2025届山东省潍坊四县市高三下学期三模 化学试题

2025年全国普通高考模拟考试 化学试题 注意事项： 2025.05 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ti48Mo96Ag108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是 A.砖雕一青砖中的青色来自Fe,0, B.白瓷一主要成分属于无机非金属材料 C.打铁花一利用了铁元素的焰色试验 D.皮影戏一制作皮影人的兽皮主要成分属于油脂 2.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法错误的是 A.75%酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 B.智能机器人的存储芯片主要成分是硅 C.洗洁精能去除油污，是因为洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质 D.月球探测器带回来的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 3.某烯烃分子的键线式为义入，用系统命名法命名其名称为 A.顺-3,4,4-三甲基-2-戊烯 B.反-3,4,4-三甲基-2-戊烯 C.顺-2,2,3-三甲基-3-戊烯 D.反-2,2,3-三甲基-3-戊烯 4.下列物质均为分子晶体，其中沸点最低的是 A.CH,OCH, B.CH,COOH C.CH,CH,OH D.CH,CH2NH2 5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 瓷坩蜗 Cu ZnS0,洛液 CuSO,溶液 合KC饱和溶液的球胶 A.测量气体体积 B.熔化纯碱 C.获得A1C,晶体D.验证原电池中存在电子转移 化学试题第」页（共8页） 6.甲醇与C0催化制备乙酸的反应历程及能量变化关系如下图。下列说法正确的是 7 CH,COOH(HI -CH,OH(D 叶 描H,00 CH,COI(I) CH,I(D -138 ico(g) :305 反应过程 A.H0、HI为该反应的中间产物 B.该反应有三个基元反应，反应ⅲ是决速步 C.该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D.总反应的热化学方程式为CH,OH(I)+C0(g)一CH,C00H(I)△H=-3.05eV 7.现有下列两个氧化还原反应： 反应I:6[3Co(0H)2·2CoC0,]+50,商温10Co,0.+12X+18H,0 反应Ⅱ：Co,0,+8HC1(浓)=3CoCl2+Cl2↑+4H20 下列说法正确的是 A.3Co(0H)2·2CoC0,属于混合物 B.氧化性由强到弱的顺序为02>Cl2>Co30 C.反应I中被氧化和未被氧化的C0的物质的量之比为2：1 D.X为C02,当1mol02完全反应时，所得C02与CL2的分子数之比为5：6 8.甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下，下列说法错误的是 CH,O CH,O 一定条件 CH,0- CHO NCCH,COOC,H, +CH,0- CH-C-COOC.H3 +H20 CH,O CH,O CN X Y A.X与足量H2加成后，所得有机物分子含有2个手性碳原子 B.Y中碳原子有3种杂化方式 C.Z中所有碳原子可能共平面 D.可用溴水鉴别X、Y、Z 9.超细N0是一种功能材料，其晶体结构与氯化钠相似，但绝大部分都存在各种缺陷，当 晶体中出现一个Ni2+空缺，会有两个N2*被N*所取代，其晶体 02 仍为电中性，晶体的二维结构如图。下列说法错误的是 A.每个完美Ni0晶胞中含有4个0 B.若晶胞中出现1个Ni2*空缺，晶胞中Ni2+的个数变为3个 C.N2填充在02构成的八面体中心 D.若晶胞中Ni2*与N+离子个数比为3：2，该镍的氧化物化学式为Ni,0。 化学试题第2页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫措App 10.我国科学家利用如下装置实现了含硝酸盐(NO;)的废水处理和 E[⊙。