、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。 （2）图示中正确的操作顺序为____________（填序号）。 （3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是______。 （4）取10g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水______g。 烧杯 ②①⑤③④ 加速溶解 20 课堂达标 11.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），请回答下列问题： （1）小明应称取NaCl固体 　 　g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该 　 　（填字母序号）。 A．增加适量NaCl B．减少适量NaCl C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母 （2）量取蒸馏水时，小明应选择 　 　（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒。 （3）下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 　 　（填字母序号）。 A．量取蒸馏水时仰视读数 B．量取蒸馏水时俯视读数 C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落 D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出 3 B 50mL AC 12.将100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。 解：设稀释前后溶液的质量为x 100g × 25% = x × 10% x = 250g 250g - 100g = 150g 答：稀释需要水的质量为150g 课堂达标 知识总结 不良反应 一、溶液组成的表示方法： 溶质的质量 1.溶质质量分数＝ —————— × 100﹪ 溶液的质量 2.溶液的稀释： 稀释溶液是向原溶液中加入溶剂，所以溶液稀释前后溶质的质量不变 二、溶液的配制： 1.溶液的配制步骤：（1）计算（2）称量（3）溶解（4）装瓶 2.（1）质量分数偏大：砝码生锈、向烧杯中倾倒水时,有水溅出 、量取水时俯视读数、称重时托盘天平的指针偏右等 （2）质量分数偏小：砝码破损、量取水时仰视读数 、药品与砝码位置防反、食盐不纯等 谢谢您的观看 THANKS 感受化学魅力 探寻化学之美 心有质量思过往 行有方向期未来 $$