山西省吕梁市2025届高三下学期第三次模拟考试化学试题

吕梁市2025年高三年级第三次模拟考试 :信. 化学试题 2025.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 八 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。H,心 ○A8 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31K39Cr52,Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.三晋大地历史悠久，特产丰富。下列描述错误的是 平定砂锅 晋城丝绸 吕梁汾酒大同黄花菜 A.平定砂锅的主要成分为硅酸盐，可耐高温 B.蚕丝制作的晋城丝绸，灼烧时有烧焦羽毛的气味 C.吕梁汾酒酿制过程中酒曲作氧化剂，将淀粉氧化为乙醇 ,通年尘品戒发T达 D.大同黄花菜的主要成分为纤维素，人体无法直接消化吸收 部游治个 2.下列化学用语表示正确的是 0A.过氧化氢的电子式为H*0:0PH B.CCl4的空间填充模型为6b Boo8 C.NaCl溶液中的水合离子：cg①8P 85 D 的化学名称：3-甲基己烷 8c88g 3.关于实验室安全，下列表述正确的是西，f質，)om8虫 A.白磷应存放在广口瓶中并保持干燥 B.纸张型档案着火时应用泡沫灭火器灭火：【听： C.标注⊙的实验应注意保护眼晴品件一中其，涉只甲听中太，： D.可以通过品尝来鉴别实验室中的葡萄糖和氯化钠 4.下列除标注出的物质外，其余物质均含有同一种元素，它们在一定条件下的转化关系 如图所示，Q为单质。下列说法正确的是 Cl2 H2 A.图中涉及的反应均为非氧化还原反应 Q cao.co 高温 高温→HCI B.T的溶液可用作木材防火剂· M 高温 R C.纯净的Q可用于制作光导纤维 CaCo D.M既能与NaOH溶液反应，又能与氢 C02 氟酸反应，所以M是两性物质 个》 化学计斯》笙1而（比及而 5.物质乙是一种由生物质制备的高附加值产品，某温度下其制备过程中会发生如图甲 所示反应，相关物质浓度随时间变化的关系如图乙所示，图中15h后物质乙的浓度 不再变化。下列说法错误的是的下学州品中4的干 0.10 0.08 0.06： 0.04HL2 (3,0.042) 0.02 反应①→Y反应② 0 10 15 反应③ M 时间h （方 乙 SA.L,为物质Y的浓度随时间变化的曲线 B.由图可知，t1点时反应③达到平衡状态 C.加人催化剂不改变反应②的平衡转化率 D.0~3h反应②平均速率v(Z)=0.014mol·kg1·h二 6.金属钠在C0,中可以燃烧，该反应的化学方程式为：4Na十3C0,点燃 2Naz CO3+C, NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.3gNa参加反应时转移的电子数目为0.4Na B.标准状况下，2.24L14C16O2中含有的价层电子的数目为1.6NA C.1mol·L-1 Na2 CO3溶液中，CO、HCO、H2CO3的粒子数目之和为：NA D.质量均为12g的石墨、Co中，o键的数目均为3Nai0 7.下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 用光洁的玻璃棒蘸取少量待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄 待测液中含有Na A 色火焰 元素 碱性：NH3·H2O B 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水，最终溶液中出现蓝色沉淀 >Cu(OH)2 分别向两份2mL5%H,O,溶液中滴人浓度均为1mol·L-1的 Fe3+对H2O2的催 C FeCl,溶液和CuSO:溶液，加人FeCL溶液的H,O2溶液产生气 化效果大于Cu2+ 泡的速率更快 向2mL10%NaOH溶液中加入5滴5%CuSO4,溶液，振荡后加 麦芽糖属于还原 D 入2mL10%麦芽糖溶液，加热后溶液中出现砖红色沉淀 性糖 化学试题第2页（共8页） 8,化合物M的结构如图所示，其中W,X,Y、乙、R是原子序数依次增大的前四周期元 素。X、Y、乙属于同周期相邻元素且原子的核外电子总数为21，R为过渡金属元素且 基态R原子的价层电子中成对电子和单电子的数目比为4：1。下列说法错误的是 A.电负性：W<X B.第一电离能：X<Y<Z W V C.化合物M中Y的杂化类型是sp2 D.化合物M中存在配位键和氢键 9.下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO?、CI B.含大量Fe3+的溶液：NHt、Na+、CI-、SCN- C.强碱溶液：Na+、K+、[AI(OH)4]-、CO D.c(H+):c(OH-)=1·10-2的溶液：K+,Ba2+、C1O~、CO3 10.我国科研人员开发了一种电化学溴化物介导的无膜合成策略，以便将易于获取的乙 烯和C0,转化为碳酸乙烯酯(EC,Q9),反应机理如下表所示。 