四川省江油中学2023-2024学年高二下学期入学检测化学试题

四川省江油中学2022级高二下期入学检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．物质的变化伴随能盘的变化，下列属于吸热反应的是 A．氢原子和氯原子形成键 B．生石灰吸水 C．镁条与稀盐酸反应 D．木炭与水反应生成CO和H2 2．下列事实或操作与盐类水解无关的是 A．配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸 B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体 C．焊接时用NH4Cl溶液除锈 D．浓的硫化钠溶液有臭味 3．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时：H+(aq) +OH- (aq) =H2O(l) △H= -57.3kJ/mol。向1 L0.5 mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质至恰好完全反应：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸。下列说法正确的是 A．三者放出的热量均为28. 65kJ B．浓硫酸反应放出的热量小于28. 65kJ C．稀硝酸反应放出的热量为28.65kJ D．稀醋酸放出的热量大于28. 65kJ 4.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒与氧元素同族，与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是 A．原子最外层电子排布式为4s24p4 B．最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4 C．Br的非金属性比Se弱 D．O和Se为p区元素，K为s区元素 5．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A． B． C． D． 6．下列各组物质的性质的比较结论正确的是 A．分子的极性： B．常温下密度：Na<K C．物质的沸点：HF<HCl D．在甲苯中的溶解度： 7.下列关于氧和硫及其化合物的说法正确的是 A．H2O和H2S均为V形分子，键角：H2O>H2S B．OF2和SF6中，O与S的杂化方式相同 C．H2S与H2O2相对分子质量相等，由于键能：H—S＜H—O，故沸点：H2S<H2O2 D．SO2和SO3均为极性分子 8.下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 B．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 C．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 D．青蒿素的分子式为C15H22O5，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子 9．化学是一门以实验为基础的学科。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1装置可验证的漂白性 B．图2装置可验证氧化性： C．图3装置可制备无水 D．图4装置可验证氨水呈碱性 10．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用，，。已知：，，则此反应可表示为 A． B． C． D． 11．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。 总反应：A +B→AB (K为催化剂) 反应①：A + K → AK Ea1 反应②：AK + B → AB + K Ea2 下列说法正确的是 A．第①步为快反应，第②步为慢反应 B．升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢 C．该反应的ΔH=-Ea kJ·mol-1 D．催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率 12．乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是 A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出部分乙烯 D．恒容条件下通入氦气 13．为研究沉淀之间的转化，某小组实验设计如下： 下列分析正确的是 A．实验①无明显现象，说明浊液a中不存在自由移动的Ag+ B．实验②说明浊液b中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) C．黄色浊液d中不含AgCl D．浊液c和浊液d中的c(Ag+)：c＜d 14．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是 ①X是正极，Y是负极； ②X是负极，Y是正极; ③CuSO4溶液的酸性逐渐增强； ④CuSO4溶液的酸性不变 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.（22分）Ⅰ.（9分）现有属于前四周期的、、、、、、七种元素，原子序数依次增大。元素的价电子构型为；元素为最活泼的非金属元素；元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的；元素正三价离子的轨道为半充满状态；元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有一个未成对电子；元素与元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 的元素名称为_______________ 。 、、三种元素电负性由大到小的顺序为________________用元素符号表示第一电离能 ______填“”“”或“”，其原因是_____________________________。 元素的电子排布图为________________的离子符号为________________。 元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为________________。 元素可能的性质_______________。 A.其单质可作为半导体材料      其电负性大于磷 C.最高价氧化物对应的水化物是强酸 其第一电离能小于硒 Ⅱ．（8分）已知：三聚氰胺的结构为 (1)三聚氰胺分子中的氮原子、碳原子的杂化方式依次为 、 。 (2)NH3的空间构型为 。 (3)1mol三聚氰胺分子中含 个σ键。 (4)磷酸根离子的空间构型为 ，其中的价层电子对数为 、杂化轨道类型为 。 (5)常温常压下为无色液体，空间构型为 。 Ⅲ．（5分）(1)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： A： ； B： 。 (2)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子 ，三角锥形分子 ，四面体形分子 。 16．(12分)芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。 (3)H2S和H2Se的参数对比见下表。 化学式 键长/nm 键角 沸点/℃ H2S 1.34 92.3° －60.75 H2Se 1.47 91.0° －41.50 ①H2Se含有的共价键类型为____________。 ②H2S的键角大于H2Se的键角的原因可能为_________________________________。 (4)已知钼(Mo)位于第五周期第ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示： 编号 I5/(kJ·mol－1) I6/(kJ·mol－1) I7/(kJ·mol－1) I8/(kJ·mol－1) A 6 990 9 220 11 500 18 770 B 6 702 8 745 15 455 17 820 C 5 257 6 641 12 125 13 860 A是__________(填元素符号)，B的价层电子排布式为____________________________。 17．（12分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有： NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(l) ΔH1=-292kJ/mol NO(g)+ O2(g)=NO2(g) ΔH2=-56kJ/mol 3 NO2(g)+ H2O(l)=2HNO3(aq)+ NO(g) ΔH3=-70kJ/mol 回答以下问题： (1)NH3(g)十2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的∆H=___________kJ•moL-1。原料气体(NH3、O2)在进入反应装置之前，必须进行脱硫脱硒处理。其原因是_______________________。 (2)研究表明2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步： (a)2NO(g) N2O2(g)(快) (b)N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢 ) ①该反应的速率由b步决定，说明b步反应的活化能比a步的___________(填“大”或“小”)。 ②在恒容条件下，NO和O2的起始浓度之比为2：1，反应经历相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图，则150 ℃时，V正 _________V逆(填“＞”或“＜”)。若起始c(O2)=5.0×10- 4 mol•L-1，则380℃下反应达平衡时c(O2)= ___________mol•L-1。 (3)T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示： 下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是___________(填序号)。 A．混合气体的密度不变 B．混合气体的颜色不变 C．K不变 D．2v正(O2)=v逆(NO2) 18．（12分）氨气和甲醇都是重要的工业产品，试运用必要的化学原理解决有关问题。 (1)在密闭容器中，使和在一定条件下发生反应：。 ①平衡后，和的转化率的比值_______1(填“>”“<”成“=”)。 ②当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡_________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，化学平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)水煤气在一定条件下可合成甲醇：。将和充入恒容密闭容器中，一定条件下合成甲醇，反应相同时间时测得不同温度下的转化率如图所示： ①温度在下，从反应开始至末，这段时间内的反应速率______________________。 ②由图可知，在温度低于时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因____________ ______________________________________________________。 ③已知c点时容器内气体的压强为p，则在下该反应的压强平衡常数为_____ (用含p的代数式表示，是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022级高二化学入学考试答案 1、 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1-5：DBCCD 6-10:AACBB 11-14:DABA 2、 非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. （22分） Ⅰ.（9分，每空1分） 砷； 、 、 ； ； 的处于全满状态，较稳定； ； ； 区； 或； 。  Ⅱ.（8分，每空1分） (1) sp3、sp2 sp2 (2)三角锥形 (3)15 NA或15×6.02×1023 (4)正四面体形 4 (5)正四面体形 Ⅲ.（5分，每空1分） (1) (2) 16．(12分，每空2分)　(1)氮　 (2)2　 (3)①极性键　 ②S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，H2S的键角大 (4)Mn　 3d54s1 17．（12分，每空2分）(1)  -411     防止催化剂中毒(或含硫化合物会使催化剂降低或失去催化效果) (2)  大     ＞     2. 5×10- 4 (3)  BD     18．（12分，每空2分）(1) ＞    正向      不变 (2)    或0.5mol/(L·min) 温度低于时，反应未达到平衡状态，随温度的升高，反应速率加快，相同时间内的转化率增大；     学科网（北京）股份有限公司 $$