四川省江油中学2023-2024学年高一下学期期中检测化学试题

江油中学2023-2024学年度下期2023级半期考试 化学试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是 A．C2H4 B．SO2 C．NO2 D．CO2 2. 合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是 A．升温 B．加压 C．将氨液化分离 D．使用催化剂 3. 欲迅速除去铝壶底的水垢（水垢主要成分为CaCO3），又不损坏铝壶，最好选用 A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸 4．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是 A．甲烷分子的球棍模型： B．CH3Cl的电子式： C．新戊烷的结构简式： D．乙烯的实验式为CH2=CH2 5. 化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是 A. 氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，是一种制冷剂 B. BaCO3难溶于水，医疗上可用作“钡餐” C. 石墨烯、碳纳米管和富勒烯均为传统无机非金属材料 D. SiO2的导电性很好，可用于制作光导纤维 6. 下列有关物质的性质或应用正确的是 A．乙烯使溴的CCl4溶液褪色，说明发生加成反应 B．浓硫酸不能干燥SO2气体，说明浓硫酸具有强氧化性 C．SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色 D．30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2，MnO2做氧化剂 7.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是 A．SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色 B．氯水、HNO3密封保存在棕色试剂瓶中 C．NaOH、FeSO4在空气中放置变质 D．用二硫化碳和热的NaOH溶液洗涤试管上粘附的硫 8．继锂电池之后，近几年科学家又研制出稳定性更高、电压损失更小的“钠——空气电池”。其反应原理是：2Na+O2=Na2O2，装置如图，其中电解液为NaPF6，可传导Na+。电池放电时，下列说法不正确的是 A．a电极为负极 B．Na+向b极移动 C．a极发生氧化反应 D．b电极的电极反应式：O2+2Na++4e- =Na2O2 9.如图所示的实验方案能达到实验目的的是 NH4Cl A．图甲验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B．图乙用Cu和稀硝酸制取NO C．图丙是实验室制取氨气的发生装置 D．图丁可用于收集氨气 10．某温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol NH3发生吸热反应：，下列说法错误的是 A．充分反应后可生成3molH2 B．充入He使压强增大，反应速率不变 C．升高温度可使反应速率加快 D．反应达最大限度时，N2的浓度不再变化 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成SO2的数目为NA B. 16 gO2与O3混合气体，含有的原子总数为2NA C.在标准状况下，22.4LCHCl3含有的原子数为4NA D.标况下，1molFe粉与足量的S粉加热充分反应，转移电子数为2NA 12.下列由相关实验现象所推出的结论不正确的是 A．浓硫酸能使CuSO4·5H2O变白，说明浓硫酸具有吸水性 B．充满NH3的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明NH3易溶于水 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失，说明甲烷和Cl2发生了反应 13．下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO32- B 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液，微热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红 溶液中一定含有NH4+ C 向某溶液中先加足量稀盐酸，无沉淀，再加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42- D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含有钠元素 14．将1.76g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和NO的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入540mL1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为3.12g。下列说法正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶1 B．NO2和NO的混合气体中，NO2的体积分数是30% C．得到的NO2和NO混合气体通入一定量O2后被水完全吸收，消耗O2的体积为448 mL D．该硝酸中HNO3的物质的量浓度是10.8 mol/L 二、（本题包括2小题，共29分） 15.（15分）（1）广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式为_________________________________。 （2）实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞的原因是______________（用离子方程式解释） （3）棉布上滴浓H2SO4后破洞。体现了浓H2SO4的________性(填“脱水”“吸水”或“强氧化”)；向盛有20g蔗糖的烧杯中加入适量的浓硫酸，搅拌后蔗糖变黑体积膨胀，用化学方程式解释体积膨胀的原因_____________________________________________。 （4）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由此________（填“能”或“不能”）得出该瓶气体中一定含有CH4。若不能，则其原因是（用化学方程式解释）__________________、________________________。 （5）工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为CaCO3吸收SO2，同时与空气作用生成石膏(CaSO4)，此过程中总反应的化学方程式为__________________________。 16．(14分)氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理工业废气中的NOx对于环境保护具有重要的意义。 （1）在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 ①用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式为_________________________________；装置B内的试剂是____________。 ②装置D中发生反应的离子方程式是______________________________________________，铜丝可抽动的优点是_______________________________________。 ③在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH3和NO2的物质的量之比为__________________。 （2）用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知吸收过程发生的反应有： 2NaOH＋NO＋NO2===2NaNO2＋H2O；2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 ①用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示NOx中NO2的含量)：则用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为_________________________________。 ②若一定体积的NOx被250 mL 2 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8 g，则x的值为______________。 三、（本题包括1小题，共15分） 17．（15分）（1）恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变 化曲线如图。 ①该反应的化学方程式为 。 ②从开始至5min，Y的平均反应速率为 ；平衡时，Z的物质的量浓度为 。 ③下列能表明反应已达到平衡状态的是_______(填序号) a容器内温度不变 b混合气体的平均相对分子质量不变 c容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2 d单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X （2）根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化： ①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为____________kJ； ②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：___________； ③将H2与O2的反应可设计成化学电池，某种氢氧燃料电池（如上图）已经成功应用在城市公交汽车上。这种燃料电池负极的电极反应式为___________________________。 （3）A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象判断四种金属活动性由强到弱的顺序是 。 四、（本题包括1小题，共14分） 18.（14分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO3.3H2O，其实验流程如下： （1）“酸浸”时能提高浸出速率的方法有______________、______________(答两条即可)。 （2）写出“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为________________________________。 “过滤I”和“过滤Ⅱ”需要用到的玻璃仪器有_________________________________。 （3）“滤渣I”主要成分是___________(填化学式)。 （4）“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：___________。 （5）“洗涤”过程中所用的乙醇_______(填“是”或“不是”)有机物，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。 第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江油中学2023-2024学年度下期2023级半期考试 化学试题答案 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1~14 ACDCA ABDBA DCDA 二、（本题包括2小题，共29分） 15.（除标注外，每空2分，共15分） （1） （2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （3）脱水（1分） （4）不能 CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl或CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl或CHCl3+Cl2 CCl4+HCl或CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl或CH4+3Cl2 CHCl3+3HCl或CH4+4Cl2 CCl4+4HCl CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl （5）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 16.（每空2分，共14分） （1）①Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O 碱石灰 ②Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 可控制反应的发生和停止 ③4∶3 （2）①α=50%　c(NaOH)=1.25 mol ·L－1 ②1.6 三、（本题包括1小题，共15分） 17.（除标注外，每空2分，共15分） （1）①3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ②0.02mol/(L·min); 0.25mol/L（1分）; ③bd （2）①245     ②乙>甲>丙 ③H2-2e−=2H+ （3） D>A>B>C 四、（本题包括1小题，共14分） 18（除标注外，每空2分，共14分） （1）粉碎矿渣（1分） 适当提高温度(或适当增大硫酸浓度等)（1分） （2）MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ 烧杯、玻璃棒和漏斗 （3）SiO2 （4）Na2CO3+MgSO4+3H2O=Na2SO4+MgCO3·3H2O↓ （5）是 ②还原 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$