废弃塑料水解产物的转化与升级。其中电极a(O)和电极 b()上分别负载结和镍钴作催化剂。下 电源 列说法错误的是 A.电极电势：a<b NO, B.电极a上的总反应式为 电 NO,+8e+6H20=NH3↑+90H NO. CHCOO) 极 C.离子交换膜为阴离子交换膜 b D.当有1 mol HOCH,CH,OH转化为 NH K0阳流和 P可太杯产物风合滋 HC00时，理论上有8 mol OH透过 1室 Ⅱ室 离子交换膜 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 加热NH,HCO,固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的 A NH,HCO,显碱性 气体 向等量苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO,溶液，充分 苯环使甲基变活 B 振荡，苯中下层溶液为紫红色，甲苯中下层溶液为无色 泼，甲基被氧化 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入级氨溶 蔗糖未水解 液，水浴加热，未出现银镜 室温下，向10mL0.2mol·L-'Na0H溶液中滴入2滴0.1 K.[Mg (OH)2]> D mol·L'MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 Kp[Fe(OH),] mol·L-'FeCl,溶液，有红褐色沉淀生成 12.氯化亚铜(CuC)作为一种重要的化工原料，有着广泛的市场前景。以低品位铜矿（主 要成分为CS、Cu,S和铁的氧化物等)为原料制备CuCl的工艺流程如下： ①氢水 Nad溶液 稀疏酸、MO,②氨水-NH HCO,hSO,溶液 低品位铜矿 氧化浸取 除铁国 还原→Cu产品 料渣 母液 已知： ①室温下，Kn[fe(OH)]=3×109,K[Mn(0H)2]=l.9x10B,Kn[Cu(0H)2]=22x10: 化学试题第3页（共8页） ②CuC1易被0，氧化且在溶液中易与CI形成可溶的[CuC2]。 下列说法错误的是 A.“氧化浸取"后，铜元素全部转化为Cu2·,铁元素全部转化为Fe B.“除铁锰"中，除锰原理为：Mn2+2HC0,一MnC031+H,0+C02↑ C.“还原"时，增大n(C) 可提高CuC的产率 n(s0) D.“还原"后，通过过滤、洗涤、真空干燥得到CuCl固体 13.为探究Cu+与S2的反应实质，进行如下实验： 序号 实验操作及现象 1 向0.5mol·LCuS04溶液中滴加3-5滴0.5mol·LNa2S溶液。生成黑色沉淀 向0.5mol·L-'Na0H溶液中滴加3~5滴0.5mol·LCuS0,溶液，振满后再滴 2 加3~5滴0.5mol·LNa,S溶液。先生成蓝色沉淀，后全部转化为黑色沉淀 以浓度均为0.5mol·L'CuS0,溶液和Na,S溶液为电解质溶液，铜片和石墨为电 极。设计原电池，电流表指针偏转，铜片附近有红色物质生成，负极区溶液变浑浊 在玻璃板的中央滴加饱和CuS0,溶液，使溶液平铺在玻璃板中央。取1-2mL Na,S浓溶液快速洒在CuS0,溶液上。立即产生黑色、黄色和红色固体 下列说法错误的是 A.实验1中生成的黑色沉淀为CuS,说明Cu2+与S2只能发生复分解反应 B.实验2中蓝色沉淀转化为黑色沉淀的反应为Cu(0H),(s)+s2(aq)一CuS(s)+ 20H (aq) C.实验3说明C2+与s2发生了氧化还原反应，正极产物为Cu,负极产物为S D.上述实验表明，C与S2的反应产物与溶液浓度、反应条件等因素无关 14.向CaC,0,饱和溶液中（有足量CaC,0,固体）通人HCl气体，调节体系pH促进 CaC,0,溶解，发生反应H+C,0好HC,0:,H+HC,0:=H2C204,lg[M]与 g[c(H)]的关系如下图所示[其中M代表 e)4器. 15 已知K,(CaC,0,)=10&。 星25 下列说法错误的是 色301 (-127-3.0) A.I表示 (C0)变化曲线 35 e(HC,Oj) 40 B.