人) 电极 阳极 阴极 OH H,0Br→0OH C02+0H→ 1常 6→8 路线1 OH- 反应 Br-B器 2H Br入OHII 碱性环境 机理 [o 2H20+2e7 OH-- 下 H2个+2OH 路线2 Br H,0Ⅱ Br入O Br 0=C=0 下列说法正确的是 A.用C8O2做同位素示踪实验，得到的EC的结构简式为 B.“路线2”中不涉及极性键的断裂 C.Br入√OH属于反式结构 D,该反应过程的总反应为C2H4+C0,十H,O电解 +H2 1.常温下，向浓度均为1mol·L-1的NaC1、KI,KS的混p(M)个当深三 合溶液中加人AgNO固体，测得溶液中c(CI)、c(I)、 ,49.2 c(S-)的负对数值p(M)与c(Ag+)的负对数值p(Ag+) 1‘40 的关系如图所示。已知常温下Kp（AgC1)=1.8X 1010,Kp(Ag)=8.5X10-17。下列说法错误的是 A.曲线I与横轴的交点坐标为(24.6,0) B.曲线Ⅲ表示p(CI-)随p(Ag+)的变化关系 20 C.当溶液中c(Ag+)=c(I-)时，有c(CI)<c(S2-) D.随着AgNO,加人，溶液中c(S2-)/c(CI)减小 12.化合物乙是一种药物的重要中间体，其部分合成路线 20p(Ag*） 如下： 只，的 COOC,Hs CH2OH 大 下列说法错误的是 A.X的分子式为CgH14O B.Y中所有碳原子不可能共平面 C.X、Y、Z、M四种有机物中的碳原子均有sp2和sp3杂化 D.X、Y、Z、M四种有机物常温下均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 13.为了实现化学产品生产的碳中和，研究人员开发 NaOH溶液NaOH溶液 了一个级联系统，将CO2电化学还原为乙烯的原 理示意图如图所示。下列说法错误的是 C02 A.b电极与电源的正极相连 B.阴极区的电极反应式为2CD2十12e+8H2O C2H4* =C2H4+12OH C.适宜选择阳离子交换膜 a电极 D.阳极区每生成3molO2,理论上可以生成1mol ↓b电极 离子交换膜 C2 H 14.铜铟镓硒多晶薄膜太阳能电池在BIPV、光伏农业、便携式设备、空间飞行器等领域 比传统硅基太阳能电池更具优势，其中一种晶体的四方晶胞结构如图所示，晶胞的 边长分别为apm、cpm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.n=1 B.若Ga3+占据晶胞上下面中心的位置，则1n3+与 Ga3+的个数比为3：1 ●Cu+ C.若该晶体中“o”均为In3+,摩尔质量为 On+或Ga+ Se2- Mg·mdr,侧则其客度为g说.X10g·m D.晶体中与Cu+距离最近且等距的Se2-有2个 a pm a pm 化学试题，第4页（共8而） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。4. 15.(14分)化学需氧量(C0D)能够反映水体被有机物污染的程度，对含C较高的工 业废水直接采用经典的K,C,O,法进行COD的测定是不可行的。这是因为在 H2SO,溶液中Cl与K,Cr,O,反应生成Cl2,导致COD显著增高，一种K,C,0, 氧化一C2校正测定稀土萃取工艺中高氯废水的化学需氧量的实验步骤如下。 i.采集水样100mL,用H2S04调节溶液pHt <2。将水样移至三口烧瓶中，根据水样中 CI浓度，按一定比例加入AgNO3固体，充 N2 分振荡后加入适量Bi(NO3)3溶液并摇匀 HS0,溶液 (已知：BCg:易溶于水且非常稳定)./O1 NaOH 溶液 i.准确移取V1 mL a mol·L-1KzCr2O,标准溶液（过量）至三口烧瓶中，放人3至5 粒碎瓷片，加入40mLAg2SO4-H2SO4溶液作催化剂，混合均匀。调节N2流量，加 热回流1h。 2:0410 .停止加热后，继续通入N2。在锥形瓶中加人1gKI固体（过量），加入适量 H2SO4溶液调节pH<3。用bmol·L1Na2S,O,标淮溶液滴定至淡黄色，加人 1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点，记录消耗Na2S2O,标准溶液V2mL。(已 知：12+2S2O3-—2I+S4O%-) iV.待三口烧瓶冷却后，加入100mL水。滴加3滴1,10-邻菲罗啉指示剂，用 cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液由黄色经蓝绿色变为红褐 色，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V3mL,即为终点。 V.计算消耗K2Cr2O,的质量，并换算为氧化1L水样中还原性有机物质所需的氧 气的质量即为化学需氧量(COD)。 (1)操作i中加入AgNO3和Bi(NO3)3的目的是 (2)①操作ⅱ中需在烧瓶中加人几粒碎瓷片，作用是 。 仪器X的名称 为 ②操作i中仍存在少量C1与K2C2O,发生反应，则锥形瓶内发生反应的化学 方程式为 (3)操作ⅲ停止加热后，需继续通人N2,原因是 ,加人淀粉作指示剂，滴定 终点现象为 710含. (4)操作ⅳ中发生反应的离子方程式为 (5)该水样中有机物消耗K2CrzO,(M=294g·mol-1)的质量为 g。 (用含 所 字母的代数式表示) 16.(14分)瞬酸铁锂(LF©P0,)是用量最多的鲤电池材料，瞬酸铁锂废科中常夹杂有 AP0,和石是粉，现回收醉酸铁锂废料中的锂、铁，铝、磷，实现资源的综合利用，工 艺流程如图所示： H2SO G/ Naz2CO3 氢氧化 钠溶液 滤液1→沉铝→A1(OHD, NazCO; 广滤液3一→沉锂→Li,C0, 磷酸 Na:PO4 一系列 铁锂→碱浸 HC1+H,0:滤液2→沉淀 NaOH 溶液 操作 废料 滤渣1-→ 氧化 浸出 →FeP02H0转化 Na;PO412H2O →滤渣2 L-Fe(OH)3 已知：1.常温下，pH约为2时Fe(OH)g开始沉淀，至pH约为3.5沉淀完全； i.常温下，K,[AI(OH)3]=1.3×10-3,AI(OH)3+H0=[A1(OH)4]+H K=10-13; m.LiFePO,不溶于碱；Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小。 回答下列问题： (1)基态P原子的价层电子轨道表达式为 (2)基于沉铝效果考虑，分析“沉铝”时使用H2SO,作为沉淀剂的缺点： ;控 制pH,“沉铝”后，溶液中的c(A13+)=1.3×10-15mol·L-1,则[A1(OH)4]-的 浓度为 mol·L-1。m.0om人今 (3)“氧化浸出”时，滤渣1中LFPO4参与反应的离子方程式为 (4)根据下图实验数据分析“沉淀”时的最佳条件为；pH在1.0~3.0时，造 成沉磷率先增大后减小的可能原因为 100 100 95 90 80 90 鬓 70 铁 85 0磷 0- 磷 1.0 11.52.0 2.5 60 3.0 20 30 40 10 pH 图1 碳酸钠浓度/% pH对铁和磷沉淀率的影响。 图2 碳酸钠浓度对铁和磷沉淀率的影响 (5)得到NaP0·12H20的“一系列操作”为空 、过滤、洗涤、干燥。 (6)洗涤Li2CO3固体时应用 (填“冷水”或“热水”)。 17.(15分)用氢气还原二氧化碳制备低碳烃是实现碳中和的重要途径。还原二氧化碳 18 制备乙烯和甲烷的反应如下： I.2CO2 (g)+6H2 (g)C2 H,(g)+4H2O(g) △H1=-303.8kJ·mol-1 Ⅱ.C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g)△H2=-164.7kJ·mol-1 回答下列问题： (1)用氢气还原乙烯制备甲烷的热化学方程式为 (2)一定温度下，向5L刚性密闭容器中充人n mol C02和0.3molH2,发生反应 I,测得平衡时CO2和H2的转化率()随n的变化如图甲所示。 a/% 到 实际选择性 : 平衡选择性 20 L2 300 400500600 nI n/mol 温度/℃ 甲 乙 其中H2的转化率随n的变化的曲线为 (填“L,”或“L2”);该温度下反 应I的平衡常数K= L3·mol-3(列出计算式即可)；若改为向初始容积 为5L的恒压密闭容器中充入n1 mol CO2和0.3molH2,平衡时C02的转化率 (CO2) (填“>”“=”或“<”)20%。 (3)已知还原二氧化碳制甲烷过程中还会发生副反应Ⅲ.CO2（g)十H2(g)一 CO(g)+H2O(g)△H3=+41.2kJ·mol1。常压条件下将CO2和H2按一定 投料比匀速通过盛有催化剂的反应器，CH4的实际选择性与平衡选择性随温度 的变化如图乙所示。CH,的选择性可表示为2《CH×100%。 n反应(CO2) ①随着温度的升高，CH的平衡选择性逐渐降低的原因为 ②600℃前，CH4的实际选择性会高于平衡选择性，猜测原因为 ③若一定温度下，在刚性密闭容器中，按起始(C02)n趣始(H2)=1：4投料，发 生反应Ⅱ和反应Ⅲ。平衡时容器内压强变为起始时的0.8倍，CH4的平衡选 择性为60%。.平衡时转化率a(CO2)“(填“>”“=”或“<”)a(H2)； CH4的体积分数为“。“ t)手 出小而体7时1山n一 18.(15分)非布索坦(K)是一种抗痛风药物。K的一种合成路线如下所示（部分试剂和 条件省略)。 COOH B H20 六亚甲 H 基四胺 OHC H C1cH6N2O3S K ·21 0 已知：Ac一代表CH,一C-;F为 CI f: 回答下列问题：0！ (1)化合物A的化学名称为。 (2)D中含有的官能团名称为 (3)E十F→G时还生成两种无机小分子，该反应的化学方程式为 (4)生成H的反应中，需要提供较强的酸性环境，适宜选择的试剂为 (填 “乙酸”或“三氟乙酸”)，从结构角度解释其原因： (5)I→J的反应类型为 (6)K的结构简式为 (?)同时满足下列条件的F的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 a.能发生银镜反应 b.含有酯基且在酸性条件下的水解产物中有一种为乙醇 其中，核磁共振氢谱显示为4组峰且峰面积之比为3：3：2：1的同分异构体的 结构简式为 化学试题第8页（共8页）