当反应混合液的pH=2时，溶液中 45 5 1glc(H)] c(Ca2*)·c(HC,0)=1066 C.2H+CaC20,一H2C,0,+Ca2“的平衡常数K的数量级为10 D.pH=5时，溶液中c(CI)>2c(H2C20,)+c(HC,0) 化学试题第4页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 15.一定压强下，按(MgC0,):(C)=1:4投剂，各反应1、得到C 反应1：MgC0,()C()一M0(n)+2C0(g): 反应且：Mg0(s)◆3C(a)=MpC:()4C0(g). 反匠02与 已知：x= Te(co) （n是C0的化学计量系数)，反应 10'Pa I、丑的书K与温度的关系如图。下列说法错误的是 反应620..司 A.反应】、丑正反应活化能均大于逆反应活化能 B.其他条件不变，增大MgC0,的核触而积，反应Ⅱ速率增大 深 C.1620K下，反应MgC0,(s)+4C(o)一MgC,()+3C0(g)平衡时p(C0)=10Pa D.其他条件不变，若只发生反应1，向平衡休系中通人少量C0(g),重新达平衡后， p(C0)将增大 三、非选操题：本题共5个小题，共60分。 16.(12分)细是一种战略金属元弥，组的化合物在许多领城有重要应用。回答下列问题。 (1)基态M。原子核外价电子排：布为4d5s',Mo元素在周期表的位置为 (2)两种佣的配合物结构如下图，M。原子的配位数是 ,a和b中Mo的杂化方式 相同，则①②处的健角大小比较① ②（填“>"“<“或“=”，下同）：b分子中碳氧三键的 键长 C0分子的碳氣三键的键长。 CH 2 b (3)MS,晶体结构以六方晶系的2日型最稳定，层状晶体结构与石墨相似，每层MS,由 三层原子构成，中间的Mo原子层夹在两层$原子之间，形成了类似“三明治"的结构。 ①关于该种晶体的说法正确的是 A.MaS,中的中心原子价电子对数n=6 B.MoS,为离子晶体 C.MoS,晶体中Mo原子周围与它最近且距离 相等的Mo原子有3个 ②MoS,能表现出半导体的性质，从结构角度 3 早是Mo5,产可西上的教影 分析原因 (4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。立方晶胞 结构如图所示。 氮化钼的化学式为 ,如果L山”填人氨化钼晶体的八面体空隙， Mo 一个晶胞最多可以填人个i”。氮化钥晶胞参数为anm,晶体的密 度p= g·cm(列出计算式，设N。为阿伏加德罗常数的值)。 I7.(12分)无水FeCl,在工业上常作催化剂和刻蚀剂，某兴趣小组制备无水FeCL,并测定 其纯度。先合成S0CL2,再与FeCl3·H0反应制备无水FeCl,装置如图所示（部分加热及夹 化学试题第5页（共8页） 持仪县路)： 已知： i.合成S0Cl,的原理为S0,+PC1, 4o℃-80r℃p0C1,s0C ⅱ.S0C1,的熔点为-101℃，逃点为75.6℃，遇水倒拟反应生或期种阀性物贡：PD、军辰 为1.25℃.沸点为105℃。忽路共沸 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ,写出S0C,与水反应的化学方程安 (2)打开K2,将三通阀调至 (典标号)，打开K,制®S0,。仅器乙的作用 (3)当装置C中出现较多液体时，关闭K,K:制得FC1,的操作为：①潟有三海园的位 置为 :②调节温度计…，将C装置升温至 (填写温度范围)：③加热E处耍贡 玻璃管。补充②中“…”的操作为 (4)测无水FeCl,样品纯度。称取m g FeCly,样品配制成溶液。加人V,mlc,ml·L的 EDTA标准溶液，充分反应后，调节溶液pH,以二甲酚橙为指示剂，用浓度为c1ml·L的 Zn标准溶液滴定过量的EDTA,至终点时消耗Zn标准溶液的体积为V:mL.无水『cQ、样 品纯度为 ,若加人EDTA标准溶液后反应时间过短，则滴定结果（奥偏高~ “偏低"或“不变")。（已知：H2Y2为EDTA的阴离子形式，Fe”+且Y产一f6Y+2,2÷ HY2-=ZnY2-+2H') 18.(2分)伐尼克兰（C)是戒烟药的主要成分，一种合成路线知下： A(C.H,Br2)- 立画 B( CHO C.H,CH2NH2 +F( H",,Pt CHO ⑤ 化学试题第6页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 00 H(CH2NOF3)- (C.H.NO,F)(CoH.NOF,)- ⑧ 尼P三 R R .H.P 已知： C-0 H2NR C=N +H20- CH-NH R' R 回答下列问题： (1)X的名称为 (2)反应①-④中，属于消去反应的是 (填序号)。 (3)I中含氧官能团名称为 ,G→H的化学方程式为 (4)反应⑦的作用是 (5)符合下列条件的E的同分异构体有 种，写出其中一种 ①含有一个苯环和一个碳碳三键②能与NaHC0,溶液反应产生气体 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1 (6)根据上述信息，设计以 和‖为原料合成 的路线（其他试剂任选） 19.(12分)一种利用废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为LiFeP0,、部分掺杂Ti(V) 的LTi,F©，P0,、碳粉、铝箔等)回收碳酸锂和磷酸铁的工艺流程如图所示： HSO. FeSO), NF、H HO NHHPO、HO,NaOH NaCO, 正极材料→陵及→圆PH=1.可→圆H2可→氧化浸出+深度除梨→远望→碳酸望 碳粉 滤壶1 滤2 漉出 滤渣4 滤液 已知： ①K,(H,T0)=1.0x10;Kp(Na[AlF6])=4.0x10;K,(FeP04·2H,0)=1.3x102; ②磷酸铁溶液中存在以下两个平衡：FeP0,一Fe·+PO}:Fe3·+HP0子一FeHP0(络 合物)。 ③当溶液中某种离子的浓度小于1.0×10mol·L时，认为已完全除尽。 回答下列问题。 (1)“酸浸”前需对电池放电处理，主要目的是 (2)“调pH=1.0"时需加适量Fe2(S04)3,生成 (填化学式，下同)胶体起絮凝作 用，促进含钛微粒的沉降。 (3)“调pH=2.0”过程中需隔绝空气，原因是 滤渣2的主要成分为 (4)“氧化浸出”过程中发生的离子方程式为 ,适当升温有助于“氧化浸出” 生成滤渣3，原因可能是 (5)滤渣3经热磷酸洗涤得电池级磷酸铁，生成的废气用氢氧化钠吸收后可返回 化学试题第7页（共8页） 工序循环利用。 (6)“氧化浸出”后溶液中钠离子浓度为0.01mol·L,结合计算分析滤渣4的主要成分 为 20.（I2分)将C02转化为碳酸酯CH,OC00CH,(g)(DMC)是实现“碳中和"的理想途径 之一，研究不同催化剂对制备DMC的影响，涉及主要反应如下： I.C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g)△H,<0 II.CO2(g)+2CH,OH(g)=CH,OCOOCH3(g)+H2O(g) △H2<0 回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填标号)。 A.恒温恒容下若只发生I,增大n(C02):n(H2)的比值，能提高C0,的平衡转化率 B.在恒容绝热的密闭容器中，若只发生Ⅱ，压强不再变化，反应一定达到平衡 C.若只发生Ⅱ，理论上投料比n(C02):n(CH,OH)为1：2时，DMC摩尔分数最高 (2)对CeZx1-02催化剂分别进行热催化与光热催化C0,与甲醇合成DMC的实验，曲线 见下图(x代表催化剂中金属元素的摩尔分数)。 00 30 27 ■DC产 80 27 DMC表格 24 0 21 051015202530 050巧22 0 x/% 工% (句热催化 间光娄金化 该反应的最佳条件是 (填“热催化”或“光热催化”)，催化剂应选择 (填 化学式)，图示中DMC选择性下降的原因是 (3)碳酸丙烯酯(PC)与甲醇酯交换也可以高效合成 DMC。DMC-CH,OH共沸物不易分离，在反应精馏过程中， 0 n(CH,OH)/n(PC)的比值对塔顶DMC含量、PC转化率和 DMC选择性的影响如下，则最佳的进料醇酯比为 (4)压力p下，向一密闭容器内通入6molC02(g)和 n(CH,OH/n(PC 12molH(g),仅发生反应I和Ⅱ。平衡时，气相中部分含碳物 进料醇卧比对值化性箜的响 种的摩尔分数与温度的变化关系如图所示。 31 ①b线对应物种为 （填化学式)。 a ②T。时，n(CH0H)=0.6mol,C02的平衡转化率为 ,长 反应I以物质的量分数表示的平衡常数K,= （(列出式些 子即可，不用化简)。 温度T 一增大 化学试题第8页（共8页） S扫描全能王 3亿人都在用的扫措App